第十单元 常见的酸、碱、盐（复习与提高、实验活动8、整理与提升） 讲义-2026-2027学年九年级化学 人教版 下册

该初中化学第十单元复习讲义通过物质分类框架图和复分解反应分类表格系统构建知识体系，梳理酸碱盐的性质、反应规律及物质转化关系，突出复分解反应条件、酸碱指示剂作用等重难点，呈现清晰的知识脉络。 讲义亮点在于“生活情境+实验探究”的练习设计，如用小米粥、苹果汁等生活用品检验溶液酸碱性，培养科学探究与实践能力。题型涵盖选择、计算及实验分析，如酸碱中和反应曲线分析题，通过证据推理提升科学思维，助力不同层次学生巩固基础或深化理解，为教师精准教学提供支持。

第十单元 常见的酸、碱、盐 【复习与提高答案】 1. 25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是（B）。 2.下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（D）。 3.（1）紫薯汁 能 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 （2）草木灰水呈 碱性 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 4.（1）上述信息中，属于过氧乙酸物理性质的有 有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水 。 （2）过氧乙酸溶液的pH < 7（填“>”“=”或“<”)。 （3）下列说法中，正确的有 ac （填字母）。 5.（1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为 5 mL，反应的化学方程式为 HCl + NaOH = NaCl +H2O ，此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl （写化学式）。 （2）当反应进行至B点时，溶液的pH= 7 ，说明 此时溶液呈 中 性，溶液中的溶质是 NaCl （写化学式）。 （3）C点时，溶液中的溶质是 NaCl、 HCl （写化学式）。 （4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在 A （填“A”“B”或“C”）时呈红色。 6.（1）上述过程中反应的化学方程式及反应类型： CaO + H2O = Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH 复分解反应 （2） 能够去污的成分是氢氧化钾。理由：氢氧化钾是一种强碱，性质与氢氧化钠相似，能与油脂发生皂化反应，从而乳化油脂，达到去污的效果。 7. 解：40g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为： 设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 80 x 6g 答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。 实验活动8 常见酸、碱的化学性质 你还需要的实验室用品：无 你还需要的生活用品：稀小米粥、苹果汁、小苏打、纯碱、橘汁 2. 选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： （1） 分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性； （2） 用pH试纸测定溶液的酸碱度。 选择的溶液 滴加石蕊溶液后颜色的变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 pH 小米粥 变蓝色 变红色 碱性 9 苹果汁 变红色 不变色 酸性 5 小苏打 变蓝色 变红色 碱性 10 纯碱 变蓝色 变红色 碱性 10 橘汁 变红色 不变色 酸性 4 3. （1）铁锈逐渐消失，铁钉变光亮，溶液逐渐变为黄色。 （3） 另一支试管中有小气泡冒出，表面变粗糙、变暗。比较两个铁钉，第一个铁钉表面光亮，银白色；第二个铁钉表面粗糙，暗灰色或黑色。 4. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，溶液蓝色变浅或消失。再滴加稀盐酸，沉淀消失，溶液变为蓝色。 5. （2）蒸干过程中的现象：有白色固体逐渐析出，最终的到白色固体。解析：（1）操作中氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成物为氯化钠和水。反应后溶液中的溶质是氯化钠和酚酞，将该溶液加热蒸干，氯化钠结晶析出，酚酞在加热的过程中也会发生分解反应，蒸干后剩余物是氯化钠和酚酞分解后的产物。 6. （1）震荡后溶液较为浑浊，两支试管中滴入酚酞溶液后，均变为红色。 （2）加入水的试管中溶液仍然为红色，加入稀盐酸的试管中，溶液变为无色。 【问题与交流】 1. 步骤3的实验目的是探究盐酸的化学性质，验证稀盐酸能与较活泼金属和金属氧化物的反应。 2. 通过步骤6，可以验证：氢氧化钙难溶于水，氢氧化钙能使酚酞变红，氢氧化钙能与盐酸发生中和反应。 【整理与提升】 2、 认识常见酸、碱、盐发生的反应 1. 某些酸、碱、盐能发生复分解反应。 （1） 复分解反应：两种化合物互相交换成分，有 气体 或 水 或 沉淀 生成。 （2） 请将你学过的盐所发生的复分解反应分类整理并填入下表中。 复分解反应 举例 盐与酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 盐与碱反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 盐与盐反应 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 四、认识物质的多样性，体会分类研究的意义。Cu 金属 类别 举例（化学式） 不同种元素 组成和性质 性质 同种元素 化合物 单质 元素组成 （多种物质） （一种物质） 组成 P He H2O HCl NaOH NaCl 混合物 纯净物 盐 碱 酸 氧化物 稀有气体 非金属 物质 学科网（北京）股份有限公司 $