精品解析：云南省迪庆藏族自治州藏文中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

迪庆州藏文中学2025年秋季学期高一年级期中考试 化学试卷 一、选择题(本题共28小题每题2分共56分) 1. 为减轻大气污染，每年5月31号定为“世界无烟日”，并且多个城市已禁止燃放烟花爆竹。下图标识属于“禁烟"和“禁止燃放烟花爆竹"标识的是 甲乙丙丁 A. 甲与乙 B. 乙与丙 C. 丙与丁 D. 甲与丙 2. 下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是 A. 碳酸钠. B. 氯化铝 C. 氯化镁 D. 碳酸钾 3. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 4. 下列有关物质类别的描述，错误的是 A. 飞船外壳使用的铝合金属于化合物 B. 发射火箭时产生的烟尘属于混合物 C. 运载火箭使用的液氢燃料属于单质 D. 航天员食用的米饭中的淀粉属于有机物 5. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 6. 鉴别溶液和胶体最简单方法是 A. 做丁达尔效应实验 B. 测定分散质直径 C. 观察分散系颜色 D. 测分散系导电性 7. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 碳酸氢钠密闭存放 8. 将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A. 氯化钠 B. 硝酸钡 C. 氢氧化钠 D. 硫酸铜 9. 一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 ①变成白色粉末 ②变暗 ③变潮湿 ④变成白色晶体 A. ②③④① B. ①②③④ C. ②③①④ D. ③②④① 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 11. 下列两种物质在溶液中的反应，不可用离子方程式“”表示的是 A. 澄清石灰水与盐酸 B. NaOH溶液与稀硫酸 C. 与稀硝酸 D. KOH溶液与稀硫酸 12. 酒精检测仪中装有重铬酸钾()，该化合物中铬元素(Cr)的化合价为 A. +6 B. +5 C. +4 D. +2 13. 下列反应不属于化学四种基本反应类型的是 A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B. CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 C. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D. 2Mg＋CO22MgO＋C 14. 下列变化中，不能够直接实现转化的是 A. 氯化钡→硫酸钡 B. 烧碱→纯碱 C. 氯化镁→氢氧化镁 D. 氧化铁→氢氧化铁 15. 经实验测定，某样品中只有一种元素，该样品 A. 一定是单质 B. 一定是纯净物 C. 可能是混合物 D. 可能是化合物 16. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2。两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 17. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 分散剂只能是液体 B. 分散质粒子直径大于100mm C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 煮沸 饱和溶液可以制得胶体 18. 下列正确的组合是 纯净物 混合物 难溶性盐 含氧酸 碱性氧化物 A 盐酸 水煤气 氯化钠 醋酸 二氧化锰 B 醋酸 浓硫酸 硫酸钡 亚硫酸 氧化铜 C 小苏打 天然气 硫酸镁 氢硫酸 氧化铝 D 碱石灰 盐酸 碳酸钡 次氯酸 四氧化三铁 A. A B. B C. C D. D 19. 下列反应中，水只做氧化剂的是 A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑ 20. 已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 只体现氧化性 B. 铜作还原剂 C. 是氧化产物 D. 还原性：Cu>NO 21. 某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO、Cl-、CO、NO中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象； ②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生； ③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生； ④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 下列结论不正确的是 A. 一定没有CO B. 一定含有Cl- C. 一定含有Ba2+ D. 一定没有MnO 22. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 同种元素组成的物质一定是单质 C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 酸性氧化物都能和水反应生成酸 23. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 24. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. 用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. 溶液中滴加溶液： 25. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 26. 下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 27. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 D. 定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低 28. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 29. 回答下列问题。 （1）从化合价变化的角度认识氧化还原反应 请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素_________； 在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：Fe元素的化合价从_________升高到_________，发生_________； （2）从电子转移的角度认识氧化还原反应 分析下面的反应，化合价变化与电子转移的关系： 反应中钠元素的化合价从_________升高到_________，Na被_________在这个反应中，发生了电子得失，Na原子_________（得失电子）发生了_________（反应类型）。 30. 回答下列问题： （1）钠和水反应(离子方程式)：___________________________。 （2）硫酸铜和氢氧化钡反应(离子方程式)：___________________________。 （3）碳酸钠和盐酸反应(离子方程式)：___________________________。 （4）盐酸和氢氧化钠反应(离子方程式)：___________________________。 31. 钠的化合物在生产、生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： （1）装置甲在加热过程中能观察到_______(填“烧杯Ⅰ”或“烧杯Ⅱ”)有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀反应的离子方程式：_______。 （2）通过装置甲可知_______(填“”或“”)热稳定性较强，热稳定性较弱的物质受热分解的化学方程式为_______。 （3）装置乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。与发生反应的化学方程式为_______，该反应过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量。 32. 将化学物质通过它们的转化关系归纳成思维导图，是学习元素及其化合物的基本方法。物质的转化关系如图所示，其中、、为单质，其他均为化合物，A为密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体之一，E为淡黄色固体。回答下列问题： （1）化合物E的化学式为_________，G的化学式为_________。 （2）E与F反应的化学方程式为____________________________________，现实应用可用作_________。 （3）反应④的化学方程式为_____________________________________________。 （4）B与C反应的化学方程式为_____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 迪庆州藏文中学2025年秋季学期高一年级期中考试 化学试卷 一、选择题(本题共28小题每题2分共56分) 1. 为减轻大气污染，每年5月31号定为“世界无烟日”，并且多个城市已禁止燃放烟花爆竹。下图标识属于“禁烟"和“禁止燃放烟花爆竹"标识的是 甲乙丙丁 A. 甲与乙 B. 乙与丙 C. 丙与丁 D. 甲与丙 【答案】D 【解析】 【详解】甲图为禁止吸烟标志，乙图为可回收利用标志，丙图为禁止燃放烟花爆竹标志，丁图为禁止烟火标志；D项符合； 答案选D。 2. 下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是 A. 碳酸钠. B. 氯化铝 C. 氯化镁 D. 碳酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】焰色反应，K元素的焰色透过蓝色钴玻璃呈现紫色，所以含钾元素的D项符合； 答案选D。 3. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，在水溶液中不能自身电离，属于非电解质，A正确； B．在水中能电离出和，属于电解质，B错误； C．在水中能电离出和，属于电解质，C错误； D．在水中能解离出和，属于电解质，D错误； 故选A。 4. 下列有关物质类别的描述，错误的是 A. 飞船外壳使用的铝合金属于化合物 B. 发射火箭时产生的烟尘属于混合物 C. 运载火箭使用的液氢燃料属于单质 D. 航天员食用的米饭中的淀粉属于有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金属于混合物，不是化合物，A错误； B．烟尘中含有多种物质，属于混合物，B正确； C．液态氢气，属于单质，C正确； D．淀粉为有机物，能为人体提供能量，D正确； 故选A。 5. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2、O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确； B．红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确； C． 金刚石、石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确； D． CO、CO2是化合物，不属于同素异形体，故D错误； 答案选D。 6. 鉴别溶液和胶体最简单方法是 A. 做丁达尔效应实验 B. 测定分散质直径 C. 观察分散系颜色 D. 测分散系导电性 【答案】A 【解析】 【详解】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故选A。 7. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 碳酸氢钠密闭存放 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠易与空气中的、发生化学反应，保存在煤油中是为了隔绝空气和水，与其化学性质有关，A不符合题意； B．过氧化钠易与、发生化学反应，需干燥密闭保存，与其化学性质有关，B不符合题意； C．浓盐酸具有挥发性，挥发属于物理变化，密闭保存是为了防止溶质挥发损失，与其化学性质无关，C符合题意； D．碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，密闭存放是为了防止其变质，与其化学性质有关，D不符合题意； 故答案为C。 8. 将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A. 氯化钠 B. 硝酸钡 C. 氢氧化钠 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．将一小块钠放到氯化钠稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选A； B．将一小块钠放到硝酸钡稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选B； C．将一小块钠放到氢氧化钠稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选C； D．将一小块钠放到硫酸铜稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故选D； 答案选D。 9. 一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 ①变成白色粉末 ②变暗 ③变潮湿 ④变成白色晶体 A. ②③④① B. ①②③④ C. ②③①④ D. ③②④① 【答案】A 【解析】 【详解】金属钠在空气中发生的变化：相应的反应现象为：银白色变暗，之后变成白色固体（NaOH），白色固体潮解，变成液体，吸收空气中CO2和H2O形成白色晶体（Na2CO3·10H2O），最后碳酸钠晶体风化，变成白色粉末（Na2CO3），先后顺序是②③④①，故选A； 故选A。 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠在水溶液中电离产生钠离子和碳酸根，电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钙在水溶液中电离产生钙离子和氢氧根，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝钾在水溶液中电离产生钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：，D正确； 故选D。 11. 下列两种物质在溶液中的反应，不可用离子方程式“”表示的是 A. 澄清石灰水与盐酸 B. NaOH溶液与稀硫酸 C. 与稀硝酸 D. KOH溶液与稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，氯化钙为易溶物，则澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为：H++OH−=H2O，A正确； B．NaOH溶液和稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH−=H2O，B正确； C．为难溶物，与稀硝酸反应的离子方程式为，C错误； D．KOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH−=H2O，D正确； 故选C。 12. 酒精检测仪中装有重铬酸钾()，该化合物中铬元素(Cr)的化合价为 A. +6 B. +5 C. +4 D. +2 【答案】A 【解析】 【详解】在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设重铬酸钾中Cr元素的化合价为x，由化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得x=+6； 故答案为：A。 13. 下列反应不属于化学四种基本反应类型的是 A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B. CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 C. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D. 2Mg＋CO22MgO＋C 【答案】C 【解析】 【详解】A ．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A不符合题意； B．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2是两种或多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B不符合题意； C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑不符合四种基本反应类型的特征，故C符合题意； D．2Mg＋CO22MgO＋C是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，故D不符合题意。 答案选C。 14. 下列变化中，不能够直接实现转化的是 A. 氯化钡→硫酸钡 B. 烧碱→纯碱 C. 氯化镁→氢氧化镁 D. 氧化铁→氢氧化铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与或可溶性硫酸盐发生复分解反应生成沉淀，能一步实现转化，A不符合题意； B．烧碱为，可与反应生成纯碱，反应为，能一步实现转化，B不符合题意； C．选项中“氯镁”为氯化镁，可与可溶性碱发生复分解反应生成沉淀，能一步实现转化，C不符合题意； D．为不溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应生成，需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应得到，不能一步实现转化，D符合题意； 故选D。 15. 经实验测定，某样品中只有一种元素，该样品 A. 一定是单质 B. 一定是纯净物 C. 可能是混合物 D. 可能是化合物 【答案】C 【解析】 【详解】经实验测定，某样品中只有一种元素，该样品可能是单质，例如氢气，也可能是混合物，例如氧气和臭氧，由于化合物至少由两种元素组成，所以不可能是化合物。 答案选C。 16. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2。两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O、CO2含有氧元素且为两种元素，都属于氧化物，CH3OH含三种元素不属于氧化物，A错误； B．空气和汽油都由多种物质组成，属于混合物，B正确； C．CO2属于氧化物，为无机物，C错误； D．同素异形体之间相互转化属于化学变化，D错误； 故选B。 17. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 分散剂只能是液体 B. 分散质粒子直径大于100mm C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 煮沸 饱和溶液可以制得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，选项A错误； B．胶体分散质粒子直径为1~100nm，大于100nm形成的是浊液，选项B错误； C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，选项C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，选项D错误； 答案选C。 18. 下列正确的组合是 纯净物 混合物 难溶性盐 含氧酸 碱性氧化物 A 盐酸 水煤气 氯化钠 醋酸 二氧化锰 B 醋酸 浓硫酸 硫酸钡 亚硫酸 氧化铜 C 小苏打 天然气 硫酸镁 氢硫酸 氧化铝 D 碱石灰 盐酸 碳酸钡 次氯酸 四氧化三铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；氯化钠易溶于水，二氧化锰不是碱性氧化物，A错误； B．醋酸是纯净物，浓硫酸为溶液是混合物，硫酸钡是难溶性盐，亚硫酸是含氧的弱酸，氧化铜为碱性氧化物，B正确； C．硫酸镁易溶于水，氢硫酸为无氧酸，C错误； D．碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，四氧化三铁不是碱性氧化物，D错误； 故选B。 19. 下列反应中，水只做氧化剂的是 A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素化合价部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，A不选； B．2F2+2H2O=4HF+O2中F元素化合价降低，单质氟是氧化剂，氧元素化合价升高，水是还原剂，B不选； C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素化合价升高，钠是还原剂，氢元素化合价降低，水是氧化剂，C选； D．2H2O2H2↑+O2↑中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，D不选； 答案选C。 20. 已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 只体现氧化性 B. 铜作还原剂 C. 是氧化产物 D. 还原性：Cu>NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．中部分元素化合价降低，体现氧化性，还有部分元素化合价保持价不变，生成硝酸盐，体现酸性，因此既体现氧化性又体现酸性，并非只体现氧化性，A错误； B．元素化合价由价升高为价，失电子发生氧化反应，铜作还原剂，B正确； C．被氧化生成，因此是氧化产物，C正确； D．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，该反应中是还原剂，是还原产物，因此还原性：，D正确； 故选A。 21. 某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO、Cl-、CO、NO中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象； ②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生； ③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生； ④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 下列结论不正确的是 A. 一定没有CO B. 一定含有Cl- C. 一定含有Ba2+ D. 一定没有MnO 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入盐酸煤油明显现象，说明一定没有碳酸根离子，A正确，不符合题意； B．溶液中加入盐酸后再加入硝酸银生成白色沉淀，不能确定溶液中是否含有氯离子，B错误，符合题意； C．加入硫酸钠产生白色沉淀，说明含有钡离子，C正确，不符合题意； D．溶液为无色，说明一定不含高锰酸根离子，D正确，部符合题意； 故选B。 22. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 同种元素组成的物质一定是单质 C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 酸性氧化物都能和水反应生成酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．能够跟酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，比如氧化镁、氧化钙等，A正确； B．由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，B错误； C．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4，C错误； D．大多数酸性氧化物可以与水反应生成相应的酸，但也有例外，如‌二氧化硅（SiO2）不能与水反应生成硅酸（H2SiO3），D错误； 故选A。 23. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，只需自身氧化还原就能实现，A错误； B．中，铁元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．次氯酸分解生成氧气和盐酸，只需自身氧化还原就能实现，C错误； D．各元素化合价不变，不需要加入还原剂，D错误。 故选B。 24. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. 用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. 溶液中滴加溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．往CaCl2溶液中通入少量CO2，由于HCl的酸性比H2CO3强，所以不能发生复分解反应，没有CaCO3沉淀生成，A错误； B．Cu(OH)2难溶于水，主要以固体存在，不能写离子形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，要写成化学式，反应的离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，C错误； D．溶液中滴加溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子反应方程式为：Mg2++SO+Ba2++2OH-= BaSO4↓+Mg(OH)2↓，D正确； 故选D。 25. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故答案选C。 26. 下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、可结合生成微溶性的硫酸钙，不能大量共存，故A错误； B．该组离子均无色，且彼此不反应，可大量共存，故B正确； C．、能反应生成二氧化碳（或），不能大量共存，故C错误； D．的溶液呈紫红色，不能存在于无色溶液中，故D错误； 故选：B。 27. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 D. 定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，实验中需用到的玻璃仪器有：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故A正确； B．由配制溶液的步骤可知上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故B正确； C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需要经过干燥就可使用，对实验无影响，故C正确； D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏高，故D错误； 故选D。 28. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，故A错误； B．溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误； C．钠元素的焰色反应为黄色，说明含有钠离子，故C正确； D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，故D错误； 故选C。 二、填空题 29. 回答下列问题。 （1）从化合价变化的角度认识氧化还原反应 请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素_________； 在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：Fe元素的化合价从_________升高到_________，发生_________； （2）从电子转移的角度认识氧化还原反应 分析下面的反应，化合价变化与电子转移的关系： 反应中钠元素的化合价从_________升高到_________，Na被_________在这个反应中，发生了电子得失，Na原子_________（得失电子）发生了_________（反应类型）。 【答案】（1） ①. 、 ②. 0 ③. +2 ④. 氧化反应 （2） ①. 0 ②. ＋1 ③. 氧化 ④. 失电子 ⑤. 氧化反应 【解析】 【小问1详解】 单质中元素化合价为0，反应物中为+2价，生成物中为+2价。氧化还原反应中，化合价升高、失电子的过程为氧化反应，因此从0价升高到+2价，发生氧化反应；从+2价降低到0价，发生还原反应，化合价发生变化的元素为和。 【小问2详解】 单质中钠元素化合价为0，中为+1价。钠元素化合价升高，说明原子失去电子，被氧化，发生氧化反应。 30. 回答下列问题： （1）钠和水反应(离子方程式)：___________________________。 （2）硫酸铜和氢氧化钡反应(离子方程式)：___________________________。 （3）碳酸钠和盐酸反应(离子方程式)：___________________________。 （4）盐酸和氢氧化钠反应(离子方程式)：___________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 钠为单质、水为弱电解质，均需保留化学式；反应生成的氢氧化钠是可溶性强电解质，完全电离为和，氢气为单质保留化学式；根据得失电子守恒、原子守恒配平即得该离子方程式； 【小问2详解】 硫酸铜、氢氧化钡均为可溶性强电解质，完全电离为对应离子；反应同时生成氢氧化铜、硫酸钡两种难溶物，均保留化学式；按照化学式的离子配比配平，两边电荷、原子均守恒，离子方程式为； 【小问3详解】 未特殊说明时默认盐酸过量，碳酸钠为可溶性强电解质，电离出，盐酸完全电离出；二者反应生成二氧化碳气体和弱电解质水，均保留化学式，配平即得离子方程式为； 【小问4详解】 盐酸、氢氧化钠、生成的氯化钠均为可溶性强电解质，可拆为离子；反应本质是和结合生成弱电解质水，和不参与反应，删去后得到该离子方程式，离子方程式为。 31. 钠的化合物在生产、生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： （1）装置甲在加热过程中能观察到_______(填“烧杯Ⅰ”或“烧杯Ⅱ”)有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀反应的离子方程式：_______。 （2）通过装置甲可知_______(填“”或“”)热稳定性较强，热稳定性较弱的物质受热分解的化学方程式为_______。 （3）装置乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。与发生反应的化学方程式为_______，该反应过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量。 【答案】（1） ①. 烧杯Ⅱ ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 放出 【解析】 【分析】甲实验探究碳酸钠、碳酸氢钠稳定性，用套管做实验，外管温度高，内管温度低，乙装置探究过氧化钠与水的反应，该反应为放热反应，有氧气生成，据此分析； 【小问1详解】 套管中外管温度高，内管温度低，碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，因此观察烧杯Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为烧杯Ⅱ；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 外管温度高，内管温度低，烧杯Ⅱ观察到有白色沉淀生成，说明碳酸氢钠分解，碳酸钠没有分解，推出碳酸钠稳定性高于碳酸氢钠，碳酸氢钠分解方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案为Na2CO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应，观察到棉花燃烧，说明该反应为放热反应，即过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；放出。 32. 将化学物质通过它们的转化关系归纳成思维导图，是学习元素及其化合物的基本方法。物质的转化关系如图所示，其中、、为单质，其他均为化合物，A为密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体之一，E为淡黄色固体。回答下列问题： （1）化合物E的化学式为_________，G的化学式为_________。 （2）E与F反应的化学方程式为____________________________________，现实应用可用作_________。 （3）反应④的化学方程式为_____________________________________________。 （4）B与C反应的化学方程式为_____________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 供氧剂 （3） （4） 【解析】 【分析】A为密度最小的气体，推知A为；F是造成温室效应的主要气体之一，推知F为；E为淡黄色固体，且由两种单质加热生成，推知E为。结合转化关系图，A()与B点燃生成D，B与C加热生成E()，可知B为，C为，D为。D()与E()反应生成G和B()，则G为。F()与G()反应生成D()和H，则H为。 【小问1详解】 根据上述分析可知，化合物E的化学式为，G的化学式为。 【小问2详解】 E()与F()反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；该反应能吸收二氧化碳并生成氧气，在现实中常被用作呼吸面罩或潜水艇中的供氧剂。 【小问3详解】 反应④是F()与G()反应生成D()和H()，化学方程式为。 【小问4详解】 B()与C()在加热条件下反应生成E()，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $