精品解析：山西省晋中市榆社中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024～2025学年高二期中质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡。上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水部分完全电离，所以属于强电解质，A项正确； B．其在熔融状态下和水溶液中均不能电离，属于非电解质，B项错误； C．为共价化合物，溶于水和熔融状态均不导电，属于非电解质，C项错误； D．为共价化合物，为弱酸，属于弱电解质，D项错误； 故答案为：A。 2. 下列物质的变化过程属于熵减小的是 A. 与HCl气体混合 B. 的分解 C. 固体溶于水 D. 1molH2O(l)→1molH2O(g) 【答案】A 【解析】 【分析】对同一种物质而言：气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，物质的混乱度越大，则熵值越大，反应后气体物质的量增大，则熵值越大，以此解答该题； 【详解】A．NH3与HCl气体混合，发生反应为：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，该反应中气体的物质的量减小，属于熵减小的反应，A正确； B．NaHCO3的分解，方程式为： 该反应中气体的物质的量增大，属于熵增大的反应，B错误； C．K2SO4固体溶于水，物质的混乱度增大，即该过程是一种熵增的过程，C错误； D．对同一种物质而言：气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，故1molH2O(l)→1molH2O(g)是一个熵增的过程，D错误； 故选A； 3. 下列反应既属于氧化还原反应又符合如图能量转化关系的是 A. 和反应 B. 和反应 C. 和反应 D. 和反应 【答案】D 【解析】 【分析】图中能量转化关系代表吸热反应。 【详解】A．既不是氧化还原反应又不是吸热反应，A错误； B．是氧化还原反应但不是吸热反应，B错误； C．不是氧化还原反应是吸热反应，C错误； D．既是氧化还原反应又是吸热反应，D正确； 故选D。 4. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A项不符合题意； B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B项不符合题意； C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C项符合题意； D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D项不符合题意； 故选C。 5. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 6. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸强碱溶液恰好完全反应后溶于显中性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，故该滴定可以选择酚酞作指示剂，A正确； B．由于没有酸碱指示剂的变色范围恰好为pH=7.0，故达到滴定终点时溶液并非恰好呈中性，用酚酞作指示剂时终点溶液显碱性，若用甲基橙作指示剂时终点溶液显酸性，B错误； C．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中的体积变化，C错误； D．若碱式滴定管没有润洗，导致所用标准溶液的浓度偏小，则消耗标准液的体积偏大，则结果偏大，D错误； 故答案为：A。 7. 利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 C. 决定丙烷脱氢速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．C3H8被吸附后能量降低，属于放热过程，A正确； B．催化剂不会改变焓变，焓变只与反应始态终态有关，B错误； C．活化能最高的为决速步，即，C正确； D．过渡态2能量更低，能量越低越稳定，D正确； 故选B。 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误； B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误； C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确； D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 故选C。 9. 常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B. 醋酸溶液中： C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释过程中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下盐酸的为1，稀释10倍后增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中的变化，A项错误； B．醋酸溶液中醋酸发生不完全电离产生氢离子和醋酸根，溶液呈酸性，同时水也电离产生氢离子，则，B项错误； C．稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，浓度增大，C项错误； D．温度不变，不变，D项正确； 故选D。 10. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误； C．在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确； D．升高温度，合成氨反应的平衡常数减小，D项错误。 故选C。 11. 已知：与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液生成的反应热。则在水溶液中电离的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设一水合氨的电离焓为。生成时，需要一水合氨电离，同时发生两份中和反应，故，解得。 故选A。 12. 常温下，向0.1的氨水中加入少量固体，则溶液中下列微粒的浓度减小的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在0.1的氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH+OH-，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动； A．由上述分析可知，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动，减小，故A符合； B．溶液中加入少量固体，c(NH)增大，故B不符合； C．由于减小，Kw不变，故增大，故C不符合； D．由上述分析可知，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动，增大，故D不符合； 故答案选A。 13. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 D. 消耗，反应转移0.2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的放热反应，、，根据时反应可自发进行可知，反应仅在低温下能自发进行，A错误； B．该反应，属于放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．其他条件一定时，升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C错误； D．未指明气体处于标准状况，无法计算的物质的量，因此无法确定转移电子的物质的量，D错误； 故选B。 14. 反应达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，加入As2S3，AsS(g)的分压增大 B. 对应温度下，B点的反应速率v(正)<v(逆) C. A点处，AsS(g)的分压(分压=物质的量分数×总压)为0.8kPa D. A点处，对应温度下的Kp=8.192(Kp为以分压表示的平衡常数) 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件不变，加入As2S3，分解生成AsS和S2的比值不变，AsS(g)的分压不变，A错误； B．对应温度下，B点的总压小于平衡时A点，故继续分解，正向移动，B点反应速率v(正)>v(逆)，B错误； C．A点气体总压为1kPa，分压=总压×气体组分物质的量分数，即AsS(g)的分压为，C正确； D．S2(g)的分压为，，D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是__________(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为__________(填序号)。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为__________。根据上述信息__________(填“能”或“不能”)写出表示燃烧热的热化学方程式。 （4）写出燃烧的热化学方程式：__________。 （5）用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为。 ①__________。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是__________。 ③增加煤炭的使用量，该反应的反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）① （2）③ （3） ①. ②. 不能 （4） （5） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使煤炭充分反应 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 反应①的，焓变大于0，属于吸热反应；反应②、③的焓变均小于0，属于放热反应。因此属于吸热反应的是①； 【小问2详解】 燃烧热对应1 mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定产物时的焓变。碳完全燃烧的稳定氧化物是，因此符合定义的是反应③； 【小问3详解】 将反应①逆向可得。氢气的物质的量为，故完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为。氢气的燃烧热要求生成液态水，而已知信息只给出生成水蒸气的反应热，缺少水蒸气液化所需的数据，因此不能写出表示氢气燃烧热的热化学方程式； 【小问4详解】 根据盖斯定律，用反应③减去反应②，得到，故热化学方程式为； 【小问5详解】 将反应②与反应①相加，得到。煤炭粉碎后反应物接触面积增大，反应速率加快，也有利于煤炭充分反应。在其他条件及有效接触面积不变时，单纯增加纯固体煤炭的用量不改变其浓度，因此反应速率不变。 16. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： （1）加水前导电能力约为零的原因是__________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是__________。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是__________(填字母)。 A. 加入 B. 加入固体 C. 加入浓硫酸 D. 加入固体 （5）已知时，的，。 ①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数__________(填“是”或“否”)发生变化，理由是__________。 ②若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中为__________。 【答案】（1）冰醋酸中醋酸几乎不电离，自由移动的离子浓度很小 （2） （3）c （4）BD （5） ①. 否 ②. 电离常数只与温度有关，温度不变 ③. 【解析】 【小问1详解】 加水前为冰醋酸，缺少水的作用，醋酸几乎不电离，体系中自由移动的离子浓度很小，所以导电能力约为零； 【小问2详解】 从a到c，加水量逐渐增大，醋酸溶液不断稀释。对于弱酸，，故加水越多，越小，由小到大的顺序为； 【小问3详解】 醋酸是弱电解质，稀释促进其电离。c点加水量最大，因此醋酸的电离程度最大； 【小问4详解】 A．加水稀释会使和均减小，A错误； B．加入固体会消耗并使醋酸转化为醋酸根离子，故增大、减小，B正确； C．加入浓硫酸会增大，并抑制醋酸电离，使减小，C错误； D．加入固体可消耗酸并生成醋酸根离子，使增大、减小，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 在一定温度下，电离常数只与温度有关，加入盐酸会改变平衡组成，但不会改变醋酸的电离常数，所以填“否”。醋酸的电离平衡为。设平衡时，则，解得。 17. 碘单质在化学分析中应用广泛。回答下列问题： （1）在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下： 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：___________。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②步骤Ⅱ的离子反应为___________ ③若不加，则正反应的活化能___________(填“>”或“<”)逆反应的活化能。 （2）丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 ①速率方程中的，___________，___________。 ②该反应的速率常数___________。 ③当过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是___________min。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ③. ＜ （2） ①. 1 ②. 0 ③. 5.6×10-3 ④. 375 【解析】 【小问1详解】 ①由题干反应历程图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，即＜0，故答案为：＜； ②由题干信息可知，该反应的总反应为：，步骤Ⅰ：，则总反应减去步骤Ⅰ反应得到步骤Ⅱ的反应，即步骤Ⅱ的离子反应为：，故答案为：； ③由题干信息可知，Fe3+为该反应的催化剂，催化剂能够降低反应所需要的活化能从而加快反应速率，但对反应热无影响，则若不加Fe3+，反应还是放热反应，故则正反应的活化能＜逆反应的活化能，故答案为：＜； 【小问2详解】 ①由题干表中数据可知，由第一组和第二组数据可知，当c(I2)相同时，c(CH3COCH3)变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，故可知反应速率与c(CH3COCH3)成正比，即m=1，由第二组和第四组数据可知，当c(CH3COCH3)相同时，c(I2)变为原来的2倍，反应速率不变，即说明反应速率与c(I2)无关，即n=0，故答案为：1；0； ②由上述分析可知，速率方程变为：，则有1.4×10-3mol/(L·min)=0.25mol/L×k，故该反应的速率常数k=5.6×10-3min-1，故答案为：5.6×10-3； ③当过量的I2存在时，反应掉87.5%的CH3COCH3即经历过3个半衰期，则所需的时间是3×=375min，故答案为：375。 18. 在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）反应ⅰ在1000K时_______(选填“能”或“不能”)自发进行。 （2）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的_______(用含的代数式表示)。 物质 （3）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_______。 （4）对催化剂在不同的pH条件下进行处理，能够改变催化剂的活性。将催化剂在5种不同pH条件下处理后分别用于催化CH4芳构化，相同反应时间内测定相关数据如下表，其中最佳pH为_______，理由是_______。 pH CH4平均转化率/% 芳烃平均产率/% 产物中积碳平均含量/% 2.4 9.60 5.35 40.75 4.0 9.80 4.60 45.85 7.0 9.25 4.05 46.80 10.0 10.45 6.45 33.10 12.0 9.95 4.10 49.45 （5）下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为4:1，则的平衡转化率为_______，平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。 （6）引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯和二甲苯，反应如下： (两个反应可视为同级数的平行反应) 对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，A1、A2为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高苯的产率，可采取的措施有_______。 【答案】（1）能 （2）6a-b-9c （3）反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂催化性能逐渐降低，化学反应速率减小 （4） ①. 10.0 ②. pH=10.0时，产物中积炭平均含量最低，CH4平均转化率最大，芳烃平均产率最高 （5） ①. 20% ②. 或 （6）加入合适的催化剂(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ．，在1000K时，ΔG=ΔH-TΔS=+74.6 kJ·mol-1-1000K×80.84×10-3kJ·mol-1·K-1=-6.24 kJ·mol-1＜0，故反应ⅰ在1000K时能自发进行。 【小问2详解】 ⅱ． 由题给数据可得出以下热化学方程式： ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=akJ·mol-1 ④C6H6(l)+7.5O2(g)＝6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1 ⑤H2(g)+0.5O2(g)＝H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1 依据盖斯定律，将反应③×6-④-⑤×9得，反应ⅱ的(6a-b-9c) kJ·mol-1。 【小问3详解】 由于反应ⅰ生成固态炭，会覆盖在催化剂表面，从而减小气体与催化剂的接触面积，因此随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低。 【小问4详解】 比较表中数据可以看出，pH=10.0时，CH4平均转化率为最大值10.45%，芳烃平均产率为最大值6.45%，产物中积炭平均含量为最小值33.10%，所以最佳pH为10.0。 【小问5详解】 下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为4:1，设起始时C6H6的物质的量为1mol，CH4的物质的量为5mol，参加反应C6H6的物质的量为xmol，则可建立如下三段式： 依题意，，解得x=0.2，平衡时，n(C6H6)=0.8mol，n(CH4)=4.8mol，n(C7H8)=0.2mol，n(H2)=0.2mol，则的平衡转化率为=20%，平衡常数Kp=或。 【小问6详解】 已知，加入合适的催化剂，选择性降低Ea,苯，加快生成苯的速率，提高苯的产率。所以若要提高苯的产率，可采取的措施有：加入合适的催化剂(合理即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年高二期中质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡。上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列物质的变化过程属于熵减小的是 A. 与HCl气体混合 B. 的分解 C. 固体溶于水 D. 1molH2O(l)→1molH2O(g) 3. 下列反应既属于氧化还原反应又符合如图能量转化关系的是 A. 和反应 B. 和反应 C. 和反应 D. 和反应 4. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 5. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 6. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 7. 利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 C. 决定丙烷脱氢速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B. 醋酸溶液中： C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释过程中不变 10. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 11. 已知：与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液生成的反应热。则在水溶液中电离的为 A. B. C. D. 12. 常温下，向0.1的氨水中加入少量固体，则溶液中下列微粒的浓度减小的是 A. B. C. D. 13. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 D. 消耗，反应转移0.2mol电子 14. 反应达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，加入As2S3，AsS(g)的分压增大 B. 对应温度下，B点的反应速率v(正)<v(逆) C. A点处，AsS(g)的分压(分压=物质的量分数×总压)为0.8kPa D. A点处，对应温度下的Kp=8.192(Kp为以分压表示的平衡常数) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是__________(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为__________(填序号)。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为__________。根据上述信息__________(填“能”或“不能”)写出表示燃烧热的热化学方程式。 （4）写出燃烧的热化学方程式：__________。 （5）用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为。 ①__________。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是__________。 ③增加煤炭的使用量，该反应的反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： （1）加水前导电能力约为零的原因是__________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是__________。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是__________(填字母)。 A. 加入 B. 加入固体 C. 加入浓硫酸 D. 加入固体 （5）已知时，的，。 ①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数__________(填“是”或“否”)发生变化，理由是__________。 ②若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中为__________。 17. 碘单质在化学分析中应用广泛。回答下列问题： （1）在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下： 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：___________。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②步骤Ⅱ的离子反应为___________ ③若不加，则正反应的活化能___________(填“>”或“<”)逆反应的活化能。 （2）丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 ①速率方程中的，___________，___________。 ②该反应的速率常数___________。 ③当过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是___________min。 18. 在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）反应ⅰ在1000K时_______(选填“能”或“不能”)自发进行。 （2）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的_______(用含的代数式表示)。 物质 （3）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_______。 （4）对催化剂在不同的pH条件下进行处理，能够改变催化剂的活性。将催化剂在5种不同pH条件下处理后分别用于催化CH4芳构化，相同反应时间内测定相关数据如下表，其中最佳pH为_______，理由是_______。 pH CH4平均转化率/% 芳烃平均产率/% 产物中积碳平均含量/% 2.4 9.60 5.35 40.75 4.0 9.80 4.60 45.85 7.0 9.25 4.05 46.80 10.0 10.45 6.45 33.10 12.0 9.95 4.10 49.45 （5）下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为4:1，则的平衡转化率为_______，平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。 （6）引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯和二甲苯，反应如下： (两个反应可视为同级数的平行反应) 对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，A1、A2为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高苯的产率，可采取的措施有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $