第二章 化学反应速率与化学平衡（单元自测·基础通关卷）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 2026-2027学年高二化学选择性必修1第二章“化学反应速率与化学平衡”基础通关卷，75分钟100分，通过情境化试题与图表分析，强化化学观念与科学思维，适配单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|反应速率影响因素、焓变熵变、平衡状态判断等|结合台风情境（题2）考查熵变，图表分析（题3）判断平衡状态，注重基础概念辨析| |非选择题|4题/58分|平衡常数计算、反应机理、工业流程分析等|15题以汽车尾气处理为情境，18题结合碳中和考查催化加氢，综合数据计算与图表解读，培养科学探究能力|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 2．2026年受台风“米克拉”的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A．、 B．、 C．、 D．、 3．某恒温恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．随着反应的进行，Z的生成速率一直增大 C．反应开始至2 min末，X的转化率为30% D．混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态 4．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B．过程b使用了催化剂，使反应的ΔH减小 C．该反应低温能自发进行 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 5．下列描述正确的是 A．需要加热的反应一定是吸热反应 B．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B．将球浸泡在热水中颜色加深 C．氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D．工业上合成氨的过程中使用过量的氮气以提高H2的转化率 7．以下关于反应方向判断正确的是 A．已知反应：在室温下不能自发进行，则一定有 B．已知反应：   在高温下不能自发进行，则x可以等于3 C．  ，该反应高温才能自发 D．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 8．工业制硝酸是利用氨气的催化氧化，发生反应的热化学反应方程式为：  ，在恒容密闭容器中反应，下列有关说法正确的是 A．其他条件不变，使用高效催化剂，的平衡转化率增大 B．平衡时，其他条件不变，充入增大压强，平衡正向移动 C．平衡时，其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 D．平衡时，其他条件不变，增大压强，K值增大 9．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中反应⇌ △H>0达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C．图丙可知合成氨的温度为：T1 > T2，且温度为T1 时，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图丁表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) △H>0达到平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1＞p2 10．下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A．能够自发进行的反应一定是的反应 B．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C．反应中，其、 D．水凝结成冰的过程中，其， 11．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C．时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D．起始时，容器内只有XY2(g) 12．  ，已达平衡。其正、逆反应速率方程分别为、，速率常数、只与温度有关。下列说法错误的是 A．化学平衡常数 B．扩大容器的瞬间之后的过程中，v正将逐渐增大直至不变 C．若降低温度，减小的倍数更大，则<0 D．若升高温度，发现平衡逆移，则升温瞬间，v逆增大，v正减小 13．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．达到平衡时，CH4(g)的转化率为75% B．0～10 min内，v(CO)=0.075 mol·L-1·min-1 C．该反应的化学平衡常数K=0.187 5 mol2·L-2 D．当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应达到平衡 14．与下列图示相关的说法正确的是 A．图甲表示某温度下，在2 L密闭容器内发生反应时，n(Y)和n(Z)随时间变化的情况。该图说明W点时反应达到平衡状态。 B．图乙表示相同条件下，白磷(s)、红磷(s)分别与O2(g)反应生成1 mol P2O5(s)时的能量变化。该图说明白磷比红磷稳定。 C．图丙表示反应的lgK (K为平衡常数)随(T为温度)的变化情况。该图说明，该正反应为吸热反应。 D．图丁表示一定温度、不同压强下，反应在密闭容器中进行时，B的体积分数随时间t的变化情况。该图说明D是气体。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）目前，常利用催化技术将汽车尾气中和CO转化为无污染性气体。新型催化剂M能催化CO与反应生成，反应方程式为  。 (1)现向某2 L密闭容器中充入和4 mol CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 在0～5 min内，以的浓度变化表示的反应速率为___________，在10 min时，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数___________(保留两位有效数字)。在20 min时，往容器中增加，，其他条件不变，此时___________(填“>”或“<”或“不确定”)。 (2)下列情况能表明反应  一定达到平衡状态的是___________。 A．恒温恒容条件下，气体密度保持不变          B． C．恒温恒压条件下，气体平均分子量保持不变    D． E．不再发生变化 (3)该反应的正、逆反应的平衡常数()与温度()的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数()的是___________(选“A”或“B”)；温度升高时，___________(填“增大”或“减小”或“不变”) (4)是工业制备硝酸的重要物质，写出工业制NO的反应方程式___________ NO氧化反应：。该反应机理如下： 第一步(快速平衡)   第二步(慢反应)   ①第___________步反应是反应的决速步骤。 ②实验发现：当其他条件相同，升高温度时，NO与反应生成的速率反而减慢。请结合反应机理加以解释：___________。 16．（15分）完成下列问题。 (1)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) 则________；________(用含和的代数式表示)。 (2)研究之间的转化具有重要意义。回答下列问题： 已知： ，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。反应温度时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。 ①，在0～60s时段，反应速率为___________ ②反应温度为___________(填“大于”或“小于”)。 ③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ④时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数___________。(保留小数点后二位)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 Ⅰ． Ⅱ． 决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 17．（14分）甘油()水蒸气重整获得过程中有以下反应： 反应Ⅰ            反应Ⅱ        反应Ⅲ     条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示 已知：①在550℃反应Ⅰ中已经完全分解②反应体系中相关物质的标准摩尔生成焓(，指在标准状态下，由最稳定的单质生成某纯物质的焓变，最稳定单质的标准摩尔生成焓为零)数据如表： 物质 /() -74.6 -241.8 0 -393.5 (1)在标准状态下反应Ⅲ的_____kJ/mol。 (2)下列示意图正确且能说明时刻达到平衡状态的是_____(填序号)。 A．    B．    C． (3)理论计算图中所示曲线①代表的物质是_____。(填化学式) (4)550℃时，的平衡转化率为_____。 (5)550℃时，反应Ⅱ的平衡常数为K=_____。(保留两位小数)[写出计算过程] (6)其他条件不变，在400℃-550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而_____。(填“增大”、“减小”、“不变”) 18．（15分）Ⅰ.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“催化加氢制甲醇”方法可以将资源化利用。反应原理如下： 反应①：   (1)恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应①：，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 a 0.25 ①___________；3~6min内，___________。 ②达平衡时，的转化率为__________，混合气体中的物质的量分数为__________。 ③第3min时___________第9min时(填“>”、“＜”或“=”)。 (2)一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．的体积分数保持不变 Ⅱ．甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为 。当投料比时，不同温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。 (3)压强、、由大到小的顺序为___________，若，则点对应状态下，写出该反应的压强平衡常数的计算式(代入数据，无需算出结果)_________MPa2。(分压=总压×物质的量分数) 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 2．2026年受台风“米克拉”的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A．、 B．、 C．、 D．、 3．某恒温恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．随着反应的进行，Z的生成速率一直增大 C．反应开始至2 min末，X的转化率为30% D．混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态 4．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B．过程b使用了催化剂，使反应的ΔH减小 C．该反应低温能自发进行 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 5．下列描述正确的是 A．需要加热的反应一定是吸热反应 B．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B．将球浸泡在热水中颜色加深 C．氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D．工业上合成氨的过程中使用过量的氮气以提高H2的转化率 7．以下关于反应方向判断正确的是 A．已知反应：在室温下不能自发进行，则一定有 B．已知反应：   在高温下不能自发进行，则x可以等于3 C．  ，该反应高温才能自发 D．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 8．工业制硝酸是利用氨气的催化氧化，发生反应的热化学反应方程式为：  ，在恒容密闭容器中反应，下列有关说法正确的是 A．其他条件不变，使用高效催化剂，的平衡转化率增大 B．平衡时，其他条件不变，充入增大压强，平衡正向移动 C．平衡时，其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 D．平衡时，其他条件不变，增大压强，K值增大 9．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中反应⇌ △H>0达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C．图丙可知合成氨的温度为：T1 > T2，且温度为T1 时，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图丁表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) △H>0达到平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1＞p2 10．下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A．能够自发进行的反应一定是的反应 B．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C．反应中，其、 D．水凝结成冰的过程中，其， 11．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C．时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D．起始时，容器内只有XY2(g) 12．  ，已达平衡。其正、逆反应速率方程分别为、，速率常数、只与温度有关。下列说法错误的是 A．化学平衡常数 B．扩大容器的瞬间之后的过程中，v正将逐渐增大直至不变 C．若降低温度，减小的倍数更大，则<0 D．若升高温度，发现平衡逆移，则升温瞬间，v逆增大，v正减小 13．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．达到平衡时，CH4(g)的转化率为75% B．0～10 min内，v(CO)=0.075 mol·L-1·min-1 C．该反应的化学平衡常数K=0.187 5 mol2·L-2 D．当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应达到平衡 14．与下列图示相关的说法正确的是 A．图甲表示某温度下，在2 L密闭容器内发生反应时，n(Y)和n(Z)随时间变化的情况。该图说明W点时反应达到平衡状态。 B．图乙表示相同条件下，白磷(s)、红磷(s)分别与O2(g)反应生成1 mol P2O5(s)时的能量变化。该图说明白磷比红磷稳定。 C．图丙表示反应的lgK (K为平衡常数)随(T为温度)的变化情况。该图说明，该正反应为吸热反应。 D．图丁表示一定温度、不同压强下，反应在密闭容器中进行时，B的体积分数随时间t的变化情况。该图说明D是气体。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）目前，常利用催化技术将汽车尾气中和CO转化为无污染性气体。新型催化剂M能催化CO与反应生成，反应方程式为  。 (1)现向某2 L密闭容器中充入和4 mol CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 在0～5 min内，以的浓度变化表示的反应速率为___________，在10 min时，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数___________(保留两位有效数字)。在20 min时，往容器中增加，，其他条件不变，此时___________(填“>”或“<”或“不确定”)。 (2)下列情况能表明反应  一定达到平衡状态的是___________。 A．恒温恒容条件下，气体密度保持不变          B． C．恒温恒压条件下，气体平均分子量保持不变    D． E．不再发生变化 (3)该反应的正、逆反应的平衡常数()与温度()的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数()的是___________(选“A”或“B”)；温度升高时，___________(填“增大”或“减小”或“不变”) (4)是工业制备硝酸的重要物质，写出工业制NO的反应方程式___________ NO氧化反应：。该反应机理如下： 第一步(快速平衡)   第二步(慢反应)   ①第___________步反应是反应的决速步骤。 ②实验发现：当其他条件相同，升高温度时，NO与反应生成的速率反而减慢。请结合反应机理加以解释：___________。 16．（15分）完成下列问题。 (1)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) 则________；________(用含和的代数式表示)。 (2)研究之间的转化具有重要意义。回答下列问题： 已知： ，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。反应温度时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。 ①，在0～60s时段，反应速率为___________ ②反应温度为___________(填“大于”或“小于”)。 ③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ④时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数___________。(保留小数点后二位)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 Ⅰ． Ⅱ． 决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 17．（14分）甘油()水蒸气重整获得过程中有以下反应： 反应Ⅰ            反应Ⅱ        反应Ⅲ     条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示 已知：①在550℃反应Ⅰ中已经完全分解②反应体系中相关物质的标准摩尔生成焓(，指在标准状态下，由最稳定的单质生成某纯物质的焓变，最稳定单质的标准摩尔生成焓为零)数据如表： 物质 /() -74.6 -241.8 0 -393.5 (1)在标准状态下反应Ⅲ的_____kJ/mol。 (2)下列示意图正确且能说明时刻达到平衡状态的是_____(填序号)。 A．    B．    C． (3)理论计算图中所示曲线①代表的物质是_____。(填化学式) (4)550℃时，的平衡转化率为_____。 (5)550℃时，反应Ⅱ的平衡常数为K=_____。(保留两位小数)[写出计算过程] (6)其他条件不变，在400℃-550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而_____。(填“增大”、“减小”、“不变”) 18．（15分）Ⅰ.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“催化加氢制甲醇”方法可以将资源化利用。反应原理如下： 反应①：   (1)恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应①：，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 a 0.25 ①___________；3~6min内，___________。 ②达平衡时，的转化率为__________，混合气体中的物质的量分数为__________。 ③第3min时___________第9min时(填“>”、“＜”或“=”)。 (2)一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．的体积分数保持不变 Ⅱ．甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为 。当投料比时，不同温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。 (3)压强、、由大到小的顺序为___________，若，则点对应状态下，写出该反应的压强平衡常数的计算式(代入数据，无需算出结果)_________MPa2。(分压=总压×物质的量分数) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 【答案】D 【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，A正确； B．升高温度可提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，B正确； C．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，更多普通分子可成为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，C正确； D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有具备合适取向的活化分子碰撞才是有效碰撞，D错误； 故选D。 2．2026年受台风“米克拉”的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】C 【详解】雨水变成水蒸气的过程中吸热，故；液体变成气体，混乱度增加，故，故答案选C。 3．某恒温恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．随着反应的进行，Z的生成速率一直增大 C．反应开始至2 min末，X的转化率为30% D．混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．由图像可知，平衡时X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，反应计量数之比为3：1：2，对应反应为，A错误； B．随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，Z的生成速率（正反应速率）逐渐减小，平衡后保持恒定，并非一直增大，B错误； C．反应开始至2 min末，X消耗的物质的量为，转化率为，C正确； D．恒温恒容条件下，反应体系中所有物质均为气体，混合气体总质量不变、容器体积恒定，密度始终不变，无法作为平衡判断依据，D错误； 故选C。 4．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B．过程b使用了催化剂，使反应的ΔH减小 C．该反应低温能自发进行 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 【答案】C 【详解】A．升高温度时，正、逆反应速率均增大，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误； B．过程b使用催化剂可降低反应活化能，但不能改变反应的，B错误； C．该反应为放热反应，且气体分子数减少故，根据时反应自发，低温下满足，反应能自发进行，C正确； D．恒温恒容条件下通入氦气，的浓度不变，单位体积内的活化分子数不变，D错误； 故答案为C。 5．下列描述正确的是 A．需要加热的反应一定是吸热反应 B．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol 【答案】C 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然联系，例如碳的燃烧需要加热引发但属于放热反应，A错误； B．可逆反应达到平衡时为动态平衡，正、逆反应速率相等但不为零，B错误； C．等质量的硫蒸气能量高于硫固体，二者完全燃烧都生成，反应物总能量越高，放出热量越多，因此前者放出的热量多，C正确； D．和反应除了和生成水放热外，还有和生成沉淀的额外放热，因此反应热，D错误； 答案选C。 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B．将球浸泡在热水中颜色加深 C．氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D．工业上合成氨的过程中使用过量的氮气以提高H2的转化率 【答案】A 【详解】A．该反应前后气体总物质的量相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积减小使浓度增大，并非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．存在平衡且正反应放热，热水中温度升高平衡逆向移动，浓度增大颜色加深，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．加入会消耗，使与水的反应平衡正向移动，浓度减小溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为，过量氮气增大反应物浓度，平衡正向移动提高转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 7．以下关于反应方向判断正确的是 A．已知反应：在室温下不能自发进行，则一定有 B．已知反应：   在高温下不能自发进行，则x可以等于3 C．  ，该反应高温才能自发 D．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 【答案】B 【详解】A．该反应生成气体，，室温下不自发则，可推知，A错误； B．若，反应中气体计量数左4右2，，结合，可知在高温时正值足够大，导致，反应不能自发，B正确； C．该反应气体计量数减小，，结合，可知低温下即可自发，高温下反而不能自发，C错误； D．该反应气体计量数减小，，若反应能自发则需，可推知，D错误； 故选B。 8．工业制硝酸是利用氨气的催化氧化，发生反应的热化学反应方程式为：  ，在恒容密闭容器中反应，下列有关说法正确的是 A．其他条件不变，使用高效催化剂，的平衡转化率增大 B．平衡时，其他条件不变，充入增大压强，平衡正向移动 C．平衡时，其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 D．平衡时，其他条件不变，增大压强，K值增大 【答案】C 【详解】A．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，的平衡转化率不变，A错误； B．恒容条件下充入，各反应组分的浓度不变，平衡不移动，B错误； C．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆向移动，的平衡转化率减小，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时增大压强，值不变，D错误； 故选C。 9．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中反应⇌ △H>0达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C．图丙可知合成氨的温度为：T1 > T2，且温度为T1 时，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图丁表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) △H>0达到平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1＞p2 【答案】B 【详解】A．图甲中生成物（2CO+2H2）的总能量高于反应物（CH4+CO2）的总能量，因此该反应是吸热反应，A错误； B．该反应ΔH>0，为吸热反应，温度升高时平衡正向移动，Y的百分含量会随温度升高而降低，与图乙中y随T增大而减小趋势一致，B正确； C．合成氨反应为放热反应（ΔH<0），温度越高平衡时NH3的百分含量越低，因此曲线T2对应更高温度，即温度T1<T2；在T1温度下，起始时n(H2)越大（横坐标向右），相当于增大H2的浓度，平衡正向移动，N2的转化率随之升高，因此a、b、c三点中N2转化率最高的是c点，C错误； D．该反应是气体分子数增大的反应（反应物2 mol气体，生成物4 mol气体），增大压强平衡逆向移动，CH4的转化率会降低。因此相同温度下，CH4转化率更高的曲线对应更小的压强，即p1 < p2，D错误； 故选B。 10．下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A．能够自发进行的反应一定是的反应 B．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C．反应中，其、 D．水凝结成冰的过程中，其， 【答案】B 【详解】A．反应自发的判据为，当、时，高温条件下也可满足发生自发反应，因此自发反应不一定，A错误； B．该反应中气体总物质的量从3 mol变为2 mol，混乱度减小，即，反应能自发说明，因此必须才能抵消的正值使，B正确； C．该反应中气体总物质的量从3 mol增至4 mol，混乱度增大，即，C错误； D．水凝结成冰是液态变为固态，混乱度减小，即，D错误； 故答案选B。 11．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C．时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D．起始时，容器内只有XY2(g) 【答案】B 【详解】A．内正反应速率增大不能说明反应正向进行，若反应逆向进行，反应物浓度逐渐增大，正反应速率也会增大，A错误； B．压缩容器体积时反应物浓度瞬间增大，突变增大，该反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，随后逐渐减小至新平衡，与图像变化一致，B正确； C．提高反应物活化分子百分数的措施为升高温度或加入催化剂，二者均会使发生突变，与时无突变、逐渐升高的特征不符，C错误； D．若起始时容器内只有，初始正反应速率应为0，与图像初始的特征不符，D错误； 故选B。 12．  ，已达平衡。其正、逆反应速率方程分别为、，速率常数、只与温度有关。下列说法错误的是 A．化学平衡常数 B．扩大容器的瞬间之后的过程中，v正将逐渐增大直至不变 C．若降低温度，减小的倍数更大，则<0 D．若升高温度，发现平衡逆移，则升温瞬间，v逆增大，v正减小 【答案】D 【详解】A．平衡时正逆反应速率相等，即，整理得平衡常数，A正确； B．扩大容器瞬间各物质浓度均减小，瞬间降低，随后平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，逐渐增大，仅与温度有关保持不变，故逐渐增大直至新平衡时不变，B正确； C．降低温度时，、均减小，若减小倍数更大，说明降温后，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即，C正确； D．升高温度会提高活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，平衡逆移是因为增大的倍数大于，并非减小，D错误； 故选D。 13．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．达到平衡时，CH4(g)的转化率为75% B．0～10 min内，v(CO)=0.075 mol·L-1·min-1 C．该反应的化学平衡常数K=0.187 5 mol2·L-2 D．当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应达到平衡 【答案】C 【详解】A．由图可知，10 min时反应达到平衡，平衡时水蒸气和氢气的浓度均为0.75 mol·L-1，则： 平衡时甲烷转化率=×100%=25%，A项错误； B．0～10 min内，v(CO)==0.025 mol·L-1·min-1，B项错误； C．平衡常数K===0.187 5(mol·L-1)2，C项正确； D．同一物质的消耗速率与其生成速率相等时，反应达到平衡，由方程式可知当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率为1∶3时，反应达到平衡，D项错误。 故答案选C。 14．与下列图示相关的说法正确的是 A．图甲表示某温度下，在2 L密闭容器内发生反应时，n(Y)和n(Z)随时间变化的情况。该图说明W点时反应达到平衡状态。 B．图乙表示相同条件下，白磷(s)、红磷(s)分别与O2(g)反应生成1 mol P2O5(s)时的能量变化。该图说明白磷比红磷稳定。 C．图丙表示反应的lgK (K为平衡常数)随(T为温度)的变化情况。该图说明，该正反应为吸热反应。 D．图丁表示一定温度、不同压强下，反应在密闭容器中进行时，B的体积分数随时间t的变化情况。该图说明D是气体。 【答案】D 【详解】A．平衡状态的特征是各物质的物质的量不再变化，W点时、仍在变化，未达到平衡，A错误； B．能量越低物质越稳定，由图可知白磷的总能量高于红磷，红磷更稳定，B错误； C．越大对应温度越低，图中增大时增大，说明降温平衡正向移动，正反应为放热反应，C错误； D．压强越大反应速率越快、达到平衡时间越短，故；高压下B的体积分数更大，说明加压平衡逆向移动，反应后气体系数更大，因此D是气体，D正确； 故选D。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）目前，常利用催化技术将汽车尾气中和CO转化为无污染性气体。新型催化剂M能催化CO与反应生成，反应方程式为  。 (1)现向某2 L密闭容器中充入和4 mol CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 在0～5 min内，以的浓度变化表示的反应速率为___________，在10 min时，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数___________(保留两位有效数字)。在20 min时，往容器中增加，，其他条件不变，此时___________(填“>”或“<”或“不确定”)。 (2)下列情况能表明反应  一定达到平衡状态的是___________。 A．恒温恒容条件下，气体密度保持不变          B． C．恒温恒压条件下，气体平均分子量保持不变    D． E．不再发生变化 (3)该反应的正、逆反应的平衡常数()与温度()的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数()的是___________(选“A”或“B”)；温度升高时，___________(填“增大”或“减小”或“不变”) (4)是工业制备硝酸的重要物质，写出工业制NO的反应方程式___________ NO氧化反应：。该反应机理如下： 第一步(快速平衡)   第二步(慢反应)   ①第___________步反应是反应的决速步骤。 ②实验发现：当其他条件相同，升高温度时，NO与反应生成的速率反而减慢。请结合反应机理加以解释：___________。 【答案】(1) 0.03 44% 0.11 < (2)C (3) B 增大 (4) 二 第一步反应迅速达到平衡，温度升高第一步平衡逆向移动，使浓度降低，浓度降低的影响大于温度升高对速率的影响，第二步决速反应减慢 【详解】（1）容器体积为，起始时。在 内，。根据速率之比等于化学计量数之比，；时，，则，。起始 ，故 的转化率为：；时反应达到平衡，，，可列出三段式：，故； 时，增加 和 ，浓度商 ，反应向逆反应方向进行，故 ； （2）A．恒温恒容下，气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．起始投料量未知，不能说明浓度不再改变，不能作为平衡标志，B错误； C．恒温恒压下，气体总质量不变，但该反应前后气体分子总数减少。当平均分子量不变时，说明气体总物质的量不再改变，达到平衡状态，C正确； D．达到平衡时，正、逆反应速率相等，应为：，D错误； E．是反应的焓变，对于确定的化学方程式是一个常数，与是否达到平衡无关，E错误； 故选C； （3）该反应为放热反应（）。升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应的平衡常数减小，因此曲线B表示；无论反应是吸热还是放热，升高温度都会同时增大正反应速率和逆反应速率，因此增大； （4）工业制备的核心反应是氨的催化氧化，方程式为：；多步反应中，总反应速率由最慢的一步决定，因此第二步（慢反应）是决速步骤；总反应速率主要取决于决速步（第二步），即。第一步是快速平衡且为放热反应（），当温度升高时，第一步平衡向左移动，导致中间体的浓度大幅度降低。虽然升温使得第二步的速率常数增大，但浓度减小对速率的削弱作用占据了主导地位，最终导致总反应速率减慢，原因为：第一步反应迅速达到平衡，温度升高第一步平衡逆向移动，使浓度降低，浓度降低的影响大于温度升高对速率的影响，第二步决速反应减慢。 16．（15分）完成下列问题。 (1)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) 则________；________(用含和的代数式表示)。 (2)研究之间的转化具有重要意义。回答下列问题： 已知： ，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。反应温度时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。 ①，在0～60s时段，反应速率为___________ ②反应温度为___________(填“大于”或“小于”)。 ③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ④时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数___________。(保留小数点后二位)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 Ⅰ． Ⅱ． 决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 【答案】(1) (2) 大于 逆反应 5.14p (3)Ⅱ 【详解】（1）根据盖斯定律①-③得②，则；①-③得②，则； （2）①，在0～60s时段，反应速率为； ②反应吸热，升高温度平衡正向移动，二氧化氮浓度增大，反应温度为T2大于T1； ③温度T1时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向体积减少的方向移动，平衡向逆反应方向移动； ④时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，设起始四氧化二氮的物质的量为amol，，； （3）决定NO氧化反应速率的步骤是活化能最大的步骤，为反应Ⅱ。 17．（14分）甘油()水蒸气重整获得过程中有以下反应： 反应Ⅰ            反应Ⅱ        反应Ⅲ     条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示 已知：①在550℃反应Ⅰ中已经完全分解②反应体系中相关物质的标准摩尔生成焓(，指在标准状态下，由最稳定的单质生成某纯物质的焓变，最稳定单质的标准摩尔生成焓为零)数据如表： 物质 /() -74.6 -241.8 0 -393.5 (1)在标准状态下反应Ⅲ的_____kJ/mol。 (2)下列示意图正确且能说明时刻达到平衡状态的是_____(填序号)。 A．    B．    C． (3)理论计算图中所示曲线①代表的物质是_____。(填化学式) (4)550℃时，的平衡转化率为_____。 (5)550℃时，反应Ⅱ的平衡常数为K=_____。(保留两位小数)[写出计算过程] (6)其他条件不变，在400℃-550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而_____。(填“增大”、“减小”、“不变”) 【答案】(1)-164.7 (2)BC (3)H2 (4)20% (5) (6)减小 【详解】（1）根据标准摩尔生成焓的定义，反应焓变生成物总标准生成焓 - 反应物总标准生成焓。代入数值：。 （2）A．体系总焓变是定值，不随反应过程变化，全程始终为水平直线，无法说明时刻才达到平衡，A错误。 B．该反应在恒压（）、气体总质量不变的条件下，由，结合恒压下，反应前后气体物质的量发生变化，密度本应随反应进行改变，且该图全程为水平直线，能够证明时刻达平衡，B正确。 C．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量发生变化，因此平均摩尔质量总会随反应进行改变，时刻不再变化，说明体系中各物质的物质的量不再改变，达到平衡状态，C正确。 故选BC。 （3）反应Ⅰ生成大量，且反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，的物质的量显著增大；同时反应Ⅱ、Ⅲ虽然会消耗部分，但整体的平衡量远高于，符合曲线①数值最大、随温度升高持续增大的特征。 （4）根据元素守恒计算： 初始，甘油完全分解，其中H原子总物质的量为，初始的H原子总物质的量为，体系H原子总计。 550℃时：（含H 10mol），（含H 1.6mol），因此剩余气态中的H原子物质的量为，对应剩余。 转化的物质的量为，转化率为。 （5）反应Ⅱ为，该反应前后气体分子数相等，平衡常数可用物质的量浓度之比化简为物质的量之比（同温同压同体积下，浓度比等于物质的量比）： 代入550℃的平衡数据：，，，： 。 （6）该温度区间内，反应Ⅰ（吸热）随温度升高正向移动的程度占主导，生成的大量CO会促进反应Ⅱ正向进行消耗；同时虽然反应Ⅲ（放热）随温度升高逆向移动会生成部分，但整体消耗的量大于生成量，因此平衡时的物质的量随温度升高而减小。 18．（15分）Ⅰ.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“催化加氢制甲醇”方法可以将资源化利用。反应原理如下： 反应①：   (1)恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应①：，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 a 0.25 ①___________；3~6min内，___________。 ②达平衡时，的转化率为__________，混合气体中的物质的量分数为__________。 ③第3min时___________第9min时(填“>”、“＜”或“=”)。 (2)一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．的体积分数保持不变 Ⅱ．甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为 。当投料比时，不同温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。 (3)压强、、由大到小的顺序为___________，若，则点对应状态下，写出该反应的压强平衡常数的计算式(代入数据，无需算出结果)_________MPa2。(分压=总压×物质的量分数) 【答案】(1) 0.25 0.025mol/(L∙min) 75% 30% ＞ (2)BD (3) P3>P2>P1 【详解】（1）①在9min时，生成的的物质的量为，根据中的计量关系，消耗的的物质的量为，因此；在3min到6min内，因此； ②在9min后达到平衡状态，此时生成的的物质的量为，根据中的计量关系，消耗的的物质的量为，初始的的物质的量为，因此的转化率为；平衡时的物质的量为，的物质的量为，生成的和的物质的量均为，总的物质的量为，因此的物质的量分数为； ③在3min时反应仍向正反应方向进行，因此，9min反应达到平衡，因此，随着反应不断进行，反应物浓度降低，反应速率不断减小，可知3min时的>第9min时=第9min时，因此第3min时大于第9min时； （2）A．反应达到平衡时，同一物质的正反应速率等于其逆反应速率，根据反应速率的计量数关系，平衡时应满足，A不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应前后的气体总质量不变，气体的总物质的量随着反应进行不断减小，混合气体的平均摩尔质量不变时，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．恒容容器中气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．的体积分数保持不变，说明其物质的量保持不变，说明反应达到平衡，D正确； 故答案为BD； （3）该反应为气体分子数增加的反应，增大压强，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低，因此压强越大，二氧化碳的平衡转化率越小，；若，N点对应的二氧化碳的平衡转化率为37.5%，假设初始的的物质的量为，的物质的量为，根据计量关系可知，反应消耗的的物质的量为，消耗的的物质的量为，生成的和的物质的量为，平衡时的物质的量为，的物质的量为，总的物质的量为，因此压强平衡常数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡·基础通关卷 （参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C C C C A B C B B B D C D 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（除标明外，每空2分） (1) 0.03（1分） 44%（1分） 0.11（1分） <（1分） (2)C (3) B 增大（1分） (4) 二 （1分） 第一步反应迅速达到平衡，温度升高第一步平衡逆向移动，使浓度降低，浓度降低的影响大于温度升高对速率的影响，第二步决速反应减慢 16．（15分）（除标明外，每空2分） (1) (2) 大于 逆反应 5.14p（3分） (3)Ⅱ 17．（14分）（除标明外，每空2分） (1)-164.7 (2)BC (3)H2 (4)20%（3分） (5)（3分） (6)减小 18．（15分）（除标明外，每空2分） (1) 0.25 0.025mol/(L∙min) 75% 30% ＞（1分） (2)BD (3) P3>P2>P1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $