1.1.2 分散系及其分类 同步练 2026-2027学年高中化学人教版高一上学期必修第一册

**基本信息** 分层覆盖分散系分类、胶体性质及制备，梯度从基础概念辨析到实验探究应用，适配新授课知识巩固与科学探究能力培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|分散系判断与分类|单选题1-8题考查分散质直径、分散系类型（如第1题溶液/胶体/浊液直径比较）| |实验操作层|胶体制备与性质验证|非选择题9-10题涉及制备操作（如第10题胶体制备方案评价）及丁达尔效应检验| |综合应用层|胶体性质综合应用|非选择题11-12题结合胶团结构分析（如第12题胶粒电荷）与渗析提纯操作|

1.1.2 分散系及其分类 同步练 2026-2027学年高中化学人教版高一上学期必修第一册 一、单选题 1．下列分散系中分散质直径最小的是 A．氯化银悬浊液 B．氢氧化铁胶体 C．氯化钠溶液 D．豆浆 2．下列体系不属于分散系的是 A．碘酒 B．液氯 C．泥浆 D．鸡蛋清 3．下列有关胶体的说法不正确的是 A．向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸，可制得胶体 B．胶体中分散质粒子的直径在之间 C．胶体的本质特征是能产生丁达尔现象 D．利用半透膜渗析可以分离胶体与溶液 4．Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C．可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液 D．持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在 5．如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A．、都属于碱性氧化物 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 6．科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A．是一种新型的化合物 B．金刚石与互为同素异形体 C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应 D．科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体 7．《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A．墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B．墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C．炭黑的化学性质与石墨相似 D．墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 8．第十二届广州国际灯光节，漫天光束穿越雾气形成的“光之通道”令人震撼，这一美景与丁达尔效应密切相关。下列说法正确的是 A．雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 B．夜空中云层的分散质粒子的直径小于 C．饱和溶液滴入溶液中可制得胶体 D．氯化钠固体加入水中所得的分散系能产生丁达尔效应 二、非选择题 9．回答下列问题。 (1)请对以下过程形成的分散系进行分类： ①花生油加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液； ④氢氧化钡溶液中通入过量的； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料； ⑦碘和酒精的混合物。 属于浊液的是_______(填序号，下同)；属于溶液的是_______；属于胶体的是_______。 (2)将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_______。 ②如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？_______。 10．按甲、乙、丙三种方案探究胶体的制备。 (1)制备胶体的化学方程式为：___________。 (2)检验胶体是否制备成功的方法是：___________。 (3)上述___________(填“甲”“乙”“丙”)方案可成功制得胶体，向制得胶体的烧杯中逐滴加入盐酸直至过量，产生的现象为___________。 (4)上述制得的胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，设计了以下操作，合理的是___________(填序号) ①加入NaOH溶液进行中和 ②加入溶液反应后过滤 ③装入半透膜袋中，扎紧袋口将其全部浸入蒸馏水，每隔一段时间更换一次蒸馏水 (5)胶体的聚沉主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体的聚沉能力最强的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 11．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：向饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察有大量的红褐色沉淀生成，停止操作。 ②乙同学的操作：向盛有40mL蒸馏水的小烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作：将小烧杯中的40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 _______(填“甲、乙、丙”)同学可以得到Fe(OH)3胶体。 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______ (3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______。该操作利用胶体的性质是_______。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_______(填字母，下同)。 A．胶体粒子直径小于1nm B．胶体粒子带正电荷 C．胶体粒子作布朗运动 D．胶体粒子能透过滤纸 (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (6)若取少量制得的Fe(OH)3胶体加入试管中，再逐滴加入稀盐酸溶液，现象是_______，写出现象中涉及到的化学方程式_______。 12．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 (1)生成胶体的化学方程式为______，制备过程中，下列操作错误的是______(填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水        b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热        d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为______(填标号)。 A．<1 nm        B．1～100 nm        C．>100 nm ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线______(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为______。 (3)某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是______。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C B D A B A 1．C A．氯化银悬浊液的分散质直径大于100 nm，属于浊液，A不符合题意； B．氢氧化铁胶体的分散质直径在1-100 nm之间，属于胶体，B不符合题意； C．氯化钠溶液的分散质为离子，直径小于1 nm，属于溶液，C符合题意； D．豆浆属于胶体，分散质直径在1-100 nm之间，D不符合题意； 故答案选C。 2．B A．碘酒是碘的酒精溶液，属于分散系，故A不符合题意； B．液氯是纯净物，不属于分散系，故B符合题意； C．泥浆为浊液，属于分散系，故C不符合题意； D．鸡蛋清为胶体，属于分散系，故D不符合题意； 故选B。 3．C A．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色，可制备 Fe (OH)3胶体，A正确； B．胶体中分散质粒子的直径范围是1~100nm之间，B正确； C．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm 之间；丁达尔现象是胶体的性质，C错误； D．胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜，因此可用渗析法分离胶体与溶液，D正确； 故选C。 4．B A．Fe(OH)3胶体为红褐色液体，故烧杯中液体的颜色逐渐变深，A错误； B．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液和浊液不能，故可用丁达尔效应判断是否制得胶体，B正确； C．胶体和溶液均可透过滤纸，不可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液，应该用半透膜分离，C错误； D．对Fe(OH)3胶体持续加热将发生胶体的聚沉现象，不能稳定存在，D错误； 故答案为：B。 5．D A．和酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应只生成一种盐和水，为酸性氧化物，A错误； B．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C．胶体表面积大，可吸附杂质(净水)，但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．制胶体，将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色(反应为：)，操作正确，D正确； 故答案选D。 6．A A．是仅由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物要求由两种或两种以上元素组成，A错误； B．同素异形体定义为 “同种元素形成的不同单质”。金刚石与 均为碳元素的单质，结构不同，互为同素异形体，B正确； C．胶体的本质是分散质粒子直径在 1~100 nm 之间。“纳米车” 直径 6~9 nm，分散于水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．胶体是分散系（混合物），由分散质和分散剂共同组成。直径几十纳米的金粒子仅为分散质，不属于胶体，D正确； 故选A。 7．B A．墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A正确； B．丁达尔效应是胶体与溶液的现象区别，但本质区别是分散质粒子直径不同，B错误； C．炭黑和石墨均为碳的同素异形体，化学性质相似，C正确； D．墨汁（胶体）的分散质直径（1-100 nm）大于稀盐酸溶液（<1 nm），D正确； 故选B。 8．A A．雾是胶体分散系，其粒子大小在1-100 nm之间，对光产生散射作用，从而形成丁达尔效应，A正确； B．云层属于胶体分散系，胶体粒子的直径范围为1-100 nm，若超出该区间则不属于胶体，无法产生丁达尔效应，B错误； C．饱和溶液滴入NaOH溶液中会生成沉淀，而非胶体；制备胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，C错误； D．氯化钠固体溶于水形成溶液分散系，粒子直径小于1 nm，属于溶液而非胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 9．(1) ①③ ②④⑦ ⑤⑥ (2) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从与光线垂直的方向观察是否有一条光亮的“通路”出现 （1）①花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液； ③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于浊液； ④氢氧化钡溶液中通入过量的，得到碳酸氢钡溶液； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米粒子的直径为，得到胶体； ⑦碘和酒精的混合物为碘酒溶液； 综上分析，属于浊液的是①③，属于溶液的是②④⑦，属于胶体的是⑤⑥； （2）继续加热煮沸至液体呈红褐色，发生反应为；根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功。 10．(1)(胶体) (2)利用丁达尔效应或者用一束可见光照射胶体，在侧面观察是否产生光亮通路 (3) 丙 先产生红褐色沉淀后又溶解 (4)③ (5)D 【分析】少量饱和溶液加入甲的冷水中形成溶液，加入乙的NaOH溶液中会产生沉淀，形成浊液，加入丙的沸水中会产生胶体，结合胶体的性质：丁达尔现象及胶体的凝聚等分析即可。 （1）少量饱和溶液滴加到沸水中并继续加热煮沸至液体呈红褐色，生成氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为(胶体)； （2）丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体粒子能对光线产生散射，形成光亮的通路，即丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，无此现象，故可用此方法检验胶体是否制备成功； （3）少量饱和溶液加入甲的冷水中形成溶液，加入乙的NaOH溶液中会产生沉淀，形成浊液，加入丙的沸水中会产生胶体；向胶体中滴加电解质溶液，易发生聚沉现象，则向丙中氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸先得到氢氧化铁红褐色沉淀，随着盐酸量的增加发生中和反应，沉淀溶解； （4）利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜的原理来分离溶液和胶体粒子，这样的方法是渗析，具体操作为装入半透膜袋中，扎紧袋口将其全部浸入蒸馏水，每隔一段时间更换一次蒸馏水，故答案选③； （5）由于胶体粒子带正电，则阴离子所带电荷越多，聚沉能力越强，带3个单位负电荷，聚沉能力最强，故答案选D。 11．(1)丙 (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3) 用激光笔照射Fe(OH)3胶体时可以看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应 (4)B (5)A (6) 先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解 Fe(OH)3 ＋3HCl = FeCl3＋3H2O 【分析】胶体的制备实验过程可总结为：取适量蒸馏水置于小烧杯中加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色后停止加热，即可制得胶体；制备时不能直接将溶液与溶液混合，否则会直接生成沉淀，制备过程不能搅拌。 （1）甲同学：向饱和溶液中加入溶液，发生复分解反应直接生成沉淀，无法形成胶体； 乙同学：向蒸馏水中直接加入溶液再煮沸，浓度不足，水解程度小，无法形成胶体； 丙同学：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，是制备胶体的标准操作； 因此，丙同学可以得到胶体，故答案为：丙； （2）向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，制得，化学方程式为：； （3）实验操作为：用激光笔（或手电筒）照射胶体，若出现一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成；该操作利用胶体的丁达尔效应这一性质，可用于区分胶体和溶液，故答案为：用激光笔（或手电筒）照射胶体，若出现一条光亮的“通路”； 丁达尔效应； （4）A．胶体粒子直径为1~100 nm，小于1 nm的是溶液，A错误； B．胶体粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，避免粒子聚集聚沉，是胶体稳定的主要原因，B正确； C．布朗运动能让粒子保持分散，但不是胶体稳定的主要原因，C错误； D．能透过滤纸是胶体的性质，但与稳定性无关，D错误； 故答案选B； （5）A．分散系的本质区别是分散质粒子直径，胶体粒子直径为1~100 nm，溶液粒子直径小于1 nm，A符合题意； B．丁达尔效应是胶体的特征现象，但属于外在性质，不是本质区别，B不符合题意； C．溶液和胶体都是均一的分散系，均一性不是本质区别，C不符合题意； D．溶液和胶体的分散质都能透过滤纸，不是本质区别，D不符合题意； 故答案选A； （6）盐酸中的氯化氢为电解质，胶体遇电解质发生聚沉，因此向胶体中逐滴加入稀盐酸先有红褐色沉淀生成，随后沉淀与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，得到溶液；涉及的反应方程式为：，故答案为：先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解；。 12．(1) ad (2) 正 B 散射 渗析 (3) （1）向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，发生反应：。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a符合题意； b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液，生成胶体，b不符合题意； c．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c不符合题意； d．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d符合题意； 故选ad； （2）①由图示可知胶体粒子中正电荷数比负电荷数更多，因此胶体粒子带正电，胶体粒子的直径在1~100 nm； ②丁达尔效应是胶体粒子对光线散射造成的； ③利用胶体粒子不能透过半透膜，离子可以透过半透膜的性质，可以用渗析的方法分离胶体和混有杂质； （3）向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解，沉淀溶解时反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $