精品解析：河南省许昌市鄢陵县职业教育中心（升学班）2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

鄢陵县职业教育中心2024-2025学年第一学期升学班23级期中考试试卷 化学 时间：90分钟　　总分：100分 一、选择题（每小题3分共60分 每小题给出四个选项只有一个符合题目要求的） 1. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列物质的变化过程属于熵减小的是 A. 与HCl气体混合 B. 的分解 C. 固体溶于水 D. 1molH2O(l)→1molH2O(g) 3. 下列反应既属于氧化还原反应又符合如图能量转化关系的是 A. 和反应 B. 和反应 C. 和反应 D. 和反应 4. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 5. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 6. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 7. 利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 C. 决定丙烷脱氢速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 8. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 9. 已知：与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液生成的反应热。则在水溶液中电离的为 A. B. C. D. 10. 常温下，向0.1的氨水中加入少量固体，则溶液中下列微粒的浓度减小的是 A. B. C. D. 11. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 D. 消耗，反应转移0.2mol电子 12. 下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 13. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 14. 在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 15. 下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 16. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 17. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 18. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 19. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 20. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 二、非选择题(本题共4小题，21-23题每空2分；24题3分共37分) 21. 在标准状况下，1.68L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成(g)和(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）该气体的分子式为___________。 （2）表示该气体燃烧热的热化学方程式为___________。 22. 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是__________(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为__________(填序号)。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为__________。根据上述信息__________(填“能”或“不能”)写出表示燃烧热的热化学方程式。 （4）写出燃烧的热化学方程式：__________。 （5）用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为。 ①__________。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是__________。 ③增加煤炭的使用量，该反应的反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 23. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： （1）加水前导电能力约为零的原因是__________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是__________。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是__________(填字母)。 A. 加入 B. 加入固体 C. 加入浓硫酸 D. 加入固体 （5）已知时，的，。 ①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数__________(填“是”或“否”)发生变化，理由是__________。 ②若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中为__________。 24. 2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷()，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯()。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①   ②           计算的________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鄢陵县职业教育中心2024-2025学年第一学期升学班23级期中考试试卷 化学 时间：90分钟　　总分：100分 一、选择题（每小题3分共60分 每小题给出四个选项只有一个符合题目要求的） 1. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水部分完全电离，所以属于强电解质，A项正确； B．其在熔融状态下和水溶液中均不能电离，属于非电解质，B项错误； C．为共价化合物，溶于水和熔融状态均不导电，属于非电解质，C项错误； D．为共价化合物，为弱酸，属于弱电解质，D项错误； 故答案为：A。 2. 下列物质的变化过程属于熵减小的是 A. 与HCl气体混合 B. 的分解 C. 固体溶于水 D. 1molH2O(l)→1molH2O(g) 【答案】A 【解析】 【分析】对同一种物质而言：气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，物质的混乱度越大，则熵值越大，反应后气体物质的量增大，则熵值越大，以此解答该题； 【详解】A．NH3与HCl气体混合，发生反应为：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，该反应中气体的物质的量减小，属于熵减小的反应，A正确； B．NaHCO3的分解，方程式为： 该反应中气体的物质的量增大，属于熵增大的反应，B错误； C．K2SO4固体溶于水，物质的混乱度增大，即该过程是一种熵增的过程，C错误； D．对同一种物质而言：气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，故1molH2O(l)→1molH2O(g)是一个熵增的过程，D错误； 故选A； 3. 下列反应既属于氧化还原反应又符合如图能量转化关系的是 A. 和反应 B. 和反应 C. 和反应 D. 和反应 【答案】D 【解析】 【分析】图中能量转化关系代表吸热反应。 【详解】A．既不是氧化还原反应又不是吸热反应，A错误； B．是氧化还原反应但不是吸热反应，B错误； C．不是氧化还原反应是吸热反应，C错误； D．既是氧化还原反应又是吸热反应，D正确； 故选D。 4. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 5. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。 6. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸强碱溶液恰好完全反应后溶于显中性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，故该滴定可以选择酚酞作指示剂，A正确； B．由于没有酸碱指示剂的变色范围恰好为pH=7.0，故达到滴定终点时溶液并非恰好呈中性，用酚酞作指示剂时终点溶液显碱性，若用甲基橙作指示剂时终点溶液显酸性，B错误； C．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中的体积变化，C错误； D．若碱式滴定管没有润洗，导致所用标准溶液的浓度偏小，则消耗标准液的体积偏大，则结果偏大，D错误； 故答案为：A。 7. 利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 C. 决定丙烷脱氢速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．C3H8被吸附后能量降低，属于放热过程，A正确； B．催化剂不会改变焓变，焓变只与反应始态终态有关，B错误； C．活化能最高的为决速步，即，C正确； D．过渡态2能量更低，能量越低越稳定，D正确； 故选B。 8. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误； C．在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确； D．升高温度，合成氨反应的平衡常数减小，D项错误。 故选C。 9. 已知：与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液生成的反应热。则在水溶液中电离的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设一水合氨的电离焓为。生成时，需要一水合氨电离，同时发生两份中和反应，故，解得。 故选A。 10. 常温下，向0.1的氨水中加入少量固体，则溶液中下列微粒的浓度减小的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在0.1的氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH+OH-，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动； A．由上述分析可知，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动，减小，故A符合； B．溶液中加入少量固体，c(NH)增大，故B不符合； C．由于减小，Kw不变，故增大，故C不符合； D．由上述分析可知，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动，增大，故D不符合； 故答案选A。 11. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 D. 消耗，反应转移0.2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的放热反应，、，根据时反应可自发进行可知，反应仅在低温下能自发进行，A错误； B．该反应，属于放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．其他条件一定时，升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C错误； D．未指明气体处于标准状况，无法计算的物质的量，因此无法确定转移电子的物质的量，D错误； 故选B。 12. 下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 【答案】D 【解析】 【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，A正确； B．升高温度可提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，B正确； C．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，更多普通分子可成为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，C正确； D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有具备合适取向的活化分子碰撞才是有效碰撞，D错误； 故选D。 13. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 14. 在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】1g 的物质的量为，则1mol 完全燃烧生成液态水放出热量为，热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，故选B。 15. 下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子为，属于弱酸根离子，可结合水电离出的发生水解，促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，A正确； B．电离出的阴离子为，属于强酸根离子，不发生水解，对水的电离平衡无影响，B错误； C．电离出的阴离子为，属于强酸根离子，不发生水解，对水的电离平衡无影响，不符合阴离子使平衡右移的要求，C错误； D．属于强酸，电离出的会抑制水的电离，其电离出的阴离子不水解，不能使水的电离平衡右移，D错误； 故选A。 16. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故A错误； B．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故B错误； C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，故C错误； D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确； 故选：D。 17. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故、H2和的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明反应达到化学平衡，其达到平衡时、H2和的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，A错误； B．由于该反应是一个可逆反应，故不可能完全转化为，B错误； C．由于该反应是一个可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都不为零，C错误； D．单位时间内消耗amol表示正反应速率，同时消耗2amol表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1:2，即正逆反应速率相等，故说明达到化学平衡，D正确； 故答案为：D。 18. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁的沉淀， A错误； B．加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子， B错误； C．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C错误； D．加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质， D正确； 故选D。 19. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H+的物质的量前者大于后者，A符合题意； B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，B不符合题意； C．100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，C不符合题意； D．溶液中CH3COOH的物质的量根据公式n=cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，D不符合题意； 故合理选项是A。 20. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．常温下将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释1000mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH小于7、不可能为9，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，故C正确； D．HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-4 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-4 mol/L，使溶液的pH＜4，可见所得醋酸的pH略小，故D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，21-23题每空2分；24题3分共37分) 21. 在标准状况下，1.68L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成(g)和(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）该气体的分子式为___________。 （2）表示该气体燃烧热的热化学方程式为___________。 【答案】（1）CH4 （2） 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，1.68L气体的物质的量是，质量为1.2g，则其摩尔质量是，其相对分子质量为16，仅由C、H两种元素组成，则其分子式为CH4； 【小问2详解】 根据题意结合第（1）题的分析，得知0.075mol的CH4在25℃和101kPa下完全燃烧生成(g)和(l)时，放出66.77kJ的热量，则1molCH4在25℃和101kPa下完全燃烧生成(g)和(l)时，放出的热量，故表示该气体燃烧热的热化学方程式为： 。 22. 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是__________(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为__________(填序号)。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为__________。根据上述信息__________(填“能”或“不能”)写出表示燃烧热的热化学方程式。 （4）写出燃烧的热化学方程式：__________。 （5）用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为。 ①__________。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是__________。 ③增加煤炭的使用量，该反应的反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）① （2）③ （3） ①. ②. 不能 （4） （5） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使煤炭充分反应 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 反应①的，焓变大于0，属于吸热反应；反应②、③的焓变均小于0，属于放热反应。因此属于吸热反应的是①； 【小问2详解】 燃烧热对应1 mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定产物时的焓变。碳完全燃烧的稳定氧化物是，因此符合定义的是反应③； 【小问3详解】 将反应①逆向可得。氢气的物质的量为，故完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为。氢气的燃烧热要求生成液态水，而已知信息只给出生成水蒸气的反应热，缺少水蒸气液化所需的数据，因此不能写出表示氢气燃烧热的热化学方程式； 【小问4详解】 根据盖斯定律，用反应③减去反应②，得到，故热化学方程式为； 【小问5详解】 将反应②与反应①相加，得到。煤炭粉碎后反应物接触面积增大，反应速率加快，也有利于煤炭充分反应。在其他条件及有效接触面积不变时，单纯增加纯固体煤炭的用量不改变其浓度，因此反应速率不变。 23. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： （1）加水前导电能力约为零的原因是__________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是__________。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是__________(填字母)。 A. 加入 B. 加入固体 C. 加入浓硫酸 D. 加入固体 （5）已知时，的，。 ①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数__________(填“是”或“否”)发生变化，理由是__________。 ②若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中为__________。 【答案】（1）冰醋酸中醋酸几乎不电离，自由移动的离子浓度很小 （2） （3）c （4）BD （5） ①. 否 ②. 电离常数只与温度有关，温度不变 ③. 【解析】 【小问1详解】 加水前为冰醋酸，缺少水的作用，醋酸几乎不电离，体系中自由移动的离子浓度很小，所以导电能力约为零； 【小问2详解】 从a到c，加水量逐渐增大，醋酸溶液不断稀释。对于弱酸，，故加水越多，越小，由小到大的顺序为； 【小问3详解】 醋酸是弱电解质，稀释促进其电离。c点加水量最大，因此醋酸的电离程度最大； 【小问4详解】 A．加水稀释会使和均减小，A错误； B．加入固体会消耗并使醋酸转化为醋酸根离子，故增大、减小，B正确； C．加入浓硫酸会增大，并抑制醋酸电离，使减小，C错误； D．加入固体可消耗酸并生成醋酸根离子，使增大、减小，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 在一定温度下，电离常数只与温度有关，加入盐酸会改变平衡组成，但不会改变醋酸的电离常数，所以填“否”。醋酸的电离平衡为。设平衡时，则，解得。 24. 2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷()，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯()。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①   ②           计算的________。 【答案】+124.2 kJ/mol 【解析】 【详解】根据盖斯定律，“反应①-反应②”得到，则=-=(255.7-131.5)kJ/mol=+124.2 kJ/mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $