2026年高三化学秋季开学学情自测卷01（黑吉辽蒙专用）

**基本信息** 立足高三开学学情，以“天舟七号”芯片材料、分子笼阴离子识别等科技前沿及84消毒液制备有机物等生活实际为情境，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活、物质结构、反应原理|结合“奋斗者”号钛合金考查合金性质，通过分子笼空腔结构考查分子识别功能| |非选择题|4/55|工艺流程、实验探究、有机合成、反应原理|镍废料制备NiO流程融合溶度积计算，84消毒液制备实验涉及薄层色谱分析，尿素合成反应结合平衡转化率与投料比关系|

2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，共45分，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D B A B D C D B A B C D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 16．（14分，除标注外每空2分） (1)（1分） 3（1分） (2) (3)（1分） （1分） (4) (5) 取最后一次洗涤液少许于试管，滴加1~2滴盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明晶体已洗净 (6) 17．（14分，除标注外每空2分） (1) (2)圆底烧瓶，球形冷凝管，烧杯 (3)水浴（1分） (4)将对甲氧基苯甲酸盐完全转化为对甲氧基苯甲酸 (5)82.2% (6)正己烷 (7) 蒸馏（1分） 18．（13分，除标注外每空2分） (1)低温（1分） (2)A (3)Ⅱ（1分） 反应Ⅰ速率快，反应Ⅱ速率慢，15 min后H2NCOONH4不断被反应Ⅱ消耗转化为尿素，因此其产量下降 (4)①增大（1分） 增大NH3的浓度，平衡正向移动CO2的平衡转化率增大 ② (5)或6.25×10-4 19．（14分，除标注外每空2分） (1)溴乙烷（1分） (2)消去反应（1分） (3) (4) （酮）羰基 碳碳双键（各1分） (5)3 (6) (7) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化学答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11,A][B][C][D] 2A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14A][B][C][D] 5.AJ[B][C][D] 10.A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分，除标注外每空2分) 日 (1) (1分) (1分) (2) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题月的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分， 除标注外每空2分) (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) (1分) 18.(13分，除标注外每空2分) (1) (1分) (2) ■ ■ ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．“天舟七号”货运飞船的芯片基础材料是 B．“石墨烯热疗”对寒湿凝滞型患者治疗效果明显，石墨烯是一种新型有机高分子聚合物 C．新型锂电池正极材料为，属于盐类 D．“奋斗者”号潜水器使用了先进的钛合金，合金的熔点一定高于组分金属 2．通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaClO和。下列说法正确的是 A．中子数为20的Cl原子可表示为 B．的结构式为 C．分子的空间填充模型为 D．为酸性氧化物 3．化学与生活息息相关，下列方程式错误的是 A．泡沫灭火器灭火的原理： B．铅蓄电池充电时的阳极方程式： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．含氟牙膏防治龋齿： 4．下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．高温下铁粉与水蒸气反应 B．用于测定中和反应的反应热 C．碱石灰与浓氨水制备少量氨气 D．准确量取20.00 mL稀硫酸 5．生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 用明矾净化自来水 明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的杂质 B 使次氯酸浓度增大 加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果 C 蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等症状 肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时注入的酸性物质 D 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性 6．利用合成淀粉的原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．反应①中，消耗，转移电子数为 B．反应②中，断裂个非极性键的同时生成个非极性键 C．与NaOH反应时，1 mol DHA最多可以消耗个 D．30 g HCHO和DHA的混合物中所含氧原子数为 7．厦门大学团队设计合成的分子笼1和笼2，在水中可选择性结合多种阴离子。笼1空腔为扁平形，笼2空腔为球形。笼2对和表现出更高的亲和力。 下列说法错误的是 A．分子笼对阴离子的选择性结合体现其“分子识别”功能 B．在强酸性或强碱性环境下，笼1和笼2依旧保持其选择性功能 C．笼1对识别能力大于笼2 D．笼2对的亲和力与氢键有关 8．化合物是一种合成药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．能使酸性溶液褪色 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．和可以用金属钠进行鉴别 D．最多能与发生加成反应 9．La和Ni组成的一种合金M的晶胞如图所示，其中有8个●位于面上，4个●位于晶胞内，有8个○位于顶点，6个○位于面心，8个○位于晶胞内；晶胞参数，。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．该晶胞中La、Ni个数比为 B．该合金的密度为 C．合金M的组成元素均位于元素周期表前四周期d区 D．基态镍原子的最后一个电子填充4s轨道 10．一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性： B．元素电负性： C．键角： D．W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 11．高分子T的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 下列说不正确的是 A．N为乙醇 B．R可经缩聚反应生成线型高分子 C．T经交联形成的体型高分子，受热不能熔融 D．T含酯基，酸性或碱性条件下T均可降解 12．工业上用软锰矿（主要成分是，含有、等杂质），制备的流程如下： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。 下列说法错误的是 A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分有硅酸和氢氧化铝 B．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率 C．“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 D．“操作Ⅱ”为：加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出晶体 13．我国科学家研发了一种氨电氧化制备肼()的工艺。先用环己醇电化学催化合成DCHA，所得的DCHA再通过在酸性条件下水解得到肼盐()，原理如图。双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 下列说法正确的是 A．阴极的电极方程式为 B．电解一段时间后阳极区的溶液碱性增强 C．理论上生成，双极膜中有解离 D．DCHA水解所得的有机产物理论上可在阳极区进行循环利用 14．在容积为的密闭容器中进行反应 。起始时和均为0.2 mol，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．从开始至平衡，实验a的 C．由图像得出的平衡常数 D．、、三者的反应速率： 15．25℃时，用的标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，消耗的盐酸体积（）、物质分布分数（）分别与的关系如图所示。已知：碱性，，。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是的分布分数随的变化趋势 B．原混合物中 C．、、三点均存在 D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）镍的氧化物()是重要的无机功能材料，广泛应用于电池、陶瓷、催化剂等领域。以镍废料(主要含、、、、等金属)为原料制备的工艺流程如图。 已知：，，。 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布图为_______；上述涉及的金属元素占据元素周期表中的_______(填数字)个区。 (2)若溶解铜的混酸中，当 _______时溶解铜的质量最大。 (3)从环保角度分析，试剂a宜选择_______(填化学式)；已知黄钠铁矾的组成为，则m、n的关系式为_______。 (4)向“除杂1”所得滤液中通入除去、元素，控制溶液的 ，此时，则溶液中 _______。 (5)“沉镍”时发生反应的离子方程式为_______；为除去草酸镍晶体表面的等离子，需进行洗涤，检验晶体已洗净的操作及现象是_______。 (6) 固体的热失重曲线图如图。将气体产物通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊且气体产物能全部被吸收。则 内固体发生的主要反应的化学方程式为_______。 17．（14分）对甲氧基苯甲酸是一种重要的有机合成中间体，可以用84消毒液采用如下方法进行制备。 化合物 相对分子质量 溶解性 对甲氧基苯乙酮 150 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 对甲氧基苯甲酸 152 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 I．如图所示，在三颈烧瓶中加入对甲氧基苯乙酮，溶液，用仪器A缓缓滴加消毒液，滴加完毕后于加热反应小时。 Ⅱ.充分冷却后，将烧瓶置于冰水浴中，用仪器A滴加饱和亚硫酸氢钠溶液。 Ⅲ.取下球形冷凝管，用胶头滴管逐滴加入，至为。 Ⅳ.抽滤，用水洗涤得到固体粗产物。 V.固体用乙醇重结晶，得固体产品。 请回答下列问题： (1)Ⅱ中加入亚硫酸氢钠的作用是___________(用离子方程式表示)，滴加完毕后溶液仍为碱性。 (2)重结晶中需要使用的仪器为___________(填名称)。 (3)步骤I中加热反应最好使用___________加热。 (4)用调至的目的为___________。 (5)该实验的产率为___________(保留三位有效数字)。 (6)薄层色谱法是将适宜的固定相如硅胶涂布于玻璃板上成一均匀薄层，将样品点于薄层板的一端(图1)，在展开容器内用适宜的展开剂展开(图2)，一段时间后，混合物组分在薄层板上被分离，在紫外下显示出不同距离的斑点(含苯环化合物均可在紫外下显示出紫色斑点)(图3) 薄层色谱中，同一个展开剂，被分析的样品中组分的极性越小，斑点越靠近溶剂前沿；展开剂的极性越大，同一物质的斑点越靠近溶剂前沿。斑点位于中间位置附近具有更佳的分析效果。使用体积比正己烷和乙酸乙酯混合溶剂对已知的对甲氧基苯乙酮和对甲氧基苯甲酸混合样品进行展开，在紫外下有两个斑点如图4所示。为了获得更好的分析效果，应该增加正己烷—乙酸乙酯混合展开剂中___________的比例。 (7)可以采用柱色谱法代替重结晶法进行提纯，柱色谱原理与薄层色谱相同，样品置于沙层与硅胶之间，向柱中加入上述改进后的薄层色谱展开剂，依次用若干个锥形瓶收集溶液，先收集到的化合物为___________(填结构简式)。从锥形瓶中溶液获得对甲氧基苯甲酸的方法为___________。 18．（13分）尿素为农业生产常用氮肥。合成尿素包括如下两个基元反应： 反应Ⅰ．         反应Ⅱ．         回答下列问题： (1)反应能自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 (2)140℃时向某刚性密闭容器中充入1 mol 和1 mol 合成尿素：。下列情况不能判断该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A． B．混合气体总压强不随时间变化 C．体积分数不随时间变化 D．混合气体密度不随时间变化 (3)在固定体积的密闭容器中投入4 mol 和1 mol ，仅考虑反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。 则合成尿素总反应的速率由反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）决定。15 min后产量下降的原因是________。 (4) 、 下，在一体积为5 L的恒容密闭容器中充入3 mol 和1 mol 反应合成尿素，测得平衡转化率与压强的关系如图2所示；在180℃、20 MPa下，平衡转化率与起始投料比δ[]的关系如图3所示。 ①其他条件不变，随着起始投料比增大，的平衡转化率________（填“减小”“增大”或“不变”），原因是________。 ②平衡常数、、由大到小的顺序为________。 (5)温度不变，初始压强为120 kPa时，向一恒容密闭容器中充入2 mol 和1 mol 发生反应，一段时间后达到平衡，此时尿素质量为30 g，该温度下，反应的平衡常数 ________（为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 19．（14分）二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物Ⅰ的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： (1)B的化学名称为_______。 (2)D→E的反应类型为_______。 (3)G的结构简式为_______。 (4)中官能团的名称为_______、_______。 (5)Ⅰ的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构，且同一个碳原子上不能连接2个羟基)。 ①苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱显示有五组峰 ②含有两个—OH (6)已知：。此反应得到的有机物称为α，β-不饱和酮，Ⅰ在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为J()和另一种α，β-不饱和酮K，K的结构简式为_______。 (7)化合物M的合成路线如下： J和L的结构简式分别为_______、_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) : 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 : : 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cl35.5Fe56Ni59La139 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 O 要求的。 : : 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.“天舟七号”货运飞船的芯片基础材料是SiO2 尽 B.“石墨烯热疗对寒湿凝滞型患者治疗效果明显，石墨烯是一种新型有机高分子聚合物 : C.新型锂电池正极材料为LiFePO4,LiFePO,属于盐类 : D.“奋斗者号潜水器使用了先进的钛合金，合金的熔点一定高于组分金属 2.Cl,O通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaCIo和H,O。下列说法正确的是 O A.中子数为20的C1原子可表示为9CI B.ClO的结构式为Cl-C1-O C.HO分子的空间填充模型为 赵 D.Cl,O为酸性氧化物 3.化学与生活息息相关，下列方程式错误的是 A.泡沫灭火器灭火的原理：A1++3HCO,=A1(OH,↓+3CO2个 B.铅蓄电池充电时的阳极方程式：PbO2+2e+4H+SO=PbS0,+2H,0 C.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO,+4HF=Sif,个+2H,0 : D.含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3OH(s+P(aq)≠Ca,(PO4)3Fs)+OH(aq) 4.下列相关原理、装置及操作不正确的是 温度计 玻璃 搅拌器 湿棉花铁粉 内筒 杯盖 隔热层 : 外壳 : 试题第1页（共10页) : 6学科网·上好课 A.高温下铁粉与水蒸气反应 B.用于测定中和反应的反应热 C.碱石灰与浓氨水制备少量氨气 D.准确量取20.00mL稀硫酸 5.生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 用明矾净化自来水 明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的杂质 B 使次氯酸浓度增大 加洁厕灵增强“84消毒液”消毒效果 蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等 C 肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时注入的酸性物质 症状 D 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性 6.利用CO2合成淀粉的原理如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 H202 催化剂 3H2 H2O H2O2 淀粉 C02 CHOH一 ① ② →HCH0HO义OH→(C,HjoOsn ④ DHA A.反应①中，消耗22.4LC02,转移电子数为6N B.反应②中，断裂Na个非极性键的同时生成2NA个非极性键 C.与NaOH反应时，1 mol DHA最多可以消耗2Na个OH D.30 g HCHO和DHA的混合物中所含氧原子数为NA 7.厦门大学团队设计合成的分子笼1和笼2，在水中可选择性结合多种阴离子。笼1空腔为扁平形，笼2空 腔为球形。笼2对CO}和SO子表现出更高的亲和力。 下列说法错误的是 A.分子笼对阴离子的选择性结合体现其“分子识别”功能 B.在强酸性或强碱性环境下，笼1和笼2依旧保持其选择性功能 试题第2页（共10页） 6学科网·上好课 C.笼1对C,0?识别能力大于笼2 D.笼2对SO?的亲和力与氢键有关 8.化合物Z是一种合成药物的中间体，部分合成路线如下： OCH3 OCH3 QOCH3 1)H-O2.OH CH;COCH3 2)H3O HCI OH X Y 下列说法不正确的是 A.X能使酸性KMnO,溶液褪色 B.Y分子中所有碳原子可能共平面 C.Y和Z可以用金属钠进行鉴别 D.1molZ最多能与1molH2发生加成反应 9.La和Ni组成的一种合金M的晶胞如图所示，其中有8个●位于面上，4个●位于晶胞内，有8个o位于顶 点，6个o位于面心，8个o位于晶胞内：晶胞参数a=B=Y=90°，a≠b≠c。NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 ●La c pm O Ni a pm b pm A.该晶胞中La、Ni个数比为3：2 39×8+59×12 B.该合金的密度为 abcx103N g·cm3 C.合金M的组成元素均位于元素周期表前四周期d区 D.基态镍原子的最后一个电子填充4s轨道 10.一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周 期主族元素。下列说法正确的是 A.简单氢化物的还原性：M>Y>ZB.元素电负性：Z>X>Y C.键角：MY,>XZ3>XW3 D.W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 11.高分子T的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。 试题第3页（共10页） : CH, -NH, CH,COOC,H Q OF△R雀化剂 O - =0 : CH CH.cooC醇的CH.cCCH.CooC9H P M 下列说不正确的是 A.N为乙醇 : B.R可经缩聚反应生成线型高分子 C.T经交联形成的体型高分子，受热不能熔融 D.T含酯基，酸性或碱性条件下T均可降解 : 张 12.工业上用软锰矿（主要成分是MnO2,含有AlO3、SiO,等杂质），制备KMnO4的流程如下： : : 滤渣Ⅱ 软锰矿熔融煅烧 墨绿色冷却 炉渣 取一喝过速一色收化一何 溶液 KOH、空气 滤渣I 冰醋酸紫色溶液 滋 : KMnO,←操作I 游 已知：KMO,固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。 下列说法错误的是 .: A.“浸取”后的溶液中通入CO2调节pH,滤渣的成分有硅酸和氢氧化铝 O : B.“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进KMnO,的生成，提高KMnO4的产率 C.“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 : D.“操作T'为：加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出KMO4晶体 13.我国科学家研发了一种氨电氧化制备肼(N,H4)的工艺。先用环己醇电化学催化合成DCHA,所得的DCHA 肉 再通过在酸性条件下水解得到肼盐(N2HC2),原理如图。双极膜中HO解离的H+和OH在电场作用下 向两极迁移。 电双 i(OH) ,溶波 OH溶液 氨水 1 : DCHA 下列说法正确的是 A,阴极的电极方程式为2H++2e=H,↑ B.电解一段时间后阳极区的溶液碱性增强 试题第4页（共10页） C.理论上生成1 mol DCHA,双极膜中有4molH,O解离 D.DCHA水解所得的有机产物理论上可在阳极区进行循环利用 14.在容积为10L的密闭容器中进行反应PCl,(g)十CL,(g)=PCL,(g)△H。起始时PC,和CL,均为0.2mol, . 反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 : p/kPa : 180 175 160 140 b 120 : 4045 60 t/min : A.△H<0 : : B.从开始至平衡，实验a的v(PCl)≈1.7×10 mol.L'min : : : C.由a图像得出的平衡常数K。=10 : : D.a、b、c三者的反应速率v(PCl):b>c>a 15.25C时，用0.1molL的HC1标准溶液滴定20.00 mL MOH和ROH的混合溶液以测定两种物质的含量， : : 消耗的盐酸体积(V)、物质分布分数（δ）分别与pH的关系如图所示。已知：碱性ROH>MOH, c(MOH) c(ROH） 6(MOH）= 6(ROH)= c(MOH)+c(M)' 下列说法正确的是 c(ROH)+c(R*) 80.00 1.0 ①② ③④ 0.8 三60.00 c(3.7,60.00 0.6 : 相 40.00 6.0.0.5)b(6.1,40.00)￥10.6.0.5) -0.4 a(8.5,20.00) 20.00 -0.2 : 2.0 4.06.0 10.012.0 : A.曲线①表示的是ROH的分布分数随pH的变化趋势 : B.原混合物中c(ROH):c(MOH)=2 O C.a、b、c三点均存在c(CI)=c(M)+c(R) : : D.ROH+M三MOH+R+的平衡常数K=I04.6 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(14分)镍的氧化物(Ni0y)是重要的无机功能材料，广泛应用于电池、陶瓷、催化剂等领域。以镍废料 (主要含Ni、Zn、Mg、Fe、Cu等金属)为原料制备Ni,O,的工艺流程如图。 : 试题第5页（共10页） : 6学科网·上好课 稀硫酸 和硝酸 试剂a 纯碱 HS NaF 草酸 调pH 镍废料一酸溶一氧化—一除杂] 除杂2一→除杂3一沉镍一NiC,0·2H,0一Ni,O, 黄钠铁矾CuS、ZnS 滤渣 滤液 己知：K1(H,S)≈1.0x107,K2(H,S)≈1.0x10，Km(CuS)≈1.0x106。 回答下列问题： (①)基态F原子的价层电子排布图为；上述涉及的金属元素占据元素周期表中的 (填数字) 个区。 (②若溶解铜的混酸中c(HNO,)+c(H,S0,)=5,0mol:L,当cNO,）- 时溶解铜的质量最大。 c(H,SO) (3)从环保角度分析，试剂a宜选择 (填化学式)：已知黄钠铁矾的组成为NaFe(SO4)(OH)n,则 m、n的关系式为 (④)向“除杂1"所得滤液中通入H2S除去C、Zn元素，控制溶液的pH=1,此时c(HS)=0.lmoL,则 溶液中c(Cu2+)= molL。 100+ 90 80.27 801 40.98 401 100 200300400500 温度/℃ (⑤)“沉镍时发生反应的离子方程式为；为除去草酸镍晶体表面的SO}等离子，需进行洗涤，检 验晶体已洗净的操作及现象是 (⑥NC,O,·2H,O固体的热失重曲线图如图。将气体产物通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊且气体产 物能全部被吸收。则300~400℃内固体发生的主要反应的化学方程式为 0 17.(14分)对甲氧基苯甲酸是一种重要的有机合成中间体，可以用84消毒液采用如下方法进行制备。 +CHCI, 化合物 相对分子质量 溶解性 对甲氧基苯乙酮 150 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 对甲氧基苯甲酸 152 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 试题第6页（共10页） o6学科网·上好课 I.如图所示，在三颈烧瓶中加入1.50g对甲氧基苯乙酮，20mL1 mol/L NaOH溶液，用仪器A缓缓滴加 14%84消毒液15mL,滴加完毕后于70-80℃加热反应1小时。 Ⅱ充分冷却后，将烧瓶置于冰水浴中，用仪器A滴加饱和亚硫酸氢钠溶液5L。 I取下球形冷凝管，用胶头滴管逐滴加入2mol/LHCI,至pH为l~2。 V抽滤，用水洗涤得到固体粗产物。 V固体用40%乙醇重结晶，得固体产品1.25g。 请回答下列问题： (1)Ⅱ中加入亚硫酸氢钠的作用是 (用离子方程式表示)，滴加完毕后溶液仍为碱性。 (2)重结晶中需要使用的仪器为 (填名称)。 1月 (3)步骤I中70-80℃加热反应最好使用 加热。 (4)用HCI调pH至1~2的目的为 (⑤)该实验的产率为 (保留三位有效数字)。 (⑥)薄层色谱法是将适宜的固定相如硅胶涂布于玻璃板上成一均匀薄层，将样品点于薄层板的一端（图1）， 在展开容器内用适宜的展开剂展开（图2），一段时间后，混合物组分在薄层板上被分离，在紫外下显示出 不同距离的斑点（含苯环化合物均可在紫外下显示出紫色斑点）（图3） 展开剂前沿 「展开剂前沿 ●】 薄层色谱板 ●】 展开溶剂 话调 图1 图3 图4 图2 薄层色谱中，同一个展开剂，被分析的样品中组分的极性越小，斑点越靠近溶剂前沿；展开剂的极性越 大，同一物质的斑点越靠近溶剂前沿。斑点位于中间位置附近具有更佳的分析效果。使用体积比12正 己烷和乙酸乙酯混合溶剂对己知的对甲氧基苯乙酮和对甲氧基苯甲酸混合样品进行展开，在紫外下有两 个斑点如图4所示。为了获得更好的分析效果，应该增加正己烷一乙酸乙酯混合展开剂中 的比例。 试题第7页（共10页） : ()可以采用柱色谱法代替重结晶法进行提纯，柱色谱原理与薄层色谱相同，样品置于沙层与硅胶之间， 向柱中加入上述改进后的薄层色谱展开剂，依次用若干个锥形瓶收集溶液，先收集到的化合物为 : : (填结构简式)。从锥形瓶中溶液获得对甲氧基苯甲酸的方法为 口溶剂 : 、砂 硅胶 玻璃棉 导或脱脂棉 : : : : 18.(13分)尿素[C0(NH2)2]为农业生产常用氨肥。合成尿素包括如下两个基元反应： 反应I.2NH,(g)+CO2(g)=H,NCOONH4(I) △H=-117kJmo .: 张 : : 反应I.H,NCOONH4()=H,O(g)+CO(NH2)2() △H=+15 kJ.mol : 回答下列问题： (1)反应2NH,(g)+CO2(g)HO(g)+CO(NH2),()能自发进行的条件是 （填“低温“高温”或 数 游 “任意温度”)。 游 (2)140°C时向某刚性密闭容器中充入1 mol NH,.和1molC02合成尿素： : 2NH(g)+CO2(g)≠H2O(g)+CO(NH2),()。下列情况不能判断该反应达到平衡状态的是 (填 .: O 字母)。 : : A.2viE (NH3)=v(H2O) B.混合气体总压强不随时间变化 : C.C02体积分数不随时间变化 D.混合气体密度不随时间变化 (3)在固定体积的密闭容器中投入4 mol NH(g)和1molC02(g),仅考虑反应I、Ⅱ，实验测得反应中各 组分随时间的变化如图1所示。 : ◆NH3 H,NCOONH -CO(NHz) ★C02 0 101520 30 ”时 60 70 .: : 则合成尿素总反应的速率由反应（填T'或T')决定。15min后H,NCOONH4产量下降的原因 : 是 (4)TK、T,K下，在一体积为5L的恒容密闭容器中充入3olNH(g)和1 mol CO2(g)反应合成尿 : 素，测得C02平衡转化率与压强的关系如图2所示；在180C、20MPa下，C02平衡转化率与起始投料 试题第8页（共10页） n(NH3） 比δ= 的关系如图3所示。 n(CO, 100 100 80 80 · ￥601 40 20- 20 051015202530 图2 图3 ①其他条件不变，随着起始投料比增大，C02的平衡转化率 (填“减小“增大”或“不变”)，原因 : 是 O ②平衡常数K(a)、K(b)、K(c)由大到小的顺序为 % (5)温度不变，初始压强为120kPa时，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH,(g)和1molC02(g)发生反 % 应2NH,(g)+CO2(g)CO(NH2),(s)+H2O(g),一段时间后达到平衡，此时尿素质量为30g,该温度 下，反应的平衡常数K。= (kPa)2(K。为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的 量分数)。 : 19.(14分)二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物I的合成路线如下： : 1)CHCOCH3, O 0 HBr CH:CH2Br Mg 无水乙醚 HC CH3 △ CH3CH,MgBr A B CH3 无水乙醚 2)HO.H" OH A103 D CH : O : 0 CH H.C CH KMnO,HC CH AlO.C.Hs CH: CH,NaDH溶液H0七H△ △ CH : 0-5℃ O ..0 已知： +〔 : 回答下列问题： .: (1)B的化学名称为 (2)D→E的反应类型为 : (3)G的结构简式为 (4)HC CH,中官能团的名称为 (⑤)I的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有 种（不考虑立体异构，且同一个碳原子上不能 试题第9页（共10页） : 6学科网·上好课 连接2个羟基)。 ①苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱显示有五组峰 ②含有两个一OH 0 NaOH溶液 CH3 O (⑥己知：2 +HO。此反应得到的有机物称为，B-不饱 HC CH3 △ HCβa CH 和酮，I在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为J( 和另一种a, 阝-不饱和酮K,K的结构简式为 (7)化合物M的合成路线如下： OH KMnO4 ◇COOCH NaO液飞AO3L →M △ △ 一定条件 0-5 ① ② ③ ④ J和L的结构简式分别为 试题第10页（共10页)2026年秋季高三开学学情自测卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.[AJ[B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分，除标注外每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (1分) (1分) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (14分，除标注外每空2分) (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) (1分) 18. (13分，除标注外每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4)① (1分) ② (5) 19. (14分，除标注外每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (1分) (1分) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．“天舟七号”货运飞船的芯片基础材料是 B．“石墨烯热疗”对寒湿凝滞型患者治疗效果明显，石墨烯是一种新型有机高分子聚合物 C．新型锂电池正极材料为，属于盐类 D．“奋斗者”号潜水器使用了先进的钛合金，合金的熔点一定高于组分金属 2．通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaClO和。下列说法正确的是 A．中子数为20的Cl原子可表示为 B．的结构式为 C．分子的空间填充模型为 D．为酸性氧化物 3．化学与生活息息相关，下列方程式错误的是 A．泡沫灭火器灭火的原理： B．铅蓄电池充电时的阳极方程式： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．含氟牙膏防治龋齿： 4．下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．高温下铁粉与水蒸气反应 B．用于测定中和反应的反应热 C．碱石灰与浓氨水制备少量氨气 D．准确量取20.00 mL稀硫酸 5．生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 用明矾净化自来水 明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的杂质 B 使次氯酸浓度增大 加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果 C 蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等症状 肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时注入的酸性物质 D 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性 6．利用合成淀粉的原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．反应①中，消耗，转移电子数为 B．反应②中，断裂个非极性键的同时生成个非极性键 C．与NaOH反应时，1 mol DHA最多可以消耗个 D．30 g HCHO和DHA的混合物中所含氧原子数为 7．厦门大学团队设计合成的分子笼1和笼2，在水中可选择性结合多种阴离子。笼1空腔为扁平形，笼2空腔为球形。笼2对和表现出更高的亲和力。 下列说法错误的是 A．分子笼对阴离子的选择性结合体现其“分子识别”功能 B．在强酸性或强碱性环境下，笼1和笼2依旧保持其选择性功能 C．笼1对识别能力大于笼2 D．笼2对的亲和力与氢键有关 8．化合物是一种合成药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．能使酸性溶液褪色 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．和可以用金属钠进行鉴别 D．最多能与发生加成反应 9．La和Ni组成的一种合金M的晶胞如图所示，其中有8个●位于面上，4个●位于晶胞内，有8个○位于顶点，6个○位于面心，8个○位于晶胞内；晶胞参数，。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．该晶胞中La、Ni个数比为 B．该合金的密度为 C．合金M的组成元素均位于元素周期表前四周期d区 D．基态镍原子的最后一个电子填充4s轨道 10．一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性： B．元素电负性： C．键角： D．W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 11．高分子T的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 下列说不正确的是 A．N为乙醇 B．R可经缩聚反应生成线型高分子 C．T经交联形成的体型高分子，受热不能熔融 D．T含酯基，酸性或碱性条件下T均可降解 12．工业上用软锰矿（主要成分是，含有、等杂质），制备的流程如下： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。 下列说法错误的是 A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分有硅酸和氢氧化铝 B．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率 C．“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 D．“操作Ⅱ”为：加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出晶体 13．我国科学家研发了一种氨电氧化制备肼()的工艺。先用环己醇电化学催化合成DCHA，所得的DCHA再通过在酸性条件下水解得到肼盐()，原理如图。双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 下列说法正确的是 A．阴极的电极方程式为 B．电解一段时间后阳极区的溶液碱性增强 C．理论上生成，双极膜中有解离 D．DCHA水解所得的有机产物理论上可在阳极区进行循环利用 14．在容积为的密闭容器中进行反应 。起始时和均为0.2 mol，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．从开始至平衡，实验a的 C．由图像得出的平衡常数 D．、、三者的反应速率： 15．25℃时，用的标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，消耗的盐酸体积（）、物质分布分数（）分别与的关系如图所示。已知：碱性，，。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是的分布分数随的变化趋势 B．原混合物中 C．、、三点均存在 D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）镍的氧化物()是重要的无机功能材料，广泛应用于电池、陶瓷、催化剂等领域。以镍废料(主要含、、、、等金属)为原料制备的工艺流程如图。 已知：，，。 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布图为_______；上述涉及的金属元素占据元素周期表中的_______(填数字)个区。 (2)若溶解铜的混酸中，当 _______时溶解铜的质量最大。 (3)从环保角度分析，试剂a宜选择_______(填化学式)；已知黄钠铁矾的组成为，则m、n的关系式为_______。 (4)向“除杂1”所得滤液中通入除去、元素，控制溶液的 ，此时，则溶液中 _______。 (5)“沉镍”时发生反应的离子方程式为_______；为除去草酸镍晶体表面的等离子，需进行洗涤，检验晶体已洗净的操作及现象是_______。 (6) 固体的热失重曲线图如图。将气体产物通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊且气体产物能全部被吸收。则 内固体发生的主要反应的化学方程式为_______。 17．（14分）对甲氧基苯甲酸是一种重要的有机合成中间体，可以用84消毒液采用如下方法进行制备。 化合物 相对分子质量 溶解性 对甲氧基苯乙酮 150 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 对甲氧基苯甲酸 152 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 I．如图所示，在三颈烧瓶中加入对甲氧基苯乙酮，溶液，用仪器A缓缓滴加消毒液，滴加完毕后于加热反应小时。 Ⅱ.充分冷却后，将烧瓶置于冰水浴中，用仪器A滴加饱和亚硫酸氢钠溶液。 Ⅲ.取下球形冷凝管，用胶头滴管逐滴加入，至为。 Ⅳ.抽滤，用水洗涤得到固体粗产物。 V.固体用乙醇重结晶，得固体产品。 请回答下列问题： (1)Ⅱ中加入亚硫酸氢钠的作用是___________(用离子方程式表示)，滴加完毕后溶液仍为碱性。 (2)重结晶中需要使用的仪器为___________(填名称)。 (3)步骤I中加热反应最好使用___________加热。 (4)用调至的目的为___________。 (5)该实验的产率为___________(保留三位有效数字)。 (6)薄层色谱法是将适宜的固定相如硅胶涂布于玻璃板上成一均匀薄层，将样品点于薄层板的一端(图1)，在展开容器内用适宜的展开剂展开(图2)，一段时间后，混合物组分在薄层板上被分离，在紫外下显示出不同距离的斑点(含苯环化合物均可在紫外下显示出紫色斑点)(图3) 薄层色谱中，同一个展开剂，被分析的样品中组分的极性越小，斑点越靠近溶剂前沿；展开剂的极性越大，同一物质的斑点越靠近溶剂前沿。斑点位于中间位置附近具有更佳的分析效果。使用体积比正己烷和乙酸乙酯混合溶剂对已知的对甲氧基苯乙酮和对甲氧基苯甲酸混合样品进行展开，在紫外下有两个斑点如图4所示。为了获得更好的分析效果，应该增加正己烷—乙酸乙酯混合展开剂中___________的比例。 (7)可以采用柱色谱法代替重结晶法进行提纯，柱色谱原理与薄层色谱相同，样品置于沙层与硅胶之间，向柱中加入上述改进后的薄层色谱展开剂，依次用若干个锥形瓶收集溶液，先收集到的化合物为___________(填结构简式)。从锥形瓶中溶液获得对甲氧基苯甲酸的方法为___________。 18．（13分）尿素为农业生产常用氮肥。合成尿素包括如下两个基元反应： 反应Ⅰ．         反应Ⅱ．         回答下列问题： (1)反应能自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 (2)140℃时向某刚性密闭容器中充入1 mol 和1 mol 合成尿素：。下列情况不能判断该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A． B．混合气体总压强不随时间变化 C．体积分数不随时间变化 D．混合气体密度不随时间变化 (3)在固定体积的密闭容器中投入4 mol 和1 mol ，仅考虑反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。 则合成尿素总反应的速率由反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）决定。15 min后产量下降的原因是________。 (4) 、 下，在一体积为5 L的恒容密闭容器中充入3 mol 和1 mol 反应合成尿素，测得平衡转化率与压强的关系如图2所示；在180℃、20 MPa下，平衡转化率与起始投料比δ[]的关系如图3所示。 ①其他条件不变，随着起始投料比增大，的平衡转化率________（填“减小”“增大”或“不变”），原因是________。 ②平衡常数、、由大到小的顺序为________。 (5)温度不变，初始压强为120 kPa时，向一恒容密闭容器中充入2 mol 和1 mol 发生反应，一段时间后达到平衡，此时尿素质量为30 g，该温度下，反应的平衡常数 ________（为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 19．（14分）二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物Ⅰ的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： (1)B的化学名称为_______。 (2)D→E的反应类型为_______。 (3)G的结构简式为_______。 (4)中官能团的名称为_______、_______。 (5)Ⅰ的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构，且同一个碳原子上不能连接2个羟基)。 ①苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱显示有五组峰 ②含有两个—OH (6)已知：。此反应得到的有机物称为α，β-不饱和酮，Ⅰ在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为J()和另一种α，β-不饱和酮K，K的结构简式为_______。 (7)化合物M的合成路线如下： J和L的结构简式分别为_______、_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．“天舟七号”货运飞船的芯片基础材料是 B．“石墨烯热疗”对寒湿凝滞型患者治疗效果明显，石墨烯是一种新型有机高分子聚合物 C．新型锂电池正极材料为，属于盐类 D．“奋斗者”号潜水器使用了先进的钛合金，合金的熔点一定高于组分金属 【答案】C 【解析】A．芯片的基础材料是晶体Si，而不是，A错误； B．石墨烯是一种新型无机非金属材料，不属于有机材料，B错误； C．由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐类，C正确； C．合金的熔点一般低于各组分金属，D错误； 故选C。 2．通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaClO和。下列说法正确的是 A．中子数为20的Cl原子可表示为 B．的结构式为 C．分子的空间填充模型为 D．为酸性氧化物 【答案】D 【解析】A．中子数为20的Cl原子可表示为，A错误； B．的结构式为，B错误； C．选项中是水的球棍模型，C错误； D．能与NaOH溶液反应生成NaClO（盐）和，是酸性氧化物，D正确； 答案选择D。 3．化学与生活息息相关，下列方程式错误的是 A．泡沫灭火器灭火的原理： B．铅蓄电池充电时的阳极方程式： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．含氟牙膏防治龋齿： 【答案】B 【解析】A．泡沫灭火器中硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．铅蓄电池充电时阳极发生失电子的氧化反应，给出的方程式是放电时正极的还原反应，充电时阳极正确反应方程式为：，B错误； C．玻璃主要成分二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，给出的化学方程式书写正确，可用于刻蚀玻璃，C正确； D．羟基磷灰石可与氟离子发生沉淀转化生成更难溶的氟磷灰石，实现防治龋齿的作用，给出的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选B。 4．下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．高温下铁粉与水蒸气反应 B．用于测定中和反应的反应热 C．碱石灰与浓氨水制备少量氨气 D．准确量取20.00 mL稀硫酸 【答案】A 【解析】A．湿棉花受热提供水蒸气，高温下铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气通入肥皂液产生气泡，可通过点燃气泡检验产物，装置中铁粉下缺少热源，A错误； B．测定中和反应反应热时，需用环形玻璃搅拌棒搅拌，保证酸碱充分混合、反应体系温度均匀，且大小烧杯杯口应齐平减少热量散失，图示装置正确，B正确； C．碱石灰含NaOH和CaO，遇浓氨水时放热、且增大浓度，可促进分解释放氨气，该反应为固液不加热反应，可用图示装置制备少量氨气，C正确； D．稀硫酸为酸性溶液，酸式滴定管可盛放酸性溶液，且滴定管精度为0.01 mL，能够准确量取20.00 mL稀硫酸，D正确； 故选A。 5．生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 用明矾净化自来水 明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的杂质 B 使次氯酸浓度增大 加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果 C 蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等症状 肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时注入的酸性物质 D 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性 【答案】B 【解析】A．明矾中的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，A正确； B．“84消毒液”有效成分为，洁厕灵主要成分为，二者混合会发生反应，生成有毒的，且无法增大浓度，该做法不合理，B错误； C．蚊虫叮咬时会注入酸性物质，肥皂水显碱性，可发生酸碱中和反应减轻瘙痒症状，C正确； D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附冰箱中的异味，D正确； 因此答案选B。 6．利用合成淀粉的原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．反应①中，消耗，转移电子数为 B．反应②中，断裂个非极性键的同时生成个非极性键 C．与NaOH反应时，1 mol DHA最多可以消耗个 D．30 g HCHO和DHA的混合物中所含氧原子数为 【答案】D 【解析】由图可知，反应①，反应②，经多步缩合得到DHA，DHA再转化为淀粉。 A．未指明标准状况，22.4 L 无法确定物质的量，不能计算转移电子数，A错误； B．反应②中甲醇与氧气反应生成和甲醛，氧气分子和中含非极性键，断裂个非极性键的同时生成个非极性键，B错误； C．DHA结构只含两个醇羟基、一个羰基，醇羟基不与反应，分子无可电离酸性氢，1 mol DHA消耗为0，C错误； D．、最简式均为，最简式摩尔质量30 g/mol，30 g混合物相当于1 mol ，含氧原子1 mol，即氧原子数，D正确； 故选D。 7．厦门大学团队设计合成的分子笼1和笼2，在水中可选择性结合多种阴离子。笼1空腔为扁平形，笼2空腔为球形。笼2对和表现出更高的亲和力。 下列说法错误的是 A．分子笼对阴离子的选择性结合体现其“分子识别”功能 B．在强酸性或强碱性环境下，笼1和笼2依旧保持其选择性功能 C．笼1对识别能力大于笼2 D．笼2对的亲和力与氢键有关 【答案】C 【解析】A．分子笼可选择性结合特定阴离子，符合分子识别的特征，体现其“分子识别”功能，A正确； B．（离子含2个碳氧双键）为平面形阴离子，笼1空腔为扁平形，比球形空腔的笼2更适配，故笼1对识别能力大于笼2，B正确； C．分子笼结构中含酰胺基，强酸性或强碱性环境下酰胺基会发生水解，分子笼空腔结构被破坏，无法保持选择性功能，C错误； D．笼2结构中含大量键，的氢原子可与的氧原子形成氢键，故其对的亲和力与氢键有关，D正确； 故选C。 8．化合物是一种合成药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．能使酸性溶液褪色 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．和可以用金属钠进行鉴别 D．最多能与发生加成反应 【答案】D 【解析】A．X中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化，能使其褪色，A正确； B．Y中苯环、羰基均为平面结构，碳碳单键可自由旋转，所有碳原子可能共平面，B正确； C．Y中含有醇羟基，可与Na反应生成氢气，Z中无羟基，不与Na反应，可用金属钠鉴别二者，C正确； D．Z中含有1个苯环和1个酮羰基，均可与加成，最多能与发生加成反应，D错误； 故答案为D 9．La和Ni组成的一种合金M的晶胞如图所示，其中有8个●位于面上，4个●位于晶胞内，有8个○位于顶点，6个○位于面心，8个○位于晶胞内；晶胞参数，。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．该晶胞中La、Ni个数比为 B．该合金的密度为 C．合金M的组成元素均位于元素周期表前四周期d区 D．基态镍原子的最后一个电子填充4s轨道 【答案】B 【解析】A．黑球为La，白球为Ni；的数目，的数目；因此、个数比为，A错误； B．晶胞质量为；晶胞边长单位为，，晶胞体积为；故晶胞密度为 ，B正确； C．La属于镧系元素，位于元素周期表f区，只有Ni位于第四周期d区，C错误； D．基态（28号元素）的核外电子排布为，3d轨道的能量高于4s轨道，电子先填充轨道，再填充轨道，最后一个电子填充在轨道，D错误； 故选B。 10．一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性： B．元素电负性： C．键角： D．W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 【答案】A 【解析】根据W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素和成键特点，W只形成1个共价键，原子序数最小，故，Q常形成4个共价键，原子序数介于W和X之间，故，X成3~4个共价键，原子序数小于Y，故，Y常形成双键，原子序数大于N，故，Z原子序数大于O，单键成键，故，M原子序数大于F，短周期主族元素，可作为中心原子连4个基团，故。 A．由分析可知，Y为O，Z为F，M为S，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱。非金属性，故还原性，即，A正确； B．由分析可知，X为N，Y为O，Z为F，同周期自左向右电负性逐渐增强，故电负性，即，B错误； C．由分析可知，为，无孤电子对，平面正三角形，键角为120°，为，为，两者均为三角锥形，由于成键电子对偏向电负性更大的F，中成键电子对排斥力更小，故键角大小为，即，C错误； D．由分析可知，W为H，Q为C，Y为O，和的二元化合物只有、，这两种物质均为极性分子，故和不能形成非极性分子，D错误； 答案选A。 11．高分子T的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 下列说不正确的是 A．N为乙醇 B．R可经缩聚反应生成线型高分子 C．T经交联形成的体型高分子，受热不能熔融 D．T含酯基，酸性或碱性条件下T均可降解 【答案】B 【解析】A．两分子乙酸乙酯发生酯缩合反应生成乙酰乙酸乙酯和乙醇，N为乙醇，A正确； B．R为含碳碳双键的加聚单体，仅含1个氨基、1个酯基，不满足缩聚反应对单体至少2个可反应官能团的要求，无法经缩聚反应生成线型高分子，B错误； C．交联形成的体型高分子属于热固性高分子，受热不能熔融，C正确； D．T结构中含有酯基，酸性或碱性条件下酯基均可发生水解反应，因此T可降解，D正确； 故选B。 12．工业上用软锰矿（主要成分是，含有、等杂质），制备的流程如下： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。 下列说法错误的是 A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分有硅酸和氢氧化铝 B．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率 C．“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 D．“操作Ⅱ”为：加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出晶体 【答案】C 【解析】软锰矿主要成分是，含有、等杂质，加氢氧化钾煅烧得墨绿色炉渣，说明有二氧化锰和KOH反应生成高锰酸钾，氧化铝转化为偏铝酸钾、二氧化硅转化为硅酸钾，浸取，通入二氧化碳调节pH生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤得高锰酸钾溶液，加冰醋酸，高锰酸钾发生歧化反应生成锰酸钾、MnO2，过滤，滤液为锰酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶得锰酸钾晶 A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为Al(OH)3和硅酸，A正确； B． 溶液中加冰醋酸，在酸性条件下发生歧化反应生成、MnO2.“歧化”时的反应为：，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率，B正确； C．“歧化”步骤中若用浓盐酸调节溶液pH时，浓盐酸会与KMnO4反应，生成有毒氯气，降低KMnO4的产率，C错误； D．从溶液中获得晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。由于受热易分解，加热浓缩时应注意控制温度，当溶液表面出现晶膜时，应停止加热，然后进行冷却结晶，以防分解，D正确； 故选C。 13．我国科学家研发了一种氨电氧化制备肼()的工艺。先用环己醇电化学催化合成DCHA，所得的DCHA再通过在酸性条件下水解得到肼盐()，原理如图。双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 下列说法正确的是 A．阴极的电极方程式为 B．电解一段时间后阳极区的溶液碱性增强 C．理论上生成，双极膜中有解离 D．DCHA水解所得的有机产物理论上可在阳极区进行循环利用 【答案】D 【解析】A．阴极区域电解液是KOH碱性溶液，迁移过来的H+会立刻和OH-结合，不会大量存在。阴极反应不是，实际是，A错误； B．双极膜解离出的OH-持续迁移进入阳极区，但是阳极反应不断消耗OH-；整体阳极区碱性基本不变，不是增强，B错误； C．转化关系：环己醇→环己酮→与NH3生成中间产物，最终得到DCHA。生成1mol DCHA时，转化为含肼结构的DCHA共失去2mol电子，电路中转移2mol电子，理论上双极膜仅解离，C错误； D．DCHA在酸性条件下水解，重新生成环己醇；环己醇恰好是阳极区的起始原料，理论上可以输送到阳极区再次参与电解合成DCHA，实现循环利用，D正确； 故选D。 14．在容积为的密闭容器中进行反应 。起始时和均为0.2 mol，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．从开始至平衡，实验a的 C．由图像得出的平衡常数 D．、、三者的反应速率： 【答案】C 【解析】设图像a达到平衡状态时消耗PCl3的物质的量为x，列三段式有： ， 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，则，解得；同理设c达到平衡状态时消耗PCl3的物质的量为y，则，解得。 A．与a相比，c混合气体平衡时压强增大，达到平衡时间缩短，则改变的条件应是升高温度；根据分析，PCl3的平衡转化率：图像a为，图像c为，即a>c，说明升高温度，PCl3的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应是放热反应，即，A正确； B．由分析可知，a平衡时生成的物质的量为：，则，B正确； C．结合分析，图像a的平衡常数，C错误； D．由图像可知，达到平衡状态所需的时间由大到小的顺序为：，时间越短，反应速率越快，故反应速率：，D正确； 故选C。 15．25℃时，用的标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，消耗的盐酸体积（）、物质分布分数（）分别与的关系如图所示。已知：碱性，，。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是的分布分数随的变化趋势 B．原混合物中 C．、、三点均存在 D．的平衡常数 【答案】D 【解析】由于碱性，加入HCl后会先中和碱性更强的ROH，后中和MOH，因此随着HCl的加入，pH减小，和均减小，并且先减小，后减小，因此曲线④为随pH变化的曲线，曲线②为随pH变化的曲线；同理随着HCl的加入，pH减小，和均增加，并且先增加，后增加，因此曲线③为随pH变化的曲线，曲线①为随pH变化的曲线。 A．由分析可知，曲线④为随pH变化的曲线，A错误； B．由图可知，HCl与ROH完全中和时，pH=8.5，消耗的HCl为20 ml；与MOH和ROH都完全中和时，pH=3.7，消耗的HCl为60 ml，因此与MOH反应消耗的HCl为40 ml，ROH和MOH的物质量之比为1:2，B错误； C．由于溶液中存在电荷守恒，因此想要满足，需要，即pH=7，a、b、c三点的pH分别为8.5、6.1、3.7均不等于7，因此不可能存在，C错误； D．ROH的电离平衡常数为，当pH=10.6时，，可以计算出；同理MOH的电离平衡常数，当pH=6时，，可以计算出；反应平衡常数，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）镍的氧化物()是重要的无机功能材料，广泛应用于电池、陶瓷、催化剂等领域。以镍废料(主要含、、、、等金属)为原料制备的工艺流程如图。 已知：，，。 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布图为_______；上述涉及的金属元素占据元素周期表中的_______(填数字)个区。 (2)若溶解铜的混酸中，当 _______时溶解铜的质量最大。 (3)从环保角度分析，试剂a宜选择_______(填化学式)；已知黄钠铁矾的组成为，则m、n的关系式为_______。 (4)向“除杂1”所得滤液中通入除去、元素，控制溶液的 ，此时，则溶液中 _______。 (5)“沉镍”时发生反应的离子方程式为_______；为除去草酸镍晶体表面的等离子，需进行洗涤，检验晶体已洗净的操作及现象是_______。 (6) 固体的热失重曲线图如图。将气体产物通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊且气体产物能全部被吸收。则 内固体发生的主要反应的化学方程式为_______。 【答案】（14分，除标注外每空2分） (1)（1分） 3（1分） (2) (3)（1分） （1分） (4) (5) 取最后一次洗涤液少许于试管，滴加1~2滴盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明晶体已洗净 (6) 【解析】以含Ni、Zn、Mg、Fe、Cu的镍废料为原料，加入稀硫酸与硝酸混合酸酸溶，金属全部转化为金属阳离子进入溶液；加入环保氧化剂试剂a氧化，加入纯碱生成黄钠铁矾除去铁元素；向滤液通入 调pH，在强酸性条件下沉淀、生成CuS、ZnS滤渣；滤液加NaF沉淀除去镁；剩余含的滤液加入草酸沉镍，析出 晶体，晶体经洗涤、灼烧热分解得到镍的氧化物； （1）Fe为26号元素，价层电子排布式为，则价层电子排布图为；涉及的金属Ni、Zn、Mg、Fe、Cu，Mg属于s区，Fe、Ni属于d区，Cu、Zn属于ds区，共3个区； （2）反应离子方程式为，反应中仅作氧化剂，提供部分，2份提供2份，则剩下6份源自，即； （3）环保氧化剂，还原产物无污染，选；黄钠铁矾化学式，整体电中性得 ，即 ； （4）由题，，，。，，，，则； （5）沉镍过程中与草酸反应生成二水合草酸镍沉淀，离子方程式；检验晶体已洗净即检验固体表面无存在，操作及现象为：取最后一次洗涤液少许于试管，滴加1~2滴盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明晶体已洗净； （6）设 为1 mol（摩尔质量183 g/mol），200 ℃时固体残留率80.27%，得对应固体质量约147 g，为的摩尔质量，说明300~400 ℃区间分解的反应物是无水草酸镍；400 ℃固体残留率为40.98%，剩余固体质量约75 g，对应摩尔质量75 g/mol的，则固体分解产物为氧化镍；分解产生的气体能使澄清石灰水变浑浊且可被完全吸收，说明气体只有，则300~400 ℃的分解反应为。 17．（14分）对甲氧基苯甲酸是一种重要的有机合成中间体，可以用84消毒液采用如下方法进行制备。 化合物 相对分子质量 溶解性 对甲氧基苯乙酮 150 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 对甲氧基苯甲酸 152 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 I．如图所示，在三颈烧瓶中加入对甲氧基苯乙酮，溶液，用仪器A缓缓滴加消毒液，滴加完毕后于加热反应小时。 Ⅱ.充分冷却后，将烧瓶置于冰水浴中，用仪器A滴加饱和亚硫酸氢钠溶液。 Ⅲ.取下球形冷凝管，用胶头滴管逐滴加入，至为。 Ⅳ.抽滤，用水洗涤得到固体粗产物。 V.固体用乙醇重结晶，得固体产品。 请回答下列问题： (1)Ⅱ中加入亚硫酸氢钠的作用是___________(用离子方程式表示)，滴加完毕后溶液仍为碱性。 (2)重结晶中需要使用的仪器为___________(填名称)。 (3)步骤I中加热反应最好使用___________加热。 (4)用调至的目的为___________。 (5)该实验的产率为___________(保留三位有效数字)。 (6)薄层色谱法是将适宜的固定相如硅胶涂布于玻璃板上成一均匀薄层，将样品点于薄层板的一端(图1)，在展开容器内用适宜的展开剂展开(图2)，一段时间后，混合物组分在薄层板上被分离，在紫外下显示出不同距离的斑点(含苯环化合物均可在紫外下显示出紫色斑点)(图3) 薄层色谱中，同一个展开剂，被分析的样品中组分的极性越小，斑点越靠近溶剂前沿；展开剂的极性越大，同一物质的斑点越靠近溶剂前沿。斑点位于中间位置附近具有更佳的分析效果。使用体积比正己烷和乙酸乙酯混合溶剂对已知的对甲氧基苯乙酮和对甲氧基苯甲酸混合样品进行展开，在紫外下有两个斑点如图4所示。为了获得更好的分析效果，应该增加正己烷—乙酸乙酯混合展开剂中___________的比例。 (7)可以采用柱色谱法代替重结晶法进行提纯，柱色谱原理与薄层色谱相同，样品置于沙层与硅胶之间，向柱中加入上述改进后的薄层色谱展开剂，依次用若干个锥形瓶收集溶液，先收集到的化合物为___________(填结构简式)。从锥形瓶中溶液获得对甲氧基苯甲酸的方法为___________。 【答案】（14分，除标注外每空2分） (1) (2)圆底烧瓶，球形冷凝管，烧杯 (3)水浴（1分） (4)将对甲氧基苯甲酸盐完全转化为对甲氧基苯甲酸 (5)82.2% (6)正己烷 (7) 蒸馏（1分） 【分析】对甲氧基苯乙酮在碱性NaClO（84消毒液）作用下加热反应，生成对甲氧基苯甲酸钠；加入亚硫酸氢钠除去过量的，用调至，酸化析出对甲氧基苯甲酸粗品，过滤、洗涤后重结晶进行提纯。 【解析】（1）亚硫酸氢钠具有还原性，Ⅱ中加入亚硫酸氢钠的作用是除去过量的，发生的离子方程式为； （2）重结晶操作中，乙醇加热回流溶解固体（圆底烧瓶+球形冷凝管，减少乙醇挥发）→趁热过滤→烧杯冷却结晶，需要使用的仪器为圆底烧瓶，球形冷凝管，烧杯； （3）步骤I中加热反应，为便于控制温度，受热均匀，最好使用水浴加热； （4）用调至的目的为将对甲氧基苯甲酸盐完全转化为对甲氧基苯甲酸； （5）对甲氧基苯乙酮物质的量为0.01mol，完全转化可得到0.01mol对甲氧基苯甲酸，理论产量是1.52g，则产率为； （6）图4中斑点整体偏前沿，说明展开剂极性偏大，正己烷结构对称，是非极性溶剂，增加正己烷—乙酸乙酯混合展开剂中正己烷的比例，可降低展开剂极性，可使斑点向中间位置附近靠近； （7）柱色谱法：极性越小，和硅胶吸附越弱，越先被洗脱流出；极性：对甲氧基苯乙酮＜对甲氧基苯甲酸（羧基极性极强，吸附牢固后出），先收集到的化合物为对甲氧基苯乙酮；从锥形瓶中溶液获得对甲氧基苯甲酸的方法为蒸馏除去有机溶剂，冷却析出对甲氧基苯甲酸固体。 18．（13分）尿素为农业生产常用氮肥。合成尿素包括如下两个基元反应： 反应Ⅰ．         反应Ⅱ．         回答下列问题： (1)反应能自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 (2)140℃时向某刚性密闭容器中充入1 mol 和1 mol 合成尿素：。下列情况不能判断该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A． B．混合气体总压强不随时间变化 C．体积分数不随时间变化 D．混合气体密度不随时间变化 (3)在固定体积的密闭容器中投入4 mol 和1 mol ，仅考虑反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。 则合成尿素总反应的速率由反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）决定。15 min后产量下降的原因是________。 (4) 、 下，在一体积为5 L的恒容密闭容器中充入3 mol 和1 mol 反应合成尿素，测得平衡转化率与压强的关系如图2所示；在180℃、20 MPa下，平衡转化率与起始投料比δ[]的关系如图3所示。 ①其他条件不变，随着起始投料比增大，的平衡转化率________（填“减小”“增大”或“不变”），原因是________。 ②平衡常数、、由大到小的顺序为________。 (5)温度不变，初始压强为120 kPa时，向一恒容密闭容器中充入2 mol 和1 mol 发生反应，一段时间后达到平衡，此时尿素质量为30 g，该温度下，反应的平衡常数 ________（为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（13分，除标注外每空2分） (1)低温（1分） (2)A (3)Ⅱ（1分） 反应Ⅰ速率快，反应Ⅱ速率慢，15 min后H2NCOONH4不断被反应Ⅱ消耗转化为尿素，因此其产量下降 (4)①增大（1分） 增大NH3的浓度，平衡正向移动CO2的平衡转化率增大 ② (5)或6.25×10-4 【解析】（1）根据盖斯定律计算总反应焓变：ΔH = -117 kJ/mol + 15 kJ/mol =-102 kJ/mol，ΔH<0，说明总反应是放热反应。反应前气体总物质的量是3 mol，反应后只有1 mol气体，气体物质的量减少，混乱度降低，所以 ΔS<0。根据反应自发判断公式：ΔG = ΔH - TΔS，ΔG<0 反应才能自发。当ΔH<0、ΔS<0时：温度越低，TΔS数值越小，ΔG 越容易小于0，因此低温条件下反应自发进行； （2）A．化学反应平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比。该反应正确关系为：2v正( H2O ) = v逆( NH3)，题目给出的 2v正(NH3)=v逆(H2O) 不符合计量数比例，无法判断是否平衡； B．反应前后气体总物质的量发生变化，恒容容器中，体系总压强会随反应进行改变。当总压强不变时，说明气体量不再变化，反应达到平衡； C．体积分数不变说明其浓度不再变化，反应达平衡； D．反应生成固体尿素，混合气体总质量会持续变化，容器体积恒定，气体密度会改变。当密度不变时，说明气体质量不再变化，反应达到平衡； 故选A。 （3）从图像可知，反应Ⅰ快速达到平衡，的量就不再变化，而尿素生成缓慢，说明反应Ⅱ速率更慢。总反应的反应速率由慢反应（反应Ⅱ）决定，15分钟后，反应Ⅰ基本完成，H2NCOONH4持续被反应Ⅱ消耗，因此量下降； （4）① 增大反应物氨气的浓度，化学平衡正向移动，因此二氧化碳的平衡转化率增大； ②相同压强下，平衡转化率 ，说明温度 。处于不同温度，但是二氧化碳转化率相同，则说明平衡常数相同，点二氧化碳转化率最低，说明其平衡常数最小，大小顺序为。 （5），由反应式得平衡时：，，，总气体物质的量为。恒温恒容下压强比等于物质的量比，得平衡总压；各分压：，，；。 19．（14分）二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物Ⅰ的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： (1)B的化学名称为_______。 (2)D→E的反应类型为_______。 (3)G的结构简式为_______。 (4)中官能团的名称为_______、_______。 (5)Ⅰ的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构，且同一个碳原子上不能连接2个羟基)。 ①苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱显示有五组峰 ②含有两个—OH (6)已知：。此反应得到的有机物称为α，β-不饱和酮，Ⅰ在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为J()和另一种α，β-不饱和酮K，K的结构简式为_______。 (7)化合物M的合成路线如下： J和L的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（14分，除标注外每空2分） (1)溴乙烷（1分） (2)消去反应（1分） (3) (4) （酮）羰基 碳碳双键（各1分） (5)3 (6) (7) 【解析】A（）为乙烯，和HBr发生加成反应生成B（溴乙烷），B和Mg在乙醚环境中反应生成C（乙基溴化镁），C先与丙酮、乙醚发生亲核加成反应，再经酸性条件水解生成D，D在催化加热时，分子内脱水生成E，E与冷的碱性高锰酸钾反应生成F，F在催化加热时，分子内脱水生成G，G和发生已知反应生成二酮化合物I，结合G的分子式和I的结构简式，可知G的结构简式为。 （1）B（）的名称为溴乙烷； （2） D在催化加热时，分子内脱水生成E，不饱和度增加，属于消去反应； （3）由分析知，G的结构简式为； （4）中官能团的名称为（酮）羰基、碳碳双键； （5）I的分子式为，4个不饱和度，2个O，要满足的条件：芳香族同分异构体，则分子内含一个苯环，除了苯环其他结构的不饱和度为0；苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱为5组峰，说明分子高度对称；含有两个，剩余5个饱和碳原子，则符合条件的I的同分异构体为、、，共3种； （6）由已知原理，分子中下侧的羰基与上侧的甲基形成碳碳双键得到不饱和酮K，K的结构简式为 ； （7）在催化加热时，分子内脱水生成J（ ），根据上述E→F反应原理，J与冷的碱性高锰酸钾反应生成K（），K在催化加热时，分子内脱水生成L（ ），L和发生狄尔斯-阿尔德反应得到M（），则J和L的结构简式分别为和 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $