第六单元 碳和碳的氧化物 适应性训练卷-【同步冲刺】2025-2026学年九年级全一册化学阶段测试适应性训练卷（人教版·新教材）

20.(1s0,+1+2H,0-定条件2H+H,50.(2分) (2)质量守恒定律 A (3)2H一定条件 L,+H,↑(2分)分解反应 (4)L,(5)小于(2分) 21.(1)1:3(2)300℃(3)0， (4)解：设焙烧46.0gMnC0,理论上可制得Mn0, 的质量为x。 2MnC0,+0,△ 2Mn02+2C02 230 174 46.0g 23046.0g 174 x=34.8g 答：焙烧46.0gMnC0,理论上可制得Mn0,的 质量为34.8g (5)28.4g(2分) 【解析】(5)由图像可知，当温度控制在900℃， 充分反应后管内剩余固体为Mn0,46.0gMnC0 55 中锰元素的质量为46.0g×55+12+16×3× 100%=22g,则生成的Mn0的质量为22g÷ 55 55+16 ×100%)=28.4g。 第六单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 CBCDA 6-10 ACDBB 11-15 BACCD 【题15解析】A.可以用注射器检查装置的气密性， 实验前，向下推动注射器，一段时间后，注射器恢复 至初始状态，说明装置气密性良好，正确；B.由曲线 图可知，ab段压强迅速增大是因为用注射器迅速注 入蒸馏水进行实验导致，正确；C.振荡可以加快二 氧化碳的溶解速率，导致压强急剧减小，由图可以 看出，有两次压强急剧减小，则该实验进行了2次 振荡，第1次压强减小的时间在100s~150s,正确； D.由图可知，加入20mL蒸馏水，C02充分溶解后， 最终装置内压强大于起始压强，说明该实验条件 下，1体积水能溶解二氧化碳的体积小于1体积，错 误。故选D。 二、非选择题 16.(1)12.01非金属(2)2(3)③ (4)2C0+2N0NiG催化剂 2C02+N(2分) 催化剂在反应前后化学性质和质量不变 17.(1)二氧化碳分子(2)温室效应 (3)C+0,点燃c0,(2分)(4)减小 4 (5)C02+H,0=H,C0,(2分) (6)消除资源的巨大浪费（合理即可） 18.（1)锥形瓶 (2)af CaCO;+2HCI=CaCl2 +HO+CO2 (2分)分液漏斗（或注射器） (3)①处棉球变红，②处棉球不变色能与水反应 (4)c(5)低C0,的密度比空气大 19.(1)C不是气体(2)C0、C0 (3)黑色粉末逐渐变成红色 C0+Cu0△Cu+C0,(2分)均变浑浊 (4)平衡气压，防止橡胶塞被冲出 (5)C02(6)C+C0, 高温2C0(2分) 20.(1)①H,C0,②AC (2)①C0反应物之间的接触面积更大 ②650CaC0,高温 Ca0+C0,↑(2分) 节约原料、更经济（合理即可） (3)①3：1②甲醇燃烧产生的C0,与合成甲醇 所需的C0,质量相等 21.(1)①5②1③ac(或bd)(2)①12 ②解：样品中参加反应的碳酸钙的质量为 12g-2g=10g 设反应结束时生成二氧化碳的质量是x。 CaCO +2HCI =CaCl H,O+CO2 100 44 10g 100108 44x x=4.4g 答：反应结束时生成二氧化碳的质量是4.4g 第七单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 ABDBA 6-10 ABDCC 11-15 BBCDC 二、非选择题 16.(1)石油 (2)Ca0+H,0=Ca(0H),(2分)放热 (3)可燃物气流带走大量的热，使温度降到可 燃物的着火点以下 (4)提供充足的氧气 17.(1)煤制氢(2)高压气态储氢 (3)氢气（或H)2H0通电2H↑+0，↑2分） 分解反应 (4)ab (5)温度越高，吸氢量越大，储氢性能越好 5第六单元适应性训练卷 (考试时间45分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cl-35.5Ca-40 一、 选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.冬季易发生“煤气中毒”，其中的“煤气”是指 A.02 B.N2 C.Co D.H2 2.商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。这是因 北 为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是 ( A.石墨粉 B炭黑 C.木炭粉 D.活性炭 3.生物课上，同学们进行植物光合作用的探究。下列物质和绿色植物 一起放在玻璃密封罩内的烧杯中，植物生长更好的是 A.NaOH溶液B.水 C.碳酸水 D.双氧水 4.下列做法与低碳理念相符的是 A.焚烧垃圾 B.燃煤取暖 C.高炉炼铁 D.步行上学 碳元素在自然界分布很广。碳的单质有金刚石、石墨、C等，含碳 的化合物形式更为多样。工业上用焦炭和石英砂可制得粗硅，其反应 的化学方程式为2C+Si0,高温s1+2C01。回答5-6题。 5.下列关于碳单质及其化合物的说法错误的是 A.金刚石和石墨都由碳元素组成，其性质均一样 B.一定条件下，C0和C0,可以相互转化 C.工业上用焦炭制粗硅的反应中，碳元素的化合价升高 D.固态CO,叫作干冰 6.我国化学家首次成功精准合成了芳香性环型C和C4。下列关于C0 和C4的说法正确的是 A.均属于单质 B.这两种物质均由碳原子构成 C.物理性质完全相同 D.在氧气中完全燃烧生成物不同 7.下列实验室制取C0,的部分实验操作中，正确的是 澄清 石灰水 A.制备气体 B.收集气体 C.检验气体 D.气体验满 8.木材经化学处理，剥离木质素和半纤维素，制成的木质海绵，具有较 强的吸附性（吸附原理与活性炭吸附相似），可以从水中吸附油脂，吸 油量可达到其自身重量的16至46倍。下列说法合理的是 A.木质海绵是一种新型单质 B.在木质海绵中碳原子不再运动 C.木质海绵不具有疏松多孔的结构 湖 D.木质海绵可用于解决海上石油泄漏造成的污染问题 9.日本已经开始生产以二氧化碳为冷媒（制冷）物质的汽车空调。它与 氟利昂相比有很多优点。下列说法正确的是 () A.在制冷过程中，二氧化碳发生了化学变化 B.可以回收利用工厂排放的二氧化碳，减少二氧化碳的排放 第六单元适应性训练卷第1页（共6页） C.使用二氧化碳冷媒会导致臭氧层空洞 D.可根据二氧化碳的气味判断二氧化碳是否泄漏 10.下列对 一些事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 活性炭用于天然水的净化 活性炭具有吸附性 8 加热时一氧化碳可与氧化铜反应 一氧化碳具有毒性 C 金刚石镶嵌在玻璃刀上刻划玻璃 金刚石的硬度大 D 古代字画能保存很长 碳单质在常温下 时间而不变色 化学性质稳定 11.某化学兴趣小组同学利用木炭还原氧化铜设计如题11图所示实 验。下列有关说法错误的是 A.金属网罩的作用是使火焰集中并提高 温度 C+ B.甲、乙两处发生的反应均为C+CuO 高温Cu+C0个 题11图 C.将C、Cu0均匀混合，有利于增大反应物间的接触面积 D.若观察到乙处黑色粉末变红，说明甲处产生了C0 12.用题12图装置验证C02的性质。在塑料瓶上打3个孔，在一根细铁 丝上粘2张用石蕊溶液染成紫色的纸条（一干、一湿）放入塑料瓶 中，通入C02。下列说法错误的是 A.干的纸条先变红，湿的纸条后变红 B.低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 C.实验结束后取出湿的纸条用吹风机吹 干，纸条由红变紫 D.该装置验证了C0,的物理性质和化学性质 题12图 13.题13图为C0,的转化和利用。下列说法不正确的是 A.转化①中C0,分子间的间隔变小 CaCO, B.转化②可用于实验室检验C0, ②澄清石灰水 C.转化③为化合反应 体 D.转化④主要利用光合作用 H,ON光照、叶绿体 0 14.下列实验方案能达到实验目的的是 题13图 ( ) 选项 实验目的 实验方案 证明C0,能 向集满C0,气体的软塑料瓶中 A 与水发生反应 加入适量水，立即旋紧瓶盖，振荡 证明乙醇由C、H、O 点燃乙醇，在火焰上方依次罩一个干燥 B 三种元素组成 烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯 C 除去C0中的C0, 将气体通入灼热的碳层 区分木炭粉和 取等量两种粉末分别 D 二氧化锰粉末 加入等量水中，搅拌，观察现象 15.学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如题15-1图所 示。三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、 40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变 (水温、环境温度均为25℃)，压强变化曲线如题15-2图所示。下列 说法错误的是 第六单元适应性训练卷第2页（共6页） 150 -60mL 40 ml 130 20 mL 100mL 注射器 蒸馏水 压强 传感器 温度 100 传感器 0 初始气压 压 50100150200250300 CO 时间/s 题15-1图 题15-2图 A.可通过抽拉注射器检查装置气密性 B.曲线中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 C.该实验进行了2次振荡，第1次振荡时间是100s~150s D.该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分。 16.认识模型是学习化学的一种途径。 6个质子 6个中子 6 C 碳 串 12.01 电子 ② ③ 题16-1图 题16-2图 题16-3图 (1)题16-1图是碳在元素周期表中的信息。碳元素的相对原子质 量为 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)题16-2图是小明画的碳原子结 ●0 ●碳原子 构模型，他应再画 个电子。 8 0氮原子 (3)题16-3图是三种碳单质的结构 0氧原子 66e 模型，属于Co的是 (填 Ni/G催化剂 序号)。 题16-4图 (4)题16-4图是C0和N0反应的微观示意图，写出反应的化学方程 式 反应中Ni/G催化剂可以 重复使用的原因是 17.【科普阅读】 “碳捕捉与封存”是我国的一 项先进技术（题17图）。我国能源 ①分离及聚集③压入海底 二氧化碳 及海水中 消耗的70%来自煤炭，每秒有100吨 发电厂及工厂等 煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨 如果任由煤炭资源在诸多领②压入 域利用，将对大气、河流、土地产生 地下 利用管道运输 污染，温室效应增强。为实现节能 不透水层二氧化碳 利用管道运输 减排、绿色环保的目标，我国政府 蓄水层 举全国之力，积极倡导并大力发展 新的绿色经济。比如：电厂中的煤 题17图 在极高的温度下充分燃烧，会产生 大量的C02,每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技 术，这些C0,将不会进入大气。被封存的C0,有许多用途，如用于 食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨 大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 第六单元适应性训练卷第3页（共6页） 阅读短文，回答问题。 (1)二氧化碳由 (填名称)构成 (2)“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的增强。 (3)煤（主要成分是碳）在空气中充分燃烧，主要发生反应的化学方 程式为 (4)将分离聚集的C0,压入地下的过程中，分子间的间隔会 (5)将C0,封入蓄水层中，发生反应的化学方程式为 (6)“碳捕捉与封存”技术的好处是 18.【基础实验和跨学科实践】 I.二氧化碳的实验室制取及性质验证实验 & 题18-1图 x出风口 000000000000d ①湿润的紫色 ②千燥的紫色 吸收剂层 >海绵层 石蕊棉球 石蕊棉球 oO0 x00a∞a ←入风口 CO, 题18-2图 题18-3图 (1)题18-1图中仪器a的名称是 (2)若要组装一套实验室制取C0,的装置，选择题18-1图中的b、c 和 (填字母)，反应的化学方程式为 若要控制反应的速率，可将c改成 (填仪器名称)。 (3)利用收集的C0,进行性质检验。如题18-2图所示，可观察到的 现象是 ,说明CO Ⅱ.兴趣小组为矿井救生仓设计二氧化碳吸收器，如题18-3图所示。 (4)使用一段时间后，观察到浸泡过酚酞溶液的二氧化碳吸收剂粉 红色褪去。下列有关说法正确的是 (多选，填字母)。 a.靠近出风口的吸收剂先褪色b.吸收剂需要定期更换 ℃.吸收剂层数越多，吸收效果越好 (5)二氧化碳吸收器应该放在矿井中的 (填“高”或“低”)处， 理由是 19.【科学探究】某校兴趣小组围绕“碳单质与氧化铜反应”后气体产物 的种类开展探究。 【提出问题】碳单质与氧化铜反应生成的气体是什么？ 【作出猜想】猜想①：只有C0猜想②：只有C0,猜想③：C和C0, 【查阅资料】酒精喷灯提供的温度为1000~1200℃；碳单质的沸点 达4000℃以上。 (1)小明认为猜想③明显不成立，其理由是 第六单元适应性训练卷第4页（共6页） (2)交流后，小明提出猜想④并设计题19-1图实验装置进行探究， 装置B、D中为足量的澄清石灰水，则其猜想④为 (填化学式)。 C和CuO 题19-1图 (3)实验中观察到装置C的现象是 反应的化学方程式为 装置B、D中澄清石灰水 ,进而验证了猜想④正确。 【交流改进】小红在小明的基础上进行改进，如题19-2图所示。 【实验过程】实验装置气密性良好。打开弹簧夹，缓缓通入干燥的 氮气一段时间后关闭，再点燃酒精喷灯。充分反应后，熄灭酒精喷 灯，重新打开弹簧夹，再通入一段时间氮气。测得相关数据如题 19-3图所示(“ppm”为气体浓度单位)。 40000r 2000 35000H m 1800 s30000A C0, 1600 无线一氧化碳 1400 825000 1200 气球传感器 378om 1000 C+CuO 800 600 无线二氧化碳 10000 橡胶塞 5000 C0400 传感器 04 501001502002300 tis 题19-2图 题19-3图 (4)试分析题19-2图中气球的作用是 (5)结合题19-3图分析，该实验中碳单质还原氧化铜反应生成最多 的气体是 (填化学式)。 (6)题19-3图中m→n段的变化原因可能是 (用化学方程式表示)。 20.C0,的“捕集”与利用是当前研究的热点。 化合价 含CO +4 60 的烟气 650℃ CaO +2 40 +Ir Ca0→捕集器 煅烧炉 750℃ 0用 0 单质氧化物其他畅质 C0,<5%的烟气高浓度C0, 化合物类别 循环次数6 甲 题20-1图 题20-2图 (1)认识“碳”：题20-1图为碳元素的价类图。 ①丁能使干燥紫色石蕊纸花变红，其化学式为 ②以上转化过程中，一定发生化合反应的是 (填字母)。 A.甲→乙 B.甲→丙 C.丙→乙 D.乙丙 (2)捕集“碳”（题20-2图甲） ①加热CaC04·H,0制备Ca0。CaC,0,·H,0分解的化学方程式 为CaC,0H,0商温Ca0+C0,↑+X↑+H,0↑，X的化学式 为 该反应生成的CaO更加疏松多孔，有利于CaO 捕集C02,主要原因是 第六单元适应性训练卷第5页（共6页） ②利用Ca0捕集C0,。温度对C0,的转化率影响较大，由题20-2 图乙可知，捕集器内温度应控制在 (填“650”或 “750”)℃为宜；捕集器内生成的CaC0,在煅烧炉中分解得到 Ca0和高浓度C02,该反应的化学方程式为 ;将分解所得CaO投入捕集器循环 利用，循环利用的优点是 (3)利用“碳”：我国科研人员已实现C0,和H,在加热和MoS,催化剂的 条件下合成甲醇(CH,0H,反应为C0,+3H,MsCH,0H+H,0。 ①甲醇中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②C0,和H,可合成甲醇，甲醇燃烧又生成C02、H2。因此甲醇被 认为是“零碳”燃料，理由是 21.某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行探 究活动，请回答： A压强Pa 传感器 采集信息 形成图像 2g块状 5mL10% 碳酸钙七稀盐酸 2g碳酸钙 粉末 nmL10%稀盐酸 反应时间/ 题21-1图 题21-2图 (1)为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了 如题21-1图所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内压强变化 情况如题21-2图所示。 ①图中n= ②曲线 (填“T”或“Ⅱ”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸 反应的压强变化。 ③对比分析题21-2图中 (填字母)两点实验数据，可比 较出两锥形瓶内的反应速率快慢。 (2)研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品 中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如题21-3图 所示（假设杂质不反应，也不溶于水）。 ①大理石样品m的值是 ②计算反应结束时生成二氧化碳的质量（写出计算过程）。 个剩余固体质量g 2----- 0204060 80100 加入稀盐酸的质量/g 题21-3图 第六单元适应性训练卷第6页（共6页）》