精品解析：云南省昆明行知中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

昆明行知中学2024年秋季学期期中考试试卷 高一化学 满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章至第二章第三节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 碳酸钠()是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是 A．制玻璃 B．造纸 C．制作糕点 D．制皂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述错误的是 A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 B. 钠单质应保存在煤油中 C. 丁达尔效应是胶体粒子使光发生散射的现象 D. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质 3. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述没有涉及化学变化的是 A. 使用食醋除去水垢中碳酸钙 B. 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 C. 洒水凝冰实现篮球场馆转换为冰球场馆 D. 切开的钠块表面变暗 4. 下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数之比为 B. 中元素的化合价为价 C. 单线桥法表示电子转移方向： D. 的电离方程式： 5. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. B. C. D. 6. 相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 A. B. C. D. 7. 关于“木炭还原氧化铜”的实验，说法正确的是 A. 实验中观察到红色粉末变黑 B. 该实验体现了木炭的还原性 C. 氢氧化钠溶液可用于检验并吸收二氧化碳 D. 若有木炭参加反应，试管中的溶液质量增加 8. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. 向饱和氯化钠溶液中通入足量的： C. 溶于稀盐酸： D. 溶液与少量硫酸混合： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含的溶液中原子总数为2 B. 常温常压下，氧气含有的电子数为16 C. 标准状况下，体积均为的和中分子数均为 D. 与足量氯气反应转移电子数目为2 11. 某化学小组用“84”消毒液(主要成分是)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. a处变为蓝色，说明生成了碘单质 B. b处褪色，只体现了浓盐酸的挥发性 C. c处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D. 为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 12. 依据下列实验装置或操作，结合实验目的，判断所得现象或结论正确的是 选项 实验装置或操作 实验目的 实验现象或结论 A 测试干燥固体的导电性 干燥的固体不导电，因为和按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以固体不是电解质 B 用焰色试验检验某溶液中是否含有 火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有，一定没有 C 探究的热稳定性 一段时间后，A、B中澄清石灰水均变浑浊 D 观察钠与水反应的实验现象 钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出响声，实验结束后滴加酚酞溶液，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 14. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列说法正确的是 A. 烧瓶中所有反应都属于氧化还原反应 B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾 C. 烧瓶内的压强先变大后变小 D. 金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列短文，并回答相关问题。 宴会上有一道菜肴烤鲑鱼。服务员手捧一个，内盛一条被严严实实裹着的烤熟了的鲑鱼。为了保温，服务员在瓷盘内倒一点，然后用火柴将酒精点着。此时，服务员在铝箔上撒一点，只见火焰呈现鲜明的橙黄色。 （1）物质①~④中，属于单质的有_________(填序号，下同)，属于化合物的有_________，属于混合物的有_________。 （2）酒精的分子式为，燃烧时的化学方程式为__________________，酒精中C的质量分数为_________(用百分数表示，保留3位有效数字)，已知物质碳元素含量较高时，在空气中燃烧时冒黑烟。乙醇在空气中充分燃烧时火焰为淡蓝色的原因可能是_____________________。 （3）已知淀粉遇碘单质()会变为蓝色，某学生为了检验食盐中的碘酸钾()，往食盐中加入少量溶液与醋酸()，再加入淀粉溶液，发现溶液变为蓝色，试写出发生反应的离子方程式：____________________________。 16. 化学计算以“物质的量”为中心。 （1）请根据所学知识填写下表中①~⑤序号的空格。(气体处于标准状况)。 物质 分子数目N(个) 物质的量 质量 气体体积 不填 ①_________ 不填 不填 ②_________ 13.6 ③_________ ④_________ ⑤_________ 4.8 6.72 （2）含的固体中所含的的物质的量是_________。 （3）已知的条件下，的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为_________。 17. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计以下装置进行实验(尾气处理装置略)。 （1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_________。在该反应中，被氧化的元素是_________(填化学式)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，比较氧化剂和氧化产物的氧化性大小：_________(填化学式)，若产生，则转移的电子数目为_________。 （2）饱和食盐水的作用为____________________，与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放_________(填名称)。 18. 现从含有杂质的固体混合物中提取纯净的晶体，某学生设计了如图所示方案。 已知：受热易分解，反应的化学方程式为。 回答下列问题： （1）为了使分解完全，可采取的措施是__________________(写一条即可)。 （2）“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为__________________。 （3）“过滤”步骤得到的白色沉淀的主要成分为、_________(写化学式)。 （4）“加热煮沸”的目的是__________________。 （5）一系列操作为_________、干燥。 （6）若得到白色沉淀的质量为，用足量稀盐酸溶解，得到气体的体积为(标准状况)。 ①加入稀盐酸后，发生反应的离子方程式为__________________。 ②通过计算可得混合物中的质量分数为_________(忽略实验过程中质量的损失，用百分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明行知中学2024年秋季学期期中考试试卷 高一化学 满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章至第二章第三节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 碳酸钠()是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是 A．制玻璃 B．造纸 C．制作糕点 D．制皂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制玻璃的原料包括、和，可用于制玻璃，A不符合题意； B．造纸过程中可用处理原料、去除杂质，可用于造纸，B不符合题意； C．制作糕点常用的膨松剂为，碱性较强，不用于制作糕点，C符合题意； D．制皂工艺中会使用，可用于制皂，D不符合题意； 故选C。 2. 下列叙述错误的是 A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 B. 钠单质应保存在煤油中 C. 丁达尔效应是胶体粒子使光发生散射的现象 D. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．由同种元素组成的物质不一定只含一种物质，例如氧气和臭氧组成的混合物只含氧元素，却不是纯净物，A错误； B．钠的化学性质活泼，容易与空气中的氧气和水反应；将钠浸没在煤油中可隔绝空气和水，B正确； C．光束通过胶体时，胶体粒子对光产生散射而形成可见光路，这一现象称为丁达尔效应，C正确； D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，其导电是因为体系中存在可自由移动的离子，D正确； 故选A。 3. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述没有涉及化学变化的是 A. 使用食醋除去水垢中碳酸钙 B. 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 C. 洒水凝冰实现篮球场馆转换为冰球场馆 D. 切开的钠块表面变暗 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋与碳酸钙发生复分解反应，属于化学变化，选项A不符合题意： B．熟石灰的成分为Ca（OH）2，与酸性废水发生中和反应，属于化学变化，选项B不符合题意； C．洒水凝冰属于物理变化，选项C符合题意： D．钠被空气中的O2氧化成Na2O发生了氧化还原反应，属于化学变化，选项D不符合题意； 答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数之比为 B. 中元素的化合价为价 C. 单线桥法表示电子转移方向： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中阳离子为（共2个），阴离子为（共1个），阴、阳离子个数之比为，A错误； B．中为价，为价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得元素化合价为价，B正确； C．该反应中中的元素失电子，中的元素得电子，单线桥应从失电子的指向得电子的，图中电子转移方向错误，正确的表达式为：，C错误； D．的电离方程式为，选项中离子符号书写错误，D错误； 故选B。 5. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成气体和，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由阿佛加德罗定律可知，相同状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等，假设HCl为1mol，则含有2mol原子，故混合气体均为1mol，如果原子物质的量相等，则原子数相等； 【详解】A．Ar是单原子分子，一个O3分子中含3个O原子，二者的物质的量比为1：1时才符合与HCl原子数相等，故A不符合题意； B．H2是双原子分子，一个NH3分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol，故B不符合题意； C．N2、O2都是由2个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数肯定为2mol，符合题意中的“一定相等”，故C正确； D．CO是双原子分子，一个CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol，故D不符合题意； 本题选C。 7. 关于“木炭还原氧化铜”的实验，说法正确的是 A. 实验中观察到红色粉末变黑 B. 该实验体现了木炭的还原性 C. 氢氧化钠溶液可用于检验并吸收二氧化碳 D. 若有木炭参加反应，试管中的溶液质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应物木炭和氧化铜均为黑色，生成物铜为红色，可观察到黑色粉末变红，A错误； B．反应中木炭夺取氧化铜中的氧元素，发生氧化反应，体现了木炭的还原性，B正确； C．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，可吸收二氧化碳，但不能用于检验二氧化碳，检验二氧化碳需用澄清石灰水，C错误； D．根据反应，1g木炭参加反应生成约3.7g二氧化碳，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，溶液增加的质量约为3.7g，D错误； 故选B。 8. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价，中为价，元素化合价升高，失电子发生氧化反应，需要加入氧化剂，A错误； B．和中均为价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．中为价，中为价，元素化合价降低，但在加热、催化条件下可自身分解生成和，不需要额外加入还原剂，C错误； D．中为价，中为价，元素化合价降低，得电子发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. 向饱和氯化钠溶液中通入足量的： C. 溶于稀盐酸： D. 溶液与少量硫酸混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于氧化物，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，饱和氯化钠溶液中通入不发生反应，无法生成沉淀，反应不符合事实，B错误； C．是难溶碳酸盐，写化学式，与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，C正确； D．硫酸少量时，与按参与反应，正确离子方程式为，选项中离子配比错误，D错误； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含的溶液中原子总数为2 B. 常温常压下，氧气含有的电子数为16 C. 标准状况下，体积均为的和中分子数均为 D. 与足量氯气反应转移电子数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中含有的是氯离子和钠离子，还有溶剂中的原子，原子总数远大于，A错误； B．的物质的量为，1个分子含电子数为，因此含有的电子数为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数远大于，C错误； D．与足量反应生成，元素化合价从0升高到+3，反应转移电子数为，D错误； 故选B。 11. 某化学小组用“84”消毒液(主要成分是)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. a处变为蓝色，说明生成了碘单质 B. b处褪色，只体现了浓盐酸的挥发性 C. c处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D. 为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 【答案】A 【解析】 【详解】A．a处浸有KI-淀粉试液，发生反应，遇淀粉显蓝色，故a处变蓝可说明生成了碘单质，A正确； B．b处为酸性，生成的中混有挥发的，可还原使溶液褪色，该过程体现浓盐酸的挥发性和还原性，并非只体现挥发性，B错误； C．c处为含酚酞的溶液，褪色可能是与反应消耗使溶液碱性消失导致，也可能是生成的氧化酚酞导致，不一定是酚酞被氧化引起，C错误； D．难溶于饱和食盐水，无法用饱和食盐水吸收尾气，应选用溶液吸收，D错误； 故选A。 12. 依据下列实验装置或操作，结合实验目的，判断所得现象或结论正确的是 选项 实验装置或操作 实验目的 实验现象或结论 A 测试干燥固体的导电性 干燥的固体不导电，因为和按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以固体不是电解质 B 用焰色试验检验某溶液中是否含有 火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有，一定没有 C 探究的热稳定性 一段时间后，A、B中澄清石灰水均变浑浊 D 观察钠与水反应的实验现象 钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出响声，实验结束后滴加酚酞溶液，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，干燥固体中和无法自由移动所以不导电，但在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误； B．焰色试验火焰呈黄色可证明原溶液存在，但观察的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，未透过蓝色钴玻璃无法判断是否含有，B错误； C．热稳定性强于，受热时不分解，分解产生，因此仅B中澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象，C错误； D．钠的密度小于水，故浮在水面；钠与水反应放热且钠的熔点低，故熔成小球；反应生成推动钠四处游动、发出响声；反应生成，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，D正确； 故选D。 13. 下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中逐滴加入溶液，发生反应，反应后体系中存在强电解质，导电能力不会降至0，与图a不符，A错误； B．属于置换反应，完全包含在氧化还原反应内部的置换反应区域，不属于阴影部分，B错误； C．光照过程中氯水中的分解生成强酸，溶液中增大，应逐渐减小，与图c趋势不符，C错误； D．带负电，水分子中带部分正电荷，因此水合氯离子中水分子的朝向，与图d一致，D正确； 故选D。 14. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列说法正确的是 A. 烧瓶中所有反应都属于氧化还原反应 B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾 C. 烧瓶内的压强先变大后变小 D. 金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶中HCl和NaOH的反应无化合价变化，是非氧化还原反应，A错误； B．钠与水反应有氢气生成，且放出热量，放出的热量使氢气、钠分别与氯气反应生成HCl气体、NaCl固体，白烟为NaCl固体,而HCl与水蒸气结合形成白雾，B正确； C．长玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，C错误； D．体系中有氯气与NaOH的反应，所以金属钠可能转化为NaClO，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列短文，并回答相关问题。 宴会上有一道菜肴烤鲑鱼。服务员手捧一个，内盛一条被严严实实裹着的烤熟了的鲑鱼。为了保温，服务员在瓷盘内倒一点，然后用火柴将酒精点着。此时，服务员在铝箔上撒一点，只见火焰呈现鲜明的橙黄色。 （1）物质①~④中，属于单质的有_________(填序号，下同)，属于化合物的有_________，属于混合物的有_________。 （2）酒精的分子式为，燃烧时的化学方程式为__________________，酒精中C的质量分数为_________(用百分数表示，保留3位有效数字)，已知物质碳元素含量较高时，在空气中燃烧时冒黑烟。乙醇在空气中充分燃烧时火焰为淡蓝色的原因可能是_____________________。 （3）已知淀粉遇碘单质()会变为蓝色，某学生为了检验食盐中的碘酸钾()，往食盐中加入少量溶液与醋酸()，再加入淀粉溶液，发现溶液变为蓝色，试写出发生反应的离子方程式：____________________________。 【答案】（1） ①. ② ②. ③ ③. ①④ （2） ①. ②. ③. 酒精中碳元素的质量分数较低 （3） 【解析】 【小问1详解】 瓷盘的成分含有硅酸钠、硅酸钙等，为混合物；铝箔成分为铝单质；酒精为乙醇的俗称，为化合物；加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，为混合物； 【小问2详解】 乙醇燃烧时生成和，反应的化学方程式为；乙醇中C的质量分数为；酒精中碳元素质量分数较低，所以在空气中充分燃烧时火焰焰色为淡蓝色； 【小问3详解】 根据题给信息，可知反应中生成了，根据I元素的化合价变化，可知发生了氧化还原反应，结合电荷守恒与质量守恒，可得出离子方程式：。 16. 化学计算以“物质的量”为中心。 （1）请根据所学知识填写下表中①~⑤序号的空格。(气体处于标准状况)。 物质 分子数目N(个) 物质的量 质量 气体体积 不填 ①_________ 不填 不填 ②_________ 13.6 ③_________ ④_________ ⑤_________ 4.8 6.72 （2）含的固体中所含的的物质的量是_________。 （3）已知的条件下，的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为_________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 的物质的量，摩尔质量，故。摩尔质量，故。标况下，故体积。标况下物质的量，分子数。 【小问2详解】 中与的物质的量之比为，故。 【小问3详解】 气体摩尔体积公式为，代入数据得。 17. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计以下装置进行实验(尾气处理装置略)。 （1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_________。在该反应中，被氧化的元素是_________(填化学式)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，比较氧化剂和氧化产物的氧化性大小：_________(填化学式)，若产生，则转移的电子数目为_________。 （2）饱和食盐水的作用为____________________，与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放_________(填名称)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ​ ⑤. （或 ） （2） ①. 除去氯气中混有的氯化氢（）气体 ②. （3） 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 反应方程式为二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；反应中中的部分元素从-1价升高为中的0价，被氧化；4 mol 参与反应时，只有2 mol 作为还原剂被氧化，另外2 mol 表现酸性生成盐，氧化剂为1 mol，故氧化剂与还原剂物质的量之比为；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中氧化产物为，故氧化性；每生成1 mol 转移2 mol电子，因此生成0.1 mol 时转移0.2 mol电子，数目为。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有杂质，极易溶于水，而在饱和食盐水中溶解度很小，因此饱和食盐水的作用是除去​中的；氯气和石灰乳发生歧化反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，用于制取漂白粉，化学方程式为 【小问3详解】 要验证干燥氯气无漂白性、次氯酸（湿润环境下氯气与水的产物）有漂白性，进入干燥有色布条的氯气必须是干燥的，因此甲中盛放液态干燥剂浓硫酸，用于干燥氯气。 18. 现从含有杂质的固体混合物中提取纯净的晶体，某学生设计了如图所示方案。 已知：受热易分解，反应的化学方程式为。 回答下列问题： （1）为了使分解完全，可采取的措施是__________________(写一条即可)。 （2）“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为__________________。 （3）“过滤”步骤得到的白色沉淀的主要成分为、_________(写化学式)。 （4）“加热煮沸”的目的是__________________。 （5）一系列操作为_________、干燥。 （6）若得到白色沉淀的质量为，用足量稀盐酸溶解，得到气体的体积为(标准状况)。 ①加入稀盐酸后，发生反应的离子方程式为__________________。 ②通过计算可得混合物中的质量分数为_________(忽略实验过程中质量的损失，用百分数表示)。 【答案】（1）适当升高温度（或适当延长加热时间） （2） （3） （4）除去过量的HCl和溶液中溶解的CO2 （5）蒸发结晶 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】含有、、的固体混合物加热后，受热分解挥发除去，剩余固体加水溶解；向溶液中加入足量溶液进行“沉淀”操作，将转化为沉淀；再加入足量溶液进行“除钡”操作，除去过量的，生成沉淀；过滤后得到含有和的白色沉淀；滤液中加入过量稀盐酸除去过量的，再加热煮沸除去溶液中过量的和溶解的二氧化碳，最后通过蒸发结晶得到纯净的晶体； 【小问1详解】 受热会分解，为了使其分解完全，可采取的措施有适当延长加热时间或适当升高温度； 【小问2详解】 “沉淀”步骤中，加入的与溶液中的反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据分析，“沉淀”步骤生成了沉淀，“除钡”步骤生成了沉淀，因此“过滤”步骤得到的白色沉淀主要成分为、； 【小问4详解】 滤液中加入了过量的稀盐酸，溶液中含有较多和生成的CO2，加热煮沸的目的是除去过量的HCl和溶液中溶解的CO2，防止其混入最终产物中； 【小问5详解】 从氯化钠的水溶液中提取氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法，故操作为蒸发结晶； 【小问6详解】 ① 白色沉淀为和的混合物，加入稀盐酸后，只有能溶于稀盐酸并产生二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为； ② 标准状况下（即）气体的物质的量为，根据反应方程式可知，沉淀中，其质量为，白色沉淀总质量为，则的质量为，其物质的量为，根据硫元素守恒，原混合物中，其质量为。因此，混合物中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $