第二章 化学反应速率与化学平衡（单元培优卷）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高二化学选择性必修1第二章“化学反应速率与化学平衡”单元培优卷，75分钟100分，覆盖速率计算、平衡移动等核心知识，适配单元复习，注重科学思维与探究能力培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|反应速率比较、勒夏特列原理应用、平衡状态判断、能量变化分析|结合哈伯合成氨工业流程、捷里多维奇反应机理等真实情境，考查化学观念| |非选择题|4题/52分|碘钟反应实验探究、反应速率与平衡计算、CO₂催化加氢综合分析|设计碘钟反应变量控制实验（科学探究），融入双碳背景下的工业反应（科学态度），通过图像数据考查科学思维|

2026-2027学年高二化学单元培优卷（人教版选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡 （参考答案） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C A C C B B C A A B A B B C B 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2）Na2S2O3或（1分） 无（1分） 蓝（1分） （3）2 浓度（1分） 温度（1分） （4）慢（1分） >（1分） （5）③（1分） 温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，实验③反应速率最快 18．（12分）（每空2分） （1）+226.73kJ/mol 0.07mol/(L·min) （2）＜ 一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高 增大压强 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1）+10.4 （2）D （3）低温（1分） （4）（1分） 进料比、温度相同条件下，压强越大，平衡正向移动，转化率越高(合理即可) （5）不变（1分） 相当于在相同条件下增大投料量但保持各反应物的比例不变。由于温度不变，平衡常数不变，达到的平衡状态中各组分的物质的量分数相同，因此CO的转化率保持不变。(相当于初始时在相同条件下按原比例增加反应物的量，同时容器体积也相应增大，使得起始浓度、温度、压强均相同，由于平衡常数不变，达到的平衡状态各组分的物质的量分数也相同，因此CO的转化率保持不变。) 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）   增大反应压强或增大NO的投入量（任写1条，合理即可） （2） <（1分） 正反应是放热反应，降低温度，平衡正移，达平衡时多，说明甲的温度低（合理均可） （3） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学单元培优卷（人教版选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为(　　) A．①>③>②>④ B．①>②＝③>④ C．②>①＝④>③ D．①>④>②＝③ 2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C．对平衡体系增加压强使颜色变深 D．硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 3．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．和全部转化为和 D．、、、的浓度一定相等 4．捷里多维奇(Zeldovich)发现的和反应生成的能量变化过程如下图所示： 已知TS表示过渡态，下列说法错误的是 A．该历程中有三个基元反应 B．经过TS2的反应式为 C．该反应决速步骤为经过TS3的步骤 D．反应的 5．下列有关反应的说法中不正确的是 A．生成标准状况下转移 B．溶液能催化该反应 C．该反应的熵变 D．该反应在任意温度下均能自发进行 6．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列所示是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是(　　) A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 7．利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。已知：微热试管a中溶液，黄色加深。下列说法错误的是 A．反应的△H>0 B．试管b加水后，溶液的pH减小 C．室温下，试管c比试管b黄色更深，但该反应的平衡常数不变 D．试管d比试管b橙色更深，原因是增大 8．在一真空密闭容器中盛有，加热到200℃，发生反应：，反应达到平衡时，在混合气体中的体积分数为m%。若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入，反应达到平衡时，在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是 A． B． C． D．无法比较 9．恒温条件下，用如图所示的50 mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，注射器的活塞位于Ⅰ处(将此处的平衡标注为平衡Ⅰ)，然后把活塞拉到Ⅱ处(此处的平衡标注为平衡Ⅱ)，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法错误的是 A．平衡Ⅱ时混合气体的平均相对分子质量比平衡Ⅰ大 B．把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，气体颜色先变浅后变深，最终颜色比拉动活塞之前浅 C．平衡Ⅱ时，与平衡Ⅰ时相等 D．实验结束后，可将注射器内气体注入NaOH溶液中吸收，防止污染空气 10．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．减小压强，平衡向生成X的方向移动 C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D．增大c(X)，则c(Y)和K增大 11．一定温度下，在恒压密闭容器中发生某反应并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列情景与图像不符合的是 A．，t0时充入CO2 B．，t0时充入HI C．，t0时分离出NH3 D．，t0时充入NO2 12．绝热恒容下发生反应：，测得、随时间变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的 B．时， C．时，A的转化率最大 D．、时，反应平衡常数 13．汽车尾气治理可用碳在催化剂的条件下还原NO2：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒压密闭容器中加入等量的碳和NO2气体，保持温度不变，测得相同时间内NO2的转化率在不同压强下的变化如图所示。下列说法错误的是 A．b、e两点转化率相同，反应速率不同 B．最高点之前，NO2的转化率升高是因为压强增大使平衡正向移动 C．e点CO2的体积分数约为33.3% D．向e点添加体积比为1：2的N2和CO2达新平衡，CO2的体积分数不变 14．已知，恒容密闭容器中加入和一定量，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．投料比： B．压强： C．反应速率： D．在投料比条件下，d点反应正向进行 15．丙二酸()加热到熔点以上时，会生成乙酸和，反应过程如图。 下列说法错误的是 A．过程②中反应物和生成物互为同分异构体 B．过程①的逆反应的活化能为 C．过程①的 D．过程①中既有O-H键的断裂，又有O-H键的生成 16．开发CO2催化加氢可合成二甲醚。其主要反应为： ① CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH1 =﹣49.01 kJ·mol−1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)  ΔH2 =﹣24.52 kJ·mol−1 合成二甲醚时还会发生副反应： ③ CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)  ΔH3 = + 41.2 kJ·mol−1 其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。(已知：CH3OCH3的选择性=×100％)。 下列说法正确的是 A．不改变反应时间和温度，增大压强或增大CO2与H2的投料比都能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性 B．CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右 C．温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因为反应①进行程度大于反应③ D．一定温度下，加入多孔CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）碘钟反应是一种化学振荡反应，某化学兴趣小组以过硫酸根()—碘离子(I-)—硫代硫酸根()体系的碘钟反应，探究外界条件对化学反应速率的影响。 已知：该“碘钟实验”反应分两步进行，反应机理如下： 第一步：(慢反应)； 第二步：(快反应)。 设计的实验方案如下表所示(试剂：0.10mol·L-1 K2S2O8溶液、0.50mol·L-1 KI溶液、0.10mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.2%淀粉溶液)。 实验 编号 实验温度 /℃ 试剂体积V/mL K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 25 10 4 0 4 2 ② 25 8 4 Vx 4 2 ③ 35 10 4 0 4 2 回答下列问题： （1）该“碘钟实验”的总反应离子方程式为___________。 （2）该实验的“时钟效应”体现在向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由___________色变为___________色。 （3）实验中Vx=___________。实验①②是探究___________对化学反应速率的影响，实验①③是探究___________对化学反应速率的影响。 （4）整个反应的反应速率由___________反应决定，第一步反应活化能Ea1___________第二步反应活化能Ea2(填“>”“<”或“=”)。 （5）实验①②③中，变色时间最短的为实验___________，用碰撞理论解释原因：___________。 18．（12分）氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题： （1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：    。已知部分反应如下：Ⅰ．    ； Ⅱ．    ； Ⅲ．    ； ① ； ②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1mol，为0.1mol，为0.3mol，5min内的平均反应速率 ，反应Ⅰ的平衡常数 (写出计算式)。 （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为    ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①已知，则 (填“>”“<”或“=”)0。 ②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为 。 ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施： 。 19．（13分）Ⅰ．氢能作为一种零碳、高效的二次能源，被广泛认为是推动全球能源结构转型、实现“双碳”目标的核心载体之一、可利用甲酸催化分解制氢，涉及的反应有： 反应ⅰ：     反应ⅱ：     反应ⅲ：     回答下列问题： （1）_______。 （2）恒温恒容条件下，发生上述反应，则下列能判断反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)。 A． B．混合气体的密度不变 C．和物质的量相等 D．混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅱ．乙二醇()是重要的化工原料，主要用于生产防冻剂，其合成路线方法为     （3）该反应在_______下能自发反应(填“高温”、“低温”、“任何温度”)。 （4）按进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.45、0.55和0.65时，温度与压强的关系如图所示。 ①代表的曲线为_______，理由是_______。 ②若在温度为T K，在压强100 kPa条件下，测得的平衡转化率为75%，则该反应的压强平衡常数_______(列出计算式即可)。已知：各物质的分压=物质的量分数×体系总压，利用各物质的分压代替浓度，即为压强平衡常数。 （5）若保持温度、压强不变，平衡后按原比例再次通入CO、，再次达到平衡，CO的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______。 20．（13分）在“两碳”背景下，燃油汽车将逐步被新能源汽车所替代。CO选择性催化还原（SCR）技术脱除燃油汽车尾气中的和，有利于环境保护。回答下列问题： （1）将和转化为无毒的大气循环气体，发生的反应如下： ⅰ.     ⅱ.     ①还原生成无毒的大气循环气体的热化学方程式为_____；该反应的化学平衡常数_____（用含、的式子表示）。 ②对于反应ⅱ，既能加快正反应的速率，又能提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_____。（任写1条即可） （2）在甲、乙两个密闭容器中均进行反应ii，反应前的相关数据如下表所示，反应过程中的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。 容器 温度 催化剂 容积 起始反应物的物质的量 起始容器内压强 甲 ℃ M 10L 2molCO、2molNO 乙 ℃ N 10L 2molCO、2molNO ①内，甲中用NO浓度变化表示的平均反应速率_____。 ②_____（填“>”“<”或“=”），判断依据为_____。 （3）研究同一催化剂同时催化反应i、ii。一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，容器中反应ⅰ和反应ⅱ都存在，末达到平衡，测得，的转化率。平衡时的物质的量为_____。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学单元培优卷（人教版选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为(　　) A．①>③>②>④ B．①>②＝③>④ C．②>①＝④>③ D．①>④>②＝③ 2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C．对平衡体系增加压强使颜色变深 D．硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 3．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．和全部转化为和 D．、、、的浓度一定相等 4．捷里多维奇(Zeldovich)发现的和反应生成的能量变化过程如下图所示： 已知TS表示过渡态，下列说法错误的是 A．该历程中有三个基元反应 B．经过TS2的反应式为 C．该反应决速步骤为经过TS3的步骤 D．反应的 5．下列有关反应的说法中不正确的是 A．生成标准状况下转移 B．溶液能催化该反应 C．该反应的熵变 D．该反应在任意温度下均能自发进行 6．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列所示是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是(　　) A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 7．利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。已知：微热试管a中溶液，黄色加深。下列说法错误的是 A．反应的△H>0 B．试管b加水后，溶液的pH减小 C．室温下，试管c比试管b黄色更深，但该反应的平衡常数不变 D．试管d比试管b橙色更深，原因是增大 8．在一真空密闭容器中盛有，加热到200℃，发生反应：，反应达到平衡时，在混合气体中的体积分数为m%。若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入，反应达到平衡时，在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是 A． B． C． D．无法比较 9．恒温条件下，用如图所示的50 mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，注射器的活塞位于Ⅰ处(将此处的平衡标注为平衡Ⅰ)，然后把活塞拉到Ⅱ处(此处的平衡标注为平衡Ⅱ)，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法错误的是 A．平衡Ⅱ时混合气体的平均相对分子质量比平衡Ⅰ大 B．把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，气体颜色先变浅后变深，最终颜色比拉动活塞之前浅 C．平衡Ⅱ时，与平衡Ⅰ时相等 D．实验结束后，可将注射器内气体注入NaOH溶液中吸收，防止污染空气 10．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．减小压强，平衡向生成X的方向移动 C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D．增大c(X)，则c(Y)和K增大 11．一定温度下，在恒压密闭容器中发生某反应并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列情景与图像不符合的是 A．，t0时充入CO2 B．，t0时充入HI C．，t0时分离出NH3 D．，t0时充入NO2 12．绝热恒容下发生反应：，测得、随时间变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的 B．时， C．时，A的转化率最大 D．、时，反应平衡常数 13．汽车尾气治理可用碳在催化剂的条件下还原NO2：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒压密闭容器中加入等量的碳和NO2气体，保持温度不变，测得相同时间内NO2的转化率在不同压强下的变化如图所示。下列说法错误的是 A．b、e两点转化率相同，反应速率不同 B．最高点之前，NO2的转化率升高是因为压强增大使平衡正向移动 C．e点CO2的体积分数约为33.3% D．向e点添加体积比为1：2的N2和CO2达新平衡，CO2的体积分数不变 14．已知，恒容密闭容器中加入和一定量，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．投料比： B．压强： C．反应速率： D．在投料比条件下，d点反应正向进行 15．丙二酸()加热到熔点以上时，会生成乙酸和，反应过程如图。 下列说法错误的是 A．过程②中反应物和生成物互为同分异构体 B．过程①的逆反应的活化能为 C．过程①的 D．过程①中既有O-H键的断裂，又有O-H键的生成 16．开发CO2催化加氢可合成二甲醚。其主要反应为： ① CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH1 =﹣49.01 kJ·mol−1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)  ΔH2 =﹣24.52 kJ·mol−1 合成二甲醚时还会发生副反应： ③ CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)  ΔH3 = + 41.2 kJ·mol−1 其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。(已知：CH3OCH3的选择性=×100％)。 下列说法正确的是 A．不改变反应时间和温度，增大压强或增大CO2与H2的投料比都能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性 B．CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右 C．温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因为反应①进行程度大于反应③ D．一定温度下，加入多孔CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）碘钟反应是一种化学振荡反应，某化学兴趣小组以过硫酸根()—碘离子(I-)—硫代硫酸根()体系的碘钟反应，探究外界条件对化学反应速率的影响。 已知：该“碘钟实验”反应分两步进行，反应机理如下： 第一步：(慢反应)； 第二步：(快反应)。 设计的实验方案如下表所示(试剂：0.10mol·L-1 K2S2O8溶液、0.50mol·L-1 KI溶液、0.10mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.2%淀粉溶液)。 实验 编号 实验温度 /℃ 试剂体积V/mL K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 25 10 4 0 4 2 ② 25 8 4 Vx 4 2 ③ 35 10 4 0 4 2 回答下列问题： （1）该“碘钟实验”的总反应离子方程式为___________。 （2）该实验的“时钟效应”体现在向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由___________色变为___________色。 （3）实验中Vx=___________。实验①②是探究___________对化学反应速率的影响，实验①③是探究___________对化学反应速率的影响。 （4）整个反应的反应速率由___________反应决定，第一步反应活化能Ea1___________第二步反应活化能Ea2(填“>”“<”或“=”)。 （5）实验①②③中，变色时间最短的为实验___________，用碰撞理论解释原因：___________。 18．（12分）氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题： （1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：    。已知部分反应如下：Ⅰ．    ； Ⅱ．    ； Ⅲ．    ； ① ； ②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1mol，为0.1mol，为0.3mol，5min内的平均反应速率 ，反应Ⅰ的平衡常数 (写出计算式)。 （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为    ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①已知，则 (填“>”“<”或“=”)0。 ②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为 。 ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施： 。 19．（13分）Ⅰ．氢能作为一种零碳、高效的二次能源，被广泛认为是推动全球能源结构转型、实现“双碳”目标的核心载体之一、可利用甲酸催化分解制氢，涉及的反应有： 反应ⅰ：     反应ⅱ：     反应ⅲ：     回答下列问题： （1）_______。 （2）恒温恒容条件下，发生上述反应，则下列能判断反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)。 A． B．混合气体的密度不变 C．和物质的量相等 D．混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅱ．乙二醇()是重要的化工原料，主要用于生产防冻剂，其合成路线方法为     （3）该反应在_______下能自发反应(填“高温”、“低温”、“任何温度”)。 （4）按进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.45、0.55和0.65时，温度与压强的关系如图所示。 ①代表的曲线为_______，理由是_______。 ②若在温度为T K，在压强100 kPa条件下，测得的平衡转化率为75%，则该反应的压强平衡常数_______(列出计算式即可)。已知：各物质的分压=物质的量分数×体系总压，利用各物质的分压代替浓度，即为压强平衡常数。 （5）若保持温度、压强不变，平衡后按原比例再次通入CO、，再次达到平衡，CO的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______。 20．（13分）在“两碳”背景下，燃油汽车将逐步被新能源汽车所替代。CO选择性催化还原（SCR）技术脱除燃油汽车尾气中的和，有利于环境保护。回答下列问题： （1）将和转化为无毒的大气循环气体，发生的反应如下： ⅰ.     ⅱ.     ①还原生成无毒的大气循环气体的热化学方程式为_____；该反应的化学平衡常数_____（用含、的式子表示）。 ②对于反应ⅱ，既能加快正反应的速率，又能提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_____。（任写1条即可） （2）在甲、乙两个密闭容器中均进行反应ii，反应前的相关数据如下表所示，反应过程中的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。 容器 温度 催化剂 容积 起始反应物的物质的量 起始容器内压强 甲 ℃ M 10L 2molCO、2molNO 乙 ℃ N 10L 2molCO、2molNO ①内，甲中用NO浓度变化表示的平均反应速率_____。 ②_____（填“>”“<”或“=”），判断依据为_____。 （3）研究同一催化剂同时催化反应i、ii。一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，容器中反应ⅰ和反应ⅱ都存在，末达到平衡，测得，的转化率。平衡时的物质的量为_____。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学单元培优卷（人教版选择性必修1） 第二章 化学反应速率与化学平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为(　　) A．①>③>②>④ B．①>②＝③>④ C．②>①＝④>③ D．①>④>②＝③ 【答案】D 【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越快。①＝0.45 mol·L－1·s－1；②＝0.2 mol·L－1·s－1；③＝0.2 mol·L－1·s－1；④＝0.225 mol·L－1·s－1；反应速率①＞④＞②＝③。 2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C．对平衡体系增加压强使颜色变深 D．硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 【答案】C 【解析】A．氨水受热促进解离，浓度增大，颜色变深，可用勒夏特列原理解释，A正确； B．开启啤酒瓶后压强降低，逸出，平衡向气体体积增大的方向移动，可用勒夏特列原理解释，B正确； C．反应前后气体物质的量相等，加压仅增大各物质浓度但平衡不移动，颜色变深是浓度变化而非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．增大浓度使平衡向生成方向移动，提高转化率，可用勒夏特列原理解释，D正确； 故答案选C。 3．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．和全部转化为和 D．、、、的浓度一定相等 【答案】A 【解析】A．当反应物和生成物的浓度都不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．反应物和生成物浓度不变可说明反应达到平衡，但是化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零，B错误； C．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，C错误； D．题干中只说明了反应物和产物的浓度不再变化，但是其浓度不一定相等，这与反应进行程度和初始投料比有关，D错误； 故答案选A。 4．捷里多维奇(Zeldovich)发现的和反应生成的能量变化过程如下图所示： 已知TS表示过渡态，下列说法错误的是 A．该历程中有三个基元反应 B．经过TS2的反应式为 C．该反应决速步骤为经过TS3的步骤 D．反应的 【答案】C 【解析】A．由图可知反应历程中有三个过渡态，故该历程中有三个基元反应，A正确； B．形成过渡态TS2的步骤是N原子和生成NO和O的过程，B正确； C．决速步骤是活化能最大的步骤，该反应决速步骤为经过TS1的步骤，C错误； D．由图可知，三步反应加和得总反应，TS2步和TS3加和反应为，根据盖斯定律两式加和得反应，D正确； 故选C。 5．下列有关反应的说法中不正确的是 A．生成标准状况下转移 B．溶液能催化该反应 C．该反应的熵变 D．该反应在任意温度下均能自发进行 【答案】C 【解析】A．标准状况下的物质的量为，根据方程式可知，，所以此时转移电子的物质的量为1mol，A正确； B．氯化铁可催化过氧化氢分解，B正确； C．上述反应中由液态过氧化氢生成气体氧气，则反应的熵变，C错误； D．上述反应为熵增的放热反应，则任何温度下均能自发进行，D正确； 故选C。 6．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列所示是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是(　　) A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 【答案】B 【解析】②④⑤操作均有利于合成氨的化学平衡向右移动，提高转化率。 7．利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。已知：微热试管a中溶液，黄色加深。下列说法错误的是 A．反应的△H>0 B．试管b加水后，溶液的pH减小 C．室温下，试管c比试管b黄色更深，但该反应的平衡常数不变 D．试管d比试管b橙色更深，原因是增大 【答案】B 【解析】A．微热试管a中溶液，黄色加深，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，即△H>0，A正确； B．试管b加水后，平衡正向移动，增大，但减小，溶液的pH增大，B错误； C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，C正确； D．试管d中加浓硫酸，溶液中增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，D正确； 故选B。 8．在一真空密闭容器中盛有，加热到200℃，发生反应：，反应达到平衡时，在混合气体中的体积分数为m%。若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入，反应达到平衡时，在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是 A． B． C． D．无法比较 【答案】C 【解析】开始加入所达到的平衡，可以等效为先将体积增大1倍达到的平衡状态，该状态与开始加入是完全相同的平衡状态，然后再将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，的体积分数增大，故，答案选C。 9．恒温条件下，用如图所示的50 mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，注射器的活塞位于Ⅰ处(将此处的平衡标注为平衡Ⅰ)，然后把活塞拉到Ⅱ处(此处的平衡标注为平衡Ⅱ)，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法错误的是 A．平衡Ⅱ时混合气体的平均相对分子质量比平衡Ⅰ大 B．把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，气体颜色先变浅后变深，最终颜色比拉动活塞之前浅 C．平衡Ⅱ时，与平衡Ⅰ时相等 D．实验结束后，可将注射器内气体注入NaOH溶液中吸收，防止污染空气 【答案】A 【分析】发生的反应为：。 【解析】A．活塞位于Ⅱ处时注射器内压强较小，平衡向生成的方向移动，气体分子数变多，混合气体的平均相对分子质量比Ⅰ处小，A错误； B．把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，由于体积增大，气体浓度减小，气体颜色先变浅，随后由于平衡向生成的方向移动，颜色有所加深，最终依然比Ⅰ处浅，B正确； C．发生的反应为：，为该反应的平衡常数，温度没有发生改变，故不变，C正确； D．可以与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液吸收注射器内气体，D正确； 故选A。 10．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．减小压强，平衡向生成X的方向移动 C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D．增大c(X)，则c(Y)和K增大 【答案】A 【解析】A．平衡常数是生成物浓度幂次方之积与反应物浓度幂次方之积的比值，则该反应的化学方程式为，故A正确； B．该反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，故B错误； C．正反应为吸热反应，降低温度，正、逆反应速率都降低，平衡向逆反应方向移动，所以降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率减小，故C错误； D．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，增大X的浓度，平衡向逆反应方向移动，Y的浓度减小，平衡常数不变，故D错误； 故选A。 11．一定温度下，在恒压密闭容器中发生某反应并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列情景与图像不符合的是 A．，t0时充入CO2 B．，t0时充入HI C．，t0时分离出NH3 D．，t0时充入NO2 【答案】B 【分析】图像中时刻改变条件后：正反应速率和逆反应速率均突变（排除浓度渐变的情况），且 v正＇＞v逆＇，平衡正向移动，容器为恒压体系，充入气体或分离气体会改变体积，进而改变浓度。 【解析】A．，时充入，恒压下充入，容器体积增大，浓度增大， 正反应速率突变增大，浓度减小，逆反应速率突变减小，满足 v正＇＞v逆＇，平衡正向移动，符合图像，故A正确； B．，时充入，恒压下充入，容器体积增大，浓度增大，逆反应速率突变增大，、浓度减小，正反应速率突变减小，此时v逆＇>v正＇，平衡逆向移动，不符合图像，故B错误； C．，时分离出，恒压下分离，容器体积减小，浓度减小，逆反应速率突变减小，、浓度增大，正反应速率突变增大，满足 v正＇＞v逆＇，平衡正向移动，符合图像，故C正确； D．，时充入，恒压下充入，容器体积增大，浓度增大，正反应速率突变增大，浓度减小，逆反应速率突变减小，满足 v正＇＞v逆＇，平衡正向移动，符合图像，故D正确； 故答案选B。 12．绝热恒容下发生反应：，测得、随时间变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的 B．时， C．时，A的转化率最大 D．、时，反应平衡常数 【答案】A 【解析】A．反应开始至t1，反应速率加快，说明容器内温度升高，则该反应放热， ，故A正确；     B．根据图示，时，，故B错误； C．时，，反应仍正向进行，A的转化率没有达到最大值，故C错误；     D．根据以上分析，正反应放热，时的温度小于时，升高温度平衡逆向移动，反应平衡常数，故D错误； 选A。 13．汽车尾气治理可用碳在催化剂的条件下还原NO2：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒压密闭容器中加入等量的碳和NO2气体，保持温度不变，测得相同时间内NO2的转化率在不同压强下的变化如图所示。下列说法错误的是 A．b、e两点转化率相同，反应速率不同 B．最高点之前，NO2的转化率升高是因为压强增大使平衡正向移动 C．e点CO2的体积分数约为33.3% D．向e点添加体积比为1：2的N2和CO2达新平衡，CO2的体积分数不变 【答案】B 【分析】随压强增大，反应速率加快，相同时间内反应物的转化率增大，在最高点，反应达平衡状态；最高点后的每个点，反应都达平衡状态，且平衡逆向移动。 【解析】A．e点压强更大，反应速率更快，A正确； B．最高点之前，反应尚未达平衡状态，压强的增大加快了反应速率，故NO2的转化率逐渐增大，B错误； C．e点时，NO2的转化率为40%，设NO2的起始投入量为2mol，则生成N2为0.4mol，CO2为0.8mol，剩余NO2为1.2mol，CO2的体积分数：×100%=33.3%，C正确； D．e点时，在恒压密闭容器中按照体积比1∶2添加一定量的N2和CO2，与原平衡为等效平衡，达新平衡时，CO2体积分数不变，D正确； 答案选B。 14．已知，恒容密闭容器中加入和一定量，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．投料比： B．压强： C．反应速率： D．在投料比条件下，d点反应正向进行 【答案】B 【解析】A．增大水的浓度，x值减小，平衡正向移动，的平衡转化率增大，所以，故A正确； B．b点甲烷转化率大于a点，可知b点物质的量大于a点，b点温度大于a点，所以压强：，故B错误； C．b、c均为平衡点，正逆反应速率相等，b点水的投料大于c点，b点反应速率大于c，故C正确； D．在投料比条件下，d点甲烷的转化率小于平衡转化率，所以d点反应正向进行，故D正确； 选B。 15．丙二酸()加热到熔点以上时，会生成乙酸和，反应过程如图。 下列说法错误的是 A．过程②中反应物和生成物互为同分异构体 B．过程①的逆反应的活化能为 C．过程①的 D．过程①中既有O-H键的断裂，又有O-H键的生成 【答案】C 【解析】A．由图可知，过程②中反应物和生成物CH3COOH的分子式相同，都为C2H4O2，但结构不同，互为同分异构体，A正确； B．由图可知，过程①的逆反应的活化能为，B正确； C．由图可知，过程①为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的，C错误； D．由图可知，过程①的反应为：+CO2，反应中既有O-H键的断裂，又有O-H键的生成，D正确； 故选C。 16．开发CO2催化加氢可合成二甲醚。其主要反应为： ① CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH1 =﹣49.01 kJ·mol−1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)  ΔH2 =﹣24.52 kJ·mol−1 合成二甲醚时还会发生副反应： ③ CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)  ΔH3 = + 41.2 kJ·mol−1 其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。(已知：CH3OCH3的选择性=×100％)。 下列说法正确的是 A．不改变反应时间和温度，增大压强或增大CO2与H2的投料比都能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性 B．CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右 C．温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因为反应①进行程度大于反应③ D．一定温度下，加入多孔CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率 【答案】B 【解析】A．增大压强，反应①化学平衡正向移动，反应③化学平衡不移动，CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性都提高，但是增大CO2和H2的投料比，CO2的实际总转化率降低，A错误；B．从图2中可知，240℃时二甲醚实际选择性最大，CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右，B正确；C．反应①为放热反应，反应③为吸热反应，升高温度反应③平衡正向移动，反应①平衡逆向移动，温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升原因为反应③进行程度大于反应①，C错误；D．使用高效催化剂，能加快反应速率但是不能提高平衡时氢气的转化率，D错误；故答案选B。 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）碘钟反应是一种化学振荡反应，某化学兴趣小组以过硫酸根()—碘离子(I-)—硫代硫酸根()体系的碘钟反应，探究外界条件对化学反应速率的影响。 已知：该“碘钟实验”反应分两步进行，反应机理如下： 第一步：(慢反应)； 第二步：(快反应)。 设计的实验方案如下表所示(试剂：0.10mol·L-1 K2S2O8溶液、0.50mol·L-1 KI溶液、0.10mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.2%淀粉溶液)。 实验 编号 实验温度 /℃ 试剂体积V/mL K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 25 10 4 0 4 2 ② 25 8 4 Vx 4 2 ③ 35 10 4 0 4 2 回答下列问题： （1）该“碘钟实验”的总反应离子方程式为___________。 （2）该实验的“时钟效应”体现在向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由___________色变为___________色。 （3）实验中Vx=___________。实验①②是探究___________对化学反应速率的影响，实验①③是探究___________对化学反应速率的影响。 （4）整个反应的反应速率由___________反应决定，第一步反应活化能Ea1___________第二步反应活化能Ea2(填“>”“<”或“=”)。 （5）实验①②③中，变色时间最短的为实验___________，用碰撞理论解释原因：___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）Na2S2O3或（1分） 无（1分） 蓝（1分） （3）2 浓度（1分） 温度（1分） （4）慢（1分） >（1分） （5）③（1分） 温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，实验③反应速率最快 【分析】该“碘钟实验”的总反应： ，分两步进行： 第一步：(慢反应)；第二步：(快反应)； ，根据淀粉遇碘变蓝和控制变量法，改变单一变量； 【解析】（1）将两步反应、相加，得到总反应离子方程式为； （2）在反应过程中，Na2S2O3会优先消耗第一步生成的I2，当Na2S2O3耗尽后，后续生成的I2会与淀粉结合，使溶液由无色变为蓝色； （3）实验探究应控制变量，溶液总体积应相同，故Vx=2。实验①②中变量是浓度，是探究浓度对化学反应速率的影响。实验①③中变量是温度，是探究温度对化学反应速率的影响； （4）整个反应的反应速率由慢反应(第一步反应)决定；活化能越大，反应速率越慢，因此第一步反应活化能Ea1大于第二步反应活化能Ea2； （5）实验③变色时间最短，从碰撞理论看，实验③温度最高且K2S2O8溶液浓度与实验①相同，温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快。 18．（12分）氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题： （1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：    。已知部分反应如下： Ⅰ．    ； Ⅱ．    ； Ⅲ．    ； ① ； ②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1mol，为0.1mol，为0.3mol，5min内的平均反应速率 ，反应Ⅰ的平衡常数 (写出计算式)。 （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为    ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①已知，则 (填“>”“<”或“=”)0。 ②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为 。 ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施： 。 【答案】（每空2分） （1）+226.73kJ/mol 0.07mol/(L·min) （2）＜ 一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高 增大压强 【解析】（1）①由盖斯定律可知，； ②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有，反应后气体有、、、， 根据氢原子守恒，平衡时，则5min内消耗的为，则5 min内的平均反应速率；反应Ⅰ的平衡常数； （2）①已知，由图可知温度越高的平衡转化率越低，所以反应为放热反应，； ②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高； ③可同时提高反应速率和平衡转化率的措施为加压。 19．（13分）Ⅰ．氢能作为一种零碳、高效的二次能源，被广泛认为是推动全球能源结构转型、实现“双碳”目标的核心载体之一、可利用甲酸催化分解制氢，涉及的反应有： 反应ⅰ：     反应ⅱ：     反应ⅲ：     回答下列问题： （1）_______。 （2）恒温恒容条件下，发生上述反应，则下列能判断反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)。 A． B．混合气体的密度不变 C．和物质的量相等 D．混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅱ．乙二醇()是重要的化工原料，主要用于生产防冻剂，其合成路线方法为     （3）该反应在_______下能自发反应(填“高温”、“低温”、“任何温度”)。 （4）按进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.45、0.55和0.65时，温度与压强的关系如图所示。 ①代表的曲线为_______，理由是_______。 ②若在温度为T K，在压强100 kPa条件下，测得的平衡转化率为75%，则该反应的压强平衡常数_______(列出计算式即可)。已知：各物质的分压=物质的量分数×体系总压，利用各物质的分压代替浓度，即为压强平衡常数。 （5）若保持温度、压强不变，平衡后按原比例再次通入CO、，再次达到平衡，CO的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+10.4 （2）D （3）低温（1分） （4）（1分） 进料比、温度相同条件下，压强越大，平衡正向移动，转化率越高(合理即可) （5）不变（1分） 相当于在相同条件下增大投料量但保持各反应物的比例不变。由于温度不变，平衡常数不变，达到的平衡状态中各组分的物质的量分数相同，因此CO的转化率保持不变。(相当于初始时在相同条件下按原比例增加反应物的量，同时容器体积也相应增大，使得起始浓度、温度、压强均相同，由于平衡常数不变，达到的平衡状态各组分的物质的量分数也相同，因此CO的转化率保持不变。) 【解析】（1）根据盖斯定律，反应反应 反应，则。 （2）A．不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡的标志，A不选； B．混合气体的密度，在恒容条件下，不变。反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，体系总质量不变。因此，密度在整个反应过程中始终不变，不能作为平衡标志，B不选； C．根据反应i和iii，生成的CO2和H2的化学计量数之比为1:1，反应过程中CO2和物质的量始终相等，因此不能作为平衡标志，C不选； D．混合气体的平均摩尔质量，体系总质量不变。但反应i和ii是气体分子数增加的反应，所以反应过程中气体的总物质的量会发生变化。当反应达到平衡时，各组分的物质的量不再变化，也恒定，因此保持不变可以作为平衡标志，D选； 故选D。 （3）反应的，吉布斯自由能 时反应自发，该反应过程中气体分子数减少，体系混乱度降低，所以，该反应在低温下能自发反应。 （4）①反应是气体物质的量减小的反应，进料比、温度相同条件下，压强增大，平衡正向移动，反应物的转化率越高，是最大转化率，对应压强最大，故曲线为； ②设起始时，， 平衡转化率为，则： 总物质的量，各物质分压：，，，压强平衡常数 。 （5）若保持温度、压强不变，平衡后按原比例再次通入CO、，相当于在相同条件下增大投料量但保持各反应物的比例不变。由于温度不变，平衡常数不变，达到的平衡状态中各组分的物质的量分数相同，因此CO的转化率保持不变（相当于初始时在相同条件下按原比例增加反应物的量，同时容器体积也相应增大，使得起始浓度、温度、压强均相同，由于平衡常数不变，达到的平衡状态各组分的物质的量分数也相同，因此CO的转化率保持不变。) 20．（13分）在“两碳”背景下，燃油汽车将逐步被新能源汽车所替代。CO选择性催化还原（SCR）技术脱除燃油汽车尾气中的和，有利于环境保护。回答下列问题： （1）将和转化为无毒的大气循环气体，发生的反应如下： ⅰ.     ⅱ.     ①还原生成无毒的大气循环气体的热化学方程式为_____；该反应的化学平衡常数_____（用含、的式子表示）。 ②对于反应ⅱ，既能加快正反应的速率，又能提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_____。（任写1条即可） （2）在甲、乙两个密闭容器中均进行反应ii，反应前的相关数据如下表所示，反应过程中的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。 容器 温度 催化剂 容积 起始反应物的物质的量 起始容器内压强 甲 ℃ M 10L 2molCO、2molNO 乙 ℃ N 10L 2molCO、2molNO ①内，甲中用NO浓度变化表示的平均反应速率_____。 ②_____（填“>”“<”或“=”），判断依据为_____。 （3）研究同一催化剂同时催化反应i、ii。一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，容器中反应ⅰ和反应ⅱ都存在，末达到平衡，测得，的转化率。平衡时的物质的量为_____。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）   增大反应压强或增大NO的投入量（任写1条，合理即可） （2） <（1分） 正反应是放热反应，降低温度，平衡正移，达平衡时多，说明甲的温度低（合理均可） （3） 【解析】（1）根据题意写出目标反应方程式并配平为，根据盖斯定律，将反应2ⅰ+ⅱ即可得目标反应，，故答案为： ； 结合盖斯定律可知，反应2ⅰ+ⅱ即可得目标反应，则K=； （2）①由图可知，内，甲中生成的物质的量为，根据反应ⅱ的化学计量数关系，消耗的物质的量为，则。 ②正反应是放热反应，降低温度，平衡正移，达平衡时多，说明甲的温度低，即； （3）根据题意和达到平衡，，的转化率。则： ⅰ. ⅱ. 故平衡时的物质的量为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $