内蒙古通辽市科左中旗民族职专•实验高中2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

科左中旗民族职专·实验高中 高一期中考试（化学）试卷 考试分值：100分 考试时间：90分钟 命题人：王佳林 审题人：邰朝鲁门 注意事项： 1．答题前填写好自己的班级、姓名、考号、座位号等信息 2．请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量Na：23 AI：27 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题（共20小题） 1．关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A.氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电 B.一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C.胶体属于混合物 D.氢氧化铁胶体的粒子直径小于1nm 2．下列离子方程式书写正确的是（ ） A.稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液： B.铁粉与稀硫酸反应： C.氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液： D.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液： 3．下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是（ ） A.“断烟残月共苍苍”中的“烟” B.“黑云压城城欲摧”中的“云” C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 4．关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是（ ） A.弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质B.电解质溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子 C.能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电D.固体泡腾片本身不产生气体，放入水中会立刻释放出二氧化碳，原因是电解质与水发生了反应 5．冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ） A.CH3COOK是电解质，因此CH3COOK晶体可以导电 B.CH3COOK与盐酸反应的离子方程式为： C.CH3COOK中含有的CH3COO-是弱酸根，因此CH3COOK不能完全电离 D.CH3COOK溶液中滴加少量浓盐酸，导电性不会明显减弱 6．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.在通电后，NaCl固体发生电离 B.a离子为Cl-，b离子为Na＋ C.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D.NaCl在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 7．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ） A.熔融的NaOH B.铁丝 C.稀硫酸 D.NaCl溶液 8．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（ ） A.利用活性炭净水B.豆浆中加硫酸钙制成豆腐 C.利用静电去除工厂烟尘D.清晨密林中的一缕缕光束 9．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ） A. B. C.溶液 D.溶液 10．明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分）。按分类法，属于（ ） A.碱 B.化合物 C.酸 D.氧化物 11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。 A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 12．下列过程没有涉及化学变化的是（ ） A.太阳能分解H2O B.海底开采可燃冰 C.可燃冰做燃料 D.火箭发射 13．多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒（直径10-9~10-7m）分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是（ ） A.多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B.将该分散系静置会立即出现沉淀 C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D.可以用过滤的方法将氯化钡溶液与该分散系分离 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、 B.无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ C.酸性溶液中：Na+、K+、、Cl- D.加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、 15．下列离子反应方程式书写正确的是（ ） A.大理石与盐酸制备二氧化碳：2H++=H2O+CO2↑ B.醋酸钠与盐酸反应：CH3COO-+H+=CH3COOH C.醋酸与氨水反应：H++OH-=H2O D.铁单质与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 16．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）： 则下列说法正确的是（ ） A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2B.KCl是否存在无法确定，需进一步实验确定 C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物D.原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl 17．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（ ） 选项 离子方程式 化学方程式 A B C D A.A B.B C.C D.D 18．下表中评价合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 澄清石灰水与溶液混合： 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：↓ 正确 D 石灰乳与溶液混合： 正确 A.A B.B C.C D.D 19．下列物质的电离方程式书写正确的是（ ） A.HNO3=H++3NO- B.Ca（OH）2=Ca2++OH2- C.（NH4）2S=N+S2- D.MgCl2=Mg2++2Cl- 20．电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是（ ） A.电离是在电流作用下解离成离子 B.在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物称为电解质 C.氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的 D.使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 第Ⅱ卷 非选择题 21．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的物质有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 （1）请推断下列序号对应物质的化学式： ②________；③________；⑤________。 （2）写出下列序号对应的物质之间反应的化学方程式。 ①和②：______________________________； ②和④：______________________________； ③和④：______________________________。 22．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 实验步骤： Ⅰ．向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色时停止加热。 Ⅱ．把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，用可见光源照射两烧杯中的液体，观察现象。 回答问题： （1）制备Fe（OH）3胶体反应的化学方程式为________。 （2）步骤Ⅱ中能观察到的现象为________，胶体产生的该现象称为________。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于________。 （3）若将实验改为向氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe（OH）3，该反应的化学方程式为________。 23．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态的下AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 （1）熔融状态的AlCl3不导电的原因是_____________________________________________。 （2）AlCl3水溶液能导电的原因是_______________________________________________。 （3）电解质溶液导电与金属导电的原理________（填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空），区别是_______________________________________。 （4）分别把58.5gNaCl和133.5gAlCl3溶于水配制体积相同的NaCl溶液和AlCl3溶液，________的导电能力更强，理由是_________________________________________________。 24．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、6种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________（填写离子符号）。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（填“活性炭”或“铁粉”），可以回收其中的________（填金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____________（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。 参考答案 1．【答案】D 【解析】胶体具有吸附性，氢氧化铁胶体能吸附使氢氧化铁胶体微粒带正电，具有电泳性质，所以氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，A正确；胶体具有丁达尔效应，用一束光照射胶体时有一条明亮的光路，B正确；胶体是一种较均匀混合物，又称胶状分散体，胶体是一种分散质粒子直径介于悬浊液体系和溶液之间的一类分散体系，C正确；胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系，D错误。 2．【答案】A 【解析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A正确；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，，B错误；CuCl2为可溶性盐，可拆，，C错误；稀硫酸滴入氢氧化钡溶液，，D错误。 3．【答案】D 【解析】“断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒分散在空气中，属于分散系，A错误；“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B错误；“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C错误；“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，D正确。 4．【答案】B 【解析】绝大多数的盐类为强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，A错误；电解质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子，该过程叫做电离，B正确；有些电解质（如酸）在熔融状态下不电离，电解质在熔融状态下不一定能导电，如硫酸，C错误；泡腾片一般是由碱式碳酸氢盐与有机酸组成的混合物，溶于水时两者相互反应生成CO2，D错误。 5．【答案】D 【解析】CH3COOK晶体中离子不能自由移动，不可以导电，A错误；CH3COOK是强电解质，与盐酸反应生成弱酸即醋酸，反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，B错误；CH3COOK由金属离子和酸根离子组成，属于盐，能完全电离，C错误；CH3COOK溶液中滴加盐酸生成KCl和醋酸，离子浓度几乎不变，导电性无明显变化，D正确。 6．【答案】A 【解析】NaCl固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，A错误；Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na＋；Cl-带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl-，所以b离子为Na＋，a离子为Cl-，B正确；NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，C正确；NaCl在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，在电场作用下发生定向移动而导电，不可以用该图表示，D正确。 7．【答案】A 【解析】熔融的NaOH能导电且是化合物，A正确；铁丝是金属单质，B错误；稀硫酸是混合物，C错误；氯化钠溶液是混合物，D错误 8．【答案】A 【解析】活性碳净水是利用其具有吸附性，与胶体性质无关，A项符合题意；豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，与胶体性质有关，B项不符合题意；灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，C项不符合题意；空气是一种胶体，当可见光穿过胶体时，形成光束属于胶体的丁达尔效应，D项不符合题意； 答案选A。 9．【答案】D 10．【答案】B 【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物；是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，所以属于盐； 故选B。 11．【答案】D 【解析】A项，H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B项，与反应生成沉淀，不能大量共存；C项，H⁺与反应生成和，不能大量共存。 12．【答案】B 【解析】H2O分解生成H2和O2，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意；从海底开采可燃冰，没有新物质生成，不涉及化学变化，B符合题意；燃料的燃烧涉及化学变化，C、D不符合题意。 13．【答案】C 【解析】多糖基复合纳米颗粒溶于水形成胶体，多糖基复合纳米颗粒不能透过半透膜，A错误；胶体稳定性较强，静置不会立即出现沉淀，B错误；利用丁达尔效应可区分溶液和胶体，C正确；可用渗析的方法分离BaCl2溶液和该胶体，D错误。 14．【答案】C 【解析】碱性溶液中，不能大量存在H+，A错误；含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，B错误；酸性溶液中，Na+、K+、、Cl-相互之间不反应，能大量共存，C正确；Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，加入AgNO3的溶液中，不能大量含有Cl-，D错误。 15．【答案】B 【解析】大理石与盐酸制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸和氯化钠，该反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，B正确；醋酸、氨水都需要保留化学式，不能拆成离子形成，离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-++H2O，C错误；Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误。 16．【答案】A 【解析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀HNO3的滤渣，该滤渣可能是BaCO3或CuCO3，即原粉末中一定含Na2CO3；滤液中加稀硫酸生成的白色沉淀甲为BaSO4，即原粉末中一定含Ba（NO3）2，则一定无CuSO4；滤液中含Ba2+，则肯定没有，滤液中加AgNO3溶液，生成的白色沉淀乙应为AgCl，即原粉末中含KCl。由上述分析可知，原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2，一定没有CuSO4，A项正确，B、D项错误；白色沉淀乙是AgCl，不可能含Ag2CO3，C项错误。 17．【答案】C 【解析】CH3COOH在离子方程式中应写化学式，CH3COOH与Zn反应的离子方程式为2CH3COOH+Zn=Zn2++2CH3COO-+H2↑，A错误；H2SO4与Ba（OH）2反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，与给出的离子方程式不同，B错误；Ca（OH）2与CO2反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，与给出的离子方程式不同，D错误；AgNO3与HCl反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，C正确。 18．【答案】B 【解析】A项，Ca（OH）2应拆成离子形式；C项，漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应；D项，正确的离子方程式为Ca（OH）2+=CaCO3+2OH-。 19．【答案】D 【解析】HNO3、Ca（OH）2、（NH4）2S的电离方程式分别为HNO3=H++、Ca（OH）2=Ca2++2OH-、（NH4）2S=+S2-。 20．【答案】D 【解析】电离是指电解质在溶于水或熔融状态时解离出自由移动离子的过程，电离与电流无关，故A错误；在水溶液中或熔融状态下发生电离的化合物称为电解质，两个条件满足一个即可，如HCl在水溶液中能发生电离，熔融时不电离，故B错误；HCl溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢中不含有离子，故C错误；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都发生电离，形成自由移动离子，则使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程，故D正确。 21．答案：（1）H2SO4CO2Na2CO3 （2）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O CO2＋CaO=CaCO3 解析：在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，盐⑤能与酸反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与H2SO4反应，则④为CaO，氧化物③能与CaO反应，则③为CO2。 22．【答案】（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl （2）盛有Fe（OH）3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”，盛有CuSO4溶液的烧杯中无此现象丁达尔效应1~100nm （3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 【解析】（2）胶体有丁达尔效应，而溶液没有，因此盛有Fe（OH）3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于1~100nm。 （3）若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe（OH）3，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。 23．【答案】（1）熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子 （2）AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子 （3）不相同电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 （4）AlCl3溶液AlCl3电离出的离子数目多且所带电荷数多，溶液导电能力更强 24．【答案】（1）OH-Cl-K＋ （2）铁粉Ag （3）OH-、Cl-、Ag＋、Fe3＋KNO3（或硝酸钾） 【解析】（1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH-，而Ag＋、Fe3＋与OH-反应生成AgOH、Fe（OH）3而不能大量共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于Cl-与Ag＋应生成AgCl而不能大量共存，故Cl-在甲厂废水中，根据电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水中含OH-、Cl-、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、。 （2）加入铁粉回收银，发生反应的离子方程式为Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag。 （3）混合后OH-与Fe3＋、Ag＋，Cl-与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。 学科网（北京）股份有限公司 $