精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第四中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

衡阳县四中2025年下学期期中考试 高一化学试题卷（B卷） （本试题卷共2页。试卷满分100分，考试时间75分钟） 一、单项选择（本题共14小题，每小题3分） 1. 下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 硫酸、盐酸、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、氢氧化铁胶体、火碱 【答案】D 【解析】 【分析】混合物是由多种物质组成的物质；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，根据以上概念进行分析判断。 【详解】A．空气是混合物，硫酸铜是盐，硫酸是酸，A选项错误； B．硫酸是酸，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B选项错误； C．氧化铁是氧化物，胆矾是CuSO4·5H2O，属于盐，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，C选项错误； D．硝酸电离时生成的阳离子全是氢离子，属于酸，氢氧化铁胶体是混合物，火碱是NaOH，属于碱，D选项正确； 答案选D。 【点睛】本题主要考查了物质的分类，熟记混合物、酸碱盐的概念是解答本题的关键。 2. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. CaO B. CO2 C. MgO D. CuO 【答案】B 【解析】 【详解】A．是活泼金属氧化物，能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，不符合酸性氧化物的定义，A错误； B．能与碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，B正确； C．能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，不符合酸性氧化物的定义，C错误； D．能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，不符合酸性氧化物的定义，D错误； 故选B。 3. 下列物质中属于电解质的是 A. 氢氧化钠固体 B. 二氧化碳气体 C. 铜丝 D. 氨水 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，一定是纯净物。 【详解】A．氢氧化钠固体在水中或熔融状态下都能导电，符合电解质的条件，故A选； B．二氧化碳气体溶于水和水反应生成碳酸，碳酸能电离出离子，但CO2不能电离出离子，故B不选； C．铜丝是单质，不属于电解质，故C不选； D．氨水是混合物，不属于电解质，故D不选； 故选A。 4. 下列物质在溶液中的电离方程式，错误的是 A. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 B. H2SO4=2H++ C. Na2CO3=Na++ D. NH4NO3=+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离产生2个和3个，原子、电荷均守恒，A正确； B．是二元强酸，完全电离产生2个和1个，符合电离规律，B正确； C．电离应生成2个和1个，选项中系数错误，电荷、原子均不守恒，C错误； D．是可溶性强电解质，完全电离出和，符合电离规律，D正确； 故选C。 5. 表中关于物质分类的正确组合是 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 H2O H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B MgO Na2O HCl NaOH NaCl C CO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaCl2 D CO2 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，属于盐类不属于碱，A错误； B．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；电离出的阴离子全部为，属于碱；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，所有物质分类均正确，D正确； 故答案选D。 6. 在含有大量H+、SO、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A. Ag+ B. Al3+ C. Ba2+ D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】Ag+与SO、Cl-之间会发生复分解反应分别生成微溶物Ag2SO4、难溶物AgCl，Ba2+与SO会发生复分解生成难溶物BaSO4，H+与CO会发生复分解反应生成或CO2、H2O，Al3+与H+、SO、Cl-之间不会发生反应，因此在该溶液中能够大量共存的是Al3+，故答案为B。 7. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是 A. NaCl B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。 8. 下列过程发生化学变化的是 A. 酒香扑鼻 B. 蜡烛照明 C. 用金刚石切割玻璃 D. 太阳能供热 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒香扑鼻属于乙醇的挥发，是物理变化，A错误； B．蜡烛照明需要燃烧，发生化学变化，B正确； C．用金刚石切割玻璃没有新物质产生，是物理变化，C错误； D．太阳能供热发生的是物理变化，D错误； 答案选B。 【点晴】该题的关键是明确物理变化和化学变化的判断依据，即有新物质产生的是化学变化，没有产生新物质，只是状态、形状的变化是物理变化，因此需要掌握常见物质的性质和有关变化特点。 9. 下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是 A. N2→NH3 B. Fe2+→Fe3+ C. Cu→Cu(NO3)2 D. CO→CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程中元素化合价由0价降低为-3价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A正确； B．过程中元素化合价由+2价升高为+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．过程中元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．过程中元素化合价由+2价升高为+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选A。 10. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 A. Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ B. 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑ C. CuO＋COCu＋CO2 D. CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从0价升高到+2价，元素化合价从+1价降低到0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中元素化合价升高，元素化合价从+1价降低到0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中元素化合价从+2价降低到0价，元素化合价从+2价升高到+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不存在化合价升降，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 12. 小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是(　　) A. Na＋ B. Ba2＋ C. Mg2＋ D. Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】镁离子能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，答案选C。 13. 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是 A. KCl B. NaCl C. CaCl2 D. CuCl2 【答案】B 【解析】 【分析】某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧含有钠元素的物质，火焰的颜色呈黄色。 【详解】KCl含有钾元素，不含钠元素，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，故不选A；NaCl含钠元素，火焰呈黄色，故选B；CaCl2含有钙元素，不含钠元素，火焰呈砖红色，故不选C；CuCl2含有铜元素，不含钠元素，火焰呈绿色，故不选D。 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，稀硫酸与铜不发生反应，无对应离子方程式，A错误； B．为碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，是难溶固体不能拆写，离子方程式，符合反应事实和书写规则，B正确； C．该离子方程式不满足电荷守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为，正确离子方程式应为，C错误； D．反应生成的不稳定，易分解为和，正确离子方程式应为，D错误； 故答案选B。 二、填空题（每空2分） 15. 钠的化合物在生活和生产中有重要用途。 （1）Na2O2属于________（酸、碱、盐、氧化物），将包有少量_______色Na2O2固体的棉花放在坩埚上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是_________________________________。在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为___________________________，___________________________。 （2）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_________________________________。所涉及的反应的化学方程式_________________________________。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. 淡黄色 ③. 过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生 ④. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑤. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2） ①. 加热 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 物质分类：由钠、氧两种元素组成，符合氧化物的定义，不属于酸、碱、盐； 的物理性质为淡黄色固体； 燃烧需要满足可燃物、与助燃物接触、温度达到着火点三个条件，棉花为可燃物，滴加水后燃烧，说明反应生成了助燃的，且反应放热使温度达到棉花的着火点； 呼吸面具中可与人呼出的反应生成和、水蒸气反应生成和，对应两个反应方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问2详解】 热稳定性差，受热易分解为、和，而受热不分解，因此可通过加热的方法除去粉末中混有的少量，碳酸氢钠的受热分解反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 16. 现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）填写下表空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 ___________ 金属单质 ___________ 不属于该类别的物质 ___________ Cu ___________ H2O 若表中的4种物质相互反应可生成一种新物质--碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：_______________________________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2 在该反应中，还原剂是________(填化学式，下同)，氧化剂是___________________。 【答案】（1） ①. 非金属单质 ②. 酸 ③. CO2 ④. O2 ⑤. 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 （2） ①. C ②. S、KNO3 【解析】 【小问1详解】 B组中、、均为非金属单质，仅为金属单质，因此分类标准为非金属单质； D组中、、均属于酸（电离时产生的阳离子全部为的化合物），仅为氧化物不属于酸，因此分类标准为酸； 碱性氧化物的定义为能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，不符合该定义，因此A组不属于该类别的物质为； C组分类标准为金属单质，属于非金属单质，因此C组不属于该类别的物质为； 碱式碳酸铜由铜、氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成，根据原子守恒配平即可得到对应化学方程式； 【小问2详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。该反应中元素化合价从0价升高到价，因此为还原剂；元素化合价从0价降低到价，中元素化合价从价降低到0价，因此和为氧化剂。 17. 现有X、Y、Z三种元素。 ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。 ②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体。 ③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 请填写下列空白。 （1）X、Y、Z的元素符号分别为______、______、_____。 （2）将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为_______________________。 （3）Z的单质溶于X2Y，反应的离子方程式________________________，该反应________（是或否）属于氧化还原反应。如果是，Z的作用是_____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Cl （2） （3） ①. ②. 是 ③. 既是氧化剂又是还原剂 【解析】 【小问1详解】 根据1中“燃烧时火焰为苍白色”这是氢气在氯气中燃烧的特征现象，故X为氢，Z为氯，生成的XZ为氯化氢；根据2中“常温下为液体”，X为H，则为，常温下呈液态的氢化物为水，故Y为氧； 【小问2详解】 XZ为HCl，其水溶液为盐酸，与反应生成气体。盐酸为强酸，完全电离出H，完全电离出，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 Z的单质为，为，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，化学方程式为；在该反应中，氯元素的化合价从0价部分升高到+1价(存在于HClO中)，部分降低到-1价(存在于Cl中)，存在化合价的升降，因此该反应是氧化还原反应。由于同一个反应中，氯元素既升价又降价，故既作氧化剂又作还原剂，即Z的作用是氧化剂和还原剂； 18. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的消毒剂，实验室拟用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题 （1）Ⅰ中所盛试剂为下列中的____（填字母，下同）。 A. 氢氧化钠溶液 B. 饱和食盐水 C. 浓硫酸 D. 硝酸银溶液 （2）装置连接顺序________。 请按正确的顺序连接装置：H→__、__→__、__→__。 （3）漂白粉变质的实验探究 实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl2​，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。 提出合理假设 假设1：该漂白粉未变质，含有________； 假设2：该漂白粉全部变质，含有___________； 假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl2​、Ca(ClO)2，又含有。 【答案】（1）C （2）BACDE （3） ①. CaCl2，Ca(ClO)2 ②. CaCl2，CaCO3 【解析】 【分析】该实验为氯气制备实验，利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，其中含有氯化氢和水，分别通过饱和食盐水和浓硫酸去除氯化氢和水，然后利用向上排空气法收集氯气，由于氯气有毒，需要尾气吸收装置，由此解答； 【小问1详解】 根据先除杂后干燥的原则，气体需先通过盛有饱和食盐水的Ⅱ瓶除去 ，再通过盛有浓硫酸的Ⅰ瓶除去水蒸气，因此Ⅰ中所盛试剂为浓硫酸，故选C； 【小问2详解】 气体从发生装置H流出，遵循洗气瓶“长进短出”的原则，先进入Ⅱ瓶的长导管B，从Ⅱ瓶短导管流出进入Ⅰ瓶的长导管，再从Ⅰ瓶的短导管A流出；接着进入收集装置，因氯气密度比空气大，采用向上排空气法，应从长导管C进，短导管D出；最后通入盛有 溶液的烧杯中吸收尾气，接导管E，故完整连接顺序为 H→B→A→C→D→E； 【小问3详解】 漂白粉的主要成分为 和 ，若未变质，其有效成分未发生反应，故含有 、；若全部变质， 已完全转化为 ，则含有 、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县四中2025年下学期期中考试 高一化学试题卷（B卷） （本试题卷共2页。试卷满分100分，考试时间75分钟） 一、单项选择（本题共14小题，每小题3分） 1. 下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 硫酸、盐酸、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、氢氧化铁胶体、火碱 2. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. CaO B. CO2 C. MgO D. CuO 3. 下列物质中属于电解质的是 A. 氢氧化钠固体 B. 二氧化碳气体 C. 铜丝 D. 氨水 4. 下列物质在溶液中的电离方程式，错误的是 A. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 B. H2SO4=2H++ C. Na2CO3=Na++ D. NH4NO3=+ 5. 表中关于物质分类的正确组合是 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 H2O H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B MgO Na2O HCl NaOH NaCl C CO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaCl2 D CO2 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 6. 在含有大量H+、SO、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A. Ag+ B. Al3+ C. Ba2+ D. CO 7. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是 A. NaCl B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 8. 下列过程发生化学变化的是 A. 酒香扑鼻 B. 蜡烛照明 C. 用金刚石切割玻璃 D. 太阳能供热 9. 下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是 A. N2→NH3 B. Fe2+→Fe3+ C. Cu→Cu(NO3)2 D. CO→CO2 10. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 A. Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ B. 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑ C. CuO＋COCu＋CO2 D. CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是(　　) A. Na＋ B. Ba2＋ C. Mg2＋ D. Cl－ 13. 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是 A. KCl B. NaCl C. CaCl2 D. CuCl2 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 二、填空题（每空2分） 15. 钠的化合物在生活和生产中有重要用途。 （1）Na2O2属于________（酸、碱、盐、氧化物），将包有少量_______色Na2O2固体的棉花放在坩埚上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是_________________________________。在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为___________________________，___________________________。 （2）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_________________________________。所涉及的反应的化学方程式_________________________________。 16. 现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）填写下表空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 ___________ 金属单质 ___________ 不属于该类别的物质 ___________ Cu ___________ H2O 若表中的4种物质相互反应可生成一种新物质--碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：_______________________________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2 在该反应中，还原剂是________(填化学式，下同)，氧化剂是___________________。 17. 现有X、Y、Z三种元素。 ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。 ②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体。 ③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 请填写下列空白。 （1）X、Y、Z的元素符号分别为______、______、_____。 （2）将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为_______________________。 （3）Z的单质溶于X2Y，反应的离子方程式________________________，该反应________（是或否）属于氧化还原反应。如果是，Z的作用是_____________________________________________________________。 18. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的消毒剂，实验室拟用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题 （1）Ⅰ中所盛试剂为下列中的____（填字母，下同）。 A. 氢氧化钠溶液 B. 饱和食盐水 C. 浓硫酸 D. 硝酸银溶液 （2）装置连接顺序________。 请按正确的顺序连接装置：H→__、__→__、__→__。 （3）漂白粉变质的实验探究 实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl2​，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。 提出合理假设 假设1：该漂白粉未变质，含有________； 假设2：该漂白粉全部变质，含有___________； 假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl2​、Ca(ClO)2，又含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $