吉林长春市十一高中2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高二下学期第三学程考试答案 1-5 A、C、A、C、D 6-10 C、A、B、D、B 11-15 D、B、C、D、B 16．（每空2分）（1）①④⑦⑧⑩ ③⑥⑧ ②⑥⑨（少写扣1分，写错不给分） （2） （有错就不给分） （3）A （4） （5）9.32 17．（每空2分）（1）制玻璃、光导纤维、饰品、建筑材料、制粗硅等（合理答案即可） （2）6.2 、（少写一个给1分，错写不得分） （3），（少写一个给1分，错写不得分） 强于 （4） （没配平给1分，没写沉淀符号气体符号不扣分） 18．（每空2分）（1）球形干燥管（错别字不给分） 平衡压强，使液体顺利滴下（合理即可） （2）④①②③ 防止邻苯二甲酰亚胺残留在滤渣表面，减少损失。（答出溶解邻苯二甲酰亚胺，和减少损失的意思各1分） （3）两者均为分子晶体，邻苯二甲酰亚胺能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高（答出邻苯二甲酰亚胺存在分子间氢键就给分） （4）80.5 （5）（没配平给1分） 19．（除特殊标注每空2分）（1）酯基、醚键（答对1个给一分，没有顺序，多写错写不给分） （2）取代反应（1分） b （3）（没配平、没写条件一共扣一分，丢小分子不给分） （4）2 （5） （6）甲醚 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市十一高中2025-2026学年度高二下学期第三学程考试 化学试题 本试卷满分100分，共8页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 Na：23 Al：27 S：32 Ni：59 Ba：137 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分 1．下列化学史成果，涉及氧化还原反应的是 A．科尔贝以乙酸盐为原料，通过电解法首次人工合成乙烷 B．侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 C．丁达尔发现光束通过胶体时，光被胶体粒子散射 D．阿伦尼乌斯提出电解质溶于水会自动解离成离子 2．乙醇进入人体内经过乙醇脱氢酶的作用转化为乙醛，然后在乙醛脱氢酶作用下转化为乙酸，最后生成和水，下列有关化学用语表达错误的是 A．醛基电子式： B．乙醇的核磁共振氢谱： C．的空间填充模型： D．乙酸电离方程式： 3．配制的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．水合离子和水合离子的图示均正确 B．该过程可表示为： C．充分溶解时溶液中含有个水合 D．的溶解过程不存在化学键的断裂 4．满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物酸（或碱）盐 A．可为钠，电解盐的水溶液可得 B．可为氮气，与氧气反应可生成酸性氧化物 C．可为硫，氧化物可使紫色石蕊溶液变红 D．可为铜，新制碱的悬浊液可检验醛基 5．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 B 苯（苯酚） 加入溴水后分液 C 乙醇（水） 加入生石灰后蒸馏 D 通入溴水中 7．某溶液中含有下列七种离子，①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧，向其中加入足量固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化） A．⑥⑧ B．②④⑤ C．⑥⑦⑧ D．③④⑦⑧ 8．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．将通入冷的石灰乳中制取漂白粉： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．黄铁矿在足量的氧气中燃烧： D．甲苯与发生取代反应： 9．可用下列装置完成对应实验的是 A．制备胶体 B．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．验证镁与盐酸的反应放热 10．神舟二十号载人飞船由长征二号遥二十运载火箭搭载成功发射，火箭使用的燃料偏二甲肼（）与四氧化二氮（）反应的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．反应中每生成，转移的电子数为 C．标况下中含键数为 D．常温下，中含有的中子数为 11．钙与氯气反应的Born-Haber循环图如下： 已知：气态原子得1个电子生成气态价阴离子放出的能量叫第一亲和能（单位：）。下列叙述错误的是 A．键的键能为 B．的亲和能 C．和生成的反应热 D．失去电子生成吸收能量为 12．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有 ①用酸性溶液鉴别己烯和甲苯 ②与的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛 ③用浓溴水可将、溶液、，苯区分开 ④用氨水清洗做过银镜反应实验的试管 ⑤用加入足量溶液、煮沸的方法，鉴别地沟油和矿物油 ⑥植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的 ⑦溴丁烷中加入氢氧化钠乙醇溶液，微热；将产生气体直接通入溴水中，根据现象可推测该反应是消去反应 A．①②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．③④⑤⑥ D．②④⑥⑦ 13．某兴趣小组探究醛被新制氧化的反应，进行了如下实验。 已知：i． ii．乙醛在碱性条件下可生成多烯醛聚合物[]，该聚合物随聚合程度增大，颜色由橙黄色加深至红褐色。以下说法不正确的是 A．蓝色浊液中加入乙醛后可能发生反应： B．推测浊液的颜色变化不只与的生成有关 C．甲醛为乙醛的同系物，故甲醛自身也能形成类似多烯醛聚合物 D．推测乙醛发生多步加成、消去反应转化为多烯醛聚合物 14．铜阳极泥（含有Cu、Ag、Au等元素）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①；②“浸取2”步骤中，单质金转化为；③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的转化为。 下列说法不正确的是 A．“浸取2”步骤中，加入的量不可过多 B．“还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为 C．“浸取3”发生的离子方程式为： D．在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和发生反应 15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。下列说法不正确的是 A．参与反应的与转移的电子个数比为 B．生成时，氧化 C．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 D．产物中的有一部分是氧化产物 第Ⅱ卷（共55分） 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）现有以下物质：①溶液 ② ③冰醋酸 ④铜 ⑤固体 ⑥ ⑦盐酸 ⑧熔融的 ⑨酒精 ⑩溶液 （1）其中能导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。 （2）利用热裂解是制备低碳烯烃的主要途径之一，过程中涉及反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 结合已知反应，写出热裂解反应生成和的热化学方程式__________。 （3）若配制溶液时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________（填字母）。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线 （4）可与溶液反应生成，发生反应的化学方程式为，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：__________； （5）在由、、形成的植物营养液中，，，，现向该混合溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的质量为__________。 17．（14分）雷尼镍触媒是一种高活性催化剂。经反复使用后，其活性逐渐降低，失活后变成废镍催化剂，该废雷尼镍的原料组成主要为还含有、、、、和有机物杂质，从废雷尼镍催化剂中回收元素的工艺流程如下图所示： 已知：相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀时 7.5 2.2 3.7 6.7 7.2 9.4 沉淀完全时 9.0 3.2 4.7 8.2 8.7 10.9 回答下列问题： （1）请任写一条“滤渣1”的用途：__________。 （2）“滤液1”中，“调”的范围为__________，“滤渣2”的主要成分是__________。 （3）“萃取剂”能够选择性萃取某些金属阳离子，其萃取原理为。 ①“萃取液”中的金属阳离子有__________。 ②萃取剂P204和P507的结构如下图所示（R表示某烃基），从物质结构的角度分析可得P204的酸性__________（填“强于”或“弱于”）P507的酸性。 （4）“前驱体”存在的一般通式是，焙烧时生成和的物质的量之比1∶5，质量保留百分数是52.8%，则“前驱体”的化学式是__________，“沉镍”时发生的离子方程式是__________。（，） 18．（14分）邻苯二甲酰亚胺（PIMD）是一种重要的亚胺，是Gabriel合成法制备胺的原料。某实验室模拟氨水法以邻苯二甲酸酐为原料制备PIMD。 反应原理： 相关物质的物理性质如表： 物质 相对分子质量 熔点 沸点 溶解性 邻苯二甲酸酐 148 131～134 284 不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇 邻苯二甲酰亚胺 147 232～235 366 微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液 实验装置如图： 实验步骤： Ⅰ．向250 mL三颈烧瓶中加入74.0 g邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入50.0 mL浓氨水（稍过量）加热至80℃-95℃，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有白色固体析出。 Ⅱ．继续升温至235℃-240℃，固体熔化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗涤固体、抽滤、烘干，得到粗品白色粉末72.2 g。 Ⅲ．__________________________________________________抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体59.2 g。 请回答下列问题： （1）仪器B的名称为__________，侧管A的作用为__________。 （2）步骤Ⅲ的目的是利用重结晶进一步提纯邻苯二甲酰亚胺，该步骤中划线部分应补全的操作顺序是__________。（填序号） ①加热回流使固体恰好溶解，②趁热过滤，并用乙醇洗涤沉淀，③将滤液降温冷却，有白色晶体析出，④向白色粉末中加入适量乙醇， 用乙醇洗涤沉淀的目的是__________。 （3）邻苯二甲酸酐的熔沸点远低于邻苯二甲酰亚胺，依据该事实解释原因__________。 （4）本实验中邻苯二甲酰亚胺的产率为__________%。（保留1位小数） （5）邻苯二甲酰亚胺还可以由邻二甲苯与氨气、氧气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：__________。 19．（13分）酸性物质A是一种重要的化工原料。由A合成F和高分子W的路线如下。 已知：i． ii．（R为烃基或H） iii．可将硝基还原为氨基 （1）写出E中含氧官能团名称__________。 （2）B→C的反应类型为__________反应过程中，B与试剂k反应生成阴离子。更易与反应。试剂k的最佳选择是__________（填序号）。 a． b． c． （3）C→D的化学方程式为__________。 （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有几种：__________。 a．与B有相同的官能团 b．能发生银镜反应 c．苯环上的一氯代物只有一种 （5）E→F经历如下两步： F中含酰胺基，则F的结构简式为__________。 （6）G中含有两个六元环。生成W的同时生成的另一种小分子产物的名称为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $