第二章化学反应速率与化学平衡 章末复习检测-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高二化学选择性必修1第二章章末检测，聚焦反应速率与化学平衡核心知识，通过理论辨析、图表分析及工业应用情境，落实化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|有效碰撞理论、勒夏特列原理、平衡状态判断、速率常数应用|结合汽车尾气处理等真实情境，考查平衡移动与速率影响因素辨析| |填空题|4题|反应速率计算、平衡转化率、工业反应（如二甲醚制备、乙苯脱氢）|融入图表分析与工业生产案例，注重科学探究与逻辑推理能力|

2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 第二章化学反应速率与化学平衡章末复习检测 一、单选题 1．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数不变，但可以加快反应速率 C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．只要增大压强，就可提高活化分子百分数，从而提高反应速率 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B．将球浸泡在热水中颜色加深 C．氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D．工业上合成氨的过程中使用过量的氮气以提高H2的转化率 3．在一定温度下的容积不变的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D    ②单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A ③C(g)的浓度不变    ④混合气体的总质量不变    ⑤v(A)：v(B)：v(D)=2：1：1 A．②③ B．②③④ C．②⑤ D．②③⑤ 4．下列说法正确的是 A．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：，并达到平衡，若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度等于原来的 B．在恒容绝热容器中发生反应，当体系的总压不再改变时，说明反应已达到平衡 C．若压强不再随时间变化时能说明反应已达到平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时，H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 5．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的。当达到新平衡时，气体C的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是 A．m＋n＜p B．A的转化率增大了 C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加 6．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B．过程b使用了催化剂，使反应的ΔH减小 C．该反应低温能自发进行 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 7．下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向5mL 溶液中滴加溶液5～6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 8．科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：  ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是 A．甲图中改变的反应条件为降温 B．乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量 C．丙图中压强，纵坐标可代表的体积分数 D．丁图中a、b、c三点都已经达到平衡状态 9．  ，已达平衡。其正、逆反应速率方程分别为、，速率常数、只与温度有关。下列说法错误的是 A．化学平衡常数 B．扩大容器的瞬间之后的过程中，v正将逐渐增大直至不变 C．若降低温度，减小的倍数更大，则<0 D．若升高温度，发现平衡逆移，则升温瞬间，v逆增大，v正减小 10．加热依次发生的分解反应为、，在体积为2 L的密闭容器中充入加热到某温度达到平衡状态，平衡时为9 mol、为3.4 mol，则该温度下为 A．4.3 B．8.5 C．3.7 D．6.9 11．航天员在太空中呼吸产生的CO2的一种处理方案为  ΔH。向一绝热恒容密闭容器中按物质的量之比2：1通入H2和CO2，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图中曲线Ⅰ所示，若其他条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图中曲线Ⅱ所示。下列说法正确的是 A．ΔH ＞0 B．改变的这一条件可能是升高温度 C．使用催化剂可以提高上述反应单位时间内反应物的转化率 D．相同条件下，10 min时，再向容器中充入一定量的CO2，再次达到平衡时，可能处于图中的a点 12．已知  。一定条件下，向恒容密闭容器中投入和分别在、压强下发生反应，测得平衡时的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应的， B．a点时，的转化率为 C．平衡常数： D．恒温恒容下，再充入稀有气体，平衡转化率增大 13．在一个恒容的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 选项 X Y A 再通入A B的转化率 B 再通入C A的体积分数 C 通入氦气 C的物质的量 D 升高温度 混合气体的平均摩尔质量 A．A B．B C．C D．D 14．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料比进行反应，实验测得：v正=k正c2(SO3)，v逆=k逆c2(SO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数(仅与温度有关)。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度/(mol·L-1) 物质的平衡浓度/(mol·L-1) c(SO3) c(SO2) c(O2) c(SO2) Ⅰ 0.3 0 0 0.2 Ⅱ 0.1 0.3 0.2 Ⅲ 0.3 0 0.1 A．温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2 B．容器Ⅱ中起始时，v逆>v正 C．达平衡时，容器Ⅲ中SO2的体积分数大于50% D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若k正=k逆，则T1>T2 15．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：(aq)(橙色)+H2O(l)⇌2(aq)(黄色)+2H+(aq)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是 A．试管e溶液中，平衡正向移动，的浓度增大 B．试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的ΔH<0 C．实验b和c探究的是c(H+)对化学平衡的影响 D．与试管e比较，试管d溶液中的值不变 二、填空题 16．回答下列问题。 (1)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答下列问题。 ① 增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。 ②将容器的体积缩小一半，其反应速率________。 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____________。 ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____________。 (2)下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？ ①同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：____________。 ②MnO2加入双氧水中放出气泡更快：____________________。 (3)在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①比较t2时刻，正逆反应速率大小v正__________v逆(填“>“=”或“<”)。 ②若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。 ③t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为____________。 ④如果升高温度，则v逆__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17．三氯化硅( SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知SiHCl3(g)在催化剂作用下发生反应2SiHCl3 (g)SiH2Cl2 (g) +SiCl4 (g)。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2 mol SiHCl3 (g)，分别在温度为T1 K、T2 K条件下反应，测得反应体系中SiHCl3 (g)的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。 (1)在T1   K温度下，SiHCl3的平衡转化率=___________ %。若想进一步提高SiHCl3的转化率，除改变温度外还可以采取的措施是___________。 (2)在T2   K温度下，经t1 min后反应达到平衡。 ①0～t1 min内，SiH2Cl2的反应速率v正(SiH2Cl2)=___________ mol·L-1·min-l。 ②在T2 K温度下，该反应用各组分的物质的量分数代替平衡浓度表示的平衡常数Kx=___________。 (3)下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．v正( SiHCl3)=2v逆( SiH2Cl2) b．混合气体的密度不再发生变化 c．SiHCl3与SiCl4的浓度之比不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 (4)已知：反应速率v=v正-v逆=k正 x2(SiHCl3)-k逆 x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆分别表示正、逆反应速率常数，x(B)为组分B的物质的量分数。 ①a、b点的正反应速率之比va∶vb___________(填“>”“<”或“=”)1。 ②b点的___________(保留三位有效数字)。 18．苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料。 乙苯()直接脱氢制备苯乙烯()，其原理如下：    (1)有0.1 mol的苯乙烯生成则吸收的能量为_____kJ。 (2)中国化学家提出了在某催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应机理，机理如下(Ph-代表苯基，*代表吸附态)： 虚线框内化学反应速率最慢的一步的反应式为______________。 (3)关于乙苯直接脱氢制备苯乙烯，下列说法正确的是________。 A．使用催化剂可以活化乙苯分子，改变反应焓变 B．其他条件相同，该反应分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 C．为了加快反应速率，压强越大越好 D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 (4)在实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持常压条件下进行反应。掺入水蒸气的目的___________________________________________________。 (5)在气氛中，乙苯催化脱氢制备苯乙烯更容易进行，在容器体积为V L的恒容容器中进行如下反应：。控制投料比分别为1∶1，1∶5，10∶1发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示 ①投料比为10∶1对应的曲线是_____(填字母)。 ②550 K时，反应经t min达到图中P点所示的状态，若初始时乙苯的浓度为，则_____ ③时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯(初始压强为)，一定条件下达到平衡，容器内苯乙烯分压为(不考虑乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应)，计算该反应的压强平衡常数_____(计算结果以含、、p的计算式表示)。 已知：ⅰ．为以分压表示的平衡常数，以平衡分压代替浓度进行计算 ⅱ．时，  ； 19．二甲醚()是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为CO、)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i      反应ii      回答下列问题： (1)反应的___________。 (2)已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是___________(填线条字母)。 (3)一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，能使的转化率增大的是___________(填字母)。 A．缩小容器的体积 B．选用活性更高的催化剂 C．升高反应体系的温度 D．增加CO的浓度 (4)一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入1 mol 和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图2所示。已知：初始充入2 mol 时，容器内气体的总压强为。 ①d点：___________(填“>”“=”或“<”，下同)。 ②a点时，CO转化率___________转化率。 ③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0～10 min用表示的平均反应速率为___________，反应ii的分压平衡常数___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第二章化学反应速率与化学平衡章末复习检测 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B A C B D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C A B B 1．C 【详解】A．增大反应物浓度仅能提高单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，A错误； B．加入催化剂可以降低活化能，使活化分子百分数增大，从而加快反应速率，B错误； C．升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率提高，C正确； D．增大压强不能提高活化分子百分数，且仅对有气体参与的反应，增大压强才可能通过提高单位体积活化分子数加快反应速率，非气体参与的反应增大压强对反应速率无明显影响，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．该反应前后气体总物质的量相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积减小使浓度增大，并非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．存在平衡且正反应放热，热水中温度升高平衡逆向移动，浓度增大颜色加深，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．加入会消耗，使与水的反应平衡正向移动，浓度减小溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为，过量氮气增大反应物浓度，平衡正向移动提高转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 3．B 【详解】①单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D，C、D都是生成物，且化学计量数都是１，都是正反应速率，且在任何时刻它们的物质的量变化量都相等，不能判断反应达到平衡状态； ②单位时间内生成为正反应方向，生成为逆反应方向，二者速率比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等； ③的浓度不变是反应达到平衡的特征标志； ④反应有固体参与，混合气体总质量是随反应进行变化的量，总质量不变说明反应达到平衡； ⑤未说明速率对应的反应方向，且任意时刻反应速率比均等于化学计量数之比，无法说明反应达平衡，②③④能判断反应已达到平衡状态，B符合题意。 故答案选B。 4．B 【详解】A．原平衡容器体积变为20 L的瞬间，各物质浓度均变为原来的，容器体积扩大为原来2倍相当于减小压强，是气体分子数减小的反应，平衡逆向移动，的物质的量减小，因此的平衡浓度应小于原来的，A错误； B．该反应前后气体总物质的量不变，恒容绝热容器中反应未达平衡时温度会变化，导致总压变化，总压不再改变说明温度恒定，反应已达平衡，B正确； C．若、同时为气体，反应前后气体分子总数不相等，压强为变量，压强不变仍可说明反应达平衡，C错误； D．设合成氨反应，则，氨分解为其逆反应，转化率10%时吸收热量，则=，D错误； 故选B。 5．A 【详解】A．体积缩小到原来的，假设平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍，C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动，压缩体积，相当于增压，而增压后平衡逆向移动，说明，A正确； B．平衡逆向移动会导致A的转化率减小，B错误； C．平衡逆向移动，C错误； D．平衡逆向移动，C的质量分数会减少，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．升高温度时，正、逆反应速率均增大，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误； B．过程b使用催化剂可降低反应活化能，但不能改变反应的，B错误； C．该反应为放热反应，且气体分子数减少故，根据时反应自发，低温下满足，反应能自发进行，C正确； D．恒温恒容条件下通入氦气，的浓度不变，单位体积内的活化分子数不变，D错误； 故答案为C。 7．B 【详解】A．的为浓硫酸，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，反应不能持续进行，无法比较浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．存在平衡，压缩容器体积为原来的一半时，浓度瞬间增大，气体颜色加深，随后压强增大平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，可通过颜色变化探究压强对化学平衡的影响，B正确； C．等浓度的和溶液中，和的浓度不相等，且阴离子种类不同，未控制单一变量，无法探究二者催化能力强弱，C错误； D．该实验中过量，反应后必然有剩余，无法证明反应存在限度，不能判断该反应是可逆反应，D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．该反应为放热反应，降低温度正逆反应速率均瞬间减小，且平衡正向移动（），与甲图中时刻速率突然升高、且的特征不符，A错误； B．温度越高反应速率越快，越先达到平衡，故，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，的百分含量增大，而乙图中平衡时的更低，与百分含量的变化规律不符，B错误； C．压强越大反应速率越快，越先达到平衡，故，该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，的体积分数减小，而丙图中平衡时的更高，与体积分数的变化规律不符，C错误； D．平衡常数只与温度有关，正反应放热，升高温度减小、增大，、曲线上的点均为对应温度下的平衡状态，故a、b、c三点均已达到平衡，D正确； 故答案选D。 9．D 【详解】A．平衡时正逆反应速率相等，即，整理得平衡常数，A正确； B．扩大容器瞬间各物质浓度均减小，瞬间降低，随后平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，逐渐增大，仅与温度有关保持不变，故逐渐增大直至新平衡时不变，B正确； C．降低温度时，、均减小，若减小倍数更大，说明降温后，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即，C正确； D．升高温度会提高活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，平衡逆移是因为增大的倍数大于，并非减小，D错误； 故选D。 10．C 【详解】设反应消耗的物质的量为x mol，反应②消耗的物质的量为y mol， x+y=9  x-y=3.4   解得:x=6.2  y=2.8 容器体积为，代入； 答案选C。 11．C 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，由图可知，刚开始随着反应正向进行压强增大，说明反应放热，A不符合题意； B．若改变的条件是升高温度，会使反应平衡发生移动，最终的平衡压强必定发生改变，与图象中两曲线最终平衡压强相同相矛盾，B不符合题意； C．使用催化剂可以加快反应速率，提高单位时间内反应物的转化率，C符合题意； D．向绝热恒容密闭容器再充入定量的，平衡正向移动，温度升高，压强增大，不可能处于图中的a点，D不符合题意； 故选C。 12．C 【详解】A．温度升高，的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，正反应放热，；该反应是气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大平衡正向移动程度越大，的物质的量分数越小，同温时对应的物质的量分数更小，故，A错误； B．设a点CO转化量为，可列出三段式： ，则平衡时为，总气体物质的量为， 解得，的转化率为：，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，该反应，温度越低平衡常数越大，a点温度低于b、c点，b、c温度相同，故，C正确； D．恒温恒容下充入稀有气体，反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，平衡转化率不变，D错误； 故选C。 13．A 【详解】A．再通入A，反应物A浓度增大，平衡正向移动，B的转化率随A的通入量增大而升高，符合曲线变化，A正确； B．再通入C，恒容条件下等效于增大体系压强，平衡正向移动，A的体积分数减小，不符合曲线变化，B错误； C．恒容容器中通入氦气，各反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，C的物质的量不变，不符合曲线变化，C错误； D．该反应ΔH<0，且正向为气体分子数减少的反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体总质量不变、总物质的量增大，根据，平均摩尔质量减小，不符合曲线变化，D错误； 故选A。 14．B 【详解】A．,由题可知，，得，即平衡时，代入，A错误； B．容器II起始浓度：，，；计算浓度商;由于Qc=1.8>K，说明反应逆向进行，因此逆反应速率大于正反应速率，即v逆>v正，B正确; C．容器I平衡时，总物质的量浓度为0.1+0.2+0.1=0.4 mol/L，SO2的体积分数为。容器III起始时额外加入了0.1 mol/L O2，根据勒夏特列原理，增大生成物浓度，平衡逆向移动，SO2浓度减小，因此平衡时的体积分数小于50%，C错误； D．平衡时v正=v逆，即，变形得。当T2时，k正=k逆   则K=1。该反应为吸热反应，升温时K增大，由于1>0.4，说明T2>T1，D错误； 故答案为B。 15．B 【详解】A．试管e溶液中加入固体，使的浓度增大，平衡正向移动，A正确； B．试管a中溶液的颜色橙色加深，说明降温该反应逆向移动，该反应的ΔH>0，B错误； C．实验b加入2 mol·L-1 NaOH溶液，使c(H+)减小，实验c加入2 mol·L-1硫酸溶液，使c(H+)增大，所以实验b、c探究的是溶液中c(H+)对化学平衡的影响，C正确； D．平衡常数K=，K只受温度影响，温度不变，K不变，D正确； 故选B。 16．(1) 不变 增大 不变 减小 (2) 反应物本身的性质 催化剂 (3) > 0.25 mol·L-1·min-1 75% 增大 【详解】（1）①Fe是固体，固体浓度视为常数，增加固体的量不改变反应物浓度，反应速率不变； ②容器体积缩小一半，气态反应物浓度增大，反应速率增大； ③体积不变充入，体系总压强增大，但参与反应的气态物质浓度不变，反应速率不变； ④压强不变充入，容器体积扩大，参与反应的气态物质浓度减小，反应速率减小。 （2）①Mg的金属活泼性强于Zn，反应速率的差异由反应物本身的性质决定； ②是分解反应的催化剂，可显著加快反应速率。 （3）①时刻反应未达到平衡，N的物质的量仍在减小、M的物质的量仍在增大，反应正向进行，因此； ②平均反应速率计算公式为，代入数据得； ③反应物为N，初始物质的量为8mol，平衡时剩余2mol，转化率； ④升高温度时活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，因此增大。 17．(1) 20 及时移出产物 (2) (3)bd (4) > 2.01 【分析】由反应体系中 (g)的物质的量分数随时间变化的关系图可知，温度为条件下反应先达到平衡，表明。 【详解】（1）依据反应体系中 (g)的物质的量分数随时间变化的关系图，在K温度下，平衡时 (g)的物质的量分数为80%，该反应前后气体总物质的量保持不变，平衡时 (g)的物质的量为1.6 mol，该温度下， (g)的平衡转化率α( )=；该反应为反应前后气体体积不变的反应，若想进一步提高 (g)的转化率，除改变温度外还可以采取的措施是降低生成物的浓度即及时移去产物。 （2）①由图可知在温度下，平衡时的物质的量分数为78%，根据该反应前后气体总物质的量保持不变，平衡时的物质的量为，内，的反应速率； ②由图可知在温度下，平衡时的物质的量分数为78%，结合题目信息和化学方程式可知，平衡时和的物质的量分数相等，均为，该反应用各组分的物质的量分数代替平衡浓度表示的平衡常数。 （3）a．可逆反应达到平衡状态的标志是正、逆反应速率相等，所以同一物质的正、逆反应速率相等，或不同物质的正、逆反应速率符合化学方程式的化学计量数比，均可以说明反应达到化学平衡状态，故、a不符合题意； b．反应物与生成物均为气体，结合质量守恒定律可知，气体总质量不发生变化，恒容密闭容器中体积也不发生变化，则密度不发生改变，b符合题意； c．与反应系数不同，随反应的进行，两者浓度发生变化（减小，增大），则它们的浓度之比不再改变，说明反应达到平衡状态，c不符合题意； d．反应过程中前后反应系数不变，气体的总物质的量不发生改变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，所以混合气体的摩尔质量不变不能作为判断反应达到平衡状态的标准，d符合题意； 故选bd。 （4）①a、b点各组分的物质的量分数相同，，故，即； ②当反应达到平衡时，，即，b点处于温度下，温度下，该反应的平衡常数；据图可知，b点时的物质的量分数为85%，、的物质的量分数分别为0.075、0.075，b点的。 18．(1)11.76 (2) (3)D (4)相当于减压，有利于平衡正向移动，提高乙苯的转化率 (5) a 【详解】（1）反应的，代表生成1 mol苯乙烯时吸收117.6 kJ热量，因此生成0.1 mol苯乙烯吸收的能量为。 （2）反应的决速步是活化能最大的步骤，从反应历程图可知，第i步的活化能为，第ii步的活化能为，对比可知，第i步的活化能更大，是决速步，反应式为。 （3）A．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应的焓变，A错误； B．该反应是气体分子数增大的反应，恒压条件下体系体积会随反应进行扩大，相当于减压，乙苯平衡转化率比恒容条件更高，B错误； C．压强过大，平衡会向气体分子数减少的逆反应方向移动，降低乙苯平衡转化率，并非压强越大越好，C错误； D．该反应正反应为吸热反应，正反应活化能逆反应活化能，因此正反应活化能大于逆反应活化能，D正确； 故选D。 （4）该反应正反应气体分子数增加，恒压下充入不参与反应的水蒸气，相当于减压，促进平衡正向移动，提升乙苯转化率。 （5）①投料比越大，浓度相对越高，越能促进平衡正向移动，乙苯的平衡转化率越高，因此10:1对应转化率最高的曲线a。 ②P点乙苯平衡转化率为25%，，根据反应计量比，。 ③750K时分解平衡的，说明平衡时体系中的分压恒为；根据反应计量关系，平衡时，剩余乙苯的分压为初始乙苯分压减去反应消耗的乙苯分压，即​，代入压强平衡常数表达式： 。 19．(1) (2)c (3)AD (4) > < 0.015 4 【详解】（1）已知：反应 i：，反应 ii：，目标反应为：，根据盖斯定律，将反应 i + 反应 ii 即可得到目标反应。因此，。 （2）反应 i：，该反应放热，。反应物气体分子数为3，生成物为1，气体分子数减少，熵减小，。根据公式 ，由于，所以。随着温度 升高，这一项的数值增大，导致逐渐增大。图中线条 a 随温度升高减小（对应）。线条 b 随温度升高不变。线条 c 随温度升高增大（对应）。故选c。 （3）A．缩小容器的体积相当于加压。该反应正向是气体分子数减小的方向，加压平衡正向移动，转化率增大，A正确； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡，转化率不变，B错误。 C．正反应放热，升温平衡逆向移动，转化率减小，C错误； D．增加一种反应物浓度，会促使平衡正向移动，提高的转化率，D正确； 故选AD。 （4）①图2中的曲线表示平衡时与起始比例的关系。点位于曲线下方，说明此时二甲醚的分压低于平衡时的分压，反应尚未达到平衡，需要正向进行才能达到平衡。因此正反应速率大于逆反应速率。 ② 点时，起始。已知充入，则充入 。总反应中，消耗和的比例为。初始量之比为，而消耗量之比为。这意味着 的消耗比例更大，所以的转化率小于的转化率。 ③ 已知条件：初始充入时，总压强为。此时，总物质的量。点转化率75%，转化。设生成为，则生成为，消耗为。生成为 （由转化），剩余。消耗，剩余。剩余 。总物质的量。由图知点。初始对应，则平衡总压。。速率：；：平衡时，，。。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $