1.2 离子反应 第2课时（分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学“离子反应的应用”新授课同步练，以“基础巩固-综合应用-迁移创新”分层设计，覆盖离子方程式书写、共存、检验及工业流程，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|离子方程式书写、简单离子共存|如第1题离子方程式判断，直接考查化学用语规范性，落实化学观念| |中档|离子检验、物质鉴别|如第8题白色粉末成分推断，通过实验现象证据推理，培养科学思维| |综合|工业流程分析、复杂离子推断|如第20题粗盐提纯流程，结合多步反应与除杂逻辑，体现科学探究与实践|

第二节　离子反应 第2课时 离子反应的应用 1．（25-26高一上·广东湛江·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸银与盐酸反应： B．氢氧化铜与硫酸溶液反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 2．酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．H+、Cl-、Fe3+ B． H+、OH-、Na+ C． H+、CO、K+ D． Fe3+、OH-、NO 3．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 4．下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   6．（25-26高一下·湖南长沙·期中）以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成精盐的部分流程。下列说法正确的是 A．步骤②和步骤④需要加入的试剂分别是：溶液和溶液 B．沉淀的成分只有3种 C．步骤⑥中发生的反应只有： D．步骤⑦蒸发时，需要用到仪器坩埚 7．回答下列问题。 （1）现有下列8种物质：①氨水、②Mg、③、④NaOH、⑤、⑥碘酒、⑦、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内) 其中，属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的物质___________。 （2）①写出熔融状态下的电离方程式：___________；②向溶液中滴加恰好呈中性时发生反应的离子方程式___________；③向溶液中滴加至不再产生沉淀发生反应的离子方程式___________。 8．有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质_______(写化学式)，可能含有什么物质_______(写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式______；_____；_____。 9．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有 中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有 。 （3）写出实验②发生的离子方程式 。 （4）写出实验③发生的离子方程式 。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 10．在硫酸、氧化钠、铁、二氧化碳、火碱、纯碱、消石灰、硫八种物质中的五种物质间存在下列反应关系(用直线相连的两种物质均能发生化学反应)，给五种物质ⅰ~ⅴ选择合适的物质，并回答下列问题： (1)ⅰ和ⅱ反应的基本类型为__________。 (2)ⅳ的化学式为____________；少量ⅳ与ⅴ发生反应的现象为_____________________。 (3)ⅱ和ⅴ的溶液反应的化学方程式为_______________________。 (4)ⅲ与ⅴ的溶液反应的离子方程式为_______________________；此反应可以用于工业制备________，试推测不用上述八种物质中的一种氧化物和水反应制备的理由是_______________________。 (5)少量ⅱ和ⅲ的溶液反应的离子方程式为____________________。 11．现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、和，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是________________________(填离子符号)。 12．下列反应的离子方程式正确的是 A．氧化钙与水反应： B．向澄清石灰水中通入过量： C．向大理石上滴加醋酸： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 13．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应：Cu2++O2-+2H++SO=CuSO4+H2O B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 14．（25-26高一上·北京·阶段检测）某化工厂产生了甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要的阳离子为Ba2+，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，则甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低(Ba2+、Cu2+、Ag+、强酸性或强碱性都存在环境危害性)。则乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2+和 B．Cu2+和Cl C．K+和 D．Ag+和 15．下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 16．（25-26高一上·广西钦州·期末）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性透明溶液中：、、、 B．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．含大量的澄清透明溶液中：、、、 17．一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤（不考虑空气对反应的影响）。下列说法不正确的是 A．若滤液中有，则滤液中一定还有 B．若滤液中有，则滤纸上一定没有 C．若滤液中有，则滤纸上一定没有 D．若铁粉过量，则滤纸上一定有、、 18．海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B．a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C．加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应 D．整个流程中发生的反应都是复分解反应 19．化学上常使用混凝法、氧化还原法、离子交换法等方法处理工业废水。 (1)混凝法净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为______色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，写出检验氢氧化铁胶体的方法名称：______。 (2)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将还原为Cr3+，Fe2+氧化成Fe3+。反应的离子方程式为________________________。 (3)离子交换法净化工业废水过程如下图所示。下列说法中错误的是______(填字母)。 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中Cl-、通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 20．（25-26高一上·北京·期中）现有含有少量Ca(NO3)2、Na2SO4、Mg(NO3)2等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 （1）沉淀A的主要成分是_______(填化学式)。 （2）②中反应的主要离子方程式是_______。 （3）①②③中均进行的分离操作是_______。 （4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_______。 （5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______。 21．（25-26高一上·江西景德镇·阶段检测）某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 22．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：___________。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显减少的是___________(用离子符号表示)。 （3）是生活中常见的物质，请回答。 ①写出溶液与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 ②写出足量的溶液与澄清石灰水反应的离子方程式___________。 （4）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。与①、②、③三种情况分别对应的变化曲线是___________、___________、___________(均填字母)。 A．        B．        C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向澄清石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 23．（25-26高一上·浙江温州·期末）碳酸钙可用作牙膏中的摩擦剂，通过如下流程以石灰石(主要成分为)为原料制备碳酸钙，杂质可在滤渣中除去。下列说法不正确的是 A．“酸浸”时所加的HCl溶液应该适当过量，提高原料利用率 B．“操作1”为过滤，“操作2”为蒸发结晶 C．“沉钙”步骤发生的离子反应为： D．“沉钙”后取上层清液向其中加入溶液，若产生白色沉淀，则还未沉淀完全 24．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 。 （2）写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式： 。 （3）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K+，判断依据是 。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　离子反应 第2课时 离子反应的应用 1．（25-26高一上·广东湛江·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸银与盐酸反应： B．氢氧化铜与硫酸溶液反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A．硝酸银是易溶于水的强电解质，书写离子方程式时应拆为和，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化铜是难溶弱碱，保留化学式，与反应生成铜离子和水，离子方程式书写正确，B正确； C．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆为，正确应为 ，C错误； D．反应还会生成氢氧化铜沉淀，离子方程式漏了与的反应，正确应为，D错误； 故选B。 2．酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．H+、Cl-、Fe3+ B． H+、OH-、Na+ C． H+、CO、K+ D． Fe3+、OH-、NO 【答案】A 【解析】A．酸性溶液中存在大量H+，H+、Cl-、Fe3+之间互不反应，也不与H+反应，能大量共存，A正确； B．酸性溶液中存在大量H+，H+与OH-会发生反应H++OH-=H2O，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中存在大量H+，H+与CO会发生反应2H++CO=CO2↑+H2O，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中存在大量H+，OH-既会与H+反应生成水，也会与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 3．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Mg2+、OH-生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误； B．H+、Ca2+、都能和反应，但碳酸根优先和氢离子反应，所以不能大量共存，故B错误； C．四种离子间不形成沉淀、气体、水，能够大量共存，故C正确； D．、OH-反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 4．下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．、、、均为可溶性离子，彼此间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．与反应生成BaCO3沉淀，与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．与形成微溶的CaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 5．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 6．（25-26高一下·湖南长沙·期中）以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成精盐的部分流程。下列说法正确的是 A．步骤②和步骤④需要加入的试剂分别是：溶液和溶液 B．沉淀的成分只有3种 C．步骤⑥中发生的反应只有： D．步骤⑦蒸发时，需要用到仪器坩埚 【答案】A 【分析】步骤①：粗盐溶解，得到含杂质离子的溶液；除杂规则：必须在之后加入，目的是同时除去和过量引入的，用来沉淀；本流程中步骤②除、步骤③加除、步骤④除和过量；步骤⑤过滤除去所有沉淀，滤液中含有过量的、；步骤⑥加盐酸除去过量杂质，步骤⑦蒸发结晶烘干得到精盐。 【解析】A．流程中步骤③已经加入过量除去，因此步骤②加除去，步骤④加除去和过量，符合除杂顺序，A正确； B．过滤得到的沉淀共4种：、、、，B错误； C．步骤⑥加盐酸，除了发生中和过量，还发生反应除去过量，C错误； D．蒸发操作需要用到的仪器是蒸发皿，坩埚用于高温灼烧固体，蒸发不需要坩埚，D错误； 故选A。 7．回答下列问题。 （1）现有下列8种物质：①氨水、②Mg、③、④NaOH、⑤、⑥碘酒、⑦、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内) 其中，属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的物质___________。 （2）①写出熔融状态下的电离方程式：___________；②向溶液中滴加恰好呈中性时发生反应的离子方程式___________；③向溶液中滴加至不再产生沉淀发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ④⑤ ③ ⑦ ①②⑧ （2）① ② ③ 【解析】（1）①氨水属于混合物，有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②Mg属于单质，有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，纯醋酸不能导电；④NaOH是强碱，属于强电解质，固体状态下不能导电；⑤CuSO4•5H2O是盐，属于强电解质，固体状态下不能导电；⑥碘酒属于混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦C2H5OH是非电解质，不能导电；⑧盐酸属于混合物，有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质也不是非电解质。 （2）①NaHSO4熔融状态下电离生成Na+、、电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++；②NaHSO4和Ba(OH)2恰好反应呈中性时二者物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；③NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至不再产生沉淀时二者物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O。 8．有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质_______(写化学式)，可能含有什么物质_______(写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式______；_____；_____。 【答案】 Na2CO3、BaCl2 Ca(NO3)2 Ba2++=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有Na2CO3；②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，则一定含有BaCl2，据此分析解题。 【解析】由分析可知，根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有Na2CO3、BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，每个步骤肯定能发生反应的离子方程式Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Na2CO3、BaCl2；Ca(NO3)2；Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓。 9．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有 中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有 。 （3）写出实验②发生的离子方程式 。 （4）写出实验③发生的离子方程式 。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3）Ba2++=BaSO4↓ （4）Ag++Cl-=AgCl↓ （5）H+、、Mg2+、Cl- Na+、 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+； ①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+，因OH-、能与氢离子反应，则OH-、CO不存在； ②：取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+； ③：将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，NO； 【解析】（1）通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； （2）根据分析，实验①证明溶液含有H+； （3）根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； （4）根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； （5）根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 10．在硫酸、氧化钠、铁、二氧化碳、火碱、纯碱、消石灰、硫八种物质中的五种物质间存在下列反应关系(用直线相连的两种物质均能发生化学反应)，给五种物质ⅰ~ⅴ选择合适的物质，并回答下列问题： （1）ⅰ和ⅱ反应的基本类型为__________。 （2）ⅳ的化学式为____________；少量ⅳ与ⅴ发生反应的现象为_____________________。 （3）ⅱ和ⅴ的溶液反应的化学方程式为_______________________。 （4）ⅲ与ⅴ的溶液反应的离子方程式为_______________________；此反应可以用于工业制备________，试推测不用上述八种物质中的一种氧化物和水反应制备的理由是_______________________。 （5）少量ⅱ和ⅲ的溶液反应的离子方程式为____________________。 【答案】（1）置换反应 （2） 产生白色沉淀 （3） （4） 氢氧化钠 氧化钠作为原料来源少，成本高 （5） 【分析】根据五种物质以及转化关系可知，i：单质→Fe(铁），ii：酸→H2SO4(硫酸），iii：盐→Na2CO3(纯碱)，iv：氧化物→CO2（二氧化碳)，v：碱→Ca(OH)2(消石灰)。 【解析】（1）Fe和硫酸发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，为置换反应。 （2）根据分析可知，iv为CO2；少量CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故现象为产生白色沉淀。 （3）硫酸和氢氧化钙溶液反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 （4）碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，离子方程式为；此反应用于工业制备NaOH；也可用氧化钠与水反应制备氢氧化钠，但是氧化钠作为原料来源少，成本高。 （5）少量硫酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，离子方程式为。 11．现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、和，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是________________________(填离子符号)。 【答案】 碱性 、、、 【解析】向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈碱性，即甲溶液中含有；甲溶液中含有，与不能共存的、一定在乙溶液中； 乙溶液中含有，与不能共存的一定在甲溶液中； 甲溶液中含有，与不能共存的一定在乙溶液中； 乙溶液中含有，与不能共存的一定在甲溶液中； 此时甲溶液中已确定的离子为、、，乙溶液中已确定的离子为、、；根据溶液呈电中性的原则，甲溶液中必须含有阳离子，故在甲溶液中；乙溶液中必须含有阴离子，故在乙溶液中，甲溶液中的离子为、、、，显碱性；乙溶液里含有的4种离子是、、、。 12．下列反应的离子方程式正确的是 A．氧化钙与水反应： B．向澄清石灰水中通入过量： C．向大理石上滴加醋酸： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙是固体，不能拆解为离子形式，正确写法应为，A错误；B．澄清石灰水中通入过量CO2，最终生成可溶的Ca(HCO3) 2，离子方程式正确， B正确；C．醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆，反应为，C错误；D．稀硫酸与氢氧化钡反应中H⁺和OH⁻的系数应为2，离子方程式应为，D错误；故选B。 13．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应：Cu2++O2-+2H++SO=CuSO4+H2O B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】D 【解析】A．氧化铜是氧化物，离子方程式书写时不能拆分为Cu2+和O2-离子，应写为化学式。正确的离子方程式为：CuO + 2H+= Cu2++ H2O，A错误； B．NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和，Ba(OH)2电离出Ba2+和2OH-，“刚好沉淀完全”指与恰好完全反应生成沉淀，则NaHSO4与Ba(OH)2按数目比1:1发生反应，离子方程式应为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O，B错误； C．MgSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，原离子方程式只写了BaSO4沉淀，忽略了Mg2+与OH-的反应，正确离子方程式为：Mg2+ ++Ba2++2OH-= Mg(OH)2↓ + BaSO4↓，C错误； D．NaOH过量，则Ca(HCO3)2与NaOH按数目比1:2发生反应，与OH-反应生成和H2O，Ca2+与一半的结合形成CaCO3沉淀，离子方程式：Ca2+ + 2+ 2OH- =CaCO3↓ + + 2H2O， D正确； 故答案为D。 14．（25-26高一上·北京·阶段检测）某化工厂产生了甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要的阳离子为Ba2+，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，则甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低(Ba2+、Cu2+、Ag+、强酸性或强碱性都存在环境危害性)。则乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2+和 B．Cu2+和Cl C．K+和 D．Ag+和 【答案】A 【分析】甲废液主要的阳离子为Ba2+，经化验呈碱性，说明甲废液含有OH-； 【解析】A．Cu2+能与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，若乙废液含有Cu2+和，将甲、乙两废液按一定比例混合，甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低，故选A； B．Cu2+能与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，Ba2+和Cl不能生成沉淀，若乙废液含有Cu2+和Cl，将甲、乙两废液按一定比例混合，则Ba2+不能减少，故不选B； C．和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，K+和OH-不反应，若乙废液含有K+和，将甲、乙两废液按一定比例混合，OH-不能减少，故不选C； D．Ag+和OH-反应生成氢氧化银沉淀，若乙废液含有Ag+和，将甲、乙两废液按一定比例混合，Ba2+不能减少，故不选D； 选A。 15．下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．Na+、Cu2+、、四种离子之间不反应，能大量共存，A正确；B．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；C．OH-与反应生成和H2O，不能大量共存，C错误；D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 16．（25-26高一上·广西钦州·期末）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性透明溶液中：、、、 B．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．含大量的澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．酸性溶液中含有大量的H⁺，会与OH⁻发生反应生成水，故两者不能大量共存，A错误； B．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，和会结合生成微溶物，故不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．含大量的澄清透明溶液中，之间无沉淀、气体或弱电解质生成，且与这些离子不反应，能大量共存，D正确； 故答案选择D。 17．一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤（不考虑空气对反应的影响）。下列说法不正确的是 A．若滤液中有，则滤液中一定还有 B．若滤液中有，则滤纸上一定没有 C．若滤液中有，则滤纸上一定没有 D．若铁粉过量，则滤纸上一定有、、 【答案】C 【分析】含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，铁首先和硝酸银生成银和硝酸亚铁，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，硝酸镁不参与反应；据此解答： 【解析】A由分析可知，溶液中由Ag+，则Cu2+没有被还原，溶液中还有Cu2+，故A正确； B若滤液中有Cu2+，则说明Cu2+过量、Fe不足，滤纸上一定没有Fe，故B正确； C若滤液中有Cu2+，说明铜离子没有完全反应或没有反应，而硝酸银首先反应，故滤纸上一定有Ag，故C错误； D若Fe过量，则Ag+、Cu2+完全被还原为Ag、Cu后还剩有Fe，滤纸上一定有Fe、Ag、Cu，故D正确； 故答案为C。 18．海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B．a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C．加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应 D．整个流程中发生的反应都是复分解反应 【答案】B 【分析】首先加入过量的溶液（a），除去；然后加入过量的NaOH溶液，除去；再加入过量的溶液（b），除去和过量的，过滤得到的沉淀含有、、、和不溶性杂质；向滤液中加入适量盐酸（c），将溶液中过量的和除去，蒸发结晶得到精盐。 【解析】A．操作Ⅰ涉及固、液分离，须进行过滤操作，需要烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器，A正确； B．由分析可知，a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序不能调换，否则会导致滤液中含有，B错误； C．溶液c是盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，方程式分别是：、，C正确； D．整个流程中发生的反应，如与反应、NaOH与反应、与及过量的反应、HCl与过量的和反应等，都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应，D正确； 故选B。 19．化学上常使用混凝法、氧化还原法、离子交换法等方法处理工业废水。 （1）混凝法净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为______色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，写出检验氢氧化铁胶体的方法名称：______。 （2）工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将还原为Cr3+，Fe2+氧化成Fe3+。反应的离子方程式为________________________。 （3）离子交换法净化工业废水过程如下图所示。下列说法中错误的是______(填字母)。 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中Cl-、通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 【答案】（1）红褐色 丁达尔效应 （2） （3）A 【解析】（1）Fe(OH)3胶体制备时将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，发生反应的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，根据丁达尔效应检验氢氧化铁胶体； （2）由已知：酸性环境下，还原为Cr3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则发生的离子方程式为：； （3）A．根据电荷守恒，经过阳离子交换树脂后，水中的和分别被取代，因此，水中的阳离子总数增加，A错误； B．根据题干信息，水中的和被取代而除去，B正确； C．根据题干信息，经净化处理后，水中的阳离子和阴离子分别被和代替，二者发生离子反应：，溶液中可自由移动的离子浓度降低，导电性降低，C正确； D．根据题干信息，水先经过阳离子交换树脂，和被取代，之后经过阴离子交换树脂，和被取代，在阴离子交换段发生反应：，D正确； 故答案选A。 20．（25-26高一上·北京·期中）现有含有少量Ca(NO3)2、Na2SO4、Mg(NO3)2等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 （1）沉淀A的主要成分是_______(填化学式)。 （2）②中反应的主要离子方程式是_______。 （3）①②③中均进行的分离操作是_______。 （4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_______。 （5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______。 【答案】（1）BaSO4 （2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ （3）过滤 （4）除去过量的Ba2+和Ca2+ （5）NaOH和Na2CO3 HNO3 【分析】根据除杂原理和实验目的分析可知，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀A，然后在滤液中加入过量的NaOH，生成氢氧化镁沉淀B，滤液加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ca2+、Ba2+完全生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀C，最后所得溶液为NaOH、NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。 【解析】（1）由分析，沉淀A的主要成分是BaSO4； （2）滤液中加入过量的NaOH，生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓； （3）①②③中均为分离固液的操作，进行的分离操作是过滤； （4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是使得Ba2+和Ca2+转化为沉淀而除去； （5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是过量的NaOH、Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的稀硝酸。 21．（25-26高一上·江西景德镇·阶段检测）某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） （4）Cl- （5）K+、H+、 （6） 生成白色沉淀 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【解析】（1）题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； （2）溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； （3）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； （4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； （5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 22．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：___________。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显减少的是___________(用离子符号表示)。 （3）是生活中常见的物质，请回答。 ①写出溶液与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 ②写出足量的溶液与澄清石灰水反应的离子方程式___________。 （4）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。与①、②、③三种情况分别对应的变化曲线是___________、___________、___________(均填字母)。 A．        B．        C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向澄清石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） K2CO3 （2）H+、Cu2+ （3） （4）C A B 【解析】（1）实验Ⅰ，原营养液中碳酸钠生成沉淀，沉淀为碳酸钙，则可确定原营养液中一定含有硝酸钙，硝酸钙与碳酸钾能反应生成碳酸钙沉淀，可知原营养液一定没有的物质是K2CO3，硝酸钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙的离子方程式为 ； （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，H+与OH-反应生成水、Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，所以原废水中存在的离子的数目会发生明显减少的是H+、Cu2+。 （3）①溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为； ②足量的溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式为； （4）①NaCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+、Cl-，导电能力强；当向NaCl溶液中通入HCl气体时，二者不能发生反应，溶解的HCl电离产生自由移动的H+、Cl-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故溶液的导电能力与曲线C的变化吻合，故合理选项是C； ②石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的Ca2+、OH-，使溶液导电能力较强，当向其中不断通入CO2气体时，会发生离子反应：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当二者恰好发生该反应时，溶液几乎不导电，后来CO2过量时，又发生反应生成可溶性碳酸氢钙，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，最后离子浓度与开始时饱和石灰水中离子浓度几乎持平，溶液的导电能力与曲线A相吻合，故选A； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液，发生反应：HNO3+KOH=KNO3+H2O，反应产生的KNO3是可溶性强电解质，反应后溶液中自由移动的离子数目不变，但由于溶液体积增大，使自由移动的离子浓度减小，因而溶液导电能力逐渐减弱，当恰好反应时，离子浓度最小，导电能力最弱。当KOH溶液过量时，过量KOH又电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强，但最终离子浓度小于开始时硝酸溶液，故溶液导电能力先逐渐减小，后又逐渐增大，溶液的导电能力与曲线B吻合，选B。 23．（25-26高一上·浙江温州·期末）碳酸钙可用作牙膏中的摩擦剂，通过如下流程以石灰石(主要成分为)为原料制备碳酸钙，杂质可在滤渣中除去。下列说法不正确的是 A．“酸浸”时所加的HCl溶液应该适当过量，提高原料利用率 B．“操作1”为过滤，“操作2”为蒸发结晶 C．“沉钙”步骤发生的离子反应为： D．“沉钙”后取上层清液向其中加入溶液，若产生白色沉淀，则还未沉淀完全 【答案】B 【分析】酸浸步骤中与HCl反应生成、和。操作1分离酸浸后的溶液与杂质（滤渣），应为过滤。沉钙步骤中，与结合生成沉淀。操作2是分离CaCO3沉淀与上层清液，应为过滤。 【解析】A．酸浸时HCl需过量，确保完全溶解，A正确； B．结合分析知，“操作1”为过滤，“操作2”应为过滤而非蒸发结晶，B错误； C．“沉钙”步骤发生的离子反应为，C正确； D．若上层清液加溶液产生白色沉淀，说明上层清液中仍含有，钙离子未沉淀完全，D正确； 综上，答案为B。 24．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 。 （2）写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式： 。 （3）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K+，判断依据是 。 【答案】（1）铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子 氢氧根离子、氯离子和钡离子 （2）H++OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgCl↓ （3）无 溶液中Ba2+、OH-、C1-的物质的量相等，由电荷守恒可知溶液中无K+ 【分析】无色透明溶液中一定不存在铁离子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在硫酸根离子、碳酸根离子，则溶液中一定存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在氯离子；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在钡离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子。 【解析】（1）由分析，原溶液中肯定不存在的离子是铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，肯定存在的离子是氢氧根离子、氯离子和钡离子； （2）实验Ⅲ中发生的反应为先加入的稀硝酸中和溶液中的氢氧根离子，溶液呈酸性后加入的硝酸银溶液与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为H++OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgCl↓； （3）若溶液中各种离子的物质的量相等，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，由电荷守恒可知，溶液中一定无钾离子，故答案为：无；溶液中Ba2+、OH-、C1-的物质的量相等，由电荷守恒可知溶液中无K+。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　离子反应 第2课时 离子反应的应用 1．B 2．A 3．C 4．A 5．D 6．A 7．（1） ④⑤ ③ ⑦ ①②⑧ （2）① ② ③ 8．Na2CO3、BaCl2 Ca(NO3)2 Ba2++=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ 9．（1）Cu2+ （2）H+ （3）Ba2++=BaSO4↓ （4）Ag++Cl-=AgCl↓ （5）H+、、Mg2+、Cl- Na+、 10．（1）置换反应 （2） 产生白色沉淀 （3） （4） 氢氧化钠 氧化钠作为原料来源少，成本高 （5） 11．碱性 、、、 12．B 13．D 14．A 15．A 16．D 17．C 18．B 19．（1） 红褐色 丁达尔效应 （2） （3）A 20．（1）BaSO4 （2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ （3）过滤 （4）除去过量的Ba2+和Ca2+ （5）NaOH和Na2CO3 HNO3 21．（1）Fe2+ （2）、 （3） （4）Cl- （5）K+、H+、 （6） 生成白色沉淀 22．（1） K2CO3 （2）H+、Cu2+ （3） （4）C A B 23．B 24．（1）铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子 氢氧根离子、氯离子和钡离子 （2）H++OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgCl↓ （3）无 溶液中Ba2+、OH-、C1-的物质的量相等，由电荷守恒可知溶液中无K+ 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $