精品解析：北京市昌平区2025-2026学年第二学期高二年级期末质量抽测 化学试题

昌平区2025—2026学年第二学期高二年级期末质量抽测 化学(第二组) 2026年7月 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 As 75 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质中属于烃的是 A. B. C. D. 2. 下列有机物中，易溶于水的是 A. 甲烷 B. 乙酸乙酯 C. 乙醇 D. 硝基苯 3. 莽草酸是合成达菲的重要原料，其结构简式如下图所示。其中含有的官能团是 A. 羰基 B. 碳碳双键 C. 酯基 D. 羧基 4. 下列各组中的两种物质，不属于同系物的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 5. 某有机物的结构如下图所示，关于该有机物的说法不正确的是 A. 能与发生加成反应 B. 能与溶液反应 C. 能与溶液发生显色反应 D. 能发生银镜反应 6. 下列说法中正确的是 A. 分子中原子采用杂化 B. 中原子的杂化轨道是由原子的3个轨道与原子的1个轨道杂化而成的 C. 的空间构型为平面三角形 D. 分子中有一个键和一个键 7. 氯化钠的熔点是，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 氯化钠晶体属于离子晶体 B. 若在顶点，周围与它最近且距离相等的有5个 C. NaCl熔化需要破坏离子键 D. 氯化钠晶体中，每个晶胞中含有4个和4个 8. 下列说法正确的是 A. 沸点： B. 还原性： C. 水中的溶解度： D. 第一电离能： 9. 下列过程中发生取代反应的是 A. 由乙醇制备乙烯 B. 甲苯制TNT的反应 C. 乙醛的银镜反应 D. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 10. 某抗病毒药物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有4个手性碳原子 B. 分子中C原子为、杂化 C. 分子中含有酮羰基 D. 该物质能发生加成反应、消去反应、水解反应 11. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 甲苯与浓硝酸反应： B. 乙醛与氰化氢(HCN)反应： C. 溴乙烷与的水溶液共热： D. 向苯酚钠溶液中通入： 12. 下列说法正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖水解的产物完全相同 B. 1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸() C. 油脂是能水解的高分子化合物 D. 氨基酸具有两性 13. 、、、为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是 A. W元素位于第3周期第ⅣA族 B. 在同主族元素中，Y的电负性最大 C. Z单质既能与盐酸又能与溶液反应 D. 原子半径由大到小的顺序为：Z>W>Y>X 14. 下列事实能用键能的数据解释的是 A. 能萃取碘水中的 B. 常温下为气体而为液体 C. 沸点： D. 熔点：金刚石>晶体硅 15. 我国科学家首次用石墨合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说法正确的是 A. 两者的碳原子杂化方式相同 B. 两者的晶体类型相同 C. 硬度：石墨＜六方金刚石 D. 合成过程属于物理变化 16. (硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个O原子被原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： 下列说法正确的是 A. Se位于元素周期表ds区 B. 的空间结构是正四面体形 C. 过程ⅱ中被氧化 D. 过程ⅱ中一定断裂的化学键是硫硒键 17. 下列操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 除去乙烷中乙烯气体 用溴水洗气 B 鉴别苯和甲苯 分别加入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化 C 证明苯酚中酚羟基具有还原性 加入溴水，观察颜色变化 D 分离甲醇(沸点)、正戊醇(沸点) 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 18. 以肉桂醛为原料，在一定条件下制备肉桂醇的流程如下所示，下列说法正确的是 A. 肉桂醇能发生取代反应、加聚反应、水解反应 B. 反应①的另一种反应物是 C. 反应②是加成反应 D. 流程涉及官能团保护，反应①引入保护基，反应②脱除保护基 19. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可合成新型可降解高分子，其一种合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. ，形成了碳氮键、氧氢键 B. 反应②为缩聚反应 C. 高分子P中存在“” D. 高分子完全水解可以得到 20. 室温下，几种酸的电离常数如下： 酸 HCN 电离常数() 下列说法不正确的是 A. 的电离方程式是 B. 预测室温下： C. 等浓度溶液与溶液的： D. 反应物浓度较高时，可能发生反应： 21. 含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子的合成路线如下。 资料：①a的分子式为 ②将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯，也可得到高分子化合物，记为 下列说法不正确的是 A. 试剂a中含有碳碳双键 B. 与试剂a反应每生成，同时生成 C. 合成高分子的聚合反应为加聚反应 D. 不能形成网状结构 第二部分 本部分共6题，共58分。 22. 镓作为一种战略金属资源，被誉为电子工业的“脊梁”，其化合物也在多个高新技术领域有重要应用。回答下列问题： （1）基态Ga原子的价层电子排布式为_____________________。 （2）的熔点高于，的熔点为，其原因是____________________________。 （3）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器等，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞形状为立方体，As原子位于立方体的顶点和面心，Ga原子位于立方体的内部。 ①砷化镓(GaAs)晶体中每个As原子周围距离最近的Ga原子数目有_____个。 ②已知砷化镓(GaAs)的晶胞边长为()，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为_____(列出计算式)。 23. A、M是两种生活中常见物质的主要成分。 其中，A可发生如下转化： （1）A中的官能团名称是_____________________。 （2）B的分子式为，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A→B的反应类型是_____________________。 （3）若B存在顺反异构，D的结构简式是_____________________。 （4）在NaOH水溶液条件下，M完全水解，再用足量盐酸酸化，最多可得到_____种有机产物，写出其中分子式为的产物的结构简式_____________________。 24. 溴乙烷是一种重要的化工原料，可发生以下转化(部分试剂和条件已略去)。 （1）E中官能团名称是______________。 （2）写出C→D中①条件下的化学方程式__________________________________。 （3）F→G为加成反应，F的结构简式是________________。 （4）I中碳原子为sp杂化，A+I生成J的同时还生成HBr，J的结构简式是_____________。 （5）每1 mol J反应生成K，断裂1 mol π键，K的名称是__________________。 （6）K也可与直接反应生成L，该反应的缺点是_______________________。 25. 是重要的染料及农药中间体，用粗铜制取该物质的流程如下。 （1）下列关于的说法正确的是_____(填序号)。 a．位于元素周期表d区 b．原子有29种不同运动状态的电子 c．电子排布为的原子处于激发态 （2）NH3的VSEPR模型名称为_______________。 （3）比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由：___________________________。 （4）Ⅰ和Ⅳ的结晶原理不同。 ①操作Ⅰ：利用的是的溶解度随温度升高而增大的性质。获得晶体的操作是_______________________________。 ②操作Ⅳ：在溶液中加入乙醇后可析出晶体，从极性角度解释原因________________________________。 （5）通过实验发现，若仅将Ⅱ中的氨水换成适量NaOH溶液，Ⅲ中只有少量蓝色沉淀溶解。从平衡移动原理角度解释原流程中蓝色沉淀能全部溶解的原因_________________________________。 26. M广泛存在于柑橘类物质中，具有抗氧化、消炎的功效，一种合成路线如图所示。 已知： （1）E中的官能团名称是__________。 （2）A的结构简式为__________。 （3）B→D的化学方程式为________________________________。 （4）F→G断裂的化学键有碳氧单键、__________。 （5）J→K，碳原子数未发生变化，K的结构简式是__________。 （6）下列说法中正确的是__________(填序号)。 a．生成A、B、D的反应均涉及取代反应 b．D分子间可形成氢键 c．E→F体现E的酸性，G→J体现G的碱性 d．J的一种同分异构体含有醛基和羧基 27. Q是一种关键的药物合成中间体，具有抗菌作用，一种合成路线如下图所示。 资料： （1）A中官能团名称是_________。 （2）每1 mol B反应最多生成_________E。 （3）F中有2个化学环境不同的Br原子，F的结构简式是_________。 （4）I的结构简式是_________。 （5）L→M中①的化学方程式是________________________________。 （6）N的不饱和度是_________。 （7）P→Q存在着氮氢键的断裂。 ①P的结构简式是_________。 ②P→Q还存在_________键的断裂。 （8）已知L→M过程也发生了下图所示的反应，NaOH的作用有___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昌平区2025—2026学年第二学期高二年级期末质量抽测 化学(第二组) 2026年7月 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 As 75 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质中属于烃的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯（​）只含C、H两种元素，属于烃，A正确； B．除C、H外还含有碘元素，不属于烃，B错误； C．除C、H外还含有氧元素，不属于烃，C错误； D．除C、H外还含有氧元素，不属于烃，D错误； 故选A。 2. 下列有机物中，易溶于水的是 A. 甲烷 B. 乙酸乙酯 C. 乙醇 D. 硝基苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷属于烷烃，为非极性分子，不含亲水基团，难溶于水，A错误； B．乙酸乙酯极性弱且不含能与水形成氢键的强亲水基团，难溶于水，B错误； C．乙醇中的羟基属于亲水基团，可与水分子形成分子间氢键，能与水以任意比例互溶，C正确； D．硝基苯属于芳香族硝基化合物，极性弱且不含能与水形成氢键的强亲水基团，难溶于水，D错误； 故选C。 3. 莽草酸是合成达菲的重要原料，其结构简式如下图所示。其中含有的官能团是 A. 羰基 B. 碳碳双键 C. 酯基 D. 羧基 【答案】D 【解析】 【详解】含有的官能团是羟基和羧基； 故选D。 4. 下列各组中的两种物质，不属于同系物的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】C 【解析】 【详解】A. 与均为烷烃，相差一个，属于同系物，A错误； B. 与均为单烯烃，相差一个，属于同系物，B错误； C. 与，官能团羟基数量不一致，不属于同系物，C正确； D. 与均为酚，相差一个，属于同系物，D错误； 答案选C。 5. 某有机物的结构如下图所示，关于该有机物的说法不正确的是 A. 能与发生加成反应 B. 能与溶液反应 C. 能与溶液发生显色反应 D. 能发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中的苯环属于不饱和结构，在一定条件下可以和发生苯环的加成反应，A正确； B．分子中的酚羟基具有弱酸性，可以和NaOH溶液发生中和反应，B正确； C．该物质含有酚羟基，符合酚类的特征反应条件，能与溶液发生显色反应，C正确； D．银镜反应是醛基（-CHO）的特征反应，该有机物结构中不存在醛基，无法发生银镜反应，D错误； 故选D。 6. 下列说法中正确的是 A. 分子中原子采用杂化 B. 中原子的杂化轨道是由原子的3个轨道与原子的1个轨道杂化而成的 C. 的空间构型为平面三角形 D. 分子中有一个键和一个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心B原子的价层电子对数为3（成键数3，孤电子对数0），采用杂化，A错误； B．杂化轨道是中心原子自身的原子轨道杂化形成的，中N原子的杂化轨道是N自己的1个2s轨道和3个2p轨道杂化得到的，不会混入H原子的轨道，B错误； C．中心N原子的价层电子对数为3（成键数3，孤电子对数0），空间构型为平面三角形，C正确； D．单键全为σ键，双键含1个σ键和1个π键，乙烯分子共含5个σ键（4个C-H σ键、1个C-C σ键）和1个π键，D错误； 故选C。 7. 氯化钠的熔点是，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 氯化钠晶体属于离子晶体 B. 若在顶点，周围与它最近且距离相等的有5个 C. NaCl熔化需要破坏离子键 D. 氯化钠晶体中，每个晶胞中含有4个和4个 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体是由Na+、Cl-构成的离子晶体，A正确； B．在NaCl晶体中，不管离子位置怎么调换，每个Na+周围最近且距离相等的Cl-是6个（上下、左右、前后），每个Cl-周围最近且距离相等的Na+是6个，B错误； C．NaCl是离子晶体，离子晶体熔化需要破坏离子键，C正确； D．氯化钠晶体中，Na+的个数为：，Cl-的个数为：；每个晶胞中含有4个和4个，D正确。 故答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 沸点： B. 还原性： C. 水中的溶解度： D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子间形成氢键，导致其沸点高于，A错误； B．非金属性氯大于溴，氯气单质氧化性大于溴单质，则对应离子的还原性：，B错误； C．甲醛能和水分子间形成氢键，导致其在水中溶解度大于甲烷在水中溶解度，C正确； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，故Al的第一电离能比Mg小，D错误； 故选C。 9. 下列过程中发生取代反应的是 A. 由乙醇制备乙烯 B. 甲苯制TNT的反应 C. 乙醛的银镜反应 D. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．由乙醇制备乙烯为乙醇分子内脱去1个水分子生成含有不饱和键的乙烯，为消去反应，A不符合题意； B．甲苯制TNT的反应为甲苯和硝基的取代反应，B符合题意； C．乙醛的银镜反应为醛基转化为羧基的反应，为氧化反应，C不符合题意； D．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，是碳碳双键打开，直接结合氢原子和氯原子，属于加成反应，D不符合题意； 故答案选B。 10. 某抗病毒药物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有4个手性碳原子 B. 分子中C原子为、杂化 C. 分子中含有酮羰基 D. 该物质能发生加成反应、消去反应、水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有4个手性碳原子：，A正确； B．分子中饱和碳原子为sp3杂化，碳碳双键的碳原子为sp2杂化，B正确； C．分子中不含有酮羰基，含酰胺基，C错误； D．该物质碳碳双键能发生加成反应，含有羟基能发生消去反应、取代反应，含有酰胺基能发生水解反应，D正确； 故选C。 11. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 甲苯与浓硝酸反应： B. 乙醛与氰化氢(HCN)反应： C. 溴乙烷与的水溶液共热： D. 向苯酚钠溶液中通入： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯与浓硝酸在浓硫酸作为催化剂加热条件下反应可生成邻硝基甲苯、对硝基甲苯和三硝基甲苯：，A正确 B．HCN中的H比较活泼，能与乙醛发生加成反应，方程式为，B正确； C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，会发生消去反应生成乙烯，化学方程式为，而的水溶液共热发生的是水解反应：，C错误； D．由于酸性：H2CO3> >，故向苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为:，D正确； 故答案选C。 12. 下列说法正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖水解的产物完全相同 B. 1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸() C. 油脂是能水解的高分子化合物 D. 氨基酸具有两性 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol蔗糖水解成1 mol葡萄糖和1mol果糖，1 mol麦芽糖水解成2 mol葡萄糖，它们水解产物不完全相同，A错误； B．葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误； C．油脂能发生水解，但油脂相对分子质量一般只有几百，不属于高分子化合物，C错误； D．所有氨基酸均有氨基和羧基，因此所有氨基酸都具有两性，D正确； 故答案选D。 13. 、、、为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是 A. W元素位于第3周期第ⅣA族 B. 在同主族元素中，Y的电负性最大 C. Z单质既能与盐酸又能与溶液反应 D. 原子半径由大到小的顺序为：Z>W>Y>X 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，根据图示位置关系可知X、Y为第二周期元素、Z、W为第三周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子层数相同，即第三周期第ⅢA族元素，则Z为铝元素，W为硅元素，由X、Y与Z、W的位置关系可知X为氧元素、Y为氟元素； 【详解】A．W元素为硅（），位于元素周期表第三周期第ⅣA族，说法正确，A不符合题意； B．F元素为氟（），是电负性最大的非金属元素，说法正确，B不符合题意； C．Z元素为铝（），单质铝既能与盐酸反应生成和，又能与溶液反应生成和，说法正确，C不符合题意； D．原子核外电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，质子数（核电荷数）越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为（Z＞W＞X＞Y），说法不正确，D符合题意； 答案选D。 14. 下列事实能用键能的数据解释的是 A. 能萃取碘水中的 B. 常温下为气体而为液体 C. 沸点： D. 熔点：金刚石>晶体硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都是非极性分子，水是极性分子，故在中的溶解度远大于在水中的溶解度，则能萃取碘水中的，与键能无关，A错误； B．和均属于分子晶体，常温下的状态由分子间作用力的大小决定，的相对分子质量更大，范德华力更强，故沸点更高，常温下为液体，与键能无关，B错误； C．和均为分子晶体，沸点由分子间作用力决定，的相对分子质量更大，范德华力更强，故沸点更高，与键能无关，C错误； D．金刚石和晶体硅为共价晶体，C-C键键能大于Si-Si键，故熔点更高，可用键能解释，D正确； 故答案选D。 15. 我国科学家首次用石墨合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说法正确的是 A. 两者的碳原子杂化方式相同 B. 两者的晶体类型相同 C. 硬度：石墨＜六方金刚石 D. 合成过程属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨中每个碳原子与其它碳原子形成3个，碳原子价层电子对个数是3、金刚石中每个碳原子与其它碳原子形成4个，碳原子的价层电子对个数是4，碳原子杂化类型：前者为sp2、后者为sp3，A错误； B．石墨中层内以共价键等相结合；层与层之间，以范德华力结合，为混合型晶体、六方金刚石为共价晶体，二者的晶体类型不同，故B错误； C．金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，共价晶体硬度较大，故硬度：石墨＜六方金刚石，C正确；  D．根据图示，石墨和六方金刚石结构不同，是不同的物质，石墨转化为六方金刚石时有新物质生成，所以该变化为化学变化，D错误； 故答案选C。 16. (硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个O原子被原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： 下列说法正确的是 A. Se位于元素周期表ds区 B. 的空间结构是正四面体形 C. 过程ⅱ中被氧化 D. 过程ⅱ中一定断裂的化学键是硫硒键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Se是34号元素，属于第ⅥA族，价电子排布为，位于元素周期表的p区，A错误； B．题干说明​是的一个O被Se取代的产物，虽然中心原子价层电子对数仍为4、呈四面体形，但Se和O是不同原子，键长、键角不完全相等，空间结构是变形四面体，不是正四面体形，B错误； C．过程ⅱ中，​转化为（Se为-2价）和（S为+6价）：对比​中各元素价态（Se为+2价、S为+4价），Se化合价降低，S化合价升高，既被氧化又被还原，C错误； D．过程ⅱ中，原本和Se相连的S-Se键断裂，Se最终形成，S最终形成​，因此S-Se键是一定断裂的化学键，D正确； 故选D。 17. 下列操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 除去乙烷中乙烯气体 用溴水洗气 B 鉴别苯和甲苯 分别加入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化 C 证明苯酚中酚羟基具有还原性 加入溴水，观察颜色变化 D 分离甲醇(沸点)、正戊醇(沸点) 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和溴水发生加成反应生成液态的二溴乙烷，乙烷不反应，洗气可除杂，能达到目的，A正确； B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，可以鉴别，B正确； C．苯酚和溴水生成三溴苯酚白色沉淀，是酚羟基活化邻、对位的氢原子使之易于被取代，不是其还原性，C错误； D．二者沸点差异较大，互溶，可用蒸馏来分离，D正确。 故答案选C。 18. 以肉桂醛为原料，在一定条件下制备肉桂醇的流程如下所示，下列说法正确的是 A. 肉桂醇能发生取代反应、加聚反应、水解反应 B. 反应①的另一种反应物是 C. 反应②是加成反应 D. 流程涉及官能团保护，反应①引入保护基，反应②脱除保护基 【答案】C 【解析】 【分析】为保护碳碳双键，肉桂醛与氯化氢或溴化氢发生加成（反应①），先保护碳碳双键，防止还原醛基时碳碳双键被加成，中间产物I和氢气发生加成（反应②），中间产物II在NaOH/乙醇加热的条件发生卤代烃消去（反应③），重新得到碳碳双键，据此分析； 【详解】A．肉桂醇的官能团是碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加聚反应，没有能发生水解反应的酯基、卤原子等结构，因此不能发生水解反应，A错误； B．若反应①反应物为​，会氧化醛基，同时直接和肉桂醛的碳碳双键发生加成，得到含两个溴原子的饱和中间体，后续无法通过流程反应重新得到产物中的碳碳双键，B错误； C．反应②的作用是将还原为，属于碳氧双键的加成反应，C正确； D．根据分析可知，流程涉及官能团保护，反应①引入保护基，反应③脱除保护基，D错误； 故选C。 19. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可合成新型可降解高分子，其一种合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. ，形成了碳氮键、氧氢键 B. 反应②为缩聚反应 C. 高分子P中存在“” D. 高分子完全水解可以得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．和X中氨基反应，中的C与N连接形成碳氮键，同时生成，出现氧氢键，A正确； B．由Y在催化剂作用下发生反应(②)生成高分子P，是羟基和氨基上的氢原子发生脱水缩聚，可判定这是通过分子间缩合形成的缩聚反应，B正确； C．Y中的羟基和氨基上的氢原子发生脱水缩聚，因此高分子P中出现“”结构，C正确； D．根据题意，高分子P可降解，产物对环境友好，水解过程中脲键会被破坏，最终并不会得到Y，D错误； 故选D。 20. 室温下，几种酸的电离常数如下： 酸 HCN 电离常数() 下列说法不正确的是 A. 的电离方程式是 B. 预测室温下： C. 等浓度溶液与溶液的： D. 反应物浓度较高时，可能发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】依据给出的弱酸电离常数判断酸性强弱顺序为：​，据此分析； 【详解】A．是弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式用可逆号表示为，A正确； B．是吸电子基团，会使的羧基更易电离出，酸性强于，因此电离常数​：，B正确； C．弱酸的酸性越弱，对应盐的水解程度越大，等浓度下溶液碱性越强、pH越大。酸性​，因此的水解程度小于​，等浓度时pH：，C正确； D．根据强酸制弱酸的一般规律，酸性，因此该反应不能发生，D错误； 故选D。 21. 含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子的合成路线如下。 资料：①a的分子式为 ②将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯，也可得到高分子化合物，记为 下列说法不正确的是 A. 试剂a中含有碳碳双键 B. 与试剂a反应每生成，同时生成 C. 合成高分子的聚合反应为加聚反应 D. 不能形成网状结构 【答案】D 【解析】 【分析】观察高分子P结构可知Y中与主碳链相连的部分为，由于X与试剂a反应生成后的Y可参与发生加聚反应，故a中含有碳碳双键，结合a的分子式以及可与X的氨基发生脱水缩合反应，故可推断a为顺丁烯二酸，俗称马来酸。 【详解】A．因可发生加聚反应故试剂a中含有碳碳双键，A正确； B．一分子X与一分子a反应生成Y过程中，一个氨基与两个羧基发生脱水缩合反应生成两分子水，满足1:2的比例关系，B正确； C．Z分子中含有碳碳双键，聚合时碳碳双键打开相互连接形成高分子链，该聚合反应属于加聚反应，C正确； D．对二乙烯基苯分子中含有两个碳碳双键，发生加聚反应时可在分子间形成交联结构，能够得到网状高分子，D错误； 故答案选D。 第二部分 本部分共6题，共58分。 22. 镓作为一种战略金属资源，被誉为电子工业的“脊梁”，其化合物也在多个高新技术领域有重要应用。回答下列问题： （1）基态Ga原子的价层电子排布式为_____________________。 （2）的熔点高于，的熔点为，其原因是____________________________。 （3）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器等，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞形状为立方体，As原子位于立方体的顶点和面心，Ga原子位于立方体的内部。 ①砷化镓(GaAs)晶体中每个As原子周围距离最近的Ga原子数目有_____个。 ②已知砷化镓(GaAs)的晶胞边长为()，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为_____(列出计算式)。 【答案】（1） （2）为离子晶体，靠较强的离子键结合，熔点高；为分子晶体，靠较弱的分子间作用力结合，熔点低  （3） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ga是31号元素，位于第四周期第ⅢA族，主族元素的价层电子为最外层电子，因此价层电子排布式为。  【小问2详解】 物质熔点和晶体类型直接相关，​中电负性差异大，属于离子晶体，熔化需要破坏较强的离子键，因此熔点极高，而​属于分子晶体，熔化仅需要破坏微弱的分子间作用力，因此熔点很低。 【小问3详解】 ①该晶胞为闪锌矿型结构，As做面心立方堆积，Ga填充在晶胞内部的4个互不相邻的四面体空隙中，每个As原子周围最近且等距的Ga原子数目为4，形成四面体配位结构； ②根据晶胞结构，As位于顶点和面心，数目为，Ga全部在晶胞内部，共4个，因此1个晶胞含4个GaAs单元，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为。 23. A、M是两种生活中常见物质的主要成分。 其中，A可发生如下转化： （1）A中的官能团名称是_____________________。 （2）B的分子式为，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A→B的反应类型是_____________________。 （3）若B存在顺反异构，D的结构简式是_____________________。 （4）在NaOH水溶液条件下，M完全水解，再用足量盐酸酸化，最多可得到_____种有机产物，写出其中分子式为的产物的结构简式_____________________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）消去反应 （3） （4） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成B，B为或，B中羧基和乙醇发生酯化反应生成酯D，D为或； 【小问1详解】 由结构，A中的官能团名称是羟基、羧基； 【小问2详解】 A在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成B，为消去反应； 【小问3详解】 碳碳双键两端的碳上均连接两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，若B存在顺反异构，则B为，生成D的结构简式是； 【小问4详解】 M中含酯基和酰胺基，能在氢氧化钠溶液中发生碱性水解，酸化后可以得到、、、，4种产物，其中分子式为的产物的结构简式为：。 24. 溴乙烷是一种重要的化工原料，可发生以下转化(部分试剂和条件已略去)。 （1）E中官能团名称是______________。 （2）写出C→D中①条件下的化学方程式__________________________________。 （3）F→G为加成反应，F的结构简式是________________。 （4）I中碳原子为sp杂化，A+I生成J的同时还生成HBr，J的结构简式是_____________。 （5）每1 mol J反应生成K，断裂1 mol π键，K的名称是__________________。 （6）K也可与直接反应生成L，该反应的缺点是_______________________。 【答案】（1）酯基 （2）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O （3）CH2=CH2 （4）CH≡CCH2CH3 （5）1-丁烯 （6）反应容易生成副产物CH3CHOHCH2CH3，且反应条件要求较高产率较低 【解析】 【分析】由流程，A溴乙烷水解得到B为乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛发生银镜反应后酸化得到D为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯；A发生消去反应生成F为乙烯，乙烯和溴单质加成生成G，G生成I，I中碳原子为sp杂化，A+I生成J的同时还生成HBr，则G为CH2BrCH2Br，G发生消去反应生成I为CH≡CH，J为CH≡CCH2CH3，每1 mol J反应生成K，断裂1 mol π键，K也可与直接反应生成L，则J发生加成反应生成K为CH2=CHCH2CH3； 【小问1详解】 由分析，E为乙酸乙酯，官能团名称是酯基； 【小问2详解】 C→D中①条件下的反应为乙醛发生银镜反应生成乙酸铵和银单质，化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O； 【小问3详解】 由分析，F结构简式为CH2=CH2； 【小问4详解】 由分析，J结构简式为CH≡CCH2CH3； 【小问5详解】 K为CH2=CHCH2CH3，为1-丁烯； 【小问6详解】 CH2=CHCH2CH3也可与直接反应生成L，该反应的缺点是反应容易生成副产物CH3CHOHCH2CH3，且反应条件要求较高产率较低。 25. 是重要的染料及农药中间体，用粗铜制取该物质的流程如下。 （1）下列关于的说法正确的是_____(填序号)。 a．位于元素周期表d区 b．原子有29种不同运动状态的电子 c．电子排布为的原子处于激发态 （2）NH3的VSEPR模型名称为_______________。 （3）比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由：___________________________。 （4）Ⅰ和Ⅳ的结晶原理不同。 ①操作Ⅰ：利用的是的溶解度随温度升高而增大的性质。获得晶体的操作是_______________________________。 ②操作Ⅳ：在溶液中加入乙醇后可析出晶体，从极性角度解释原因________________________________。 （5）通过实验发现，若仅将Ⅱ中的氨水换成适量NaOH溶液，Ⅲ中只有少量蓝色沉淀溶解。从平衡移动原理角度解释原流程中蓝色沉淀能全部溶解的原因_________________________________。 【答案】（1）b （2）四面体形 （3）同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O （4） ①. 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ②. ②在溶液中加入乙醇后可析出晶体，是因为乙醇极性弱于水，加入乙醇后溶剂整体极性降低，硫酸四氨合铜为离子化合物，在极性较低的溶剂中溶解度减小，利于析出一水硫酸四氨合铜晶体 （5），原流程中加入过量氨水，增大了一水合氨的浓度，促进平衡正向移动，使得蓝色沉淀完全溶解转化为 【解析】 【分析】由题给流程可知，粗铜与浓硫酸共热反应得到硫酸铜溶液；硫酸铜溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体；五水硫酸铜晶体溶于水得到蓝色的硫酸铜溶液；向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇降低硫酸四氨合铜的溶解度，析出一水硫酸四氨合铜，过滤得到晶体； 【小问1详解】 a．铜为29号元素，位于元素周期表ds区，a错误； b．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；原子有29种不同运动状态的电子，b正确； c．基态铜原子的电子排布为，c错误； 故选b； 【小问2详解】 NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为四面体形； 【小问3详解】 同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O； 【小问4详解】 ①由五水硫酸铜的解度随温度升高而增大可知，操作Ⅰ为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； ②在溶液中加入乙醇后可析出晶体，是因为乙醇极性弱于水，加入乙醇后溶剂整体极性降低，硫酸四氨合铜为离子化合物，在极性较低的溶剂中溶解度减小，利于析出一水硫酸四氨合铜晶体； 【小问5详解】 ，原流程中加入过量氨水，增大了一水合氨的浓度，促进平衡正向移动，使得蓝色沉淀完全溶解转化为。 26. M广泛存在于柑橘类物质中，具有抗氧化、消炎的功效，一种合成路线如图所示。 已知： （1）E中的官能团名称是__________。 （2）A的结构简式为__________。 （3）B→D的化学方程式为________________________________。 （4）F→G断裂的化学键有碳氧单键、__________。 （5）J→K，碳原子数未发生变化，K的结构简式是__________。 （6）下列说法中正确的是__________(填序号)。 a．生成A、B、D的反应均涉及取代反应 b．D分子间可形成氢键 c．E→F体现E的酸性，G→J体现G的碱性 d．J的一种同分异构体含有醛基和羧基 【答案】（1）酚羟基、羰基 （2） （3）+CH3COCl→+NaCl （4）碳氢单键 （5） （6）acd 【解析】 【分析】由流程，苯发生取代反应生成A（），A在氢氧化钠水溶液加热生成B（），B和CH3COCl发生取代反应生成D（），D重排得到E，E和钠转化为F（），F和乙酸乙酯发生反应生成G，G转化为J（），J在浓硫酸条件下生成K（），K发生取代反应生成L（），L最终转化为M。 【小问1详解】 E中的官能团名称是酚羟基、羰基； 【小问2详解】 由分析，A为：； 【小问3详解】 由分析，B和CH3COCl发生取代反应生成，结合质量守恒，同时生成NaCl，反应为：+CH3COCl→+NaCl； 【小问4详解】 F为，F和乙酸乙酯生成G，F中碳氢单键断裂，甲基碳结合乙酸乙酯中-COCH3部分，则F中断裂的化学键有碳氧单键、碳氢单键； 【小问5详解】 由分析，K结构简式为：； 【小问6详解】 a．苯发生取代反应生成A，A与氢氧化钠水溶液加热发生取代反应生成B，B和CH3COCl发生取代反应生成D，生成A、B、D的反应均涉及取代反应，a正确； b．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；D为，D分子间不可形成氢键，b错误； c．E→F为E中酚羟基和钠反应生成-Na和氢气，体现E的酸性；G→J是钠盐和醋酸强酸制“弱酸”，体现 G（酚钠）的碱性，c正确； d．J为，J除苯环外含4个碳、3个氧、2个不饱和度，其同分异构体可以含有醛基和羧基，d正确； 故选acd。 27. Q是一种关键的药物合成中间体，具有抗菌作用，一种合成路线如下图所示。 资料： （1）A中官能团名称是_________。 （2）每1 mol B反应最多生成_________E。 （3）F中有2个化学环境不同的Br原子，F的结构简式是_________。 （4）I的结构简式是_________。 （5）L→M中①的化学方程式是________________________________。 （6）N的不饱和度是_________。 （7）P→Q存在着氮氢键的断裂。 ①P的结构简式是_________。 ②P→Q还存在_________键的断裂。 （8）已知L→M过程也发生了下图所示的反应，NaOH的作用有___________________。 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2）n （3） （4） （5）+HCl （6）10 （7） ①. ②. ， （8）中和生成的氯化氢，推动平衡正向移动 【解析】 【分析】A发生加聚反应生成B，根据B的结构简单式可知，A为；B发生水解反应并酸化得到乙烯醇和乙酸，乙烯醇互变得到乙醛，根据F的分子式可知，D为乙酸，E为乙醛；乙醛在光照和加热条件下和溴反应生成F，F中有2个化学环境不同的Br原子且有1个不饱和度，结构简式为：；根据G分子式以及Q的结构简式可知，G为溴苯，和浓硝酸在浓硫酸作为催化剂的条件下发生硝化反应，再根据Q的结构简式，可知，产物I结构简式为：，I中硝基被还原为氨基得到L，L和反应生成M，根据M的分子式和Q的结构简式，可知M为： ，M和脱去1个溴化氢分子生成N，根据Q的结构简式，可知N为：，N再和脱去1个溴化氢分子生成P，根据Q的结构简式，可知P的结构简式为：，P再通过分子内脱水得到目标产物。 【小问1详解】 A为，分子中的官能团名称为酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 根据分析，E为乙醛，由B水解产生，和B聚合度相同，因此生成n mol E； 【小问3详解】 根据分析，F中，有1个不饱和度，且2个溴原子互不等效，为； 【小问4详解】 根据分析，I的结构简式是； 【小问5详解】 根据分析，反应的化学方程式为： +HCl； 【小问6详解】 根据分析，N为：，不饱和度为10； 【小问7详解】 根据分析，P的结构简式是；P再通过分子内脱水得到目标产物，断裂化学键还有，。 【小问8详解】 中和生成的氯化氢，推动平衡正向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $