精品解析：甘肃省兰州西北中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期第二次月考月考 高三化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场、座号等信息填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。 可能用到的相对分子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 2025年春晚，宇树人形机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是 A. 主控芯片的主要成分为二氧化硅 B. 自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 D. 外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1，3-丁二烯通过缩聚反应制备而成 2. 有的自来水厂除了在自来水中通入氯气之外，还会通入适量氨气，以延长消毒时间，氨气与次氯酸发生如下反应：NH3+HClO⇌NH2Cl+H2O。下列说法正确的是 A. HClO的结构式为H—Cl—O B. NH3和H2O都能作配合物的配体 C. NH3和H2O的VSEPR模型不同 D. NH2Cl中既含离子键又含共价键 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.灼烧干海带制海带灰 B.制备固体 C.铝热反应 D.测待测液的 A. A B. B C. C D. D 4. 《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(已知：与苯环相似)。下列说法错误的是 A. 尼克酸的分子式为 B. 尼克酸的所有原子可共平面 C. 尼克酸是一种两性化合物 D. 尼克酸能溶于水 5. 实验室可用与浓硫酸反应制，反应方程式为（浓）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的离子数为 B. 中含有原子的数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 该反应中每生成，转移电子数为 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态离子的价电子排布图为 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 7. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数的值) A. 是还原剂，是还原产物 B. 生成，转移电子的数目为 C. 作消毒剂，是因为与水反应后生成了胶体 D. 由反应知，该条件下氧化性： 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 室温下pH=7的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 9. 可有效识别的某种含冠醚环高聚物的结构如图，已知是原子序数依次增大的同一周期的短周期主族元素，基态原子中与轨道电子数相等。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 该物质不可在强碱性环境中稳定工作 C. 基态原子的第一电离能： D. 冠醚环与之间的作用是离子键 10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液： B. 向溶液中滴入少量NaOH溶液： C. 用惰性电极电解饱和溶液： D. 将通入NaClO溶液中： 11. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A. A B. B C. C D. D 12. 从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 (浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2) A. As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族 B. “碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5 C. 浸出液“氧化”过程中，主要发生反应： D. 系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体 13. 劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学实验员：用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 B 水厂净水工：使用去除水中的细小悬浮物 是电解质 C 材料分析员：通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶 石英玻璃是非晶体，水晶是晶体 D 肥皂生产工：利用油脂和烧碱制肥皂 油脂在碱性条件下水解 A. A B. B C. C D. D 14. 植物提取物抗氧化性活性成分M的结构如图，下列有关M的说法错误的是 A. 与可发生取代和加成反应 B. 苯环上的一溴代物共有5种 C. 酸性条件下的水解产物均可与NaOH溶液反应 D. 存在顺反异构 二、非选择题：共58分。 15. 实验题： I.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为： Cl2＋2KI===2KCl＋I2。请回答下列问题： （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：________；________。 （2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如图试管中深色区为紫红色溶液) （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网) ①________________________________________________； ②________________________________________________。 II.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl （1）三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。 （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的①________溶液(填化学式)，其目的是检验并将其除去； 第二步：加入②________溶液(填化学式)，其目的是③_________________________________________________________________________________________________； 第三步：过滤，再向滤液中加入④________溶液(填化学式)，其目的是⑤________________。 16. 锂离子电池在生产、生活中应用广泛。从废锂电池材料(主要含难溶于水的，还含少量Fe和Al等)中提取和，其流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）“粉碎过筛”的目的是___________；“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“酸浸”中双氧水的主要作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）“沉钴”中，常温下，相同体积滤液、相同浓度氨水，沉钴率与氨水体积关系如图所示。解释V[(aq)]＞60 mL时沉钴率降低的原因：___________。 （4）“沉锂”中主要反应的离子方程式为___________。 （5）晶胞如图所示。已知：晶胞棱长为0.5317 nm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①若P离子坐标为，则q离子坐标为___________。 ②该晶体的密度为___________(只列计算式)。 17. 有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 其中流程中为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为________。 （2）A→B的反应类型为________，从整个流程看，设计A→B的目的是_______。 （3）B→C反应的化学方程式为________。 （4）F的结构简式为_______。 （5）分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E的同分异构体有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 （6）以、、为原料，制备设计的一种合成路线为：，其中X、Y的结构简式分别为________、________。 18. Ⅰ．研究一定环境下催化还原的反应原理对实现“碳中和”具有重要意义。回答下列问题： （1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： ①： ②： 反应 ___________。 （2）工业上可利用制备： ①500℃时，该反应的平衡常数K=2.50，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为1 ，则此时___________(填“＞”“=”或“＜”)。 ②提高反应速率且增大(g)的平衡产率，可采取的措施___________。 A．升高反应温度 B．使用合适的催化剂 C．增大体系压强 D．从平衡体系中及时分离出(g) Ⅱ．一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 在催化剂作用下发生反应：。反应体系中的平衡转化率与温度的关系如图所示。已知温度为500 K时，反应进行5 min达到平衡； （3）该反应在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （4）0～5 min内平均反应速率___________；500 K时，平衡常数K=___________(结果保留两位小数)。 （5）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将转化为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。 ①图中生成甲酸的电极反应式为___________。 ②当有0.2 mol 通过质子交换膜时，理论上最多生成HCOOH的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期第二次月考月考 高三化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场、座号等信息填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。 可能用到的相对分子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 2025年春晚，宇树人形机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是 A. 主控芯片的主要成分为二氧化硅 B. 自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 D. 外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1，3-丁二烯通过缩聚反应制备而成 【答案】C 【解析】 【详解】A．主控芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅。二氧化硅主要用于光导纤维或芯片中的绝缘层，A错误； B．压电陶瓷（如锆钛酸铅）属于新型无机非金属材料，而传统无机非金属材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，B错误； C．铝合金是金属材料，合金通过掺杂其他元素改善了纯金属的性能，具有质量轻、强度高的特点，C正确； D．ABS塑料由丙烯腈（A）、丁二烯（B）、苯乙烯（S）通过加聚反应（而非缩聚反应）共聚而成，缩聚反应会生成小分子副产物（如水），但ABS无此过程，D错误； 故选C。 2. 有的自来水厂除了在自来水中通入氯气之外，还会通入适量氨气，以延长消毒时间，氨气与次氯酸发生如下反应：NH3+HClO⇌NH2Cl+H2O。下列说法正确的是 A. HClO的结构式为H—Cl—O B. NH3和H2O都能作配合物的配体 C. NH3和H2O的VSEPR模型不同 D. NH2Cl中既含离子键又含共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的结构式为Cl-O-H，A错误； B．NH3和H2O的中心原子都有孤电子对，均能给出孤电子对而作配合物的配体，B正确； C．NH3和H2O的中心原子的价电子对数都是4，VSEPR模型都是四面体，C错误； D．NH2Cl是共价化合物，只含共价键，不含离子键，D错误； 故选B。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.灼烧干海带制海带灰 B.制备固体 C.铝热反应 D.测待测液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧干海带制海带灰，应将坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上，A错误； B．为强酸弱碱盐，易发生水解，用制取固体应在气流中加热，用碱石灰吸收尾气及防止空气中水蒸气进入，B正确； C．铝热反应应用单质铝与氧化铁反应，铁与氧化铝不反应，C错误； D．测待测液的时应用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸直接放入待测液中，D错误； 故选：B。 4. 《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(已知：与苯环相似)。下列说法错误的是 A. 尼克酸的分子式为 B. 尼克酸的所有原子可共平面 C. 尼克酸是一种两性化合物 D. 尼克酸能溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，尼克酸的分子式为，故A正确； B．与苯环相似说明是平面结构，羧基为平面结构，由单键可以旋转可知，尼克酸的所有原子可共平面，故B正确； C．与苯环相似说明尼克酸能与碱反应，但不能与酸反应，不属于两性化合物，故C错误； D．由结构简式可知，尼克酸分子中含有羧基，能与水分子形成分子间氢键，能溶于水，故D正确； 故选C。 5. 实验室可用与浓硫酸反应制，反应方程式为（浓）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的离子数为 B. 中含有原子的数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 该反应中每生成，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含1个和2个中含有的离子数为，A错误； B．每个中含有4个O原子，则中含有O原子的数目为，B正确； C．标准状况下，HF不是气体，不能用计算其物质的量，C错误； D．该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选B。 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态离子的价电子排布图为 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态离子的价电子排布式为，排布图为，A错误； B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确； C．图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误； D．是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误； 故选B。 7. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数的值) A. 是还原剂，是还原产物 B. 生成，转移电子的数目为 C. 作消毒剂，是因为与水反应后生成了胶体 D. 由反应知，该条件下氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，铁的价态从＋3价升高为＋6，所以作还原剂，氯元素化合价降低被还原为氯离子，是还原产物，A正确； B．铁的价态从＋3价升高为＋6，则生成，转移3mol电子，电子数目为，B正确； C．具有强氧化性，可消毒杀菌，用作消毒剂，C错误； D．反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，则该条件下氧化性：，D正确； 故选C。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 室温下pH=7的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：；同时氯水中含有，与会发生反应：，所以这些离子不能大量共存，A选项错误； B．室温下pH=7的溶液呈中性，在中性条件下会沉淀，即不能大量存在，B选项错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量。与反应生成沉淀，与会发生反应，先生成沉淀，继续反应沉淀溶解，与反应：，所以这些离子不能大量共存，C选项错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，D选项正确； 故答案为：D。 9. 可有效识别的某种含冠醚环高聚物的结构如图，已知是原子序数依次增大的同一周期的短周期主族元素，基态原子中与轨道电子数相等。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 该物质不可在强碱性环境中稳定工作 C. 基态原子的第一电离能： D. 冠醚环与之间的作用是离子键 【答案】B 【解析】 【分析】基态原子中与轨道电子数相等，可能是或，结合题干是原子序数依次增大的同一周期的短周期主族元素，可确定为，W带有一个单位正电荷，W是Li，根据Y是O，可确定Z是F，又根据X可以形成三个共用电子对，可以推导得到X是N，所以为为为为，回答下列问题； 【详解】A．LiH为离子晶体，常温下为固体，为分子晶体，常温下为液体，则沸点，A错误； B．该物质中含有酰胺基，因此不可在强碱性环境中稳定工作，B正确； C．同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族反常，第一电离能，C错误； D．冠醚环与之间的作用不是离子键而是配位键，D错误； 故答案选B。 10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液： B. 向溶液中滴入少量NaOH溶液： C. 用惰性电极电解饱和溶液： D. 将通入NaClO溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与过量氨水反应生成稳定的六氨合镍络离子，反应、电荷、化学式书写均正确，A正确； B．（草酸）是二元弱酸，少量时只能中和1个，生成​，而非，正确离子反应方程式为：，B错误； C．电解饱和溶液时，生成的会与结合生成​沉淀，产物漏写沉淀，正确离子反应方程式为：，C错误； D．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，被氧化为​，被还原为，正确离子反应方程式为：，D错误； 故选A。 11. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均属于离子晶体，Mg2+和Na+半径差异不大、O2−和F−半径差异不大，Mg2+和O2−各带电2个单位电荷，Na+和F−各带电1个单位电荷，则离子电荷是影响晶格能的决定性因素，使得MgO的离子键强度更大，晶格能更高，熔点更高，D正确； 故选A。 12. 从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 (浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2) A. As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族 B. “碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5 C. 浸出液“氧化”过程中，主要发生反应： D. 系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为、和，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为和S，发生反应：，浸出液主要成分为和，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：，得到溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析； 【详解】A．As是第33号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A错误； B．根据分析可知，“碱浸”时发生反应：，其中氧化产物（S）与还原产物（5PbS其中3个化合价由+4降到+2）的物质的量之比为1：1，B错误； C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：，C正确； D．“氧化”后得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，D错误； 故选C。 13. 劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学实验员：用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 B 水厂净水工：使用去除水中的细小悬浮物 是电解质 C 材料分析员：通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶 石英玻璃是非晶体，水晶是晶体 D 肥皂生产工：利用油脂和烧碱制肥皂 油脂在碱性条件下水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以除去硫酸根离子，A不符合题意； B．使用去除水中的细小悬浮物，是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮颗粒物加速其沉降，和是电解质无关，B符合题意； C．X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．油脂在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸钠，故可以利用油脂和烧碱制肥皂，D不符合题意； 故选B。 14. 植物提取物抗氧化性活性成分M的结构如图，下列有关M的说法错误的是 A. 与可发生取代和加成反应 B. 苯环上的一溴代物共有5种 C. 酸性条件下的水解产物均可与NaOH溶液反应 D. 存在顺反异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在碳碳双键，可与​发生加成反应；同时含有酚羟基，酚羟基邻、对位的苯环氢可以被​取代，因此可以发生取代和加成反应，A正确； B．左侧苯环（连两个邻位酚羟基）有3种不同化学环境的苯环氢；右侧苯环为对位二取代，结构对称，有2种不同化学环境的苯环氢，总共种，因此苯环上的一溴代物共5种，B正确； C．酸性条件下所有酯基都会水解，最终水解产物中含有甲醇（，来自末端​的水解），甲醇不能与溶液反应，因此不是所有水解产物都能与反应，C错误； D．顺反异构的条件是双键的每个碳原子都连接两种不同的基团，该分子中两个碳碳双键都满足该条件，因此存在顺反异构，D正确； 故选C。 二、非选择题：共58分。 15. 实验题： I.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为： Cl2＋2KI===2KCl＋I2。请回答下列问题： （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：________；________。 （2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如图试管中深色区为紫红色溶液) （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网) ①________________________________________________； ②________________________________________________。 II.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl （1）三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。 （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的①________溶液(填化学式)，其目的是检验并将其除去； 第二步：加入②________溶液(填化学式)，其目的是③_________________________________________________________________________________________________； 第三步：过滤，再向滤液中加入④________溶液(填化学式)，其目的是⑤________________。 【答案】 ①. 过滤 ②. 萃取分液 ③. D ④. 温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口 ⑤. 冷凝管中水流方向反了 ⑥. 第二次 ⑦. HNO3溶液 ⑧. Ba(NO3)2溶液 ⑨. 检验，Cl－需用AgNO3溶液；由于Ag2SO4微溶于水，会干扰的检验，因而应先检验 ⑩. AgNO3溶液 ⑪. 检验Cl－ 【解析】 【分析】 【详解】试题分析：Ⅰ（1）①分离固体和液体用过滤，③利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，然后再分液即可，答案是过滤，萃取分液； （2）四氯化碳的密度大于水的密度，在下层，答案选D； （3）由图可知，图中的错误是①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口，②冷凝管中水流方向反了。 Ⅱ（1）三次检测结果中第二次检测结果肯定不正确，因为氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存； （2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，要想确定氯离子和硫酸根离子，必须排除碳酸根离子的干扰，所以首先检验并除去碳酸根离子．所以首先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子；在检验氯离子和硫酸根离子时，应先加过量的硝酸钡溶液检验并除去硫酸根离子，再检验氯离子，因为Cl－需用AgNO3溶液；由于Ag2SO4微溶于水，会干扰的检验，答案是①HNO3溶液；②Ba(NO3)2溶液，③检验，Cl－需用AgNO3溶液；由于Ag2SO4微溶于水，会干扰的检验，因而应先检验，④AgNO3溶液，⑤检验Cl－ 考点：物质的分离，离子检验 16. 锂离子电池在生产、生活中应用广泛。从废锂电池材料(主要含难溶于水的，还含少量Fe和Al等)中提取和，其流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）“粉碎过筛”的目的是___________；“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“酸浸”中双氧水的主要作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）“沉钴”中，常温下，相同体积滤液、相同浓度氨水，沉钴率与氨水体积关系如图所示。解释V[(aq)]＞60 mL时沉钴率降低的原因：___________。 （4）“沉锂”中主要反应的离子方程式为___________。 （5）晶胞如图所示。已知：晶胞棱长为0.5317 nm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①若P离子坐标为，则q离子坐标为___________。 ②该晶体的密度为___________(只列计算式)。 【答案】（1） ①. 增大固体接触面积，增大反应速率及浸取率 ②. （2） （3）当V＞60 mL时，发生反应，随着氨水体积的增大，生成的量减少 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】废锂电池主要含难溶于水的，还含少量Fe和Al等粉碎过筛后加入溶液，只有两性金属Al可以与之反应生成，进入浸液中。向剩余的固体中继续加入稀硫酸和后，反应生成、、，继续加入空气，用将氧化为，溶液调节pH，将其转化为沉淀，即滤渣。溶液中加入氨水将转化为沉淀，过滤后向溶液中继续加入溶液将转化为沉淀，固体直接煅烧可得到，或者和、空气混合高温条件下可得到。 【小问1详解】 粉碎过筛将固体变为粉末状，极大的增大了固体的表面积，可加快反应速率，提高原料的浸取率；根据分析可知滤渣的主要成分为。 【小问2详解】 中Co为价，酸浸时作还原剂，将价Co还原为，自身被氧化为，配平得到离子方程式为。 【小问3详解】 题干已知给出可与生成可溶性配合物，氨水体积越大，​浓度越高，越有利于生成配合物，沉淀减少，沉钴率下降。 【小问4详解】 沉锂时与碳酸钠电离出的反应生成难溶的沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 ①为反萤石结构，填充在四面体空隙，已知p点坐标为，结合坐标系，q点的坐标为。 ②晶胞中位于顶点和面心，数目为，位于晶胞内部数目为8，晶胞质量；晶胞棱长，体积，密度。 17. 有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 其中流程中为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为________。 （2）A→B的反应类型为________，从整个流程看，设计A→B的目的是_______。 （3）B→C反应的化学方程式为________。 （4）F的结构简式为_______。 （5）分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E的同分异构体有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 （6）以、、为原料，制备设计的一种合成路线为：，其中X、Y的结构简式分别为________、________。 【答案】（1）醚键、酯基 （2） ①. 取代反应 ②. 保护酚羟基 （3）2 （4） （5） ①. 12 ②. 、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A结构、B分子式反应条件，可知B结构，B结构中含有醇羟基，发生催化氧化反应生成C，则C的结构为，由D的结构，D发生水解反应生成E，E的结构为，结合G的结构，可推断F结构为。 【小问1详解】 由D结构，D中含氧官能团的名称为醚键、酯基； 【小问2详解】 根据A结构、 B结构可知，酚羟基的氢原子被甲基取代，该反应类型为取代反应；酚羟基转化为甲基醚键，最后甲基醚键转化为酚羟基，故从整个流程看，设计的目的是保护酚羟基； 【小问3详解】 B中羟基被催化氧化为醛基得到C，反应为：2； 【小问4详解】 由分析，F为； 【小问5详解】 E的结构为，除苯环外含有5个碳、4个氧、2个不饱和度，分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E同分异构体，则符合条件的同分异构体中另一个取代基为丙基或异丙基，同分异构体结构中2个HCOO-位置关系有、、，另一个取代基的位置有2+3+1=6种，则同分异构体结构共有6×2=12种；峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，则结构中含2个甲基，且结构对称，结构简式为、； 【小问6详解】 由发生催化氧化生成X，则X为，与乙醛发生反应生成Y，结合产品结构，推断Y的结构为。 18. Ⅰ．研究一定环境下催化还原的反应原理对实现“碳中和”具有重要意义。回答下列问题： （1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： ①： ②： 反应 ___________。 （2）工业上可利用制备： ①500℃时，该反应的平衡常数K=2.50，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为1 ，则此时___________(填“＞”“=”或“＜”)。 ②提高反应速率且增大(g)的平衡产率，可采取的措施___________。 A．升高反应温度 B．使用合适的催化剂 C．增大体系压强 D．从平衡体系中及时分离出(g) Ⅱ．一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 在催化剂作用下发生反应：。反应体系中的平衡转化率与温度的关系如图所示。已知温度为500 K时，反应进行5 min达到平衡； （3）该反应在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （4）0～5 min内平均反应速率___________；500 K时，平衡常数K=___________(结果保留两位小数)。 （5）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将转化为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。 ①图中生成甲酸的电极反应式为___________。 ②当有0.2 mol 通过质子交换膜时，理论上最多生成HCOOH的质量为___________。 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. C （3）低温 （4） ①. ②. 2.08 （5） ①. ②. 4.6 g 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由得到，所以。 【小问2详解】 ①计算浓度商：，反应正向进行，故​。 ②该反应为气体分子数减小且放热： A．升温速率加快，但是平衡逆向移动，甲醇产率降低，A不符合题意； B．催化剂只加快反应速率，不改变平衡，产率不变，B不符合题意； C．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，甲醇产率增大，C符合题意； D．分离出甲醇，平衡正向移动，产率增大，但体系浓度降低，反应速率减慢，D不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 该反应（放热），反应后气体分子数减少，；根据反应自发，只有低温时，故低温自发。 【小问4详解】 由图可知500 K时平衡转化率为60%，转化的，各物质的变化量之比为化学计量数之比，列三段式（单位：），，。 【小问5详解】 ①转化为，C元素化合价从价降为价，得2e⁻，酸性条件下配平得电极反应：。 ②每生成转移2 mol电子，对应有通过质子交换膜；故通过交换膜时，生成，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $