山东省德州市第二中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

高三年级12月份阶段性测试 化学试题 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2024年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A. 精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料 B. 具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 C. 福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀 D. 全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性 2. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 碳酸钠能与酸反应，因而可用它作膨松剂 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 用过氧乙酸溶液对环境消毒因为具有较强氧化性 3. 下列有关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的是 A. 采用晶体和固体加强热来实验室制氨气 B. 为防止变质，要加入少量的铁粉和稀硝酸 C. 实验时用剩的金属钠和白磷都需要放回原试剂瓶中 D. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 4. 下列化学用语或表述正确的是 A. 制造氢弹的氚原子：或D B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的VSEPR模型： D. p轨道和p轨道形成π键示意图： 5. 下列说法正确的是 A. 酸性： B. 沸点： C. 键角： D. 稳定性： 6. 鉴别浓度均为的三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液 B. 滴加溶液 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 实验室制备胶体： B. 向溶液中通入少量 C. 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其一级电离方程式为： D. 与足量的氯气反应： 8. 下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是 A. 甲装置可用于灼烧海带 B. 乙装置可用于滴定未知浓度的盐酸 C. 图丙操作可验证非金属性： D. 丁装置可收集氯气并进行尾气处理 9. 科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是 A. 过程中发生非极性键的断裂与形成 B. I转化为*NH和的过程中会生成 C. Ⅱ表示的微粒符号是 D. 反应历程中放热最多的反应是 10. 一定温度下，Xe与通入恒压容器中发生反应：①Xe(g)+F2(g)XeF2(g) Kp1，②XeF2(g)+F2(g)XeF4(g) Kp2，③XeF4(g)+F2(g)XeF6(g) Kp3，不同投料比条件下，平衡时产物的物质的量分别如图所示。当时，认为Xe完全反应。已知a、c对应的分别为16kPa和225kPa．下列说法正确的是 A. 曲线x代表产物的物质的量 B. C. 反应的 D. 当最多时， 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用pH试纸测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 碳酸酸性强于次氯酸 B 将液体和固体分别暴露在潮湿空气中 前者会冒 “白烟” 水解程度： C 向溶液中加入过量稀盐酸 有白色沉淀 产生 与结合的能力强于分子与的配位能力 D 向溶液中加入溶液 观察到有白色沉淀生成 证明结合的能力强于 A. A B. B C. C D. D 12. 是生产化肥、含氮有机化学品、药物和聚合物的重要化合物，以乙醇为质子导体在电解池中利用连续Ca介导合成的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 的作用是活化 B. 每产生需补充 C. 阴极反应包含如下过程： D. 电解质溶液可换为含有少量乙醇的水溶液 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素。四种元素形成的物质受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 该化合物中Z的杂化方式只有一种 C. 基态Y原子核外电子的空间运动状态有6种 D. 由X、Y、Z、W组成的化合物均为共价化合物 14. 是一种难溶于水和乙醇的白色固体，易被氧化为高价绿色铜盐、见光受热易分解。可利用如图装置(夹持装置略去)将通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。下列说法正确的是： A. 装置A中液体为98%浓硫酸 B. 装置B的作用是除去气体中的余质 C. 将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤后，烘干后密封保存 D. 制备的反应方程式为： 15. 气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法正确的是 A. 时，溶液中 B. 分布分数时， C. 时， D. 时，溶液中加入少量会溶解 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为Pb，Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示： 已知：，回答下列问题： （1）“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。 （2）“除Fe、Cu”过程中先加入溶液时，发生反应的离子方程式为_______。再加入氧化钙的目的是除去铁和铜元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原理_______。 （3）“净化”过程反应的离子方程式为_______，若“净化”过程中、的浓度为，则此时的浓度为_______mol/L。 （4）“酸浸”过程中，的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。20~80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。 （5）碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸锰(摩尔质量115g/mol)加热，固体物质的质量随温度的变化如图所示。时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。 17. 回答下列问题： （1）与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号) A． B． C． D． （2）叠氮酸常用于引爆剂，可用联氨制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：_______(填“>”、“=”或“<”，下同)。叠氮酸结构如图所示： ，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①_______②。 （3）乙胺和2-羟基乙胺都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是_____________。 （4）可与邻二氮菲形成红色配合物，结构如图所示。元素的电负性从大到小的顺序为_______(填元素符号)。配合物中N原子的VSEPR模型为_______；下列对Fe杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 A． B． C． D． （5）催化加氢制甲醇。在表面吸附后活化生成中间体的机理如图所示。 ①转化1中，In元素的化合价会_______。(选填“升高”、“降低”或“不变”) ②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅱ和Ⅲ的机理_______。 18. 以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示： 已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以形式存在； ②和难溶于水，易溶于水， （1）“焙烧”时，Se、Te转化为可溶于水的和，转化等物质的量的Se、Te时，消耗的物质的量之比为_______；根据下图判断“焙烧”适宜的条件为_______。 （2）“还原”得到金的反应的离子方程式为_______；加入过量的目的是_______。 （3）“煅烧”时还生成和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“_______”操作单元；“沉铂”时先通入的气体X为_______(填化学式)。 （4）“沉钯”时，向的溶液中加入等体积的的溶液，充分反应后，溶液中_______。 19. 在煤中硫以有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)的形态存在。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中含硫量的方法，其实验装置如图所示(煤在催化剂作用下，在管式炉中燃烧)。 库仑测硫仪的原理是SO2随气流进入仪器内部的电解池内，破坏了I2的KI溶液中KI3－KI电对的电位平衡(I2的KI溶液中存在平衡：I2+I-I)，仪器便立即自动电解KI使回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 回答下列问题： （1）装置A中盛放酸性高锰酸钾溶液的作用是______。 （2）高温下，碳单质将CaSO4完全转化为SO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。 （3）①SO2破坏库仑测硫仪中I2的KI溶液中KI3－KI电对的电位平衡的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②装置D中盛放的试剂是______，若无装置D，造成的后果是______。 ③库仑测硫仪中，电解过程中使回到原定值的反应在______(填“阳”或“阴”)极进行，该极的电极反应式为______。 20. 还原是实现“双碱”经济的有效途径之一，涉及反应如下： Ⅰ： Ⅱ： 回答下列问题： （1）物质的标准生成焓是指在标态和某温度下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的焓变。一些物质298K时的标准生成焓 ______。 物质 0 （2）有利于提高CO平衡产率的条件是_______(填标号)。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （3）反应Ⅰ的正、逆反应速率方程为：，符合阿伦尼乌斯公式(为活化能：T为温度：R、c为常数)，实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能_______，升高温度的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）一定温度和压强下，重整反应中会因发生副反应而产生积碳，从而导致催化剂活性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳。反应的化学方程式为_______，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在101kPa时，工业上按投料加入刚性密闭容器中，只发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，和的平衡转化率与温度的关系如图所示。温度高于1200K时，和的平衡转化率趋于相等的原因可能是_______；计算1000K时反应Ⅱ的压强平衡常数_______(计算结果保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 高三年级12月份阶段性测试 化学试题 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶液中存在水解：，加入后，发生反应：，使溶液中减小，水解平衡正向移动，转化为沉淀除去。 （3） ①. ②. （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. C （2） ①. > ②. < （3）2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱 （4） ①. N>C>H>Fe ②. 平面三角形 ③. C （5） ①. 降低 ②. CO2分子中的一个O原子填充到氧空位，促进CO2分子中C=O键断裂；In的电负性小于H，与In相连的H原子带负电，C的电负性小于O，与O相连的C原子带正电；带负电的H进攻带正电的C原子生成HCOO*，(吸附在In2O3表面) 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2∶3 ②. m(Na2CO3)：m(铂钯精矿)=1.4，温度为350—400K （2） ①. 2AuCl+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO+12H+ ②. 将AuCl全部转化为Au，将还原为 （3） ①. 氯化浸出 ②. Cl2 （4）1.1×10-6 【19题答案】 【答案】（1）吸收空气中的SO2 （2）2：1 （3） ①. I2+ SO2+2H2O=4H++2I—+SO ②. 浓硫酸 ③. 偏低 ④. 阳 ⑤. 3I——2e—=I 【20题答案】 【答案】（1）+330.3 （2）C （3） ①. 300 ②. 增大 （4） ①. ②. 减小 （5） ①. 1200K以上时以反应Ⅰ为主，二者转化率趋于相等 ②. 0.355 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $