第一章 化学反应的热效应（单元自测·素养提升卷）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本卷为高二化学人教版选择性必修1第一章“化学反应的热效应”素养提升卷，75分钟100分，聚焦燃烧热、热化学方程式等核心知识，结合火箭推进、催化剂反应等科技情境，强化化学观念与科学思维，适配单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|燃烧热、键能计算、能量图像分析|结合工业合成（甲胺合成）、自然固氮等情境，考查概念辨析与图表解读| |非选择题|4题/58分|盖斯定律应用、中和热测定、反应热计算|综合设计火箭推进剂反应（肼与H₂O₂）、中和热实验误差分析等，体现科学探究与实践|

2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应·素养提升卷 （参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D B B C D A D B D C A A C 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（除标明外，每空2分） (1)①③ (2)151 (3)（3分） (4) 玻璃搅拌棒 −53.5（3分） acd 16．（15分）（每空3分） (1) (2) 低 (3) （或） (4) 17．（14分）（除标明外，每空2分） (1) (2)（1分） (3)产物为氮气和水，不会造成环境污染（1分） (4) (5) (6) 石墨（1分） (7)（1分） 18．（15分）（除标明外，每空2分） (1) 第三周期IVA族 360 (2)   (3)  （3分） (4)-581.4 (5) ①    原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知  所以，C的燃烧热是220.7 2．已知在25℃、101kPa下，氢气与碘蒸气反应的热化学方程式为。下列关于该热化学方程式的理解，正确的是 A．25℃、101kPa时，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)混合发生反应，释放的热量恰好为11 kJ B．若2 mol H2(g)和2 mol I2(g)反应生成4 mol HI(g)时，ΔH为-22kJmol-1 C．根据已知反应可知， D．反应热单位“kJmol-1”中“mol-1”指“1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应生成2 mol HI(g)” 3．下列关于热化学方程式的说法正确的是 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2 A．反应①放出的热量多 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．不能判断ΔH1与ΔH2的相对大小 4．工业上合成甲胺（）的主要反应为。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下表，则该反应的_______ 化学键 键能/ 351 463 391 293 414 A．+14 B．-14 C．+58 D．-58 5．化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为 A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)  ΔH=-2(a-b-c) kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 C．N2(g)+H2(g)=NH3(l)  ΔH=-(b＋c-a) kJ·mol-1 D．N2(g)+H2(g)=NH3(g)  ΔH=(a＋b) kJ·mol-1 6．已知如下热化学方程式： ①   ②   ③   则下列判断正确的是 A． B． C． D．反应③是放热反应 7．已知：①   ②   ③   ④弱碱电离吸热。 下列说法正确的是 A．若  ，则 B．若  ，则 C．浓硫酸与稀溶液发生中和反应的反应热为 D．稀氨水与稀盐酸反应生成，放出57.3 的热量 8．下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．在稀溶液中：  ，若将含1mol HCl的盐酸稀溶液与含1mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3kJ B．一定条件下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：   C．  ，则的燃烧热为 D．的燃烧热是，则分解的热化学方程式为：   9．图甲为1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．图甲的过程可以通过豆科植物的根瘤菌来实现，是一个自然固氮的过程 B．1mol N2(g)和1mol O2(g)总能量低于2mol NO(g)能量 C．反应生成1mol NO(g)需要吸收180kJ的能量 D．该化学反应和能量变化关系如图乙 10．CuSO4·5H2O固体溶于水的过程较为复杂，可以简化拆解为晶体结构破坏、水合离子形成等两个过程，如下图示。已知CuSO4·5H2O(s)5H2O(l)+CuSO4(s) ΔH>0。下列说法不正确的是 A．CuSO4·5H2O固体中存在离子键 B．无水硫酸铜在空气中吸水变蓝是一个放热过程 C．根据盖斯定律可知：a>0 D．等物质的量的CuSO4·5H2O (s)和CuSO4(s)相比，CuSO4(s)的能量更高 11．下列关于如图所示转化关系(已知：X代表卤素，、、的键能逐渐减小)的说法错误的是 A． B．按照Cl、Br、I的顺序，依次减小 C． D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下 12．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1-TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．该历程的最大能垒为178.3 kJ/mol B．总反应的热化学方程式是   C．钯基催化剂可使反应的减小 D．该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成 13．标准摩尔生成焓（用表示）是指在25℃、101 kPa时，由最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃、101 kPa时下列反应： ①   ②   ③   ④   其中，a，b，c，d均小于0，则乙烯的标准生成焓为 A． B． C． D． 14．键能是指1 mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．为放热反应 B．若将和的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C．若C—H键的键能为，则中化学键的键能为 D．若该反应过程中转化的化学能为200 kJ，则有键生成 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）化学反应的能量应用广泛，请结合相关知识回答下列问题。 (1)有下列常见的化学反应：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；②大多数的化合反应；③大多数的分解反应；④铝热反应；⑤中和反应，其中属于吸热反应的是_______。 (2)已知  。、分子中的化学键断裂时分别要吸收能量、，则分子中的化学键断裂时需吸收的能量为_______。 (3)已知23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量。写出C2H5OH燃烧热的热化学方程式：_______。 (4)室温下，用50 mL 盐酸与50 mL NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为_______。 ②若四次操作测得终止温度与起始温度差()分别为a．；b．；c．；d．。则所得的中和反应的中和热_______。(已知该温度下该溶液的比热容：，溶液密度均约为，保留三位有效数字) ③若实验所得数值比小，原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜棒代替图中a仪器 16．（15分）回答下列问题： (1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： 若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为__________。 (2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的“观点来计算反应热。已知：     ①     ② ①则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________________。 ②相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 (3)用将HCl转化为，可提高经济效益。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为  。反应②生成1 mol的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________________________(反应热用和表示)。 (4)是近年来常用的储氢材料。体系放氢焓变示意图如下： 则与反应生成的热化学方程式是_______________________________。 17．（14分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为_________________________________________________。 (2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ。 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________________________________________。 (4)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为______________________________________________________________。 (5)1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2molC2H2完全燃烧放出的热量为____________kJ；写出C2H2燃烧热的热化学方程式_______________________________________________。 (6)已知：石墨的燃烧热为393.5kJ/mol；金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol，写出由石墨转化为金刚石的热化学方程式_________________________________，由此可知二者______更稳定。 (7)已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH1=-25kJ/mol ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH2=-47kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH3=+19kJ/mol 计算反应：2FeO(s)+2CO(g)=2Fe(s)+2CO2(g)的ΔH=_______________。 18．（15分）Ⅰ.回答下列问题。 (1)在科技发展中有着重要的地位。在元素周期表中的位置为______。 化学键 键能／kJ／mol a 436 431 176 已知：1mol 中有2mol 键；工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：，。则_______。 Ⅱ.近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成乙醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： ⅰ.的燃烧热为282.8kJ/mol； ⅱ.    ⅲ.   (2)写出的热化学方程式：__________________________________。 Ⅲ.请回答： (3)在25℃和101kPa时，完全燃烧生成和时放出853kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式__________________________________。 (4)已知断裂、、需要吸收的能量分别为436kJ、456.6kJ、391kJ，则  ______。 (5)已知：①   ②   ③   i.上述反应中属于吸热反应的是______(填序号)； ii.请写出表示燃烧热的热化学方程式________________________________________。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知  所以，C的燃烧热是220.7 【答案】B 【详解】A．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项未说明完全燃烧且生成稳定氧化物，A错误； B．为弱电解质，电离过程吸热，因此稀溶液中和完全中和时放出的热量小于，B正确； C．含有，与稀完全反应生成，中和热是生成水释放的热量，因此该反应放出热量，C错误； D．C的燃烧热是1mol C完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给反应产物为，且燃烧热单位为，数值和单位均错误，D错误； 故选B。 2．已知在25℃、101kPa下，氢气与碘蒸气反应的热化学方程式为。下列关于该热化学方程式的理解，正确的是 A．25℃、101kPa时，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)混合发生反应，释放的热量恰好为11 kJ B．若2 mol H2(g)和2 mol I2(g)反应生成4 mol HI(g)时，ΔH为-22kJmol-1 C．根据已知反应可知， D．反应热单位“kJmol-1”中“mol-1”指“1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应生成2 mol HI(g)” 【答案】D 【详解】A．该反应是可逆反应，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应生成HI(g)的物质的量小于2 mol，放出热量小于11 kJ，A错误； B．热化学方程式中反应热只与物质状态、化学计量数有关，与参与反应的物质的量无关，B错误； C．该反应的逆反应为吸热反应，故，C错误； D．根据热化学方程式的定义，反应热中“mol-1”表示“1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应生成2 mol HI(g)”，D正确； 故选D。 3．下列关于热化学方程式的说法正确的是 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2 A．反应①放出的热量多 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．不能判断ΔH1与ΔH2的相对大小 【答案】B 【详解】A．反应②生成液态水，气态水液化过程会额外放出热量，因此反应②放出的热量更多，A错误； B．燃烧反应的均为负值，放出的热量越多越小，反应①放出的热量少于反应②，因此，B正确； C．两个反应的生成物聚集状态不同，反应的焓变不相等，C错误； D．根据生成物状态的差异可以判断与的相对大小，D错误； 故答案选B。 4．工业上合成甲胺（）的主要反应为。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下表，则该反应的_______ 化学键 键能/ 351 463 391 293 414 A．+14 B．-14 C．+58 D．-58 【答案】B 【详解】分析反应物断键情况： 反应物为1 mol和1 mol：含3个键、1个键、1个键；含3个键，反应物总键能 =；分析生成物成键情况：生成物为1 mol和1 mol：含3个键、1个键、2个键；含2个键，生成物总键能 =；计算焓变：，故选B。 5．化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为 A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)  ΔH=-2(a-b-c) kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 C．N2(g)+H2(g)=NH3(l)  ΔH=-(b＋c-a) kJ·mol-1 D．N2(g)+H2(g)=NH3(g)  ΔH=(a＋b) kJ·mol-1 【答案】C 【详解】A．由分析可知，则由N2(g)和H2(g)生成液态NH3的热化学方程式写作：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)　ΔH=-2(b＋c-a) kJ·mol-1=2(a-b-c) kJ·mol-1，故A错误； B．由分析可知，由N2(g)和H2(g)生成气态氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH= 2(a-b)kJ·mol-1，故B错误； C．由分析可知，则由N2(g)和H2(g)生成液态NH3， ΔH=-(b＋c-a) kJ·mol-1，故C正确； D．由分析可知，由N2(g)和H2(g)生成气态氨 ΔH=(a-b) kJ·mol-1，故D错误； 故答案为C。 6．已知如下热化学方程式： ①   ②   ③   则下列判断正确的是 A． B． C． D．反应③是放热反应 【答案】D 【详解】A．分析题给热化学方程式可知，、，则有，A错误； B．根据盖斯定律，由①②得  ，B错误； C．由B中分析可知，，C错误； D．由B中分析可知，，反应③为放热反应，D正确； 因此答案选D。 7．已知：①   ②   ③   ④弱碱电离吸热。 下列说法正确的是 A．若  ，则 B．若  ，则 C．浓硫酸与稀溶液发生中和反应的反应热为 D．稀氨水与稀盐酸反应生成，放出57.3 的热量 【答案】A 【详解】A．相同条件下，等量碳完全燃烧比不完全燃烧时放出的热量多，但是负数，故，A正确； B．根据盖斯定律，由①②得 ，则，B错误； C．浓硫酸溶于水放热，故浓硫酸与稀溶液发生中和反应的反应热小于，C错误； D．一水合氨是弱电解质，电离需吸收热量，故稀氨水与稀盐酸反应生成，放出的热量少于57.3 ，D错误； 故答案选A。 8．下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．在稀溶液中：  ，若将含1mol HCl的盐酸稀溶液与含1mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3kJ B．一定条件下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：   C．  ，则的燃烧热为 D．的燃烧热是，则分解的热化学方程式为：   【答案】D 【详解】A．NaOH固体溶于水会放出热量，因此含1 mol HCl的稀盐酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ，A错误； B．合成氨反应为可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 无法完全反应生成1 mol ，因此1 mol 完全反应放出的热量大于38.6 kJ，热化学方程式的应小于，B错误； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H元素对应的稳定氧化物为液态，题给反应生成气态，气态水转化为液态水放热，因此的燃烧热大于，C错误； D．的燃烧热为，即反应的，逆反应的焓变数值相同、符号相反，因此分解的热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 9．图甲为1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．图甲的过程可以通过豆科植物的根瘤菌来实现，是一个自然固氮的过程 B．1mol N2(g)和1mol O2(g)总能量低于2mol NO(g)能量 C．反应生成1mol NO(g)需要吸收180kJ的能量 D．该化学反应和能量变化关系如图乙 【答案】B 【详解】A．图甲中，1 mol  N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO(g)，该过程的反应条件为放电或高温，豆科植物的根瘤菌固氮一般是常温下将氮气转化为含氮化合物，A错误； B．根据图甲中信息可知，1  mol  N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol  NO(g)过程中，断裂1 mol 氮气中化学键需吸收能量946 kJ，断裂1 mol 氧气中化学键需吸收能量498 kJ，形成2 mol NO中的化学键需释放能量2×632 kJ，则反应需吸收能量：(946+498-632×2) kJ=180 kJ，，反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，B正确； C．结合B项分析知，反应生成1 mol  NO(g)需要吸收，×180 kJ=90 kJ的能量，C错误； D．根据图甲中信息可知，该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，而图乙中反应物总能量高于生成物总能量，D错误； 故选B。 10．CuSO4·5H2O固体溶于水的过程较为复杂，可以简化拆解为晶体结构破坏、水合离子形成等两个过程，如下图示。已知CuSO4·5H2O(s)5H2O(l)+CuSO4(s) ΔH>0。下列说法不正确的是 A．CuSO4·5H2O固体中存在离子键 B．无水硫酸铜在空气中吸水变蓝是一个放热过程 C．根据盖斯定律可知：a>0 D．等物质的量的CuSO4·5H2O (s)和CuSO4(s)相比，CuSO4(s)的能量更高 【答案】D 【详解】A．固体中的与之间存在离子键，A正确； B．已知，则无水硫酸铜吸水变蓝生成五水硫酸铜的过程，属于放热过程，B正确； C．根据盖斯定律可知，，因此，C正确； D．已知，可得能量关系为，但无法直接比较等物质的量的和的能量高低，D错误； 故选D。 11．下列关于如图所示转化关系(已知：X代表卤素，、、的键能逐渐减小)的说法错误的是 A． B．按照Cl、Br、I的顺序，依次减小 C． D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下 【答案】C 【详解】A．形成化学键放出热量，即 ，A正确； B．原子半径：，、、的键能：，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，即依次减小，B正确； C．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，所以，C错误； D．一定条件下，拆开需要吸收能量，即形成会放出热量，则形成会放出热量，所以该条件下，D正确； 故选C。 12．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1-TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．该历程的最大能垒为178.3 kJ/mol B．总反应的热化学方程式是   C．钯基催化剂可使反应的减小 D．该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成 【答案】A 【详解】A．计算各步能垒，TS2对应的能垒为，为该历程的最大能垒，A正确； B．图中最终生成物为吸附态，选项热化学方程式中生成物为游离态，且未标注物质状态，焓变数值不对应，B错误； C．钯基催化剂只降低反应的活化能，不改变反应的始末态能量，因此不改变，C错误； D．该历程中只有非极性键的断裂，所有新形成的化学键均为极性键，无非极性键的形成，D错误； 答案选A。 13．标准摩尔生成焓（用表示）是指在25℃、101 kPa时，由最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃、101 kPa时下列反应： ①   ②   ③   ④   其中，a，b，c，d均小于0，则乙烯的标准生成焓为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】首先明确标准摩尔生成焓定义，乙烯的标准生成焓对应的反应是：由最稳定的单质生成1 mol C2H4(g)，碳元素的最稳定单质为石墨，因此目标反应为：。根据盖斯定律，将已知反应变形：即可得到目标反应，因此总焓变为， 故答案选A。 14．键能是指1 mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．为放热反应 B．若将和的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C．若C—H键的键能为，则中化学键的键能为 D．若该反应过程中转化的化学能为200 kJ，则有键生成 【答案】C 【详解】A．由图可知1 mol 和2 mol 总能量低于1 mol 和2 mol 总能量，该反应为吸热反应，A错误； B．能量低于，因此1 mol 和2 mol 总能量低于③的能量，位置在③下方，B错误； C．设中化学键键能为x，断裂反应物化学键总能量为，解得，C正确； D．该反应每生成1mol 放出能量，转化200kJ能量时生成0.25mol ，每个含2个键，故生成0.5mol 键，D错误； 故选C。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）化学反应的能量应用广泛，请结合相关知识回答下列问题。 (1)有下列常见的化学反应：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；②大多数的化合反应；③大多数的分解反应；④铝热反应；⑤中和反应，其中属于吸热反应的是_______。 (2)已知  。、分子中的化学键断裂时分别要吸收能量、，则分子中的化学键断裂时需吸收的能量为_______。 (3)已知23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量。写出C2H5OH燃烧热的热化学方程式：_______。 (4)室温下，用50 mL 盐酸与50 mL NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为_______。 ②若四次操作测得终止温度与起始温度差()分别为a．；b．；c．；d．。则所得的中和反应的中和热_______。(已知该温度下该溶液的比热容：，溶液密度均约为，保留三位有效数字) ③若实验所得数值比小，原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜棒代替图中a仪器 【答案】(1)①③ (2)151 (3) (4) 玻璃搅拌棒 −53.5 acd 【详解】（1）① 与 的反应是典型的吸热反应；② 大多数化合反应是放热反应；③ 大多数分解反应是吸热反应；④ 铝热反应是剧烈的放热反应；⑤ 中和反应是放热反应，因此，属于吸热反应的是①③； （2）化学反应的反应热 ，设分子中化学键断裂需吸收的能量为 ，根据热化学方程式可得：，解得 ； （3） 的物质的量为，乙醇完全燃烧放出的热量，则乙醇完全燃烧放出的热量为；表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为，且生成稳定的氧化物（碳元素转化为，氢元素转化为），故其热化学方程式为：； （4）① 由实验装置图可知，仪器a的名称为玻璃搅拌棒。 ② 四次实验测得的温差分别为、、、，其中第d组数据偏差较大，应予以舍去；前三组的平均温差 ，反应放出的热量 ，反应生成水的物质的量 ，则该反应的中和热 ，保留三位有效数字为 ； ③ 实验所得数值比 小，说明测得的放热量偏小（即有热量散失或反应不完全）： a．实验装置保温、隔热效果差会导致热量散失，测得的温差偏小，计算出的中和热数值偏小，符合题意； b．量取盐酸时仰视读数，实际量取的盐酸体积大于 ，导致反应生成的水增多，放出的热量偏大，测得的温差偏大，计算出的中和热数值偏大，不符合题意； c．分多次把 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会增加热量散失的时间和机会，测得的温差偏小，计算出的中和热数值偏小，符合题意； d．用铜棒代替玻璃搅拌棒，因铜是热的良导体，会导致热量沿铜棒散失，测得的温差偏小，计算出的中和热数值偏小，符合题意； 故选acd。 16．（15分）回答下列问题： (1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： 若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为__________。 (2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的“观点来计算反应热。已知：     ①     ② ①则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________________。 ②相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 (3)用将HCl转化为，可提高经济效益。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为  。反应②生成1 mol的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________________________(反应热用和表示)。 (4)是近年来常用的储氢材料。体系放氢焓变示意图如下： 则与反应生成的热化学方程式是_______________________________。 【答案】(1) (2) 低 (3) （或） (4) 【详解】（1）已知：① ， ② ， 根据盖斯定律，由 ① - ② 可得液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式： 。 液态肼的物质的量为 ，则整个过程中放出的热量为 。 （2）① 已知：① ② ，根据盖斯定律，由 ① - ② 可得白磷转化为红磷的热化学方程式： 。 ② 白磷转化为红磷的反应为放热反应（），说明白磷的能量高于红磷。物质的能量越低越稳定，因此相同状况下，白磷的稳定性比红磷低。 （3）由图可知，反应①的热化学方程式为：； 反应②生成 的反应热为，其热化学方程式为：； 根据盖斯定律，将反应①和反应②相加，即可得到总反应的热化学方程式： 。 （4）根据放氢焓变示意图，可写出以下两个热化学方程式： ① ，化简得：； ② ，化简得：； 根据盖斯定律，由 ② - ① 可得： 。 17．（14分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为_________________________________________________。 (2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ。 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________________________________________。 (4)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为______________________________________________________________。 (5)1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2molC2H2完全燃烧放出的热量为____________kJ；写出C2H2燃烧热的热化学方程式_______________________________________________。 (6)已知：石墨的燃烧热为393.5kJ/mol；金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol，写出由石墨转化为金刚石的热化学方程式_________________________________，由此可知二者______更稳定。 (7)已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH1=-25kJ/mol ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH2=-47kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH3=+19kJ/mol 计算反应：2FeO(s)+2CO(g)=2Fe(s)+2CO2(g)的ΔH=_______________。 【答案】(1) (2) (3)产物为氮气和水，不会造成环境污染 (4) (5) (6) 石墨 (7) 【详解】（1） 液态肼反应放出 热量，则 液态肼反应放出的热量为 ，故该反应的热化学方程式为 ； （2）已知① ；② 。根据盖斯定律，① - ② 可得 ，液态肼的物质的量为 ，则放出的热量为 ； （3） 该反应的产物为氮气和水，是空气的常见成分，对环境无危害，因此具有不会造成环境污染的优点； （4） 气态 燃烧放出 热量，则 燃烧放出的热量为 ，故其热化学方程式为 ； （5） 放出 热量， 的质量为 ，完全燃烧放出的热量为 ；燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故 燃烧热的热化学方程式为 ； （6）根据燃烧热的定义可写出：① ；②，根据盖斯定律，① - ②得；由于石墨转化为金刚石的过程吸热，说明石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定； （7）根据盖斯定律，=反应①-反应③-反应②，因此。 18．（15分）Ⅰ.回答下列问题。 (1)在科技发展中有着重要的地位。在元素周期表中的位置为______。 化学键 键能／kJ／mol a 436 431 176 已知：1mol 中有2mol 键；工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：，。则_______。 Ⅱ.近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成乙醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： ⅰ.的燃烧热为282.8kJ/mol； ⅱ.    ⅲ.   (2)写出的热化学方程式：__________________________________。 Ⅲ.请回答： (3)在25℃和101kPa时，完全燃烧生成和时放出853kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式__________________________________。 (4)已知断裂、、需要吸收的能量分别为436kJ、456.6kJ、391kJ，则  ______。 (5)已知：①   ②   ③   i.上述反应中属于吸热反应的是______(填序号)； ii.请写出表示燃烧热的热化学方程式________________________________________。 【答案】(1) 第三周期IVA族 360 (2)   (3)   (4)-581.4 (5) ①    【详解】（1）硅（）的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，位于元素周期表第三周期第IVA族。根据反应热 ，反应物中包含 4 mol 键和 2 mol 键，生成物中包含 2 mol 键和 4 mol 键。代入数据：解得：，即 ，解得 。 （2）已知：ⅰ. ⅱ. ⅲ. 根据盖斯定律，将 即可得到目标方程式： 。 （3） 完全燃烧放出 热量，说明该反应为放热反应，。以 为基准书写热化学方程式为： 。 （若写成整数配平形式，则各项系数及 均乘以4，即 ）。 （4）根据反应热 ， 合成氨反应 中，断裂 1 mol 键和 3 mol 键，形成 6 mol 键。 代入题干所给数据： 。 （5） i. 吸热反应的 ，观察已知反应，只有反应①的 ，故选①。 ii. 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定稳定产物时放出的热量。 燃烧的目标方程式为 。 根据盖斯定律，将反应③减去反应②可得： 。 故热化学方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知  所以，C的燃烧热是220.7 2．已知在25℃、101kPa下，氢气与碘蒸气反应的热化学方程式为。下列关于该热化学方程式的理解，正确的是 A．25℃、101kPa时，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)混合发生反应，释放的热量恰好为11 kJ B．若2 mol H2(g)和2 mol I2(g)反应生成4 mol HI(g)时，ΔH为-22kJmol-1 C．根据已知反应可知， D．反应热单位“kJmol-1”中“mol-1”指“1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应生成2 mol HI(g)” 3．下列关于热化学方程式的说法正确的是 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2 A．反应①放出的热量多 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．不能判断ΔH1与ΔH2的相对大小 4．工业上合成甲胺（）的主要反应为。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下表，则该反应的_______ 化学键 键能/ 351 463 391 293 414 A．+14 B．-14 C．+58 D．-58 5．化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为 A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)  ΔH=-2(a-b-c) kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 C．N2(g)+H2(g)=NH3(l)  ΔH=-(b＋c-a) kJ·mol-1 D．N2(g)+H2(g)=NH3(g)  ΔH=(a＋b) kJ·mol-1 6．已知如下热化学方程式： ①   ②   ③   则下列判断正确的是 A． B． C． D．反应③是放热反应 7．已知：①   ②   ③   ④弱碱电离吸热。 下列说法正确的是 A．若  ，则 B．若  ，则 C．浓硫酸与稀溶液发生中和反应的反应热为 D．稀氨水与稀盐酸反应生成，放出57.3 的热量 8．下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．在稀溶液中：  ，若将含1mol HCl的盐酸稀溶液与含1mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3kJ B．一定条件下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：   C．  ，则的燃烧热为 D．的燃烧热是，则分解的热化学方程式为：   9．图甲为1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．图甲的过程可以通过豆科植物的根瘤菌来实现，是一个自然固氮的过程 B．1mol N2(g)和1mol O2(g)总能量低于2mol NO(g)能量 C．反应生成1mol NO(g)需要吸收180kJ的能量 D．该化学反应和能量变化关系如图乙 10．CuSO4·5H2O固体溶于水的过程较为复杂，可以简化拆解为晶体结构破坏、水合离子形成等两个过程，如下图示。已知CuSO4·5H2O(s)5H2O(l)+CuSO4(s) ΔH>0。下列说法不正确的是 A．CuSO4·5H2O固体中存在离子键 B．无水硫酸铜在空气中吸水变蓝是一个放热过程 C．根据盖斯定律可知：a>0 D．等物质的量的CuSO4·5H2O (s)和CuSO4(s)相比，CuSO4(s)的能量更高 11．下列关于如图所示转化关系(已知：X代表卤素，、、的键能逐渐减小)的说法错误的是 A． B．按照Cl、Br、I的顺序，依次减小 C． D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下 12．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1-TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．该历程的最大能垒为178.3 kJ/mol B．总反应的热化学方程式是   C．钯基催化剂可使反应的减小 D．该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成 13．标准摩尔生成焓（用表示）是指在25℃、101 kPa时，由最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃、101 kPa时下列反应： ①   ②   ③   ④   其中，a，b，c，d均小于0，则乙烯的标准生成焓为 A． B． C． D． 14．键能是指1 mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．为放热反应 B．若将和的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C．若C—H键的键能为，则中化学键的键能为 D．若该反应过程中转化的化学能为200 kJ，则有键生成 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）化学反应的能量应用广泛，请结合相关知识回答下列问题。 (1)有下列常见的化学反应：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；②大多数的化合反应；③大多数的分解反应；④铝热反应；⑤中和反应，其中属于吸热反应的是_______。 (2)已知  。、分子中的化学键断裂时分别要吸收能量、，则分子中的化学键断裂时需吸收的能量为_______。 (3)已知23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量。写出C2H5OH燃烧热的热化学方程式：_______。 (4)室温下，用50 mL 盐酸与50 mL NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为_______。 ②若四次操作测得终止温度与起始温度差()分别为a．；b．；c．；d．。则所得的中和反应的中和热_______。(已知该温度下该溶液的比热容：，溶液密度均约为，保留三位有效数字) ③若实验所得数值比小，原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜棒代替图中a仪器 16．（15分）回答下列问题： (1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： 若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为__________。 (2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的“观点来计算反应热。已知：     ①     ② ①则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________________。 ②相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 (3)用将HCl转化为，可提高经济效益。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为  。反应②生成1 mol的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________________________(反应热用和表示)。 (4)是近年来常用的储氢材料。体系放氢焓变示意图如下： 则与反应生成的热化学方程式是_______________________________。 17．（14分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为_________________________________________________。 (2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ。 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________________________________________。 (4)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为______________________________________________________________。 (5)1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2molC2H2完全燃烧放出的热量为____________kJ；写出C2H2燃烧热的热化学方程式_______________________________________________。 (6)已知：石墨的燃烧热为393.5kJ/mol；金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol，写出由石墨转化为金刚石的热化学方程式_________________________________，由此可知二者______更稳定。 (7)已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH1=-25kJ/mol ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH2=-47kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH3=+19kJ/mol 计算反应：2FeO(s)+2CO(g)=2Fe(s)+2CO2(g)的ΔH=_______________。 18．（15分）Ⅰ.回答下列问题。 (1)在科技发展中有着重要的地位。在元素周期表中的位置为______。 化学键 键能／kJ／mol a 436 431 176 已知：1mol 中有2mol 键；工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：，。则_______。 Ⅱ.近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成乙醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： ⅰ.的燃烧热为282.8kJ/mol； ⅱ.    ⅲ.   (2)写出的热化学方程式：__________________________________。 Ⅲ.请回答： (3)在25℃和101kPa时，完全燃烧生成和时放出853kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式__________________________________。 (4)已知断裂、、需要吸收的能量分别为436kJ、456.6kJ、391kJ，则  ______。 (5)已知：①   ②   ③   i.上述反应中属于吸热反应的是______(填序号)； ii.请写出表示燃烧热的热化学方程式________________________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $