化学方程式计算 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦化学方程式计算，通过图像、表格、文字三类题型系统训练数据提取与定量分析能力，强化科学思维与探究实践。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |图像题型|9题|含纯坐标曲线与实验装置配图，需从拐点/平台数据突破|以质量守恒为核心，衔接酸碱盐反应规律与图像信息转化| |表格数据题型|6题|通过多组实验数据对比，考查反应终点判断与误差分析|整合化学计量关系与实验数据处理，构建定量计算模型| |纯文字题型|5题|依托实际应用场景（如皮蛋制作、草木灰施肥）|关联物质性质与化学方程式计算，体现科学态度与社会责任|

浙教版九上 化学方程式计算专题 【分类汇编】 题型一：图像题型 （1）纯坐标图像计算 1．某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如下： ××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡、高效去杀虫剂、除虫卵 【成分】蛋壳提取物(碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙) 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟 （1）清洗盐加入水中后，水温升高，请解释其原因　 　。 （2）甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是　 　(写出1点) 。 （3）某实验小组想比较蛋壳提取物与蛋壳中碳酸钙的质量分数，已知蛋壳提取物中碳酸钙质量分数为96%，现需测定蛋壳中碳酸钙的质量分数(蛋壳主要成分为碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应)，取一定量的蛋壳于烧杯中，不断加入稀盐酸，测得烧杯中剩余物质总质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示，请计算出蛋壳中碳酸钙的质量分数?(计算结果保留到0.1%) 2． 某同学在做了 Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X进行如下探究。取一定量滤液X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。 （1）滤液X中含有的溶质是 　 　。 （2） BC段溶液的pH 　 　 (填“大于”“等于”或“小于”) 7。 （3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少?(写出计算过程) 3．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品10克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）产生二氧化碳气体的质量为 　 　 克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中碳酸钠的质量分数。 4． 某兴趣小组为测定 CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的 NaOH 溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加 NaOH溶液质量的关系如图： （1）写出图中OA段发生的化学反应方程式　 　； （2）图中AB 段观察到的现象是　 　； （3）图中 B 点对应的溶液中大量存在的离子是　 　； （4） 求原混合溶液中CuSO4的质量分数。 5．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，小科称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，向锥形瓶中滴加质量分数为10%的稀硫酸。在此过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）向BC段(不包括B、C)对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是 　 　(填化学式)，C点对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，发生的化学反应方程式是 　 　。 （2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少? （1）组合配图型计算 6．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到pH另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式) （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程) 7．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有__________(选填序号）。 A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒 （2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是　 　。 （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。 8．硫酸和盐酸都是初中化学常见的酸。 （1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有　 　。 （2）但也有不同，如当遇到硝酸钡溶液时一个能反应一个不能，写出能反应的化学方程式：　 　。 （3）浓硫酸和浓盐酸都要密封保存，下列对敞口放置的浓硫酸和浓盐酸所发生的变化判断正确的是____(填字母序号)。 A．浓硫酸溶液质量变大，溶质质量分数变大 B．浓盐酸溶液质量变小，溶质质量分数变小 （4）某同学将100g稀硫酸(如图1)全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请根据化学方程式计算该稀硫酸的溶质质量分数是多少? 9．研究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）c点时，溶液中含有的溶质是　 　. （2）请计算图中d点溶液中溶质氯化钠的质量?写出计算过程 题型二：表格实验数据题型 10．为测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净，晾干，研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每 0.5分钟记录一次电子天平的示数，具体数据如表： 时间（分钟） 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 电子天平示数（克） 150 148.2 147 146.4 146.04 146.04 146.04 （1）分析表中数据，写出判断鸡蛋壳已经完全反应的理由　 　 。 （2）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2 ，则充分反应后共产生　 　 克CO2。 （3）根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） （4）下列哪些情况会导致实验中碳酸钙质量分数测量结果偏小？ （可多选） A．鸡蛋壳末晾干 B．烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出 C．盐酸溶质质量分数过大 D．鸡蛋壳碎片太大未反应完 11．氯化铁可作净化絮凝剂、清水剂、线路板蚀刻剂等多种用途，是非常重要的化工产品。小金同学想测一测实验室内一瓶FeCl3溶液的溶质质量分数，利用了一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示： 实验次数 NaOH 质量/g FeCl3溶液质量/g Fe(OH)3质量/g 1 12 200 10.7 2 24 200 21.4 3 48 300 32.1 4 60 400 42.8 根据实验结果回答下列问题： （1）实验过程中可以观察到有　 　色沉淀生成； （2）第　 　次实验， FeCl3和NaOH恰好完全反应； （3）求实验中所用 FeCl3溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 12．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表： 氢氧化钠溶液加入量/g 第一次加入40 第二次加入40 第三次加入40 第四次加入40 第五次加入40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 计算： （1）m的值为　 　。 （2）固体混合物中硫酸镁的质量。 （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 13．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验(注：BaCl2溶液呈中性)。 （1）实验一：定性分析 ①乙试管中的白色沉淀是　 　。②甲试管中滴加足量BaCl2溶液目的是　 　。 （2）实验二：定量测量 如图戊，准确称取 11.95g变质的 NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65 根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数 14．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下： （1）操作1的名称是　 　。 （2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是　 　。 （3）测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 11 6 2.8 2.8 请计算： ①样品中碳酸钙的质量分数是多少？ ②求所用稀盐酸的溶质质量分数。 15．小明将14.4g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示： 反应时间t/s 10 t1 l2 l3 l4 ls 16 17 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 x 4.4 （1）表中X 的值为　 　。 （2）计算样品中Na2CO3的质量。 （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量。 题型三：纯文字题型 16．小科按照以下说明书，利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)制作皮蛋。 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至 10天后，即可食用。 请回答： （1）皮蛋粉加入水中发生如下反应： +2NaOH；反应②属于　 　反应(填基本反应类型)。 （2）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，处理100g该废液需要质量分数为7.3%的稀盐酸20g，则皮蛋废液中氢氧化钠的质量分数大约为多少? 17．草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数? 18．为了测定某黄铜(铜和锌的合金)样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2克。 （1）在用浓硫酸配制稀硫酸时，应该先向烧杯中倒入一定量的　 　 （2）需用多少克溶质质量分数为 98%的浓硫酸来稀释。 （3）求该样品中铜的质量分数。 19．草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO32，需用到的试剂是　 　； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应) 20．精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是家庭厨房中两种常见的碱。 （1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列物质中的 ____。 A．白酒 B．白醋 C．纯净水 D．酱油 （2）将一只生鸡蛋放到盛有白醋的容器中，会有 　 　现象。 （3） 已知： 现有精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)的混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱的质量分数是多少? 答案解析部分 1．【答案】（1）氧化钙与水反应放热 （2）氢氧化钙呈碱性能与甲胺磷和氧化乐果中的成分反应 （3）解： 蛋壳主要成分为碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应，由图可知，生成二氧化碳的质量为：22g+100g-113.2g=8.8g； 设蛋壳中碳酸钙的质量为x， ； 解得：x=20g； 则蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。 2．【答案】（1）Ba(OH)2和NaOH （2）大于 （3）30g时沉淀的质量最大，为氢氧化镁和硫酸钡的混合物，设氢氧化镁的质量为x由质量守恒可知 ，解得x=1.16g。 3．【答案】（1）2.2 （2）设所用稀盐酸溶质质量分数为x，样品中碳酸钠的质量为y。 x=7.3% y=5.3g 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 （3）样品中碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。 4．【答案】（1） （2）有蓝色沉淀产生 （3） （4）由图可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：120g-80g=40g，其中溶质的质量为： 40g×20%=8g， 设混合溶液中 CuSO4的质量为x。 80 160 8g x x=16g 则混合溶液中 CuSO4的质量分数为： 5．【答案】（1）BaCO3、BaSO4； （2）解：根据图像可知，反应结束时溶液的总质量为145.8g， 则实验中生成二氧化碳质量：50g+98g-145.8g=2.2g； 碳酸钠和硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即5.3g碳酸钠消耗了4.9g的硫酸， 由图可知，氢氧化钠和碳酸钠消耗硫酸的总质量为：98g×10%=9.8g， 则氢氧化钠消耗硫酸的质量为：9.8g-4.9g=4.9g； 即和4.9g硫酸反应的氢氧化钠的质量为4g， 所以样品中氢氧化钠的质量分数是：。 答：样品中氢氧化钠的质量分数是40%。 6．【答案】（1）稀盐酸（HCl） （2）红；BaCl2、Ba（OH）2 （3）设恰好完全反应时溶质的质量为x。 x=4.16g 答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g。 7．【答案】（1）B （2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体 （3）生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g 设参加反应的碳酸钙质量为x，则 100：44=x：0.44g x=1g 该石灰石样品中CaCO3的质量分数= 8．【答案】（1） （2） （3）B （4）反应生成氢气的质量为310.2g-310.0g=0.2g，设硫酸的质量分数为x ，解得x=9.8%。 9．【答案】（1）NaCl、CuCl2 （2）由方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可得关系式HCl～NaCl， 设d点溶液中溶质氯化钠的质量为x。 x=23.4g 答：d点溶液中溶质氯化钠的质量为23.4g。 10．【答案】（1）第 2到第3分钟内电子天平的示数没有发生变化 （2）3.96 （3）设碳酸钙的质量为x。 x=9g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%； （4）A；D 11．【答案】（1）红褐 （2）2 （3）设： 溶液中溶质的质量为x。 162.5 107 x 21.4g 解得 =32.5/200×100%= 16.25% 答：所用 溶液中溶质的质量分数是 16.25% 12．【答案】（1）4.35 （2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y x=12g y=14.2g （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。 答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.1%。 13．【答案】（1）BaCO3；检验并除去 （2）首先计算生成二氧化碳的质量：反应前锥形瓶及样品总质量为46.95g， 加入稀盐酸的总质量为150.00g，反应后总质量为193.65g， 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为： 46.95g+150.00g−193.65g=3.3g。 设样品中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 3.3g x=7.95g 样品中氢氧化钠的质量为11.95g-7.95g=4g 氢氧化钠的质量分数为：。 14．【答案】（1）过滤 （2）增大接触面积，加快溶解速率 （3）解：①根据表中数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g， 则参与反应的碳酸钙质量为：16g-2.8g=13.2g， 那么样品中碳酸钙的质量分数是：。 答：样品中碳酸钙的质量分数是82.5%。 ②根据表格数据第1、2次反应可知，固体物质减少的质量都为5g，即20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应； 设20g稀盐酸中HCl的质量为x。 ； 解得：x=3.65g； 则所用稀盐酸的溶质质量分数为：。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 15．【答案】（1）4.4 （2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y。 解得：x=10.6g，y=11.7g； 样品中氯化钠的质量为：14.4g-10.6g=3.8g； （3）反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.8g=15.5g 16．【答案】（1）复分解 （2）设氢氧化钠的质量分数为x ，解得x=1.6%。 17．【答案】（1）钾肥 （2）盐酸和氢氧化钙溶液 （3）设碳酸钾的质量分数为x ，解得x=13.8%。 18．【答案】（1）水 （2）设硫酸中溶质的质量为x ，解得x=9.8g。 浓硫酸的质量为m=9.8g/98%=10g。 （3）设锌的质量为y ，解得y=6.5g。 铜的质量为10g-6.5g=3.5g，质量分数为P%=3.5g/10g=0.35=35%。 19．【答案】（1）钾肥 （2）稀盐酸和澄清石灰水 （3）沉淀为碳酸钙，其质量为5g，设碳酸钾的质量分数为x ，解得x=13.8%。 20．【答案】（1）B （2）蛋壳溶解 （3）设混合物中纯碱的质量分数为x ， 解得x=20%。 学科网（北京）股份有限公司 $