精品解析：内蒙古科尔沁左翼中旗实验高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

科左中旗民族职专·实验高中2023—2024学年 第一学期高一期中(化学)试卷 卷面分值：100分   考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。 一、选择题(每题2分，共60分) 1. 将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是(　　) A. 粉笔灰 B. 冰块 C. 食盐 D. 色拉油 【答案】C 【解析】 【详解】A.粉笔灰加入足量的水中，形成悬浊液，故A错误； B.冰块加入水中形成纯净物，故B错误； C.食盐加入水中形成溶液，故C正确； D.色拉油加入水中形成乳浊液，故D错误； 答案选C。 2. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】B 【解析】 【详解】A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意； B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意； C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意； D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C. 盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D. 氧化物：H2O、 CO、 HCOOH 【答案】C 【解析】 【分析】混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。 【详解】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误； B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误； C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确； D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。 4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 硫酸铜溶液 C. 淀粉溶液 D. 雾 【答案】B 【解析】 【详解】豆浆、雾、淀粉溶液都是胶体,都能发生丁达尔现象，硫酸铜溶液是水溶液不会发生丁达尔现象，B错误； 答案选B。 5. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A. ①④⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑥⑦选项正确。故答案选B。 6. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。 【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误； B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确； 综上所述，本题正确选项A。 【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质； 7. 根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是 A. CaCO3 B. SO3 C. CuO D. KMnO4 【答案】B 【解析】 【分析】SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【详解】A．碳酸钙属于盐类，不属于氧化物，故A错误； B．三氧化硫属于酸性氧化物，故B正确； C．氧化铜属于碱性氧化物，故C错误； D．高锰酸钾属于盐类，不属于氧化物，故D错误； 故选B。 【点睛】 8. 下列物质中，能够导电的电解质是(　　) A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确； C．氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误； D．SO3固体不导电，在水溶液里与水反应生成强电解质硫酸，所以溶液能导电，是非电解质，故D错误。 故选B。 9. 向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是 A. 红→蓝→紫 B. 紫→蓝→红 C. 蓝→紫→红 D. 红→紫→蓝 【答案】D 【解析】 【详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸显酸性，滴有石蕊试液的稀盐酸，显红色；慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，至恰好完全反应时，显中性，溶液颜色变为紫色；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，颜色变为蓝色。故石蕊颜色变化的过程是红→紫→蓝，故选D。 【点睛】解答本题要注意石蕊试液的本来颜色——紫色，在中性溶液中，石蕊试液不变色，显示紫色。 10. 下列物质属于电解质的是 A. KNO3 B. 乙醇 C. 稀硫酸溶液 D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A项、KNO3溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确； B项、乙醇溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，B错误； C项、稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，C错误； D项、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故本题选A。 11. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=H+SO B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl-1 D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++，A错误； B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误； C．AlCl3的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误； D．Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，D正确； 故答案为：D。 12. 下列说法正确的是 A. 电解质能导电 B. 其水溶液能导电的化合物就是电解质 C. 不能导电物质就是非电解质 D. 物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 【详解】A. 电解质导电需要条件为水溶液或熔融状态，存在自由移动的离子，电解质本身并不一定导电，如固态氯化钠不导电，A错误； B. 二氧化碳、氨气其水溶液能导电，溶液中导电的离子不是他本身电离产生的，所以它们不是电解质，是非电解质，B错误； C.氢气、氧气等单质，它们不能导电，但是它们也不是非电解质，C错误； D. 金属和石墨导电是因为有自由移动的电子，电解质导电是因为有自由移动的离子，D正确。 答案选D。 13. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. 盐酸 B. SO2 C. NH4NO3 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A. 盐酸，能导电，但盐酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不合题意； B. SO2，水溶液能导电，但属于非电解质，B符合题意； C. NH4NO3，水溶液能导电，属于电解质，C不合题意； D. NaOH，水溶液能导电，但属于电解质，D不合题意。 故选B。 【点睛】电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质；强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。比如硫酸不导电，但它是电解质；铜能导电，但它不是电解质；氨气通入水中，其水溶液能导电，但氨气不是电解质。碳酸钙是强电解质，它的水溶液不导电；硫酸是强电解质，很稀的硫酸导电能力弱；醋酸是弱电解质，但浓醋酸溶液的导电能力较强。 14. 若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素化合价是(　　) A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3，故选B。 15. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A. Al3+、NH、OH-、CO B. H+、Ca2+、CO、Cl- C. Ba2+、Na+、SO、NO D. K+、Na+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3+、NH均能和OH-发生离子反应，不能大量共存，另外Al3+和CO也能发生双水解反应，不能大量共存，故A错误； B．H+、Ca2+均能和CO发生离子反应，不能大量共存，故B错误； C．Ba2+和SO发生离子反应，不能大量共存，故C错误； D．K+、Na+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确； 故答案为D。 16. 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A. Ag+ B. K+ C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-会发生反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不合题意； B．K+与H+、Ba2+、Cl-都不反应，能大量共存，B符合题意； C．与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C不合题意； D．与Ba2+会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不合题意； 故选B。 17. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、Cu2+、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为蓝色，不符合无色溶液要求，且与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．为黄色，不符合无色溶液要求，B错误； C．、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．与反应生成和，与、分别生成沉淀和微溶的，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 18. 下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是 A. Na+、、 B. Ag+、Fe3+、Cl- C. Ba2+、K+、 D. K+、Ba2+、H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，且、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、之间互不反应，且都不与发生反应，能在强碱性溶液中大量共存，C正确； D．强碱性溶液中存在大量，与会反应生成，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 19. 下列有关氧化还原反应说法正确的是 A. 有元素化合价升高的物质发生还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价升降 C. 氧化还原反应中一定有氧的得失 D. 同一反应中，发生氧化反应和还原反应的物质有可能为同一物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素化合价升高，失去电子被氧化，该物质发生氧化反应，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子转移，B错误； C．氧化还原反应中一定有电子转移，但反应过程中不一定有氧元素参加反应，因此不一定有氧的得失，C错误； D．同一反应中，发生氧化反应和还原反应的物质有可能为同一物质，如H2O2分解产生H2O、O2，在该反应中H2O2既被氧化又同时被还原，D正确； 故合理选项是D。 20. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A. KClO3→O2 B. NH→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO 【答案】D 【解析】 【详解】A ．KClO3自身分解可生成O2，无需加入还原剂，故A错误； B．NH转化为NH3无化合价变化，不需还原剂，故B错误； C．Fe转化为FeCl3，化合价升高，Fe为还原剂，需加入氧化剂，故C错误； D．CO2转化为CO过程中碳元素化合价降低，为氧化剂，需加入还原剂，故D正确； 故答案选D。 21. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．蒸发NaCl溶液的过程中，水蒸发，NaCl结晶析出，属于物理过程，A不合题意； B．盐酸与NaOH发生中和反应，属于非氧化还原反应，B不合题意； C．蔗糖溶于水，属于物理变化，C不合题意； D．电解水，生成氢气和氧气，发生氧化还原反应，D符合题意。 故选D。 22. 下列物质的转化能实现的是 A. H2SO4HCl B. CONa2CO3 C. Cu(OH)2NaOH D. NaNO3Ba(NO3)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可以发生所示转化，A正确； B．CO为不成盐氧化物，不会和碱发生反应生成盐，B错误； C．Cu(OH)2为难溶性碱，不与NaCl反应生成气体、沉淀、弱电解质中的一种，C错误； D．Ba(NO3)2为难溶性盐，不与NaNO3反应生成气体、沉淀、弱电解质中的一种，D错误； 故选A。 23. 下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ） A. Na2CO3→NaOH B. BaCl2 →Ba(OH)2 C. FeCl3→Fe(OH)3 D. CaCO3→CaCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现，不选A； B.氯化钡不能一步转化为氢氧化钡，选B； C.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能一步实现，不选C； D.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能一步实现，不选D； 答案选B。 24. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+ =Fe2++ H2↑，A正确； B．大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+ H2O， B错误； C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H+ + SO42-+2OH- =2H2O+ BaSO4↓，C错误； D．方程式没有配平，应该为Cu +2Ag+ =Cu2+ +2Ag，D错误； 答案为A。 25. 下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A. NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O B. NH3+HCl═NH4Cl C. Br2+2KI═I2+2KBr D. 2H2O2═2H2O+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A.在 NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O反应中，反应前后N元素的化合价发生了改变，所以A属于氧化还原反应，故A不符合题意； B.NH3+HCl═NH4Cl属于化合反应，反应前后各元素化合价没有发生变化，所以B不属于氧化还原反应，故B符合题意； C.Br2+2KI═I2+2KBr属于置换反应，反应前后Br 、I元素的化合价发生了改变，所以属于氧化还原反应，故C不符合题意； D.2H2O2═2H2O+O2↑属于分解反应，有元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意； 所以本题答案：B。 【点睛】本题根据氧化还原反应的标志：有化合价发生改变进行判断即可。 26. 火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，得电子、化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂被还原，该反应方程式中，K、O元素反应前后化合价不变，N元素的化合价由+5价降至0价，N元素被还原，S元素化合价由0价降至-2价，S元素被还原，C元素化合价由0价升至+4价，C元素被氧化，故被还原的元素是N和S。 27. 高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应前后氧元素化合价发生变化 B. CO作还原剂 C. Fe2O3发生氧化反应 D. CO被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．由Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2可知，氧元素化合价在反应前后均为-2价，化合价没有发生变化，故A错误； B．由Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，则CO是还原剂，故B正确； C．由Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2可知，氧化铁中铁元素化合价由+3价得电子降低到0价，被还原发生还原反应，故C错误； D．由Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，故D错误； 答案为B。 28. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+。M2O7n-中n是 A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 【答案】A 【解析】 【详解】离子方程式前后遵循电荷守恒，所以-1+2×(+3)=-n+(-1)+(+8)，解得n=2，根据化合价规则，M2O72－中氧元素化合价为-2价，所以M元素的化合价为+6价。本题答案选A。 【点睛】此题也可以利用氧化还原得失电子守恒，ClO3－中Cl的化合价从＋5降低到－1，共降低6价。化合价也要升高6价，有2个M，则其化合价从+3，升高到+6，则M2O7n-中M的化合价为+6，-n=6×2＋(－2)×7，n=2。 29. 农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成：①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。上述两个反应属于氧化还原反应且其中氧化剂是(　　) A. ①，H2SO4 B. ②，H2SO4 C. ①，Cu D. ②，CuO 【答案】A 【解析】 【详解】反应①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中元素化合价有变化，是氧化还原反应，该反应中硫元素化合价降低，故氧化剂是浓硫酸，反应②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O中元素化合价不变，是非氧化还原反应，故A正确；B、C和D错误； 答案选A。 30. 下列化学反应中，不能用H++OH-=H2O表示的是 A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强碱，是强酸，生成的为可溶性盐，反应的离子方程式可表示为，A不符合题意； B．是强碱，是强酸，生成的为可溶性盐，反应的离子方程式可表示为，B不符合题意； C．是难溶性弱碱，书写离子方程式时需保留化学式，正确离子方程式为，不能用表示，C符合题意； D．是强碱，是强酸，生成的为可溶性盐，反应的离子方程式可表示为，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题(每空2分，共40分) 31. 写出下列物质的电离方程式 （1）CaCl2：_______________________________。 （2）KHSO4：_______________________________。 （3）NaHCO3：___________________________。 （4）H2SO4：_______________________________。 【答案】（1） （2）水溶液中：；熔融状态下：（无特殊说明默认写水溶液形式） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钙是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，1个氯化钙电离出1个钙离子和2个氯离子，满足原子守恒、电荷守恒； 【小问2详解】 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，水溶液中硫酸氢根可完全电离，因此拆分为氢离子和硫酸根；熔融状态下仅破坏离子键，硫酸氢根不拆分，无特殊说明默认写水溶液的电离形式； 【小问3详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，难以完全电离，因此电离时不拆分碳酸氢根，仅电离出钠离子和碳酸氢根； 【小问4详解】 硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，1个硫酸分子电离出2个氢离子和1个硫酸根，满足原子守恒、电荷守恒； 32. 写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_______________________________________。 （2）铁与硫酸铜溶液反应：___________________________________________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 （1）氢氧化钡和硫酸反应生成难溶物硫酸钡和弱电解质水，二者均不能拆为离子，氢氧化钡、硫酸均为易溶强电解质，分别电离出与、与，离子方程式为。 【小问2详解】 （2）铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质，单质、保留化学式，硫酸铜、硫酸亚铁均为易溶强电解质，删去不参与反应的，离子方程式为。 33. 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 （1）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：___________________________________________。 （2）2H+＋=H2O＋CO2↑：___________________________________________。 【答案】（1） （合理即可） （2） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该离子方程式代表可溶性铜盐与强碱发生复分解反应，生成可溶性盐和氢氧化铜沉淀的一类反应，所选反应物满足铜盐可溶、强碱可溶、反应生成的非沉淀产物为可溶性盐即可，如氢氧化钠与硫酸铜的反应。 【小问2详解】 该离子方程式代表强酸与可溶性碳酸盐发生复分解反应，生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，所选反应物满足酸为强酸、碳酸盐可溶、反应生成的盐可溶即可，如盐酸与碳酸钠的反应。 34. 用双线桥法标出电子转移的方向和数目 （1）Cl2+H2O=HClO+HCl：________________________________。 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O：_________________________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 该反应为歧化反应，中0价的发生自身氧化还原：部分化合价从0价升高到中的+1价，共1个失电子；部分化合价从0价降低到中的-1价，共1个得电子，得失电子守恒，按照双线桥：箭头由反应物中变价元素指向生成物中对应同种元素的规则标注即可，即； 【小问2详解】 反应中作还原剂，化合价从0价升高到中的+2价，1个共失去2个电子；浓部分作氧化剂，其中化合价从+6价降低到中的+4价，1个共得到2个电子，剩余1个化合价不变存在于中，得失电子守恒，按双线桥规则标注即可，即。 35. 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是_______________。 （2）以上物质中属于电解质的是____________。 （3）属于非电解质的是______________。 （4）属于能导电的电解质的是______________。 【答案】（1）④⑥ （2）①②③④⑧⑨ （3）⑤⑦ （4）④ 【解析】 【分析】①NaCl晶体：属于盐，水溶液或熔融状态下能导电是电解质，但晶体中离子被晶格束缚不能自由移动，不导电； ②液态HCl：属于酸，是电解质，液态时仅存在HCl分子，无自由移动离子，不导电； ③固体：属于盐，是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电； ④熔融KCl：属于盐，是电解质，熔融状态下电离出自由移动的K+和，能导电； ⑤蔗糖：属于有机物，自身不能电离，是非电解质，不导电； ⑥铜：是金属单质，含自由移动电子能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦：属于非金属氧化物，自身不能电离，是非电解质，不导电； ⑧：属于酸，是电解质，纯仅存在分子，无自由移动离子，不导电； ⑨KOH固体：属于碱，是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电。(1)小问详解： 根据分析，以上物质中能导电的是④⑥。(2)小问详解： 根据分析，以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑦。 【小问1详解】 由分析知，能导电的是④⑥； 【小问2详解】 以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨； 【小问3详解】 属于非电解质的是⑤⑦； 【小问4详解】 属于能导电的电解质的是④。 36. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是、、Cl－、中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 （1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A________；B________；C________；D________。 （2）写出A与B反应的离子方程式：____________________________。写出A与C反应的离子方程式：____________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 与微溶，与、不溶，因此只能与结合生成可溶性的；与、不溶，且已被结合，故只能与结合生成；与不溶，故只能结合生成；最后剩下的与结合生成。根据实验①，C盐的溶液呈蓝色，说明含有，故C为；根据实验②，加入盐酸后，B盐溶液有沉淀产生，说明B是；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D是；综上，A为。 【小问2详解】 与混合时，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：；与混合时，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 科左中旗民族职专·实验高中2023—2024学年 第一学期高一期中(化学)试卷 卷面分值：100分   考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。 一、选择题(每题2分，共60分) 1. 将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是(　　) A. 粉笔灰 B. 冰块 C. 食盐 D. 色拉油 2. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C. 盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D. 氧化物：H2O、 CO、 HCOOH 4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 硫酸铜溶液 C. 淀粉溶液 D. 雾 5. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A. ①④⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 6. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 7. 根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是 A. CaCO3 B. SO3 C. CuO D. KMnO4 8. 下列物质中，能够导电的电解质是(　　) A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. SO3 9. 向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是 A. 红→蓝→紫 B. 紫→蓝→红 C. 蓝→紫→红 D. 红→紫→蓝 10. 下列物质属于电解质的是 A. KNO3 B. 乙醇 C. 稀硫酸溶液 D. Fe 11. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=H+SO B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl-1 D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 12. 下列说法正确的是 A. 电解质能导电 B. 其水溶液能导电的化合物就是电解质 C. 不能导电物质就是非电解质 D. 物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 13. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. 盐酸 B. SO2 C. NH4NO3 D. NaOH 14. 若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素化合价是(　　) A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5 15. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A. Al3+、NH、OH-、CO B. H+、Ca2+、CO、Cl- C. Ba2+、Na+、SO、NO D. K+、Na+、SO、Cl- 16. 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A. Ag+ B. K+ C. D. 17. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、Cu2+、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 18. 下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是 A. Na+、、 B. Ag+、Fe3+、Cl- C. Ba2+、K+、 D. K+、Ba2+、H+ 19. 下列有关氧化还原反应说法正确的是 A. 有元素化合价升高的物质发生还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价升降 C. 氧化还原反应中一定有氧的得失 D. 同一反应中，发生氧化反应和还原反应的物质有可能为同一物质 20. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A. KClO3→O2 B. NH→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO 21. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 22. 下列物质的转化能实现的是 A. H2SO4HCl B. CONa2CO3 C. Cu(OH)2NaOH D. NaNO3Ba(NO3)2 23. 下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ） A. Na2CO3→NaOH B. BaCl2 →Ba(OH)2 C. FeCl3→Fe(OH)3 D. CaCO3→CaCl2 24. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 25. 下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A. NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O B. NH3+HCl═NH4Cl C. Br2+2KI═I2+2KBr D. 2H2O2═2H2O+O2↑ 26. 火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 27. 高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应前后氧元素化合价发生变化 B. CO作还原剂 C. Fe2O3发生氧化反应 D. CO被还原 28. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+。M2O7n-中n是 A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 29. 农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成：①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。上述两个反应属于氧化还原反应且其中氧化剂是(　　) A. ①，H2SO4 B. ②，H2SO4 C. ①，Cu D. ②，CuO 30. 下列化学反应中，不能用H++OH-=H2O表示的是 A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O 二、非选择题(每空2分，共40分) 31. 写出下列物质的电离方程式 （1）CaCl2：_______________________________。 （2）KHSO4：_______________________________。 （3）NaHCO3：___________________________。 （4）H2SO4：_______________________________。 32. 写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_______________________________________。 （2）铁与硫酸铜溶液反应：___________________________________________。 33. 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 （1）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：___________________________________________。 （2）2H+＋=H2O＋CO2↑：___________________________________________。 34. 用双线桥法标出电子转移的方向和数目 （1）Cl2+H2O=HClO+HCl：________________________________。 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O：_________________________。 35. 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是_______________。 （2）以上物质中属于电解质的是____________。 （3）属于非电解质的是______________。 （4）属于能导电的电解质的是______________。 36. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是、、Cl－、中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 （1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A________；B________；C________；D________。 （2）写出A与B反应的离子方程式：____________________________。写出A与C反应的离子方程式：____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $