重庆市第一中学校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

秘密★启用前 【考试时间：5月21日14：30一15：45】 2026年重庆一中高2027届高二下期期中考试 化学测试试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1.下列餐具属于有机材料的是 A.铁勺 B.流碗 C.玻璃杯 D.塑料筷 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.丙烷分子的球棍棪型：●© B.乙烯的结构简式：CH2C2 C.异丁烷的键线式： D.二氧化催的分子式：SiO2 3.下列反应中有CH键断裂的是 A.乙酸与乙醇反应 B.乙烯与泱的四氯化碳溶液反应 C.加热条件下乙醇与澳化氢反应 D.光照下三氯甲烷与氯气反应 4.下列说法正确的是 A.乙酸、硬脂酸和石炭酸均俪于羧酸类有机物 B.豆油、汽油、牛油均属于油脂 C.植物油可用作碘水的萃取剂 D,生活中可用热碱溶液消洗器皿表面的油脂 5,下列有机化学方程式或离子方程式书写正确的是： A,氯乙烷在NaOH乙醇浴液中的反应：CH,CH,Cl+NaOH醇→CH,CH,OH+NaC ONa OH B.苯酚钠溶液中通入少量的CO2: 2+60,+0一2 +Na2CO3 C.甲醛与过量的银氨溶液反应：HCHO+2[AgNH,)2]OH6HC00NIt2Ag↓+3N,+H0 C17L3sC00—CH2 HO一CH2 D.硬脂酸甘油酯的碱性水解：CHC00一OH+3NaOE尖3CHsC0ONa+H0一H C17H35C00—CH2 HO一CH2 6.下列选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是 盐水 铜丝 进水。 没Na0耳 沪液的棉团 乙、 电石 品红 液U A.实验室削乙快 B.配制100mL1mol/L C.检验铜与浓疏酸反应 D.蒸馏乙醇和水的混合液制 NaCl溶液 产生的S02 备无水乙醇 7.下列说法正确的是 A.二环1.1.0]丁烷(>)的二澳代物有5种（不考虑立体异构） B, 《》《》的一澳代物有3种 、与Br2按物质的量之比1：1发生加成反应，产物有6种 H2一CH一CH2 D, CH,CH2OH和 具有相同的宜能团，互为同系物 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态义原子的p能级电子处于半充满结构，Y、Z 元赘同族且基态原子均有两个未成对电子，Q是s区元紫，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 己知：QZY,溶液意通入至过量→QZX,Y,W溶液 A.单质沸点：Z>W B.简单氢化物键角：X>Y C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.QZXYaW2是配合物，配位原子是Y 9,聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下，下列说法正确的是 0=C=N N=C=0 NHCNH 0 M CH 聚脲 A.M和N通过缩聚反应形成聚脲 B.M分子中碳原子的杂化方式有2种 C.N具有一定的碱性 D.一定条件下聚脲能发生水解生成M和N 2 10.下列操作和现象正确且能达到实验目的的是 实验目的 操作和现象 A 验证乙烯的生成 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体通入酸性KMO,溶液中溶液褪色 向含5g油脂的酒精濬液中加入适量40%的NaOH溶液，加热5min,然后用 B 检验油脂已完全皂化 玻璃棒蘸取少许溶液到盛有水的试管中，液面无油膜出现 检验醛基有还原性 将少量酸性KM血O,溶液滴入对甲垫苯用醛驴，振荡，溶液褪色 将少量澳乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴入AgNO3溶液 D 检验泱乙烷中的泱元素 观察是否有淡黄色沉淀生成 11.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环已烷的能量变化如图所示： 能量 △H2=-239kJ·moll △H=-208k·mo-l △H= 120k灯·mol △H=-229kJ·mo1 下列推理不正确的是 A.环己烷中所有原子共面 B.△2<△H3,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C.3△H1<△Ha,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D.△H3-△H1<0,△H,-△H>0,说明苯分子具有特殊稳定性 12.实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下： 无水MgS0a 饱和Na2CO,溶液 有机相Ⅱ →苯甲酸乙酯 有机相1 混合物 作a 共沸物 水相→苯取液过滤苯甲酸粗品操作©， 苯甲酸 操作个 乙醚 HSO 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，易浴于乙醚，微浴于水，“乙醚环已烷-水”共沸物的沸点为62.1℃。 下列说法错误的是 A,操作a使用到的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 B.操作c为重结晶 C.饱和Na2CO3溶液可瞥换为NaOH溶液 D.分多次进行操作b可提高苯甲酸乙酯的产率 3 13.我国研究人员设计出一种富氧空位的金属羟基细化物双功能催化剂电极，并利用该电极实现乙二醇、 乙醛酸联合制备酒石酸的电化学装置如图所示，已知在电场的作用下，双极膜中的水可解离为H和OH、 并向两极移动。下列说法错误的是 A极 湖极 ,bl顺 OHCCOOH乙醛) HOCH,CHOH OH OHCCOO OH /丽石0o日。p时=64 M极 双极胶 N极 A.电极M的电势低于电极N的电势 B.b膜为氢氧根离子交换膜，OH由中间水层向N极移动 OH C.M的电极反应式为20C000H+2e+2H*一→0 COH OH O D.若消耗1mol乙二醇，理论上M极生成2mol酒石酸 14.将CaCO,加热至T℃，部分发生分解，达到平衡时Kp=PokPa。T℃，在一真空恒容密闭容器中加入过 量的CaC03,再充入一定量的H2,加入伥化剂使其发生反应：C02(g)+丑（g)亡C0(g)+H20(g) (忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t时刻前，CO2的分压未给出)，则下列说法错误的是 物质分压kPa 20P 10P0 O oH9 CO. ① A.t2时向容器中充入一定量C02气体，C02的物质分压变化曲线为① B.a点的坐标为(t,Po C.0内，H2的转化率为50% D.T℃，反应C02(g)+H(g)±C0(g)+H20(g)的压强平衡常数Kp=10 Ⅱ卷（填空题） 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从离子型稀土矿（含Fe、A1等元素）中提取锏Ca)的一种工艺流程如图所示。 Na.COg 盐 落液 NH HCO NH HCO NaOH HCI 沉淀-→L80 处理1 种土 物 离子交换 一→预中和—→讽p日 一→陂溶→酸溶 H.C,O 矿渣 Fe(OH)z 滤液1 处理2「 $酸化 →La2(C204)3 滤液2←水帆 →AI(O田2nHO 滤液3 合和土合企 已知：该工艺下，镧保持+3价不变：草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物：常温下，金鳳离 子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表，其中当溶液中离子浓度s105mol/L时，认为沉淀完全。 离子 Fe AI La3r 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 6.2 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 9.0 回答下列问题： (1)La在周期表中的位置为 (②)已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子交换能力最强的是一（填写编号）。 A.Na B.NH C.Mg2 D.F- 3)"预中和”工序中，适宜的pH范围是一Fe+发生反应的离子方程式为 (④“碱浴”后浴液中含金属元素的主要离子为一，“水解”所用气体最好为一，一（化学式)。 (5)“沉淀工序产物中含有La(OH)p,计算La(O),的Kp为 (6)“草酸化”过程中，测得La的沉淀率随 (H2C204) 的变化情况如图所示。随草酸加入，锏C)的沉 nCLa) 淀率后来下降的原因是 % 70 60 1.2 1.41.61.8 n(H,C204) ncLa) 5 16.(13分)配合物[Co四Salen]具有还原性，在催化研究等领域具有广泛的应用。用水杨醛制备[Co四Salen] 的原理为： OH +H2N入√N2 Co(CH3COO) CHO 步歌 OH HO- 水杨醛 双水杨醛缩乙二胺 配合物[Co(IDSalen] 已知：①Co2*在溶液中易被氧化为Co3+:②配合物[Co四Salen]的近=325。 某实验小组制备配合物[Co四Salen]的实验如下： 1制备双水杨醛缩乙二胺 在三颜烧瓶中加入6.1g水杨醛、6.0g乙二胺及80mL无水乙醇，室温搅拌4~5min，生成亮黄色双水杨醛 缩乙二胺晶体。 个 热水浴 Ⅱ.制备[Co(ISalen] 向三颈烧瓶中通入N2并向仪器a中通冷凝水，然后用电炉控制温度在70~80℃，使亮黄色晶体完全溶解： 用仪器b将足量的醋酸结溶液加入三颈烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸直至有暗红色晶体析出，回 流结束后停止加热，同时关闭冷凝水，停止通氮气：冷却、离心过滤、洗涤、真空干燥，得到6.5g样品。 回答下列问题： (1)实验中持续通入N2的目的为 0 (2)仪器a的作用为 买验甲烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器的高度。若气雾上升过商可采取 的操作有 (3)生成胶状沉淀后，继续保持微沸的作用为】 (4)反应原理中，步骤一经历的有机反应类型依次为 步骤二中，若用CoCL2 代替Co(CH,COO)2,[Co四Salen]的产率会降低，试分析其原因： (5)实验制得配合物[Co四Salen]的产率为 (6)实验结束后对产品进行结构表征，其中测定键长、键角数据采用的分析仪器为 6 17.(14分)H202可用于去除废水中的有机污染物，酸性条件下Hz02与F2*反应产生强氧化性的0H或 OOH,涉及如下反应（K、K2为速率常数)： i.H++H202+Fe2+=Fe3++OH+H v1=k·cCHz02）·cFe2+ ii.H2O2+Fe3+=Fe2++OOH+H 2=k2·cH2O2)）·cFe3 已知：有机污染物如烃、烃的衍生物被OH或O0OH降解为C02、H2O等稳定的产物。 (1)0H的电子式为。 (2)0H氧化氯苯的化学方程式为 (产物含一种强酸)。 (3)制备OH的过程中会发生副反应：2H202(aq)一2H20(1)+02（g)。取50mL过氧化氢水浴液， 在一定温度下，测得O2的放出量，转换成丑2O2浓度（©）如下表所示（忽略过程中体积变化)： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol-L) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 ①反应20min时，测得O2体积（标准状况）为 mLo ②20~40min,消耗H202的平均速率为 mol.L.min。 (4)在电解糟中加入含有机污染物的酸性废水（含Fe2*、F®3+），向阴极通入空气进行电解，用电化学法 实现HzO2的制备和Fe2+的再生。阴极反应有 (5)将一定浓度H202浴液和FS04浴液混合，发生反应i和ⅱ，最初ce2=7.602molL,浴液的酸性先 变弱，再变强，最终几乎不变，请解释酸性变弱原因 酸性不变时ce3=7.6mo/L,则 k/k2=」 7 18.（17分)化合物P( )是一利治疗阿尔兹海畎症药物的重要中间体，合成路线如下图。 A 02 HO入OH D CoHO2 B- 催化剂 Cu么 作化剂 OH CH,OCH,CI OH 反应1 HCI M 膜 C2HBrO3 破 C1H204 CoHgO 己知：R,一oH R2一XR(一O一R X=CI或Br) 础 (1)P中含有的官能团名称为」 (2)A属于芳香族化合物，A的结构简式为 (3)D-E的化学方程式为 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a.I-J中使用碱可以提高J的平衡产率 b.1存在含有醛蒌的芳香族同分异构体 c.K分子的四元环中C-C-C的键角为90° d.反应1所属的反应类型为氧化反应 (5)I-J和LM起到的作用为 (6)化合物Q与G互为同分异构体，且满足下列条件： ①含有六元环状结构： ②能与NaHCO3反应； ③能发生银镜反应。 则Q共有 种（不考忠立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：144的结构简式 为 (写一种即可)。 o (7)写出以2-溴丙烷、 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。 参考答案 选择题：DADDD CBDCB ACDA 15.(14分) (1)第六周期第ⅢB族 (2)C（1分) (3)3.2≤pH<4.3 Fe3++3HCO=Fe(OH),↓+3C02↑ (4)Na+、A(OH)aCo2（1分) (5)10-20 (6)当草酸用量过多时，草酸与La3+离子形成可溶性配位化合物 16.(13分) (1)排尽装置内的空气，保证反应在无氧环境下进行，防止C0+被氧化为C03+同时避免生成 的co(I)Salen]被氧化 (2)冷凝回流原料及乙醇，防止原料及溶剂损耗(1分) 降低加热温度或加快冷凝水的流速 (3)使胶体聚沉，或使沉淀颗粒变大，便于过滤(1分) (4)加成反应(1分)消去反应(1分) 生成HC比醋酸酸性强，不利于酚羟基电离产生配体，减小配体浓度，产率下降 (5)80% (6)X射线衍射仪(1分) 17.（14分) (1)…0:H (2)C6HsCl+280H=6C02+16H20+HCl (3)①224(1分)②0.01(1分) (4)02+2e+2Ht=H202Fe3++e=Fe2+ (5)初始反应1快，反应ⅱ慢，消耗氢离子速度大于生成氢离子速度，导致酸性降低：3800 18.（17分) (1)醚键 (酮)羰基 OH (2)H0 催化剂 (3) 0= =0+H00H =0+H20 (4)ad (5)保护酚羟基 HOOC. CHO COOH CHO (6)19 Br CHO HOOC Br Br NaOH,H2O (7) (3分)