2.3.3物质的量浓度 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量浓度的概念、相关计算及溶液配制，通过“化学与生活”衔接初中质量分数，结合实验中量取体积的实际需求引出新概念，搭建从宏观量取到微观粒子计量的学习支架。 其亮点在于通过思考讨论、判断正误等问题链深化概念理解，设计气体溶质浓度计算、稀释混合等多样化实例培养科学思维，结合溶液配制操作渗透科学探究与实践。学生能构建完整知识体系，教师可高效开展概念教学与能力训练。

海水中的重要元素-钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 第二章 高中化学人教版 (2019) 必修第一册 学习目标 重点： 1. 物质的量浓度的概念及相关计算 2.一定物质的量浓度溶液的配制方法与操作 难点： 1.准确理解物质的量浓度概念，配制溶液过程中误差分析 2. 溶液稀释规律的灵活运用 化学与生活 初中我们学习了质量分数的概念，但是实验过程中，为了操作方便，取用溶 液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶 质的物质的量，对于计算化学反应中物质之间量的关系是非常便利的。阅读 物质的量浓度 课本57页思考下面的问题 物质的量浓度 物质的量浓度 定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质 的量浓度。 符号：CB 常用单位：mol /L ( 或mol·L-¹) 定义式： nB=CB·V 1. 你能简述0.1 mol/L NaCl溶液的含义吗? 每升NaCl溶液中溶质的物质的量为0.1 mol。 2. 实验室常用MnO₂与浓盐酸制氯气，MnO₂ 固体有浓度吗?所有 物质都有浓度吗? 没有。固体或纯液体不讨论物质的量浓度。 3. 物质的量浓度为1 mol/L的NaCl溶液取出一半，其浓度会变成 0.5 mol/L吗? 不会。溶液具有均一性，溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。 思考讨论 物质的量浓度 物 质的量浓度 概念辨析 判断正误，并说明理由 1.将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。 错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 修正：将1mol NaCl溶于水配制成1L的溶液，其物质的量浓度是1mol/L。 2.从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL, 则取出的溶液中溶质的物 质的量浓度为1mol/L。 错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。 修正：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L 3.将22.4L的NH₃溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量 浓度为1mol/L。 错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH₃的物质的量。 物质的量浓度 拓展延伸——溶液中溶质的判断 (1)溶于水生成新物质： 有的物质溶于水后，与水反应生成新 物质，则所得溶液中的溶质一般是指新物质。如：Na₂O 、Na₂O₂ 溶 于水所得溶液中的溶质是NaOH。 (2) 含结晶水的物质：含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结 晶水的化合物。如：CuSO₄·5H₂O溶于水，溶质为CuSO₄。 (3)NH₃ 溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍以NH₃ 为溶质进行计算。 一定物质的量浓度的溶液，其浓度不因所取体积的不同而 变化(溶液具有均一性、稳定性)。 V指溶液体积，而不是“溶剂体积”或“溶质体积+溶剂体积”。 如：将1LHC1气体(标准状况下)通入1L 水中，所得盐酸的 体积既不等于1L, 也不等于2L。 B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，或离子，讨论离子 浓度时应注意物质的化学组成。 特别提醒 物质的量浓度 1 ② 3 例：配制500 mL0.1 mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少? 解：500 ml 0.1 mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为： aq 表示某种物质 n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)] 的水溶液 =0.1 mol/L×0.5L=0.05 mol 0.05molNaOH的质量为：m(NaOH)=n(NaOH) ·M(NaOH) =0.05 mol×40 g/mol =2g 答：配制500mL0.1mol/L NaOH溶液需NaOH 2g。 物质的量浓度的计算 1. 与定义式有关的计算 关键找出 n 和 V, 再求cB 物质的量浓度的计算 标况下气体溶质溶于水后其物质的量浓度的计算 例2.将标准状况下体积为V L的HCI气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为p gcm -³, 试 计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 物质的量浓度的计算 溶液稀释或混合的相关计算 (1) 浓溶液的稀释，稀释前后溶质的物质的量不变。 C浓V浓=C稀V稀 或c₁V₁=c₂V₂ (体积的单位需一致) (2)同种物质的两种溶液混合，混合后溶质的物质的量等于混 合前溶质物质的量之和。 c₁V₁+ C₂V₂=C 混V混 物质的量浓度的计算 2.溶液稀释(或浓缩)有关的计算 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀); 溶液的质量守恒 m (稀)=m (浓)+m (水)。 例2 将10 mL1.00 mol·L-¹NaCl溶液加水稀释到100 mL, 稀释后溶液中NaCl的 物质的量浓度为 B.0.20 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 稀释前后溶质的物质的量不变 物质的量浓度的计 算 3.溶质相同的两溶液混合 溶质的物质的量不变 c₁V₁+c₂V₂=c(混) ·V(混); 溶质的质量不变 m₁w₁+m₂W₂=m(混) ·w(混)。 例3 取100 mL0.3 mol·L-¹和300 mL0.25 mol·L-¹的硫酸混合后再加水至溶液体积 为500 mL, 所得混合溶液中H+的物质的量浓度是 0.42 mol-L-1。 设混合后物质的量浓度为a 100 mL×0.3 mol·L-¹+300 mL×0.25 mol·L-¹=500 mL×a a=0.21 mol·L-1 混合稀释后c(H+)=2c(H₂SO₄) 物质的量浓度的计算 4.电荷守恒关系 溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数 如Na₂SO₄和NaCl的混合溶液中 c(Na+)=2c(SO₄-)+c(Cl) 例4 在KCl 、CaCl₂ 、Ca(NO₃)₂形成的混合溶液中， c(K+)=0.2 mol·L- ¹,c(Ca²+)= 0.5 mol·L-¹,c(Cl)=0.4 mol·L-¹, 则c(NO₃) 为 A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5mol·L-1 设c(NO₃)为x 0.2 mol·L-1×1+0.5mol·L-1×2=0.4 mol·L-1×1+x×1 x= 0.8 mol·L-1 物质的量浓度的计算 利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的 定量关系。并利用得出的表达式计算：市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98%,密度为1.84 g·cm-³, 则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少? M: 溶质B的摩尔质量(单位：g·mol-¹);p: 溶液密度(单位：g·mL-¹); w为溶质的质量分数。 ①设溶液体积为1L, 则 (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量 保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2混合后溶液的体积： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据 来计算。 归纳总结 符号：CB 概念 单位：mol/L (mol·L-1) 表达式： V(浓)×c ( 浓 ) = V ( 稀 ) ×c ( 稀 ) 物质的量浓度的有关计算 c=1000pw/ M 归纳总结 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度 物质的量浓度 1.下列说法中正确的是( ） A. 将40 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L- ¹ B. 从1L1mol·L ⁻¹的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的 量浓度为0.5mol·L-1 C. 将22.4LHC l气体溶于水后配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L- ¹ D.100 mL溶液中含有28.4g Na₂SO₄, 则c(Na₂SO₄为2.0 mol-L-¹ 随堂练习 D 2.下列对于1 mol/L 硫酸溶液的描述正确的是( ) A. 表示该溶液中含有1mol硫酸 B. 1 L 水中溶解98g硫酸 C. 表示1L该浓度的溶液中溶解1mol硫酸 D. 从 1L 该溶液中取出500mL后，剩余溶液中溶质的的物质的量 浓度为0.5 mol/L 随堂练习 C 3.下列溶液中氯离子浓度与50mL1 mol·L¹AICl₃溶液中Cl 浓 度相等的是( ) A.150mL1mol·L⁻¹ 的NaCl溶液 B.75mL2mol·L⁻¹ 的NH₄Cl溶液 C.150mL 3 mol.L⁻¹的KCl溶液 D.75mL2 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液 随堂练习 C B.100 mL该硫酸的质量是184g C.取出10mL该硫酸，取出溶液的物质的量浓度与原溶液相同 D.10g98% 的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL18.4 mol-L-¹的硫酸的浓度是相同的 硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H₂SO₄ 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL-1 质量分数：98% 4.如图是某校化学实验室中 硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法错误的是 A.该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol·L-1 随堂练习 A 4.某温度下，在76g水中溶解24g CuSO₄, 恰好达到饱和，假设该溶液 密度为1 gcm-³ , 求 ： (1)该溶液中溶质的质量分数为 。 (2)该溶液中溶质的物质的量浓度为 (3)取10 mL 该溶液加水稀释至200 mL, 稀释后的溶液物质的量浓度 为 。 随堂练习 24% 1.5 mol·L-1。 0.075 mol·L- ¹ 谢谢观看 $