精品解析：2026年湖南株洲市第一中学初升高拔尖创新人才选拔考试化学试卷

机密★启用前 2026年拔尖创新人才选拔考试 化学 本试卷共9页，19题。全卷满分100分。考试用时70分钟 注意事项： 1.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 2.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案符合题意。 1. 下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出 金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag B 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 该无色气体为氢气 C 高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性来炼铁 D 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比为1:2 水是化合物，可分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该实验仅能证明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag，无法比较Cu和Ag的活动性强弱，错误。 B. 甲烷等含氢元素的可燃性气体燃烧，也会产生淡蓝色火焰且烧杯内壁出现水珠，无法确定气体一定是氢气，错误。 C. Fe2O3为红棕色粉末，反应生成的铁粉为黑色，实验现象应为红棕色粉末变为黑色，错误。 D. 电解水时，由一种物质生成了两种物质（由体积比为1:2可知是两种不同的气体），该变化属于分解反应，说明水是由不同种元素组成的化合物，可以发生分解反应，正确。 2. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳在氧气中充分点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，两步转化均能实现。故选项A正确； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（），无法生成氯化铁，第一步转化不能实现。故选项B错误； C、氢氧化钙与氯化钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，第二步转化不能实现。故选项C错误； D、硝酸钠与硫酸钾交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，第二步转化不能实现。故选项D错误。 故选A。 3. 氧循环是自然界的重要循环。下列说法正确的是 A. 动植物的呼吸能够减少自然界中的氧原子 B. 氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定 C. 氧循环就是自然界中氧气的循环 D. 氧循环和水的天然循环过程中均发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.动植物的呼吸是消耗氧气、产生二氧化碳的过程，属于化学变化，在化学变化中原子种类和个数都是不变的，故A选项错误； B.氧循环通过光合作用产生氧气、呼吸作用和燃烧消耗氧气，使大气中的氧气含量保持相对稳定，故B选项正确； C.氧循环不只是氧气的循环，还包括氧元素在不同物质（如氧气、二氧化碳、水、有机物等）之间的转化，不局限于氧气单质，故C选项错误； D.水的天然循环只是水的状态（液态、气态、固态）发生变化，属于物理变化；氧循环涉及光合作用、呼吸作用等，属于化学变化，故D选项错误； 故选B。 4. 向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 0～a段发生了两个反应 B. c点沉淀的成分只有一种 C. m=4.66 D. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，但不能说明加入的盐酸已过量 【答案】B 【解析】 【详解】A、0～a段氯化钡与碳酸钠和硫酸钠反应，、，该选项不符合题意。 B、点在沉淀质量下降的过程中，说明还没有完全溶解，此时沉淀是剩余和不溶的两种，不是一种，该选项符合题意。 C、由图可知生成二氧化碳的质量为1.76g，设此时碳酸钡的质量为x， 解得，则，该选项不符合题意。 D、之前加入的本身就引入了，无论盐酸是否过量，滴加硝酸银都会生成白色沉淀，因此不能证明盐酸过量，该选项不符合题意。 故选B。 5. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①、②使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化 B. 反应①将太阳能转化为化学能 C. 反应②的化学方程式：，则X的化学式为 D. 整个循环中，每消耗18g的水，理论上生成的质量为16g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 催化剂的定义就是化学反应前后质量和化学性质均不发生变化，说法正确。 B. 反应①利用太阳光驱动水分解，将太阳能转化为化学能储存在产物中，说法正确。 C. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应②左边共有2个C、12个H、4个O，右边已知产物有8个H、4个O，因此X含2个C、4个H，化学式为，说法正确。 D. 反应②生成的水会循环进入反应①再次参与反应，总反应为，经计算，每消耗36g水生成96g，因此消耗18g水时生成的质量为48g，不是16g，说法错误。 6. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应元素的说法正确的是 A. 1：00对应元素的单质是由原子构成的 B. 9：00对应元素的离子符号为 C. 7：00与12：00对应元素组成的物质的化学式是 D. 11：00对应元素的单质化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、1：00对应的元素为氢元素，其单质是氢气，氢气是由氢分子构成的，说法错误； B、9：00对应元素是氟元素，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为，说法错误； C、7：00对应元素是氮元素，12：00对应的元素是镁元素，组成的物质中氮元素显-3价，镁元素显+2价，根据化合价代数和为零的原则，氮化镁的化学式为：，说法正确； D、11：00对应元素是钠元素，其单质是钠，钠原子最外层电子数是1，易失去电子，化学性质活泼，说法错误； 故选C。 7. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 从微观构成看：四种物质均由原子直接构成 B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变 C. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变 D. 从表示方法看：反应的化学方程式为NF3+Si=SiF4+N2 【答案】B 【解析】 【详解】A.由微观示意图可知，甲为NF3（分子构成），乙为Si（原子构成），丙为SiF4（分子构成），丁为N2（分子构成），故说法错误，不符合题意； B.质量守恒定律的微观实质就是化学反应前后原子种类，数目，质量不变，故说法正确，符合题意； C.NF3中N为+3价，反应后N2中N为0价；Si单质中Si为0价，反应后SiF4中Si为+4价，化合价发生了变化，故说法错误，不符合题意； D.由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，故说法错误，不符合题意。 故选B。 8. 载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应能将航天员呼出的二氧化碳转化为甲烷，其微观过程如下图所示，有关分析正确的是 A. 催化剂反应后质量减小 B. 为氧气的分子模型 C. 反应中生成物之间质量比为 D. 该反应有利于“碳中和”目标实现 【答案】D 【解析】 【详解】根据题目微观示意图，反应的化学方程式为：。 A、催化剂反应前后质量和化学性质均不变，错误。 B、图2中1个分子是由2个氢原子构成，表示氢气分子，而不是氧气分子，错误。 C、生成物和的质量比=，不是，错误。 D、该反应消耗二氧化碳，可降低大气中二氧化碳含量，有利于“碳中和”目标实现，正确。 故选D。 9. 下列跨学科实践活动对应的化学知识正确的是 A. 微型空气质量“检测站”的组装与使用——二氧化碳属于空气污染物 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——“低碳”是指禁止排放二氧化碳 C. 基于特定需求设计和制作简易供氧器——加热水可以快速制取大量氧气 D. 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程——水分子由氢、氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分，不属于污染物，不符合题意； B、“低碳”指减少二氧化碳排放，并非禁止，不符合题意； C、加热水不能制取氧气，需通过电解水或加热高锰酸钾，不符合题意； D、水分子由氢、氧原子构成，符合题意； 故选D。 10. 向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，溶液中发生反应的方程式为 B. N点时，溶液中的溶质有和 C. N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，M点时，锌有剩余，此时发生反应的化学方程式为，原方程式氢气化学式后缺少气体符号，故选项说法不正确。 B、N点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有，故选项说法不正确。 C、N→P过程中，稀硫酸过量，酸性增强，所以溶液的pH逐渐减小，故选项说法不正确。 D、反应后剩余固体是铜，由图可知，铜的质量为b g，混合物总质量为a g，则该铜锌混合物中锌的质量为(a-b) g，故选项说法正确。 故选D。 11. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 证明MnO2能加快H2O2分解速率 证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、对比两根试管冒泡的速率可以证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，该选项不符合题意。 B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该选项不符合题意。 C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程，实验中两根试管中的铁钉都不生锈，无法探究铁生锈的条件，该选项符合题意。 D、该实验中只有金属种类比约根变量，铁粉和锌粉都能与盐酸反应生成氢气，可对比两根试管反应的剧烈程度来比较和的金属活动性强弱，该选项不符合题意。 故选C。 12. 下列实验不能达到目的的是 A.探究铁、铝、铜的活动性强弱 B.探究CO2是否与水发生了反应 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验中，铝片放入溶液，铝比铁活泼，会发生置换反应（），现象为铝片表面析出黑色固体；铜片放入溶液，铜不如铁活泼，无明显现象，由此可得出金属活动性顺序为，实验能达到目的。 B、干燥的石蕊试纸遇不变色，湿润的石蕊试纸遇变红（因为与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红），现象对比可证明与水发生了反应，实验能达到目的。 C、铁生锈的条件是氧气和水共同作用，实验中A试管铁钉接触水和氧气（生锈），B试管铁钉接触水但隔绝氧气（不生锈），只能证明“生锈需要氧气”，但缺少“铁钉只接触氧气、不接触水”的对照组（如干燥空气），无法证明“生锈需要水”，因此不能完整探究铁生锈的两个条件，实验不能达到目的。 D、通入氧气前，右边试管中白磷因不接触氧气不燃烧，打开气阀后，右边试管中白磷接触氧气能燃烧，说明燃烧需要氧气；打开气阀后，左试管中白磷因温度不能达到着火点不能燃烧，右边试管中白磷能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该实验可探究可燃物燃烧条件，实验能达到目的。 故选：C。 13. 如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明溶液的温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故A错误； B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故B错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故C错误； D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量85.5g-31.6g=53.9g，故D正确。 故选：D。 14. 图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能够正确表示其对应关系的是 A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸 C．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 D．等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据化学方程式为：可知，镁和氧气完全反应时，消耗镁和氧气的质量比为：，则等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应，氧气会剩余，故图像能够正确表示其对应关系，符合题意； B.锌的活动性比铁强，反应速率快，反应完全所用时间短，由方程式：、可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，则向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸，反应完全后，铁生成的氢气质量多，故图像不能够正确表示其对应关系，不符合题意； C.NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，NaCl固体溶于水温度几乎不变，而图中显示NaCl溶解时温度先降后升，故图像不能够正确表示其对应关系，不符合题意； D.等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应，粉末的反应速率快，最终生成的二氧化碳的质量相同，故图像不能够正确表示其对应关系，不符合题意，故选A。 【点睛】该题为图像题，结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、拐点及变化趋势，进而确定正确的图像。 15. 向Fe(NO3)2与AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，分别将滤渣和滤液装于两支试管中，实验过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 操作I用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 若滤渣中无气泡产生，则滤渣中只有银 C. 若滤液显浅绿色，则滤渣的质量一定大于加入的锌的质量 D. 若滤液无色，向其中加入稀盐酸一定无白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向Fe(NO3)2与AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 【详解】A、操作I实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，不符合题意； B、向滤渣中加入适量稀盐酸，若滤渣中无气泡产生，说明滤渣中不含锌和铁，锌一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中只含有银，不符合题意； C、若滤液显浅绿色，说明滤液中含硝酸亚铁，硝酸亚铁可能没有参与反应，也可能部分参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，锌可能与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，则滤渣的质量不一定大于加入的锌的质量，符合题意； D、若滤液无色，则硝酸亚铁已经完全反应，则硝酸银也完全反应，则向滤液中加入适量稀盐酸，一定无白色沉淀生成，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。 （一）碳酸锰的制备 是一种高性能磁性材料。以软锰矿（主要成分为）为原料制备的主要流程如下。已知：难溶于水，在100℃时开始分解。 （1）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎处理，其目的是________。 （2）已知X是一种常见的无色液体，其化学式为________。 （3）反应②中加入溶液时，往往需要控制温度在30～35℃，温度不宜过高的原因是________。 （4）产品（Ⅱ）比（Ⅰ）更纯净，原因是产品（Ⅰ）经过洗涤、烘干后，表面附着的水及________等杂质已被除去。 （5）为了获得纯净的，烘干时需要控制的条件是________。 （二）碳酸锰热分解产物的研究 及锰的氧化物加热分解的温度如下。 称取4.60 g 样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。 （6）通入空气，焙烧和到300℃时反应，观察到装置B中出现________现象，证明生成有气体产生，写出装置A中发生的化学方程式为________。 （7）M点对应的固体是________（填化学式）；过程中，固体中锰元素的质量分数逐渐________（填“增大”或者“减小”） （8）加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）H2O （3）防止NH4HCO3受热分解 （4）硫酸铵##(NH4)2SO4 （5）温度低于100℃ （6） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 2MnCO3+O22MnO2+2CO2 （7） ①. Mn2O3 ②. 增大 （8）氧气##O2 【解析】 【小问1详解】 原料软锰矿在使用之前通常需粉碎处理，根据反应物接触面积越大，反应速率越快，反应越充分的原理，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变。在反应②中，反应物有MnSO4和NH4HCO3溶液，已知生成CO2、MnCO3和(NH4)2SO4，可推出X是一种常见的无色液体，则X是水，其化学式为H2O。 【小问3详解】 因为NH4HCO3受热易分解，所以反应②中加入溶液时，控制温度在30～35℃，温度不宜过高的原因是防止NH4HCO3受热分解。 【小问4详解】 由于反应②中生成了硫酸铵，MnCO3（Ⅰ）粗产品表面附着有硫酸铵，所以产品MnCO3（Ⅱ）比（Ⅰ）更纯净，由于（Ⅰ）经过洗涤、烘干，表面附着的水及硫酸铵等杂质已被除去。 【小问5详解】 已知MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解，所以为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是温度低于100℃。 【小问6详解】 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以通入空气，焙烧MnCO3和O2到300℃时反应，观察到装置B中出现澄清石灰水变浑浊现象，证明生成有CO2气体生成。 根据题干信息可知，装置A中MnCO3和O2在300℃条件下反应除了CO2，还生成了MnO2，该反应的化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。 【小问7详解】 4.60g碳酸锰中锰元素质量为4.60g×（×100%）=2.2g。M点固体质量为3.16g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，M点固体中锰元素的质量也为2.2g，所以M点固体中氧元素质量为3.16g-2.2g=0.96g，设M点固体的化学式为MnxOy，则，解得x：y=2：3，所以M点对应的固体是Mn2O3。 A→M过程中，随着反应进行，固体质量减小，而锰元素质量不变，根据质量分数计算公式可知，固体中锰元素的质量分数逐渐增大。 【小问8详解】 加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成的气体为氧气。 17. 碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中MgO发生的化学方程式___________。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是___________。 （3）滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、___________。 （4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用___________(填字母)。 A. H2O2溶液 B. KMnO4溶液 （5）加入氨水，目的是调节溶液的pH，使之为4.7≤pH＜9.3，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 （6）产品干燥时温度不宜过高的原因是___________。 【答案】（1） ①. 使原料充分反应  ②. （2）引流  （3）、 （4）A （5）使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀 （6）碱式碳酸镁受热易分解   【解析】 【小问1详解】 根据苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 过滤时，玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 滤液Ⅰ是将苦土粉酸溶之后得到的滤液，苦土粉中氧化镁、氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，因此滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、、； 【小问4详解】 在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，X溶液最好选用过氧化氢溶液，不选用高锰酸钾溶液是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会生成硫酸锰和硫酸钾，会引入新的杂质，故选：A； 【小问5详解】 调节pH为4.7≤pH<9.3，结合氢氧化物沉淀的pH范围：在pH=4.7时完全沉淀，在pH=3.7时完全沉淀，在pH=9.3时才开始沉淀，因此目的是使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀； 【小问6详解】 由题干信息可知产品干燥时温度不宜过高的原因是：碱式碳酸镁受热易分解。 18. 某兴趣小组利用图1装置，对“与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，实验结果如图2。 （1）与NaOH溶液反应的图像是图2中的_______（选填“曲线A”或“曲线B”）. （2）兴趣小组将烧瓶换成铝制易拉罐重复与NaOH溶液反应的实验，实验数字化结果如图3，实验过程中发现铝制易拉罐先_______，后又_______。 【提出问题】选用铝制易拉罐为什么会出现不同的现象？ 【查阅资料】①具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②金属铝既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。 【分析猜想】猜想产生的气体可能是或。 【设计方案】 （3）为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、 A中没有明显变化；B中产生无色无味的气体，将燃着的木条伸入B试管口，产生淡蓝色火焰 说明铝可以与_______（选填“强酸”或“强碱”）溶液反应 Ⅱ、将易拉罐口打开，将燃着的木条伸入易拉罐中 发出“噗”的一声，产生_______ 说明易拉罐中生成的气体是 Ⅲ、取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入适量的溶液 现象是_______ 说明原来易拉罐中的气体和NaOH溶液反应，生成。 【实验结论】 （4）①铝制易拉罐变瘪的原因是_______（用化学方程式解释）。 ②实验步骤Ⅲ的作用是证明和NaOH溶液发生化学反应产生了新物质，步骤Ⅲ反应的化学方程式是_______，可以代替溶液的试剂有_______（填一种，合理即可）。 ③铝制易拉罐又鼓起来的原因是铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸钠和一种气体单质。该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）曲线B （2） ①. 变瘪 ②. 鼓起 （3） ①. 强碱 ②. 淡蓝色火焰 ③. 产生白色沉淀 （4） ①. ②. ③. 稀盐酸（或氯化钡溶液等）（合理答案即可） ④. 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，即氢氧化钠溶液能吸收大量的二氧化碳，导致压强下降，曲线下降幅度比二氧化碳与水反应大，所以二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的图像是图2中的曲线B。 【小问2详解】 由图3可知，装置内压强先减小，后增大，所以实验过程中发现铝制易拉罐先变瘪，后又鼓起。 【小问3详解】 Ⅰ、将铝片放入氢氧化钠溶液中产生无色无味的气体，将燃着的木条伸入B试管口，产生淡蓝色火焰，说明铝可以和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠属于强碱。 Ⅱ、根据题中信息，易拉罐中产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明易拉罐中生成的气体是氢气。 Ⅲ、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以实验现象是产生白色沉淀。 【小问4详解】 ①铝制易拉罐变瘪的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内压强减小，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入适量的溶液，反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 检验碳酸钠除可用氯化钙溶液，也可用稀盐酸、氯化钡溶液等。 ③铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸钠和一种气体单质，该气体单质是氢气，该反应的化学方程式为：。 19. 勇往直前化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行实验探究活动，研究如何确定酸碱盐之间反应后的溶液中溶质的组成。 【资料卡片】不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠或硫酸氢钠； 【问题1引领】两种可溶于水的物质反应后溶液中的溶质组成有几种情况？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 （1）小冰实验中发生反应的化学方程式为________，小城实验的现象是_______，这两个实验所得的溶液中溶质组成均有________（填数字）种情况。 【问题2引领】当溶液中溶质不止一种时，如何确定其成分。 【实验活动2】小美同学又进行了如下图实验，两溶液混合无明显现象。 【猜想与假设】 （2）针对溶液C中的溶质，小冰、小城、小美三位同学分别提出了自己的猜想：小冰同学：、、；小城同学：、、；小美同学： ________。 【实验探究】确定溶液C中溶质成分。 【整理提升】 （3）小丽实验时，通入气体时一定产生的现象是________，她又对白色沉淀E进行处理，固体质量的变化如上图，根据小丽的实验过程，上述猜想中________（填“小冰”或“小城”或“小美”）的猜想正确。 【反思提升】 （4）Ⅰ.小组同学经讨论认为：小丽实验中的________（填字母）可以省略； a.加入过量氯化钡溶液 b.通入适量气体 c.向沉淀中加入足量稀硫酸 Ⅱ.根据小丽的实验数据可以得出：小城实验时与稀硫酸反应的碳酸钠和没有与稀硫酸反应的碳酸钠的质量比为__________。 【总结提升】 （5）由上述实验活动可知：当溶液中不止一种离子需要鉴别时，我们应该先鉴别并除去________的离子，才更容易确定溶液成分。 【答案】（1） ①. ②. 溶液中产生大量气泡 ③. 3 （2）、、NaOH、 （3） ①. 溶液中产生白色沉淀 ②. 小美 （4） ①. b ②. 147:106 （5）对鉴别其他离子有干扰 【解析】 【小问1详解】 小冰实验中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 小城实验中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，二氧化碳和水，故实验B中发生反应的实验现象为：溶液中产生大量气泡； 两个实验所得的溶液中溶质组成均有3种情况，一是刚好反应，二是酸过量，三是碱或盐过量，故填：3； 【小问2详解】 混合后溶液滴加酚酞溶液，溶液变红。所以混合后溶液存在碱性物质，则至少有氢氧化钠、碳酸钠中的一种。一定没有盐酸或硫酸剩余。氯化钠、硫酸钠是生成物，且混合后不会与其他物质反应则一定存在。则结合其他猜想，小美同学的猜想可能存在的物质中氢氧化钠、碳酸钠同时存在，猜想为：、、NaOH、。 【小问3详解】 溶液C中加入过量氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠不反应。如有碳酸钠，则和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。如有氢氧化钠，和氯化钡不反应。白色沉淀E加入稀硫酸后沉淀质量发生改变，说明有能和硫酸反应的碳酸钡存在，则有碳酸钠。加入过量氯化钡溶液后溶液仍为红色，则有氢氧化钠存在。红色溶液D中有氯化钠、氢氧化钠、酚酞及过量的氯化钡。 通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则一定产生的现象是溶液中产生白色沉淀。 根据上述分析，溶液C中有：、、NaOH、，小美的猜想正确。 【小问4详解】 Ⅰ、a.加入过量氯化钡溶液，可以使可能存在的碳酸钠转化为沉淀，结合溶液的颜色变化，可以判断是否存在氢氧化钠，如有氢氧化钠则溶液为红色，如没有氢氧化钠，溶液由红色变为无色。且碳酸钠需要通过向产生的沉淀中加入稀硫酸进行判断，不能省略； b.通过加入氯化钡溶液后溶液仍为红色可确定有氢氧化钠，无需通入二氧化碳，通入二氧化碳可以省略。 c.需要通过向沉淀中加入足量稀硫酸，观察是否有气泡产生或沉淀质量是否改变判断沉淀中是否有碳酸钡，进一步确定是否有碳酸钠，不能省略。 故选b。 Ⅱ.设沉淀中碳酸钡的质量为x，根据BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑，可知，白色沉淀E增加的质量与碳酸钡有关系如下： 则沉淀E中硫酸钡的质量为43g-19.7g=23.3g 根据，，可确定如下关系 ①设与稀硫酸反应的碳酸钠的质量为a，反应的碳酸钠与生成的硫酸钡的关系为 ②设没有与硫酸反应的碳酸钠的质量为b，没有反应的碳酸钠和生成的碳酸钡的质量关系为 所以小城实验时与稀硫酸反应的碳酸钠和没有与稀硫酸反应的碳酸钠的质量比为10.6g:10.6g=1：1。 【小问5详解】 由上述实验活动可知：当溶液中不止一种离子需要鉴别时，我们应该先鉴别并除去对鉴别其他离子有干扰的离子，如鉴别氢氧化钠前无需鉴别除去氯化钠，需要鉴别除去碳酸钠，以免对氢氧化钠检验产生影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026年拔尖创新人才选拔考试 化学 本试卷共9页，19题。全卷满分100分。考试用时70分钟 注意事项： 1.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 2.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案符合题意。 1. 下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出 金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag B 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 该无色气体为氢气 C 高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性来炼铁 D 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比为1:2 水是化合物，可分解 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 3. 氧循环是自然界的重要循环。下列说法正确的是 A. 动植物的呼吸能够减少自然界中的氧原子 B. 氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定 C. 氧循环就是自然界中氧气的循环 D. 氧循环和水的天然循环过程中均发生了化学变化 4. 向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 0～a段发生了两个反应 B. c点沉淀的成分只有一种 C. m=4.66 D. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，但不能说明加入的盐酸已过量 5. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①、②使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化 B. 反应①将太阳能转化为化学能 C. 反应②的化学方程式：，则X的化学式为 D. 整个循环中，每消耗18g的水，理论上生成的质量为16g 6. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应元素的说法正确的是 A. 1：00对应元素的单质是由原子构成的 B. 9：00对应元素的离子符号为 C. 7：00与12：00对应元素组成的物质的化学式是 D. 11：00对应元素的单质化学性质不活泼 7. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 从微观构成看：四种物质均由原子直接构成 B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变 C. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变 D. 从表示方法看：反应的化学方程式为NF3+Si=SiF4+N2 8. 载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应能将航天员呼出的二氧化碳转化为甲烷，其微观过程如下图所示，有关分析正确的是 A. 催化剂反应后质量减小 B. 为氧气的分子模型 C. 反应中生成物之间质量比为 D. 该反应有利于“碳中和”目标实现 9. 下列跨学科实践活动对应的化学知识正确的是 A. 微型空气质量“检测站”的组装与使用——二氧化碳属于空气污染物 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——“低碳”是指禁止排放二氧化碳 C. 基于特定需求设计和制作简易供氧器——加热水可以快速制取大量氧气 D. 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程——水分子由氢、氧原子构成 10. 向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，溶液中发生反应的方程式为 B. N点时，溶液中的溶质有和 C. N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g 11. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 证明MnO2能加快H2O2分解速率 证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验不能达到目的的是 A.探究铁、铝、铜的活动性强弱 B.探究CO2是否与水发生了反应 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧条件 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 14. 图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能够正确表示其对应关系的是 A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸 C．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 D．等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 15. 向Fe(NO3)2与AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，分别将滤渣和滤液装于两支试管中，实验过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 操作I用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 若滤渣中无气泡产生，则滤渣中只有银 C. 若滤液显浅绿色，则滤渣的质量一定大于加入的锌的质量 D. 若滤液无色，向其中加入稀盐酸一定无白色沉淀产生 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。 （一）碳酸锰的制备 是一种高性能磁性材料。以软锰矿（主要成分为）为原料制备的主要流程如下。已知：难溶于水，在100℃时开始分解。 （1）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎处理，其目的是________。 （2）已知X是一种常见的无色液体，其化学式为________。 （3）反应②中加入溶液时，往往需要控制温度在30～35℃，温度不宜过高的原因是________。 （4）产品（Ⅱ）比（Ⅰ）更纯净，原因是产品（Ⅰ）经过洗涤、烘干后，表面附着的水及________等杂质已被除去。 （5）为了获得纯净的，烘干时需要控制的条件是________。 （二）碳酸锰热分解产物的研究 及锰的氧化物加热分解的温度如下。 称取4.60 g 样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。 （6）通入空气，焙烧和到300℃时反应，观察到装置B中出现________现象，证明生成有气体产生，写出装置A中发生的化学方程式为________。 （7）M点对应的固体是________（填化学式）；过程中，固体中锰元素的质量分数逐渐________（填“增大”或者“减小”） （8）加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为________。 17. 碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中MgO发生的化学方程式___________。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是___________。 （3）滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、___________。 （4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用___________(填字母)。 A. H2O2溶液 B. KMnO4溶液 （5）加入氨水，目的是调节溶液的pH，使之为4.7≤pH＜9.3，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 （6）产品干燥时温度不宜过高的原因是___________。 18. 某兴趣小组利用图1装置，对“与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，实验结果如图2。 （1）与NaOH溶液反应的图像是图2中的_______（选填“曲线A”或“曲线B”）. （2）兴趣小组将烧瓶换成铝制易拉罐重复与NaOH溶液反应的实验，实验数字化结果如图3，实验过程中发现铝制易拉罐先_______，后又_______。 【提出问题】选用铝制易拉罐为什么会出现不同的现象？ 【查阅资料】①具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②金属铝既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。 【分析猜想】猜想产生的气体可能是或。 【设计方案】 （3）为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、 A中没有明显变化；B中产生无色无味的气体，将燃着的木条伸入B试管口，产生淡蓝色火焰 说明铝可以与_______（选填“强酸”或“强碱”）溶液反应 Ⅱ、将易拉罐口打开，将燃着的木条伸入易拉罐中 发出“噗”的一声，产生_______ 说明易拉罐中生成的气体是 Ⅲ、取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入适量的溶液 现象是_______ 说明原来易拉罐中的气体和NaOH溶液反应，生成。 【实验结论】 （4）①铝制易拉罐变瘪的原因是_______（用化学方程式解释）。 ②实验步骤Ⅲ的作用是证明和NaOH溶液发生化学反应产生了新物质，步骤Ⅲ反应的化学方程式是_______，可以代替溶液的试剂有_______（填一种，合理即可）。 ③铝制易拉罐又鼓起来的原因是铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸钠和一种气体单质。该反应的化学方程式为_______。 19. 勇往直前化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行实验探究活动，研究如何确定酸碱盐之间反应后的溶液中溶质的组成。 【资料卡片】不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠或硫酸氢钠； 【问题1引领】两种可溶于水的物质反应后溶液中的溶质组成有几种情况？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 （1）小冰实验中发生反应的化学方程式为________，小城实验的现象是_______，这两个实验所得的溶液中溶质组成均有________（填数字）种情况。 【问题2引领】当溶液中溶质不止一种时，如何确定其成分。 【实验活动2】小美同学又进行了如下图实验，两溶液混合无明显现象。 【猜想与假设】 （2）针对溶液C中的溶质，小冰、小城、小美三位同学分别提出了自己的猜想：小冰同学：、、；小城同学：、、；小美同学： ________。 【实验探究】确定溶液C中溶质成分。 【整理提升】 （3）小丽实验时，通入气体时一定产生的现象是________，她又对白色沉淀E进行处理，固体质量的变化如上图，根据小丽的实验过程，上述猜想中________（填“小冰”或“小城”或“小美”）的猜想正确。 【反思提升】 （4）Ⅰ.小组同学经讨论认为：小丽实验中的________（填字母）可以省略； a.加入过量氯化钡溶液 b.通入适量气体 c.向沉淀中加入足量稀硫酸 Ⅱ.根据小丽的实验数据可以得出：小城实验时与稀硫酸反应的碳酸钠和没有与稀硫酸反应的碳酸钠的质量比为__________。 【总结提升】 （5）由上述实验活动可知：当溶液中不止一种离子需要鉴别时，我们应该先鉴别并除去________的离子，才更容易确定溶液成分。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $