精品解析：上海市曹杨第二中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年上海市普陀区曹杨二中第一学期期中考 高二年级化学学科 相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、工业合成氨 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 已知合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92 kJ·mol−1，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/℃ 200 300 400 平衡常数 K1 K2 0.5 1. K1 和K2的大小关系是____________。 A．K1 >K2 B．K1 =K2 C．K1 <K2 2. 在密闭恒温恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡依据的是 。 A. v(N2)正=3v(H2) 逆 B. 混合气体的密度保持不变 C. 容器内压强保持不变 D. N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 3. 化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法。合成氨工业中为实现“多”可采取的措施有 。 A. 使用高效催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 降低温度 4. 400 ℃时，氨分解反应NH3(g) N2(g)+H2(g)的化学平衡常数的值为_______________________。若在此温度下2 L容器中，某时刻测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3 mol、1 mol和3 mol时，此时氨分解反应的v(N2)正_______________________v(N2)逆(选填字母)。 A．> B．= C．< 5. 已知部分化学键键能数据如下 化学键 H-H N-H 键能(kJ·mol−1) 436 391 根据相关数据，计算N≡N的键能为 ____________________kJ·mol−1。 工业上用氨气与酸制造(NH4)2SO4、NH4Cl等铵态氮肥。 6. 0.1 mol·L−1(NH4)2SO4 溶液中各离子浓度关系正确的是 。 A. []>[]>[OH-]>[H+] B. []>[]>[H+]>[OH-] C. 2[]+[OH-]= [H+] +[] D. [H+] =[NH3·H2O]+[OH-] 7. 向NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，溶液中的浓度将__________________。 A．增大 B．减小 C．不变 结合离子方程式运用平衡移动原理解释其原因_________________________________________。 【答案】1. A 2. C 3. CD 4. ①. 1.414 ②. A 5. 946 6. CD 7. ①. A ②. 溶液中发生水解反应： +H2ONH3·H2O+H+，通入HCl后， c(H+)上升，水解平衡向左移动，故c()会增大 【解析】 【1题详解】 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=-92 kJ·mol−1＜0，该反应为放热反应。升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数K减小。因为200 °C＜300 °C，所以K1＞K2，故答案选A。 【2题详解】 A．当时反应达到平衡状态，不满足计量数关系，不能说明反应已达到平衡，A错误； B．在恒容密闭容器中，混合气体的总质量和总体积始终保持不变，因此混合气体的密度也始终不变，不能作为判断平衡的依据，B错误； C．该反应正向为气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，当容器内压强保持不变时，说明各组分的物质的量不再发生变化，反应已达到平衡，可以作为判断依据，C正确； D．浓度比为1∶3∶2只是某一时刻的比例，不能说明浓度不再随时间变化，无法判断平衡，D错误； 故答案选C。 【3题详解】 “多”指提高氨的产率，即让平衡正向移动，结合平衡移动原理分析： A．高效催化剂只加快反应速率，不改变平衡位置，氨的产率不变，A错误； B．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，氨的产率降低，B错误； C．正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，氨的产率提高，C正确； D．正反应放热，降低温度平衡正向移动，氨的产率提高，D正确； 故答案选CD。 【4题详解】 400 °C时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数K=0.5。所求氨分解反应NH3(g) N2(g)+H2(g)是合成氨反应逆向进行且化学计量数减半，因此其平衡常数为； 在2 L容器中，此时各物质的浓度分别为c(NH3)=1.5 mol·L-1，c(N2)=0.5 mol·L-1，c(H2)=1.5 mol·L-1。此时的浓度商。因为Q＜K′，反应正向进行，所以此时，故答案选A。 【5题详解】 设N≡N的键能为x kJ·mol-1。对于合成氨反应，反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，即ΔH=x+3×436-6×391=-92，解得x=946。 【6题详解】 A．的水解使溶液呈酸性，故 ，A错误； B．因水解程度较小，溶液中主次离子的浓度关系应为 ，B错误； C．由电荷守恒原理可知成立，C正确； D．由质子守恒原理可知，水电离出的，D正确； 故答案选CD。 【7题详解】 通入少量HCl气体后溶液的酸性增强。原NH4Cl溶液中存在水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+，HCl的加入导致溶液中的H+浓度增大，根据平衡移动原理，水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制的水解，使的浓度增大，因此答案选A。 二、硫化物的处理 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理。 8. 硫化氢可溶于水，写出硫化氢在水中的电离方程式： ________________________________________（写出第一步电离即可）。 I．高温热分解法 原理：2H2S(g) S2(g)+ 2H2(g) ΔH=+170 kJ·mol−1 9. 该反应的化学平衡常数表达式为_________________________________________________。 10. 升高温度，该反应的化学平衡常数_____________。 A．增大 B．减小 C．不变 11. 工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar 的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会_____________。 A．增大 B．减小 C．不变 II．克劳斯工艺 反应炉中发生反应： 2H2S(g)+3O2 =2SO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-1036 kJ·mol−1 催化转化器中发生的反应：4H2S(g)+ 2SO2(g)=3S2(g)+ 4H2O(g) ΔH=94 kJ·mol−1 12. 克劳斯工艺处理H2S获得1 mol 气态硫黄的总反应的热化学方程式为：_______________________ 。 13. 用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2 产率的影响进行了如下研究。 其他条件相同时，相同时间内，S2 产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高， S2产率先增大后减小，原因是__________________________________________ 。 III．实验室常用硫酸铜溶液或者氢氧化钠溶液吸收硫化氢。 已知：25℃时，H2S Ka1 =1×10 -7 ，K a2 =1×10 -13 14. 常温下，用NaOH 溶液吸收等物质的量的H2S后，溶液的pH _____________7（选填字母）； A．> B．= C．< 所得溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为_____________________________________________________ 。若用硫酸铜溶液除去硫化氢，该反应的离子方程式为_________________________________________________ 。 15. 常温下，水溶液中c(H+) 和c(OH- )的浓度变化如图所示，下列说法正确的是 。 A. 将硫化氢通入水中，溶液中c(H+)的变化：a→b B. b 点溶液中可大量存在的离子： S2− ， K+ ， Fe 3+ ，Cl− C. 将硫化钾固体加到水中，水的电离程度减小 D. c 点时加入少量硫化钠固体， 最终不变 16. 硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。 25°C 时， Ksp(CuS) =6.0×10-36 ， Ksp(FeS) =6.0×10 -18 ；向含Cu2+ 的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为__________________________ ，当反应达到平衡时， =___________________。 【答案】8. H2SHS-+H+ 9. 10. A 11. A 12. 2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH= -314 kJ·mol-1 13. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，S2 的生成速率增大，单位时间S2的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，S2的转化率减小（或温度升高，催化剂效率较低，转化率减小） 14. ①. A ②. c(HS- ) >c(H2S ) > c( S2-) ③. H2S+Cu2+= CuS↓+2H+ 15. AD 16. ①. FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s)+Fe2+ (aq) ②. 1018 【解析】 【8题详解】 硫化氢是二元弱酸，分步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，使用可逆符号，电离方程式为； 【9题详解】 化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应中所有物质均为气体，全部代入表达式，为； 【10题详解】 该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故选A； 【11题详解】 等温等压下通入惰性气体Ar，容器体积增大，相当于反应体系各组分浓度同等程度减小，平衡向气体分子数增多的正向移动，的平衡转化率增大，故选A； 【12题详解】 将已知两个热化学方程式编号为①、②，根据盖斯定律，即可得到生成1 mol气态​的总反应，为; 【13题详解】 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，S2 的生成速率增大，单位时间S2的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小（或温度升高，催化剂效率较低，转化率减小）； 【14题详解】 等物质的量的和反应生成，的水解常数，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH>7，故选A；的电离和水解均为微弱过程，因此最大，水解生成的浓度大于电离生成的，所以浓度大小顺序为；硫酸铜和硫化氢反应生成难溶的CuS沉淀，离子方程式为。 【15题详解】 a点是中性纯水，b点为酸性环境，c点为碱性环境，据此分析 A．硫化氢通入水中溶液显酸性，，对应点应从a向b方向变化，A正确； B．b点为酸性环境，可氧化，二者不能大量共存，B错误； C．硫化钾是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水的电离程度增大，C错误； D．该比值，仅与温度有关，温度不变则比值不变，D正确； 故选AD。 【16题详解】 沉淀转化反应中FeS转化为更难溶的CuS，离子方程式为；平衡时。 三、淀粉分子全合成 研发CO2 利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应： ①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 ②CH3OH(g)+O2(g) HCHO(g)+H2O2(l) 17. 该反应在以下哪种情况下易自发进行_________________。 A．高温 B．低温 C．任意温度 一定温度下，往5L 反应釜中充入1molCO2、3molH2，反应5min，气体总的物质的量减少了20%，则0~5min 内，H2 的平均反应速率v=_________________________。 18. 将1molCO2、3molH2充入反应器中，以下数值不变时能说明该反应达到平衡的是 。 A. 气体密度 B. 气体总压 C. CO2、H2 体积比 D. v 正(CO2)=3v逆(H2) 19. 反应①在TiO2 / Cu 催化剂表面生成CH3OH 和H2O( g)的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。 反应历程中反应速率最快一步的活化能E正= __________________________ eV。 写出反应速率最快一步的化学方程式 _______________________________________________。 下列有关催化剂说法正确的是_________________。 A．催化剂不参与反应，仅加快了反应速率 B．催化剂降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数 C．加入催化剂后，单位体积内分子总数增大，活化分子总数增大 D．选用活性更高的催化剂可以提高平衡转化率 20. 将同体积的CH3OH(g)与O2(g)充入反应器中，平衡时v 正(O2)、c(O2)与温度的关系如图所示： 反应②为__________________反应。(选填字母) A．放热 B．吸热 55~100℃时，O2 的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是______________________________________________。 21. 反应②常会有副产物甲酸(HCOOH，弱酸)产生，将NaOH 溶液逐滴加入HCOOH 溶液至恰好完全反应，溶液中存在：[OH-]-[H+] =__________________。继续加入HCl 溶液至中性，此时[HCOOH] _________________________[Cl–](选填字母)。 A．> B．= C．< D．无法比较 22. 已知25℃时， Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，HCOOH 的电离常数为Ka=1.77×10-4，试通过计算推断氢氧化镁固体是否能够溶解在甲酸中？______________________________________________。 【答案】17. ①. B ②. 0.048mol·L-1·min-1 18. B 19. ①. 0.61 ②. ③. B 20. ①. B ②. H2O2 不稳定，温度升高会分解，产生氧气，导致氧气浓度增大 21. ①. c(Na+ ) -c(HCOO- ) 或 c( HCOOH) ②. B 22. 氢氧化镁固体能溶解在甲酸中 【解析】 【17题详解】 反应①：，气体分子数减少，；又已知。 根据自发判据： 时，低温下，反应自发，选； 初始总物质的量：。 总物质的量减少20%，则。 反应： ，每消耗，总物质的量减少，，。 【18题详解】 A．恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能说明平衡，A错误； B．反应前后气体分子数变化，气体总压强不变时，气体物质的量不变，说明达到平衡，B正确； C．起始、物质的量之比为1:3，消耗比也为1:3，体积比始终不变，不能说明平衡，C错误； D．速率关系应为反应才能达到平衡，选项式子不满足计量数关系，不能说明达到平衡，D错误； 故选B。 【19题详解】 该历程中最小能垒（活化能）为能量上升阶段，可知最小的活化能为1.08到1.69阶段，则反应速率最快一步的活化能E正=；反应速率最快一步的化学方程式为； A．催化剂会参与反应过程，通过形成中间吸附态改变反应路径，并非完全不参与反应，A错误； B．催化剂的核心作用是降低反应的活化能，能够让更多普通分子获得能量成为活化分子，从而提高活化分子的百分数，B正确； C．加入催化剂不会改变体系内分子的总数量，仅能提升活化分子的占比，单位体积内分子总数不会增大，C错误； D．催化剂仅能改变反应速率，不会影响化学平衡的移动，无法提高反应的平衡转化率，D错误； 故选B。 【20题详解】 将同体积的与充入反应器中，根据图示，在以前，以后，随着温度升高，减小，说明平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，故选B； 产物中的H2O2 不稳定，温度升高会分解，产生氧气，导致氧气浓度增大。 【21题详解】 溶液逐滴加入溶液至恰好完全反应，根据电荷守恒，可以得出，根据物料守恒，得出，因此；继续加入溶液至中性， ，根据电荷守恒，可以得出，根据物料守恒，得出，说明，因此，故选B。 【22题详解】 ，所以氢氧化镁固体能溶解在甲酸中。 四、亚硫酸氢钠和亚硫酸钠 NaHSO3 在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂，在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。 Ⅰ．NaHSO3 其水溶液中含硫微粒随pH 的分布曲线如图所示。回答以下问题： 23. 由图判断亚硫酸氢钠溶液为______________性，用平衡原理解释原因______________________________。 A．酸 B．碱 C．中 24. 下列说法正确的是 。 A. pH= 5时，水的电离程度最大 B. pH= 6时，溶液中[Na+]>[]>[] >[H+]>[OH-] C. NaHSO3 溶液中[H2SO3]+[H+]=[OH-] +[] D. NaHSO3 溶液中[Na+]=2[] +[H2SO3]+[ ] 25. 若向NaHSO3 溶液中滴入NaOH 溶液使pH 恰好为7，此时测得[Na+]=0.12mol·L-1，则溶液中[]=____________________________mol·L-1。 Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备Na2SO3，流程如下图所示。 26. 步骤Ⅰ中边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，结合NaHSO3的分布系数图，确定停止通入SO2的最佳pH 范围是_____________________ ，操作①中从溶液中得到NaHSO3·7H2O的操作为_______________________________ ，过滤，洗涤，干燥。 某小组同学用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液测定产品中Na2SO3的含量，具体流程： a．称量7.000g 样品，溶解，配制成250mL 的溶液； b．用滴定管量取25.00mL 样品溶液于锥形瓶中，用酸性KMnO4 溶液滴定； c．消耗KMnO4溶液体积为20.00mL ； 滴定中发生的反应方程式为：5＋2＋6H+= 5＋2Mn2+＋3H2O 27. a 中配制溶液时，需要用到除烧杯、玻璃棒外的玻璃仪器有：___________________________；判断滴定终点的现象是：___________________________。 28. 假定杂质不含还原性物质，样品中Na2SO3的纯度为________________ 。(用百分数表示) 29. Na2SO3稀溶液中存在：[OH-]−[H+]=[]+____________。 【答案】23. ①. A ②. 亚硫酸氢钠溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，因为其电离平衡程度大于水解平衡，故溶液显酸性 24. BC 25. 0.04 26. ①. 4≤pH≤5 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶 27. ①. 250mL 容量瓶、胶头滴管 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 28. 90% 29. 【解析】 【分析】Ⅱ．以吸收，控制制备，经蒸发浓缩、冷却结晶获得，进一步得到；同时设计酸性标准液滴定方案，利用氧化还原反应测定产品中纯度。 【23题详解】 由分布曲线可知，溶液在之间，溶液呈酸性；同时存在水解平衡：与电离平衡：，电离程度大于水解程度，体系，因此溶液显酸性； 【24题详解】 A．体系主要微粒为，电离抑制水的电离，水的电离程度不是最大，A错误； B．，物质的量分数大于，溶液呈酸性，，结合电荷守恒，B正确； C．该式为溶液质子守恒：，C正确； D．物料守恒应为，系数2多余，D错误； 故选BC； 【25题详解】 时，由电荷守恒得：；图像处，设，则，解得； 【26题详解】 制备需要溶液中占主导，观察分布曲线，最佳范围为；获取结晶水合物，操作①采用蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥； 【27题详解】 ①配制250 mL一定物质的量浓度溶液，除烧杯、玻璃棒，还需要250 mL容量瓶、胶头滴管； ②酸性高锰酸钾为紫色，被还原为无色，因此终点现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【28题详解】 由方程式可得反应关系式：，，25.00mL待测液中，则250mL溶液中，，因此纯度为； 【29题详解】 溶液质子守恒为，整理得：。 五、含铜电路板的回收利用 Ⅰ．过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。 30. 请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：_____________。 31. 当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是________。 Ⅱ．含铜电路板也可以用FeCl3 进行刻蚀。 对刻蚀后的液体(含FeCl3、FeCl2和 CuCl2 )进行处理以提取FeCl2·4H2O和，流程如图所示： 32. 从滤液A中提取FeCl2·4H2O的操作：加入Fe粉后，先浓缩滤液至出现 ___________________， 趁热过滤，取溶液 ____________________________、过滤、洗涤、干燥。 33. 检验溶液B 中提取出的Cu上粘附的Cl−已经洗净的操作为：___________________________________________。 制备时，将铜溶解于H2SO4 、HNO3 的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为 ___________________________________________________产物。(填字母) A．氧化 B．还原 Ⅲ．利用滴定法可测定所得纯度（），操作如下： ①取a g 样品，加入足量NH4F−HF溶液溶解(其中F-用于防止Fe3+干扰检验：Fe3++6F-=) ②滴加足量KI 溶液，发生反应2Cu2++ 4I-═2CuI↓+I2 ③再用c mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准溶液V mL，发生的反应为：I2+2 = +2I﹣。 34. 25℃时，HF 的Ka=5.6×10-4，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，则NH4F 溶液呈 。 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 35. 接近滴定终点时，向溶液中滴加KSCN，会发现CuI 沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是___________________________________________________________________ 。已知 CuI 能够吸附大量I2，若不加KSCN，则测得的纯度_________________。(选择字母填入) A．偏高 B．偏低 C．不变 36. 计算的纯度：______ (用a、c、V 的代数式表示)。 【答案】30. 31. 对的分解有催化作用或反应放热，温度升高加快分解反应速率 32. ①. 有少量晶体 ②. 冷却结晶 33. ①. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净 ②. B 34. A 35. ①. CuSCN 的溶度积小于CuI，CuI 沉淀转化为更难溶的CuSCN ②. B 36. 【解析】 【30题详解】 在酸性条件下，过氧化氢作氧化剂，将铜氧化为，自身被还原为，其离子方程式为：。 【31题详解】 反应发生后溶液逐渐变蓝，说明生成了，由于过渡金属离子可以作为分解的催化剂，同时该反应可能是放热反应，温度的升高和催化剂的作用均会使得分解产生气泡的速率加快。 【32题详解】 从滤液中获取带有结晶水的盐晶体（），标准操作为：将滤液加热蒸发浓缩至表面出现少量晶膜（或少量晶体），趁热过滤除去可能存在的固体杂质，再取滤液进行冷却结晶，最后过滤、洗涤、干燥。 【33题详解】 滤渣表面主要附着的是溶液中的，检验是否洗净的操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀（）产生，则证明已经洗净；铜与、混酸反应时，在酸性条件下表现强氧化性，被还原为红棕色的二氧化氮（）气体，氮元素化合价由+5价降低为+4价，故属于还原产物，故答案选B。 【34题详解】 已知时，的电离常数的电离常数，根据“越弱越水解”的规律，的水解程度小于的水解程度，即水解产生的多于水解产生的，因而溶液呈酸性，故答案选A。 【35题详解】 沉淀在通常情况下容易向溶解度更小（或溶度积更小）的方向转化，加入能使转化为，说明的溶度积小于；如果不加入，由于表面吸附大量未能释放到溶液中，会导致与滴定标准液反应的的量减少，消耗的标准液体积偏小，最终测得的纯度偏低，故答案选B。 【36题详解】 根据题给化学反应式可得定量关系式：。滴定消耗了的标准液，则，由此推导样品中的物质的量为 ，则样品中含有的质量为 ，最终算得纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上海市普陀区曹杨二中第一学期期中考 高二年级化学学科 相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、工业合成氨 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 已知合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92 kJ·mol−1，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/℃ 200 300 400 平衡常数 K1 K2 0.5 1. K1 和K2的大小关系是____________。 A．K1 >K2 B．K1 =K2 C．K1 <K2 2. 在密闭恒温恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡依据的是 。 A. v(N2)正=3v(H2) 逆 B. 混合气体的密度保持不变 C. 容器内压强保持不变 D. N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 3. 化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法。合成氨工业中为实现“多”可采取的措施有 。 A. 使用高效催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 降低温度 4. 400 ℃时，氨分解反应NH3(g) N2(g)+H2(g)的化学平衡常数的值为_______________________。若在此温度下2 L容器中，某时刻测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3 mol、1 mol和3 mol时，此时氨分解反应的v(N2)正_______________________v(N2)逆(选填字母)。 A．> B．= C．< 5. 已知部分化学键键能数据如下 化学键 H-H N-H 键能(kJ·mol−1) 436 391 根据相关数据，计算N≡N的键能为 ____________________kJ·mol−1。 工业上用氨气与酸制造(NH4)2SO4、NH4Cl等铵态氮肥。 6. 0.1 mol·L−1(NH4)2SO4 溶液中各离子浓度关系正确的是 。 A. []>[]>[OH-]>[H+] B. []>[]>[H+]>[OH-] C. 2[]+[OH-]= [H+] +[] D. [H+] =[NH3·H2O]+[OH-] 7. 向NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，溶液中的浓度将__________________。 A．增大 B．减小 C．不变 结合离子方程式运用平衡移动原理解释其原因_________________________________________。 二、硫化物的处理 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理。 8. 硫化氢可溶于水，写出硫化氢在水中的电离方程式： ________________________________________（写出第一步电离即可）。 I．高温热分解法 原理：2H2S(g) S2(g)+ 2H2(g) ΔH=+170 kJ·mol−1 9. 该反应的化学平衡常数表达式为_________________________________________________。 10. 升高温度，该反应的化学平衡常数_____________。 A．增大 B．减小 C．不变 11. 工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar 的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会_____________。 A．增大 B．减小 C．不变 II．克劳斯工艺 反应炉中发生反应： 2H2S(g)+3O2 =2SO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-1036 kJ·mol−1 催化转化器中发生的反应：4H2S(g)+ 2SO2(g)=3S2(g)+ 4H2O(g) ΔH=94 kJ·mol−1 12. 克劳斯工艺处理H2S获得1 mol 气态硫黄的总反应的热化学方程式为：_______________________ 。 13. 用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2 产率的影响进行了如下研究。 其他条件相同时，相同时间内，S2 产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高， S2产率先增大后减小，原因是__________________________________________ 。 III．实验室常用硫酸铜溶液或者氢氧化钠溶液吸收硫化氢。 已知：25℃时，H2S Ka1 =1×10 -7 ，K a2 =1×10 -13 14. 常温下，用NaOH 溶液吸收等物质的量的H2S后，溶液的pH _____________7（选填字母）； A．> B．= C．< 所得溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为_____________________________________________________ 。若用硫酸铜溶液除去硫化氢，该反应的离子方程式为_________________________________________________ 。 15. 常温下，水溶液中c(H+) 和c(OH- )的浓度变化如图所示，下列说法正确的是 。 A. 将硫化氢通入水中，溶液中c(H+)的变化：a→b B. b 点溶液中可大量存在的离子： S2− ， K+ ， Fe 3+ ，Cl− C. 将硫化钾固体加到水中，水的电离程度减小 D. c 点时加入少量硫化钠固体， 最终不变 16. 硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。 25°C 时， Ksp(CuS) =6.0×10-36 ， Ksp(FeS) =6.0×10 -18 ；向含Cu2+ 的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为__________________________ ，当反应达到平衡时， =___________________。 三、淀粉分子全合成 研发CO2 利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应： ①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 ②CH3OH(g)+O2(g) HCHO(g)+H2O2(l) 17. 该反应在以下哪种情况下易自发进行_________________。 A．高温 B．低温 C．任意温度 一定温度下，往5L 反应釜中充入1molCO2、3molH2，反应5min，气体总的物质的量减少了20%，则0~5min 内，H2 的平均反应速率v=_________________________。 18. 将1molCO2、3molH2充入反应器中，以下数值不变时能说明该反应达到平衡的是 。 A. 气体密度 B. 气体总压 C. CO2、H2 体积比 D. v 正(CO2)=3v逆(H2) 19. 反应①在TiO2 / Cu 催化剂表面生成CH3OH 和H2O( g)的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。 反应历程中反应速率最快一步的活化能E正= __________________________ eV。 写出反应速率最快一步的化学方程式 _______________________________________________。 下列有关催化剂说法正确的是_________________。 A．催化剂不参与反应，仅加快了反应速率 B．催化剂降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数 C．加入催化剂后，单位体积内分子总数增大，活化分子总数增大 D．选用活性更高的催化剂可以提高平衡转化率 20. 将同体积的CH3OH(g)与O2(g)充入反应器中，平衡时v 正(O2)、c(O2)与温度的关系如图所示： 反应②为__________________反应。(选填字母) A．放热 B．吸热 55~100℃时，O2 的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是______________________________________________。 21. 反应②常会有副产物甲酸(HCOOH，弱酸)产生，将NaOH 溶液逐滴加入HCOOH 溶液至恰好完全反应，溶液中存在：[OH-]-[H+] =__________________。继续加入HCl 溶液至中性，此时[HCOOH] _________________________[Cl–](选填字母)。 A．> B．= C．< D．无法比较 22. 已知25℃时， Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，HCOOH 的电离常数为Ka=1.77×10-4，试通过计算推断氢氧化镁固体是否能够溶解在甲酸中？______________________________________________。 四、亚硫酸氢钠和亚硫酸钠 NaHSO3 在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂，在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。 Ⅰ．NaHSO3 其水溶液中含硫微粒随pH 的分布曲线如图所示。回答以下问题： 23. 由图判断亚硫酸氢钠溶液为______________性，用平衡原理解释原因______________________________。 A．酸 B．碱 C．中 24. 下列说法正确的是 。 A. pH= 5时，水的电离程度最大 B. pH= 6时，溶液中[Na+]>[]>[] >[H+]>[OH-] C. NaHSO3 溶液中[H2SO3]+[H+]=[OH-] +[] D. NaHSO3 溶液中[Na+]=2[] +[H2SO3]+[ ] 25. 若向NaHSO3 溶液中滴入NaOH 溶液使pH 恰好为7，此时测得[Na+]=0.12mol·L-1，则溶液中[]=____________________________mol·L-1。 Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备Na2SO3，流程如下图所示。 26. 步骤Ⅰ中边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，结合NaHSO3的分布系数图，确定停止通入SO2的最佳pH 范围是_____________________ ，操作①中从溶液中得到NaHSO3·7H2O的操作为_______________________________ ，过滤，洗涤，干燥。 某小组同学用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液测定产品中Na2SO3的含量，具体流程： a．称量7.000g 样品，溶解，配制成250mL 的溶液； b．用滴定管量取25.00mL 样品溶液于锥形瓶中，用酸性KMnO4 溶液滴定； c．消耗KMnO4溶液体积为20.00mL ； 滴定中发生的反应方程式为：5＋2＋6H+= 5＋2Mn2+＋3H2O 27. a 中配制溶液时，需要用到除烧杯、玻璃棒外的玻璃仪器有：___________________________；判断滴定终点的现象是：___________________________。 28. 假定杂质不含还原性物质，样品中Na2SO3的纯度为________________ 。(用百分数表示) 29. Na2SO3稀溶液中存在：[OH-]−[H+]=[]+____________。 五、含铜电路板的回收利用 Ⅰ．过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。 30. 请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：_____________。 31. 当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是________。 Ⅱ．含铜电路板也可以用FeCl3 进行刻蚀。 对刻蚀后的液体(含FeCl3、FeCl2和 CuCl2 )进行处理以提取FeCl2·4H2O和，流程如图所示： 32. 从滤液A中提取FeCl2·4H2O的操作：加入Fe粉后，先浓缩滤液至出现 ___________________， 趁热过滤，取溶液 ____________________________、过滤、洗涤、干燥。 33. 检验溶液B 中提取出的Cu上粘附的Cl−已经洗净的操作为：___________________________________________。 制备时，将铜溶解于H2SO4 、HNO3 的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为 ___________________________________________________产物。(填字母) A．氧化 B．还原 Ⅲ．利用滴定法可测定所得纯度（），操作如下： ①取a g 样品，加入足量NH4F−HF溶液溶解(其中F-用于防止Fe3+干扰检验：Fe3++6F-=) ②滴加足量KI 溶液，发生反应2Cu2++ 4I-═2CuI↓+I2 ③再用c mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准溶液V mL，发生的反应为：I2+2 = +2I﹣。 34. 25℃时，HF 的Ka=5.6×10-4，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，则NH4F 溶液呈 。 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 35. 接近滴定终点时，向溶液中滴加KSCN，会发现CuI 沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是___________________________________________________________________ 。已知 CuI 能够吸附大量I2，若不加KSCN，则测得的纯度_________________。(选择字母填入) A．偏高 B．偏低 C．不变 36. 计算的纯度：______ (用a、c、V 的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $