精品解析：2026年湖南长沙市南雅双语中学中考全真模拟考试化学试卷

2026年初三中考模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各题题号后面的答题要求； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔记清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不准使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共五大题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置) 1. 跨学科实践活动中，下列过程一定发生化学变化的是 A. 用黏土制作微型实验装置 B. 调节土壤的酸碱性种植植物 C. 过滤河水获取清澈水样 D. 裁剪滤纸组装简易净水装置 2. 实验安全是进行实验研究的必要前提。下列图标在“加热高锰酸钾制氧气”的实验中，不会出现的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 热烫 3. 空气是一种宝贵的资源。其中能供给动植物呼吸并且能支持燃烧的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 4. 准确描述实验现象是化学学科核心素养要求之一。下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 B. 铁丝插入盛有空气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 木炭在空气中燃烧发出红光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 5. 2026年1月1日起，我国全面禁产含汞温度计，测体温时体温计中汞柱上升的原因是 A. 汞原子体积变大 B. 汞原子数目增多 C. 汞原子质量变大 D. 汞原子间间隔变大 6. 水是生命的源泉，人类对水的探索永不止步。下列有关水的说法正确的是 A. 水是由氢气和氧气构成的 B. 过滤可除去水中的色素和异味 C. 电解水实验中与电源负极相连的玻璃管中收集的气体是氧气 D. 实验室采用蒸馏的方法可将硬水转化为软水 7. 中国的传统习俗、二十四节气等积淀着博大精深的历史文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草中含有丰富的黄酮类物质如矢车菊黄素，其化学式为。下列关于矢车菊黄素的说法正确的是 A. 矢车菊黄素含有4个氧分子 B. 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为9：8：4 C. 矢车菊黄素的相对分子质量为360g D. 一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子构成 8. 下列关于CO和两种物质的说法中，正确的是 A. 二者都由碳、氧两种元素组成 B. 二者都能使澄清石灰水变浑浊 C. 二者都能使紫色石蕊溶液变红 D. 二者都有毒，是空气污染物 9. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是 A. 在加油站、面粉加工厂张贴“严禁烟火”的标志 B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用水浇灭 C. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，严禁使用明火或开关电器 D. 进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验，防止二氧化碳浓度过高导致窒息 10. 践行全面绿色转型，共建美丽中国理念。下列做法正确的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 深埋废旧电池，防止污染环境 D. 污水排入河流，减少处理成本 11. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。下列金属不能与稀盐酸反应产生氢气的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 镁 12. 在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A. 白醋（pH约为2~3） B. 橘子汁（pH约为3~4） C. 番茄汁（pH约为4~5） D. 炉具清洁剂（pH约为12~13） 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是 A. 正确使用含氟牙膏可以预防龋齿 B. 六大营养素——糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素和水都是重要的供能物质 C. 成人缺碘，会引起甲状腺肿大 D. 青少年缺铁，会引起佝偻病 14. 溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A. 所有溶液都是无色液体 B. 溶液中的溶剂不一定是水，可以是酒精、汽油等物质 C. 溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D. 某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何其他物质 15. 下列区分物质的方法不正确的是 A. 羊毛和涤纶：取样灼烧，闻气味 B. 硫酸铜和硫酸镁两种溶液：观察颜色 C. 铁粉和碳粉：取样加入稀盐酸 D. 碳酸钠和氢氧化钠两种溶液：取样加酚酞溶液 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分) 16. 五一劳动节期间，千年民间绝技“打铁花”尽显1600℃中国式浪漫在长沙铜官窑古镇上演。“打铁花”是国家级非物质文化遗产之一，其原理是在高温下将生铁熔化成液态，表演者将“铁水”用力击打到空中，“铁水”变成细小的液滴，在空气中与氧气发生剧烈的氧化反应生成四氧化三铁，火星四射并放出大量热。另外四处飞溅的“花”还和生铁中含有的碳有关，铁水液滴表面先氧化形成一层固态外壳，液滴内部的碳在高温下生成气体，体积迅速膨胀，使液滴突然爆裂，形成四处飞溅的火花。请回答以下问题： （1）请写出打铁花过程中“铁水”与氧气发生剧烈氧化的化学方程式：_____________________________。 （2）打铁花时使用生铁而不使用纯铁，除了生铁中含碳以外，还因为生铁的熔点比纯铁________(填“高”或“低”)。 （3）打铁花过程中，将“铁水”打击得越散，“火树银花”的现象就更明显，这是因为______________________，使铁的氧化反应更充分，从而现象更明显。 在学校科技节上，化学兴趣小组的同学们表演了“大象牙膏”的趣味实验。方法是将过氧化氢溶液与肥皂水混合，加上二氧化锰，即可观察到一股充满氧气的泡沫像喷泉一样从容器中喷涌而出，就像挤出的巨大牙膏。该反应中二氧化锰起________作用。请写出该反应的化学方程式______________________。 17. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，人类利用海水可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐时，从海水中得到晶体的方法是_____（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （2）从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①时，NaCl的溶解度为_____g。 ②在时，将固体加入水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液是该温度下氯化钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 18. 阅读下列短文，回答相关问题。 乙醇()，俗称酒精，在生活中应用广泛。白酒由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成，主要成分就是乙醇。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，“52度”表示100 mL的酒中有52 mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 （1）用粮食发酵酿酒属于________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 （2）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因是______________________。 （3）下列说法正确的是________(填标号)。 A. 乙醇汽化时分子间的间隔变大 B. 医用酒精为混合物 C. 52度的白酒中乙醇质量分数为52% D. 白酒的度数越大，粘度越大 19. 硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。 （1）脱水炉中，发生反应后硼元素的化合价________(填“不变”、“升高”或“降低”)。 （2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。 （3）经过酸煮罐得到的硼要用水洗涤并干燥，检验产品硼是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入________，若无明显现象，则产品已洗净。 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分) 20. 实验室常见气体的制取的相关装置如下图，请回答下列问题。 （1）标号①仪器的名称是________。 （2）实验室制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置组合是________(从装置A~E中选择，填字母)。使用该组合装置制取气体时，检验二氧化碳集满的方法是____________________________________。 （3）若将装置F装满水，用排水法收集氧气，则气体应从________(填“a”或“b”)端通入。 21. 南雅中学化学兴趣小组以“认识氢氧化钠的性质和用途”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】认识氢氧化钠的物理性质 （1）小李同学用镊子夹取3小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，观察到固体表面变潮湿并逐渐溶解，由此可知：氢氧化钠固体有吸水性，可作某些气体的________。 【任务二】认识氢氧化钠的部分化学性质 探究1：探究氢氧化钠能否与稀盐酸能发生反应。 （2）小黄同学从证明一种反应物消失的角度进行探究：向一支试管中加入2 mL氢氧化钠溶液，再加入过量稀盐酸。向上述试管中加入下列物质中的________(填字母序号)，若无明显现象，则可证明氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。 A. 酚酞溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 锌粒 （3）小许同学从证明生成新物质的角度进行探究：向少量氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸，振荡，将所得溶液放入蒸发皿中蒸发，再将所得晶体溶于水，先加入足量稀硝酸，再加入________溶液，若产生白色沉淀，则可证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。 探究2：探究氢氧化钠与醋酸反应是否有水生成。 【查阅资料】 a．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水； b．无水醋酸在常温下为无色液体； c．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。 （4）如图1所示，小朱同学首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色(不考虑空气中水蒸气的影响)。于是得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是________。 探究3：探究氢氧化钠和二氧化碳的反应中热量变化情况。 （5）往两瓶等体积的气体中分别加入等体积的溶液和水，用传感器测定反应过程中温度的变化，测定结果如图2所示。由图可知，与的反应属于________(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 【任务三】认识氢氧化钠的用途 （6）在工业烟气、火力发电等集中排放场景中，溶液可作为高效捕集剂助力碳中和。某工厂用40%的溶液捕捉气体后，有剩余。该碱性废液若直接排放会造成环境污染，为了将该废液处理成中性，且处理过程中需达到零碳排放，你设计的方案是________________________________________ (可供选用的试剂和用品有：稀盐酸、中性的溶液、试纸)。 五、计算题(本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分) 22. 合理用药是人体健康的保障，成人每日需补充约1克的钙元素。某品牌钙片含有碳酸钙()，推荐剂量为每日2次，每次1粒。为了探究该剂量的钙片是否满足成人每日补钙需求，小邹同学取2粒该钙片于烧杯中，不断加入稀盐酸，钙片中其他成分不参与反应，测得反应过程中加入稀盐酸和生成气体的质量关系如图所示。该反应的化学方程式为。 请计算： （1）该反应最终生成二氧化碳的质量为________g。 （2）假设所摄入的钙元素完全来自该钙片，通过计算分析成人按说明书的剂量服用是否满足每日补钙需求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初三中考模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各题题号后面的答题要求； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔记清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不准使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共五大题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置) 1. 跨学科实践活动中，下列过程一定发生化学变化的是 A. 用黏土制作微型实验装置 B. 调节土壤的酸碱性种植植物 C. 过滤河水获取清澈水样 D. 裁剪滤纸组装简易净水装置 【答案】B 【解析】 【详解】.用黏土制作实验装置仅改变黏土的外形、过滤是分离不溶性杂质和液体的操作、裁剪滤纸仅改变滤纸的外形，均无新物质生成，属于物理变化。调节土壤酸碱性是通过酸碱中和反应实现，会生成盐、水等新物质，属于化学变化，故选B。 2. 实验安全是进行实验研究的必要前提。下列图标在“加热高锰酸钾制氧气”的实验中，不会出现的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 热烫 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验中可能出现固体飞溅、热蒸汽，需佩戴护目镜保护眼睛，该标识会出现； B.实验结束后需清洁双手去除残留试剂，该标识会出现； C.该实验采用酒精灯明火加热，无需使用电加热设备，不存在用电安全风险，该标识不会出现； D.酒精灯火焰、加热后的试管等温度较高，存在烫伤风险，该标识会出现。 故选C。 3. 空气是一种宝贵的资源。其中能供给动植物呼吸并且能支持燃烧的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】根据空气各组分的性质，同时满足“支持燃烧”“供给动植物呼吸”两个条件的气体是氧气，故选B。 4. 准确描述实验现象是化学学科核心素养要求之一。下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 B. 铁丝插入盛有空气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 木炭在空气中燃烧发出红光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才发出蓝紫色火焰；且“生成二氧化硫气体”属于实验结论，不是现象，错误。 B. 铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才能剧烈燃烧，错误。 C. 木炭在空气中燃烧发出红光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊（即生成CO2），描述正确，符合题意。 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（雾是液体小液滴），错误。 5. 2026年1月1日起，我国全面禁产含汞温度计，测体温时体温计中汞柱上升的原因是 A. 汞原子体积变大 B. 汞原子数目增多 C. 汞原子质量变大 D. 汞原子间间隔变大 【答案】D 【解析】 【详解】热胀冷缩的核心微观原理是：温度变化时，构成物质的微粒本身的体积、质量、数目均不发生改变，仅微粒之间的间隔随温度变化。汞由汞原子构成，则汞柱上升的原因是汞原子间间隔变大，故选D。 6. 水是生命的源泉，人类对水的探索永不止步。下列有关水的说法正确的是 A. 水是由氢气和氧气构成的 B. 过滤可除去水中的色素和异味 C. 电解水实验中与电源负极相连的玻璃管中收集的气体是氧气 D. 实验室采用蒸馏的方法可将硬水转化为软水 【答案】D 【解析】 【详解】A.水是由氢元素和氧元素组成（或由水分子构成），不是由氢气、氧气两种独立物质构成，错误。 B.过滤只能分离除去水中的不溶性固体杂质，除去色素和异味需要利用活性炭的吸附作用，错误。 C.电解水实验遵循“正氧负氢”的规律，与电源负极相连的玻璃管收集的气体是氢气，正极才是氧气，错误。 D.蒸馏可除去水中所有可溶性钙、镁化合物，得到纯水，可将硬水转化为软水，正确。 7. 中国的传统习俗、二十四节气等积淀着博大精深的历史文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草中含有丰富的黄酮类物质如矢车菊黄素，其化学式为。下列关于矢车菊黄素的说法正确的是 A. 矢车菊黄素含有4个氧分子 B. 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为9：8：4 C. 矢车菊黄素的相对分子质量为360g D. 一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A. 矢车菊黄素是由C18H16O8分子构成的纯净物，不含氧分子，错误。 B. 碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，9:8:4是三种原子的个数比，错误。 C. 相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，错误。 D. 正确。 8. 下列关于CO和两种物质的说法中，正确的是 A. 二者都由碳、氧两种元素组成 B. 二者都能使澄清石灰水变浑浊 C. 二者都能使紫色石蕊溶液变红 D. 二者都有毒，是空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A. CO和CO2均由碳、氧两种元素组成，正确，符合题意。 B. CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，错误。 C. CO2溶于水生成碳酸能使紫色石蕊溶液变红，CO不能，错误。 D. CO有毒，是空气污染物；CO2无毒，不是空气污染物（但过多会加剧温室效应），错误。 9. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是 A. 在加油站、面粉加工厂张贴“严禁烟火”的标志 B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用水浇灭 C. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，严禁使用明火或开关电器 D. 进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验，防止二氧化碳浓度过高导致窒息 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站、面粉加工厂的空气中混有可燃性汽油蒸气、面粉粉尘，遇明火易发生爆炸，需要张贴“严禁烟火”标志。做法正确。 B、油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，且水沸腾会导致油滴飞溅，扩大火势，因此油锅着火不能用水浇灭，做法错误。 C、 煤气泄漏时，关闭阀门切断气源、开窗通风降低燃气浓度，严禁明火或开关电器可防止电火花引燃燃气发生爆炸，做法正确。 D、久未开启的菜窖中二氧化碳浓度较高，二氧化碳不支持燃烧且不能供给呼吸，做灯火试验可检验二氧化碳浓度，防止窒息，做法正确。 故选B。 10. 践行全面绿色转型，共建美丽中国理念。下列做法正确的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 深埋废旧电池，防止污染环境 D. 污水排入河流，减少处理成本 【答案】A 【解析】 【详解】A.推广清洁能源可减少化石燃料使用产生的污染物排放，落实节能减排符合绿色转型理念，做法正确。 B.大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化，引发土壤和水体污染等，做法错误。 C.废旧电池含汞、镉等重金属有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，做法错误。 D.污水未经处理直接排入河流会造成水体污染、破坏水生态，做法错误。 11. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。下列金属不能与稀盐酸反应产生氢气的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 镁 【答案】C 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，铁、铝、镁均排在氢前，均能与稀盐酸反应，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应。 12. 在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A. 白醋（pH约为2~3） B. 橘子汁（pH约为3~4） C. 番茄汁（pH约为4~5） D. 炉具清洁剂（pH约为12~13） 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋pH约为2~3，pH＜7，溶液呈酸性，A 选项错误； B、橘子汁pH约为3~4，pH＜7，溶液呈酸性，B 选项错误； C、番茄汁pH约为4~5，pH＜7，溶液呈酸性，C 选项错误； D、炉具清洁剂pH约为12~13，pH＞7，溶液呈碱性，D 选项正确。 故选D。 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是 A. 正确使用含氟牙膏可以预防龋齿 B. 六大营养素——糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素和水都是重要的供能物质 C. 成人缺碘，会引起甲状腺肿大 D. 青少年缺铁，会引起佝偻病 【答案】AC 【解析】 【详解】A.氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，正确使用含氟牙膏可以预防龋齿，正确； B.糖类、蛋白质、油脂是重要的供能物质，而无机盐和维生素不是供能物质，不正确； C.碘是合成甲状腺激素​的必需元素，成人缺碘会引起甲状腺肿大，正确； D.青少年缺铁，会引起贫血，不是佝偻病，不正确。 故选AC。 14. 溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A. 所有溶液都是无色液体 B. 溶液中的溶剂不一定是水，可以是酒精、汽油等物质 C. 溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D. 某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何其他物质 【答案】BC 【解析】 【详解】A.溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色等，错误。 B.溶液的定义是：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一，稳定的混合物，由此可知溶剂不一定是水，正确。 C.由定义可知，溶质可以是固体，液体和气体，正确。 D.某物质的饱和溶液不能再溶解某物质，但可以溶解其他物质，错误。 15. 下列区分物质的方法不正确的是 A. 羊毛和涤纶：取样灼烧，闻气味 B. 硫酸铜和硫酸镁两种溶液：观察颜色 C. 铁粉和碳粉：取样加入稀盐酸 D. 碳酸钠和氢氧化钠两种溶液：取样加酚酞溶液 【答案】D 【解析】 【详解】 A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，现象不同可区分，方法正确。 B.含的溶液呈蓝色，因此硫酸铜溶液为蓝色，硫酸镁溶液为无色，观察颜色可区分，方法正确。 C.铁可与稀盐酸反应产生气泡，反应为；碳粉不与稀盐酸反应，现象不同可区分，方法正确。 D.碳酸钠属于盐但水溶液呈碱性，氢氧化钠属于碱也呈碱性，二者都能使无色酚酞溶液变红，现象相同无法区分，方法错误。 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分) 16. 五一劳动节期间，千年民间绝技“打铁花”尽显1600℃中国式浪漫在长沙铜官窑古镇上演。“打铁花”是国家级非物质文化遗产之一，其原理是在高温下将生铁熔化成液态，表演者将“铁水”用力击打到空中，“铁水”变成细小的液滴，在空气中与氧气发生剧烈的氧化反应生成四氧化三铁，火星四射并放出大量热。另外四处飞溅的“花”还和生铁中含有的碳有关，铁水液滴表面先氧化形成一层固态外壳，液滴内部的碳在高温下生成气体，体积迅速膨胀，使液滴突然爆裂，形成四处飞溅的火花。请回答以下问题： （1）请写出打铁花过程中“铁水”与氧气发生剧烈氧化的化学方程式：_____________________________。 （2）打铁花时使用生铁而不使用纯铁，除了生铁中含碳以外，还因为生铁的熔点比纯铁________(填“高”或“低”)。 （3）打铁花过程中，将“铁水”打击得越散，“火树银花”的现象就更明显，这是因为______________________，使铁的氧化反应更充分，从而现象更明显。 在学校科技节上，化学兴趣小组的同学们表演了“大象牙膏”的趣味实验。方法是将过氧化氢溶液与肥皂水混合，加上二氧化锰，即可观察到一股充满氧气的泡沫像喷泉一样从容器中喷涌而出，就像挤出的巨大牙膏。该反应中二氧化锰起________作用。请写出该反应的化学方程式______________________。 【答案】（1） （2）低 （3） ①. 增大了铁与氧气的接触面积 ②. 催化 ③. 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明铁和氧气剧烈氧化生成四氧化三铁，反应物为Fe和，生成物为，配平后标注反应条件“点燃”即可。 【小问2详解】 生铁是铁碳合金，一般合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此生铁熔点更低，更易熔化。 【小问3详解】 反应物接触面积越大，反应越充分，铁水被击散后和氧气的接触面积大幅提升，氧化反应更剧烈，现象更明显。 二氧化锰在过氧化氢分解反应中，能加快反应速率，且反应前后自身质量和化学性质不变，因此起催化作用。 过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，配平后标注反应条件和气体符号即可得到对应方程式。 17. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，人类利用海水可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐时，从海水中得到晶体的方法是_____（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （2）从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①时，NaCl的溶解度为_____g。 ②在时，将固体加入水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液是该温度下氯化钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1） 蒸发 （2） ①. 36.2 ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，因此选择蒸发结晶。 【小问2详解】 ①根据溶解度曲线，时NaCl和KCl的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相等，均为36.2g。 ②时KCl的溶解度为40g，即该温度下100g水最多溶解40g KCl，由此计算得50g水最多溶解 KCl，加入30g KCl时固体无法完全溶解，因此所得溶液为饱和溶液。 18. 阅读下列短文，回答相关问题。 乙醇()，俗称酒精，在生活中应用广泛。白酒由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成，主要成分就是乙醇。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，“52度”表示100 mL的酒中有52 mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 （1）用粮食发酵酿酒属于________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 （2）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因是______________________。 （3）下列说法正确的是________(填标号)。 A. 乙醇汽化时分子间的间隔变大 B. 医用酒精为混合物 C. 52度的白酒中乙醇质量分数为52% D. 白酒的度数越大，粘度越大 【答案】（1） 缓慢 （2） 75%的酒精杀灭病菌所需时间最短，消毒效果最好 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 粮食发酵酿酒的反应速率慢、不易被察觉，属于缓慢氧化反应。 【小问2详解】 根据图2，75%左右的酒精浓度对应的病菌致死时间最短，消毒效率最高，因此生活中常选用75%酒精消毒。 【小问3详解】 A.乙醇汽化时由液态变为气态，分子间间隔变大，说法正确； B.题干说明医用酒精除乙醇外还含有醚、醛等多种物质，属于混合物，说法正确； C.52度白酒是指乙醇的体积分数为52%，由于乙醇和水密度不同，质量分数不等于52%，说法错误； D.由图1可知，酒精度数超过55.9度后，粘度随度数升高而减小，并非度数越大粘度越大，说法错误。 19. 硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。 （1）脱水炉中，发生反应后硼元素的化合价________(填“不变”、“升高”或“降低”)。 （2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。 （3）经过酸煮罐得到的硼要用水洗涤并干燥，检验产品硼是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入________，若无明显现象，则产品已洗净。 【答案】（1） 不变 （2） 置换反应 （3） 稀硝酸酸化的硝酸银溶液##硝酸银溶液 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设B的化合价为x：H3BO3中：，解得x=+3；设B的化合价为y：生成物B2O3中：，解得y=+3，因此硼元素化合价不变。 【小问2详解】 还原炉中反应为，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应特征。 【小问3详解】 酸煮时MgO与盐酸反应生成可溶的MgCl2，若未洗净，洗涤液含Cl-，加入稀硝酸酸化的硝酸银会生成白色AgCl沉淀，无现象则说明无Cl-，已洗净。 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分) 20. 实验室常见气体的制取的相关装置如下图，请回答下列问题。 （1）标号①仪器的名称是________。 （2）实验室制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置组合是________(从装置A~E中选择，填字母)。使用该组合装置制取气体时，检验二氧化碳集满的方法是____________________________________。 （3）若将装置F装满水，用排水法收集氧气，则气体应从________(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BC ②. 将燃着的木条置于集气瓶瓶口，若木条熄灭则已收集满 （3）b 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，采用的是大理石或石灰石与稀盐酸的反应，是固液常温型反应，选用的发生装置是B，二氧化碳可溶于水且与水反应，收集应采用向上排空气法，收集装置选用C。 验满使用燃着的木条置于集气瓶口。 【小问3详解】 若F装满水，收集氧气，由于氧气的密度小于水，所以应“短进长出”，由b端通入。 21. 南雅中学化学兴趣小组以“认识氢氧化钠的性质和用途”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】认识氢氧化钠的物理性质 （1）小李同学用镊子夹取3小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，观察到固体表面变潮湿并逐渐溶解，由此可知：氢氧化钠固体有吸水性，可作某些气体的________。 【任务二】认识氢氧化钠的部分化学性质 探究1：探究氢氧化钠能否与稀盐酸能发生反应。 （2）小黄同学从证明一种反应物消失的角度进行探究：向一支试管中加入2 mL氢氧化钠溶液，再加入过量稀盐酸。向上述试管中加入下列物质中的________(填字母序号)，若无明显现象，则可证明氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。 A. 酚酞溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 锌粒 （3）小许同学从证明生成新物质的角度进行探究：向少量氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸，振荡，将所得溶液放入蒸发皿中蒸发，再将所得晶体溶于水，先加入足量稀硝酸，再加入________溶液，若产生白色沉淀，则可证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。 探究2：探究氢氧化钠与醋酸反应是否有水生成。 【查阅资料】 a．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水； b．无水醋酸在常温下为无色液体； c．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。 （4）如图1所示，小朱同学首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色(不考虑空气中水蒸气的影响)。于是得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是________。 探究3：探究氢氧化钠和二氧化碳的反应中热量变化情况。 （5）往两瓶等体积的气体中分别加入等体积的溶液和水，用传感器测定反应过程中温度的变化，测定结果如图2所示。由图可知，与的反应属于________(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 【任务三】认识氢氧化钠的用途 （6）在工业烟气、火力发电等集中排放场景中，溶液可作为高效捕集剂助力碳中和。某工厂用40%的溶液捕捉气体后，有剩余。该碱性废液若直接排放会造成环境污染，为了将该废液处理成中性，且处理过程中需达到零碳排放，你设计的方案是________________________________________ (可供选用的试剂和用品有：稀盐酸、中性的溶液、试纸)。 【答案】（1）干燥剂 （2）AC （3）AgNO3（或硝酸银） （4）醋酸钠固体和硅胶 （5）放热反应 （6）先加入过量的CaCl2溶液，过滤后在滤液中逐滴加入稀盐酸，并反复使用pH试纸检测，直到溶液达到中性（溶液或pH等于7） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验是从反应物消失的角度进行探究，即所加入的试剂要满足可与氢氧化钠反应并有明显现象。加入后无明显现象即可证明氢氧化钠被反应消耗。 A.氢氧化钠可使酚酞溶液变红，正确。 B.碳酸钠与氢氧化钠不反应，错误。 C.硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，正确。 D.过量稀盐酸可与锌粒反应产生气泡，无论氢氧化钠是否完全反应，加入锌粒都有明显现象，错误。 【小问3详解】 将反应后的晶体溶于水，如能证明晶体中含有氯离子，即可证明有新物质生成，可与氯离子生成白色沉淀的试剂是硝酸银溶液。 【小问4详解】 试管A验证无水醋酸不能使硅胶变色；试管B验证氢氧化钠不能使硅胶变色；还需要验证醋酸钠不使硅胶变色，才可证明反应有水生成。 【小问5详解】 由曲线可知氢氧化钠溶液温度升高，所以反应是放热反应。 【小问6详解】 操作的目的是：将废液处理成中性，且处理过程中需达到零碳排放，因为氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，所以要先去除碳酸钠（碳酸根）再使用稀盐酸中和。 五、计算题(本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分) 22. 合理用药是人体健康的保障，成人每日需补充约1克的钙元素。某品牌钙片含有碳酸钙()，推荐剂量为每日2次，每次1粒。为了探究该剂量的钙片是否满足成人每日补钙需求，小邹同学取2粒该钙片于烧杯中，不断加入稀盐酸，钙片中其他成分不参与反应，测得反应过程中加入稀盐酸和生成气体的质量关系如图所示。该反应的化学方程式为。 请计算： （1）该反应最终生成二氧化碳的质量为________g。 （2）假设所摄入的钙元素完全来自该钙片，通过计算分析成人按说明书的剂量服用是否满足每日补钙需求。 【答案】（1）0.88  （2）解：设 2 粒钙片中含碳酸钙的质量为x。 碳酸钙中钙元素的质量分数： 2 粒钙片中钙元素质量：2.00 g×40%=0.8 g 每日推荐服用 2 粒，摄入钙元素质量为0.8 g<1 g。 答：成人按说明书剂量服用不能满足每日补钙需求。 【解析】 【小问1详解】 从图像中可以看出，反应完全后不再产生气体，最终生成二氧化碳的质量为0.88 g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $