第2讲 阿伏加德罗定律（重难点专练）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 聚焦气体摩尔体积与阿伏加德罗定律，通过阶梯式题型构建从概念辨析到综合应用的知识网络，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |气体摩尔体积及相关计算|7题|条件辨析、n-V-N换算、混合气体计算|气体摩尔体积（概念→条件→计算）| |阿伏加德罗定律及其推论|7题|定律应用、推论推导（密度/体积/分子数关系）、反应体积比|阿伏加德罗定律（三同定一同→推论推导→综合应用）|

第2讲 阿伏加德罗定律 类型一 气体摩尔体积及相关计算 1．现有下列四种因素:①温度和压强;②所含微粒数;③微粒本身大小;④微粒间的距离。其中对气体物质体积有显著影响的是(　　) A.②③④　B.①②④　C.③④　D.①②③④ 【答案】B　 【解析】对于气体来说,温度和压强对体积有显著影响,微粒本身大小远小于微粒之间的距离,则微粒本身大小可忽略不计,微粒数目越多,则体积越大,所以对气体物质体积有显著影响的是①②④,选B。 2．下列说法正确的是( ) A．1 mol H2的质量只有在标准状况下为2 g B．在标准状况下，1 mol水蒸气的体积约为22.4 L C．273 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol气体体积大于22.4 L D．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L 【答案】C 【解析】1 mol H2的质量为2 g，与温度、压强无关，A项错误；在标准状况下，水蒸气凝结为液体或固体，不是气体，B项错误；273 ℃高于0 ℃，温度升高，气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C项正确；无论是混合气体还是单一气体，在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，非标准状况下不一定是22.4 L，D项错误。 3．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 【答案】B 【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，与其体积相等的N2的物质的量也为6 mol，质量为28 g·mol－1×6 mol＝168 g，体积为22.4 L·mol－1×6 mol＝134.4 L，A、C、D项错误，B项正确。 4．标准状况下，若11.2 L氧气含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为(　　) A．4N B．3N C．2N D．N 【答案】D 【解析】标准状况下，根据恒等式＝可知，×2＝，NA＝＝N mol－1。 5．(25-26高一上·湖南长沙岳麓实验中学·期中)下列关于气体的叙述不正确的是 A．标准状况下，和的混合气体的体积约为44.8L B．非标准状况下，气体的体积可能为22.4L C．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定 D．相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气，含有相同数目的原子 【答案】D 【解析】A． 标准状况下，和不发生反应，故和的混合气体的体积约为项正确； B． 气体的体积与温度、压强有关，非标准状况下，气体的体积可能为项正确； C． 一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体积大小的主要因素是分子数的多少，项正确； D． 相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气，具有相同的分子数，但氯气为双原子分子，氦气为单原子分子，原子数不相同，项错误； 故选D。 6．标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体燃烧,得到CO和CO2的混合气体的密度为1.429 g/L,则其中CO的体积为(　　) A.6.72 L　　B.3.36 L C.2.24 L　　D.1.12 L 【答案】A 【解析】标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体的物质的量为0.2 mol,燃烧生成CO和CO2混合气体的物质的量应为0.4 mol,CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为1.429 g/L×22.4 L/mol≈32 g/mol,设CO的物质的量为x mol,则CO2的物质的量为(0.4-x)mol,列方程:28x+44×(0.4-x)=32×0.4,解得x=0.3,CO的体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L,选A。 7．(25-26高一上·山东德州宁津县第一中学·开学考)下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 【答案】C 【解析】A．气体摩尔体积的数值随温度、压强变化而改变，标准状况下，气体摩尔体积约22.4 L/mol，A错误； B．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的质量远大于18 g，B错误； C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量为1 mol，含有的分子数约为个，C正确； D．标准状况下1 mol任何气体（包括混合气体）的体积约为22.4 L，故1 mol和的混合气体体积约为22.4 L，不是44.8 L，D错误； 故选C。 类型二 阿伏加德罗定律及其推论 8． (25-26高一上·湖南长沙望城区第六中学·期中)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．摩尔质量相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．所含分子数相等 【答案】D 【解析】A．两个容器中物质的量相等，但其质量不一定相等，其平均摩尔质量不一定相等，故A错误； B．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误； C．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1:1，故质量不一定相等，故C错误； D．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，可知分子数相等，故D正确。 故选D。 9．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是( ) A．密度之比为4∶5 B．物质的量之比为4∶5 C．体积之比为1∶1 D．原子数之比为3∶4 【答案】A 【解析】由n＝＝可知，ρ＝＝，在相同条件下，气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A项正确；设气体的质量均为m g，则n(SO2)＝ mol，n(SO3)＝ mol，所以二者物质的量之比为∶＝80∶64＝5∶4，B项错误；根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C项错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，D项错误。 10． 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是( ) A．AB2 B．A2B3 C．AB3 D．A2B 【答案】C 【解析】由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于其物质的量之比，n(A2)∶n(B2)∶n(X)＝1∶3∶2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。 11． 下列情况中，气体分子数不一定相同的是( ) A．相同体积的CO和CO2 B．同温同压下1 L CO和1 L CO2 C．常温常压下1 g CO和1 g N2 D．在0 ℃时，同压下等体积的CO2和H2 【答案】A 【解析】根据“三同”定“一同”，A项没有指明气体所处的温度和压强，只知体积相同，无法确定分子数是否相同。 12．(25-26高一上·福建厦门集美区杏南中学·月考)下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO气体的比较中，正确的是 ①分子数之比为7∶16                         ②氧原子数之比为7∶8 ③原子数之比为21∶16                     ④电子数之比为1∶1 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③ 【答案】C 【解析】设两种气体的质量都为1g，故气体和气体的物质的量之比为； ①：分子数之比等于物质的量之比，①正确； ②：氧原子数之比为，②正确； ③：原子数之比为，不是21:16，③错误； ④：每个含32个电子、每个含14个电子，总电子数之比为，④正确； 故选①②④，即C。 13．(25-26高一上·河北邢台卓越联盟·期中)下列说法错误的是 A．同温同压下，等体积的、质量之比： B．同温同压下，等质量的、体积之比： C．同温同压下，等体积的、密度之比： D．同温同压下，等分子数的、体积之比： 【答案】C 【解析】A．同温同压下，等体积的和物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即，A正确； B．等质量的和物质的量之比为，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故体积比为，B正确； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故，不是，C错误； D．同温同压下气体体积之比等于分子数之比，等分子数的两种气体体积比为，D正确； 故选C。 14．(25-26高一上·湖北十堰八校教联体·期中)将质量均为m g的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A．C2H4、CH4 B．CO2、SO2 C．Cl2、CO2 D．CH4、Cl2 【答案】B 【解析】根据理想气体状态方程，同质量、同体积、同温度时，气体压强与摩尔质量成反比。由图像可知同温下，因此摩尔质量满足，； A．、，二者均小于，A错误； B．、，满足，符合的关系，B正确； C．、，，C错误； D．，小于，不符合的要求，D错误； 故选B。 1． 在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是(　　) A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a D．相同条件下，同体积的A气体与B气体的质量之比为a∶b 【答案】B 【解析】a g气体A与b g气体B的分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A项，由n(A)＝，n(B)＝，n(A)＝n(B)可得M(A)∶M(B)＝a∶b；B项，ρ(A)＝，ρ(B)＝，ρ(A)∶ρ(B )＝M(A)∶M(B)＝a∶b；C项，x g气体A的分子数N1＝·NA，x g气体B的分子数N2＝·NA，N1∶N2＝M(B)∶M(A)＝b∶a；D项，同温同压同体积的A、B气体的物质的量相同，则m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝a∶b。 2．(25-26高一上·湖南长沙望城区第六中学·期中)如果某气体中含有该气体的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是(各选项中为阿伏加德罗常数的值) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】某气体中含有该气体的分子数为，则该气体含有分子数目为，则该气体的物质的量为，标况下，该气体的体积为，故选A。 3．(25-26高一上·安徽阜阳阜南县·月考)在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A．同温度、同体积的氮气和氧气 B．同体积、同密度的二氧化碳和氮气 C．同质量、不同密度的和二氧化碳 D．同压强、同体积的氢气和甲烷 【答案】C 【解析】A．根据理想气体状态方程，同温度、同体积时压强未知，气体物质的量不一定相等，因此分子数不一定相等，A错误； B．同体积、同密度的两种气体质量相等，和的摩尔质量分别为44g/mol、28g/mol，二者摩尔质量不同，由可知物质的量不同，因此分子数不相等，B错误； C．和的摩尔质量均为44g/mol，同质量的两种气体物质的量相等，分子数一定相等，密度不同仅说明温度、压强条件不同，不影响分子数，C正确； D．根据理想气体状态方程，同压强、同体积时温度未知，气体物质的量不一定相等，因此分子数不一定相等，D错误； 答案选C。 4．(25-26高一上·山东济南医学中心实验中学·月考)自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入100gCO和的混合气体，右边充入1molAr时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是 A．相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的50倍 B．CO与的物质的量之比为2：1 C．混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为2：3 D．若充入1molAr和一定量上述混合气体后，隔板位于处，则混合气体的质量一定为g 【答案】BD 【解析】根据自由滑动隔板的特点，恒温恒压下气体体积之比等于物质的量之比，由图可知左侧体积是右侧的3倍，因此左侧和总物质的量是右侧Ar的3倍，即左侧总气体物质的量为3mol。 设物质的量为x，物质的量为y，可得方程组 ，解得，。 A．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量为，是摩尔质量（2g/mol）的倍，因此混合气体的密度是的倍，A错误； B．由分析可知，左边含有2 mol ，1 mol ，二者物质的量之比为，B正确； C．混合气体中C原子总物质的量为，O原子总物质的量为，个数比为，C错误； D．隔板位于处时左右体积相等，同温同压下混合气体物质的量与Ar相等，为1 mol，混合气体的质量为，D正确； 故选BD。 5． 现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： (1)混合气体中碳原子的个数为        (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验数据在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为        。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为        (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为        L。 【答案】(1) 0.4NA　(2)①28 g·mol－1　②2.8NA ③4.48 【解析】(1)标准状况下，混合气体(CO和CO2)的物质的量为＝0.4 mol。0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子个数为0.4 mol，即0.4NA。 (2)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。 则 解得 因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。 ③0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。 6．(25-26高一上·山东青岛第六十七中学·月考)物质的量是高中化学常用的计量，请回答以下问题： (1)9.5g某二价金属的氯化物中含，该金属元素的相对原子质量为__________。 (2)某混合物由、组成，已知、两种元素的质量之比为，则、物质的量之比为__________。 (3)将7.50g固体加热分解，得气体产物(、、、)和1.02g的固体残留物，则__________。 (4)密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，相同温度下，当左边充入，右边充入和的混合气体，隔板处于如图位置(保持温度不变) ①右侧的质量为__________g。 ②右侧气体密度是相同条件下氢气密度的__________倍。 (5)某实验小组用如图所示装置测定298K、101条件下的气体摩尔体积。 实验步骤如下： ①连接装置，……，向锥形瓶中加入少量二氧化锰固体颗粒，集气瓶中装满水。 ②打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入13%的双氧水(密度约为1.13)。 ③完全反应后，冷却到298K，上下移动量筒调整B、C装置中液面相平，读取量筒中液体体积为12.3(忽略气体溶解)。 回答下列问题： 步骤①中省略的操作为__________；298K、101下气体摩尔体积为__________(保留3位有效数字)。 【答案】(1)24 (2) (3)9 (4) 63 16 (5) 检查装置的气密性 【解析】（1）该金属为价，氯化物形式为，，则。设相对原子质量为，得，解得； （2）设物质的量为，物质的量为。，得，解答，因此比值为； （3）由题，，由守恒，，其摩尔质量为，； （4）①同温条件下，隔板可滑动，压强相等则体积之比等于物质的量之比。由图可知，则。，所以右侧混合气体总物质的量。设为，为，得，解得，因此； ②右侧混合气体平均摩尔质量，同温同压，密度之比等于摩尔质量之比，因此； （5）气体制备实验组装仪器后首先检查装置气密性。，。根据反应，得，测得氧气体积，因此。 1．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．（2026·北京卷）下，的摩尔体积： B．（2024·辽宁卷）标准状况下，中原子总数为 C．（2025·贵州卷）标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为 D．（2025·云南卷）中原子的数目为 E．（2020·北京卷）同温同压下，O2和CO2的密度相同 【答案】A 【解析】压强相同时，气体摩尔体积随温度升高而增大，温度高于，故，A正确；标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，B错误；标准状况下，和均不是气体，无法确定该混合物中含有的原子数目，C错误；未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，D错误；同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，E错误。 2．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【解析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D项，故答案为D。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2讲 阿伏加德罗定律 类型一 气体摩尔体积及相关计算 1．现有下列四种因素:①温度和压强;②所含微粒数;③微粒本身大小;④微粒间的距离。其中对气体物质体积有显著影响的是(　　) A.②③④　B.①②④　C.③④　D.①②③④ 2．下列说法正确的是( ) A．1 mol H2的质量只有在标准状况下为2 g B．在标准状况下，1 mol水蒸气的体积约为22.4 L C．273 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol气体体积大于22.4 L D．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L 3．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 4．标准状况下，若11.2 L氧气含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为(　　) A．4N B．3N C．2N D．N 5．(25-26高一上·湖南长沙岳麓实验中学·期中)下列关于气体的叙述不正确的是 A．标准状况下，和的混合气体的体积约为44.8L B．非标准状况下，气体的体积可能为22.4L C．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定 D．相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气，含有相同数目的原子 6．标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体燃烧,得到CO和CO2的混合气体的密度为1.429 g/L,则其中CO的体积为(　　) A.6.72 L　　B.3.36 L C.2.24 L　　D.1.12 L 7．(25-26高一上·山东德州宁津县第一中学·开学考)下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 类型二 阿伏加德罗定律及其推论 8． (25-26高一上·湖南长沙望城区第六中学·期中)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．摩尔质量相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．所含分子数相等 9．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是( ) A．密度之比为4∶5 B．物质的量之比为4∶5 C．体积之比为1∶1 D．原子数之比为3∶4 10． 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是( ) A．AB2 B．A2B3 C．AB3 D．A2B 11． 下列情况中，气体分子数不一定相同的是( ) A．相同体积的CO和CO2 B．同温同压下1 L CO和1 L CO2 C．常温常压下1 g CO和1 g N2 D．在0 ℃时，同压下等体积的CO2和H2 12．(25-26高一上·福建厦门集美区杏南中学·月考)下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO气体的比较中，正确的是 ①分子数之比为7∶16                         ②氧原子数之比为7∶8 ③原子数之比为21∶16                     ④电子数之比为1∶1 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③ 13．(25-26高一上·河北邢台卓越联盟·期中)下列说法错误的是 A．同温同压下，等体积的、质量之比： B．同温同压下，等质量的、体积之比： C．同温同压下，等体积的、密度之比： D．同温同压下，等分子数的、体积之比： 14．(25-26高一上·湖北十堰八校教联体·期中)将质量均为m g的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A．C2H4、CH4 B．CO2、SO2 C．Cl2、CO2 D．CH4、Cl2 1． 在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是(　　) A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a D．相同条件下，同体积的A气体与B气体的质量之比为a∶b 2．(25-26高一上·湖南长沙望城区第六中学·期中)如果某气体中含有该气体的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是(各选项中为阿伏加德罗常数的值) A． B． C． D． 3．(25-26高一上·安徽阜阳阜南县·月考)在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A．同温度、同体积的氮气和氧气 B．同体积、同密度的二氧化碳和氮气 C．同质量、不同密度的和二氧化碳 D．同压强、同体积的氢气和甲烷 4．(25-26高一上·山东济南医学中心实验中学·月考)自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入100gCO和的混合气体，右边充入1molAr时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是 A．相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的50倍 B．CO与的物质的量之比为2：1 C．混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为2：3 D．若充入1molAr和一定量上述混合气体后，隔板位于处，则混合气体的质量一定为g 5． 现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： (1)混合气体中碳原子的个数为        (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验数据在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为        。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为        (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为        L。 6．(25-26高一上·山东青岛第六十七中学·月考)物质的量是高中化学常用的计量，请回答以下问题： (1)9.5g某二价金属的氯化物中含，该金属元素的相对原子质量为__________。 (2)某混合物由、组成，已知、两种元素的质量之比为，则、物质的量之比为__________。 (3)将7.50g固体加热分解，得气体产物(、、、)和1.02g的固体残留物，则__________。 (4)密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，相同温度下，当左边充入，右边充入和的混合气体，隔板处于如图位置(保持温度不变) ①右侧的质量为__________g。 ②右侧气体密度是相同条件下氢气密度的__________倍。 (5)某实验小组用如图所示装置测定298K、101条件下的气体摩尔体积。 实验步骤如下： ①连接装置，……，向锥形瓶中加入少量二氧化锰固体颗粒，集气瓶中装满水。 ②打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入13%的双氧水(密度约为1.13)。 ③完全反应后，冷却到298K，上下移动量筒调整B、C装置中液面相平，读取量筒中液体体积为12.3(忽略气体溶解)。 回答下列问题： 步骤①中省略的操作为__________；298K、101下气体摩尔体积为__________(保留3位有效数字)。 1．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．（2026·北京卷）下，的摩尔体积： B．（2024·辽宁卷）标准状况下，中原子总数为 C．（2025·贵州卷）标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为 D．（2025·云南卷）中原子的数目为 E．（2020·北京卷）同温同压下，O2和CO2的密度相同 2．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第2讲阿伏加德罗定律 题组A类型突破 类型一气体摩尔体积及相关计算 1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.C 类型二 阿伏加德罗定律及其推论 8.D 9.A 10.C 11.A 12.C 13.C 14.B 题组B能力进阶 1.B 2.A 3.C 4.BD 5.(1)0.4a(2)①28gmol-1②2.8N③4.48 6.(1)24 (2)3:1 (3)9 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (4) 63 16 题组c高考挑战 1.A 2.D 2/2