1.3 氧化还原反应 第2课时（讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念及氧化性还原性强弱比较，通过概念定义、实例分析（不同反应类型中物质角色）、常见物质分类到比较方法的递进式设计，构建完整学习支架。 资料以表格梳理概念、分类常见氧化剂还原剂，结合工业废水处理等实例，设置分层练习（随学随练到迁移创新），培养科学思维与化学观念，课中辅助教师系统授课，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用能力。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂还原剂 课标要点 1．熟悉氧化还原反应的基本概念，能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2．掌握氧化性、还原性强弱的比较方法。 学习重难点 重点： 氧化还原反应基本概念的理解 难点： 氧化性、还原性强弱的比较方法。 知识点 氧化还原反应的基本概念（重点） 1.基本概念 氧化剂 在反应时所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的反应物。 还原剂 在反应时所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的反应物。 氧化产物 还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化成的生成物。 还原产物 氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被还原成的生成物。 氧化性 物质得到电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。 还原性 物质失去电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。 2.实例 （1）氧化剂和还原剂是不同种物质的，氧化产物和还原产物是不同种物质 方程式 C+2CuO2Cu+CO2↑ 氧化剂 CuO 还原剂 C 氧化产物 CO2 还原产物 Cu （2）氧化剂和还原剂是同种物质的 方程式 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 氧化剂 S 还原剂 S 氧化产物 Na2SO3 还原产物 Na2S （3）氧化产物和还原产物是同种物质的 方程式 H2＋SH2S 氧化剂 S 还原剂 H2 氧化产物 H2S 还原产物 H2S 3.概念之间的关系 氧化还原反应的三组概念之间存在一定的关系，具体为“氧化剂具有氧化性，发生还原反应时得到电子，被还原生成还原产物;还原剂具有还原性，发生氧化反应时失去电子，被氧化生成氧化产物”。为方便理解，可用下图表示： 4.常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的氧化剂 物质类别 氧化剂 常见的还原产物 非金属单质 X2（X= Cl、Br、I） X- O2 O2-、OH-、H2O 元素处于高价态时的化合物 氧化物 MnO2 Mn2+ H2O2 H2O 含氧酸 浓H2SO4 SO2 HNO3 NO、NO2 盐 Fe3+ Fe2+ KMnO4 MnO2、Mn2+ K2Cr2O7 Cr3+ （2）常见的还原剂 物质类别 还原剂 常见的氧化产物 金属单质 M Mn+（金属阳离子） 非金属单质 H2 H2O C CO、CO2 元素处于低价态时的化合物 氧化物 CO CO2 SO2 SO3、SO42- 酸 H2S S、SO2 HI I2 盐 SO32- SO42- Fe2+ Fe3+ （3）既具有氧化性又具有还原性的物质 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 元素处于中间价态的物质 Fe2+ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 对应的氧化产物 Fe3+ SO3、SO42- O2 对应的还原产物 Fe S H2O、OH- ①某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如在反应2H2O2H2↑+O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。 ②氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越强。氧化性、还原性强弱与氧化剂、还原剂得失电子数目的多少无关，如发生反应时Na失去1个电子，Al失去3个电子，但还原性Na>Al。 ③在氧化还原反应中，大部分非金属单质往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主如反应Cl2+H2O===HCl+HClO中，Cl2既表现出氧化性又表现还原性。 随学随练 1．（25-26高一上·北京东城·期末）下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．钠单质中钠元素的化合价为0，在化学反应中化合价通常只能升高，故只具有还原性，A不符合题意； B．氯离子中氯元素的化合价为-1，是最低价态，只具有还原性，B不符合题意； C．亚铁离子中铁元素的化合价为+2，是中间价态，既有氧化性又有还原性，C符合题意； D．铝单质中铝元素的化合价为0，在化学反应中化合价通常只能升高，故只具有还原性，D不符合题意； 故答案选C。 2．（25-26高一上·河北唐山·期末）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Cl2 → Cl-，氯元素化合价从0降低到-1，被还原，需加入还原剂，或自身发生氧化还原反应，A不符合题意； B．Cu → Cu(NO3)2，铜元素化合价从0升高到+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．SO2 →，硫元素化合价不变，不需要加入氧化剂就可实现，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．CuO → Cu，铜元素化合价从+2降低到0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故答案选B。 3．（25-26高一上·广东东莞·阶段检测）关于反应，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2:1 D．硫酸钠是该反应的氧化产物 【答案】B 【解析】A．中各元素化合价在反应前后均未发生变化，仅提供酸性环境，未发生还原反应，A错误； B．中S元素化合价一部分升高生成、一部分降低生成S，既得电子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．该反应中氧化产物为，还原产物为，二者分子个数之比为1:1，C错误； D．中S元素来自，化合价未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选B。 拓展 氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4 氧化性 氧化剂＞氧化产物 H+＞Fe2+ 还原性 还原剂＞还原产物 Fe＞H2 2.根据金属活动性顺序比较 金属元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，越容易失去电子，其对应阳离子（Fe对应Fe2+）的氧化性越弱，越难得到电子。 3.根据非金属活动性顺序比较 非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，越易得到电子，其对应阴离子的还原性越弱，越难失去电子。 4.根据反应条件判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越简单，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。 例如：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故氧化性：KMnO4＞MnO2 ②Na、Mg、Al单质与H2O的反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg与水加热条件下才反应，Al与水加热条件下也难反应，故还原性：Na>Mg>Al。 5.根据氧化产物的价态高低判断 当还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中相同变价元素价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升得越高，氧化剂的氧化性越强。例如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2>S。 （1）同种元素，一般价态越高，氧化性越强;价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+>Fe2+、HNO3>NO2、KMnO4＞MnO2；还原性：I->I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都强。 （2）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。 ①温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性; 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。 ②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强; 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 ③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3- 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。 活学活用 4．（25-26高一上·河北衡水·期中）已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C．反应③中若反应1个KBrO3，则还原剂得电子的数目为5个 D．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 【答案】D 【解析】A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应②的反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．反应①中是氧化剂，是还原剂，二者的个数之比为1:2，B错误； C．反应③中还原剂为，还原剂在反应中失去电子，1个反应时，还原剂失电子数目为5个，C错误； D．氧化还原反应中氧化性规律为：氧化剂>氧化产物，根据反应①可得氧化性，反应②可得，反应③可得，因此氧化性由强到弱的顺序为，D正确； 故答案选D。 5．（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）已知在酸性溶液中易被还原生成。、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，符合氧化还原反应“氧化剂氧化性强于氧化产物”的规律，反应可以发生，A不符合题意； B．由于还原性，少量优先氧化生成，不被氧化，反应可以发生，B不符合题意； C．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，符合氧化还原反应强弱规律，反应可以发生，C不符合题意； D．已知氧化性，则会与发生反应生成和，不存在，且应优先氧化，该反应不可能发生，D符合题意； 故选D。 题型 对氧化还原反应基本概念的理解 ▌例1 （25-26高一上·广东韶关·期中）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：。下列说法不正确的是 A．重铬酸根离子中铬元素的化合价为+6 B．亚铁离子作还原剂 C．Cr3+为氧化产物 D．H+既不发生氧化反应也不发生还原反应 【答案】C 【解析】A．中为-2价，设化合价为，则，解得，A正确，不符合题意； B．反应后转化为，元素化合价从+2升高到+3，失电子作还原剂，B正确，不符合题意； C．中为+6价，反应后生成，元素化合价降低，得电子被还原，是还原产物，不是氧化产物，C错误，符合题意； D．反应前后中元素化合价均为+1价，化合价无变化，既不发生氧化反应也不发生还原反应，D正确，不符合题意； 故答案为C。 解题贴士 ▌对点练1-1 （25-26高一上·天津·期中）氮化铝（AlN）被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，高温AlN可通过如下反应制取：。下列叙述正确的是 A．AlN中N元素的化合价为 B．上述反应中氧化剂与还原剂的个数比为 C．上述反应中氮元素被还原，AlN是还原产物 D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 【答案】C 【解析】A．Al为金属元素，在化合物中通常显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知AlN中N元素化合价为-3，A错误； B．反应中中N元素化合价由0价降低为-3价，作氧化剂，C中C元素化合价由0价升高为+2价，C作还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为，B错误； C．反应中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，生成的AlN为还原产物，C正确； D．氧化还原反应的本质是电子转移，元素化合价发生变化是电子转移的外在表现，选项因果关系颠倒，D错误； 故选C。 ▌对点练1-2 （25-26高一上·贵州遵义·期中）工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，反应如下：，下列叙述错误的是 A．作还原剂 B．发生氧化反应 C．是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的个数比为1∶6 【答案】B 【解析】A．中铁元素化合价从+2升高到+3，失电子，作还原剂，A正确； B．中铬元素化合价从+6降低到+3，得电子，作氧化剂，发生还原反应，不发生氧化反应，B错误； C．被氧化生成，因此是氧化产物，C正确； D．氧化剂为，还原剂为，由反应系数可知二者个数比为1∶6，D正确； 故答案选B。 题型 常见氧化剂与还原剂 ▌例2 （25-26高一上·江西赣州·期中）下列变化过程中，需要额外加入还原剂才能实现的是 A．H2→NaH B．H2O2→H2O C．KClO3→KCl D．FeCl2→FeCl3 【答案】A 【解析】A．转化为，元素化合价从0价降低为-1价，作氧化剂，且无法通过自身反应实现，需要额外加入还原剂，A正确； B．转化为，元素化合价从-1价降低为-2价，但自身发生分解反应即可生成和，不需要额外加入还原剂，B错误； C．转化为，元素化合价从+5价降低为-1价，但在二氧化锰催化、加热条件下自身分解即可生成和，不需要额外加入还原剂，C错误； D．转化为，元素化合价从+2价升高为+3价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故答案选A。 ▌对点练2-1 （24-25高一上·广东广州·期中）下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．转化为可通过其与水或的歧化反应实现，本身既是氧化剂也是还原剂，无需额外加入氧化剂，A错误； B．转化为时元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B错误； C．转化为时元素化合价从0升高到+1，发生氧化反应，且无法通过自身歧化实现，必须加入氧化剂才能实现，C正确； D．转化为时元素化合价始终为+4，没有发生氧化还原反应，只需和等碱反应即可实现，无需加入氧化剂，D错误； 故选C。 ▌对点练2-2 （25-26高一上·湖南衡阳·期中）下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是 A．N2→NH3 B．Fe2+→Fe3+ C．Cu→Cu(NO3)2 D．CO→CO2 【答案】A 【解析】A．过程中元素化合价由0价降低为-3价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A正确； B．过程中元素化合价由+2价升高为+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．过程中元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．过程中元素化合价由+2价升高为+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选A。 题型 氧化性、还原性强弱的判断 ▌例3 （25-26高一上·山东泰安·期中）常温下，发生下列几个反应：① ② ③ 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是 A．氧化性： B．只有氧化性 C．溶液中不可发生： D．还原性： 【答案】B 【解析】A．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，综上氧化性，A正确； B．中化合价为+2价，处于的最低价和最高价之间，既可以得电子表现氧化性，也可以失电子表现还原性，并非只有氧化性，B错误； C．若反应能发生，需满足氧化性，与实际氧化性顺序矛盾，因此该反应不可发生，C正确； D．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，由反应②得还原性：，反应③得还原性：，综上还原性：，D正确； 因此答案选B。 ▌对点练3-1（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）已知、、下列关于各粒子还原性比较正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据氧化还原反应强弱规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在反应Ⅰ中，和分别为还原剂和还原产物。反应Ⅱ中，和分别为还原剂和还原产物。反应Ⅲ中，和分别为还原剂和还原产物。综上，各个离子的还原性从大到小依次为：；故答案选D。 ▌对点练3-2（25-26高一上·湖南长沙·期中）已知，下列反应均能发生： ① ② ③ 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】，氧化剂为，氧化产物为，氧化性顺序是；，氧化剂为，氧化产物为，氧化性顺序是；，氧化剂为，氧化产物为，还原剂是，氧化剂的氧化性大于还原剂，所以氧化性顺序是；所以氧化性顺序是。 故选B。 基础通关 1．（25-26高一下·浙江宁波·期末）反应中，氧化剂是 A． B．Cu C． D． 【答案】A 【分析】氧化剂是指在氧化还原反应中从其他物质获得电子的物质，因此在反应中自身被还原，其化合价降低，表现出氧化性。还原剂是在氧化还原反应中失去电子的物质，其所含元素的化合价在反应中升高，因此表现出还原性，同时自身被氧化生成氧化产物。 【解析】A．中元素化合价由+3价降低为+2价，在反应中得电子，符合氧化剂的定义，A正确； B．中元素化合价由0价升高为+2价，在反应中失电子，是还原剂，B错误； C．是反应的还原产物，不是反应物，不属于氧化剂，C错误； D．是反应的氧化产物，不是反应物，不属于氧化剂，D错误； 故答案选A。 2．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A． B． C． D．CaO→Ca(OH)2 【答案】C 【解析】A．中Fe元素化合价由+3价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A错误； B．中O元素化合价虽由-1价升高为0价，但自身发生歧化反应即可生成，不需要额外加入氧化剂，B错误； C．中C元素化合价由0价升高为+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 3．（24-25高一上·北京·阶段检测）下列离子只有还原性的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．中Mn元素为+7价，是Mn元素的最高价态，只能得电子表现氧化性，没有还原性，A错误； B．中N元素为+5价，是N元素的最高价态，只能得电子表现氧化性，没有还原性，B错误； C．中Br元素为-1价，是Br元素的最低价态，只能失电子表现还原性，没有氧化性，C正确； D．中S元素为+6价，是S元素的最高价态，只能得电子表现氧化性，没有还原性，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列说法中正确的是 A．CuSO4是氧化剂，发生氧化反应 B．Zn发生还原反应，得到电子 C．NaOH是氧化剂，发生还原反应 D．ZnSO4是氧化产物 【答案】D 【解析】A．中元素化合价从+2降低到+1，得电子，是氧化剂，发生还原反应，A错误； B．元素化合价从0升高到+2，失电子，发生氧化反应，B错误； C．中各元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，不发生氧化还原反应，C错误； D．失电子被氧化，生成的是氧化产物，D正确； 故选D。 5．（24-25高一上·广东深圳·期中）反应常用于判断氯气管道是否漏气，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．氧化性： C．是氧化产物 D．被氧化与未被氧化的的分子数之比为 【答案】B 【解析】A．中氯元素化合价从0价降低到-1价，得电子发生还原反应，A错误； B．该反应中氯元素化合价降低，为氧化剂，N元素化合价升高，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：，B正确； C．中元素化合价仍为-3价，氯元素为-1价，属于还原产物，氧化产物为，C错误； D．8 mol 参与反应时，仅有2 mol 中元素化合价升高被氧化，剩余6 mol 中元素化合价不变，故被氧化与未被氧化的的分子数之比为，D错误； 故选B。 6．（25-26高一上·山东枣庄·期中）I-可以作为水溶液中SO2发生歧化反应的催化剂，如图所示为可能存在的催化过程。下列说法错误的是 A．反应I和Ⅱ均为氧化还原反应 B．反应Ⅱ中I2作氧化剂 C．还原性为SO2＜I-＜S D．总反应中被氧化和被还原的元素为同一元素 【答案】C 【分析】首先写出两个反应的配平离子方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 总反应：。 【解析】A．反应Ⅰ中S、I元素化合价均发生变化，反应Ⅱ中I、S元素化合价均发生变化，二者均为氧化还原反应，A正确； B．反应Ⅱ中中I元素化合价从0价降低到-1价，得电子作氧化剂，B正确； C．根据氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，反应Ⅱ中还原剂为，还原产物为，故还原性；反应Ⅰ中还原剂为，还原产物为，故还原性，因此还原性顺序为，C错误； D．总反应为的歧化反应，S元素一部分从+4价降低到0价被还原，一部分从+4价升高到+6价被氧化，被氧化和被还原的均为S元素，D正确。 故选C。 7．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A．铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B．反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C．氧化性强弱顺序为 D．还原性强弱顺序为 【答案】C 【解析】A．反应①中Fe元素化合价从+2升高到+3，被氧化，作还原剂；仅反应③中Fe元素化合价降低被还原作氧化剂，A错误； B．反应②中中Cl元素化合价从0降低到-1，被还原而非被氧化，1个被还原时转移2个电子，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，因此氧化性强弱顺序为，C正确； D．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由反应①得还原性，反应②得，反应③得，因此还原性强弱顺序为，D错误； 故答案为C。 8．（25-26高一上·江西南昌·阶段检测）下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、I- B．NaOH溶液中：Ca2+、Na+、、 C．在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、、 D．加入铁粉能生成H2的溶液中：、K+、、Cl- 【答案】C 【解析】A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．溶液中存在大量，与反应生成和水，进一步与反应生成碳酸钙沉淀，且与也会生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，B错误； C．、、、之间互不反应，可以大量共存，C正确； D．加入铁粉能生成的溶液为酸性溶液，存在大量，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 9．（25-26高一上·湖北咸宁·阶段检测）已知：①；②；③。某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是 A． B． C． D．HCl 【答案】C 【分析】根据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性强于氧化产物。由反应①得到氧化性，反应②得出，反应③得出，综合得到氧化性顺序：； 【解析】A．氧化性强于，加入不仅氧化，还会氧化，不符合只除去的要求，A不符合题意； B．氧化性很强，能够氧化、、，会同时消耗多种离子，不可选用，B不符合题意； C．电离出，氧化性大于、小于，仅能发生反应，只氧化，不会氧化、，符合要求，C符合题意； D．与三种离子均不发生反应，无法除去，D不符合题意； 故选C。 素养提升 10．（25-26高一上·广东中山·阶段检测）常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③，由此得出的正确结论是 A．反应①中为还原产物 B．中氧化性最弱 C．反应不能发生 D．中还原性最强 【答案】C 【分析】首先根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，综合分析三个反应得出：氧化性顺序：，还原性顺序：。 【解析】A．反应①中被氧化生成，是氧化产物，不是还原产物，A错误； B．由氧化性顺序可知的氧化性最强，B错误； C．若反应能发生，说明氧化性，与推导的氧化性顺序矛盾，故该反应不能发生，C正确； D．由还原性顺序可知的还原性最强，还原性最弱，D错误； 故选C。 11．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）根据下列反应判断，各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 ①Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4 【答案】C 【解析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：反应①中是氧化剂，是氧化产物，得；反应②中是氧化剂，是氧化产物，得；反应③中是氧化剂，是氧化产物，得，综上氧化性顺序为、、、； 故选C。 12．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）我国科学家陈竺院士因砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就，获得了欧尼斯特·博特勒奖。已知砒霜()与Zn可以发生如下反应： 下列说法错误的是 A．反应中Zn作还原剂 B．氧化性： C．是还原产物 D．若生成1分子，则转移的电子数为12个 【答案】D 【解析】A．反应中Zn元素化合价从0价升高到+2价，失电子发生氧化反应，作还原剂，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，B正确； C．中As元素化合价从+3价降低到中的-3价，发生还原反应，是还原产物，C正确； D．每个As原子从+3价变为-3价得到6个电子，生成1分子时，转移电子数为6个，D错误； 故选D。 13．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）已知：①；②；③，根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．反应②中，电子转移情况可表示为： B．还原性强弱顺序为： C．氧化性强弱顺序为： D．溶液中可发生反应： 【答案】B 【解析】 A．反应②中失去电子，单质溴得到电子，则电子转移情况可表示为：，A错误； B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性规律可知：①中还原性：；②中还原性：；③中还原性：；还原性强弱顺序：，B正确： C．氧化性：反应①中，反应②中，反应③中，则氧化性强弱顺序为，C错误； D．因为氧化性，所以溶液中可发生反应：，D错误。 故选B。 迁移创新 14．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应及其产物。下列说法正确的是 A．反应1中表现氧化性 B．反应2中还原产物为 C．反应3的产物a是 D．由图可推得能氧化、 【答案】D 【分析】由图可知氧化性，还原性。 【解析】A．反应1是作氧化剂，氧化，反应为，中S元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，A错误； B．反应2是作氧化剂，氧化，反应为，氧化剂被还原得到还原产物，因此还原产物是，是氧化产物，B错误； C．反应3是作氧化剂，氧化，被还原的产物a是，并非，C错误； D．根据氧化还原反应的“强弱规律”：氧化性强的物质可以氧化还原性比其产物更强的物质。由图可知氧化性，还原性，根据还原性顺序可以得出氧化性：，因此的氧化性强于、，可以氧化、，D正确； 故选D。 15．（25-26高一上·湖南·期中）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是________，还原产物是_________。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。 ①已知上述反应产物中Hg元素显+2价，则Cu元素显_____价。 ②以上反应中的氧化剂为________，当有2个CuI参与反应时，转移________个电子。 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：_____________________________。 （3）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含等阳离子。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。 （4）铋(Bi)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠()溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色 则的氧化性由强到弱的顺序为_________________。 （5）高铁酸钠()是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于_______盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的实验操作及现象：_________________________________________________。 【答案】（1）C （2）+1 CuI 1 （3） （4） （5）钠 +6价 用激光笔照射液体，形成一条光亮的“通路” 【解析】（1）反应中碳元素化合价升高，因此被氧化的元素是C；氮元素和硫元素化合价降低，S、被还原，所以还原产物是。 （2）①中Hg是+2价，I是-1价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，Cu元素显+1价。 ②根据化学方程式可知，CuI中铜元素化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，所以反应中的氧化剂为CuI；根据化学方程式可知，4个CuI参与反应转移2个电子，则当有2个CuI参与反应时，转移1个电子。 ③反应中Hg元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，电子直接转移给CuI中化合价降低的Cu元素，则题述反应电子转移的方向和数目可表示为。 （3）由题意知，用绿矾()除去废水中含有的时，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒（1个得6个e⁻，1个失1e⁻）、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式：。 （4）加入适量硫酸酸化的铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，说明锰离子被氧化为高锰酸根离子，则氧化性：；加入过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，被氧化为氧气，则氧化性：，最后加入适量淀粉-KI溶液，溶液变成蓝色，说明被氧化为单质碘，则氧化性：，故氧化性：。 （5）高铁酸钠()的阳离子是钠离子，因此从阳离子的角度分析高铁酸钠属于钠盐。其中Na元素显+1价，O元素显-2价，依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，Fe元素的化合价是+6价。胶体可以产生丁达尔效应，所以证明有胶体生成的实验操作为用激光笔照射液体，实验现象为形成一条光亮的“通路”。 16．（24-25高一上·广东佛山·阶段检测）回答下列问题： （1）下列微粒：①S  ②  ③  ④  ⑤  ⑥HCl  ⑦，只能表现出氧化性的是______(填序号)。 （2）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为______。 （3）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是______(填序号)。 （4）把通入浓氨水中，发生如下反应：。 ①用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目______。 ②反应中被还原的与被氧化的的分子数之比为：______。 （5）下列三个氧化还原反应中： a： b： c： ①反应c中盐酸表现的性质是：______；氧化剂与还原剂个数比______。写出反应c对应的离子方程式______。 ②若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的______作氧化剂。 【答案】（1）③④⑤ （2） （3）② （4） （5）酸性和还原性 【解析】（1）元素处于最高价态时仅能得电子，只表现氧化性：中为+3价（铁元素最高价）、中为+3价（铝元素最高价）、中为+1价（钠元素最高价），三者仅表现氧化性；其余微粒核心元素为中间价/最低价，可表现还原性。 （2）设生成：根据方程式，，可知，、制时-1价氧发生歧化，每生成转移；制时-2价氧被氧化，每生成转移，故转移电子数之比为。 （3） 氧化还原反应中元素化合价有升必有降，反应①中的为+2价，的为+5价，产物N2O3的氮为+3价，元素化合价既有升高又有降低，可能实现；反应②中的为-3价、的为+2价，产物的为+3价，所有元素化合价均升高，无降价元素，不可能实现；反应③中的N为+4价，产物的为+5价，产物的为+3价，元素化合价既有升高又有降低，可能实现。 （4） ① 单线桥由失电子元素指向得电子元素，该反应共转移，因此箭头由的指向的，标注即； ② 全部被还原，中仅的化合价升高被氧化，故分子数之比为。 （5）① 反应c中部分中化合价不变生成氯化盐，表现酸性；部分中化合价升高生成，表现还原性；作氧化剂，中仅作还原剂，故氧化剂与还原剂个数比为；将强酸、可溶性盐且为强电解质的物质拆为离子，删去未反应离子即得到离子方程式。 ② 由三个反应得氧化性顺序：，氧化性强于可氧化，弱于，不会氧化，且与为相邻价态不发生氧化还原反应，故不会氧化，所以可应用上述反应中的作氧化剂。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂还原剂 课标要点 1．熟悉氧化还原反应的基本概念，能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2．掌握氧化性、还原性强弱的比较方法。 学习重难点 重点： 氧化还原反应基本概念的理解 难点： 氧化性、还原性强弱的比较方法。 知识点 氧化还原反应的基本概念（重点） 1.基本概念 氧化剂 在反应时所含元素的化合价 ，即 电子（或电子对 ）的反应物。 还原剂 在反应时所含元素的化合价 ，即 电子（或电子对 ）的反应物。 氧化产物 还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被 成的生成物。 还原产物 氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被 成的生成物。 氧化性 物质 电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有 ， 电子后，化合价 ，被 。 还原性 物质 电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有 ， 电子后，化合价 ，被 。 2.实例 （1）氧化剂和还原剂是 物质的，氧化产物和还原产物是 物质 方程式 C+2CuO2Cu+CO2↑ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 （2）氧化剂和还原剂是 物质的 方程式 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 （3）氧化产物和还原产物是 物质的 方程式 H2＋SH2S 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 3.概念之间的关系 氧化还原反应的三组概念之间存在一定的关系，具体为“氧化剂具有氧化性，发生还原反应时得到电子，被还原生成还原产物;还原剂具有还原性，发生氧化反应时失去电子，被氧化生成氧化产物”。为方便理解，可用下图表示： 4.常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的氧化剂 物质类别 氧化剂 常见的还原产物 非金属单质 X2（X= Cl、Br、I） X- O2 O2-、OH-、H2O 元素处于高价态时的化合物 氧化物 MnO2 H2O2 含氧酸 浓H2SO4 NO、NO2 盐 Fe3+ KMnO4 、 K2Cr2O7 （2）常见的还原剂 物质类别 还原剂 常见的氧化产物 金属单质 M Mn+（金属阳离子） 非金属单质 H2 CO、CO2 元素处于低价态时的化合物 氧化物 CO SO3、SO42- 酸 H2S 、 HI 盐 SO32- Fe2+ （3）既具有氧化性又具有还原性的物质 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 元素处于中间价态的物质 Fe2+ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 对应的氧化产物 对应的还原产物 ①某元素由化合态变为游离态时，不一定被 ，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如在反应2H2O2H2↑+O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。 ②氧化剂得电子能力越强，其氧化性越 ，同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越 。氧化性、还原性强弱与氧化剂、还原剂得失电子 的多少无关，如发生反应时Na失去1个电子，Al失去3个电子，但还原性Na>Al。 ③在氧化还原反应中，大部分 往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主如反应Cl2+H2O===HCl+HClO中，Cl2既表现出氧化性又表现还原性。 随学随练 1．（25-26高一上·北京东城·期末）下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D． 2．（25-26高一上·河北唐山·期末）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．（25-26高一上·广东东莞·阶段检测）关于反应，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2:1 D．硫酸钠是该反应的氧化产物 拓展 氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4 氧化性 氧化剂 氧化产物 H+ Fe2+ 还原性 还原剂 还原产物 Fe H2 2.根据金属活动性顺序比较 金属元素的金属性越强，其单质的还原性就越 ，越 失去电子，其对应阳离子（Fe对应Fe2+）的氧化性越 ，越难 电子。 3.根据非金属活动性顺序比较 非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越 ，越 得到电子，其对应阴离子的还原性越 ，越难 电子。 4.根据反应条件判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越 ，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越 ，反之越弱。 例如：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故氧化性：KMnO4 MnO2 ②Na、Mg、Al单质与H2O的反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg与水加热条件下才反应，Al与水加热条件下也难反应，故还原性：Na Mg Al。 5.根据氧化产物的价态高低判断 当还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中相同变价元素价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升得越 ，氧化剂的氧化性越 。例如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2 S。 （1）同种元素，一般价态越高，氧化性越 ;价态越低，还原性越 。如氧化性：Fe3+ Fe2+、HNO3 NO2、KMnO4 MnO2；还原性：I- I2、H2S SO2。但也有一些例外，如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都 。 （2）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。 ① ：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性; 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。 ② ：如硝酸的浓度越大其氧化性越 ; 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 ③ ：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3- 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。 活学活用 4．（25-26高一上·河北衡水·期中）已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C．反应③中若反应1个KBrO3，则还原剂得电子的数目为5个 D．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 5．（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）已知在酸性溶液中易被还原生成。、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 题型 对氧化还原反应基本概念的理解 ▌例1 （25-26高一上·广东韶关·期中）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：。下列说法不正确的是 A．重铬酸根离子中铬元素的化合价为+6 B．亚铁离子作还原剂 C．Cr3+为氧化产物 D．H+既不发生氧化反应也不发生还原反应 解题贴士 ▌对点练1-1 （25-26高一上·天津·期中）氮化铝（AlN）被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，高温AlN可通过如下反应制取：。下列叙述正确的是 A．AlN中N元素的化合价为 B．上述反应中氧化剂与还原剂的个数比为 C．上述反应中氮元素被还原，AlN是还原产物 D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 ▌对点练1-2 （25-26高一上·贵州遵义·期中）工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，反应如下：，下列叙述错误的是 A．作还原剂 B．发生氧化反应 C．是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的个数比为1∶6 题型 常见氧化剂与还原剂 ▌例2 （25-26高一上·江西赣州·期中）下列变化过程中，需要额外加入还原剂才能实现的是 A．H2→NaH B．H2O2→H2O C．KClO3→KCl D．FeCl2→FeCl3 ▌对点练2-1 （24-25高一上·广东广州·期中）下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． ▌对点练2-2 （25-26高一上·湖南衡阳·期中）下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是 A．N2→NH3 B．Fe2+→Fe3+ C．Cu→Cu(NO3)2 D．CO→CO2 题型 氧化性、还原性强弱的判断 ▌例3 （25-26高一上·山东泰安·期中）常温下，发生下列几个反应：① ② ③ 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是 A．氧化性： B．只有氧化性 C．溶液中不可发生： D．还原性： ▌对点练3-1（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）已知、、下列关于各粒子还原性比较正确的是 A． B． C． D． ▌对点练3-2（25-26高一上·湖南长沙·期中）已知，下列反应均能发生： ① ② ③ 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A． B． C． D． 基础通关 1．（25-26高一下·浙江宁波·期末）反应中，氧化剂是 A． B．Cu C． D． 2．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A． B． C． D．CaO→Ca(OH)2 3．（24-25高一上·北京·阶段检测）下列离子只有还原性的是 A． B． C． D． 4．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列说法中正确的是 A．CuSO4是氧化剂，发生氧化反应 B．Zn发生还原反应，得到电子 C．NaOH是氧化剂，发生还原反应 D．ZnSO4是氧化产物 5．（24-25高一上·广东深圳·期中）反应常用于判断氯气管道是否漏气，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．氧化性： C．是氧化产物 D．被氧化与未被氧化的的分子数之比为 6．（25-26高一上·山东枣庄·期中）I-可以作为水溶液中SO2发生歧化反应的催化剂，如图所示为可能存在的催化过程。下列说法错误的是 A．反应I和Ⅱ均为氧化还原反应 B．反应Ⅱ中I2作氧化剂 C．还原性为SO2＜I-＜S D．总反应中被氧化和被还原的元素为同一元素 7．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A．铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B．反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C．氧化性强弱顺序为 D．还原性强弱顺序为 8．（25-26高一上·江西南昌·阶段检测）下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、I- B．NaOH溶液中：Ca2+、Na+、、 C．在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、、 D．加入铁粉能生成H2的溶液中：、K+、、Cl- 9．（25-26高一上·湖北咸宁·阶段检测）已知：①；②；③。某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是 A． B． C． D．HCl 素养提升 10．（25-26高一上·广东中山·阶段检测）常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③，由此得出的正确结论是 A．反应①中为还原产物 B．中氧化性最弱 C．反应不能发生 D．中还原性最强 11．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）根据下列反应判断，各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 ①Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4 12．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）我国科学家陈竺院士因砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就，获得了欧尼斯特·博特勒奖。已知砒霜()与Zn可以发生如下反应： 下列说法错误的是 A．反应中Zn作还原剂 B．氧化性： C．是还原产物 D．若生成1分子，则转移的电子数为12个 13．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）已知：①；②；③，根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．反应②中，电子转移情况可表示为： B．还原性强弱顺序为： C．氧化性强弱顺序为： D．溶液中可发生反应： 迁移创新 14．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应及其产物。下列说法正确的是 A．反应1中表现氧化性 B．反应2中还原产物为 C．反应3的产物a是 D．由图可推得能氧化、 15．（25-26高一上·湖南·期中）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是________，还原产物是_________。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。 ①已知上述反应产物中Hg元素显+2价，则Cu元素显_____价。 ②以上反应中的氧化剂为________，当有2个CuI参与反应时，转移________个电子。 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：_____________________________。 （3）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含等阳离子。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。 （4）铋(Bi)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠()溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色 则的氧化性由强到弱的顺序为_________________。 （5）高铁酸钠()是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于_______盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的实验操作及现象：_________________________________________________。 16．（24-25高一上·广东佛山·阶段检测）回答下列问题： （1）下列微粒：①S  ②  ③  ④  ⑤  ⑥HCl  ⑦，只能表现出氧化性的是______(填序号)。 （2）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为______。 （3）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是______(填序号)。 （4）把通入浓氨水中，发生如下反应：。 ①用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目______。 ②反应中被还原的与被氧化的的分子数之比为：______。 （5）下列三个氧化还原反应中： a： b： c： ①反应c中盐酸表现的性质是：______；氧化剂与还原剂个数比______。写出反应c对应的离子方程式______。 ②若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的______作氧化剂。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $