北京师范大学第二附属中学直升班2025-2026学年九年级下学期期末考试化学试卷

北京师范大学第二附属中学2029届直升期末考试 化学 本试卷共6页，共19题，总分为100分，考试时间90分钟。 请将所有答案填写在答题卡上，填写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ部分（42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意。 1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A．熟石灰常用于改良酸性土壤 B．氢氧化钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C．碳酸钙可以用作补钙剂 D．磷酸二氢铵是一种复合肥料 2．下列关于物质分类的说法中，正确的是（ ） A．通入水中，溶液能导电，因此是电解质 B．俗名纯碱，属于盐 C．KNO3固体属于电解质，因此KNO3固体能导电 D．NO属于非金属氧化物，因此NO一定属于酸性氧化物 3．下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ） A． B．Fe2+ C．Cl- D．Cu 4．下列转化过程不能一步完成的是（ ） A． B． C． D． 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．曾青得铁则化为铜： B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： C．向氯化铁溶液中滴加氨水： D．向硫酸氢钠溶液中加过量烧碱溶液： 6．下列反应既体现还原性，又体现酸性的是（ ） A． B． C． D． 7．某溶液中只含有、、、四种离子，其物质的量之比为，则可能是（ ） ① ② ③ ④ A．① B．④ C．①② D．②③④ 8．下列说法不正确的是（ ） A．可利用丁达尔效应鉴别胶体和氯化铁溶液 B．可利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液 C．钠元素在自然界主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在 D．钠与水反应，钠熔成一个小球说明钠熔点低，反应放热 9．常温常压下，用等质量的、、、分别吹出四个气球，其中所充气体为的气球是（ ） A． B． C． D． 10．下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，所含原子数约为 B．常温常压下，所含分子数约为 C．常温常压下，1 mol 含2 mol电子 D．常温常压下，0.1 mol/L 溶液中含0.2 mol 11．配制1.0 mol/L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法正确的是（ ） A．操作1前需用天平称取NaOH质量为 B．操作1确认NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2 C．操作4如果俯视刻度线，则所配NaOH溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 12．已知在酸性溶液中易被还原成，且、Cl2、、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A． B． C． D． 13．用Ni/CaO新型材料实现的捕获和转化。其原理示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．捕获的反应不属于氧化还原反应 B．转化过程反应的化学方程式为： C．要捕获转化1 mol ，需投入至少1 mol D．该方法可减少的排放并实现资源的充分利用 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是（ ） A．一定含有、、 B．一定不含有、、、 C．可能含有 D．一定含有 第Ⅱ部分（58分） 本部分共5题，共58分。 15．（10分）用化学用语回答问题 （1）写出与互为同素异形体的物质的化学式_______________。 （2）画出Na的原子结构示意图_____________。 （3）用化学方程式解释生石灰可用作干燥剂_________________。 （4）向溶液中滴加少量NaOH，写出离子方程式____________________________。 （5）配平方程式，并用双线桥法标注电子转移（提示：系数“1”也要填写在方框中） □□□□NO 16．（13分）粗盐中含有、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： （1）过滤时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____________。 （2）①中加入的溶液应稍过量。检验过量的实验操作和现象是________________。 （3）②中先后加入稍过量的和溶液，产生的沉淀Ⅱ有_____（填化学式）。 （4）步骤③中用稀盐酸调节pH至3-4，除去的离子有_____________（填离子符号）。 （5）步骤④由NaCl溶液得到NaCl晶体的系列操作是_______________、过滤、洗涤、干燥。 17．（10分）Mn元素具有丰富的价态，其化合物具有广泛的应用。以废旧锌锰电池中的黑锰粉（含、、、及C等）为原料制备和，实现锰的再利用。其流程如下： 已知：难溶于水。 （1）MnO(OH)2中Mn的化合价为____________。 （2）K2MnO4的名称为_________________。 （3）②中主要发生了两个氧化还原反应，它们分别是和___________。 （4）若③中KClO3被还原至KCl，则每得到，反应转移电子的物质的量为_____mol。 （5）④中的反应的离子方程式为____________。 （6）过程④所需比按照化学方程式计算得到的理论结果更高，解释原因：___________。 18．（13分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）金属钠非常活泼，易被空气氧化。因此，金属钠要保存在___________中。 （2）探究金属钠在空气中加热的反应 ①某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在坩埚中加热，预期得到的固体产物颜色为________________。 ②为检测产物，该小组的同学将所得固体产物加入足量水中，发生反应的化学方程式为_____________________________。发现剩余少量未溶解的黑色固体，经仪器检测为碳。 ③某同学分析碳可能是加热过程中钠与空气中的反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。 先取一块纯净的钠放入干燥的玻璃管中，然后打开A中分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，等________________________________时，点燃D中酒精灯。在实验过程中观察到Na剧烈燃烧，管壁上有白色固体和黑色固体，黑色固体检测为碳。 Ⅰ．A发生反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ．B中所盛试剂为饱和溶液，作用是除去中混有的HCl。C中所盛试剂为_________，若缺少C装置，可能产生的影响是__________________________（用化学方程式表示）。 Ⅲ．综合分析，D中发生反应的化学方程式为_______________________________。 19．（12分）次磷酸钠（）具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 Ⅰ．利用黄磷（P）、NaOH和制备，涉及以下三个阶段。 ①阶段一：P和反应生成和。 ②阶段二：被氧化为。 ③阶段三：与过量的反应，生成。 （1）阶段三发生反应的化学方程式是______________________，其中属于_____________（填“正盐”或“酸式盐”）。 （2）理论上，消耗的P和与生成的的物质的量之比，_____________。 Ⅱ．利用和可除去酸性废水中的。 （3）补全离子方程式： □□□________□□________ （4）取6份含0.01 mol NaCl的酸性溶液，再分别溶解0.02 mol CuSO4，最后加入，充分反应。测得去除率与初始加入的之间的关系如下图所示。 ①结合上图，推测时，氧化的粒子有____________。 ②当时，去除率逐渐减小。从氧化还原反应的角度推测其原因可能是___________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $