精品解析：内蒙古赤峰实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题

赤峰实验中学2023～2024学年度上学期高一期中考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100 考试范围：必修一(第一章)； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 纯净的空气 B. 纯净的盐酸 C. 8度的青岛啤酒 D. 冰水混合物 2. 化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是 A. 酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 能电离出且显酸性的化合物一定是酸 D. 只含有一种元素的物质为纯净物 3. 在水溶液中下列电离方程式错误的是 A. KAl(SO4)2=K++Al3++2 B. NaHCO3=Na++ C. H2SO4=2H++ D. NaHSO4=Na++ 4. 将下列各组物质分类正确的是 A. 酸：硫酸、醋酸、、硝酸 B. 碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰 C. 盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠 D. 同素异形体：金刚石、石墨、 5. 与离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列叙述中正确的有 ①溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ③的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质 ④溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质 ⑤氯水能导电，所以是电解质 ⑥乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间 D. 利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式正确的是 A. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钡与足量的盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 10. 下列反应中电子转移发生在同种元素之间的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O C. H2+CuOCu+H2O D. 2H2O2H2↑+O2↑ 11. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿 B. 家中用的铁质菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 充有氢气的气球遇明火爆炸 13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. H2C2O4中碳的化合价为+2价 14. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳()，下列物质与它属于同一类别的是 A. 、 B. 金刚石、氮气 C. 、HClO D. NaCl、 15. 下列物质属于电解质的是 A. 硝酸 B. 氯化钠溶液 C. Al D. 乙醇 16. 关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 合金 B 纯碱 硫酸 C 盐酸 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：(共52分，包含4个小题) 17. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；3NO2+H2O=2HNO3+NO。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）该种分类方法是_______分类法，上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。 （2）F组物质中除了Cl2外还有_______(填化学式，下同)。 （3）已知制备Cl2可发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向_______。 18. 现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨饱和NaHCO3溶液⑩乙醇。 （1）物质中属于电解质的是_______，非电解质的是_______。(填序号) （2）写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出④的电离方程式_______。 （4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴_______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为_______。 （5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为_______。 19. 按要求回答下列问题： （1）在下列反应中，HCl作还原剂的是__________，HCl作还原产物的是__________(填序号，下同)。 ① ② ③ ④ （2）下列变化中，涉及氧化还原反应的是__________(填序号)。 ①金属的冶炼 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐烂 ④澄清石灰水变浑浊 （3）书写下列反应的离子方程式 ①溶液和溶液：__________； ②Fe与溶液反应：__________； ③实验室制备：__________。 20. 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式，分别为①___________，④___________，⑤___________。 （2）写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：___________； ②和④：___________； ②和⑤：___________； ③和④：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰实验中学2023～2024学年度上学期高一期中考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100 考试范围：必修一(第一章)； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 纯净的空气 B. 纯净的盐酸 C. 8度的青岛啤酒 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净的空气中含有、、等多种物质，属于混合物，A错误； B．纯净的盐酸是的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，B错误； C．8度的青岛啤酒中含有、、糖类等多种物质，属于混合物，C错误； D．冰水混合物中冰和水的化学组成均为，仅存在状态不同，由同一种物质组成，属于纯净物，D正确； 故选D。 2. 化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是 A. 酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 能电离出且显酸性的化合物一定是酸 D. 只含有一种元素的物质为纯净物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸，如SiO2不和水反应，故A错误； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确； C．能电离出且显酸性的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，NaHSO4溶液呈酸性，故C错误； D．只含有一种元素的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，故D错误； 选B。 3. 在水溶液中下列电离方程式错误的是 A. KAl(SO4)2=K++Al3++2 B. NaHCO3=Na++ C. H2SO4=2H++ D. NaHSO4=Na++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．KAl(SO4)2是可溶性盐，溶于水电离产生K+、Al3+、，故其电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2，A正确； B．NaHCO3是可溶性盐，在溶液中电离产生Na+、，故其电离方程式为： NaHCO3=Na++，B正确； C．H2SO4是二元强酸，在水中电离产生H+、，电离方程式为：H2SO4=2H++，C正确； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、，电离方程式为： NaHSO4=Na++ H++，D错误； 故合理选项是D。 4. 将下列各组物质分类正确的是 A. 酸：硫酸、醋酸、、硝酸 B. 碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰 C. 盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠 D. 同素异形体：金刚石、石墨、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子有，属于酸式盐而非酸，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，纯碱为属于盐，乙醇属于有机物不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，生石灰为属于氧化物，苛性钠为属于碱，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨、均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 5. 与离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化镁为难溶物，不可拆，离子方程式为：，A错误； B．氢氧化铜为难溶物，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 6. 下列叙述中正确的有 ①溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ③的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质 ④溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质 ⑤氯水能导电，所以是电解质 ⑥乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①在水溶液中自动电离成钠离子和氯离子，不需要电流作用，①错误； ②溶液导电性取决于离子的浓度及所带电荷的浓度，溶液浓度未知，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，②错误； ③的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是电解质（弱电解质），本身不能电离，是非电解质，③错误； ④溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质，④正确； ⑤氯水能导电，是因为氯水中含有H+、Cl-、ClO-等自由移动的离子，是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑤错误； ⑥乙醇能溶于水，但是在水溶液中不电离，是非电解质，⑥错误； 正确的只有④，答案选A。 7. 向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间 D. 利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确； B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误； C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，C正确； D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确； 故选B。 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】阴影区域的反应属于氧化还原反应、但不属于四种基本反应类型； A．属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型，故A符合题意； B．是化合反应，故B不符合题意； C．是分解反应，故C不符合题意； D．是置换反应，故D不符合题意； 答案选A。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钡与足量的盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．碳酸钡为难溶于水的盐，不应该拆开写，与盐酸反应：BaCO3+2H+ =Ba2++ CO2↑+H2O，B错误； C．氢氧化钡是强碱，应拆开写，离子方程式为H++OH-=H2O，C错误； D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag，D正确。 答案选D。 10. 下列反应中电子转移发生在同种元素之间的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O C. H2+CuOCu+H2O D. 2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应，Zn元素化合价升高、H元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选A； B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应，H2S中S元素化合价升高、SO2中S元素化合价降低，氧化还原反应发生在同种元素之间，故选B； C．H2+CuOCu+H2O反应，H元素化合价升高、Cu元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选C； D．2H2O2H2↑+O2↑反应，O元素化合价升高、H元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选D； 选B。 11. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有水溶液显紫色，不符合无色条件，A错误； B．K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性条件下不反应且均为无色，B正确； C．与碱性溶液中的OH-反应生成水，不能大量共存，C错误； D．与生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+溶液呈黄色，D错误； 故选B。 12. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿 B. 家中用的铁质菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 充有氢气的气球遇明火爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜铸塑像上出现铜绿，铜元素化合价由0升高到+2价，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．家中用的铁质菜刀生锈，铁锈的成分为Fe2O3，铁元素化合价由0升高到+3价，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，为碳酸钙与H+的反应，不属于氧化还原反应，故C符合题意； D．充有氢气的气球遇明火爆炸，为H2与O2反应生成H2O，氢元素化合价由0升高到+1价，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故选C。 13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. H2C2O4中碳的化合价为+2价 【答案】B 【解析】 【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，其余元素的化合价不变。 【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，选项A错误； B．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾为氧化剂，其对应的产物ClO2是还原产物，选项B正确； C．H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，选项C错误； D．H2C2O4中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，故碳的化合价为+3价，选项D错误； 答案选B。 14. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳()，下列物质与它属于同一类别的是 A. 、 B. 金刚石、氮气 C. 、HClO D. NaCl、 【答案】A 【解析】 【分析】C2O3两种元素组成，一种为氧，属于氧化物； 【详解】A．Na2O、NO2都是氧化物，与C2O3属于一类物质，符合题意； B．金刚石、氮气均是单质，不符题意； C．HNO3、HClO都是酸，不符题意； D．NaCl、Na2CO3都是盐，不符题意； 综上，本题选A。 15. 下列物质属于电解质的是 A. 硝酸 B. 氯化钠溶液 C. Al D. 乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】属于电解质物质类别有酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质，乙醇属于非电解质，硝酸属于酸，属于电解质，选项A符合题意；答案为A。 16. 关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 合金 B 纯碱 硫酸 C 盐酸 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，合金是混合物，不是纯净物，A不正确； B．纯碱是碳酸钠的俗称，它不是碱而是盐，B不正确； C．Na2O2是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，盐酸是混合物，不是纯净物，C不正确； D．KOH是碱，HNO3是含氧酸，CaO是碱性氧化物，Mn2O7是高锰酸对应的酸性氧化物，胆矾是带有结晶水的盐，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：(共52分，包含4个小题) 17. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；3NO2+H2O=2HNO3+NO。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）该种分类方法是_______分类法，上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。 （2）F组物质中除了Cl2外还有_______(填化学式，下同)。 （3）已知制备Cl2可发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向_______。 【答案】（1） ①. 树状 ②. 能否与水发生氧化还原反应 （2）NO2 （3） ①. KMnO4 ②. HCl ③. 【解析】 【小问1详解】 该种分类方法，就像大树不断分叉一样，没有出现交叉的情况，是树状分类法，上述第一级分类标准中， A组物质与水发生非氧化还原反应，B组物质与水发生氧化还原反应，所以分类的依据是：能否与水发生氧化还原反应。答案为：树状；能否与水发生氧化还原反应； 【小问2详解】 由反应Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O作氧化剂，反应Cl2+H2O=HCl+HClO和3NO2+H2O=2HNO3+NO中，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，则F组物质中除了Cl2外还有NO2。答案为：NO2； 【小问3详解】 ①对于反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KMnO4，Mn由+7价降低为+2价，HCl中Cl由-1价部分升高为0价，则该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：。答案为：KMnO4；HCl；。 18. 现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨饱和NaHCO3溶液⑩乙醇。 （1）物质中属于电解质的是_______，非电解质的是_______。(填序号) （2）写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出④的电离方程式_______。 （4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴_______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为_______。 （5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ③④ ②. ②⑦⑩ （2）+H+=CO2↑+H2O （3）KHSO4(熔融)=+K+ （4） ①. 饱和氯化铁 ②. （5）CO2+2OH-=H2O+ 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或者熔融状态下自身能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。 ①NaOH溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ②液氨本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ③BaCO3固体在水溶液和熔融状态下能产生自由移动的离子，属于电解质； ④熔融KHSO4能产生自由移动的离子，属于电解质； ⑤Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑥铜是单质，不是电解质也不是非电解质； ⑦CO2自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ⑧稀醋酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑨饱和碳酸氢钠溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑩乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； 故属于电解质的为③④，属于非电解质的为②⑦⑩。 【小问2详解】 饱和碳酸氢钠溶液和KHSO4溶液反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O。 【小问3详解】 熔融KHSO4电离产生和K+，电离方程式为KHSO4(熔融)=+K+。 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体的实验室制备方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 少量CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH-=H2O+。 19. 按要求回答下列问题： （1）在下列反应中，HCl作还原剂的是__________，HCl作还原产物的是__________(填序号，下同)。 ① ② ③ ④ （2）下列变化中，涉及氧化还原反应的是__________(填序号)。 ①金属的冶炼 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐烂 ④澄清石灰水变浑浊 （3）书写下列反应的离子方程式 ①溶液和溶液：__________； ②Fe与溶液反应：__________； ③实验室制备：__________。 【答案】（1） ①. ① ②. ② （2）①②③ （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 还原剂的特征是所含元素化合价升高：反应①中部分里的元素从-1价升高为中的0价，因此作还原剂。还原产物是氧化剂被还原得到的产物：反应②为的歧化反应，部分元素从0价降低为中的-1价，因此是还原产物。反应③为非氧化还原反应，反应④中的元素化合价降低，作氧化剂。 【小问2详解】 氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降：①金属冶炼中金属元素从化合态正价降低为游离态0价；②钢铁锈蚀中元素化合价升高、元素化合价降低；③食物腐烂属于缓慢氧化，存在元素化合价变化，三者均属于氧化还原反应。④澄清石灰水变浑浊无化合价升降，不属于氧化还原反应。故答案为①②③。 【小问3详解】 ①和反应生成、两种难溶物，可溶强电解质拆为离子，难溶物保留化学式，删去无变化的离子即得对应离子方程式。 ②与发生置换反应，不参与反应，删去后得到离子方程式。 ③实验室用难溶的与稀盐酸制备，保留化学式，不参与反应，删去后得到离子方程式。 20. 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式，分别为①___________，④___________，⑤___________。 （2）写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：___________； ②和④：___________； ②和⑤：___________； ③和④：___________。 【答案】（1） ①. Fe ②. Ca(OH)2 ③. Na2CO3 （2） ①. Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ ②. Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O ③. Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O ④. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3＋H2O 【解析】 【分析】酸②应为稀硫酸，则单质①应为能与硫酸反应的金属铁片；能与稀硫酸反应的盐只有纯碱，9种物质中碱只有熟石灰一种物质，能与熟石灰反应的氧化物为二氧化碳。从而得出①、②、③、④、⑤、⑥分别为Fe、H2SO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CO2。 【小问1详解】 由分析可知，①为Fe，④为Ca(OH)2，⑤为Na2CO3。 【小问2详解】 由分析可知，①、②、③、④、⑤、⑥分别为Fe、H2SO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CO2。由此可得出发生反应的化学方程式为： ①和②：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑； ②和④：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O； ②和⑤：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O； ③和④：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3＋H2O。 【点睛】推断物质时，可先从符合性质要求的单一物质入手。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $