第11讲 专题：酸碱盐综合计算-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 聚焦酸碱盐综合计算，通过30道典型题构建从基础反应分析到复杂图表计算的知识逻辑链，强化科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础计算|8题（如1-8题）|溶液pH判断、反应实质分析|以酸碱中和反应为核心，串联溶液酸碱性、溶质质量分数概念，形成“反应原理→量比关系→结果判断”逻辑| |综合应用|22题（如9-30题）|图表数据处理、混合物成分计算|整合化学方程式计算与质量守恒，通过废液处理、样品纯度等情境，构建“数据解读→多步反应推导→综合计算”应用链|

学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年XX月XX日 教学内容 ( 第 11 讲 专题：酸碱盐综合计算 ) ( 课堂讲练 ) 1．（2025秋•新昌县期中）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（　　） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定 【答案】A 【分析】根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式分析两者反应后哪种物质有剩余，并进一步判断溶液的pH． 【解答】解：根据反应2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 112 98 50g×20% 50g×20% 可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7。 故选：A。 【点评】此题是酸碱中和反应的考查，解题的关键是能够判断该反应进行时哪种物质过量是解题的关键． 2．（2025秋•绍兴校级月考）为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用等浓度等质量的硝酸，反应后溶液的pH为（　　） A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．等于0 【答案】A 【分析】根据碱与酸的反应，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析判断。 【解答】解：完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用等浓度等质量的硝酸，硝酸的相对分子质量大于盐酸的相对分子质量，则反应后氢氧化钠溶液有剩余，则反应后溶液的pH大于7。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键。 3．（2026•临海市模拟）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。则（　　） A．为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合加无色酚酞 B．上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒 C．图中a的值是27.375 D．完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68% 【答案】D 【分析】取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，由图可知，初始时锥形瓶及溶液总质量为60.4g，恰好完全反应时，锥形瓶及溶液总质量为80.4g，则加入的稀盐酸的质量为：80.4g﹣60.4g＝20g，即a的值为20。 【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，所以滴加稀盐酸前，在NaOH溶液中加入无色酚酞，溶液会变红，随着盐酸滴加，当恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，可以直观证明酸和碱发生了反应，所以适合加无色酚酞，故选项说法不正确。 B、该反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O，而不是Na+和Cl﹣结合生成NaCl（Na⁺和 Cl⁻在溶液中始终以离子形式存在），故选项说法不正确。 C、由分析可知，加入的稀盐酸质量为20g，即a的值为20，不是27.375，故选项说法不正确。 D、20g稀盐酸中HCl的质量为：20g×7.3%＝1.46g； 设生成氯化钠的质量为x。 HCl+NaOH＝ NaCl+H2O 36.5 58.5 1.46g x x＝2.34g 反应后溶液的总质量为：30g+20g＝50g，则溶质质量分数为：100%＝4.68%，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 4．（2025秋•镇海区期末）某化工厂废水中含H2SO4、CuSO4两种污染物。小科为测定废水中污染物的含量，向200g废水中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，并得到如图所示的图像。下列说法错误的是（　　） A．反应过程中溶液的颜色变浅 B．B点溶液只含一种溶质 C．所加的NaOH溶液的溶质质量分数为4% D．200g废水中H2SO4的质量为9.8g 【答案】C 【分析】根据向含H2SO4、CuSO4的废水中滴加氢氧化钠，氢氧化钠会先与硫酸反应，再与硫酸铜反应进行分析。 【解答】解：向含H2SO4、CuSO4的废水中滴加氢氧化钠，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 A、反应过程中溶液的颜色变浅，故A正确； B、B点溶液只含一种溶质硫酸钠，故B正确； C、设所加的NaOH溶液的溶质质量分数为x。 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 80 98 100g×x 9.8g x＝8%，故C错误； D、设200g废水中H2SO4的质量为y。 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 98 80 y 100g×8% y＝9.8g 200g废水中H2SO4的质量为9.8g，故D正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 5．（2024秋•衢州期末）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A．ab段加入的稀盐酸小于200克 B．bc段未发生化学反应 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2 D．d点时，烧杯中固体质量是14.7克 【答案】B 【分析】根据图像的转折点说明一段反应的结束，酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应进行分析。 【解答】解：A、由图可知，b点固体质量减为零，此时氧化铜恰好完全反应，化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，则有，解得x＝150g，小于200g，故A正确； B、bc段盐酸过量，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故B错误； C、c点刚要产生沉淀，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应成氯化钠和水，溶液中含有没有反应的氯化铜，故C正确； D、d点氯化铜恰好完全反应，固体为氯化铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，由CuO+2HCl＝CuCl2+H2O可知，氯化铜的质量为，解得y＝20.25g，则氢氧化铜的质量为，解得z＝14.7g，故D正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6．（2025秋•西湖区校级月考）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是（　　） A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51g C．a点对应的溶液中有两种溶质 D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O 【答案】B 【分析】根据加入碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明滤液显酸性，滤液是氯化钙和盐酸的混合溶液；向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，进行分析判断。 【解答】解：A、设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为y。 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 106 44 7.3%x 10g×10.6% y x＝10g y＝0.44g 与大理石反应的稀盐酸的质量为30g﹣10g＝20g，是与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的2倍，由反应的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl～CO2，则大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g×2＝0.88g，故选项说法错误。 B、c点对应的溶液中溶质是氯化钠，由质量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，则溶质的质量为30g×10.6%100%÷（100%）＝3.51g，故选项说法正确。 C、a点，稀盐酸还没有完全反应，对应的溶液中有氯化钠、氯化氢、氯化钙三种溶质，故选项说法错误。 D、bc段，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，掌握盐的化学性质、明确溶液的pH变化并能灵活运用是正确解答本题的关键。 7．（2025•宁波自主招生）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 【答案】B 【分析】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH增大，因此a﹣b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b﹣c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c﹣d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量；据以上分析解答。 【解答】解：由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH增大，因此a﹣b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b﹣c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c﹣d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量； A.由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，故正确； B.由分析可知，a﹣b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x， HCl+NaOH＝NaCl+H2O 36.5 40 3.65g x ，x＝4g； b﹣c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y， MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 95 80 9.5g y ，y＝8g； 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为，故错误； C.、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，故正确； D.由分析可知，b﹣c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，故正确。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 8．（2026春•北仑区期中）现有一含杂质的硝酸铵样品（杂质不含氮元素）。取该样品700g，经测定，样品中氮元素的质量分数为30%。请计算： （1）硝酸铵（NH4NO3）的相对分子质量。 （2）该样品中氮元素的质量。 （3）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 （4）该样品中含硝酸铵的质量。 【答案】（1）80； （2）210g； （3）35%； （4）600。 【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （2）根据混合物中某元素的质量＝该混合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 （3）根据化合物中元素的质量分数100%，进行分析解答。 （4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】解：（1）硝酸铵（NH4NO3）的相对分子质量为14×2+1×4+16×3＝80。 （2）取该样品700g，经测定，样品中氮元素的质量分数为30%，该样品中氮元素的质量为700g×30%＝210g。 （3）硝酸铵中氮元素的质量分数为100%＝35%。 （4）该样品中含硝酸铵的质量为210g÷35%＝600g。 答：（1）硝酸铵的相对分子质量为80； （2）该样品中氮元素的质量为210g； （3）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%； （4）该样品中含硝酸铵的质量为600g。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式有关计算等是正确解答本题的关键。 9．（2024秋•义乌市校级期末）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　盐酸　 滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　红　 色，此时溶液中溶质是　Ba（OH）2和BaCl2 （写化学式） （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程） 【答案】盐酸；红；Ba（OH）2和BaCl2 【分析】（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中； （2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答 （3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。 【解答】解：（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中； （2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2； （3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为X Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O 73 208 20gX7.3% x X＝4.16g 答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g。 故答案为：（1）盐酸；（2）红；Ba（OH）2和BaCl2；（3）4.16g。 【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。 10．（2025秋•新昌县校级期中）将40g稀盐酸逐滴滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答： （1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　放热　 （选填“放热”或“吸热”）反应。 （2）从B到C过程中，溶液的pH逐渐　减小　 （选填“增大”或“减小）。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）放热； （2）减小； （3）3.65%。 【分析】（1）根据溶液温度升高分析； （2）根据溶液的酸碱性分析； （3）根据氢氧化钠的质量和反应的方程式计算。 【解答】解：（1）由图像可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明了稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。 （2）由图像可知，B点时溶液温度最高。说明了酸碱恰好完全反应，从B到C过程中，继续滴加稀盐酸，溶液中盐酸过量，酸性增强，pH逐渐减小。 （3）20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g×4%＝0.8g，好好反应的稀盐酸的质量为20g。 设稀盐酸中溶质的质量为x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 0.8g x 解得：x＝0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数为。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 故答案为： （1）放热； （2）减小； （3）3.65%。 【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 11．（2025秋•黄岩区期中）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）产生二氧化碳气体的质量为　2.2　 克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】见试题解答内容 【分析】根据图可以知道生成的二氧化碳的质量为2.2g，根据生成的二氧化碳可求稀盐酸对应的质量分数以及结合对应的关系式求算样品中氢氧化钠的质量分数。 【解答】解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g 设所用稀盐酸溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 50gx 2.2g x＝7.3% 跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g 设样品中氢氧化钠的质量分数为y NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 9.3gy 50g×7.3% y≈43.0% 答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 （3）样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 12．（2024秋•义乌市校级期末）小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。 （1）配制7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数） （2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） （3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下： Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m 则m＝　5　 。 （4）在滤液中加入10g Na2CO3溶液发生的现象是 　有气泡产生　 。 （5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。 【答案】（1）170.9； （2）2.2g； （3）5； （4）有气泡产生； （5）。 【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析； （2）根据氯化氢的质量分数结合反应的方程式计算二氧化碳的质量； （3）根据表格数据进行分析； （4）根据加入碳酸钠后的反应分析； （5）根据每加入20碳酸钠生成沉淀的质量分析。 【解答】解：（1）设需要36.5%的浓盐酸的质量为x，则7.3%×1000g＝36.5%×x，解得x＝200g，则需要36.5%的浓盐酸的体积为170.9mL，故答案为：170.9； （2）设产生二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为z CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 111 44 50g×7.3% z y y＝2.2g z＝5.55g 答：产生的二氧化碳的质量是2.2g。 （3）化学反应前后元素种类不变，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，则反应后生成碳酸钙的质量为5.55g5g，分析表格可知，当加入60g碳酸钠时，已经生成5g碳酸钙，此时氯化钙已经完全反应，则m的值为5，故答案为：5； （4）由表格数据可知，加入10g碳酸钠没有沉淀生成，此时应该为碳酸钠和反应过剩的稀盐酸反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是有气泡产生，故答案为：有气泡产生； （5）根据数据可知，加入10g碳酸铵溶液没有沉淀产生，之后每加入10g碳酸钠溶液对应1g沉淀，到60g碳酸钠溶液加入沉淀完全，故加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线如图所示为故答案为：。 【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、分析表格数据及利用化学方程式进行计算的能力，有一定难度。 13．（2024•杭州一模）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是 　酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水　 。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。 【答案】（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水； （2）5.7%； （3）。 【分析】（1）根据酸与碱反应的本质进行分析； （2）硫酸与氢氧化钠恰好完全反应后所得硫酸钠溶液，根据溶液的溶质质量分数100%进行计算； （3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH﹣过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，据此分析解答。 【解答】解：（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水； （2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%＝9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x， 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 98 142 9.8g x ，x＝14.2g；此时所得溶液的溶质质量分数为100%≈5.7%； （3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，pH是8.2，此时溶液呈弱碱性，溶液中钠离子数量＝硫酸根离子数量×2+氢氧根数量，图示关系如下： ：； 故答案为： （1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水； （2）5.7%； （3）。 【点评】本题考查了根据化学方程式进行的计算、有关溶质质量分数的计算、中和反应的本质等相关知识，掌握酸碱中和反应的本质是解答的关键。 14．（2025•北仑区校级自主招生）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示． （1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是　86.2g　 （最后结果保留一位小数）． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；由放出二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，计算出水垢样品中碳酸钙的质量，从而计算碳酸钙与水垢样品的质量比即水垢中碳酸钙的质量分数； （2）分别计算水垢中碳酸钙与氢氧化镁完全反应所消耗HCl的质量，利用溶液中溶质质量分数计算公式，由溶质质量及溶液的溶质质量分数计算溶液的质量． 【解答】解：（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 3.3g x＝7.5g y＝5.475g 水垢中碳酸钙的质量分数100%＝75% 答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%； （2）设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O 73 58 z 10g﹣7.5g＝2.5g z≈3.147g 至少需要质量分数为10%的盐酸的质量86.2g 故答案为：86.2g． 【点评】表示变化的曲线的折点表明，此时水垢中碳酸钙完全反应放出二氧化碳达最大值． 15．（2024春•东阳市月考）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 分析数据计算（结果精确到0.1%）： （1）该样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）第四次反应后所得溶液中氯化钙的质量分数。 【答案】（1）83.3%。 （2）7.3% （3）8.8%。 【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：（1）碳酸钙的质量为 12g﹣2g＝10g，质量分数为：。 答：碳酸钙质量分数是83.3%。 （2）由分析可知30g稀盐酸恰好能与石灰石中的3g碳酸钙完全反应，设第一次参与反应的HCl质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 3g x x＝2.19g 所用盐酸的溶质质量分数为： 答：稀盐酸质量分数是7.3% （3）设第四次反应后，生成氯化钙质量为y，二氧化碳质量为z。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 10g y z y＝11.1g z＝4.4g 氯化钙质量分数为：100%≈8.8% 答：氯化钙质量分数是8.8%。 【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 16．（2025秋•越城区期中）在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示． （1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？　硫酸会与氢氧化钠发生中和反应　 ． （2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示） 　CuSO4、Na2SO4 ． （3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为 　9.8%　 ． （4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为 　26.2%　 ． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据硫酸会与氢氧化钠发生中和反应，所以在混合溶液中加入氢氧化钠，不会立即生成沉淀进行分析； （2）根据向硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，待硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀解答； （3）根据得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与硫酸、硫酸铜发生反应的氢氧化钠溶液的质量，根据反应的化学方程式，由消耗氢氧化钠的质量可计算与氢氧化钠反应的硫酸的质量； （4）根据题中的数据计算溶液的质量和溶质质量，然后计算溶质的质量分数． 【解答】解：（1）硫酸会与氢氧化钠发生中和反应，所以在混合溶液中加入氢氧化钠，不会立即生成沉淀； （2）由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为40g，当滴加50克氢氧化钠溶液时，硫酸钡全部消耗，混合溶液中的溶质含有硫酸铜和生成的硫酸钠； （3）（3）设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 80 142 x 40g×40% y ； 解得x＝19.6g，y＝28.4g 200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为：100%＝9.8%． （4）由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸铜发生反应的氢氧化钠溶液质量为100g﹣40g＝60g， 设生成氢氧化铜沉淀质量为m，生成硫酸钠的质量为n CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 80 98 142 60g×40% m n ； 解得 m＝29.4g，n＝42.6g 反应后溶质的质量分数为：100%＝26.2%． 故答案为：（1）硫酸会与氢氧化钠发生中和反应；（2）CuSO4、Na2SO4；（3）9.8%；（4）26.2%． 【点评】本题主要考查学生的综合分析能力．在处理图象的数据时，注意曲线起点与折点特殊意义的分析，依据物质间反应的情况和图示数据，判断各步反应消耗氢氧化钠溶液的质量． 17．（2025秋•金华期末）将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次Ⅲ入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如表。 实验序号 1 2 3 4 5 氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15 沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10 （1）求表格中m的值为　9　 。 （2）计算固体混合物中碳酸钠的质量分数。（保留到0.1%） （3）在答题卡上的图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的线。 【答案】（1）9； （2）81.5%； （3）。 【分析】（1）根据表中数据来分析； （2）根据生成碳酸钙沉淀的质量和化学方程式的计算来分析； （3）根据固体混合物中氯化钠的质量以及生成氯化钠的质量，结合消耗氯化钙溶液的质量来分析。 【解答】解：（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，第4次生成沉淀的质量为10g，则第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为：3g×3＝9g，所以m的值为9； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，由表中数据可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g； 设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓ 106 117 100 x y 10g ， x＝10.6g，y＝11.7g 则固体混合物中碳酸钠的质量分数为：。 答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为81.5%。 （3）固体混合物中氯化钠的质量为：13g﹣10.6g＝2.4g，生成的氯化钠的质量为11.7g，则最终氯化钠的质量为：2.4g+11.7g＝14.1g，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，则生成1g沉淀所需氯化钙溶液的质量为5g，所以恰好完全反应时消耗氯化钙溶液的质量为：15g×3+5g＝50g，氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的关系如图所示： 故答案为： （1）9； （2）81.5%； （3）。 【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 ( 课后练习 ) 18．（2025春•绍兴校级期中）现有一份含杂质的碳酸钙样品（杂质不含钙元素）。取该样品200g，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%，下列说法错误的是（　　） A．碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为40% B．该样品中钙元素的质量60克 C．该样品中含碳酸钙的质量为150g D．该样品中碳酸钙的质量分数为80% 【答案】D 【分析】现有一份含杂质的碳酸钙样品（杂质不含钙元素），取该样品200g，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%，其中钙元素质量为：200g×30%＝60g，则碳酸钙的质量为：；据此分析解答。 【解答】解：A、碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为：40%，故选项说法正确。 B、200g样品中钙元素的质量分数为30%，则其中钙元素的质量为：200g×30%＝60g，故选项说法正确。 C、200g样品中钙元素的质量为：200g×30%＝60g，则碳酸钙的质量为：，故选项说法正确。 D、200g样品中碳酸钙的质量为150g，则碳酸钙的质量分数为：，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查了元素质量分数的计算，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 19．（2025秋•西湖区校级期中）m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全反应，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的pH（　　） A．pH＜7 B．pH＝7 C．pH＞7 D．无法判断 【答案】A 【分析】将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，酸过量，酸的pH小于7，据此解答． 【解答】解：m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全反应，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，盐酸过量，则充分反应后所得溶液的pH＜7。 故选：A。 【点评】本题主要考查中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH的关系，根据课本知识进行解答即可． 20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是（　　） A．原混合物中碳酸钠的质量为5.3g B．原混合物中钠元素的质量为2.3g C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g 【答案】A 【分析】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，碳酸氢钠全部转化成碳酸钠，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，100g质量分数为7.3%的盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%＝7.3g； 碳酸钠与氯化氢反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 10.6g 7.3g 11.7g 4.4g 则10.6g碳酸钠和7.3g氯化氢恰好完全反应，所以13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变，生成10.6g碳酸钠，固体减少的质量为：13.7g﹣10.6g＝3.1g； 设混合物中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量 168 18 44 18+44＝62 x 3.1g x＝8.4g 则混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g，所以混合物中碳酸钠的质量为：13.7g﹣8.4g＝5.3g；据此分析解答。 【解答】解：A、由分析可知，原混合物中碳酸钠的质量为5.3g，故选项说法正确。 B、原混合物中含有8.4g碳酸氢钠，5.3g碳酸钠，其中钠元素的质量为：8.4g100%+5.3g100%＝2.3g+2.3g＝4.6g，故选项说法不正确。 C、反应后所得溶液的溶质质量分数为：100%≈11.0%≠11.7%，故选项说法不正确。 D、碳酸钠和盐酸反应生成4.4g二氧化碳，碳酸氢钠加热时也产生二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4g，故选项说法不正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 21．（2025秋•浙江校级月考）在实验室中，小宁同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体28g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加30g溶质质量分数为14.6%的盐酸充分反应，测得部分数据如表。请根据有关信息回答问题。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 第7次 加入盐酸的质量/g 30 30 30 30 30 30 30 锥形瓶中物质的质量/g 80 110 140 170 197.8 226.7 a （1）a的数值为 　256.7　 。 （2）计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （3）计算第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）256.7； （2）28.4%； （3）17.7%。 【分析】根据表中数据可知，第五次总质量变化为2.2g，而第六次只有1.1g，说明此时已经完全反应，所以a＝226.7+30＝256.7，生成的二氧化碳的质量为2.2g+1.1g＝3.3g，据此结合对应的化学方程式求算碳酸钠的质量分数，然后根据第5次消耗稀盐酸的溶质质量结合化学方程式求算第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数。 【解答】解：（1）根据表中数据可知，第五次总质量变化为2.2g，而第六次只有1.1g，说明此时已经完全反应，所以a＝226.7+30＝256.7；故填：256.7； （2）由表中信息可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g+1.1g＝3.3g， 设氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 3.3g x＝7.95g 氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：100%≈28.4%； 答：氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为28.4%； （3）设第5次加入盐酸后，氯化钠的质量为x， HCl～NaCl 36.5 58.5 30g×5×14.6% x x＝35.1g 第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数为：100%≈17.7%， 答：第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数17.7%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 22．（2025春•义乌市校级月考）某品牌化肥尿素包装袋上部分信息如图，请根据相关信息； （1）纯净尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） （2）计算该品牌化肥中尿素[CO（NH2）2]的含量。（结果精确到0.1%） （3）某农田计划施用上述品牌的尿素175千克，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式（NH4NO3）为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少千克？ 【答案】（1）46.7%； （2）95.9%； （3）224kg。 【分析】（1）根据元素的质量分数100%来分析； （2）根据上述计算结合题中数据来分析； （3）根据物质的质量＝元素质量÷元素的质量分数来分析。 【解答】解：（1）尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数是：100%≈46.7%； 答：纯净尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数是46.7%。 （2）该化肥中尿素的质量分数为：100%≈95.9%； 答：该品牌化肥中尿素[CO（NH2）2]的含量为95.9%。 （3）所需硝酸铵的质量是：； 答：所需硝酸铵的质量是224kg。 故答案为： （1）46.7%； （2）95.9%； （3）224kg。 【点评】本题主要考查了化学式的相关计算，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 23．炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含杂质量在2%﹣7%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品m克，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（生铁中铁与硫酸反应方程式H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑，其他杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 剩余固体的质量/g 48.8 37.6 26.4 15.2 6 （1）通过计算判断该批次生铁是否合格。 （2）求该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。 【答案】（1）不合格； （2）19.6%。 【分析】分析表格数据可知，第2次100g稀硫酸消耗铁的质量为48.8g﹣37.6g＝11.2g，第3次100g稀硫酸消耗铁的质量为37.6g﹣26.4g＝11.2g，第4次100g稀硫酸消耗铁的质量为26.4g﹣15.2g＝11.2g，第5次剩余固体的质量＝15.2g﹣6g＝9.2g，硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，其他杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应，因此，每100g硫酸能与11.2g铁恰好完全反应，该样品中杂质质量为6g。 【解答】解：（1）每100g硫酸能与11.2g铁恰好完全反应，该生铁样品的质量＝48.8g+11.2g＝60g，其中杂质质量分数；生铁含杂质量在2%﹣7%之间，10%＞7%，因此该样品不合格。 答：该样品不合格。 （2）设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。 H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑ 98 56 100g×x 11.2g x＝19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 24．（2025秋•上虞区期中）钠元素摄入过量或钾元素摄入不足都是导致高血压的风险因素，日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。某生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。小虞欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取60g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将150g氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应）。求： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入的氯化钡质量/g 30 30 30 30 30 沉淀总质量/g 2.24 4.48 6.72 m 6.99 （1）表中m的值为　6.99　 。 （2）样品中硫酸镁的质量分数为多少？ 【答案】（1）6.99； （2）6%。 【分析】（1）根据表中数据来分析； （2）根据硫酸钡的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）由表中数据可知，第一、二、三次生成沉淀的质量都是2.24g，第5次生成沉淀的质量为6.99g＜2.24g×4，说明第四次加入30g氯化钡溶液后氯化钡过量，硫酸镁已经完全反应，则第4次产生沉淀的质量为6.99g，所以表中m的值为6.99； （2）由表中数据可知，生成硫酸钡的总质量为6.99g； 设60g样品中硫酸镁的质量为x。 BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2 120 233 x 6.99g x＝3.6g 则样品中硫酸镁的质量分数为：100%＝6%。 答：样品中硫酸镁的质量分数为6%。 故答案为：（1）6.99； （2）6%。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 25．（2026•涪城区模拟）取一定量由MgO和MgCO3组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是（　　） A．所取固体质量为4.0g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g C．a的值为11.7 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】C 【分析】取一定量由MgO和MgCO3组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。向氧化镁、碳酸镁的混合物中滴加50g稀盐酸，得到54.0g不饱和溶液，该过程中发生的反应是氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，MgCO3可以看成MgO+CO2，而生成的二氧化碳会逸散到空气中，所以该过程中发生的反应可以看作只有：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，根据质量守恒定律可知，溶液增加的质量为“MgO”的质量，所以“MgO”的质量为：54g﹣50g＝4g，向不饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，由上述化学方程式可得关系：“MgO”～2HCl～MgCl2～2NaOH～Mg（OH）2～2NaCl，其中“MgO”的质量为4g，所以其他质量如下： “MgO”～2HCl～MgCl2～2NaOH～Mg（OH）2～2NaCl 40 73 95 80 58 117 4g 7.3g 9.5g 8g 5.8g 11.7g 据此分析解答。 【解答】解：A、由分析可知，MgCO3可以看成MgO+CO2，“MgO”的总质量为4g，固体混合物质量还需加上“CO2”质量，则所取固体质量大于4.0g，故选项说法不正确。 B、由分析可知，步骤②中产生氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，故选项说法不正确。 C、由分析可知，生成氯化钠的质量为11.7g，则a的值为11.7，故选项说法正确。 D、由分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为：100%＝14.6%，故选项说法不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 26．（2025秋•西湖区校级期中）室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质）加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0 请回答： （1）表中m＝　174.0　 。 （2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　11.1%　 。 （3）求该样品中碳酸钠的质量分数（根据化学方程式，写出计算过程）。 【答案】（1）174.0； （2）11.1%； （3）84.8%。 【分析】根据表格提供的数据结合根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。 【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，10g纯碱样品产生沉淀的总质量为：120g+20.0g×6﹣232.0g＝8.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生120g+20.0g﹣138.0g＝2.0g沉淀，第5次不再改变，说明第4次时沉淀完全，故第3次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M＝156.0+20.0﹣2.0＝174.0； （2）设20.0g氯化钙溶液中溶质的质量为x， Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 2.0g 解得x＝2.22g 则CaCl2溶液的溶质质量分数为100%＝11.1% 答：CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1%。 （3）设样品中碳酸钠的质量分数为y。 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 10gy 8.0g y＝84.8% 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 故答案为：（1）174.0； （2）11.1%； （3）84.8%。 【点评】本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据提供提供的信息结合化学方程式进行。 27．（2025秋•台州月考）实验室有一瓶CaCO3和CaCl2粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后产生的气体质量与所加混合物质量的关系如图所示。（已知：所得溶液均为不饱和溶液） （1）混合物中CaCO3和CaCl2的质量之比为　4：1　 。 （2）当恰好完全反应时，加入的混合物质量a＝　31.25　 g。 （3）当加入37.5g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4：1。 （2）31.25。 （3）15.9%。 【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：（1）设25g混合物中碳酸钙质量是x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g x＝20g 氯化钙质量是25g﹣20g＝5g，混合物中CaCO3和CaCl2的质量之比为20g：5g＝4：1。 故答案为：4：1。 （2）设当恰好完全反应时，碳酸钙质量是y。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 y 11g y＝25g 则混合物中氯化钙质量是25g÷4＝6.25g，a＝25g+6.25g＝31.25g。 故答案为：31.25。 （3）由（2）可知，当混合物等于31.25g时反应结束，设生成氯化钙的质量为z。 z＝27.75g 完全反应后加入的氯化钙质量是（37.5g﹣31.25g）1.25g，碳酸钙的质量是37.5g﹣31.25g﹣1.25g＝5g 31.25g混合物中氯化钙质量是31.25g6.25g 最终溶液中氯化钙质量是27.75g+1.25g+6.25g＝35.25g 溶液质量是200.0g+37.5g﹣11g﹣5g＝221.5g 所得溶液的溶质质量分数是100%≈15.9% 答：所得溶液的溶质质量分数是15.9%。 【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 28．（2025秋•上城区校级月考）有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100克，欲测量溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入该混合液中，结果如图所示。请计算： （1）和硫酸镁反应的氢氧化钠的质量。 （2）氢氧化钠的溶质质量分数。 （3）原混合溶液的硫酸质量分数。 【答案】（1）8g。 （2）20%。 （3）9.8%。 【分析】（1）根据向硫酸和硫酸镁的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸镁都可与氢氧化钠发生反应，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，从图像看出，加入40g氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为0；而在加入氢氧化钠溶液80g时，产生沉淀的质量为5.8g，说明与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为80g﹣40＝40g，根据硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由沉淀氢氧化镁的质量可计算硫酸镁发生反应的氢氧化钠的质量； （2）根据（1）计算，进一步计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （3）根据氢氧化钠的质量计算混合溶液中硫酸的质量。 【解答】解：（1）硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，由图可知，产生沉淀的质量为5.8g， 设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4 80 58 x 5.8g x＝8g 答：和硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为8g。 （2）氢氧化钠的溶质质量分数为：100%＝20%； 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。 （3）由图可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液同样为40g，其中的氢氧化钠质量为8g， 设原混合液中硫酸溶质的质量为y。 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O 98 80 y 8g y＝9.8g 原混合溶液的硫酸质量分数为100%＝9.8%。 答：原混合液中硫酸溶质的质量分数为9.8%。 【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，正确分析图像中的数据是正确解答本题的前提和关键。 29．（2025秋•慈溪市校级月考）现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2 求： （1）该混合物粉末铜的质量分数？ （2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？ （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？ 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）分析表格发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜。 （2）写出化学方程式并代入数据计算即可。 （3）写出化学方程式并代入数据计算即可 【解答】解： （1）分析表格发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜，所以铜的质量分数为100%＝52.5%。 （2）设该金属的相对分子质量为X，该金属为M。 以第一次加入35g硫酸为例，纯硫酸的质量是35g×14%＝4.9g。 M+H2SO4═MSO4+H2↑ x 98 1.2g 4.9g ═ ∴x＝24， 根据相对原子质量表，则该金属为Mg。 （3）设MgSO4的质量为Y，H2的质量为Z。 第三次加入硫酸以后，总共加入硫酸的质量是35g×3＝105g，则纯硫酸的质量是105g×14%═14.7g。 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 98 120 2 14.7g Y Z ∴Y＝18g∴Z＝0.3g ∴溶液的质量是105g+8g﹣4.4g﹣0.3g＝108.3g。 ∴溶质MgSO4的质量分数100%＝16.6%。 答：该混合物粉末铜的质量分数52.5%；该混合物粉末中另一种金属为镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是16.6%。 【点评】学会判断反应完成的时间，注意（3）中溶液质量的计算方法。 30．（2025•宁波自主招生）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是 　2.9　 。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 　14%　 。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 【答案】（1）2.9； （2）14%； （3）8.1%。 【分析】根据氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，第一次加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入20g氢氧化钾溶液，共产生4.35g沉淀，生成的沉淀是第一次的3倍，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。第四次加入20g氢氧化钾溶液，共产生5.8g氢氧化镁沉淀，恰好是1.45g的四倍；第五次加入20g氢氧化钾溶液，产生的沉淀仍是5.8g，说明第五次加入20g氢氧化钾溶液没有参加反应，即80g氢氧化钾溶液和氯化镁反应，能生成5.8g沉淀，进行分析解答。 【解答】解：（1）氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，第一次加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入20g氢氧化钾溶液，共产生4.35g沉淀，生成的沉淀是第一次的3倍，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。则第二次加入20g氢氧化钾溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2＝2.9g。 故答案为：2.9。 （2）80g氢氧化钾溶液和氯化镁反应，能生成5.8g沉淀，设参加反应的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化镁的质量为z。 2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl 112 95 58 149 x z 5.8g y x＝11.2g y＝14.9g z＝9.5g 所用KOH溶液中溶质的质量分数是100%＝14%。 故答案为：14%。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为100%＝8.1%。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。 【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定80g氢氧化钾溶液和氯化镁反应能生成5.8g沉淀是正确解答本题的前提和关键。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/6/22 13:38:02；用户：俞蜀平；邮箱：orFmNt3rrUdcpC6MK1JahluKb_no@weixin.jyeoo.com；学号：25155137 ( 第 1 页 共 31 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年XX月XX日 教学内容 ( 第 11 讲 专题：酸碱盐综合计算 ) ( 课堂讲练 ) 1．（2025秋•新昌县期中）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（　　） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定 2．（2025秋•绍兴校级月考）为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用等浓度等质量的硝酸，反应后溶液的pH为（　　） A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．等于0 3．（2026•临海市模拟）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。则（　　） A．为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合加无色酚酞 B．上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒 C．图中a的值是27.375 D．完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68% 4．（2025秋•镇海区期末）某化工厂废水中含H2SO4、CuSO4两种污染物。小科为测定废水中污染物的含量，向200g废水中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，并得到如图所示的图像。下列说法错误的是（　　） A．反应过程中溶液的颜色变浅 B．B点溶液只含一种溶质 C．所加的NaOH溶液的溶质质量分数为4% D．200g废水中H2SO4的质量为9.8g 5．（2024秋•衢州期末）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A．ab段加入的稀盐酸小于200克 B．bc段未发生化学反应 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2 D．d点时，烧杯中固体质量是14.7克 6．（2025秋•西湖区校级月考）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是（　　） A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51g C．a点对应的溶液中有两种溶质 D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O 7．（2025•宁波自主招生）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 8．（2026春•北仑区期中）现有一含杂质的硝酸铵样品（杂质不含氮元素）。取该样品700g，经测定，样品中氮元素的质量分数为30%。请计算： （1）硝酸铵（NH4NO3）的相对分子质量。 （2）该样品中氮元素的质量。 （3）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 （4）该样品中含硝酸铵的质量。 9．（2024秋•义乌市校级期末）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　 滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　 色，此时溶液中溶质是 　 　 （写化学式） （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程） 10．（2025秋•新昌县校级期中）将40g稀盐酸逐滴滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答： （1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　 （选填“放热”或“吸热”）反应。 （2）从B到C过程中，溶液的pH逐渐　 　 （选填“增大”或“减小）。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 11．（2025秋•黄岩区期中）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）产生二氧化碳气体的质量为　 　 克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%） 12．（2024秋•义乌市校级期末）小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。 （1）配制7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数） （2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） （3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下： Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m 则m＝　 　 。 （4）在滤液中加入10g Na2CO3溶液发生的现象是 　 　 。 （5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。 13．（2024•杭州一模）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是 　 　 。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。 14．（2022•北仑区校级自主招生）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示． （1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是　 　 （最后结果保留一位小数）． 15．（2024春•东阳市月考）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 分析数据计算（结果精确到0.1%）： （1）该样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）第四次反应后所得溶液中氯化钙的质量分数。 16．（2025秋•越城区期中）在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示． （1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？　 　 ． （2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示） 　 　 ． （3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为 　 　 ． （4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为 　 　 ． 17．（2023秋•金华期末）将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次Ⅲ入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如表。 实验序号 1 2 3 4 5 氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15 沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10 （1）求表格中m的值为　 　 。 （2）计算固体混合物中碳酸钠的质量分数。（保留到0.1%） （3）在答题卡上的图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的线。 ( 课后练习 ) 18．（2025春•绍兴校级期中）现有一份含杂质的碳酸钙样品（杂质不含钙元素）。取该样品200g，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%，下列说法错误的是（　　） A．碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为40% B．该样品中钙元素的质量60克 C．该样品中含碳酸钙的质量为150g D．该样品中碳酸钙的质量分数为80% 19．（2025秋•西湖区校级期中）m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全反应，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的pH（　　） A．pH＜7 B．pH＝7 C．pH＞7 D．无法判断 20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是（　　） A．原混合物中碳酸钠的质量为5.3g B．原混合物中钠元素的质量为2.3g C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g 21．（2025秋•浙江校级月考）在实验室中，小宁同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体28g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加30g溶质质量分数为14.6%的盐酸充分反应，测得部分数据如表。请根据有关信息回答问题。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 第7次 加入盐酸的质量/g 30 30 30 30 30 30 30 锥形瓶中物质的质量/g 80 110 140 170 197.8 226.7 a （1）a的数值为 　 　 。 （2）计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （3）计算第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 22．（2025春•义乌市校级月考）某品牌化肥尿素包装袋上部分信息如图，请根据相关信息； （1）纯净尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） （2）计算该品牌化肥中尿素[CO（NH2）2]的含量。（结果精确到0.1%） （3）某农田计划施用上述品牌的尿素175千克，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式（NH4NO3）为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少千克？ 23．炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含杂质量在2%﹣7%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品m克，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（生铁中铁与硫酸反应方程式H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑，其他杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 剩余固体的质量/g 48.8 37.6 26.4 15.2 6 （1）通过计算判断该批次生铁是否合格。 （2）求该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。 24．（2025秋•上虞区期中）钠元素摄入过量或钾元素摄入不足都是导致高血压的风险因素，日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。某生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。小虞欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取60g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将150g氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应）。求： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入的氯化钡质量/g 30 30 30 30 30 沉淀总质量/g 2.24 4.48 6.72 m 6.99 （1）表中m的值为　 　 。 （2）样品中硫酸镁的质量分数为多少？ 25．（2026•涪城区模拟）取一定量由MgO和MgCO3组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是（　　） A．所取固体质量为4.0g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g C．a的值为11.7 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 26．（2025秋•西湖区校级期中）室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质）加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0 请回答： （1）表中m＝　 　 。 （2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　 。 （3）求该样品中碳酸钠的质量分数（根据化学方程式，写出计算过程）。 27．（2025秋•台州月考）实验室有一瓶CaCO3和CaCl2粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后产生的气体质量与所加混合物质量的关系如图所示。（已知：所得溶液均为不饱和溶液） （1）混合物中CaCO3和CaCl2的质量之比为　 　 。 （2）当恰好完全反应时，加入的混合物质量a＝　 　 g。 （3）当加入37.5g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 28．（2025秋•上城区校级月考）有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100克，欲测量溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入该混合液中，结果如图所示。请计算： （1）和硫酸镁反应的氢氧化钠的质量。 （2）氢氧化钠的溶质质量分数。 （3）原混合溶液的硫酸质量分数。 29．（2025秋•慈溪市校级月考）现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2 求： （1）该混合物粉末铜的质量分数？ （2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？ （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？ 30．（2025•宁波自主招生）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是 　 　 。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 　 　 。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 ( 第 1 页 共 10 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $