5.2 化学方程式 第2课时（培优讲义）化学新教材人教版九年级上册

本讲义聚焦化学方程式的书写与配平核心知识点，系统梳理书写原则（以客观事实为基础、遵守质量守恒定律）、四步书写步骤（写、配、标、查）及四种配平方法（最小公倍数法、奇数配偶法等），构建从基础原理到实际应用的完整学习支架。 该资料突出化学观念与科学思维培养，通过“解题点睛”解析书写原则与配平逻辑，结合进阶典例和对点练习，助力学生形成规范书写习惯。课中辅助教师高效授课，课后帮助学生通过错题分析查漏补缺，提升问题解决能力与严谨科学态度。

第五单元   化学反应的定量关系  课题2  化学方程式    课时2  化学方程式的书写 考点 1 化学方程式的书写 1.化学方程式的书写原则 （1）以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 （2）遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。 2.化学方程式的书写步骤 （1）书写步骤：一写、二注、三配、四查。(以加热高锰酸钾制取氧气为例) 化学方程式的书写步骤 描述反应事实 一写 在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，反应物或生成物之间分别用“+”连接 KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2 二注 反应物和生成物之间用“—”连接，在“—”上注明化学反应发生的条件，如点燃、加热(常用“△”表示) 配平化学方程式 三配 配平化学方程式，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律；将“—”改成“===”,标出生成物状态符号 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 四查 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态标注是否恰当 （2）注意正确书写反应条件 ①正确区分反应条件和反应过程：如“点燃”与“燃烧”,“通电”与“电解”等。“点燃”与“通电”是反应条件，“燃烧”与“电解”是反应过程；燃烧反应的条件应标注为“点燃”,电解水反应的条件应标注为“通电”。 ②若反应条件有两个或多个时，如“△”与其他反应条件共存时，将“△”写在等号下面，其他条件写在等号上面。 易错提醒 在反应条件中要注意“点燃”与“加热”的区别。“点燃”指在外界热源提供热量的条件下，可燃物发生燃烧反应，燃烧反应发生后撤掉热源，反应仍能进行；“加热”指需要热源始终为反应提供热量，撤掉热源后反应会停止。 （3）符号“↑”“↓”的使用 ①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 ②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不注“↑”号。同理，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 ③“↑”“↓”只能标注在生成物后，不能标注在反应物后。 【进阶典例】（2026·四川乐山·中考真题）硝酸是重要的化工原料，工业制备硝酸会经历系列转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化如图所示（未配平）。下列说法正确的是（ ） A．该反应为化合反应 B．两种生成物均为氧化物 C．反应的化学方程式为： D．反应前后各元素的化合价都未发生变化 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：。 【解析】A. 该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，错误； B. 该反应的生成物是NO和水，NO是由N、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确； C. 解析见分析，错误； D. 氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氧气中氧元素化合价为0，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则反应前后N、O元素的化合价发生了改变，错误。 解题点睛 一、两大书写原则（判断题考点） 事实原则：不能凭空捏造物质和反应。 守恒原则：必须遵守质量守恒定律（原子种类、数目不变）。 二、书写四步口诀及关键动作 口诀：一写、二配、三标、四查 步骤 关键动作 必须注意的细节 写 左反右生，短线相连 化学式必须绝对正确（根据化合价）。 配 改系数，使原子总数相等 只能改化学式前面的数字，绝不能改化学式右下角的下标。 标 标条件，标↑和↓ 条件写在等号上下方；↑↓写在生成物右边。 查 逆向检查 查化学式、查配平、查条件、查符号。 三、符号标注的硬性条件（高频易错点） 气体“↑”：仅当反应物中无气体，生成物中有气体时，才在气体生成物后标↑。 沉淀“↓”：仅当反应在溶液中进行，且生成物中有不溶固体时，才标↓。 反应条件：常见的有“点燃”、“加热（△）”、“高温”、“通电”、“催化剂”等，漏写或不符均不得分。 四、必须避开的四个“坑”（阅卷扣分点） 化学式错 → 全题零分（例如将CO₂写成CO）。 配平错 → 扣一半以上分（系数必须是最简整数比）。 条件错或漏 → 严重扣分（“点燃”≠“加热”）。 乱标符号 → 扣分（反应物中有气体，生成物里的气体绝不标↑）。 一句话终极提醒 写对式子再配平，条件符号要分清； 下标千万不能动，系数约简才能停。 【拔高典例】（2026·湖南衡阳·一模）下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（ ） A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2＝2Fe2O3 B．氧化汞在加热的条件下分解：2HgO2Hg+O2↑ C．电解水：2H2O＝2H2+O2↑ D．铜在氧气中加热：Cu+O2＝CuO 【答案】B 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为，故A错误； B、氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，化学反应方程式为，故B正确； C、水电解生成氢气和氧气，化学反应方程式为，故C错误； D、铜在氧气中加热生成氧化铜，化学反应方程式为，故D错误； 故选B。 【对点练1】（25-26九年级上·山东滨州·期中）下列化学方程式正确的是（ ） A．氢气在空气中燃烧H2+O2H2O B．镁带在空气中燃烧2Mg+O22MgO C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁4Fe+3O22Fe2O3 D．白磷在空气中燃烧2P+O5P2O5 【答案】B 【解析】A. 氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O，故A错误； B. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O22MgO，故B正确； C. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故C错误； D. 白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5，故D错误. 故选B。 【对点练2】（2026·北京西城·模拟预测）下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，书写正确； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：，书写错误； C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：，书写错误； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：，书写错误。 故选A。 考点 2 化学式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。常见的配平方法有： 1.最小公倍数法 ①适用范围：适用于两边原子个数差异较大的化学方程式。 ②方法 步骤 书写过程 （1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 P ＋ O2 点燃 P2O5 氧原子个数： 2 5 最小公倍数： 2 × 5 = 10 （2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质） P ＋ O2 点燃 P2O5 化学计量数： 10 ÷ 2 = 5 10 ÷ 5 = 2 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 （3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。 4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 2.奇数配偶法 ①适用范围：适用于某一元素多次出现，并且式子两边该元素的原子数目为一奇一偶的化学方程式。 ②方法 步骤 示例 ①在原子个数为奇数的化学式前面配2,使其原子个数由奇数变为偶数 ②以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 3.观察法 ①适用范围：适用于反应物和生成物中有些物质的化学式比较复杂的化学方程式。 ②方法 步骤 示例 ①从化学式比较复杂的一种物质入手(可将原子团看为一个整体)，推出与其有关的化学式前的化学计量数 ②根据求得的化学计量数推求其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 4.设“1”法 ①适用范围：主要适用于碳氢化合物(或含碳、氢、氧的化合物)与氧气的反应。 ②方法 步骤 示例 ①将反应物或生成物中化学式比较复杂的一种物质(一般为碳氢化合物或含碳、氢、氧的化合物)的化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其相关的化学式前的化学计量数 ②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式前的化学计量数同时乘暂定分数的分母，化分数为整数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，并检查是否配平 易错提醒 ①配平化学方程式时，只能在化学式前配上适当的化学计量数，不能改动化学式右下角的数字。 ②配平化学方程式，各化学式前对应的化学计量数之比应该是最简整数比。 ③同一化学方程式可用多种方法配平，可根据实际需要选用最简便的配平方法。 【进阶典例】（2026·江西赣州·模拟预测）配平下列化学方程式： （1）_____C21H30O2+_____O2_____CO2+_____H2O （2）_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2 （3）_____Fe3O4+_____CO_____Fe+_____CO2 （4）_____C2H6+_____O2_____CO2+_____H2O （5）_____CuSO4+_____NaOH=_____Cu（OH）2↓+_____Na2SO4 （6）_____N2H4+_____N2O4_____N2+_____H2O 【答案】（1）2 55 42 30 （2）4 11 2 8 （3）1 4 3 4 （4）2 7 4 6 （5）1 2 1 1 （6）2 1 3 4 【解析】（1）本题可利用“定一法”进行配平，将C21H30O2的化学计量数定为1，则O2的化学计量数为，CO2的化学计量数为21，H2O的化学计量数为15，同时扩大两倍，则C21H30O2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、55、42、30； （2）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为4、11、2、8； （3）本题采用从得失氧的角度来进行配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为一个二氧化碳分子，由于Fe3O4中氧原子的数目为4个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为4，最后配平其他元素的原子即可；故答案为：1；4；3；4； （4）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H6的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、3，同时扩大2倍，则C2H6、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、7、4、6； （5）本题可利用“定一法”进行配平，然后将原子团看成一个整体，把Cu（OH）2的化学计量数定为1，则CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化学计量数分别为：1、2、1； （6）本题可利用“定一法”进行配平，将N2O4的化学计量数定为1，则H2O前的计量水为4，N2H4的化学计量数为2，N2的化学计量数为3，故答案为：2；1；3；4。 解题点睛 一、配平的本质与原则（理解底层逻辑） 本质：在化学式前面配上适当的系数，使等号左右两边各原子的种类和数目分别相等。 核心原则： ①只能改系数，绝不能改化学式右下角的角标（角标一变，物质就变了）。 ②系数为 “1” 时省略不写。 ③最终系数必须是最简整数比（不可整体约分）。 二、三种常用配平方法及适用场景 方法名称 适用场景 操作步骤（以典型反应为例） 最小公倍数法 （最基础、最常用） 反应物和生成物中，某一种原子只出现在各一边的一个物质中。 ① 找出现次数少且数目不等的原子； ② 求其最小公倍数； ③ 用公倍数÷原个数 = 该物质系数； ④ 再配平其他原子。 例：配平 P + O₂ → P₂O₅ 先配O：左边2个，右边5个，公倍数10 → P前配4，O₂前配5 → 得 4P + 5O₂ === 2P₂O₅ 奇数配偶法 （处理含氧复杂反应） 某原子在一边是奇数个，另一边是偶数个。 ① 找出出现次数多、且一边奇一边偶的原子； ② 在含奇数个该原子的化学式前配系数 2，使其变偶数； ③ 再配平其他原子。 例：配平 C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O O右边：CO₂中2个，H₂O中1个（奇）→ H₂O前配2 → 再配C和O → 得 2C₂H₂ + 5O₂ === 4CO₂ + 2H₂O 定“1”法 （适合较复杂的反应） 反应物或生成物中，有化学式较复杂的物质。 ① 将最复杂的化学式系数设为 1； ② 依次配平其他物质； ③ 若出现分数系数，整体乘以分母化成整数。 例：配平 C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O 设C₂H₅OH系数为1 → C配2个CO₂，H配3个H₂O → 右边O共7个，左边C₂H₅OH中已有1个O → O₂需提供6个O → 系数为3 → 得 C₂H₅OH + 3O₂ === 2CO₂ + 3H₂O 核心策略：先配出现次数最少的原子，最后配单质（如O₂、H₂、Fe）——因为单质的系数可以自由调整，用来“收尾”。 三、配平后的“三查”检查法（保分关键） 配完系数后，务必按以下三项快速验证： 查原子数：左右各原子总数是否相等？（最要紧） 查系数最简：所有系数是否有公因数？（如有，需约分，如 2:4:2 应化为 1:2:1） 查角标与系数：是否误改了角标？系数是否加在了正确位置？ 四、常见配平错误及避坑指南（阅卷雷区） 错误类型 错误示例 正确做法 改动角标 把 O₂ 写成 O₃ 来配平 角标由化合价决定，永远不可动 漏写系数“1” 写成 1H₂ + 1O₂ === 2H₂O 系数为1必须省略 系数未化简 2H₂ + 2O₂ === 2H₂O₂ 应化为最简整数比（这里化学式本身错误，更不能化简） 单质最后配 先配O₂，导致后面反复调整 先把化合物中的原子配平，单质永远留到最后配 一句话口诀（进考场前默念一遍） 角标不动改系数，公倍奇数灵活用； 复杂物质先定一，单质最后来收工； 配完回头数一数，原子相等才算通。 【拔高典例】（2026·天津红桥·一模）写出下列反应的化学方程式或配平 （1）铁在氧气中燃烧______________。 （2）电解水______________ （3）白色固体粉末氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式：______________ （4）_______Fe2(SO 4)3+_______NaOH=_______Na2SO4+_______Fe（OH）3↓ 【答案】（1） （2） （3） （4）1 6 3 2 【解析】（1）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）设Fe2(SO4)3的系数为1，其中含有2个铁原子、3个硫酸根，根据铁元素、硫酸根守恒，则Fe（OH）3、Na2SO4的系数分别为2、3，再根据钠元素守恒，则NaOH的系数为6，此时氢氧根也守恒，配平正确，配平后的方程式为：。 【对点练1】（2026·山西太原·一模）神舟二十一号载人飞船发动机利用肼的分解，释放出热量和气体，有关反应的化学方程式为aN2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，其中a为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应后有6个N、12个H，则aN2H4中含有6个N和12个H，故a为3； 故选C。 【对点练2】（2026·四川攀枝花·模拟预测）配平下列化学方程式（化学计量数“1”也要填写）： （1）______C3H6+______O2______CO2+______H2O （2）______Cu+______HNO3=______Cu(NO3)2+______NO+______H2O↑ （3）______K2Cr2O8 ______K2CrO4+ ______Cr2O5+ ______O2 【答案】（1）2 9 6 6 （2）3 8 3 2 4 （3）4 4 2 3 【解析】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C3H6的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：、3、3，同时扩大2倍，则C3H6、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、9、6、6； （2）Cu 由0价升为+2价，HNO3中的N由+5降为NO中的+2价；2-0=2，5-2=3，2和3的最小公倍数为6；那么Cu前写上3，NO前写上2（不在HNO3前写上2是因为有一部分的HNO3中的N没有改变化合价。即HNO3在这个反应里一部分充当酸，一部分充当氧化剂）；然后Cu（NO3）2之前也要写上3（Cu守恒）；然后，计算右边的N有8个，那就在左边的HNO3前写上8；最后计算左边的H或者O（显然H较简单），H有8个，那么右边H2O前就写上4； （3）Cr由+7价降为+6价、+5价，氧由-2价升为0价，7-6+（7-5）×2=5，（2-0）×2=4，4和5的最小公倍数为20，而由部分氧元素的化合价没有变，那么K2Cr2O8前写上4，K2CrO4前写上4，则Cr2O5前写上2，O2前写上3。 故选A。 1．（2026·山西晋中·二模）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用N2H4作为燃料，其工作的原理为3N2H4 _________↑+ _________↑+2NH3↑。横线上的两种物质均为单质，方框内应填写的数字分别为 A．2，3 B．4，6 C．2，6 D．4，3 【答案】A 【解析】反应前后元素种类不变，若横线上的两种物质均为单质，则分别为氮气和氢气，又由于反应前后原子种类和个数不变，反应前N、H个数分别为6、12，2NH3中含有2个氮原子和6个氢原子，则N2前的系数为2、H2前的系数为3， 2．（2026·山东济南·二模）发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，在电池工作过程中会发生反应：。已知Li为+1价，O为-2价，则中Cl元素的化合价和x的数值分别为（ ） A．-1、2 B．+5、1 C．+7、2 D．+7、1 【答案】C 【解析】计算Cl元素化合价：化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为+1价，为-2价，设化合价为，列等式：，解得。 计算的数值：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前氧原子总数为4，反应后中氧原子总数为，因此，解得。 综上对应选项C。 3．（2026·广东汕头·一模）甲醛常存在于新装修的房子或新买的家具中，可以利用催化剂有效消除室内装修材料释放的甲醛。下图是反应的微观示意图，下列分析正确的是（ ）       A．反应前后催化剂的质量和化学性质都发生改变 B．生成物丙、丁的分子个数比是1：1 C．丁物质中氢、氧元素的质量比为8：1 D．该反应共有三种氧化物 【答案】B 【解析】根据微观示意图可写出反应方程式：，其中甲为、乙为、丙为、丁为。 A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变，A错误。 B. 由配平后的化学方程式可知，生成物（丙）、（丁）的分子个数比为，B正确。 C. 丁为，氢、氧元素的质量比为，C错误。 D. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中有、两种氧化物，D错误。 4．（2026·山东枣庄·一模）我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用海上新能源离网制氢，氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料，它的释氢机理是，则X的数值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】反应物：N原子1个，B原子1个，H原子共6+2X个，O原子X个； 生成物：N原子1个，B原子1个，H原子共4+3×2=10个，O原子2个。 反应前后N、B原子数目已经相等，对比O原子数目可得X=2，验证H原子：左边6+2×2=10，和右侧H原子数目相等，符合守恒规律，因此X=2。 5．（2026·天津北辰·一模）“氧烛”是一种常用的化学氧源，其主要成分为氯酸钠，制氧原理为下列说法不正确的是（ ） A．“□”内的化学计量数为2 B．该反应属于分解反应 C．中氯元素的化合价为价 D．参加反应的与生成的质量比为 【答案】C 【解析】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前后氧原子总数都为6，已经相同，反应前Na、Cl原子总数均为2，因此□内化学计量数为2，表述正确； B. 该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，表述正确； C. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，NaClO3中Na为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x，可得+1+x+3×(-2)=0，解得：x=+5，不是-1价，表述错误； D. 由反应的化学方程式可知，参加反应的NaClO3与生成O2的质量比为：[2×(23+35.5+16×3)]:[3×(16×2)]=213:96，表述正确； 故选C。 6．（2026·四川广安·一模）野外焊接钢轨常采用铝热反应，其原理是。下列说法正确的是（ ） A．x=3 B．中Fe元素的化合价为+2 C．中Al、O元素的质量比为2：3 D．铝和铁都是由原子构成的 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前有2个Fe原子，反应后铁原子也应该有2个，所以，故选项A错误； B、中氧元素为-2价，设铁元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得，所以中Fe元素的化合价为+3，故选项B错误； C、在中，Al、O元素的质量比为，并非，故选项C错误； D、铝和铁是金属单质，均由原子直接构成。故选项D正确。 故选D。 7．化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。丁烷是市售打火机的燃料， 丁烷燃烧的化学方程式：aC4H10+bO2cH2O+dCO2 配平后 a、b、c、d 之和为（ ） A．32 B．33 C．34 D．35 【答案】B 【解析】设a为1，则反应前碳、氢原子个数分别为4、10，根据反应前后原子的种类和个数不变，则c为10÷2=5、d为4，此时反应后氧原子个数为5+4×2=13，则b为，则需将数值统一扩大2倍，则a、b、c、d的数字分别为2、13、10、8，则a、b、c、d 之和为2+13+10+8=33，故选B。 8．是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是（ ） A．反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数 D．X为 【答案】D 【分析】由图可知，完全反应消耗氧气的质量为80g、生成水的质量为54g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X的质量为，根据化学反应前后元素种类及质量不变，则X中一定含有氮元素，34g氨气中氮元素、氢元素的质量分别是、，则X中氮元素的质量为28g，54g水中氢元素、氧元素的质量分别是、，而氧气中氧元素的质量为80g，说明X中不含氢元素、含有氧元素，则X中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则X中氮原子、氧原子的个数比为，故X的化学式为NO，则该反应的化学方程式为。 【解析】A、由分析可知，反应时，生成X的质量为60g，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，化学方程式中a和d的比为，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，化学计量数，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，X为NO，说法错误，符合题意。 故选：D。 9．（2026·江苏南通·三模）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)燃烧时消耗大量氧气，从而有效灭火。反应为aC3H9B3O6+bO2cBxOy+dH2O+eCO2。反应过程中生成CO2的质量O2质量的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）    A．化学计量数b:e=3:2 B．BxOy中x与y的比为2：3 C．28.8gO2反应时，生成的H2O的质量为16.2g D．M点时，参加反应的C3H9B3O6质量为8.7g 【答案】D 【分析】由图可知，反应后参加反应的氧气与生成的二氧化碳的质量比为28.8g：26.4g，即32b：44e=28.8g：26.4g，即b：e=3：2，假设b=3，e=2带入上述化学方程式，根据质量守恒定律则有：3a=2，9a=2d，3a=cx，6a+6=cy+d+4 ,解得：a= ，d=3，，将计算结果作入化学方程式，最终反应的化学方程式为：2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。 【解析】A、选项正确； B、由分析可知，BxOy中x与y的比为2：3，选项正确； C、由分析中的化学方程式可知，反应中氧气与水的质量比=（32×9）：（18×9）=288：162，则28.8gO2反应时，生成的H2O的质量=，选项正确； D、由化学方程式可知，反应中，参加反应的C3H9B3O6和氧气的质量比为348：288，由图可知，M点时参加反应的氧气的质量为14.4g，则参加反应的C3H9B3O6质量=，选项错误. 故选D。 10．（2026·湖南邵阳·模拟预测）消毒杀菌剂ClO2的一种制取方法为aNaClO2+bCl2=cNaCl+dClO2，下列各化学计量数之间的关系错误的是（ ） A．a=c B．b=2d C．2b=c D．a=2b 【答案】B 【分析】观察化学方程式aNaClO2+bCl2=cNaCl+dClO2，配平后化学方程式是：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。 【解析】A、根据化学方程式2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2可知，a=c=2，说法正确； B、根据化学方程式2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2可知，b=1，d=2, b≠2d ,说法错误； C、根据化学方程式2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2可知，b=1，c=2，2b=c，说法正确； D、根据化学方程式2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2可知，a=2，b=1，a=2b，说法正确。 故选B。 11．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ） A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2 【答案】A 【分析】绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1:2:1。 【解析】A、CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1:1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到1:2:1，故选项符合题意； B、CO2和H2O两，这两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故选项不符合题意； C、H2和CO2，这两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故选项不符合题意； D、CH3OH和H2，这两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故选项不符合题意。 故选A。 12．（2026·黑龙江哈尔滨·预测模拟）下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ） A．用木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑ B．用天然气作燃料CH4+3O2=2CO2+H2O C．氢氧化铝治疗胃酸过多H2SO4+AlOH=AlSO4+H2O D．铁丝在空气中燃烧Fe+O2=Fe3O4 【答案】A 【解析】A、用木炭还原氧化铜，碳与氧化铜高温下反应生成二氧化碳和铜，该反应方程式为：，故A正确； B、用天然气作燃料，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，选项中缺少条件，配平错误，正确的反应方程式为：，故B错误； C、氢氧化铝治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯酸铝和水，该反应方程式为：，故C错误； D、铁丝在空气中不能燃烧，而铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应方程式为：，故D错误； 故选A。 13．（2026·上海普陀·一模）化学方程式书写正确的是（ ） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2H2O22H2+O2 C．CH4+2O2 CO2+2H2O D．Mg+CO2 MgO+C 【答案】C 【分析】化学方程式的书写要符合客观事实，A选项和B选项都不符合客观事实，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，水通电分解生成氢气和氧气；化学方程式的书写还要遵循质量守恒定律，D选项的方程式，没有配平。 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A选项不符合题意； B、两分子的水在通电条件下生成两分子的氢气和一分子的氧气,，没加气体生成符号，故B选项不符合题意； C、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，C选项的方程式书写正确，符合题意； D、方程式的书写需要遵循质量守恒定律，方程式左右两边原子的种类相同，相同元素的原子个数一定要相同。D选项中氧原子左右两边不等，不守恒，故D选项不符合题意。 故选C。 14．（2026·广东东莞·一模）下列化学方程式书写正确的是（ ） A．S+O2↑═SO2↑ B．CaO+Na2CO3=CaCO3↓+Na2O C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ D．CaCl2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCl 【答案】C 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；个和↓的标注是否正确。 【解析】A、该化学方程式缺少反应条件，氧气是反应物，氧气、二氧化硫后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为：，故选项错误； B、氧化钙不与碳酸钠反应，故选项错误； C、该化学方程式书写完全正确； D、氯化钙与水、二氧化碳不反应，故选项错误。 故选C。 15．（2026·上海浦东新·一模）化学方程式书写正确的是（ ） A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CaCO3CaO+CO2 C．4Fe+3O22Fe2O3 D．CuO+CCu+CO2↑ 【答案】A 【解析】A、氧化钙和水生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，方程式正确，选项正确； B、碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体需要在后面标注气体放出符号，方程式为，故选项B错误； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为，故选项C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和各元素的原子总数均不变，因此方程式两端需要配平，方程式为，故选项D错误； 故选A。 16．（2026·安徽六安·模拟预测）天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该循环过程需不断添加Fe2O3 B．脱硫过程中，吸收H2S生成S和FeS等 C．该循环脱硫工艺只有S、O元素的化合价发生了改变 D．该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 【答案】B 【解析】A.在脱硫步骤被消耗，在再生步骤又重新生成，属于可循环物质，无需额外不断添加，A错误。 B.由脱硫步骤的箭头可知，反应物为和，生成物为、和，B正确。 C.中为+3价，生成物中为+2价，元素化合价也发生了改变，C错误。 D.给出的方程式不满足元素守恒：左边S原子总数为1，右边S原子总数为2，O原子数目也不匹配，且未配平，D错误。 1．（2026·河北石家庄·模拟预测）中国空间站中航天员所需的氧气和水在站内可再生循环利用，如图所示为其中一个反应的微观示意图(图中微观粒子恰好完全反应)： （1）补全图中虚线框内甲的微观模型图示。 （2）构成乙物质的微观粒子的种类是__________(选填“分子”“原子”或“离子”)。 （3）该反应的化学方程式为________________________________________。 （4）参加反应的甲和生成的丙的质量比为__________(填最简整数比)。 （5）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因是________________________________________。 【答案】（1） （2）分子 （3） （4）2:9 （5）化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，生成物共含8个H原子，反应物乙不含H，因此甲需要提供8个H，每个氢分子由2个H原子构成，共需要4个氢分子，减去已有的1个，需补3个。 （2）乙是二氧化碳，由二氧化碳分子构成。 （3）先根据微观示意图判断反应物为和，生成物为和，再按照原子守恒配平得到方程式。 （4）根据（3）中的化学方程式可知，参加反应的甲（）和生成的丙（）的质量比为。 （5）略。 2．（2026·湖南邵阳·模拟预测）以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的工艺流程如下： 黄铁矿→粉碎→煅烧催化氧化吸收 （1）煅烧前将黄铁矿粉碎的目的是__________________。 （2）煅烧黄铁矿的化学方程式为，该反应中化合价降低的元素是_______(填元素符号)。 （3）吸收塔中，与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分(或加快反应速率) （2）O （3） 【解析】（1）将固体反应物粉碎可以增大其与氧气的接触面积，既能加快反应速率，也能让反应物反应更充分，减少原料浪费。 （2）反应物中的O为0价，中Fe为+2价、S为-1价；生成物中的Fe为+3价、O为-2价，的S为+4价、O为-2价，对比可知只有O元素化合价降低。 （3）三氧化硫和水发生化合反应生成硫酸，正确书写配平即可。 3．（2026·福建泉州·模拟预测）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。 （1）镁的原子结构示意图如图所示： 镁原子核内的质子数是_______，的核外电子数是______。 （2）镁燃烧会发出______，用于制造烟花和镁光灯。环保烟花采用硝基胍()代替黑火药，补充完整其完全燃烧的化学方程式：______。 （3）镁基储氢合金能在常温常压下储存和运输氢气，未来有望成为燃料电池车的“移动氢库”，其储氢和释氢过程如下图。 ①中氢元素的化合价为_______。“储氢”过程发生______反应(填基本反应类型)。 ②镁基储氢合金储氢的优势有_______(写一条)。 【答案】（1）12 10 （2）耀眼的白光 （3）-1 化合 常温常压下即可储存和运输氢气（合理即可） 【解析】（1）原子结构示意图中圆圈内的数字为核内质子数，故镁的质子数为12；是镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，核外电子数为。 （2）镁燃烧的特征现象是发出耀眼的白光； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应物中共有1个C、4个H、4个N、4个O，生成物已知部分有1个C、4个H、4个O，因此剩余4个N，即生成物为2个N2，所以空白处填2N2。 （3）①镁元素为+2价，根据化合物中正、负化合价之和为0 ，可计算出氢元素为 -1价； 镁和氢气在催化剂的作用下生成氢化镁，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； ② 由题干信息可知该储氢方式可在常温常压下操作，安全性高、储运方便。 4．（2026·海南省直辖县级单位·一模）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请按要求用序号填空： ①H  ②Fe2+ ③H2O   ④Fe3+ ⑤NaCl （1）能表示一个分子的是________。 （2）表示物质组成的化学式是________。 （3）④中的数字“3”表示________。 （4）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）：____H2S+____O2=____SO2+____H2O 【答案】（1）③ （2）③⑤ （3）一个铁离子带3个单位的正电荷 （4）2 3 2 2 【解析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。③H2O 表示一个水分子，故能表示一个分子的是③； （2）③H2O可表示水是由氢元素和氧元素组成的，⑤NaCl可表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，故表示物质组成的化学式是③⑤； （3）标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则④Fe3+中的数字“3”表示一个铁离子带3个单位的正电荷； （4）采用最小公倍数法，根据氧原子数目守恒，则O2前面的化学计量数为3，反应前有6个氧原子，则反应后H2O前面的化学计量数为2，SO2前面的化学计量数为2，根据氢原子数目守恒，则H2S前面的化学计量数为2，故化学方程式中的化学计量数依次为2、3、2、2。 5．（2026·陕西汉中·模拟预测）我省推动黄河流域生态保护和高质量发展，渭河干流连续6年达到Ⅲ类水质。 （1）狠抓污染防治，生态环境质量持续改善，26条地级以上城市黑臭水体全部达到“长制久清”标准。在治理黑臭水体时用到了活性炭，其主要作用是 _____。 （2）为提高部分地区饮用水的达标率，有关部门加强了对饮用水中的高氟水的整治。氟的原子序数为9，氟原子核内的质子数是 _____；氟元素属于 _____ （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）净水时用到了明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，明矾溶于水后的反应可表示为2KAl（SO4）2+6H2O═2Al（OH）3↓+K2SO4+xH2SO4，x的值是 _____ 。 【答案】（1）吸附水中的色素和异味 （2）9 非金属 （3）3 【解析】（1）在治理黑臭水体时用到了活性炭，活性炭具有吸附性，其主要作用是吸附水中的色素和异味； （2）在原子中，原子序数=质子数，氟的原子序数为9，则氟原子核内的质子数是9；氟的偏旁为“气”，属于非金属元素； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个钾原子、2个铝原子、4个硫原子、22个氧原子和12个氢原子，反应后有2个铝原子、个氧原子、个氢原子、2个钾原子和个硫原子，则。 6．（2026·北京石景山·一模）氢能是绿色能源。制氢、储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）②中，反应前后涉及到的物质属于氧化物的有___________。 （2）补全③的化学方程式：1CH3OH+______H2O_______+______________。 （3）④中，H2可通过燃烧提供能量，该反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1）CO2和H2O （2）1CH3OH+1H2O1CO2+3H2 （3）化合反应 【解析】（1）氧化物由两种元素组成且一种为氧元素；②中，二氧化碳与氢气在一定条件下反应得到水和甲醇，反应前后涉及到的物质属于氧化物的有CO2、H2O； （2）根据流程信息及质量守恒定律可知，③的化学方程式：1CH3OH+1H2O1CO2+3H2； （3）④中，氢气在氧气中燃烧生成水，满足“多变一”反应类型，该反应的基本反应类型是化合反应。 7．（2026·黑龙江大庆·一模）配平或写出下列化学方程式： （1）________________________。 （2）________________________。 （3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：______。 （4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）3 2 4 3 （2）1 6 2 3 （3） （4） 【解析】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4； （2）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3； （3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的单质气体是氮气，反应的化学方程式为； （4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的气体是氧气，反应的化学方程式为。 8．（2026·上海松江·二模）铜是人类最早使用的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。 （1）古代工匠以孔雀石 和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石可分解生成氧化铜和水、二氧化碳。配平反应的化学方程式为：____CuO+___H2O+___CO2↑； （2）木炭和生成的氧化铜反应炼出铜，写出反应的化学方程式_____________________，反应中碳和氧化铜物质的量之比为________________。古籍《采铜炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，写出可能的原因：__________________________。(用化学方程式表示) 【答案】（1）2 1 1 （2） 1:2 （合理即可） 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Cu，生成物中也应含2个Cu，故氧化铜的化学计量数为2，反应物中含2个H，生成物中也应含2个H，故水的化学计量数为1，反应物中含1个C，生成物中也应含1个C，故二氧化碳的化学计量数为1，观察，配平后，化学反应前后，氧原子的个数相等，故填：2、1、1； （2）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 由化学方程式可知，反应中碳和氧化铜的物质的量之比为：1：2； 高温下，碳能燃烧生成二氧化碳，故消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，该反应的化学方程式为：。 9．下图是富集二氧化碳并合成乙醇的转化过程。 （1）分解池内发生的反应为 2KHCO3K2CO3 + CO2↑ + H2O，通入高温水蒸气的目的是______。 （2）分解池内产生的 X 可循环利用，X 是______。 （3）配平合成塔内反应的化学方程式：2CO2+______H2C2H5OH+______H2O。 【答案】 加热使碳酸氢钾受热分解释放出二氧化碳气体 碳酸钾 6 3 【解析】（1）由题干可知：碳酸氢钾不稳定受热易分解，分解池内通入高温水蒸气的目的是加热使碳酸氢钾受热分解释放出二氧化碳气体。 （2）碳酸氢钾受热易分解生成碳酸钾，碳酸钾在吸收池中可以使用，故分解池内产生的 X 可循环利用，X 是碳酸钾。 （3）在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。配平后化学方程式为：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。 10．（2026·天津南开·二模）写出下列反应的化学方程式： （1）镁在氧气中燃烧：___________。 （2）锌与稀硫酸反应___________； （3）氢氧化钾和稀盐酸反应___________。 【答案】 【解析】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学反方程式为； （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反方程式为； （3）氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学反方程式为； 11．（2026·安徽芜湖·三模）甲醇()是一种常见燃料，常温常压下为一种无色液体。工业生产中用煤炭(主要成分为碳单质，还含有少量氢、氧、氮、硫元素)制取甲醇的生产流程如下，请回答下列问题。 （1）将煤炭粉碎的目的是________。 （2）分离液态空气制取氮气的原理是利用各组分的________不同进行分离的。 （3）合成塔中发生反应的化学方程式为________。 （4）上述流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）沸点 （3） （4） 【解析】（1）煤炭粉碎后颗粒粒径减小，和其他反应物的接触面积显著增大，既可以加快反应进行的速率，也能让煤炭反应更充分，提高原料利用率。 （2）分离液态空气是物理分离方法，原理是利用空气中氮气、氧气等各组分的沸点不同，沸点低的组分先汽化逸出，从而实现组分分离。 （3）合成塔中反应物为一氧化碳和氢气，生成物为甲醇，根据反应前后原子种类、数目不变配平，结合给出的反应条件700℃、催化剂，即可得到对应化学方程式。 （4）从流程图可看出，气化炉排出的水蒸气经冷却器冷凝为水后，可重新通入气化炉参与反应，因此水是可循环利用的物质。 12．（2026·广东东莞·三模）“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（）通入氢氧化钠（）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值（可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强），记录如表。 “84”消毒液通常为无色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。 “84”消毒液与水的体积比 温度/℃ ORP值 3 608 16 592 52 558 依据上文，回答下列问题： （1）次氯酸钠中氯元素的化合价为________，其中阴离子的离子符号为________。 （2）制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为________。 （3）下列物质不能用“84”消毒液进行消毒的是________（填字母）。 A．塑料玩具    B．教室桌椅    C．红色纯棉短袖 （4）“84”消毒液的物理性质是________（写一条）。 （5）分析表格可知使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是________，日常保存“84”消毒液的方法是________。 【答案】（1） +1价 （2） （3）C （4） 无色液体（或有刺激性气味的液体，合理即可） （5） 温度越高，“84”消毒液的ORP值越低，漂白能力越弱 密封避光保存在阴凉处 【解析】（1）化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，计算得化合价为+1价； 次氯酸钠的阴离子为次氯酸根，离子符号为。 （2）根据题干可知，反应物、，生成物、、，反应方程式。 （3）“84”消毒液会与棉纤维上的天然色素反应使其褪色，红色纯棉短袖含棉纤维，用其消毒会导致衣物褪色。 （4）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，题干描述的无色、液态、有刺激性气味都属于物理性质，任写一条即可。 （5）由表格数据可知，相同稀释比例下温度越高，ORP值越小，漂白能力越弱； 结合题干“见光或受热就迅速分解”的性质，可知需要密封、避光、阴凉处存放。 13．（2026·广东深圳·一模）在学习质量守恒定律的内容时，兴趣小组选用如下图所示实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律，请回答下列问题： 【实验设计】 （1）甲装置不能用于验证质量守恒定律的原因是_____； 【实验探究】 （2）小明同学用乙实验来探究质量守恒，如图所示当天平平衡后，再将试管内的稀盐酸与碳酸钠粉末混合，可以观察到：粉末逐渐减少，同时有气泡产生，充分反应后，发现天平指针向_____（填“左”或“右”）偏转。 （3）配平反应的化学方程式：__Na2CO3+__HCl=__NaCl+__H2O+_____CO2↑。 （4）已知稀盐酸共50g，且完全反应，前后两次天平的读数差值为4.4g，求实验中使用的稀盐酸的纯度。（已知纯度=纯净物质量÷混合物质量×100%，请写出具体的计算过程） 【改进实验】 （5）后经过与同学讨论，发现要直接验证质量守恒定律需要改进本实验的装置，你的建议是：______。 【答案】（1）甲装置中发生的是物理变化 （2）右 （3）1 2 2 1 1 （4）14.6% 解：设盐酸中氯化氢的质量为x， 实验中使用的稀盐酸的纯度为=14.6%； 答：实验中使用的稀盐酸的纯度为14.6%。 （5）将烧杯换成带瓶盖的矿泉水瓶 【解析】（1）甲装置不能用于验证质量守恒定律的原因是质量守恒定律只适用于化学变化，甲装置中发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故填：甲装置中发生的是物理变化； （2）盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于二氧化碳气体逸散到空气中，左盘质量减小，则天平指针向右偏转，故填：右； （3）此方程利用最小公倍数法进行配平，以钠原子作为配平的起点，Na2CO3中有2个钠原子，NaCl只有1个钠原子，最小公倍数是2，则在Na2CO3前配1，在NaCl前配2，再根据氯原子、碳原子、氢原子个数，分别在HCl、CO2、H2O前配2、1、1，故填：1；2；2；1；1； （4）见答案； （5）若用乙装置来验证质量守恒定律，应在密闭体系中进行，可以将烧杯换成带瓶盖的矿泉水瓶，故填：将烧杯换成带瓶盖的矿泉水瓶。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元   化学反应的定量关系  课题2  化学方程式    课时2  化学方程式的书写 考点 1 化学方程式的书写 化学方程式的书写 1.化学方程式的书写原则 （1）以 为基础，写出 、 和 ，体现化学反应中的 关系。 （2）遵守 ，使等号两边各 与 相等，体现化学反应中的 关系。 2.化学方程式的书写步骤 （1）书写步骤：一 、二 、三 、四 。(以加热高锰酸钾制取氧气为例) 化学方程式的书写步骤 描述反应事实 一写 在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，反应物或生成物之间分别用“+”连接 KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2 二注 反应物和生成物之间用“—”连接，在“—”上注明化学反应发生的条件，如点燃、加热(常用“△”表示) 配平化学方程式 三配 配平化学方程式，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律；将“—”改成“===”,标出生成物状态符号 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 四查 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态标注是否恰当 （2）注意正确书写反应条件 ①正确区分反应条件和反应过程：如“点燃”与“燃烧”,“通电”与“电解”等。“点燃”与“通电”是反应条件，“燃烧”与“电解”是反应过程；燃烧反应的条件应标注为“点燃”,电解水反应的条件应标注为“通电”。 ②若反应条件有两个或多个时，如“△”与其他反应条件共存时，将“△”写在等号下面，其他条件写在等号上面。 易错提醒 在反应条件中要注意“ ”与“ ”的区别。“点燃”指在外界热源提供热量的条件下，可燃物发生燃烧反应，燃烧反应发生后撤掉热源，反应仍能进行；“加热”指需要热源始终为反应提供热量，撤掉热源后反应会停止。 （3）符号“↑”“↓”的使用 ①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 ②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不注“↑”号。同理，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 ③“↑”“↓”只能标注在生成物后，不能标注在反应物后。 【进阶典例】（2026·四川乐山·中考真题）硝酸是重要的化工原料，工业制备硝酸会经历系列转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化如图所示（未配平）。下列说法正确的是（ ） A．该反应为化合反应 B．两种生成物均为氧化物 C．反应的化学方程式为： D．反应前后各元素的化合价都未发生变化 解题点睛 一、两大书写原则（判断题考点） 事实原则：不能凭空捏造物质和反应。 守恒原则：必须遵守质量守恒定律（原子种类、数目不变）。 二、书写四步口诀及关键动作 口诀：一写、二配、三标、四查 步骤 关键动作 必须注意的细节 写 左反右生，短线相连 化学式必须绝对正确（根据化合价）。 配 改系数，使原子总数相等 只能改化学式前面的数字，绝不能改化学式右下角的下标。 标 标条件，标↑和↓ 条件写在等号上下方；↑↓写在生成物右边。 查 逆向检查 查化学式、查配平、查条件、查符号。 三、符号标注的硬性条件（高频易错点） 气体“↑”：仅当反应物中无气体，生成物中有气体时，才在气体生成物后标↑。 沉淀“↓”：仅当反应在溶液中进行，且生成物中有不溶固体时，才标↓。 反应条件：常见的有“点燃”、“加热（△）”、“高温”、“通电”、“催化剂”等，漏写或不符均不得分。 四、必须避开的四个“坑”（阅卷扣分点） 化学式错 → 全题零分（例如将CO₂写成CO）。 配平错 → 扣一半以上分（系数必须是最简整数比）。 条件错或漏 → 严重扣分（“点燃”≠“加热”）。 乱标符号 → 扣分（反应物中有气体，生成物里的气体绝不标↑）。 一句话终极提醒 写对式子再配平，条件符号要分清； 下标千万不能动，系数约简才能停。 【拔高典例】（2026·湖南衡阳·一模）下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（ ） A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2＝2Fe2O3 B．氧化汞在加热的条件下分解：2HgO2Hg+O2↑ C．电解水：2H2O＝2H2+O2↑ D．铜在氧气中加热：Cu+O2＝CuO 【对点练1】（25-26九年级上·山东滨州·期中）下列化学方程式正确的是（ ） A．氢气在空气中燃烧H2+O2H2O B．镁带在空气中燃烧2Mg+O22MgO C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁4Fe+3O22Fe2O3 D．白磷在空气中燃烧2P+O5P2O5 【对点练2】（2026·北京西城·模拟预测）下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 考点 2 化学式的配平 化学方程式的配平是指根据 ，在化学式前面配上适当的 ，使式子左、右两边每一种 相等。常见的配平方法有： 1.最小公倍数法 ①适用范围：适用于两边原子个数差异较大的化学方程式。 ②方法 步骤 书写过程 （1）找出式子两边出现次数 ，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的 P ＋ O2 点燃 P2O5 氧原子个数： 最小公倍数： （2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的 （先配化合物，后配单质） P ＋ O2 点燃 P2O5 化学计量数： P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 （3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为 。 P ＋ O2 点燃 P2O5 2.奇数配偶法 ①适用范围：适用于某一元素多次出现，并且式子两边该元素的原子数目为一奇一偶的化学方程式。 ②方法 步骤 示例 ①在原子个数为 的化学式前面配2,使其原子个数由奇数变为 ②以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 3.观察法 ①适用范围：适用于反应物和生成物中有些物质的化学式比较复杂的化学方程式。 ②方法 步骤 示例 ①从化学式比较 的一种物质入手(可将原子团看为一个整体)，推出与其有关的化学式前的化学计量数 ②根据求得的化学计量数推求其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“ ”“ ”符号，将短线改为 ，并 4.设“1”法 ①适用范围：主要适用于碳氢化合物(或含碳、氢、氧的化合物)与氧气的反应。 ②方法 步骤 示例 ①将反应物或生成物中化学式比较 的一种物质(一般为碳氢化合物或含碳、氢、氧的化合物)的 ，以此化学式为基准，推求与其相关的化学式前的化学 ②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式前的化学计量数同时乘暂定分数的分母，化分数为 。最后注明 易错提醒 ①配平化学方程式时，只能在化学式前配上适当的化学计量数，不能改动化学式右下角的数字。 ②配平化学方程式，各化学式前对应的化学计量数之比应该是最简整数比。 ③同一化学方程式可用多种方法配平，可根据实际需要选用最简便的配平方法。 【进阶典例】（2026·江西赣州·模拟预测）配平下列化学方程式： （1）_____C21H30O2+_____O2_____CO2+_____H2O （2）_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2 （3）_____Fe3O4+_____CO_____Fe+_____CO2 （4）_____C2H6+_____O2_____CO2+_____H2O （5）_____CuSO4+_____NaOH=_____Cu（OH）2↓+_____Na2SO4 （6）_____N2H4+_____N2O4_____N2+_____H2O 解题点睛 一、配平的本质与原则（理解底层逻辑） 本质：在化学式前面配上适当的系数，使等号左右两边各原子的种类和数目分别相等。 核心原则： ①只能改系数，绝不能改化学式右下角的角标（角标一变，物质就变了）。 ②系数为 “1” 时省略不写。 ③最终系数必须是最简整数比（不可整体约分）。 二、三种常用配平方法及适用场景 方法名称 适用场景 操作步骤（以典型反应为例） 最小公倍数法 （最基础、最常用） 反应物和生成物中，某一种原子只出现在各一边的一个物质中。 ① 找出现次数少且数目不等的原子； ② 求其最小公倍数； ③ 用公倍数÷原个数 = 该物质系数； ④ 再配平其他原子。 例：配平 P + O₂ → P₂O₅ 先配O：左边2个，右边5个，公倍数10 → P前配4，O₂前配5 → 得 4P + 5O₂ === 2P₂O₅ 奇数配偶法 （处理含氧复杂反应） 某原子在一边是奇数个，另一边是偶数个。 ① 找出出现次数多、且一边奇一边偶的原子； ② 在含奇数个该原子的化学式前配系数 2，使其变偶数； ③ 再配平其他原子。 例：配平 C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O O右边：CO₂中2个，H₂O中1个（奇）→ H₂O前配2 → 再配C和O → 得 2C₂H₂ + 5O₂ === 4CO₂ + 2H₂O 定“1”法 （适合较复杂的反应） 反应物或生成物中，有化学式较复杂的物质。 ① 将最复杂的化学式系数设为 1； ② 依次配平其他物质； ③ 若出现分数系数，整体乘以分母化成整数。 例：配平 C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O 设C₂H₅OH系数为1 → C配2个CO₂，H配3个H₂O → 右边O共7个，左边C₂H₅OH中已有1个O → O₂需提供6个O → 系数为3 → 得 C₂H₅OH + 3O₂ === 2CO₂ + 3H₂O 核心策略：先配出现次数最少的原子，最后配单质（如O₂、H₂、Fe）——因为单质的系数可以自由调整，用来“收尾”。 三、配平后的“三查”检查法（保分关键） 配完系数后，务必按以下三项快速验证： 查原子数：左右各原子总数是否相等？（最要紧） 查系数最简：所有系数是否有公因数？（如有，需约分，如 2:4:2 应化为 1:2:1） 查角标与系数：是否误改了角标？系数是否加在了正确位置？ 四、常见配平错误及避坑指南（阅卷雷区） 错误类型 错误示例 正确做法 改动角标 把 O₂ 写成 O₃ 来配平 角标由化合价决定，永远不可动 漏写系数“1” 写成 1H₂ + 1O₂ === 2H₂O 系数为1必须省略 系数未化简 2H₂ + 2O₂ === 2H₂O₂ 应化为最简整数比（这里化学式本身错误，更不能化简） 单质最后配 先配O₂，导致后面反复调整 先把化合物中的原子配平，单质永远留到最后配 一句话口诀（进考场前默念一遍） 角标不动改系数，公倍奇数灵活用； 复杂物质先定一，单质最后来收工； 配完回头数一数，原子相等才算通。 【拔高典例】（2026·天津红桥·一模）写出下列反应的化学方程式或配平 （1）铁在氧气中燃烧______________。 （2）电解水______________ （3）白色固体粉末氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式：______________ （4）_______Fe2(SO 4)3+_______NaOH=_______Na2SO4+_______Fe（OH）3↓ 【对点练1】（2026·山西太原·一模）神舟二十一号载人飞船发动机利用肼的分解，释放出热量和气体，有关反应的化学方程式为aN2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，其中a为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【对点练2】（2026·四川攀枝花·模拟预测）配平下列化学方程式（化学计量数“1”也要填写）： （1）______C3H6+______O2______CO2+______H2O （2）______Cu+______HNO3=______Cu(NO3)2+______NO+______H2O↑ （3）______K2Cr2O8 ______K2CrO4+ ______Cr2O5+ ______O2 1．（2026·山西晋中·二模）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用N2H4作为燃料，其工作的原理为3N2H4 _________↑+ _________↑+2NH3↑。横线上的两种物质均为单质，方框内应填写的数字分别为 A．2，3 B．4，6 C．2，6 D．4，3 2．（2026·山东济南·二模）发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，在电池工作过程中会发生反应：。已知Li为+1价，O为-2价，则中Cl元素的化合价和x的数值分别为（ ） A．-1、2 B．+5、1 C．+7、2 D．+7、1 3．（2026·广东汕头·一模）甲醛常存在于新装修的房子或新买的家具中，可以利用催化剂有效消除室内装修材料释放的甲醛。下图是反应的微观示意图，下列分析正确的是（ ）       A．反应前后催化剂的质量和化学性质都发生改变 B．生成物丙、丁的分子个数比是1：1 C．丁物质中氢、氧元素的质量比为8：1 D．该反应共有三种氧化物 4．（2026·山东枣庄·一模）我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用海上新能源离网制氢，氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料，它的释氢机理是，则X的数值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 5．（2026·天津北辰·一模）“氧烛”是一种常用的化学氧源，其主要成分为氯酸钠，制氧原理为下列说法不正确的是（ ） A．“□”内的化学计量数为2 B．该反应属于分解反应 C．中氯元素的化合价为价 D．参加反应的与生成的质量比为 6．（2026·四川广安·一模）野外焊接钢轨常采用铝热反应，其原理是。下列说法正确的是（ ） A．x=3 B．中Fe元素的化合价为+2 C．中Al、O元素的质量比为2：3 D．铝和铁都是由原子构成的 7．化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。丁烷是市售打火机的燃料， 丁烷燃烧的化学方程式：aC4H10+bO2cH2O+dCO2 配平后 a、b、c、d 之和为（ ） A．32 B．33 C．34 D．35 8．是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是（ ） A．反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数 D．X为 9．（2026·江苏南通·三模）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)燃烧时消耗大量氧气，从而有效灭火。反应为aC3H9B3O6+bO2cBxOy+dH2O+eCO2。反应过程中生成CO2的质量O2质量的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）    A．化学计量数b:e=3:2 B．BxOy中x与y的比为2：3 C．28.8gO2反应时，生成的H2O的质量为16.2g D．M点时，参加反应的C3H9B3O6质量为8.7g 10．（2026·湖南邵阳·模拟预测）消毒杀菌剂ClO2的一种制取方法为aNaClO2+bCl2=cNaCl+dClO2，下列各化学计量数之间的关系错误的是（ ） A．a=c B．b=2d C．2b=c D．a=2b 11．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ） A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2 12．（2026·黑龙江哈尔滨·预测模拟）下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ） A．用木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑ B．用天然气作燃料CH4+3O2=2CO2+H2O C．氢氧化铝治疗胃酸过多H2SO4+AlOH=AlSO4+H2O D．铁丝在空气中燃烧Fe+O2=Fe3O4 13．（2026·上海普陀·一模）化学方程式书写正确的是（ ） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2H2O22H2+O2 C．CH4+2O2 CO2+2H2O D．Mg+CO2 MgO+C 14．（2026·广东东莞·一模）下列化学方程式书写正确的是（ ） A．S+O2↑═SO2↑ B．CaO+Na2CO3=CaCO3↓+Na2O C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ D．CaCl2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCl 15．（2026·上海浦东新·一模）化学方程式书写正确的是（ ） A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CaCO3CaO+CO2 C．4Fe+3O22Fe2O3 D．CuO+CCu+CO2↑ 16．（2026·安徽六安·模拟预测）天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该循环过程需不断添加Fe2O3 B．脱硫过程中，吸收H2S生成S和FeS等 C．该循环脱硫工艺只有S、O元素的化合价发生了改变 D．该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 1．（2026·河北石家庄·模拟预测）中国空间站中航天员所需的氧气和水在站内可再生循环利用，如图所示为其中一个反应的微观示意图(图中微观粒子恰好完全反应)： （1）补全图中虚线框内甲的微观模型图示。 （2）构成乙物质的微观粒子的种类是__________(选填“分子”“原子”或“离子”)。 （3）该反应的化学方程式为________________________________________。 （4）参加反应的甲和生成的丙的质量比为__________(填最简整数比)。 （5）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因是________________________________________。 2．（2026·湖南邵阳·模拟预测）以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的工艺流程如下： 黄铁矿→粉碎→煅烧催化氧化吸收 （1）煅烧前将黄铁矿粉碎的目的是__________________。 （2）煅烧黄铁矿的化学方程式为，该反应中化合价降低的元素是_______(填元素符号)。 （3）吸收塔中，与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为__________________。 3．（2026·福建泉州·模拟预测）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。 （1）镁的原子结构示意图如图所示： 镁原子核内的质子数是_______，的核外电子数是______。 （2）镁燃烧会发出______，用于制造烟花和镁光灯。环保烟花采用硝基胍()代替黑火药，补充完整其完全燃烧的化学方程式：______。 （3）镁基储氢合金能在常温常压下储存和运输氢气，未来有望成为燃料电池车的“移动氢库”，其储氢和释氢过程如下图。 ①中氢元素的化合价为_______。“储氢”过程发生______反应(填基本反应类型)。 ②镁基储氢合金储氢的优势有_______(写一条)。 4．（2026·海南省直辖县级单位·一模）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请按要求用序号填空： ①H  ②Fe2+ ③H2O   ④Fe3+ ⑤NaCl （1）能表示一个分子的是________。 （2）表示物质组成的化学式是________。 （3）④中的数字“3”表示________。 （4）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）：____H2S+____O2=____SO2+____H2O 5．（2026·陕西汉中·模拟预测）我省推动黄河流域生态保护和高质量发展，渭河干流连续6年达到Ⅲ类水质。 （1）狠抓污染防治，生态环境质量持续改善，26条地级以上城市黑臭水体全部达到“长制久清”标准。在治理黑臭水体时用到了活性炭，其主要作用是 _____。 （2）为提高部分地区饮用水的达标率，有关部门加强了对饮用水中的高氟水的整治。氟的原子序数为9，氟原子核内的质子数是 _____；氟元素属于 _____ （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）净水时用到了明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，明矾溶于水后的反应可表示为2KAl（SO4）2+6H2O═2Al（OH）3↓+K2SO4+xH2SO4，x的值是 _____ 。 6．（2026·北京石景山·一模）氢能是绿色能源。制氢、储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）②中，反应前后涉及到的物质属于氧化物的有___________。 （2）补全③的化学方程式：1CH3OH+______H2O_______+______________。 （3）④中，H2可通过燃烧提供能量，该反应的基本反应类型是___________。 7．（2026·黑龙江大庆·一模）配平或写出下列化学方程式： （1）________________________。 （2）________________________。 （3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：______。 （4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式：______。 8．（2026·上海松江·二模）铜是人类最早使用的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。 （1）古代工匠以孔雀石 和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石可分解生成氧化铜和水、二氧化碳。配平反应的化学方程式为：____CuO+___H2O+___CO2↑； （2）木炭和生成的氧化铜反应炼出铜，写出反应的化学方程式_____________________，反应中碳和氧化铜物质的量之比为________________。古籍《采铜炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，写出可能的原因：__________________________。(用化学方程式表示) 9．下图是富集二氧化碳并合成乙醇的转化过程。 （1）分解池内发生的反应为 2KHCO3K2CO3 + CO2↑ + H2O，通入高温水蒸气的目的是______。 （2）分解池内产生的 X 可循环利用，X 是______。 （3）配平合成塔内反应的化学方程式：2CO2+______H2C2H5OH+______H2O。 10．（2026·天津南开·二模）写出下列反应的化学方程式： （1）镁在氧气中燃烧：___________。 （2）锌与稀硫酸反应___________； （3）氢氧化钾和稀盐酸反应___________。 11．（2026·安徽芜湖·三模）甲醇()是一种常见燃料，常温常压下为一种无色液体。工业生产中用煤炭(主要成分为碳单质，还含有少量氢、氧、氮、硫元素)制取甲醇的生产流程如下，请回答下列问题。 （1）将煤炭粉碎的目的是________。 （2）分离液态空气制取氮气的原理是利用各组分的________不同进行分离的。 （3）合成塔中发生反应的化学方程式为________。 （4）上述流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。 12．（2026·广东东莞·三模）“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（）通入氢氧化钠（）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值（可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强），记录如表。 “84”消毒液通常为无色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。 “84”消毒液与水的体积比 温度/℃ ORP值 3 608 16 592 52 558 依据上文，回答下列问题： （1）次氯酸钠中氯元素的化合价为________，其中阴离子的离子符号为________。 （2）制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为________。 （3）下列物质不能用“84”消毒液进行消毒的是________（填字母）。 A．塑料玩具    B．教室桌椅    C．红色纯棉短袖 （4）“84”消毒液的物理性质是________（写一条）。 （5）分析表格可知使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是________，日常保存“84”消毒液的方法是________。 13．（2026·广东深圳·一模）在学习质量守恒定律的内容时，兴趣小组选用如下图所示实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律，请回答下列问题： 【实验设计】 （1）甲装置不能用于验证质量守恒定律的原因是_____； 【实验探究】 （2）小明同学用乙实验来探究质量守恒，如图所示当天平平衡后，再将试管内的稀盐酸与碳酸钠粉末混合，可以观察到：粉末逐渐减少，同时有气泡产生，充分反应后，发现天平指针向_____（填“左”或“右”）偏转。 （3）配平反应的化学方程式：__Na2CO3+__HCl=__NaCl+__H2O+_____CO2↑。 （4）已知稀盐酸共50g，且完全反应，前后两次天平的读数差值为4.4g，求实验中使用的稀盐酸的纯度。（已知纯度=纯净物质量÷混合物质量×100%，请写出具体的计算过程） 【改进实验】 （5）后经过与同学讨论，发现要直接验证质量守恒定律需要改进本实验的装置，你的建议是：______。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $