精品解析：山东省威海市乳山市银滩高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第I卷(选择题共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 化学科学促进了人类文明的可持续发展，有关说法正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到的是化学变化 B. 《本草图经》记“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，故“味酸” C. 道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出分子学说 D. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 3. 下列叙述正确的是 A. 碱性氧化物一定属于金属氧化物 B. 和漂白粉因具有氧化性，故均可用于自来水消毒 C. 为检验溶液中是否含有，应加入盐酸酸化的溶液 D. 向溶液中通入足量的，一定会观察到白色沉淀 4. 如图所示，同温同容积的①②两个固定容器，压强之比为2：1 。图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是 A. ①和②中气体的分子数之比为 B. ①和②中气体的质量之比为 C. 若①中的为，则②中所含原子总数为 D. 、均不能通过置换反应生成 5. 钱逸泰教授课题组以和金属钠为原料，在700℃时制出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》上，被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A. “另一种化合物”是电解质 B. 该反应中做还原剂 C. 该反应能在水溶液中进行 D. 纳米级金刚石粉末属于胶体 6. 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 B. 如果遇到化工厂中氯气泄漏，应该往高坡处撤离 C. 生石灰具有吸水性，可做食品干燥剂 D. 铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 7. 下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．除去粗盐中悬浮物 C．转移溶液 D．将剩余钠放回试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 8. 观察、分析、推理是探究物质性质的基本程序。下列实验现象或事实解释错误的是 实验现象或事实 解释或结论 A 江河入海口处易形成三角洲 入海口处胶体发生聚沉 B 包有粉末的脱脂棉可“滴水生火” 过氧化钠与水反应放热 C 活性炭常用来净水 活性炭将细菌氧化除去 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各选项的物质转化关系不能如图所示一步完成的是 A. X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为过氧化钠 B. X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C. X为氯化铁、Y为氯化铜、Z为氯化亚铁 D. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 10. 下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向盛有氯气的集气瓶中插入红热的铜丝，反应后向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液 氯气与铜反应生成蓝色的氯化铜固体颗粒 B 将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生 与反应生成气体 C 向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】a．鞣酸、维生素C均具有还原性。 b．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 下列分析错误的是 A. ①②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B. 由③→④→⑤，可推知③④中含二价铁 C. 服用补铁剂时，最好喝一些茶水 D. ④→⑤，被还原成 12. 向一定体积、物质的量浓度为的溶液中，逐滴滴加物质的量浓度为的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应发生的离子方程式为 B. XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明难溶于水 C. 根据a时刻的导电能力推测， D. 实验时若用代替，不能得到该曲线 13. 下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入适量溶液： B. 向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体： C. 用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制印刷电路板： D. 用漂白粉溶液消毒游泳池涉及的反应： 15. 某水培植物营养液由、、、、五种固体配制而成，该营养液中部分离子的浓度如图所示。下列说法错误的是 A. 该营养液中为 B. 该营养液中的物质的量为 C. 该营养液由稀释到，的浓度为 D. 按配比可得上述营养液 16. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中分子的数目为 B. 相同质量的和相比，后者供氧量较大 C. 溶液中的数目为3 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 17. 酸性环境中，参与的某反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中起还原作用 B. 和在水溶液中能大量共存 C. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： D. 反应Ⅱ的离子方程式为： 18. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的气体 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 19. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B. 起始充入和的体积之比可能为或 C. 活塞移动情况说明和反应放热，且反应后气体分子数减少 D. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 20. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体，常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫。一种制备的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 上述流程中有两步属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是 C. 已知次磷酸钠属于正盐，则次磷酸为一元酸 D. 次磷酸分解时转移电子 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐() ②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸) ④碱面() ⑤小苏打 ⑥84消毒液() ⑦洁厕灵() ⑧净水剂(明矾) ⑨铁锅() 回答下列问题： （1）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有_____(填序号，下同)，能够导电的有____。 （2）粗盐中常含有、、，将粗盐提纯精制可得①。实验室中可选用的除杂试剂依次为NaOH溶液、_____、_____(填化学式)，过滤后加适量稀盐酸。 （3）蒸馒头时，可从上述厨卫用品中选取③⑤组成复合膨松剂，其原理用离子方程式表示为_____。 （4）⑤中主要成分在水溶液中的电离方程式为___________________，⑥和⑦不能混用，其原理为____________________(用化学反应方程式表示)。 （5）⑧中明矾的化学式为，属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。其净水过程中可形成胶体，该分散质的微粒直径范围是_____。 22. 金属钠及其化合物在生产、生活中起着重要作用。请回答下列问题： （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是_____(填序号)。 A. B. C. D. （2）空气与熔融的金属反应可直接制备。反应前空气需依次通过的试剂为_____、_____(填序号)。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．溶液 D．溶液 （3）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色。请配平其反应式___________________。 ___________________________________ （4）实验室需配制的溶液。 ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_____，需称量药品的质量为_____g。 ②经测定实际配得溶液的浓度为，原因可能是_____(填序号)。 A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B．转移溶液后未洗涤烧杯 C．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线 （5）常温下，某同学向溶液中通入一定量的气体制备溶液。为测定所得溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，请帮他分析实验结果(不考虑溶于水)。 ①所得溶液的溶质成分为_____。 ②所用的溶液的物质的量浓度为_____。 23. 用钛白厂的副产品制备，并得到副产品颜料铁红的流程如图： 回答下列问题： （1）配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量的铁粉，其目的是____________，“反应I”的离子方程式为______________，如果向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________，表示沉淀颜色变化的化学反应方程式为_______________。 （2）“空气中煅烧”制取铁红的化学方程式为___________________。 （3）反应III的原理类似氨碱法制小苏打，利用了相同条件下物质溶解性差异的特点。其中_____(填名称)的溶解度相对其他物质比较小，可以以固体形式析出。 （4）副产品铁红可以进一步得到铁，如图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量反应时消耗金属的质量与反应消耗的质量的关系，其中表示铁与反应的直线是_____(填字母序号)。 24. 某小组利用如图装置收集纯净干燥的氯气，并制备氯水和84消毒液，回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为______________。 （2）装置丙盛装的试剂是_____，装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_____(填a或b)。 （3）装置己中制备84消毒液的离子方程式为_________________。 （4）已知84消毒液与双氧水混合时产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，该反应的离子方程式为_____________________。 （5）用装置戊制备氯水，反应结束后，迅速倒入透光容器中，并立即将氯离子传感器插入该透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示。则A点溶液中氯元素的存在形式有、和___________。(写化学式或离子符号) （6）含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来衡量。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。今测得装置己中制备的84消毒液质量为50g，其“有效氯”是3.55%，则该消毒液中含有的质量为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第I卷(选择题共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 化学科学促进了人类文明的可持续发展，有关说法正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到的是化学变化 B. 《本草图经》记“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，故“味酸” C. 道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出分子学说 D. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．提取青蒿素的过程为浸泡、绞取过滤，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A错误； B．绿矾电离生成和，“味酸”是因为水解使溶液显酸性，并非电离出，B错误； C．道尔顿提出近代原子论，阿伏加德罗提出分子学说，二者共同奠定了近代化学的基础，C正确； D．原子是化学变化中的最小微粒，化学变化不能生成新原子，制造新原子属于核变化，不属于化学变化范畴，D错误； 故选C。 3. 下列叙述正确的是 A. 碱性氧化物一定属于金属氧化物 B. 和漂白粉因具有氧化性，故均可用于自来水消毒 C. 为检验溶液中是否含有，应加入盐酸酸化的溶液 D. 向溶液中通入足量的，一定会观察到白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均属于金属氧化物，A正确； B．与水反应会生成强腐蚀性的，不可用于自来水消毒，B错误； C．直接加入盐酸酸化的溶液，无法排除的干扰（也是不溶于酸的白色沉淀），正确操作应先加盐酸酸化无明显现象，再加检验，C错误； D．若溶液浓度较低，通入足量生成的未达到饱和，不会析出白色沉淀，仅饱和溶液才会出现沉淀，D错误； 故选A。 4. 如图所示，同温同容积的①②两个固定容器，压强之比为2：1 。图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是 A. ①和②中气体的分子数之比为 B. ①和②中气体的质量之比为 C. 若①中的为，则②中所含原子总数为 D. 、均不能通过置换反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同容积时，气体压强之比等于分子数之比，已知压强比为，故①和②中气体分子数之比为，A错误； B．①中与②中的物质的量之比为，根据，质量之比为，B正确； C．若①中为，由物质的量之比为可知②中为，为双原子分子，所含原子总数为，C错误； D．与稀硫酸发生置换反应可生成，与发生置换反应可生成，二者均能通过置换反应生成，D错误； 故选B。 5. 钱逸泰教授课题组以和金属钠为原料，在700℃时制出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》上，被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A. “另一种化合物”是电解质 B. 该反应中做还原剂 C. 该反应能在水溶液中进行 D. 纳米级金刚石粉末属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的另一种化合物为，在水溶液或熔融状态下均可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A正确； B．该反应中中的元素化合价从+4价降低为0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，B错误； C．金属可与水剧烈反应生成和，因此该反应不能在水溶液中进行，C错误； D．胶体是分散质粒子直径为1~100的分散系，属于混合物，纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于胶体，D错误； 故选A。 6. 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 B. 如果遇到化工厂中氯气泄漏，应该往高坡处撤离 C. 生石灰具有吸水性，可做食品干燥剂 D. 铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作豆腐时添加石膏，是利用作为电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与的溶解性无关，且属于微溶物，A错误； B．氯气的密度大于空气，泄漏后会向低洼处聚集，因此应往高坡处撤离，B正确； C．生石灰（）可与水反应生成，吸水性较强且无强毒性、强腐蚀性，可作食品干燥剂，C正确； D．铁粉具有还原性，可与食品袋内的氧气反应，防止食品被氧化变质，反应中铁元素化合价升高，起到还原作用，D正确； 故选A。 7. 下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．除去粗盐中悬浮物 C．转移溶液 D．将剩余钠放回试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．称量氢氧化钠固体应放在小烧杯上，A错误； B．除去粗盐中悬浮物应进行过滤操作，而不是渗析，B错误； C．转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，C错误； D．钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，D正确； 答案选D。 8. 观察、分析、推理是探究物质性质的基本程序。下列实验现象或事实解释错误的是 实验现象或事实 解释或结论 A 江河入海口处易形成三角洲 入海口处胶体发生聚沉 B 包有粉末的脱脂棉可“滴水生火” 过氧化钠与水反应放热 C 活性炭常用来净水 活性炭将细菌氧化除去 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．江河中的泥沙颗粒与江水形成的分散系属于胶体，入海口处海水中含有大量电解质，江河中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，逐渐形成三角洲，解释正确，A不符合题意； B．与水反应生成氧气，同时放出大量热，使脱脂棉温度达到着火点，同时反应生成助燃，故可“滴水生火”，解释正确，B不符合题意； C．活性炭具有疏松多孔的结构，净水是因为其可以吸附水中的悬浮杂质，活性炭没有强氧化性，无法氧化除去细菌，解释错误，C符合题意； D．铁与水蒸气在高温条件下会发生反应生成和，故模具需要干燥后再注入熔融钢水，解释正确，D不符合题意； 故选C。 9. 下列各选项的物质转化关系不能如图所示一步完成的是 A. X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为过氧化钠 B. X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C. X为氯化铁、Y为氯化铜、Z为氯化亚铁 D. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．为、为、为。与盐酸反应可以一步生成；性质稳定，无法通过一步反应得到；与水反应能够一步生成，因存在一步不能实现的转化，A符合题意； B．为、为、为。与足量溶液反应一步生成；与澄清石灰水反应一步得到；高温煅烧可一步分解生成，三步转化均可一步完成，B不符合题意； C．为、为、为。，可一步转化为；铁粉与溶液发生置换反应，一步生成；与氯气反应，一步氧化得到，三步转化均可一步完成，C不符合题意； D．为、为、为。铜在加热条件下与氧气反应，一步生成；与稀硫酸反应，一步生成；铁与溶液发生置换反应，一步得到单质，三步转化均可一步完成，D不符合题意； 故选A。 10. 下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向盛有氯气的集气瓶中插入红热的铜丝，反应后向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液 氯气与铜反应生成蓝色的氯化铜固体颗粒 B 将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生 与反应生成气体 C 向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与铜反应生成棕黄色的氯化铜固体颗粒，蓝色是氯化铜水溶液的颜色，分析错误，A错误； B．氯水中与水反应生成和，酸性强于碳酸，可与反应生成气体，分析正确，B正确； C．滴加盐酸产生的无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体为，溶液中可能含有或，并非一定含有，分析错误，C错误； D．氯气能溶于水，同时也能和水发生反应，两个因素都会导致试管内压强减小、液面上升，液面上升不能单一归因于氯气与水的反应，分析不全面，D错误； 故选B。 11. 某化学小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】a．鞣酸、维生素C均具有还原性。 b．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 下列分析错误的是 A. ①②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B. 由③→④→⑤，可推知③④中含二价铁 C. 服用补铁剂时，最好喝一些茶水 D. ④→⑤，被还原成 【答案】C 【解析】 【分析】已知b．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧气氧化为鞣酸铁，已知维生素C具有还原性，证明了维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，加入KSCN溶液是检验三价铁离子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，据此分析； 【详解】A．茶水中的鞣酸与加入的结合生成无色鞣酸亚铁，随后鞣酸亚铁被氧气氧化为蓝黑色的鞣酸铁得到“墨水”，铁元素被氧化，A正确； B．③中加入溶液后仍为“茶水”，说明无，加入后变红，说明被氧化为与结合显红色，可推知③④中含二价铁，B正确； C．补铁剂多为亚铁盐，茶水中的鞣酸会与结合，最终转化为无法被人体吸收的鞣酸铁，降低补铁效果，因此服用补铁剂时不能喝茶水，C错误； D．④→⑤中作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，D正确； 故选C。 12. 向一定体积、物质的量浓度为的溶液中，逐滴滴加物质的量浓度为的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应发生的离子方程式为 B. XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明难溶于水 C. 根据a时刻的导电能力推测， D. 实验时若用代替，不能得到该曲线 【答案】C 【解析】 【分析】图像横坐标代表滴加时间，纵坐标代表溶液导电能力；X到Y段，不断滴入稀硫酸，、逐步结合生成沉淀与水，体系自由移动离子浓度持续下降，导电能力持续降低；a点导电能力达到最小值，此刻与恰好完全反应，溶液中自由离子浓度最低；Y点之后继续滴入稀硫酸，溶液中、不断增多，离子浓度回升，导电能力逐渐增大，对应Y到Z段。 【详解】A．该离子方程式符合与的反应事实，反应物和生成物的拆分、配比均正确，A正确； B．溶液导电能力与离子浓度正相关，XY段导电能力减弱，说明反应过程中离子浓度不断降低，可证明生成的难溶于水，B正确； C．a时刻二者恰好完全反应，此时，即，但原溶液体积和滴加的硫酸体积未知，无法推出，C错误； D．若用代替，反应生成可溶性强电解质，溶液离子浓度不会降至接近0，不会出现导电能力接近0的最低点，无法得到该曲线，D正确； 故选C。 13. 下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】题干中溶液中浓度为，据此分析； 【详解】A．溶液中物质的量浓度为，A正确； B．溶液中物质的量浓度为，B错误； C．溶液中物质的量浓度为，C错误； D．溶液中物质的量浓度为，D错误； 故选A。 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入适量溶液： B. 向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体： C. 用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制印刷电路板： D. 用漂白粉溶液消毒游泳池涉及的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应，除与生成沉淀外，与同时生成沉淀，正确离子方程式：，A错误； B．沸水中水解生成氢氧化铁胶体，胶体不能标沉淀符号，正确方程式为：，B错误； C．与反应只能生成，无法得到单质，正确离子方程式：，C错误； D．漂白粉有效成分为，与空气中、反应生成碳酸钙与具有消毒作用的，离子方程式，书写完全正确，D正确； 故选D。 15. 某水培植物营养液由、、、、五种固体配制而成，该营养液中部分离子的浓度如图所示。下列说法错误的是 A. 该营养液中为 B. 该营养液中的物质的量为 C. 该营养液由稀释到，的浓度为 D. 按配比可得上述营养液 【答案】B 【解析】 【分析】从图中获取离子浓度：，，，。 【详解】A．仅由提供，故，则，A正确； B．根据电荷守恒：，代入数据得，500 mL溶液中，B错误； C．稀释前后物质的量不变，稀释后浓度为，C正确； D．按该配比，，，，，离子浓度比与题图完全匹配，D正确； 故选B。 16. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中分子的数目为 B. 相同质量的和相比，后者供氧量较大 C. 溶液中的数目为3 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，无法确定的物质的量，分子数不一定为，A错误； B．摩尔质量为，反应生成；摩尔质量为，反应生成，相同质量下供氧量更大，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．反应中中部分从价升为价，部分降为价，每转移电子生成，故每转移电子生成的数目为，D正确； 故选D。 17. 酸性环境中，参与的某反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中起还原作用 B. 和在水溶液中能大量共存 C. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： D. 反应Ⅱ的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】反应I：​ 和 反应，生成 和；反应Ⅱ：和反应，生成和； 【详解】A．反应I中元素化合价从+2升高到+7，失电子作还原剂，起还原作用，A正确； B．根据反应I可知氧化性，根据反应Ⅱ可知氧化性，因此氧化性​，那么​可以将氧化为，二者在水溶液中不能大量共存，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应I中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性；反应Ⅱ中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性，因此氧化性，C正确； D．酸性条件下氧化的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选B。 18. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的气体 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．是粉末状固体，会从带孔隔板的孔隙漏入水中，关闭活塞后无法实现固液分离，不能做到“随关随停”，A错误； B．会与饱和碳酸钠溶液反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误； C．若与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，压强增大，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧升高，可验证反应是否放热，C正确； D．探究热稳定性时，应该将热稳定性更强的放在大试管（直接受热、温度更高的位置），放在小试管（间接受热、温度更低的位置），若更低温度下的分解使对应石灰水变浑浊，高温下的不分解，才能说明热稳定性更差，D错误； 故选C。 19. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B. 起始充入和的体积之比可能为或 C. 活塞移动情况说明和反应放热，且反应后气体分子数减少 D. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2体积占整个容器体积的五分之一，说明H2和O2的混合气体占整个容器体积的五分之四，左室与右室分子数目之比为1：4，二氧化碳分子为三原子分子，而氢气、氧气为双原子分子，故反应前活塞左右两边气体原子数之比为(1×3)：(4×2)=3：8，A正确； B．令CO2的物质的量为1 mol，则开始H2、O2的总物质的量为4 mol，反应后右室剩余气体为1 mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共4 mol-1 mol=3 mol，由2H2+O2=2H2O可知，氧气为，故氢气为4 mol-1 mol=3 mol，故H2、O2的体积比为3 mol：1 mol=3：1；若剩余的气体为氧气，由2H2+O2=2H2O可知，氢气为，故氧气为4 mol-2 mol=2 mol，故H2、O2的体积比为2 mol：2 mol=1：1，因此起始充入和的体积之比可能为3：1或1：1，B错误； C．根据氢气燃烧的反应方程式2H2+O2=2H2O，反应后气体分子数减少，开始活塞先左弹，右室气体膨胀，说明H2和O2反应放热，C正确； D．反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，左右两边气体的体积相等，则气体的物质的量相等，D正确； 故选B。 20. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体，常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫。一种制备的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 上述流程中有两步属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是 C. 已知次磷酸钠属于正盐，则次磷酸为一元酸 D. 次磷酸分解时转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】白磷与过量浓溶液加热发生歧化反应，生成与次磷酸钠；次磷酸钠再与硫酸发生复分解反应得到次磷酸；次磷酸受热分解，生成与； 【详解】A．流程内两处氧化还原反应，一是与的歧化反应（），二是受热分解反应（）；和硫酸反应为复分解反应，无化合价变化，因此流程共有两步氧化还原反应，A正确； B．发生歧化反应，1个P原子化合价降低至-3（作氧化剂），3个P原子化合价升高至+1（作还原剂）；氧化剂与还原剂均为白磷，物质的量之比，同种物质摩尔质量相同，质量之比等于物质的量之比，质量比，B正确； C．是正盐，代表分子中仅有1个可电离的羟基氢，其余氢原子直接与磷原子相连无法电离，因此次磷酸属于一元酸，C正确； D．依据分解反应，2 mol 参与反应时，1 mol P从+1价降到-3价，1 mol P从+1价升至+5价，总共转移电子物质的量；则0.5 mol 分解转移电子：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐() ②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸) ④碱面() ⑤小苏打 ⑥84消毒液() ⑦洁厕灵() ⑧净水剂(明矾) ⑨铁锅() 回答下列问题： （1）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有_____(填序号，下同)，能够导电的有____。 （2）粗盐中常含有、、，将粗盐提纯精制可得①。实验室中可选用的除杂试剂依次为NaOH溶液、_____、_____(填化学式)，过滤后加适量稀盐酸。 （3）蒸馒头时，可从上述厨卫用品中选取③⑤组成复合膨松剂，其原理用离子方程式表示为_____。 （4）⑤中主要成分在水溶液中的电离方程式为___________________，⑥和⑦不能混用，其原理为____________________(用化学反应方程式表示)。 （5）⑧中明矾的化学式为，属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。其净水过程中可形成胶体，该分散质的微粒直径范围是_____。 【答案】（1） ①. ①③④⑤⑥⑦⑧ ②. ⑨ （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） ①. 纯净物 ②. 【解析】 【分析】①食盐()不导电，属于化合物，在水溶液和熔融态中电离出自由移动的离子，属于电解质； ②料酒(乙醇)不导电，属于化合物，在水溶液和熔融态中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；        ③食醋(乙酸)不导电，属于化合物，在水溶液和熔融态中电离出自由移动的离子，属于电解质； ④碱面()不导电，属于化合物，在水溶液和熔融态中电离出自由移动的离子，属于电解质；        ⑤小苏打不导电，属于化合物，在水溶液和熔融态中电离出自由移动的离子，属于电解质；        ⑥84消毒液()不导电，属于化合物，在水溶液和熔融态中电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦洁厕灵()不导电，属于化合物，在水溶液和熔融态中电离出自由移动的离子，属于电解质；        ⑧净水剂(明矾)不导电，属于化合物，在水溶液和熔融态中电离出自由移动的离子，属于电解质；        ⑨铁锅()含有自由移动电子，可导电，但属于单质，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 据分析，电解质为①③④⑤⑥⑦⑧，能导电的是⑨。 【小问2详解】 加入溶液除去后，需加入过量溶液除去，再加入过量溶液除去原有的和过量的，过滤后加盐酸除去过量的和，需注意必须在之前加入。 【小问3详解】 乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸氢根反应生成二氧化碳气体使馒头膨松，离子方程式为。 【小问4详解】 是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式为；与发生归中反应生成有毒的氯气，因此二者不能混用，化学方程式为。 【小问5详解】 明矾是结晶水合物，有固定的组成，属于纯净物；胶体分散质的微粒直径介于之间，是胶体区别于其他分散系的本质特征。 22. 金属钠及其化合物在生产、生活中起着重要作用。请回答下列问题： （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是_____(填序号)。 A. B. C. D. （2）空气与熔融的金属反应可直接制备。反应前空气需依次通过的试剂为_____、_____(填序号)。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．溶液 D．溶液 （3）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色。请配平其反应式___________________。 ___________________________________ （4）实验室需配制的溶液。 ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_____，需称量药品的质量为_____g。 ②经测定实际配得溶液的浓度为，原因可能是_____(填序号)。 A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B．转移溶液后未洗涤烧杯 C．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线 （5）常温下，某同学向溶液中通入一定量的气体制备溶液。为测定所得溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，请帮他分析实验结果(不考虑溶于水)。 ①所得溶液的溶质成分为_____。 ②所用的溶液的物质的量浓度为_____。 【答案】（1）A （2） ①. C ②. A （3） （4） ①. 胶头滴管、容量瓶 ②. 53.0 ③. BC （5） ①. ②. 0.15 【解析】 【小问1详解】 煤油密度小于水，因此上层为煤油、下层为水；钠的密度介于煤油和水之间，会悬浮在水和煤油的分层界面处，钠与水反应生成的氢气会推动钠在两层间上下跳动，故答案为A。 【小问2详解】 制备过氧化钠时，空气中的​和水蒸气会与钠、过氧化钠反应引入杂质，因此需要先通过NaOH溶液除去​，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的无​的空气，避免副反应发生，故答案为：C；A. 【小问3详解】 该反应中​中Mn从+7价降为的+2价，每个Mn得5e⁻；​中O从-1价升为​的0价，每个​​失2e⁻，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平得：。 【小问4详解】 ①配制240 mL 2 mol/L Na2CO3溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管；选用250 mL容量瓶，该实验需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为； ②A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，A不符合题意； B．转移溶液后未洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，B符合题意； C．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高，D不符合题意； 故答案为BC。 【小问5详解】 ①压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线可知，c点到d点才有气体二氧化碳产生，导致压强明显变大，说明c点溶液溶质为碳酸氢钠，与盐酸按物质的量之比为1:1反应，消耗的盐酸的体积为50-25=25 mL，且起初一直到c点，无气体产生，消耗盐酸的体积也为25 mL，则说明盐酸消耗的是碳酸钠，证明二氧化碳与氢氧化钠反应产生的是碳酸钠； ②根据元素守恒可知，最终溶液的溶质为氯化钠，n(Na)=n(Cl)，所以原来氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=n(HCl)=0.3 mol/L × 0.05 L = 0.015 mol，所以100 mL NaOH的物质的量浓度为。 23. 用钛白厂的副产品制备，并得到副产品颜料铁红的流程如图： 回答下列问题： （1）配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量的铁粉，其目的是____________，“反应I”的离子方程式为______________，如果向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________，表示沉淀颜色变化的化学反应方程式为_______________。 （2）“空气中煅烧”制取铁红的化学方程式为___________________。 （3）反应III的原理类似氨碱法制小苏打，利用了相同条件下物质溶解性差异的特点。其中_____(填名称)的溶解度相对其他物质比较小，可以以固体形式析出。 （4）副产品铁红可以进一步得到铁，如图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量反应时消耗金属的质量与反应消耗的质量的关系，其中表示铁与反应的直线是_____(填字母序号)。 【答案】（1） ①. 防止被氧化 ②. ③. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ④. （2） （3）硫酸钾 （4）c 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应Ⅰ为硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水；反应Ⅱ为稀硫酸与过量的碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、二氧化碳和水；反应Ⅲ为硫酸铵溶液与氯化钾固体反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵；碳酸亚铁在空气中煅烧发生的反应为碳酸亚铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁、二氧化碳和水。 【小问1详解】 硫酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸铁，所以配制硫酸亚铁溶液时，通常加入少量的铁粉防止硫酸亚铁被氧化；由分析可知，反应Ⅰ为硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁具有还原性，能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，可观察到的现象是立即生成白色絮状沉淀，沉淀颜色迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀颜色最终变成红褐色，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应方程式为。 【小问2详解】 由分析可知，制取铁红的反应为碳酸亚铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁、二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由分析可知，反应Ⅲ为硫酸铵溶液与氯化钾固体反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵，该反应能够发生的原因是硫酸钾的溶解度相对其他物质比较小，可以以固体形式析出。 【小问4详解】 1 mol ​与四种金属完全反应时消耗的金属质量为：2Na+Cl2​=2NaCl，消耗46 g Na；Mg+Cl2​=MgCl2，​消耗24 g Mg；，消耗18 g Al；，消耗约37.3 g Fe；则相同质量​下，消耗金属质量的顺序为：，对应图中斜率（）的顺序为d>c>b>a，因此代表铁的直线是c。 24. 某小组利用如图装置收集纯净干燥的氯气，并制备氯水和84消毒液，回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为______________。 （2）装置丙盛装的试剂是_____，装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_____(填a或b)。 （3）装置己中制备84消毒液的离子方程式为_________________。 （4）已知84消毒液与双氧水混合时产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，该反应的离子方程式为_____________________。 （5）用装置戊制备氯水，反应结束后，迅速倒入透光容器中，并立即将氯离子传感器插入该透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示。则A点溶液中氯元素的存在形式有、和___________。(写化学式或离子符号) （6）含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来衡量。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。今测得装置己中制备的84消毒液质量为50g，其“有效氯”是3.55%，则该消毒液中含有的质量为_________。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. b （3） （4） （5）、 （6）1.8625 【解析】 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质气体，可通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用装置己中的氢氧化钠来吸收尾气。 【小问1详解】 装置甲中使用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，化学方程式为。 【小问2详解】 制得的氯气混有挥发的HCl和水蒸气，装置乙通常盛饱和食盐水除去HCl，装置丙的作用是干燥氯气，因此盛装液态干燥剂浓硫酸；氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时需从长导管b进气，空气从短导管a排出。 【小问3详解】 84消毒液的制备反应为氯气和冷氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为。 【小问4详解】 84消毒液的主要有效成分为NaClO，主要体现为氧化性，双氧水中的过氧化氢既有氧化性也有还原性，二者遇到使消毒液失效，则NaClO被还原为Cl-，过氧化氢充当还原剂，生成氧气，离子方程式为。 【小问5详解】 新制氯水中存在平衡，强光照射时HClO逐步分解为HCl和，氯离子浓度随反应进行逐渐升高；A点时反应未进行完全，溶液中除题目给出的、外，还溶解有未完全反应的，以及未全部分解的HClO。 【小问6详解】 根据有效氯定义，50 g消毒液的有效氯为，对应​的物质的量为，氧化能力相当即得电子数相等，1 mol ​作氧化剂得2 mol电子，1 mol NaClO作氧化剂（Cl从+1→-1）也得2 mol电子，因此，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $