第一章 化学反应的热效应 章末检测-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 人教版高中化学选择性必修一第一章“化学反应的热效应”章末检测，75分钟100分，覆盖反应热、焓变、热化学方程式等核心知识，通过基础概念辨析与综合应用，落实化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|反应热概念、焓变计算、燃烧热|结合键能数据、能量曲线图像，考查科学思维| |填空题|4/55|中和热测定、盖斯定律应用、工业情境|18题实验设计（误差分析），19题联系“碳中和”，体现科学探究与责任|

人教版高中化学选择性必修一 第一章化学反应的热效应章末检测（考试时间：75分钟） 第I卷（选择题） 一、单选题（选择题45分，每题3分） 1．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．吸热反应不需要加热就能发生 B．放热反应的反应物总能量低于生成物总能量 C．化学反应中一定伴随能量变化 D．化学键断裂吸收能量，化学键形成也吸收能量 2．下列说法错误的是 A．燃料电池工作时，将化学能转化为电能 B．测定中和热时，反应液应多次缓慢加入，确保没有液体溅出 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变相同 D．已知，则石墨比金刚石稳定 3．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知  kJ/mol；则  kJ/mol B．一定条件下，在密闭容器中充入0.1mol与0.1mol，充分反应后放出热量akJ，则  kJ/mol C．  ；  ，则 D．苯的燃烧热的热化学方程式：  kJ/mol 4．已知完全燃烧7.80g乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ的热。下列乙炔气体燃烧热的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 5．下列热化学方程式书写正确的是 A．氢气的燃烧热 B．工业制硫酸中的催化氧化 C．已知，则 D．碳的燃烧热为，则 6．工业上常利用与反应对烟气进行资源化利用，其能量变化如图。下列说法正确的是 已知：①   ②298 K，101 kPa时，的摩尔燃烧焓为 A．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量 B．若使用催化剂，反应的会减小 C．若为液态，则能量变化曲线可能为① D．该条件下的摩尔燃烧焓为 7．下列图示与对应的叙述相符的是 A．(a)图可表示盐酸与反应的能量变化 B．(b)图中实验的环境温度为22℃，将物质的量浓度相等、体积分别为mL、mL的溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如(b)图(已知mL) C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入2 mol和4 mol充分反应放出的热量为kJ D．由(d)图可知，A与C的能量差为： 8．可将工业废气中的NO催化还原成，其能量转化关系如图所示，下列有关该反应的热化学方程式的书写正确的是 A．     B．     C．     D．     9．已知： ， ， 。则与反应生成时变化的能量是 A． B． C． D． 10．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①     ②     ③     ④     ⑤     A． B． C． D． 11．下图为两种用单质硫制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是 A． B．的电子式为 C．的燃烧热为 D．已知为放热反应，则 12．恒压下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用()表示，有关物质的如图所示。 下列有关判断正确的是 A．H2O(l)的 B．金刚石比石墨稳定 C．金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D．1 mol石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO的键能之和 13．卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．， C．相同条件下， D．相同条件下， 14．化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程： 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O(x=1，7，10)。 下列说法正确的是 A． B．利用图乙装置可直接测定、和 C．碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D．，且 15．一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 -890.3 正丁烷 -2878.0 乙烷 -1559.8 异丁烷 -2869.6 丙烷 -2219.9 2-甲基丁烷 -3531.3 下列表达正确的是 A．乙烷燃烧的热化学方程式为 B．稳定性：正丁烷> 异丁烷 C．正戊烷的燃烧热 D．相同质量的烷烃，碳元素的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 第II卷（非选择题） 二、填空题（4题，共55分） 16．（15分）Ⅰ．碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 (1)医用酒精中乙醇的体积分数为______%；氨基酸分子中都含有的官能团是氨基和______(填名称)。 (2)下列糖类中能发生银镜反应的是______(填选项序号)。 ①葡萄糖    ②麦芽糖    ③蔗糖    ④淀粉    ⑤纤维素 (3)已知烃A的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯()，合成路线如图所示： ①B中官能团名称为______；D的结构简式为______。 ②B→C反应的化学方程式为____________。 Ⅱ．化学反应在物质变化的同时伴随着能量变化。 (4)现有以下八种变化： ①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中燃烧；⑤Na与水的反应；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧稀释浓硫酸 上述变化中，属于氧化还原反应的是______(填序号，下同)；上述变化中，随反应过程的进行，能量变化符合下图的反应有______。 (5)在25℃、101kPa下，46g乙醇完全燃烧生成和液态水时放出热量为638.4kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________。 (6)已知：  kJ/mol；   kJ/mol；   kJ/mol。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和CO的热化学方程式为____________。 17．（11分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填字母)。 A．Na2O与水反应      B．铝和氧化铁反应  C． CaCO3受热分解 (2)工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) <0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是_____。 a.   b. c. d. (3)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 ①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据，按要求回答下列问题： 化学键 N―H N≡N H―H N-N 键能（kJ/mol） 386 946 a 193 已知合成氨反应 。则a为______。 ②科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101 kPa下，转化为的热化学方程式为_______，由此可知与中更稳定的是________(填化学式)。 (4)烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。 处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为： NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)  △H1 NO(g)+O2(g)=NO2(g) △H2 SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)  △H3 反应3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=________(用△H1 、△H2表示)。 (5)常温常压下，1克乙醇(C2H5OH)(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为 ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。 18．（15分）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定 (1)实验装置看，实验时缺少的仪器是______；烧杯间填满碎纸条的作用是________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。       温度 次数 起始温度t1/℃ 终止温 度t2/℃ 温度差平均 值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______℃ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表格中的空白处填：________℃ ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1.则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____(取一位小数) ③已知：生成1 mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ/mol，上述实验数值结果与-57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是_____(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．酸碱混合后，立即记录温度 e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为______。 (4)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(ΔH)_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (5)如果用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和热_______________。 19．（14分）探究化学反应中各种能量变化是科学研究重要的主题，化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题。 (1)HCl经催化氧化发生反应。已知：一定条件下断开1 mol共价键吸收的能量()如下表：则HCl催化氧化反应的___________。 共价键 431 243 463 497 (2)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。据实验现象分析，四种金属活泼性由强到弱顺序为___________。 装置 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 (3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 (4)我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 ①“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A．碳元素    B．甲烷    C．一氧化碳    D．二氧化碳 ②捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a．已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b．，比多，据此分析可能发生的副反应方程式为：___________。 (5)将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一、 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步：  第二步：___________(写出化学方程式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学选择性必修一第一章化学反应的热效应章末检测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C A D D D A D 题号 11 12 13 14 15 答案 C A C A C 1．C 【详解】A．吸热反应的发生与是否加热无必然关联，例如碳酸钙分解为吸热反应，需要高温加热才能发生，A错误； B．放热反应中放出能量，因此反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量、成键释放能量，因此化学反应一定伴随能量变化，C正确； D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．燃料电池属于原电池装置，工作时将化学能转化为电能，A正确； B．测定中和热时，为减少热量散失、降低测定误差，反应液应快速一次性加入，若多次缓慢加入会造成大量热量损失，导致测定结果不准确，B错误； C．焓变只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，因此同温同压下在光照和点燃条件下的焓变相同，C正确； D．物质的能量越低越稳定，反应放热，说明金刚石能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，D正确； 故选B。 3．A 【详解】A．HF为弱酸，电离过程需要吸收热量，因此该中和反应放出的热量小于57.3 kJ，ΔH为负值，故，A正确； B．为可逆反应，0.1 mol 与0.1 mol 无法完全反应，因此1 mol 完全反应放出的热量大于10a kJ，故，B错误； C．固态S变为气态S需要吸收热量，气态S能量更高，燃烧放出的热量更多，ΔH为负值，放出热量越多ΔH越小，故，C错误； D．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，C元素对应的稳定氧化物为，该反应生成CO，不符合燃烧热定义，D错误； 故答案选A 4．C 【详解】燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，7.8g乙炔的物质的量为，0.3mol乙炔完全燃烧放热389.9kJ，可算出1mol乙炔完全燃烧放热约1299.6kJ，该反应中乙炔为1mol，产物为稳定的和， ，故答案选C。 5．A 【详解】A．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物（液态水）时所放出的热量，为负值，符合放热，A正确； B．热化学方程式中，要标明各物质的状态，、和均为气态，应写（g）、B错误； C．硫酸与氢氧化钡溶液反应除了发生，还生成了，故放出的热量大于，C错误； D．碳的燃烧热指1mol碳完全燃烧生成时所放出的热量，则，而不是生成，D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．反应的，为吸热反应。吸热反应中，破坏反应物化学键所需能量>形成生成物化学键释放的能量，A错误； B．催化剂仅降低活化能，不改变反应始态与终态，因此不影响，B错误； C．若H2O为液态，已知 ， ，得总反应的，反应放热，而曲线①的生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，C错误； D．利用盖斯定律推导CO燃烧热：① ，② ，目标反应可由①-②得到，故，D正确； 故答案选D。 7．D 【详解】A．a图中反应物总能量低于生成物总能量，对应吸热反应；而盐酸与反应是放热反应，反应物总能量应高于生成物，图像与叙述不符，A错误； B．与浓度相等时，恰好中和满足：，即，结合，得恰好中和（放热最多、温度最高）时，但图中温度最高点在，图像与叙述不符，B错误； C．是可逆反应，反应物不能完全转化。由图可知，与完全反应放热，则与充分反应，因反应不能完全进行，放出热量小于，C错误。 D．设A、C的能量分别为、，根据能量变化推导： B的能量：，C的能量：整理得A与C的能量差：，与叙述一致，D正确； 故答案选D。 8．D 【分析】根据盖斯定律结合图示可知，由①+②+③+④可得； 【详解】A．该热化学方程式未标注各物质的聚集状态，且反应为放热反应，应为负值，A错误； B．由能量转化图可知，反应生成的是气态水，选项中为液态，B错误； C．该反应为放热反应，应小于0，选项中为正值，C错误； D．根据反应热与键能的关系结合分析可知：，D正确； 故选D。 9．A 【详解】根据盖斯定律，将已知碳燃烧反应乘以、氢气燃烧反应乘以，再减去乙炔燃烧反应，即可得到目标反应，反应的能量变化为，故选A。 10．D 【详解】A．等量气态S的能量高于固态S，反应①放出的热量更多，放热反应焓变为负，放出热量越多焓变越小，故，A错误； B．反应③为不完全燃烧，放出的热量少于完全燃烧的反应④，放热反应焓变为负，放出热量越多焓变越小，故，B错误； C．根据盖斯定律，反应②加反应③无法得到反应④，故，C错误； D．根据盖斯定律，③-④=⑤，对应焓变关系为，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．ΔH1是S(s)燃烧生成SO2(g)的焓变，ΔH5是S(g)燃烧生成SO2(g)的焓变，S(s)气化需要吸热，等物质的量的S(g)燃烧放出热量更多，焓变更负，故ΔH1>ΔH5，A正确； B．H2O2为共价化合物，两个O原子间形成单键，每个O分别与1个H成键，所有原子均满足稳定结构，电子式为，B正确； C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物的焓变，S(s)完全燃烧的稳定产物是SO2(g)，因此S(s)的燃烧热为ΔH1，C错误； D．根据盖斯定律，ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH分解，H2O2分解为放热反应，ΔH分解<0，因此ΔH2+ΔH3=ΔH6−ΔH分解>ΔH6，D正确； 故选C。 12．A 【详解】A．，液化过程放热，生成液态水放出更多热量，因此的，A正确； B．，反应吸热，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，B错误； C．，该数值为石墨的燃烧热，金刚石能量高于石墨，其燃烧热不等于，C错误； D．，反应物总键能生成物总键能，1mol石墨与O2的键能之和小于1molCO的键能之和，则1 mol石墨与O2(g)的键能之和小于2 mol CO的键能之和，D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．由盖斯定律可知，Δ��1+Δ��2+Δ��3+Δ��4=Δ��5，即Δ��1+Δ��2+Δ��3+Δ��4-Δ��5=0，A错误； B．ΔH1：NH4X(s) 分解为气体，需要吸热，ΔH1 > 0；ΔH2：断裂 H-X 键吸热，即ΔH2 > 0，B错误；   C．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，则从上到下H-X共价键更易断裂，即键能：H-Cl > H-I，故，C正确； D．ΔH4表示 NH3(g) + H⁺(aq) → (aq)，与阴离子X⁻无关，因此，D 错误； 故选C。 14．A 【详解】A．根据盖斯定律，过程iii-过程ii可得过程i，则 -=，A正确； B．图乙的量热计可以用来测量物质溶解于水时的热量变化。因此，可以直接测定十水合碳酸钠的溶解热和无水碳酸钠的溶解热，但是是固态无水碳酸钠与液态水反应生成固态十水合物的焓变，这个过程不是简单的溶解，很难在量热计中直接进行并准确测量。通常 是通过盖斯定律计算得出的，而不是直接测量，B错误； C．铜为热的良导体，使用铜质搅拌器易导致热量散失，增大测定误差，C错误； D．根据盖斯定律， 。因为 ，所以，然而，是将固态离子晶体拆分为气态离子的过程，需要吸收大量能量，是吸热过程，所以，是气态离子与水结合形成水合离子的过程，会放出大量能量，是放热过程，所以，因此 ，D错误； 故选A。 15．C 【详解】A．乙烷的燃烧热，说明 乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时会放出 的热量，所以正确的热化学方程式为项错误； B．由题表中数据可知，异丁烷的燃烧热 比正丁烷的燃烧热 大，则稳定性：正丁烷 异丁烷，项错误； C．正戊烷和2- 甲基丁烷互为同分异构体，由题表中正丁烷、异丁烷的燃烧热可知，互为同分异构体的烷烃，支链多的燃烧放热少，则正戊烷的燃烧热项正确； D．由题表中数据可知，相同质量的烷烃，氢元素的质量分数越大，燃烧放热越多，项错误； 故选C。 16．(1) 75 羧基 (2)①② (3) 羟基 (4) ①④⑤⑥ ②⑥⑦ (5) (6) 【详解】（1） 医用消毒酒精中75%体积分数的乙醇消毒效果最佳。氨基酸为两性有机物，分子中均含氨基和羧基两种官能团。 （2）含醛基的还原性糖可发生银镜反应：葡萄糖是多羟基醛，麦芽糖分子含醛基，均为还原性糖；蔗糖、淀粉、纤维素无醛基，不能发生银镜反应，故选①②。 （3） 衡量石油化工发展水平的烃A为乙烯，乙烯与水加成生成B（乙醇），乙醇催化氧化生成C（乙醛），乙醛进一步氧化生成D（乙酸），B和D反应生成乙酸乙酯。 ①B是乙醇，乙醇的官能团为羟基；D为乙酸，其结构简式为。 ②B→C为乙醇的催化氧化反应，铜作催化剂加热条件下，乙醇被氧气氧化为乙醛和水，化学方程式为：。 （4） 氧化还原反应的特征是有元素化合价变化，①④⑤⑥反应前后均有元素化合价改变，属于氧化还原反应。题图中生成物总能量高于反应物 ，为吸热反应的能量变化，②胆矾分解、⑥二氧化碳与碳的反应、⑦碳酸氢钠与盐酸的反应均为吸热化学反应，符合图示，③⑧为物理变化，①④⑤为放热反应，均不符合。 （5）46g液态乙醇物质的量为1mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，配平方程式，并标注各物质聚集状态和焓变即可得到热化学方程式：。 （6） 根据盖斯定律，将三个已知反应依次编号为①、②、③，通过可得到目标反应，目标反应的，对应热化学方程式为： 17．(1)C (2)A (3) 426 N2 (4) (5) 【详解】（1）A．与水反应：，属于放热反应，A不符合题意； B．铝和氧化铁反应（铝热反应）：，属于剧烈放热反应，B不符合题意； C．受热分解：，属于吸热反应，C符合题意； （2）已知反应 ，为放热反应，因此反应物总能量高于生成物总能量；且气态产物的能量高于液态产物，因此反应物到气态产物的能量差更小，到液态产物的能量差更大，因此符合条件的为图a； （3）①已知合成氨反应： ，反应热 = 反应物总键能 - 生成物总键能，代入数据：，即，解得； ②反应，为正四面体结构，含6个键，1 mol 的总键能为 ；2 mol 的总键能为 。反应热，因此热化学方程式为 ；能量越低越稳定，该反应放热，说明能量更低，更稳定； （4）已知： ① ② 目标反应： 由盖斯定律，目标反应 = 反应① + 2×反应②，因此； （5）1 g 乙醇（摩尔质量46 g/mol）完全燃烧放热52.0 kJ，则1 mol 乙醇完全燃烧放热为。燃烧热的热化学方程式中，可燃物为1 mol，产物为稳定氧化物（和），因此乙醇燃烧热的热化学方程式为。 18．(1) 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少反应过程中热量散失，降低实验误差 (2) 4.0 b (3) (4)偏小 (5) 不相等 相等 【详解】（1）中和热测定实验需要环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸碱充分混合反应，该装置缺少此仪器；烧杯间的碎纸条为隔热材料，作用是保温、隔热，减少反应过程中热量散失，降低实验误差； （2）①计算4组实验的温度差分别为、、、，第2组数据偏差过大应舍去，剩余三组温度差平均值为。 ②溶液总质量为，反应放出的热量；反应中NaOH不足，生成水的物质的量为，则生成1mol的 ③实验测得大于，说明测得的放热偏少； a．隔热差导致热量散失，放热偏少，不符合题意； b．仰视量取NaOH溶液，NaOH体积偏大，放热偏多，不可能是该偏差的原因，符合题意； c．分多次加NaOH导致热量散失，放热偏少，不符合题意； d．混合后立即记录温度，未达到最高温度，偏小，计算得放热偏少，不符合； e．温度计测NaOH后直接测硫酸，温度计上残留的碱与酸反应放热，使测得的起始温度偏高，偏小，放热偏少，不符合； 故选b。 （3）稀NaOH和稀均为强碱，完全电离，与盐酸反应生成1mol的反应热相同，故；稀氨水中的为弱电解质，电离过程吸收热量，反应放出的总热量更少，更大，故。 （4）NaOH固体溶于水会放出大量热量，使测得的反应总放热更多，焓变为负值，放热越多越小，故偏小。 （5）反应放出的热量与生成水的物质的量成正比，该实验生成水的量更多，故放出热量不相等；中和热是稀强酸与稀强碱反应生成1mol放出的热量，与酸碱用量无关，故所求中和热相等。 19．(1) (2) (3) (4) D CaO、CaCO3 (5) 。 【详解】（1）反应热反应物总键能生成物总键能，代入数据计算： 反应物总键能，生成物总键能，。 （2）原电池中，活泼性更强的金属作负极，被氧化溶解，电子从负极流向正极，正极产生气体。装置甲中A不断溶解，A为负极，活泼性；装置乙中电子由B流向C，B为负极，活泼性B>C；装置丙中A上有气体，A为正极，D为负极，活泼性，活泼性顺序：。 （3）铅蓄电池放电时，正极得电子，在酸性环境下结合生成难溶的，电极反应式为：。 （4）①“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选D。 ②a．由原理图可知：反应①中和CO2反应生成，反应②中和CH4反应生成、CO和H2，、可循环利用。 b．主反应生成的和物质的量为，，比多，且题目说明无生成、催化剂有积碳，因此副反应为甲烷分解生成碳和氢气：。 （5）①根据盖斯定律，将两步反应相加： 第一步：；第二步：， 两步反应相加可得总反应：。 ②总反应减去第一步反应，消去催化剂即可得到第二步反应：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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