3.2.4离子晶体、过渡晶体与混合晶体 讲义-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

本讲义聚焦高中化学离子晶体、过渡晶体与混合晶体核心知识点，系统梳理离子晶体的定义、构成微粒、作用力及NaCl型等晶胞结构，延伸至过渡晶体的键型过渡与混合晶体的多种作用力，以性质分析和晶胞计算为学习支架。 资料通过“对点练习”和晶胞模型分析，培养科学思维中的模型建构与证据推理能力，结合AlCl3、石墨等实例深化化学观念中的结构决定性质。课中辅助教师系统教学，课后分层练习助力学生查漏补缺，提升应用能力。

3.2.4 离子晶体、过渡晶体与混合晶体 一、离子晶体 1.离子晶体的定义 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，叫做离子晶体。离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，这种作用包含静电吸引和静电排斥，当吸引和排斥达到平衡时，就形成了稳定的离子键。 2.常见的离子晶体 （1）强碱类：如NaOH、KOH、Ba(OH)₂等，这些物质中含有金属阳离子和氢氧根阴离子，通过离子键结合成晶体。 （2）活泼金属氧化物：如Na₂O、CaO、MgO等，由活泼金属阳离子和氧离子构成，离子键是其主要结合力。 （3）大多数盐类：包括钠盐（NaCl、Na₂CO₃）、钾盐（K₂SO₄、KNO₃）、钙盐（CaCl₂、CaCO₃）等，还有铵盐如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄，铵根离子和酸根离子之间也是通过离子键结合。 3.离子晶体的结构特点 （1）构成微粒：阴、阳离子，这些微粒在晶体中按照一定的规律有序排列。 （2）微粒间作用力：离子键，离子键没有方向性和饱和性，所以离子晶体中每个离子周围会尽可能多地吸引带相反电荷的离子，以达到稳定结构。比如NaCl晶体中，每个Na⁺周围紧邻6个Cl⁻，每个Cl⁻周围也紧邻6个Na⁺，这种配位数的多少与阴、阳离子的半径比有关。 （3）空间结构：不同的离子晶体有着不同的空间结构，常见的有NaCl型、CsCl型、ZnS型等。NaCl型结构中，阴、阳离子交替排列，形成立方体状的空间网格；CsCl型结构里，每个Cs⁺周围有8个Cl⁻，每个Cl⁻周围也有8个Cs⁺，呈现体心立方的结构。 4.离子晶体的物理性质 （1）熔点和沸点：离子晶体具有较高的熔点和沸点，因为破坏离子键需要消耗较多的能量。一般来说，离子键越强，离子晶体的熔点和沸点越高。离子键的强弱取决于阴、阳离子的电荷数和离子半径，电荷数越多、离子半径越小，离子键越强，比如MgO的熔点（2852℃）远高于NaCl的熔点（801℃），就是因为Mg²⁺和O²⁻的电荷数比Na⁺和Cl⁻多，且离子半径更小。 （2）硬度：离子晶体硬度较大，但质地较脆，受到外力冲击时，晶体内的阴、阳离子排列顺序被打乱，带相同电荷的离子相互排斥，导致晶体破碎。 （3）导电性：离子晶体在固态时，阴、阳离子被束缚在固定的位置上，不能自由移动，所以固态时不导电；在熔融状态或溶于水时，离子键被破坏，阴、阳离子可以自由移动，能够导电，这也是离子化合物的重要特征之一。 （4）溶解性：大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），因为水分子是极性分子，能与阴、阳离子形成水合离子，削弱离子键，使晶体溶解；而难溶于非极性溶剂（如苯、汽油），因为非极性溶剂分子无法有效破坏离子键。 5.离子晶体的判断方法 （1）从组成上判断：含有活泼金属阳离子（如Na⁺、K⁺、Ca²⁺等）或铵根离子（NH₄⁺）的化合物，一般为离子晶体，不过也有例外，如AlCl₃是分子晶体。 （2）从性质上判断：具有较高熔点和沸点，固态不导电、熔融状态或水溶液能导电的晶体，通常是离子晶体。 6.离子晶体的应用 （1）工业生产：很多离子晶体是重要的化工原料，比如NaCl是氯碱工业的原料，通过电解熔融NaCl可以得到金属钠和氯气；CaO是炼钢、制造水泥的重要原料。 （2）日常生活：NaOH用于肥皂、造纸等工业，KNO₃是常用的化肥，这些离子晶体在生活和生产中都发挥着重要作用。 【对点练习】 1.下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．凡是金属元素跟非金属之间都形成离子键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失 【答案】C 【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；金属Al与非金属Cl形成的化合物AlCl3中不含离子键，B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外，如NH4Cl等铵盐的形成，D错误，故选C。 2.以下叙述中，错误的是(　　) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 【答案】C 【解析】活泼金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，AD正确； Cl－和Na＋之间既有引力也有斥力，B正确；Na＋和Cl－形成的离子键不具有方向性，C不正确，故选C。 3.下列叙述正确的是 A．离子键只有饱和性没有方向性 B．离子化合物中只含有离子键 C．离子键的强弱可用离子半径和所带的电荷来衡量 D．离子键就是离子间的吸引作用 【答案】C 【解析】A．离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，它是一种静电作用，没有方向性和饱和性，A错误；B．离子化合物也可含有共价键，如氢氧化钠中含H-O共价键，B错误；C．离子键的强弱可以用离子半径以及所带的电荷来衡量，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，C正确；D．离子键不仅仅是吸引作用也有排斥作用，D错误；故选C。 4.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 【答案】C 【解析】A．CaF2难溶于水，水溶液的导电性极弱，与其是否是离子晶体没有关系，A不符合；B．CaF2的熔点较高，硬度较大，但不能说明是离子晶体，也可能是原子晶体，B不符合；C．离子晶体是由离子构成的，熔化时克服的是离子键，产生自由移动的离子，能导电，而分子晶体、原子晶体熔化时，不能产生自由移动的离子，不导电，所以CaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电一定能说明CaF2是离子晶体，C符合；D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，不能说明是离子晶体，有些分子晶体，例如水也难溶于苯，D不符合；故选C。 5.离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。试根据学过的知识，判断、、、四种晶体熔点的高低顺序是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】离子晶体中，离子键越强，熔、沸点越高，而离子所带电荷数越多，半径越小，离子键越强。、、都带2个电荷，、、都带1个电荷，，，故熔点，故选：C。 七、常见离子晶体的晶胞结构 1.NaCl晶体结构模型 （1）在NaCl晶体中，每个Na+周围与它等距的Cl-有6个，每个Cl-周围与它等距的Na+有6个，即Na+和Cl-配位数都是6。6个Na+（或Cl-）围成一个正八面体。 （2）每个Na+周围与它最近且等距的Na+有12个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有12个（同层4个，上层4个，下层4个）。 （3）在NaCl晶体的一个晶胞中，含Na+：6×+8×=4个（写出计算过程），含Cl- ：12×+1=4个（写出计算过程）。NaCl晶体的化学式为NaCl，晶胞的组成为Na4Cl4。 （4）属于NaCl型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。 2.CsCl晶体结构模型 （1）在CsCl晶体中，每个CS+周围与它等距的Cl-有8个，每个Cl-周围与它等距的CS+有8个。CS+和Cl-配位数都是8。 （2）每个Cs+周围与它最近且等距的Cs+有6个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有6个（上、下、左、右、前、后）。 （3）在CsCl晶体的一个晶胞中（上图右图），含Cs+：8×=1个（写出计算过程），含Cl-1个。CsCl晶体中Cs+与Cl-的个数比为1:1。 3.CaF2晶体结构模型 （1）CaF2晶体中，每个Ca2+周围同时吸引着8个F-，每个F-周围同时吸引着4个Ca2+。Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4。 （2）晶胞中含Ca2+：6×+8×=4个，含F-：8×1=8个。Ca2+在大立方体的顶点和面心，8个F-在大立方体内构成一个小立方体。晶胞的组成为Ca4F8。 4.ZnS晶体结构模型 （1）ZnS晶体中，每个Zn2+周围同时吸引着4个S2-，每个S2-周围同时吸引着4个Zn2+。因此Zn2+和S2-的配位数均为4。 （2）晶胞中含Zn2+：1×4=4个，含S2-：6×+8×=4个。晶胞的组成为Zn4S4。 【对点练习】 1.现有冰晶石(Na3AlF6)的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。 (1)冰晶石属于______晶体。 (2)冰晶石晶胞(大立方体)中体心处的“”代表的微粒______。 (3)晶胞中Na＋的配位数为_____，与Na＋距离相等且最近的Na＋有_____个。 (4)计算冰晶石晶体的密度_____________。 【答案】（1）离子 （2）Na＋ （3）6 8 （4）ρ＝＝＝×1030 g·cm－3 【解析】（1）冰晶石晶体结构中含有Na＋和AlF，属于离子晶体。 （2）冰晶石的构成微粒是Na＋和AlF，且二者的个数比为3∶1，图中的个数为8×＋6×＝4。的个数为8＋12×＝11，故代表，即代表Na＋。 （3）晶胞中与Na＋(体心Na＋)相连的AlF分别处于Na＋的上、下、前、后、左、右，故Na＋的配位数为6。以体心Na＋分析，处于8个小立方体心的Na＋与之最近，故与Na＋距离相等且最近的Na＋有8个。 (4)晶胞中含Na＋数目为8＋1＋12×＝12，含AlF的数目为8×＋6×＝4，即晶胞中相当于有4个Na3AlF6，晶胞的质量＝4× g，晶胞的体积＝(a×10－10)3 cm3则晶体的密度ρ＝＝＝×1030 g·cm－3。 2.食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为ρ g·cm－3，摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是(　　) A． cm B． cm C． cm D． cm 【答案】B 【解析】食盐晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－，每个晶胞的体积为 cm3，设食盐晶体里Na＋和Cl－的间距为x，所以可得(2x)3＝，解得x＝，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是 cm。 二、过渡晶体与混合晶体 1.过渡晶体 （1）定义：大多数晶体并不属于纯粹的离子晶体、共价晶体、分子晶体或金属晶体，而是介于两种或多种晶体类型之间的过渡晶体。 （2）成因：化学键的键型过渡导致晶体类型过渡。例如离子键和共价键之间没有绝对的界限，很多化合物中的化学键既具有离子键的特征，又具有共价键的特征。 （3）典型例子 ①氯化铝：从组成上看似乎是离子化合物，但实际上它是共价化合物。固态氯化铝的晶体结构中，Al和Cl之间的化学键带有共价性，它的熔点、沸点较低，更接近分子晶体的性质，不过又不完全是分子晶体，属于离子晶体向共价晶体过渡的过渡晶体。 ②氧化钠和氧化镁：氧化镁中离子键的成分比氧化钠多，因为镁离子的半径比钠离子小，电荷数比钠离子多，对氧离子的吸引力更强，使得氧化镁的离子键更接近纯粹的离子键，而氧化钠的离子键带有一定的共价性，二者属于不同程度的离子晶体向共价晶体过渡的情况。 （4）性质特点：过渡晶体的性质介于相关纯粹晶体之间，比如离子晶体向共价晶体过渡的晶体，其熔点、沸点比纯粹的离子晶体低，但比纯粹的分子晶体高，导电性也会随着化学键中离子键成分的变化而改变。 【对点练习】 1.下列说法不正确的是 A．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的非过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C．是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 【答案】B 【解析】A．中离子键的百分数为62%，还存在共价键，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故A正确；B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，是过渡晶体而不是非过渡晶体，故B错误；C．、均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故C正确；D．根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型；故D正确；故选B。 2.下列晶体中属于共价型过渡晶体的是 A．Al2O3 B．Na2O C．NaOH D．石墨 【答案】A 【解析】A．Al2O3是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，偏向共价晶体，可当作共价晶体处理，A符合题意；B．Na2O是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，偏向离子晶体，B不符合题意；C．NaOH属于离子键构成的离子晶体，C不符合题意；D．石墨是混合型晶体，不属于共价型过渡晶体，D不符合题意；故选A。 3.下列关于过渡晶体的说法正确的是 A．石墨属于过渡晶体 B．SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理 C．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体 D．Na2O晶体中离子键的百分数为100% 【答案】B 【解析】A．石墨为混合晶体，只含一种物质，不属于过渡晶体，故A错误；B．SiO2属于过渡晶体，但性质上更偏向共价晶体，故当作共价晶体来处理，故B正确；C．大多数含有离子键的晶体不是典型的离子晶体，而是过渡晶体，故C错误；D．金属性越强，氧化物中离子键的百分数越大，电负性相差越大，离子键百分数越大，与电负性有关，Na2O晶体中离子键的百分数是62%，故D错误；故选：B。 2.混合晶体 （1）定义：晶体内部同时存在多种不同类型的作用力，兼具多种晶体的结构特征和性质的晶体。 （2）典型例子——石墨 ①结构：石墨晶体是层状结构，每一层内的碳原子以共价键结合成正六边形的平面网状结构，层与层之间则通过范德华力相互作用。另外，每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，这些p轨道相互平行且垂直于石墨层平面，形成了离域的大π键，电子可以在整个平面内自由移动。 ②性质：由于层内存在强的共价键，石墨的熔点很高，硬度较大；层与层之间的范德华力较弱，使得石墨质地柔软，具有良好的润滑性；大π键的存在让石墨具有良好的导电性，这些性质分别体现了共价晶体、分子晶体和金属晶体的部分特征。 （3）其他例子：某些过渡金属的硫化物等也属于混合晶体，晶体内部同时存在金属键、共价键和范德华力，使其兼具多种晶体的性质。 3.过渡晶体与混合晶体的区别 过渡晶体是键型过渡导致晶体类型介于纯粹晶体之间，其内部的化学键是一种过渡型的键，并非同时存在多种截然不同的化学键；而混合晶体是内部同时存在多种不同类型的作用力，不同作用力分别在不同区域或层面发挥作用，从而兼具多种晶体的性质。 【对点练习】 1.石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨中的C为杂化；②石墨是混合晶体；③每个六元环完全占有的碳原子数是2个；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C—C键之比为1：2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑦ D．②④⑤ 【答案】C 【解析】①石墨层内为平面结构，因此石墨中的C为sp2杂化，错误；②石墨中存在范德华力和共价键，还有金属键的特性，故石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，正确；③每个六元环全占有的碳原子数是6×=2，正确；④石墨的熔点比金刚石的高，错误；⑤石墨中每个碳原子成3个共价键，因此石墨中碳原子数和C-C个数之比为2:3，错误；⑥石墨质软，金刚石的硬度大，错误；⑦石墨层内存在大π键，电子能自由移动，能够导电，而在层间只存在分子间作用力，因此层内和层间导电性不同，正确；故选：C。 2.氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是    A．六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软 B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C．六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子 D．相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同 【答案】B 【解析】A.六方相氮化硼与石墨晶体相同，属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软，A正确；B.立方相氮化硼含有共价键和配位键，为σ键，所以硬度大，B错误；C.石墨层内导电是由于层内碳原子形成大键，有自由移动的电子，而六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子，C正确；D.六方相氮化硼中每个原子合1.5条键，而立方相氮化硼中每个原子合2条键，则相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同，D正确；答案为B 3.下列有关石墨晶体的说法正确的是  (　 　) A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C．由于石墨质软，所以它是分子晶体 D．石墨晶体是一种混合晶体 【答案】D 【解析】石墨能导电、熔沸点高、质软，是因为其晶体结构中既有金属键，又有共价键，还有范德华力，因此它是一种混合晶体。答案选D。 【课后作业】 1．下列关于、的化合物的说法错误的是 A．为离子化合物，可推知也为离子化合物 B．与相比，熔点更高 C．与晶体中的配位数均为8 D．与晶体中离子的配位数不同主要原因是离子半径的差异 【答案】C 【解析】A．与是同一主族元素，元素的金属性：>，若为离子化合物，则可推知也为离子化合物，故A正确；B．由于半径比半径小，NaCl中的离子键比中的离子键强，离子键越强，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔点就越高，所以的熔点比高，故B正确；C．是离子晶体，1个被6个吸引，1个被6个吸引，所以晶体中的配位数为6，在晶体中，1个被8个吸引，1个被8个吸引，所以晶体中的配位数为8，故C错误；D．NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等，即与晶体中离子的配位数不同主要在于离子半径的差异，故D正确；故答案选C。 2．图a～d是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 A．a和c B．b和c C．b和d D．a和d 【答案】D 【解析】NaCl晶体是简单立方体结构，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由图可知，a和d属于从NaCl晶体中分割出来的结构图，故选D。 3．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是： A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6 B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个 【答案】C 【解析】A．根据题意可知，该晶胞不是正立方体，晶胞沿一个方向拉长，所以可以看做是一个底面为正方形的长方体，以体心Ca2+为例，与其距离最近且相等的为与钙离子在同一平面上且位于面心的4个，故A错误；B．含价电子总数为2×4+2=10，F2的价电子总数为14，二者价电子数不同，不是等电子体，故B错误；C．6.4gCaC2为0.1mol，CaC2晶体中阴离子为，则含阴离子0.1mol，故C正确；D．以底面为例，底面为正方形，所以与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个，由于是长方体，所以只有这4个，故D错误；故答案为C。 4．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（    ） A．图（2）和图（3） B．图（1）和图（4） C．只有图（1） D．图（1）和图（3） 【答案】B 【解析】在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-，同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，如果把图（1）中中心微粒看作为钠离子，其周围离子为有六个氯离子，（1）图符合条件；图（4）中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，图（1）和图（4）符合题意。故选B。 5．碱金属与形成的球碳盐，实验测得该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列的组成和结构分析正确的是 A．该物质分子式为 B．的摩尔质量是837 C．中的阴、阳离子通过静电引力相结合 D．中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电 【答案】D 【解析】A．该物质属于离子晶体，为其化学式而非分子式，A错误；B．摩尔质量的单位为，B错误；C．离子晶体中阴、阳离子通过静电作用相互结合，静电作用包括静电吸引力和静电排斥力，C错误；D．离子晶体中一定存在离子键，熔融状态下能导电，中的C原子间以共价键连接，D正确；故选D。 6．下列说法不正确的是 A．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 B．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体，又由于它熔点很高，所以它是共价晶体，故石墨晶体属于混合晶体 C．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体 【答案】B 【解析】A．一般电负性差值大于1.7为离子键，电负性差值小于1.7为共价键，Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，A正确；B．石墨晶体中既有共价键，又有金属键和范德华力，所以是混合晶体但不属于金属晶体，B错误；C．根据微粒间的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，C正确；D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键和范德华力，是一种混合晶体，D正确；故选B。 7．下列说法正确的是 A．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大 B．大多数晶体都是过渡晶体 C．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体 D．是纯粹的离子晶体，是纯粹的共价晶体 【答案】B 【解析】A．第三周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，与氧元素的电负性差值逐渐减小，则最高价氧化物中离子键的百分数逐渐减小，A错误；B．纯粹的典型晶体不多，大多数晶体是四类典型晶体之间的过渡晶体，B正确；C．过渡晶体是介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态，C错误；D．、都不是纯粹的典型晶体，而是离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体，D错误；故选B。 8．下列叙述不正确的是 A．可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体 B．混合晶体是混合物 C．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动 D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大 【答案】B 【解析】A．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体，故A正确；B．石墨是混合晶体，石墨属于纯净物，故B错误；C．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动，使等离子体具有导电性，故C正确；D．纳米晶体的特殊性质原因之一是它具有很大的比表面积，故D正确；选B。 9．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的硬度大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 C．金属镁的熔点大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙 【答案】C 【解析】A、镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小，A错误；B、从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小，B错误；C、因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大，C正确；D、因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大，D错误；答案选C。 10．如图所示为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法错误的是 A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体 B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同 C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8 D．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同 【答案】D 【解析】A．和都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数比都为1：1，则都属于型离子晶体，故A正确；B．由晶胞的结构可知NaCl晶胞中含有6个钠离子和6个氯离子；氯化铯晶胞中含有1个铯离子和一个氯离子，阴阳离子个数比为1:1，故B正确；C．结合题图可知，中钠离子的配位数为6，中铯离子的配位数为8，故C正确；D．和都属于型离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则的阳离子与阴离子的半径比小于的阳离子与阴离子的半径比，故D错误；故选：D。 11．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．熔点： B．离子半径： C．阴离子的配位数： D．硬度： 【答案】A 【解析】A．由于，且、、所带电荷数依次增多，所以、、的离子键依次增强，故熔点依次升高，A错误；B．、、的电子层结构相同，则核电荷数越大，半径越小，B正确；C．在、、晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，C正确；D．，故、、中的离子键依次减弱，硬度依次减小，D正确；故选A。 12．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是 A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 【答案】C 【解析】KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子晶体，KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+＞Na+，则熔点NaCl＞KCl， BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径Ba2+＞Ca2+，则熔点CaO＞BaO；阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高，一般电荷的影响大于半径的影响，所以四种化合物熔点的高低顺序为CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故选：C。 13．黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是 A．黑磷晶体中片层间作用力为范德华力 B．黑磷与白磷均可导电 C．黑磷晶体的熔沸点比白磷高 D．1 mol黑磷晶体中含有1.5 mol P-P键 【答案】B 【解析】A．由黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，为混合型晶体，片层间作用力为范德华力，A正确；B．白磷为分子晶体，黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，则黑鳞能导电、白磷不导电，B错误；C．黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，其熔沸点很高，故黑磷晶体的熔沸点比白磷高，C正确；D．可利用均摊14．如图是石墨晶体的结构及晶胞示意图，有关说法错误的是 A．石墨中存在共价键、金属键以及范德华力，因此属于混合晶体 B．C-C-C的夹角：石墨＜金刚石 C．石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同 D．石墨晶体的密度为(单位：g/pm3)ρ= 【答案】B 【解析】A．石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子．这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键，这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质；石墨层之间存在分子间作用力，所以石墨中存在共价键、金属键和范德华力，属于混合晶体，故A正确；B．金刚石中碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构，碳原子采取sp3杂化，键角为109°28′，而石墨中碳原子与周围的碳原子形成3个C﹣C键，碳原子采取sp2杂化，键角为120°，故C﹣C键夹角大小为：石墨烯＞金刚石，故B错误；C．石墨晶体中片层中存在金属键，导电性较强，垂直片层方向的作用力为分子间作用力，导电性较弱，所以石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同，故C正确；D．石墨晶胞中C原子个数＝1+2×+4×+4×+2×+2×＝4，晶胞体积＝（apm）2×sin60°×2×（2bpm）＝a2bpm3，石墨晶体密度＝＝g/pm3，故D正确；故选：B。 法得黑磷晶体中1个磷原子形成个共价键，则1 mol黑磷晶体中含有1.5 mol P-P，D正确；故选B。 15.根据要求回答下列问题： (1)下列有关晶体结构和性质的说法中，正确的是_______(填序号)。 ①由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体 ②分子晶体中不一定都存在共价键 ③溶于水能导电的晶体一定是离子晶体 ④离子晶体一定都含有金属元素 ⑤通过X—射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体 ⑥在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个 (2)在下列物质形成的晶体中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 ①其中只含有离子键的离子晶体是_______。 ②其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_______。 ③其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______。 ④其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_______。 ⑤其中含有极性共价键的共价晶体是_______。 ⑥其中属于分子晶体的是_______。 【答案】(1)②⑤⑥ (2)①NaCl、Na2S②NaOH、(NH4)2S③(NH4)2S④Na2O2⑤SiO2、SiC⑥H2O2、CO2、CCl4、C2H2 【解析】（1）(1)①由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如，故①错误；②分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体，故②正确；③硫酸、HCl溶于水也能导电，但属于分子晶体，故③错误；④离子晶体不一定含金属元素，如硝酸铵，故④错误；⑤X射线通过晶体后发生衍射，如同通过光栅一样.这样发生衍射的X射线到达背景时，在背景的某些特定位置上得到X射线较强的信号，他位置则较弱；而X射线通过非晶体后，由于非晶体原子排列的非周期性，发生类似晶体衍射的效果不太明显，所以通过X—射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体，故⑤正确；⑥在NaCl晶体中，钠离子和氯离子配位数均为6，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个，故⑥正确；综上②⑤⑥正确，故填②⑤⑥； （2）(2)①以上晶体中只含有离子键的是NaCl、Na2S，故填NaCl、Na2S； ②以上晶体中既含有离子键又含有极性共价键的是NaOH、(NH4)2S，故填NaOH、(NH4)2S； ③以上晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是(NH4)2S，其中铵根离子由氨气和氢离子形成配位键，故填(NH4)2S； ④以上晶体中既含有离子键又含有非极性共价键的是Na2O2，其中过氧根离子含有非极性共价键，故填Na2O2； ⑤共价晶体指原子晶体，异空间网状结构存在，不存在单独的小分子，以上晶体中含有极性共价键的是H2O2、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC，其中属于原子晶体的是SiO2、SiC； ⑥H2O2、CO2、CCl4、C2H2中均以分子形式存在，属于分子晶体，故填H2O2、CO2、CCl4、C2H2； 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2.4 离子晶体、过渡晶体与混合晶体 一、离子晶体 1.离子晶体的定义 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，叫做离子晶体。离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，这种作用包含静电吸引和静电排斥，当吸引和排斥达到平衡时，就形成了稳定的离子键。 2.常见的离子晶体 （1）强碱类：如NaOH、KOH、Ba(OH)₂等，这些物质中含有金属阳离子和氢氧根阴离子，通过离子键结合成晶体。 （2）活泼金属氧化物：如Na₂O、CaO、MgO等，由活泼金属阳离子和氧离子构成，离子键是其主要结合力。 （3）大多数盐类：包括钠盐（NaCl、Na₂CO₃）、钾盐（K₂SO₄、KNO₃）、钙盐（CaCl₂、CaCO₃）等，还有铵盐如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄，铵根离子和酸根离子之间也是通过离子键结合。 3.离子晶体的结构特点 （1）构成微粒：阴、阳离子，这些微粒在晶体中按照一定的规律有序排列。 （2）微粒间作用力：离子键，离子键没有方向性和饱和性，所以离子晶体中每个离子周围会尽可能多地吸引带相反电荷的离子，以达到稳定结构。比如NaCl晶体中，每个Na⁺周围紧邻6个Cl⁻，每个Cl⁻周围也紧邻6个Na⁺，这种配位数的多少与阴、阳离子的半径比有关。 （3）空间结构：不同的离子晶体有着不同的空间结构，常见的有NaCl型、CsCl型、ZnS型等。NaCl型结构中，阴、阳离子交替排列，形成立方体状的空间网格；CsCl型结构里，每个Cs⁺周围有8个Cl⁻，每个Cl⁻周围也有8个Cs⁺，呈现体心立方的结构。 4.离子晶体的物理性质 （1）熔点和沸点：离子晶体具有较高的熔点和沸点，因为破坏离子键需要消耗较多的能量。一般来说，离子键越强，离子晶体的熔点和沸点越高。离子键的强弱取决于阴、阳离子的电荷数和离子半径，电荷数越多、离子半径越小，离子键越强，比如MgO的熔点（2852℃）远高于NaCl的熔点（801℃），就是因为Mg²⁺和O²⁻的电荷数比Na⁺和Cl⁻多，且离子半径更小。 （2）硬度：离子晶体硬度较大，但质地较脆，受到外力冲击时，晶体内的阴、阳离子排列顺序被打乱，带相同电荷的离子相互排斥，导致晶体破碎。 （3）导电性：离子晶体在固态时，阴、阳离子被束缚在固定的位置上，不能自由移动，所以固态时不导电；在熔融状态或溶于水时，离子键被破坏，阴、阳离子可以自由移动，能够导电，这也是离子化合物的重要特征之一。 （4）溶解性：大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），因为水分子是极性分子，能与阴、阳离子形成水合离子，削弱离子键，使晶体溶解；而难溶于非极性溶剂（如苯、汽油），因为非极性溶剂分子无法有效破坏离子键。 5.离子晶体的判断方法 （1）从组成上判断：含有活泼金属阳离子（如Na⁺、K⁺、Ca²⁺等）或铵根离子（NH₄⁺）的化合物，一般为离子晶体，不过也有例外，如AlCl₃是分子晶体。 （2）从性质上判断：具有较高熔点和沸点，固态不导电、熔融状态或水溶液能导电的晶体，通常是离子晶体。 6.离子晶体的应用 （1）工业生产：很多离子晶体是重要的化工原料，比如NaCl是氯碱工业的原料，通过电解熔融NaCl可以得到金属钠和氯气；CaO是炼钢、制造水泥的重要原料。 （2）日常生活：NaOH用于肥皂、造纸等工业，KNO₃是常用的化肥，这些离子晶体在生活和生产中都发挥着重要作用。 【对点练习】 1.下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．凡是金属元素跟非金属之间都形成离子键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失 2.以下叙述中，错误的是(　　) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 3.下列叙述正确的是 A．离子键只有饱和性没有方向性 B．离子化合物中只含有离子键 C．离子键的强弱可用离子半径和所带的电荷来衡量 D．离子键就是离子间的吸引作用 4.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 5.离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。试根据学过的知识，判断、、、四种晶体熔点的高低顺序是 A． B． C． D． 七、常见离子晶体的晶胞结构 1.NaCl晶体结构模型 （1）在NaCl晶体中，每个Na+周围与它等距的Cl-有6个，每个Cl-周围与它等距的Na+有6个，即Na+和Cl-配位数都是6。6个Na+（或Cl-）围成一个正八面体。 （2）每个Na+周围与它最近且等距的Na+有12个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有12个（同层4个，上层4个，下层4个）。 （3）在NaCl晶体的一个晶胞中，含Na+：6×+8×=4个（写出计算过程），含Cl- ：12×+1=4个（写出计算过程）。NaCl晶体的化学式为NaCl，晶胞的组成为Na4Cl4。 （4）属于NaCl型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。 2.CsCl晶体结构模型 （1）在CsCl晶体中，每个CS+周围与它等距的Cl-有8个，每个Cl-周围与它等距的CS+有8个。CS+和Cl-配位数都是8。 （2）每个Cs+周围与它最近且等距的Cs+有6个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有6个（上、下、左、右、前、后）。 （3）在CsCl晶体的一个晶胞中（上图右图），含Cs+：8×=1个（写出计算过程），含Cl-1个。CsCl晶体中Cs+与Cl-的个数比为1:1。 3.CaF2晶体结构模型 （1）CaF2晶体中，每个Ca2+周围同时吸引着8个F-，每个F-周围同时吸引着4个Ca2+。Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4。 （2）晶胞中含Ca2+：6×+8×=4个，含F-：8×1=8个。Ca2+在大立方体的顶点和面心，8个F-在大立方体内构成一个小立方体。晶胞的组成为Ca4F8。 4.ZnS晶体结构模型 （1）ZnS晶体中，每个Zn2+周围同时吸引着4个S2-，每个S2-周围同时吸引着4个Zn2+。因此Zn2+和S2-的配位数均为4。 （2）晶胞中含Zn2+：1×4=4个，含S2-：6×+8×=4个。晶胞的组成为Zn4S4。 【对点练习】 1.现有冰晶石(Na3AlF6)的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。 (1)冰晶石属于______晶体。 (2)冰晶石晶胞(大立方体)中体心处的“”代表的微粒______。 (3)晶胞中Na＋的配位数为_____，与Na＋距离相等且最近的Na＋有_____个。 (4)计算冰晶石晶体的密度_____________。 2.食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为ρ g·cm－3，摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是(　　) A． cm B． cm C． cm D． cm 二、过渡晶体与混合晶体 1.过渡晶体 （1）定义：大多数晶体并不属于纯粹的离子晶体、共价晶体、分子晶体或金属晶体，而是介于两种或多种晶体类型之间的过渡晶体。 （2）成因：化学键的键型过渡导致晶体类型过渡。例如离子键和共价键之间没有绝对的界限，很多化合物中的化学键既具有离子键的特征，又具有共价键的特征。 （3）典型例子 ①氯化铝：从组成上看似乎是离子化合物，但实际上它是共价化合物。固态氯化铝的晶体结构中，Al和Cl之间的化学键带有共价性，它的熔点、沸点较低，更接近分子晶体的性质，不过又不完全是分子晶体，属于离子晶体向共价晶体过渡的过渡晶体。 ②氧化钠和氧化镁：氧化镁中离子键的成分比氧化钠多，因为镁离子的半径比钠离子小，电荷数比钠离子多，对氧离子的吸引力更强，使得氧化镁的离子键更接近纯粹的离子键，而氧化钠的离子键带有一定的共价性，二者属于不同程度的离子晶体向共价晶体过渡的情况。 （4）性质特点：过渡晶体的性质介于相关纯粹晶体之间，比如离子晶体向共价晶体过渡的晶体，其熔点、沸点比纯粹的离子晶体低，但比纯粹的分子晶体高，导电性也会随着化学键中离子键成分的变化而改变。 【对点练习】 1.下列说法不正确的是 A．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的非过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C．是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 2.下列晶体中属于共价型过渡晶体的是 A．Al2O3 B．Na2O C．NaOH D．石墨 3.下列关于过渡晶体的说法正确的是 A．石墨属于过渡晶体 B．SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理 C．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体 D．Na2O晶体中离子键的百分数为100% 2.混合晶体 （1）定义：晶体内部同时存在多种不同类型的作用力，兼具多种晶体的结构特征和性质的晶体。 （2）典型例子——石墨 ①结构：石墨晶体是层状结构，每一层内的碳原子以共价键结合成正六边形的平面网状结构，层与层之间则通过范德华力相互作用。另外，每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，这些p轨道相互平行且垂直于石墨层平面，形成了离域的大π键，电子可以在整个平面内自由移动。 ②性质：由于层内存在强的共价键，石墨的熔点很高，硬度较大；层与层之间的范德华力较弱，使得石墨质地柔软，具有良好的润滑性；大π键的存在让石墨具有良好的导电性，这些性质分别体现了共价晶体、分子晶体和金属晶体的部分特征。 （3）其他例子：某些过渡金属的硫化物等也属于混合晶体，晶体内部同时存在金属键、共价键和范德华力，使其兼具多种晶体的性质。 3.过渡晶体与混合晶体的区别 过渡晶体是键型过渡导致晶体类型介于纯粹晶体之间，其内部的化学键是一种过渡型的键，并非同时存在多种截然不同的化学键；而混合晶体是内部同时存在多种不同类型的作用力，不同作用力分别在不同区域或层面发挥作用，从而兼具多种晶体的性质。 【对点练习】 1.石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨中的C为杂化；②石墨是混合晶体；③每个六元环完全占有的碳原子数是2个；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C—C键之比为1：2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑦ D．②④⑤ 2.氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是    A．六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软 B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C．六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子 D．相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同 3.下列有关石墨晶体的说法正确的是  (　 　) A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C．由于石墨质软，所以它是分子晶体 D．石墨晶体是一种混合晶体 【课后作业】 1．下列关于、的化合物的说法错误的是 A．为离子化合物，可推知也为离子化合物 B．与相比，熔点更高 C．与晶体中的配位数均为8 D．与晶体中离子的配位数不同主要原因是离子半径的差异 2．图a～d是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 A．a和c B．b和c C．b和d D．a和d 3．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是： A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6 B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个 4．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（    ） A．图（2）和图（3） B．图（1）和图（4） C．只有图（1） D．图（1）和图（3） 5．碱金属与形成的球碳盐，实验测得该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列的组成和结构分析正确的是 A．该物质分子式为 B．的摩尔质量是837 C．中的阴、阳离子通过静电引力相结合 D．中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电 6．下列说法不正确的是 A．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 B．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体，又由于它熔点很高，所以它是共价晶体，故石墨晶体属于混合晶体 C．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体 7．下列说法正确的是 A．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大 B．大多数晶体都是过渡晶体 C．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体 D．是纯粹的离子晶体，是纯粹的共价晶体 8．下列叙述不正确的是 A．可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体 B．混合晶体是混合物 C．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动 D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大 9．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的硬度大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 C．金属镁的熔点大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙 10．如图所示为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法错误的是 A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体 B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同 C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8 D．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同 11．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．熔点： B．离子半径： C．阴离子的配位数： D．硬度： 12．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是 A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 13．黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是 A．黑磷晶体中片层间作用力为范德华力 B．黑磷与白磷均可导电 C．黑磷晶体的熔沸点比白磷高 D．1 mol黑磷晶体中含有1.5 mol P-P键 14．如图是石墨晶体的结构及晶胞示意图，有关说法错误的是 A．石墨中存在共价键、金属键以及范德华力，因此属于混合晶体 B．C-C-C的夹角：石墨＜金刚石 C．石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同 D．石墨晶体的密度为(单位：g/pm3)ρ= 15.根据要求回答下列问题： (1)下列有关晶体结构和性质的说法中，正确的是_______(填序号)。 ①由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体 ②分子晶体中不一定都存在共价键 ③溶于水能导电的晶体一定是离子晶体 ④离子晶体一定都含有金属元素 ⑤通过X—射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体 ⑥在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个 (2)在下列物质形成的晶体中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 ①其中只含有离子键的离子晶体是_______。 ②其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_______。 ③其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______。 ④其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_______。 ⑤其中含有极性共价键的共价晶体是_______。 ⑥其中属于分子晶体的是_______。 学科网（北京）股份有限公司 $