精品解析：山东省济钢高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025级高一上学期期中考试化学试题 2025.11 考试时长：90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. 利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化 B. 化学家不能合成自然界中不存在的物质 C. 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 D. 植物的光合作用是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用膜材料分离含油污水中的油水，是利用物质粒径差异进行的物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．化学家可通过合成反应制备塑料、新型特种材料、合成药物等大量自然界不存在的物质，B错误； C．胶体的胶粒具有吸附性，可吸附水中悬浮物实现净水，但不具备强氧化性，无法起到杀菌消毒的作用，C错误； D．植物光合作用过程中、元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中 B. 遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻 C. 钠着火时，可用干燥的沙土灭火 D. 稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，立即用的溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，随意处理可能发生安全事故，实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中，A正确； B．氯气有毒，碳酸钠溶液显碱性可以吸收氯气，遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻，B正确； C．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水和二氧化碳反应放出氧气，故不能用水和常规灭火器灭火，钠失火时可以用干燥的沙土灭火，C正确； D．浓硫酸溅到皮肤上，先用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，最后涂上的溶液，D错误； 答案选D。 3. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系根据分散质粒子直径分为溶液、胶体、浊液，胶体和乳浊液是并列关系，不存在交叉，A错误； B．碱性氧化物均为金属氧化物，金属氧化物包含碱性氧化物，二者为包含关系，B正确； C．氧化还原反应和离子反应是交叉关系，部分反应既属于氧化还原反应也属于离子反应（如和稀盐酸的反应），不是并列关系，C错误； D．酸性氧化物和非金属氧化物是交叉关系，如是酸性氧化物但属于金属氧化物，是非金属氧化物但不属于酸性氧化物，二者不是包含关系，D错误； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 24g 固体中含有0.4个阳离子 B. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 C. 常温常压下，2.24L CO和混合物与2.24L 含有的原子数相同 D. 物质的量浓度为1的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4固体由Na＋和HSO离子组成，24g NaHSO4固体物质的量为0.2mol，含有0.2NA个阳离子，A错误； B．HCl气体以分子形式存在，不含H＋，Ｂ错误； C．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两组气体物质的量相等，所含分子均为双原子分子，原子数相等，C正确； D．Ｄ选项没有溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，Ｄ错误； 故答案为：C。 5. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 导水管出水口必须低于玻璃管中的液面，水才能喷出 D. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可以观察到淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度关系为，钠在煤油中下沉，接触水时反应生成，气体推动钠上浮，逸出后钠再次下沉，因此会在水与煤油交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成碱性物质，酚酞遇碱性溶液变红，因此滴有酚酞的水变红可说明有碱性物质生成，B正确； C．钠与水反应生成，玻璃管内压强会高于外界大气压，可将水压入导水管，只要压强足够，即使导水管出水口高于玻璃管内液面，水也可以喷出，“必须低于”的表述错误，C错误； D．钠与水反应生成，打开活塞a后从导气管流出，燃烧的火焰为淡蓝色，因此将燃着的火柴放在导气管口可以观察到淡蓝色火焰，D正确； 故选C。 6. 氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法错误的是 A. b可同时转化为d和e B. b可同时转化为a、c C. a、b与足量Fe反应产物都是 D. d可用于环境消毒 【答案】C 【解析】 【分析】如图所示，a为HCl，b为，c为HClO，d为次氯酸盐，e为氯化物。 【详解】A．b为，常温下与NaOH溶液反应生成NaCl（e）和NaClO（d），可同时转化为d和e，A正确； B．b为，与水发生歧化反应生成HCl（a）和HClO（c），可同时转化为a、c，B正确； C．HCl与足量Fe反应产物为，但氧化性强，与足量Fe在点燃条件下反应产物为，不是，C错误； D．d为次氯酸盐，具有强氧化性，可用于环境消毒，D正确； 故选C。 7. 量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是 A. 碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体 B. 有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 C. 胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D. 胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的。 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体，A错误； B．胶体的电泳现象是由于胶体的胶粒具有吸附性，可以吸附阳离子或阴离子，从而带正电荷或负电荷，胶体本身呈电中性，B错误； C．胶体中分散质微粒对可见光能产生散射作用，丁达尔效应就是光发生散射而形成的光亮的“通路”，C正确； D．胶体颗粒能吸附水中的色素、悬浮固体等，而重金属Cu2＋等需要其他方法除去，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和胶体均能透过滤纸，不能用过滤方法进行分离，应该用渗析的方法进行分离，故A不符合题意； B．过氧化钠与水反应放热，且生成氧气，脱脂棉燃烧，故B符合题意； C．钠与CuSO4溶液反应中，先与水反应，所以钠性质虽然活泼，但是不能从硫酸铜溶液中制取金属Cu，故C不符合题意； D．灼烧金属钠的反应应在坩埚中进行，钠燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D不符合题意； 故选B。 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 含的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为蓝色，不满足无色透明溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．碱性溶液中存在大量，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀，且与发生双水解反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 与反应： C. 小苏打和白醋自制汽水饮料： D. 稀硫酸和反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性强于，弱酸不能制强酸，该反应无法发生，对应离子方程式不成立，A错误； B．离子方程式未配平，与反应的正确离子方程式为，B错误； C．小苏打电离出的与弱电解质反应，生成醋酸根、水和，离子方程式书写符合规则，C正确； D．反应中与结合生成的过程未写出，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 任下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和溶液 在两支试管中分别加入少量待测溶液，向试管中逐滴滴加稀盐酸 先产生气体的是溶液 B 探究通入饱和溶液和混合物中的现象 利用该装置向饱和溶液和混合物中通入过量 最后溶液变澄清 C 检验某混合溶液中是否存在 向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 变浑浊，则原溶液一定含有 D 检验某混合溶液中是否存在 向待测液中先滴入过量稀盐酸再滴入溶液 滴入稀盐酸无现象，滴入溶液产生白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．向溶液中逐滴滴加稀盐酸，先发生反应生成，无气体产生，盐酸过量后才生成；向溶液中逐滴滴加稀盐酸，立刻反应生成，故先产生气体的是溶液，方案设计、现象和结论均正确，A正确； B．过量通入饱和溶液会生成溶解度更小的，会析出固体，虽然与过量、反应生成可溶的，但仍有固体存在，溶液不会变澄清，现象和结论错误，B错误； C．加足量盐酸产生的无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体为，原溶液可能含有或，无法确定一定含有，结论错误，C错误； D．先滴加过量稀盐酸无现象，可排除、、等离子的干扰，再滴加溶液产生的白色沉淀为，说明原溶液一定含有，方案设计、现象和结论均正确，D正确； 故选AD。 12. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【详解】A．中为+7价，中为+2价，元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，A正确； B．属于复分解反应，反应中各元素化合价均无变化，不需要加入还原剂，B错误； C．中为-1价，中为0价，元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．中为+3价，单质为0价，元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，D正确； 故选AD。 13. 某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定不含有、、 B. C. D. 溶液X中 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液，则一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入溶液先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，则，滴加20mL的溶液恰好完全反应，即；，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，且，则该溶液一定不含有，综上所述：该溶液中一定含有、、、，一定没有、、； 【详解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有、、，A正确； B．由分析可知，，B错误； C．由分析可知，，C正确； D．由分析可知，，溶液体积为100mL，则，D正确； 故选B。 14. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ中CuS被氧化 D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中中氧元素化合价从0价降低到-2价，得电子，是氧化剂，A正确； B．反应Ⅱ为，反应前后各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．反应Ⅲ中中元素化合价从-2价升高到0价，失电子被氧化，中元素化合价从+3价降低到+2价，得电子作氧化剂，故被氧化，C正确； D．转化过程中只有、、三种元素的化合价发生变化，、、化合价均未改变，D错误； 故选D。 15. 为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B. 碱石灰的作用是除去氢气中的水 C. 用和制备氧气不可以用启普发生器 D. 一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气加热前需要验纯，打开a、b一段时间排除装置中的空气，防止气体不纯发生爆炸，故A正确； B．碱石灰的作用是除去氢气中的水蒸气和HCl气体，故B错误； C．启普发生器用于块状固体和液体的反应，过氧化钠为粉末，故C正确； D．无水硫酸铜不变蓝，没有水生成，则氢元素只能以氢氧化钠的形式留在试管内，故D正确； 故选：B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）海水制得的粗盐中常常含有泥沙、、、等杂质，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的溶液；④用适量盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是__________。(填选项字母)。 a．⑤⑥③②①⑥④⑦ b．⑤⑥①③②⑥④⑦ c．⑤⑥③①②④⑥⑦ d．⑤⑥②③①⑥④⑦ （2）粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL。 ①配制需要的主要仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、______________、______________。 ②需量取的浓盐酸的体积为：______________。 ③下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→____________→G。 A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低是_____________。(填标号)。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出 e．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 （3）配制500g 0.9%的生理盐水，下列仪器不需要用到的有____________。(填字母) 【答案】（1）ad （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. ④. （或填EFCDA） ⑤. de （3）ab 【解析】 【分析】除去粗盐中泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质，溶解后，先过滤除掉泥沙，除去杂质离子需要考虑试剂添加的顺序，Mg2+用 NaOH 溶液沉淀除去，用 BaCl2溶液沉淀除去，Ca2＋用 Na2CO3溶液沉淀除去，但加入的溶液都要过量，因此过量的氯化钡要用碳酸钠除去，则碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液后面，过滤后，最后加盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得氯化钠。 【小问1详解】 除去粗盐中泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质，溶解后，先过滤除掉泥沙，除去杂质离子需要考虑试剂添加的顺序，Mg2+用 NaOH 溶液沉淀除去，用 BaCl2溶液沉淀除去，Ca2+用 Na2CO3溶液沉淀除去，但加入的溶液都要过量，因此过量的氯化钡要用碳酸钠除去，则碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液后面，过滤后加盐酸、溶液蒸发结晶，正确的操作顺序是ad。 【小问2详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。 ②实验室没有 480mL 的容量瓶，根据“大而近”的原则，应选择 500mL 容量瓶配制，配制 500mL 0.5mol。L-1盐酸，溶质物质的量=，设所需浓盐酸体积为 x mL，根据稀释前后物质的量不变 ，解得所需浓盐酸体积V=21.01mL，量筒精确度为 0.1mL，所以需要量取浓盐酸 21.0mL。 ③溶液配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，所以操作的正确顺序是 B→E→F→C→D→A→G。 ④a．若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，故不选a； b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，溶液体积偏大，溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选b； c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中，所配溶液中溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选c； d．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出，导致溶质减少，因此溶液的浓度偏低，故选d； e．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，故选e； 选 de。 【小问3详解】 配制一定质量分数的氯化钠溶液，步骤有：计算、称量、溶解，需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，不需要(500mL)容量瓶、蒸发皿，故选ab。 17. 现有中学化学中常见的十种物质：①固体；②；③气体；④漂白粉；⑤；⑥固体；⑦熔融；⑧稀硫酸；⑨石墨；⑩酒精。 （1）上述物质属于非电解质的是____________(填序号，下同)，可以导电的是_____________。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式为_____________。 （3）按要求书写下列反应的方程式： a．工业上制备④的化学方程式_____________； b．少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式_____________。 （4）向一定体积的①的溶液中逐滴加入⑧(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2。 下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是。 A. 向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B. 向一定体积的新制氯水中持续滴加浓溶液 C. 向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的溶液 D. 向一定体积一定浓度的溶液中持续通入气体 【答案】（1） ①. ⑤⑩ ②. ②⑦⑧⑨ （2） （3） ①. ②. （4）C 【解析】 【小问1详解】 非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，⑤和⑩酒精属于非电解质。能导电的物质必须存在自由移动的离子或电子，②和⑨石墨单质中存在自由电子，⑦熔融和⑧稀硫酸中存在大量自由移动的离子，因此能导电。 【小问2详解】 属于强电解质，在水溶液中完全电离，生成自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 a中工业上利用与石灰乳发生反应生成、和来制备漂白粉，为。 b中少量溶液与过量溶液反应，按其电离出的与物质的量之比为完全参与反应，过量的溶液能提供充足的和，两者结合生成沉淀和，为。 【小问4详解】 向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，溶液中离子浓度急剧减小，导电能力逐渐降至接近；硫酸过量后，溶液中离子浓度增加，导电能力再次上升。整个过程电导率曲线呈现V型，且横坐标为滴入溶液的体积。 A项发生，离子浓度减小不明显，导电能力不会降至接近； B项新制氯水中滴加浓会发生反应生成强电解质和，导电能力上升； C项向溶液中滴加溶液，发生反应，完全反应时溶液几乎没有自由移动的离子，导电能力降至接近，随后过量，导电能力又上升，且滴加的是溶液，与题图最吻合； D项溶液与通入的先生成沉淀和水，随后生成可溶的，导电能力先降至接近后再上升，但其加入的是气体，不符合图2横坐标代表的“滴加溶液的体积”的含义。 故选C。 18. 某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，以及测定某和混合物中的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。 Ⅰ．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 （1）根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是__________(填数字)。 （2）①图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出其中固体受热分解的化学方程式__________。 ②若用图Ⅳ所示实验确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。 Ⅱ．测定某和混合物中的质量分数。 方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验： （3）①该方案中涉及有关反应的离子方程式为_____________________________； ②该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为_____________________________。 实验二、按如下图所示装置及主要流程进行实验： （4）装置B盛放的物质是_________，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验_________(填“能”或“不能”)。 （5）在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。装置D的作用是__________。 （6）有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入，反应后通入的目的是__________。 【答案】（1）Ⅱ （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 浓硫酸 ②. 不能 （5）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C干扰实验 （6）将装置内残留的二氧化碳全部排入装置C中被完全吸收 【解析】 【小问1详解】 图Ⅰ中盐酸滴入和固体中，都会生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别；图Ⅱ中，等质量的和与足量盐酸反应，由于摩尔质量更小，其物质的量更大，故产生的量更多，且反应速率更快，气球膨胀程度和速度存在明显差异，能够达到鉴别目的。故选Ⅱ。 【小问2详解】 ①图Ⅲ、Ⅳ中主要利用了受热易分解产生二氧化碳的性质来进行鉴别，其受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； ②图Ⅳ为套管实验，为了充分证明的热稳定性差，应将其放在温度较低的内试管B中，而将稳定的放在温度较高的外试管A中。若B中受热较低还能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而A中不能，对比效果最为显著，故B中应装入。 【小问3详解】 ①方案一利用氯化钡只与碳酸钠反应生成沉淀来进行定量分析，碳酸氢钠与氯化钡不反应。有关的离子方程式为：。 ②样品总质量为，干燥后的沉淀为，质量为。根据钡元素或碳元素守恒可知，，则碳酸钠的质量为，故该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为：。 【小问4详解】 实验二通过称量装置C在反应前后吸收的质量增量来进行计算。为防止水蒸气进入C中导致测定结果偏大，在通入C之前需先对气体进行干燥，所以装置B中盛放的物质是浓硫酸。不能用盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有挥发性，挥发出的气体会随着气体进入装置C中并被碱石灰吸收，从而导致测得的质量偏大，产生较大误差。 【小问5详解】 装置D位于C之后并与空气相连，其内部盛装的碱石灰的作用是：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止它们进入装置C中使C增重产生测量误差。 【小问6详解】 在反应结束后，装置内的烧瓶以及导管中仍会残留部分生成的气体，为了保证产生的被定量吸收，需要通入将装置内残留的全部排入装置C中被完全吸收，以减小实验误差。 19. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。Ⅰ中反应为：。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________。 （2）①请用双线桥法表示该反应的电子转移：_____________。 ②实验室也可用浓盐酸和酸性溶液制备，反应方程式为：。此反应中，每反应转移_______mol电子。 （3）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_____________。 （4）用离子方程式表示装置Ⅴ的作用_____________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加盛有__________试剂的装置(填试剂名称)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 10 （3）溶液先变红后褪色 （4） （5）浓硫酸 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置I为实验室制氯气的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置II是除去氯气中的HCl，装置III中是检验氯气的漂白性实验，a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸，要想a试纸不褪色，则进入III装置的氯气必须是干燥的，则在II和III之间需接一个干燥氯气的装置，通常用浓硫酸作干燥剂，装置IV为检验氯水的性质，装置V为吸收多余的Cl2，防止污染环境，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 ①该反应中MnO2中Mn元素化合价从+4价降低至+2价，MnO2被还原，MnO2为氧化剂，HCl中Cl元素化合价从-1价升高至0价，HCl被氧化，HCl为还原剂，因此其双线桥为  ； ②反应方程式为中。此反应中，Mn的化合价由+7降低到+2，变化5价，故每反应转移10mol电子； 【小问3详解】 若产生Cl2足量，则Cl2+H2O=HCl+HClO，由于HCl显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，同时生成的HClO具有强氧化性，能漂白紫色石蕊试液，故实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为：先变红后褪色； 【小问4详解】 装置Ⅴ中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，可知氯气未干燥，可选浓硫酸干燥氯气，则在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加盛有浓硫酸的装置。 20. 2023年诺贝尔化学奖授予三位发现和合成量子点(一种纳米级别的材料)的科学家。当材料尺寸小到纳米级别时，会具有独特的性质。 Ⅰ．向含有、的混合溶液中滴加稀溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物(其中的价态为+2、+3)。 （1）该分散系为______________(填“溶液”、“胶体”或“浊液”)。 （2）写出该反应的化学方程式________________________________。 （3）如图所示，将黑色分散系装入半透膜袋中，并将此半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中。请设计实验证明能透过半透膜_________________。 Ⅱ．“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。 步骤一：用溶液与、的混合溶液混合后生成纳米零价铁和等。 步骤二：将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化为。 （4）步骤一涉及的反应中，中S元素的化合价为_______________，该反应的还原产物是______________(写化学式)。 （5）步骤二的反应为。 ①共中还原剂为____________(写化学式)，每生成该反应转移___________mol电子。 ②脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是_________________。 【答案】（1）胶体 （2） （3）取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴用稀硝酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，则证明能透过半透膜 （4） ①. ②. （5） ①. 、 ②. ③. 温度过高导致发生分解，氧化剂浓度降低 【解析】 【小问1详解】 题目指出该分散系中的分散质粒子直径约为，介于之间，符合胶体的定义，故该分散系为胶体。 【小问2详解】 向和（物质的量之比为）的混合溶液中加入，生成胶体、氯化钠和水。根据原子守恒配平，化学方程式为：。 【小问3详解】 半透膜允许小分子和离子通过而阻挡胶体粒子。要证明能透过半透膜，只需检验烧杯中的蒸馏水里是否含有即可。检验的标准操作为：取烧杯中的溶液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀（），即说明透过了半透膜。 【小问4详解】 在中，元素化合价为，元素化合价为。设元素的化合价为，根据化合物中化合价代数和为的原则：，解得。步骤一中，作为还原剂，将中的还原为“纳米零价铁”，故该反应的还原产物是单质。 【小问5详解】 ① 反应方程式为 。在反应中，中元素化合价由升高至，元素的化合价由升高至。化合价升高的物质为还原剂，故还原剂为和。根据方程式，每生成，元素失去电子，同时有转化为失去电子。因此，每生成反应共转移电子数为 。（也可通过氧化剂计算：中的由降至，共得到 电子）。 ② 具有受热易分解的理化性质。当温度高于时，大量分解变为水和氧气，导致参与氧化脱除的有效氧化剂浓度降低，从而使脱除率呈现下降趋势。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一上学期期中考试化学试题 2025.11 考试时长：90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. 利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化 B. 化学家不能合成自然界中不存在的物质 C. 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 D. 植物的光合作用是氧化还原反应 2. 关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中 B. 遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻 C. 钠着火时，可用干燥的沙土灭火 D. 稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，立即用的溶液冲洗 3. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 24g 固体中含有0.4个阳离子 B. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 C. 常温常压下，2.24L CO和混合物与2.24L 含有的原子数相同 D. 物质的量浓度为1的溶液中含有的数目为 5. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 导水管出水口必须低于玻璃管中的液面，水才能喷出 D. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可以观察到淡蓝色火焰 6. 氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法错误的是 A. b可同时转化为d和e B. b可同时转化为a、c C. a、b与足量Fe反应产物都是 D. d可用于环境消毒 7. 量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是 A. 碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体 B. 有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 C. 胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D. 胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的。 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 含的溶液中：、、、 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 与反应： C. 小苏打和白醋自制汽水饮料： D. 稀硫酸和反应： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 任下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和溶液 在两支试管中分别加入少量待测溶液，向试管中逐滴滴加稀盐酸 先产生气体的是溶液 B 探究通入饱和溶液和混合物中的现象 利用该装置向饱和溶液和混合物中通入过量 最后溶液变澄清 C 检验某混合溶液中是否存在 向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 变浑浊，则原溶液一定含有 D 检验某混合溶液中是否存在 向待测液中先滴入过量稀盐酸再滴入溶液 滴入稀盐酸无现象，滴入溶液产生白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定不含有、、 B. C. D. 溶液X中 14. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ中CuS被氧化 D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 15. 为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B. 碱石灰的作用是除去氢气中的水 C. 用和制备氧气不可以用启普发生器 D. 一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成NaOH 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）海水制得的粗盐中常常含有泥沙、、、等杂质，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的溶液；④用适量盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是__________。(填选项字母)。 a．⑤⑥③②①⑥④⑦ b．⑤⑥①③②⑥④⑦ c．⑤⑥③①②④⑥⑦ d．⑤⑥②③①⑥④⑦ （2）粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL。 ①配制需要的主要仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、______________、______________。 ②需量取的浓盐酸的体积为：______________。 ③下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→____________→G。 A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低是_____________。(填标号)。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出 e．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 （3）配制500g 0.9%的生理盐水，下列仪器不需要用到的有____________。(填字母) 17. 现有中学化学中常见的十种物质：①固体；②；③气体；④漂白粉；⑤；⑥固体；⑦熔融；⑧稀硫酸；⑨石墨；⑩酒精。 （1）上述物质属于非电解质的是____________(填序号，下同)，可以导电的是_____________。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式为_____________。 （3）按要求书写下列反应的方程式： a．工业上制备④的化学方程式_____________； b．少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式_____________。 （4）向一定体积的①的溶液中逐滴加入⑧(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2。 下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是。 A. 向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B. 向一定体积的新制氯水中持续滴加浓溶液 C. 向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的溶液 D. 向一定体积一定浓度的溶液中持续通入气体 18. 某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，以及测定某和混合物中的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。 Ⅰ．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 （1）根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是__________(填数字)。 （2）①图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出其中固体受热分解的化学方程式__________。 ②若用图Ⅳ所示实验确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。 Ⅱ．测定某和混合物中的质量分数。 方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验： （3）①该方案中涉及有关反应的离子方程式为_____________________________； ②该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为_____________________________。 实验二、按如下图所示装置及主要流程进行实验： （4）装置B盛放的物质是_________，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验_________(填“能”或“不能”)。 （5）在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。装置D的作用是__________。 （6）有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入，反应后通入的目的是__________。 19. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。Ⅰ中反应为：。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________。 （2）①请用双线桥法表示该反应的电子转移：_____________。 ②实验室也可用浓盐酸和酸性溶液制备，反应方程式为：。此反应中，每反应转移_______mol电子。 （3）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_____________。 （4）用离子方程式表示装置Ⅴ的作用_____________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加盛有__________试剂的装置(填试剂名称)。 20. 2023年诺贝尔化学奖授予三位发现和合成量子点(一种纳米级别的材料)的科学家。当材料尺寸小到纳米级别时，会具有独特的性质。 Ⅰ．向含有、的混合溶液中滴加稀溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物(其中的价态为+2、+3)。 （1）该分散系为______________(填“溶液”、“胶体”或“浊液”)。 （2）写出该反应的化学方程式________________________________。 （3）如图所示，将黑色分散系装入半透膜袋中，并将此半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中。请设计实验证明能透过半透膜_________________。 Ⅱ．“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。 步骤一：用溶液与、的混合溶液混合后生成纳米零价铁和等。 步骤二：将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化为。 （4）步骤一涉及的反应中，中S元素的化合价为_______________，该反应的还原产物是______________(写化学式)。 （5）步骤二的反应为。 ①共中还原剂为____________(写化学式)，每生成该反应转移___________mol电子。 ②脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $