第02讲 硫及其重要化合物（培优讲义）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

该高中化学高考复习讲义聚焦硫及其重要化合物，涵盖硫单质、氧化物、硫酸及离子检验、价态转化等核心考点，以价类二维图梳理知识网络，通过考情解读、核心梳理、方法归纳、真题实战等环节，帮助学生系统构建转化关系，突破性质应用与实验探究难点。 讲义突出科学思维与科学探究，创新设计“硫元素价类转化网络”和“SO2特性口诀”等记忆策略，结合分层集训（基础演练、能力进阶、真题实战）强化应用。通过浓硫酸性质实验分析、SO2污染防治案例等活动，培养学生证据推理与问题解决能力，助力教师高效把控复习节奏，提升学生应考实战水平。

第02讲 硫及其重要化合物 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 考点一 硫及其氧化物的性质与应用 知识点01 硫单质的性质及应用 知识点02 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 知识点03 硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 考点二 硫酸 SO32-、SO42-的检验 知识点01 硫酸 知识点02 SO32-、SO42-的检验及重要的硫酸盐 考点三 不同价态含硫物质的转化 知识点01 不同价态含硫物质的转化 知识点02 氧族元素的其它知识归纳 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 考查硫及其化合物的性质及应用 解题技巧 二氧化硫的特性口诀 考向02 考查硫的氧化物的污染与防治 考向03 考查浓硫酸的性质及应用 解题技巧 浓硫酸的特性 考向04 考查不同价态含硫物质的转化关系 解题技巧 构建硫及其化合物转化网络 考向05 考查氧族元素的其他相关知识 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1．理解S、SO2的氧化性和还原性。 2．理解SO2的特性和酸性氧化物的通性。 3．理解浓H2SO4的三大特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 4．了解硫及其化合物的应用。 5．从化合价变化和属类理解硫及其化合物的相互转化及应用。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 硫及其氧化物的性质与应用 云南卷T9，3分 河北卷T3，3分 湖南卷T3，3分 浙江1月卷T4，3分 河北卷T7，3分 浙江1月卷T6，3分 江苏卷T14 河南卷T16 海南卷T5，2分 海南卷T10，4分 浙江卷6月卷T7，3分 河北卷T10，3分 湖北卷T7，3分 硫酸 SO32-、SO42-的检验 广东卷T4，3分 北京卷T5，3分 陕晋青宁卷T3，3分 北京卷T7，3分 浙江6月卷T4，3分 河北卷T6，3分 北京卷T5，3分 不同价态含硫物质的转化、氧族元素 黑吉辽蒙卷T12，3分 广西卷T8，3分 海南卷T11，4分 陕晋宁青卷T11，3分 重庆卷T15 北京卷T18 安徽卷T4，3分 北京卷T7，3分 辽吉黑卷T4，3分 考情解读 分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面： （1）以具体物质为依托，考查硫及其化合物的性质及其应用。 （2）以实验题形式为背景，考查部分含硫物质，例如SO2的实验室制法以及气体检验、除杂问题。 （3）以具体工业实际为背景，考查不同价态硫之间的转化；以工业合成含硫物质为载体，考查盖斯定律、化学平衡等化学反应原理的内容。 （4）与环境相结合，考查SO2有关的污染和环境保护问题。 备考策略 从命题思路上看，不管是选择题还是非选择题均侧重从具体物质、实验分析、流程转化考查硫元素重要化合物的性质、能从物质类别和元素价态变化的视角认识不同价态硫元素转化路径；通过二氧化硫对环境影响的考查，树立绿色化学观念和可持续发展意识。 根据高考命题的特点和规律，复习时注意以下几个方面： （1）从物质类别和价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及转化。 （2）对硫及其化合物综合实验进行设计，并能分析、解释有关实验现象。 （3）注重理论联系实际，认识硫及其化合物对环境的影响。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 考点一 硫及其氧化物的性质与应用 知识点1 硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态 （1）游离态：在 附近或地壳的岩层例存在； （2）化合态：以 和 的形式存在。 2.硫单质的物理性质 硫单质俗称 ，是一种 固体； 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H2 O2 （1）S的氧化性 ①S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为 、 、 (此反应适用于除去室内洒落的 )。 ②S与H2反应的化学方程式为 （2）S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为 ，在空气中燃烧火焰为 色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 。 （3）S与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的 。 ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 ②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 知识点2 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 1.硫化氢 1)物理性质 （1） 色，有 气味的有 气体。 （2）密度比空气 （H2S:34>空气：29） （3） 溶于水（1：2.6），水溶液叫 ，显 酸性。 2)化学性质 （1）不稳定性： （2）还原性 氧化性:KMnO4 Cl2 O2 Br2 I2 S H2S A.与O2反应（可燃性： 色火焰）， 产物：S或S，SO2或SO2 O2不足： O2足量： B.与卤素单质的水溶液反应： 现象： 。 C.与酸性KMnO4溶液反应: KMnO4的强氧化性体现： 现象: 2.氢硫酸的化学性质 1)还原性：同H2S气体。H2S还原性的体现： ;H2S氧化性的体现： 2)弱酸性 （1）与碱反应 （2）与活泼金属反应(氧化性) （3）与某些盐反应（复分解反应） ①与CuSO4溶液反应： ，CuS不溶于 ，不溶于 ②与Pb(Ac)2溶液反应： ，PbS不溶于 ，不溶于 ③检验H2S气体： 。 3.实验室制H2S 1）原理：强酸制弱酸， 2）发生装置：固＋液，不加热， 装置。 3）干燥装置：无水 ，不能用 。 4）收集装置：向 排空气法 5）尾气吸收装置： 知识点3 硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO2) （1）物理性质：二氧化硫是无色、有 气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气的大，易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约 体积SO2。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性，与水反应： ；与NaOH(足量)反应： 。 ②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性 a.与O2反应： ； b.与卤素单质的水溶液反应： ； c.与铁盐溶液反应： ； d.与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀： ； ④漂白性：可使 溶液等有机色质褪色，生成 的无色化合物。 食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，如葡萄糖酿造过程添加适量SO2可以起到杀菌作用。 （3）实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（ ）反应: ； ②铜与浓H2SO4混合加热: 。 （4）SO2和CO2的鉴别 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是 ；不能使品红溶液褪色的是 —— KMnO4溶液 使紫色褪去的是 ，无明显现象的是 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使橙色褪去的是 ，无明显现象的是 （4）SO2和CO2的鉴别 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀的是 ，无明显现象的是 3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 FeCl3溶液 使棕黄色变为浅绿色的是 ，无明显现象的是 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 澄清石灰水 不能用 鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使 变浑浊 （1）SO2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 （2）SO2的漂白性和还原性的区别：SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 （3）SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 （4）三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而退色 活性炭 物理变化 吸附色素 2.三氧化硫(SO3) （1）物理性质:熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为 态，在标准状况下为 态。 （2）化学性质（酸性氧化物） a.与水反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热) b.与氧化钙反应： c.与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 、与Ca(OH)2反应： 。 3.硫的氧化物的污染与治理 （1）来源：含 及 等。 （2）危害：危害人体健康，形成 (pH小于 )。 （3）治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 （4）硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的 ，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 （5）四种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成 ，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为 。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化) 方法三：钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学方程式为 ①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 ②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 考点二 硫酸 SO32-、SO42-的检验 知识点1 硫酸 1.硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种 色 液体，沸点 （沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸）， 挥发；98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。 （2）溶解性：浓硫酸与水以 混溶，溶解时可放出 。 （3）稀释方法： 。 2.硫酸的化学性质 （1）稀硫酸具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，具有酸的通性。 ①指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 ②与金属(如Fe、Al)反应： ；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ ③与碱[如NaOH、Ba(OH)2]的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O； ； ④与碱性氧化物(如CuO、MgO)反应： ；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； ⑤与某些盐的反应： a.与Na2SO3溶液反应： ； b.与BaCl2溶液反应： 。 （2）浓H2SO4的特性 ①填写下表： 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热 ②分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式： 、 。 ③常温下，Fe、Al遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运浓H2SO4。 浓H2SO4与金属反应的规律 A.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。 B.与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。 C.与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。 D.浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。 ④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物 H2S+H2SO4 (浓)==S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓)4SO2↑+4H2O 2HI+H2SO4 (浓)==I2+SO2↑+2H2O\2HBr+H2SO4 (浓)==Br2+SO2↑+2H2O ①H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。 ②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。 3.硫酸的用途 （1）制取 、硫酸盐、 酸。 （2）消除金属表面的 。 （3）用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 4.硫酸的工业制备 （1）工业制硫酸的流程 （2）工业制硫酸的步骤及反应原理 三步骤 三反应 黄铁矿煅烧 SO2的催化氧化 SO3吸收 ①工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。 ②发烟硫酸的化学式为H2SO4·xSO3。 知识点2 SO32-、SO42-的检验及重要的硫酸盐 1.SO的检验 ①检验SO的正确操作方法：被检液取上层清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 ②操作目的：先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 。 2.SO的检验 ①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。 3.重要的硫酸盐 皓矾 ZnSO4·7H2O 钡餐(重晶石) BaSO4 绿矾(皂矾或青矾) FeSO4·7H2O 芒硝(朴硝或皮硝) Na2SO4·10H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 生石膏 CaSO4·2H2O 熟石膏 2CaSO4·H2O 胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O 考点三 不同价态含硫物质的转化 知识点1 不同价态含硫物质的转化 一、硫的价类二维图 1．同价态硫的化合物之间的转化关系 （1）＋4价硫的化合物之间的转化 ①的离子方程式： ； ②的离子方程式： ； ④的离子方程式： ； ⑤的离子方程式： 。 （2）－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元弱酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，与H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式： 。 ②NaHS与HCl反应的离子方程式： 。 2．不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 （1）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用图表示。 其中③⑤反应的化学方程式分别为 、 。 （2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(注意：强氧化剂与强还原剂不一定反应) （3）归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。Na2S与Na2SO3在酸性条件下反应的离子方程式为 。 二、理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系（即硫及其化合物的价类二维图） 三、构建硫及其化合物转化网络 知识点2 氧族元素的其它知识归纳 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3) （1）制备 ①硫化碱法，即将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2∶1配成溶液，然后通入SO2，发生的反应为 。 ②亚硫酸钠法，使沸腾的Na2SO3溶液同硫粉反应，其反应的方程式为 。 （2）性质 ①中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(Na2S4O6)，该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方程式为 （用于 测定物质的浓度或含量）。 ②可被氯、溴等氧化为SO，如 （用作纺织工业上的 剂）。 ③可与酸反应，离子方程式为 （用于探究速率与 的关系）。 2．焦亚硫酸钠(Na2S2O5) （1）制备：NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成， 。 （2）性质 ①与酸反应放出二氧化硫，如 。 ②强还原性，如 。 3．过二硫酸钠(Na2S2O8)、连二亚硫酸钠(Na2S2O4) （1）过二硫酸钠中S为＋6价，含有1个 ，性质与过氧化氢相似，具有 性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－1价变为－2价，硫原子化合价 。如S2O＋2I－2SO＋I2， 。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成 。 （2）连二亚硫酸钠中S为 价，是 剂，能将I2、Cu2＋、Ag＋还原，能被空气中的氧气氧化。在 条件下，用锌粉还原 可制得连二亚硫酸钠。 4．硒及其化合物的性质 （1）单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到 。 （2）SeO2的氧化性比SO2 ，属于 的氧化剂，可氧化H2S、NH3等： ； 。 （3）亚硒酸可作 剂，能氧化SO2， ，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸， 。 5．碲及其化合物的性质 （1）碲在空气或纯氧中燃烧生成 。 （2）TeO2是 的白色固体， 溶于水，易溶于 、 ，如 。 （3）TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性： ； 。 （4）硒和碲的一切化合物均有 。 6.O3和H2O2的性质及应用 1)臭氧(O3) （1）组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为 ，是一种 性分子。 （2）化学性质 不稳定性 O3不稳定，容易分解，分解的化学方程式为 ；在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O22O3 强氧化性 O3容易使淀粉－KI溶液变 色，反应的化学方程式为 漂白性 O3具有 性，能使有色物质 色，可 （3）用途与生成 ①用途：可用作 剂、 剂和 剂；臭氧层可以吸收来自太阳的 ，是人类和其他生物的“保护伞”。 ②生成：在放电条件下，空气中的O2可以转化为 , 。 2)过氧化氢(H2O2) （1）结构：电子式： ，结构式： ，是 性分子。 （2）化学性质 不稳定性 易分解，加热、加催化剂都能使分解速率加快： (实验室制O2，常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等) 弱酸性 相当于二元弱酸，H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O 强氧化性 a.用10%的H2O2溶液漂白 b.氧化Fe2＋、SO等还原性物质： 、 c.使湿润的淀粉－KI试纸变 ： d.杀菌、消毒 弱还原性 遇强氧化剂时作还原剂： H—O—O—H中氧原子为sp3杂化，不是直线分子，键角小于109°28′ 重难・核心突破 考点01 考查硫及其化合物的性质及应用 【例1】（2026·广东汕头·一模）部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．若用新制的检验醛基可生成 C．与在加热条件下反应生成 D．与反应的离子方程式可能是： 二氧化硫的特性口诀‌ 硫黄氧化金属低，燃烧蓝焰生SO2；二氧化硫三特性，酸雨漂白还原 【变式探究1】（2025·广东汕尾·一模）硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．S单质与足量充分反应可一步转化为Y B．X能使紫色石蕊溶液褪色 C．Y分子的空间结构为平面三角形 D．Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性 【变式探究2】（2025·甘肃白银·一模）探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接的装置。下列叙述错误的是 A．若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成 B．装置B和装置C中溶液均褪色，体现了的不同性质 C．装置D中澄清石灰水用于检验有无生成 D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 考点02 考查硫的氧化物的污染与防治 【例2】（2026·黑龙江吉林·一模）由次氯酸钠碱性废水[含有杂质()]处理硫酸工业尾气的流程如下图。下列说法错误的是 A．加快通入尾气的速率可提高脱硫率 B．脱硫时涉及的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应 C．脱硫时温度不宜太高，原因是次氯酸钠不稳定，受热易分解 D．脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为 【变式探究1】（2026·山西临汾·一模）下列性质或应用及其解释均正确的是 选项 性质或应用 解释 A 燃煤中加生石灰以脱硫降碳 可吸收、 B 常温下溶液和溶液均等于7 二者溶液中水的电离程度相同 C 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化 【变式探究2】（2026·山东淄博·一模）催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 考点03 考查浓硫酸的性质及应用 【例3】（2026·安徽滁州·一模）某兴趣小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，、、为止水夹，是用于储气的气囊。已知淀粉溶液遇变蓝 （1）装置中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验时，装置中的现象为___________。 （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是___________填序号。 ①向装置中加入浓硫酸，加热，使中产生的气体进入气囊，当气囊中充入一定量气体时，停止加热 ②待装置冷却，且气囊的体积不再变化后，关闭止水夹，打开止水夹，慢慢挤压气囊，使气囊中气体慢慢进入装置中，待达到实验目的后，关闭止水夹 ③打开止水夹和，关闭止水夹 （4）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置、之间加上一个盛有___________的硬质玻璃管。 （5）当中产生___________现象时，可以说明使中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；写出中发生反应的化学方程式___________。 （6）当中反应转移电子时，参加反应的气体体积标准状况下为___________。 浓硫酸的特性 1. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应，常温下，铁铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸。 2. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。 3. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI四种气体。 【变式探究1】（2026·湖南长沙·一模）工业上制备硫酸的流程如图所示，下列说法正确的是 A．黄铁矿的主要成分为FeS2，其阳离子与阴离子的个数之比为1：2 B．选择在400~500℃的温度下进行反应，主要原因是为了大幅提高SO2的平衡转化率 C．SO2和SO3的VSEPR模型相同，分子的空间结构不相同 D．向产品浓硫酸中加入适量的水，可得到所需浓度的稀硫酸 【变式探究2】（2026·河南焦作·一模）工业生产硫酸(以黄铜矿为原料，主要成分是，含少量杂质)产生大量的废渣和废气，对环境危害极大。一种将这种废渣和废气进行协同处理，使之资源化综合利用的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，；②；③离子浓度为时，可认为该离子在溶液中已完全沉淀。回答下列问题： （1）“酸浸”工序中加入的“试剂X”为_____(填名称)。“氧化i”工序的目的是_____。 （2）“调pH”工序中恰好完全沉淀时的_______(保留三位有效数字)；“调pH”工序中除了用CuO外，最好还可以用_______(填化学式)。 （3）上述化工流程中，采用98.3%浓硫酸吸收，而不是采用水吸收，原因是_______。 （4）“液吸”制备大苏打()的化学方程式为_______。 （5）实验室中，“系列操作a”包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 考点04 考查不同价态含硫物质的转化关系 【例4】（2026·山西晋城·一模）某元素的单质及其常见化合物X、Y、Z、M、N的转化关系如图所示(条件和部分产物略)。已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性。下列说法错误的是 A．X、Z、M均能与NaOH溶液反应，生成正盐或酸式盐 B．当N与Y生成1molZ时，转移电子 C．P既具有氧化性，又具有还原性 D．Z转化为M的反应中，中心原子的杂化类型不变 构建硫及其化合物转化网络 【变式探究1】（2026·广东深圳·一模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为，Y可为 B．X可为硫，反应①的另一反应物可能为 C．X可为Na，反应①为电解Z的水溶液 D．X可为铁，若Z为，则加入足量铜可实现反应①的转化 【变式探究2】（2026·湖北十堰·一模）硫及其化合物相关的转化如图所示，除了Z为金属单质外，图中其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是 A．Z可能为单质Cu，Y为 B．若Z为Fe，则X为 C．工业生产中，④过程一般用98.3%的浓硫酸吸收后再稀释 D．与发生反应③，充分反应后转移电子数为2 mol 考点05 考查氧族元素的其他相关知识 【例5】（2026·湖南长沙·一模）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中元素为、价)制备砷酸钠晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．参与反应，转移电子的物质的量为4 mol B．过滤得到的PbS和S，可使用实现分离 C．氧化工序需控制反应体系的温度不宜过高 D．系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 【变式探究1】（2026·湖北武汉·三模）某兴趣小组进行下列实验：向烧杯中加入水，加入固体，取反应后的溶液，滴加2滴酚酞(结构如图)，溶液先变红后褪色。该小组对溶液褪色的原理提出了下面假设： 假设1：高浓度的氢氧化钠可能使溶液褪色 假设2：该反应放热温度过高可能使溶液褪色 假设3：反应生成的具有漂白性可使溶液褪色 下列说法错误的是 A．分别向和溶液中滴加2滴酚酞，一段时间后，前者不褪色，后者褪色，则假设1正确 B．向溶液中滴加2滴酚酞，加热，溶液褪色，则假设2正确 C．向溶液中滴加2滴酚酞，加入溶液，加热，溶液褪色，则假设3正确 D．取反应后的溶液加入后再滴2滴酚酞，溶液不褪色，则假设3正确 【变式探究2】（2025·甘肃·模拟预测）过硫酸钠是一种白色晶状粉末，易溶于水，不溶于乙醇，加热至65℃就会发生分解，用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。实验室制备过硫酸钠可分三个过程，回答下列问题： Ⅰ．过硫酸铵的制备 原理：。实验室选择下列装置制备。 （1）试剂X可选用_______（填名称）。 （2）制备时仪器的连接顺序为g→_______（按气流方向，填小写字母）。 （3）实验中浓硫酸和的溶液分别盛放在_______和_______中。（填仪器名称） Ⅱ．过硫酸钠溶液的制备 原理：。反应温度过高时有副产物生成，实验装置如图所示。 （4）温度过高，与发生副反应的化学方程式为_______。 （5）设计装置A的目的是_______。 Ⅲ．过硫酸钠（）晶体的制备 将Ⅱ中得到的过硫酸钠溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠晶体。 （6）洗涤的具体操作为_______。 拔高・分层集训 基础演练 1．（2025·浙江·三模）亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。下列说法不正确的是 A．反应①中参加反应的和的物质的量之比为 B．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 C．反应②在冰水浴进行可以抑制分解，有利于得到产品 D．制备需在通风橱中进行，因为有毒且易爆 2．（2025·广东湛江·模拟预测）部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A．1mol d与足量a充分反应转移电子数为 B．b能使溴水褪色，体现了b的还原性 C．将i溶液蒸干一定能获得i的固体 D．常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 3．（2025·云南楚雄·模拟预测）过一硫酸钾在碱性条件下能将烯烃转化成环氧结构，其反应机理如图所示，反应⑤是副反应。 下列说法错误的是 A．过一硫酸钾中硫元素的化合价为+6价 B．反应①为加成反应 C．若、2-甲基-2-丁烯和发生上述反应，则总反应方程式可能为4CH3CH=C(CH3)2+++4OH-4+4++4H2O D．反应④的化学方程式为 4．（2026·江西宜春·一模）连二硫酸钠()常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备的流程如下： 下列说法正确的是 A．中含硫硫键(-S-S-)且其中S的化合价为+4价 B．常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 C．“氧化”时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．“沉淀”时发生的反应属于氧化还原反应 5．（2026·广东佛山·二模）部分含Al、Cu或S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．a溶于水中会全部电离 B．新制e可用于检验醛基 C．可通过电解熔融c获得b D．f可通过一步反应转化为d 6．（2025·湖北黄冈·模拟预测）部分含Fe或S物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断不合理的是 A．化合物f、g、h、n均可能含铁、硫两种元素 B．化合物g、h在一定条件下可能会相互转化 C．化合物b、d、e、m均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．化合物d含有的元素均位于元素周期表p区 7．（2026·广东江门·二模）利用如图装置进行实验：双颈烧瓶中充满氧气，室温下测得初始压强为，加热双颈烧瓶，后少量硫粉恰好消失时停止加热。冷却至室温后测得压强为，且。随后打开恒压滴液漏斗活塞，加入溶液。下列说法正确的是 A．从开始加热至硫粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变 B．反应至时，产物中可能含有 C．加入溶液后生成的白色沉淀中一定只含有 D．加入溶液反应一段时间后，容器内压强变为，则 8．（2026·辽宁朝阳·三模）已知反应：，下列说法正确的是 A．试管壁上的S可用酒精清洗 B．中心原子杂化类型为：sp3 C．SO2的空间结构为：直线形 D．H2O分子中的σ键类型为：s-pσ键 9．（2026·北京·三模）将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是 A．由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B．由“伴有刺激性气味”，推测S与反应生成了 C．由“黑色固体溶于盐酸产生”，推测被还原为-2价 D．由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 10．（2025·浙江·一模）CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是 A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定 B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性 C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 11．（2026·贵州黔东南·三模）已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是 A．向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH- B．向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O C．向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O D．向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH- 12．（2026·河南许昌·三模）某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a应选用浓硫酸 C．取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 能力进阶 13．（2025·广东深圳·模拟预测）如图为硫元素或氮元素的价类二维图，W为同一种可溶性正盐。下列描述正确的是 A．W为(NH4)2S B．若x为NaOH溶液，得到A和O2经工业催化氧化易生成B C．若x为NaOH溶液，C与D按体积比1∶2通入足量的x中不能被完全吸收 D．若x为稀硫酸，少量C与Ca(ClO)2溶液反应：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO 14．（2026·四川·二模）工业上精制粗硒的一种流程如下图所示。下列说法错误的是 A．焙烧产物为 B．氢化过程的产物是和 C．操作N为脱水 D．热解后迅速冷凝的目的是防止发生副反应 15．（2026·山西晋中·三模）以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，可减少对环境的污染，其中一种流程如图所示。 已知：常温下，。下列说法错误的是 A．“煅烧”时，1molFeS2完全反应理论上可以产生标准状况下44.8LSO2气体 B．Na2S2O5中可能混有杂质Na2SO4 C．常温下，若用NaOH溶液吸收SO2，pH=8时可以得到NaHSO3溶液 D．反应②的化学方程式为 16．（2026·山东威海·二模）采用氨浸-离子交换树脂吸附法从废旧锂电池正极材料（主要含、、、等元素）中回收钴，可避免传统酸浸带来的环境二次污染。该工艺流程如下： 已知：①正极材料中、主要呈+2价，少量呈+3价； ②氨浸时、、均以六氨配合物形式浸出。 下列说法正确的是 A．“氨浸”时加入的主要目的是增大浓度，抑制电离 B．“吸附”时树脂对锂配合物的结合能力强于钴、镍的配合物 C．“洗脱”过程中元素发生反应： D．该工艺可循环使用的物质有树脂、 和 17．（2026·湖北黄冈·二模）利用下图所示装置生产硫。已知电解质溶液的溶质为，、代表或中的一种。下列说法错误的是 A．从装置右侧向左侧迁移 B．该装置的总反应为 C．用浓硫酸作为电解质溶液可提高工作效率 D．的结构是 18．（2026·北京西城·二模）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液、6滴溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 溶液、溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与； ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S； （1）KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。 （2）Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。 （3）甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 （4）改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。 （5）综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。 真题实战 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 2．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 3．（2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全 C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应 4．（2026·湖北·高考真题）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 实验示意图 实验目的 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 5．（2026·河北·高考真题）化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A．工业合成氨： B．氯碱工业： C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D．生产可降解高分子聚乳酸： 6．（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 7．（2026·浙江·高考真题）下列反应方程式错误的是 A．浓硝酸见光分解： B．红热的铁在水蒸气中反应： C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D．向硫酸铜加入过量的氨水： 8．（2025·北京·高考真题）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 （1）制 已知：                            由制的热化学方程式为_______。 （2）制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是_______。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其重要化合物 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 考点一 硫及其氧化物的性质与应用 知识点01 硫单质的性质及应用 知识点02 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 知识点03 硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 考点二 硫酸 SO32-、SO42-的检验 知识点01 硫酸 知识点02 SO32-、SO42-的检验及重要的硫酸盐 考点三 不同价态含硫物质的转化 知识点01 不同价态含硫物质的转化 知识点02 氧族元素的其它知识归纳 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 考查硫及其化合物的性质及应用 解题技巧 二氧化硫的特性口诀 考向02 考查硫的氧化物的污染与防治 考向03 考查浓硫酸的性质及应用 解题技巧 浓硫酸的特性 考向04 考查不同价态含硫物质的转化关系 解题技巧 构建硫及其化合物转化网络 考向05 考查氧族元素的其他相关知识 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1．理解S、SO2的氧化性和还原性。 2．理解SO2的特性和酸性氧化物的通性。 3．理解浓H2SO4的三大特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 4．了解硫及其化合物的应用。 5．从化合价变化和属类理解硫及其化合物的相互转化及应用。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 硫及其氧化物的性质与应用 云南卷T9，3分 河北卷T3，3分 湖南卷T3，3分 浙江1月卷T4，3分 河北卷T7，3分 浙江1月卷T6，3分 江苏卷T14 河南卷T16 海南卷T5，2分 海南卷T10，4分 浙江卷6月卷T7，3分 河北卷T10，3分 湖北卷T7，3分 硫酸 SO32-、SO42-的检验 广东卷T4，3分 北京卷T5，3分 陕晋青宁卷T3，3分 北京卷T7，3分 浙江6月卷T4，3分 河北卷T6，3分 北京卷T5，3分 不同价态含硫物质的转化、氧族元素 黑吉辽蒙卷T12，3分 广西卷T8，3分 海南卷T11，4分 陕晋宁青卷T11，3分 重庆卷T15 北京卷T18 安徽卷T4，3分 北京卷T7，3分 辽吉黑卷T4，3分 考情解读 分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面： （1）以具体物质为依托，考查硫及其化合物的性质及其应用。 （2）以实验题形式为背景，考查部分含硫物质，例如SO2的实验室制法以及气体检验、除杂问题。 （3）以具体工业实际为背景，考查不同价态硫之间的转化；以工业合成含硫物质为载体，考查盖斯定律、化学平衡等化学反应原理的内容。 （4）与环境相结合，考查SO2有关的污染和环境保护问题。 备考策略 从命题思路上看，不管是选择题还是非选择题均侧重从具体物质、实验分析、流程转化考查硫元素重要化合物的性质、能从物质类别和元素价态变化的视角认识不同价态硫元素转化路径；通过二氧化硫对环境影响的考查，树立绿色化学观念和可持续发展意识。 根据高考命题的特点和规律，复习时注意以下几个方面： （1）从物质类别和价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及转化。 （2）对硫及其化合物综合实验进行设计，并能分析、解释有关实验现象。 （3）注重理论联系实际，认识硫及其化合物对环境的影响。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 考点一 硫及其氧化物的性质与应用 知识点1 硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态 （1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。 2.硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H2 O2 （1）S的氧化性 ①S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 ②S与H2反应的化学方程式为S＋H2H2S （2）S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 （3）S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 ②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 知识点2 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 1.硫化氢 1)物理性质 （1）无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。 （2）密度比空气大（H2S:34>空气：29） （3）微溶于水（1：2.6），水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。 2)化学性质 （1）不稳定性：H2SS＋H2 （2）还原性 氧化性:KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S A.与O2反应（可燃性：淡蓝色火焰）， 产物：S或S，SO2或SO2 O2不足：2H2S+O22S＋H2O O2足量：2H2S+3O22SO2＋H2O B.与卤素单质的水溶液反应： H2S+X2=S↓＋2HX(X=Cl、Br、I) 现象：溴水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀。 C.与酸性KMnO4溶液反应:2KMnO4+5H2S＋3H2SO4=5S↓＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O KMnO4的强氧化性体现：＋7价Mn 现象:酸性KMnO4溶液的颜色变浅（MnO4-:紫红色）或消失 2.氢硫酸的化学性质 1)还原性：同H2S气体。H2S还原性的体现：－2价S;H2S氧化性的体现：＋1价H 2)弱酸性 （1）与碱反应 （2）与活泼金属反应(氧化性) （3）与某些盐反应（复分解反应） ①与CuSO4溶液反应：H2S+CuSO4=CuS(黑色)↓＋H2SO4，CuS不溶于水，不溶于酸 ②与Pb(Ac)2溶液反应：H2S+Pb(Ac)2=PbS(黑色)↓＋2HAc，PbS不溶于水，不溶于酸 ③检验H2S气体：上述溶液或湿润的Pb(Ac)2试纸。 3.实验室制H2S 1）原理：强酸制弱酸，FeS＋H2SO4=H2S↑+FeSO4 2）发生装置：固＋液，不加热，简易发生装置。 3）干燥装置：无水CaCl2或P2O5，不能用浓硫酸（强氧化性）。 4）收集装置：向上排空气法 5）尾气吸收装置：NaOH溶液 知识点3 硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO2) （1）物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气的大，易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2+H2OH2SO3；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 ②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性 a.与O2反应：2SO2＋O22SO3； b.与卤素单质的水溶液反应：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)； c.与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-； d.与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O=2CuX↓＋H2SO4＋2HX(X=Cl、Br、I)； ④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的无色化合物。 食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，如葡萄糖酿造过程添加适量SO2可以起到杀菌作用。 （3）实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应:Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； ②铜与浓H2SO4混合加热:Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 （4）SO2和CO2的鉴别 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 —— KMnO4溶液 使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 （4）SO2和CO2的鉴别 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 FeCl3溶液 使棕黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 澄清石灰水 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊 （1）SO2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 （2）SO2的漂白性和还原性的区别：SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 （3）SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 （4）三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而退色 活性炭 物理变化 吸附色素 2.三氧化硫(SO3) （1）物理性质:熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 （2）化学性质（酸性氧化物） a.与水反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热) b.与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4 c.与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 、与Ca(OH)2反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。 3.硫的氧化物的污染与治理 （1）来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 （2）危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 （3）治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 （4）硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 （5）四种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为 2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化) 方法三：钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学方程式为 ①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 ②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 考点二 硫酸 SO32-、SO42-的检验 知识点1 硫酸 1.硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高（沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸），难挥发；98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。 （2）溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。 （3）稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。 2.硫酸的化学性质 （1）稀硫酸具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，具有酸的通性。 ①指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 ②与金属(如Fe、Al)反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ ③与碱[如NaOH、Ba(OH)2]的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； ④与碱性氧化物(如CuO、MgO)反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； ⑤与某些盐的反应： a.与Na2SO3溶液反应：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O； b.与BaCl2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 （2）浓H2SO4的特性 ①填写下表： 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色晶体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓硫酸的滤纸变黑 脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热 铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体 强氧化性、酸性 ②分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 ③常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。 浓H2SO4与金属反应的规律 A.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。 B.与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。 C.与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。 D.浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。 ④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物 H2S+H2SO4 (浓)==S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓)4SO2↑+4H2O 2HI+H2SO4 (浓)==I2+SO2↑+2H2O\2HBr+H2SO4 (浓)==Br2+SO2↑+2H2O ①H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。 ②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。 3.硫酸的用途 （1）制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 （2）消除金属表面的氧化物。 （3）用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 4.硫酸的工业制备 （1）工业制硫酸的流程 （2）工业制硫酸的步骤及反应原理 三步骤 三反应 黄铁矿煅烧 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 SO2的催化氧化 2SO2＋O22SO3 SO3吸收 SO3＋H2O===H2SO4 ①工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。 ②发烟硫酸的化学式为H2SO4·xSO3。 知识点2 SO32-、SO42-的检验及重要的硫酸盐 1.SO的检验 ①检验SO的正确操作方法：被检液取上层清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 ②操作目的：先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 2.SO的检验 ①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。 3.重要的硫酸盐 皓矾 ZnSO4·7H2O 钡餐(重晶石) BaSO4 绿矾(皂矾或青矾) FeSO4·7H2O 芒硝(朴硝或皮硝) Na2SO4·10H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 生石膏 CaSO4·2H2O 熟石膏 2CaSO4·H2O 胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O 考点三 不同价态含硫物质的转化 知识点1 不同价态含硫物质的转化 一、硫的价类二维图 1．同价态硫的化合物之间的转化关系 （1）＋4价硫的化合物之间的转化 ①的离子方程式：HSO＋H＋===SO2↑＋H2O； ②的离子方程式：HSO＋OH－===SO＋H2O； ④的离子方程式：SO＋SO2＋H2O===2HSO； ⑤的离子方程式：SO＋H＋===HSO。 （2）－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元弱酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，与H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式：HS－＋OH－===S2－＋H2O。 ②NaHS与HCl反应的离子方程式：HS－＋H＋===H2S↑。 2．不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 （1）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用图表示。 其中③⑤反应的化学方程式分别为2SO2＋O22SO3、SO2＋2H2S=3S＋2H2O。 （2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(注意：强氧化剂与强还原剂不一定反应) （3）归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。Na2S与Na2SO3在酸性条件下反应的离子方程式为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。 二、理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系（即硫及其化合物的价类二维图） 三、构建硫及其化合物转化网络 知识点2 氧族元素的其它知识归纳 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3) （1）制备 ①硫化碱法，即将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2∶1配成溶液，然后通入SO2，发生的反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。 ②亚硫酸钠法，使沸腾的Na2SO3溶液同硫粉反应，其反应的方程式为Na2SO3＋SNa2S2O3。 （2）性质 ①中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(Na2S4O6)，该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O（用于直接碘量法和间接碘量法测定物质的浓度或含量）。 ②可被氯、溴等氧化为SO，如Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=== Na2SO4＋H2SO4＋8HCl（用作纺织工业上的脱氯剂）。 ③可与酸反应，离子方程式为2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O（用于探究速率与浓度、温度的关系）。 2．焦亚硫酸钠(Na2S2O5) （1）制备：NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成，2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。 （2）性质 ①与酸反应放出二氧化硫，如Na2S2O5＋2HCl===2NaCl＋2SO2↑＋H2O。 ②强还原性，如Na2S2O5＋2I2＋3H2O===2NaHSO4＋4HI。 3．过二硫酸钠(Na2S2O8)、连二亚硫酸钠(Na2S2O4) （1）过二硫酸钠中S为＋6价，含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－1价变为－2价，硫原子化合价不变。如S2O＋2I－2SO＋I2，5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。 （2）连二亚硫酸钠中S为＋3价，是强还原剂，能将I2、Cu2＋、Ag＋还原，能被空气中的氧气氧化。在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。 4．硒及其化合物的性质 （1）单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。 （2）SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。 （3）亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。 5．碲及其化合物的性质 （1）碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。 （2）TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。 （3）TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性： H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Te；H2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl。 （4）硒和碲的一切化合物均有毒。 6.O3和H2O2的性质及应用 1)臭氧(O3) （1）组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种极性分子。 （2）化学性质 不稳定性 O3不稳定，容易分解，分解的化学方程式为2O3===3O2；在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O22O3 强氧化性 O3容易使淀粉－KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2 漂白性 O3具有强氧化性，能使有色物质褪色，可杀菌消毒 （3）用途与生成 ①用途：可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的“保护伞”。 ②生成：在放电条件下，空气中的O2可以转化为O3,3O22O3。 2)过氧化氢(H2O2) （1）结构：电子式：，结构式：H—O—O—H，是极性分子。 （2）化学性质 不稳定性 易分解，加热、加催化剂都能使分解速率加快：2H2O22H2O＋O2↑ (实验室制O2，常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等) 弱酸性 相当于二元弱酸，H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O 强氧化性 a.用10%的H2O2溶液漂白羽毛及丝织品 b.氧化Fe2＋、SO等还原性物质：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O c.使湿润的淀粉－KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O d.杀菌、消毒 弱还原性 遇强氧化剂时作还原剂：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O H—O—O—H中氧原子为sp3杂化，不是直线分子，键角小于109°28′ 重难・核心突破 考点01 考查硫及其化合物的性质及应用 【例1】（2026·广东汕头·一模）部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．若用新制的检验醛基可生成 C．与在加热条件下反应生成 D．与反应的离子方程式可能是： 【答案】C 【分析】根据图中物质的分类与相应化合价关系可知，a为，b为单质，c为，d为，e为，f为硫代硫酸盐，g为单质，h为，i为。 【解析】A．与少量反应生成（b），与点燃生成（c），催化氧化生成（d），与水反应生成（e），转化可实现，A正确，不符合题意； B．新制（i）与醛基共热，被还原为砖红色（h），B正确，不符合题意； C．氧化性较弱，加热时与反应只能生成低价态的，无法得到，C错误，符合题意； D．硫代硫酸盐（f）与（e）反应，硫代硫酸根发生歧化，离子方程式为，对应b为沉淀、c为气体，D正确，不符合题意； 故选C。 二氧化硫的特性口诀‌ 硫黄氧化金属低，燃烧蓝焰生SO2；二氧化硫三特性，酸雨漂白还原 【变式探究1】（2025·广东汕尾·一模）硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．S单质与足量充分反应可一步转化为Y B．X能使紫色石蕊溶液褪色 C．Y分子的空间结构为平面三角形 D．Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性 【答案】C 【解析】A．硫单质与足量氧气充分反应生成SO2，不能一步转化为SO3，即Y，A错误； B．SO2溶于水形成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，B错误； C．SO3中硫原子采用sp2杂化，与三个氧原子形成共价键，无孤对电子，空间结构为平面三角形，C正确； D．Z为浓硫酸，能使蔗糖变黑主要体现脱水性，但过程中炭化后伴随氧化反应（如产生气体），故“只体现脱水性”不准确，D错误； 故选C。 【变式探究2】（2025·甘肃白银·一模）探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接的装置。下列叙述错误的是 A．若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成 B．装置B和装置C中溶液均褪色，体现了的不同性质 C．装置D中澄清石灰水用于检验有无生成 D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 【答案】D 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，为检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此解答； 【解析】A．无水硫酸铜可用于检验水的存在，若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成，A项正确； B．使品红溶液褪色，体现了的漂白性，使酸性溶液褪色，体现了的还原性，B项正确； C．因和均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，为证明的存在，必须先除尽，所以装置C中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，装置D中澄清石灰水用于检验有无生成，C项正确； D．木炭粉与浓硫酸的反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现浓硫酸的脱水性，D项错误； 故答案选D。 考点02 考查硫的氧化物的污染与防治 【例2】（2026·黑龙江吉林·一模）由次氯酸钠碱性废水[含有杂质()]处理硫酸工业尾气的流程如下图。下列说法错误的是 A．加快通入尾气的速率可提高脱硫率 B．脱硫时涉及的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应 C．脱硫时温度不宜太高，原因是次氯酸钠不稳定，受热易分解 D．脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为 【答案】A 【分析】分析硫酸工业尾气的主要脱硫对象是，次氯酸钠碱性废水中含，通入后被氧化为，与生成微溶的沉淀，过滤后得到滤渣，滤液经过一系列操作得到晶体，据此回答。 【解析】A．加快通入尾气的速率，气体和溶液接触不充分，会降低脱硫率，A错误； B．被氧化的反应属于氧化还原反应；与生成沉淀的反应属于非氧化还原反应，B正确； C．次氯酸钠不稳定，受热易分解，因此脱硫时温度不能过高，C正确； D．微溶，因此过滤后滤渣的主要成分为，D正确； 故选A。 【变式探究1】（2026·山西临汾·一模）下列性质或应用及其解释均正确的是 选项 性质或应用 解释 A 燃煤中加生石灰以脱硫降碳 可吸收、 B 常温下溶液和溶液均等于7 二者溶液中水的电离程度相同 C 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化 【答案】D 【解析】A．燃煤中加生石灰主要目的是吸收，不能降碳，A错误；   B．氯化钠溶液中不影响水的电离程度，醋酸铵为弱酸弱碱盐，会促进水的电离，B错误； C．石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致黏度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，C错误； D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是甲基被高锰酸钾氧化为羧基，说明苯环使甲基活化，D正确； 故选D。 【变式探究2】（2026·山东淄博·一模）催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 【答案】C 【分析】从图中可以看出，在过程①中，转化为，转化为，根据质量守恒可知，为，反应方程式为。在过程③中，转化为，则为单质，反应方程式为。在过程②中，和转化为单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为，据此分析。 【解析】A．根据转化关系，可知为，A不符合题意； B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意； C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意； D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意； 故选C。 考点03 考查浓硫酸的性质及应用 【例3】（2026·安徽滁州·一模）某兴趣小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，、、为止水夹，是用于储气的气囊。已知淀粉溶液遇变蓝 （1）装置中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验时，装置中的现象为___________。 （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是___________填序号。 ①向装置中加入浓硫酸，加热，使中产生的气体进入气囊，当气囊中充入一定量气体时，停止加热 ②待装置冷却，且气囊的体积不再变化后，关闭止水夹，打开止水夹，慢慢挤压气囊，使气囊中气体慢慢进入装置中，待达到实验目的后，关闭止水夹 ③打开止水夹和，关闭止水夹 （4）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置、之间加上一个盛有___________的硬质玻璃管。 （5）当中产生___________现象时，可以说明使中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；写出中发生反应的化学方程式___________。 （6）当中反应转移电子时，参加反应的气体体积标准状况下为___________。 【答案】（1） （2）品红溶液褪色 （3）③①② （4）无水 （5）脱脂棉上的蓝色未完全褪去 （6） 【解析】（1）装置A中浓硫酸有强氧化性，能将碳单质氧化为二氧化碳，所以装置中发生反应的化学方程式为：； （2）实验时，装置A中生成的二氧化硫和二氧化碳进入装置C中，二氧化硫与装置C中的品红溶液反应，所以装置中的现象为：品红溶液褪色； （3）先打开 a、c，关闭 b，让反应生成的气体充入气囊 B；停止加热冷却后，关闭 a，打开 b，挤压气囊缓慢送气检验，所以正确的操作顺序是：③①②； （4）检验水蒸气用无水硫酸铜，白色粉末遇水变蓝。所以若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置、之间加上一个盛有无水的硬质玻璃管； （5）当中浸有和淀粉溶液的脱脂棉上的蓝色未完全褪去时，可以说明使中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；此时中发生反应的化学方程式为：； （6）由方程式可知：，当中反应转移电子时，参加反应的有，所以参加反应的气体体积标准状况下为。 浓硫酸的特性 1. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应，常温下，铁铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸。 2. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。 3. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI四种气体。 【变式探究1】（2026·湖南长沙·一模）工业上制备硫酸的流程如图所示，下列说法正确的是 A．黄铁矿的主要成分为FeS2，其阳离子与阴离子的个数之比为1：2 B．选择在400~500℃的温度下进行反应，主要原因是为了大幅提高SO2的平衡转化率 C．SO2和SO3的VSEPR模型相同，分子的空间结构不相同 D．向产品浓硫酸中加入适量的水，可得到所需浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】A．在FeS2中，阳离子是Fe2+，阴离子是，阳离子与阴离子的个数之比为1:1，A错误； B．SO2催化氧化生成SO3的反应是一个放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度才有利于平衡向右移动，提高转化率，工业上选择400 ~500℃的主要原因是，该温度是V2O5催化剂的活性温度区间，兼顾反应速率，使生产更高效，而非为了“大幅提高平衡转化率”，B错误； C．SO2和SO3的VSEPR模型相同，都是平面三角形，但SO2的分子结构是V形，和SO3的分子结构是平面三角形，C正确； D．应当将浓硫酸加入水，不可将水加入浓硫酸，D错误； 故答案为C。 【变式探究2】（2026·河南焦作·一模）工业生产硫酸(以黄铜矿为原料，主要成分是，含少量杂质)产生大量的废渣和废气，对环境危害极大。一种将这种废渣和废气进行协同处理，使之资源化综合利用的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，；②；③离子浓度为时，可认为该离子在溶液中已完全沉淀。回答下列问题： （1）“酸浸”工序中加入的“试剂X”为_____(填名称)。“氧化i”工序的目的是_____。 （2）“调pH”工序中恰好完全沉淀时的_______(保留三位有效数字)；“调pH”工序中除了用CuO外，最好还可以用_______(填化学式)。 （3）上述化工流程中，采用98.3%浓硫酸吸收，而不是采用水吸收，原因是_______。 （4）“液吸”制备大苏打()的化学方程式为_______。 （5）实验室中，“系列操作a”包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）稀硫酸 将氧化为，便于后续除铁 （2）2.82 或或 （3）与水反应剧烈放热会使水气化形成酸雾，从而降低吸收效率，而98.3%浓硫酸含水量少，能防止形成酸雾 （4） （5）蒸发浓缩 冷却结晶 【分析】黄铜矿（主要成分是，含少量杂质）在空气中高温焙烧，转化为、和，加入稀硫酸（试剂X）酸浸，转化为，转化为和，进一步与发生氧化还原反应生成和，不反应，过滤得到含有、的滤液及含的滤渣1；利用双氧水将氧化为后加入调节溶液pH，使转化为沉淀（滤渣2），煅烧得到；含的滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到胆矾晶体；在催化氧化后生成，用98.3%浓硫酸吸收制得发烟硫酸，尾气中的可重复利用，也可用、混合液吸收制得，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到大苏打晶体； 【解析】（1）“酸浸”时加入“试剂X”为某种酸，其目的是溶解金属氧化物，结合中含有的可知，加入的酸应为稀硫酸；“氧化i”工序加入双氧水的目的是将氧化为，便于后续沉淀并分离铁元素； （2）恰好完全沉淀时，，则溶液中，即，则；为了不引入杂质离子，“调pH”工序中除了用CuO外，最好还可以用、等； （3）与水反应剧烈放热会使水气化形成酸雾，从而大大降低吸收效率，而98.3%浓硫酸含水量少，能防止形成酸雾，提高吸收效率； （4）“液吸”时，尾气中的与、混合液反应生成和，反应的化学方程式为； （5）“系列操作a”是从溶液中得到晶体的操作，即蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 考点04 考查不同价态含硫物质的转化关系 【例4】（2026·山西晋城·一模）某元素的单质及其常见化合物X、Y、Z、M、N的转化关系如图所示(条件和部分产物略)。已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性。下列说法错误的是 A．X、Z、M均能与NaOH溶液反应，生成正盐或酸式盐 B．当N与Y生成1molZ时，转移电子 C．P既具有氧化性，又具有还原性 D．Z转化为M的反应中，中心原子的杂化类型不变 【答案】B 【分析】具有漂白性的物质为二氧化硫或强氧化性的过氧化氢、氯气、过氧化钠等，已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性，且X能和氧气反应，推测X为硫化氢、P为过氧化氢，硫化氢和氧气发生氧化还原反应生成Y硫单质，硫和氧气燃烧生成Z二氧化硫，二氧化硫和氧气生成M三氧化硫，硫化氢和二氧化硫发生归中反应生成硫单质Y，二氧化硫能被过氧化氢氧化为N硫酸，则W可以为水，三氧化硫和水生成硫酸N，浓硫酸可以氧化硫单质Y生成二氧化硫Z； 【解析】A． 、、均能与反应，少量时生成酸式盐：、、，过量时生成正盐： 、、，A正确；   B． 与 生成 的化学方程式为，反应中每生成3分子二氧化硫转移4个电子，则当生成时，转移电子，B错误； C．中氧的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，故 既具有氧化性，又具有还原性，C正确；   D．中心S的价层电子对数为，中心S的价层电子对数为，中心硫原子的杂化类型均为，D正确； 故选B。 构建硫及其化合物转化网络 【变式探究1】（2026·广东深圳·一模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为，Y可为 B．X可为硫，反应①的另一反应物可能为 C．X可为Na，反应①为电解Z的水溶液 D．X可为铁，若Z为，则加入足量铜可实现反应①的转化 【答案】B 【解析】A．和氧气一步反应只能生成NO，无法直接得到，不能满足X直接到Y的转化，A错误； B．X为硫单质，硫和氧气一步反应生成氧化物（Y），和碱反应生成亚硫酸盐（Z，盐）；酸性条件下，亚硫酸盐可以和发生归中反应生成硫单质，因此反应①的另一反应物可能为，满足转化，B正确； C．X为Na，对应的氧化物Y生成钠盐Z（盐），电解Z的水溶液时，氢离子优先得电子，无法得到钠单质，要得到钠需要电解熔融Z，C错误； D．金属活动性Fe>Cu，铜的还原性弱于铁，和足量铜反应只能生成和，无法得到铁单质，不能实现转化，D错误； 故选B。 【变式探究2】（2026·湖北十堰·一模）硫及其化合物相关的转化如图所示，除了Z为金属单质外，图中其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是 A．Z可能为单质Cu，Y为 B．若Z为Fe，则X为 C．工业生产中，④过程一般用98.3%的浓硫酸吸收后再稀释 D．与发生反应③，充分反应后转移电子数为2 mol 【答案】C 【解析】A．由图可知，若Z为铜，铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，由题意可知，X为硫酸铜；硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不可能生成硫单质，A错误； B．若Z为铁，常温下铁在浓硫酸中钝化，不可能生成硫酸亚铁；加热条件下浓硫酸与过量铁反应生成硫酸亚铁、二氧化硫和水，但硫酸亚铁不可能转化为硫，B错误； C．三氧化硫与水反应生成硫酸，并放出大量的热易形成酸雾影响三氧化硫的吸收，所以工业生产中，一般用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，C正确； D．催化剂作用下二氧化硫和氧气共热反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以与充分反应时，转移电子数小于2 mol ，D错误； 故选C。 考点05 考查氧族元素的其他相关知识 【例5】（2026·湖南长沙·一模）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中元素为、价)制备砷酸钠晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．参与反应，转移电子的物质的量为4 mol B．过滤得到的PbS和S，可使用实现分离 C．氧化工序需控制反应体系的温度不宜过高 D．系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 【答案】A 【分析】以Pb5O8和含砷物料为原料，先经碱浸实现+4价铅还原为+2价生成PbS，同时将砷元素转化进入溶液，再通过氧化步骤将低价砷氧化为Na3AsO4，利用CS2溶解单质硫实现与PbS的分离，控制温度防止过氧化氢分解以保证氧化效率，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到Na3AsO4・10H2O晶体，据此作答。 【解析】A．Pb5O8中Pb元素为+2、+4价，可表示为2PbO・3PbO2，即1 mol Pb5O8含2 mol +2价Pb、3 mol +4价Pb；碱浸过程中+4价Pb被还原为+2价Pb生成PbS，每个+4价Pb得到2个电子，因此1 mol Pb5O8参与反应转移电子的物质的量为3 mol ×2=6 mol，A错误； B．PbS是难溶于有机溶剂的金属硫化物，单质S易溶于二硫化碳（CS2），因此可向PbS和S的混合物中加入CS2，充分溶解后过滤，实现二者的分离，B正确； C．氧化工序使用H2O2作为氧化剂，H2O2的热稳定性差，温度过高会发生分解反应2H2O2=2H2O+O2↑，导致氧化剂损耗、氧化效率降低，因此需控制反应体系温度不宜过高，C正确； D．制备Na3AsO4・10H2O，需先通过蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再冷却结晶析出晶体，随后过滤分离晶体，经洗涤除去表面杂质，最后低温干燥，防止晶体失去结晶水，D正确； 故选A。 【变式探究1】（2026·湖北武汉·三模）某兴趣小组进行下列实验：向烧杯中加入水，加入固体，取反应后的溶液，滴加2滴酚酞(结构如图)，溶液先变红后褪色。该小组对溶液褪色的原理提出了下面假设： 假设1：高浓度的氢氧化钠可能使溶液褪色 假设2：该反应放热温度过高可能使溶液褪色 假设3：反应生成的具有漂白性可使溶液褪色 下列说法错误的是 A．分别向和溶液中滴加2滴酚酞，一段时间后，前者不褪色，后者褪色，则假设1正确 B．向溶液中滴加2滴酚酞，加热，溶液褪色，则假设2正确 C．向溶液中滴加2滴酚酞，加入溶液，加热，溶液褪色，则假设3正确 D．取反应后的溶液加入后再滴2滴酚酞，溶液不褪色，则假设3正确 【答案】C 【分析】验证单一假设时遵循控制变量思想，要排除其他变量的干扰，需保证除待验证的因素外，其余条件均与原实验一致。 【解析】A．实验控制浓度为唯一变量，低浓度中酚酞不褪色、极高浓度中酚酞褪色，可证明高浓度能使溶液褪色，假设1正确，该选项描述合理，A正确； B．实验控制温度为唯一变量，低浓度中酚酞原本显红色，加热后褪色，可证明温度过高能使溶液褪色，假设2正确，该选项描述合理，B正确； C．该实验存在两个干扰因素：一是加热会促进分解，同时也引入了温度变量，无法区分褪色是的漂白性导致，还是温度升高导致；二是直接加入的本身受热易分解，也不能排除是分解产物或其他因素的影响，不能单独证明假设3正确，该选项描述错误，C错误； D．向反应后溶液中加入，可催化分解其中的，将完全除去后再滴加酚酞，溶液不再出现先变红后褪色的现象，说明正是的漂白性导致原溶液褪色，假设3正确，该选项描述合理，D正确； 故选C。 【变式探究2】（2025·甘肃·模拟预测）过硫酸钠是一种白色晶状粉末，易溶于水，不溶于乙醇，加热至65℃就会发生分解，用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。实验室制备过硫酸钠可分三个过程，回答下列问题： Ⅰ．过硫酸铵的制备 原理：。实验室选择下列装置制备。 （1）试剂X可选用_______（填名称）。 （2）制备时仪器的连接顺序为g→_______（按气流方向，填小写字母）。 （3）实验中浓硫酸和的溶液分别盛放在_______和_______中。（填仪器名称） Ⅱ．过硫酸钠溶液的制备 原理：。反应温度过高时有副产物生成，实验装置如图所示。 （4）温度过高，与发生副反应的化学方程式为_______。 （5）设计装置A的目的是_______。 Ⅲ．过硫酸钠（）晶体的制备 将Ⅱ中得到的过硫酸钠溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠晶体。 （6）洗涤的具体操作为_______。 【答案】（1）四氯化碳（或其他合理答案） （2）f→e→b→a→h （3）分液漏斗 三颈烧瓶 （4） （5）产生，将三颈烧瓶中产生的及时排出，减少副反应的发生 （6）向过滤器中加入乙醇至没过晶体，等待液体自然流下，重复2~3次 【分析】Ⅰ．第四个图为实验室制氨气的图，连接第三个图，第三个图为安全瓶，连接第一个图，第一个图为过硫酸铵的制备装置，连接第五个装置，用于尾气吸收。 Ⅱ．装置A为制备氧气的装置，产生持续稳定的氧气流，将主反应生成的及时吹出，三颈烧瓶为过硫酸钠溶液的制备装置，盛放硫酸的装置为尾气处理装置。 【解析】（1）氨气极易溶于水，对试剂X的要求是密度比水大且与水互不相溶，不溶解氨气，因此常见的试剂可选； （2）制得的不需要干燥，发生装置与过硫酸铵发生装置间要放置安全瓶，最后需进行尾气处理，故仪器的连接顺序为g→f→e→b→a→h； （3）浓硫酸稀释会放出大量热，为避免放热导致分解，需要将浓硫酸逐滴加入溶液中，因此浓硫酸盛放在分液漏斗中，溶液盛放在反应容器三颈烧瓶中； （4）中过氧键的为价，作氧化剂，被还原为中价；作还原剂被氧化为，根据氧化还原电子守恒、原子守恒配平即可得到方程式：； （5）装置中在催化下分解生成，氧气流可以带出反应生成的，减少体系中的量，避免被氧化生成副产物，提高产物产率； （6）已知过硫酸钠易溶于水、不溶于乙醇，选择乙醇洗涤可以减少晶体溶解损失，洗涤沉淀的标准操作为：向过滤器中加入乙醇至没过晶体，等待液体自然流下，重复2~3次。 拔高・分层集训 基础演练 1．（2025·浙江·三模）亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。下列说法不正确的是 A．反应①中参加反应的和的物质的量之比为 B．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 C．反应②在冰水浴进行可以抑制分解，有利于得到产品 D．制备需在通风橱中进行，因为有毒且易爆 【答案】A 【分析】NaClO3、H2SO4混合溶液中通入SO2，发生反应①，生成NaHSO4、ClO2等；ClO2与H2O2在NaOH溶液中发生②，生成NaClO2、O2等。 【解析】A．反应①中，NaClO3中Cl为+5价，被还原为ClO2(Cl+4价)，得1e⁻；SO2中S为+4价，被氧化为NaHSO4(S+6价)，失2e⁻。根据得失电子守恒，n(NaClO3)×1 = n(SO2)×2，故n(NaClO3):n(SO2)=2:1，A不正确； B．已知纯ClO2易分解爆炸，需稀释到10%以下，反应①鼓入空气可稀释ClO2浓度，防止爆炸，B正确； C．H2O2受热易分解，冰水浴能降低温度，抑制H2O2分解，保证其作为还原剂参与反应②，有利于生成NaClO2，C正确； D．SO2有毒，ClO2易爆，制备过程需在通风橱中进行以保障安全，D正确； 故选A。 2．（2025·广东湛江·模拟预测）部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A．1mol d与足量a充分反应转移电子数为 B．b能使溴水褪色，体现了b的还原性 C．将i溶液蒸干一定能获得i的固体 D．常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 【答案】B 【分析】首先推断各物质：左侧为硫的价类图，a是S单质，b是，c是；右侧为铁的价类图，d是Fe单质，e是氢氧化亚铁，f是氧化亚铁，g是氧化铁，h是硝酸亚铁，i是。 【解析】A．d为Fe，a为S，二者反应生成FeS，Fe元素变为+2价，1mol Fe反应转移电子数为，A错误； B．b为，与溴水反应时S元素从+4价升高到+6价，作还原剂，体现还原性，使溴水褪色，B正确； C．i为，因蒸干溶液时水解，且易挥发，最终得到，不能获得固体，C错误； D．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，钝化是化学反应，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非二者不反应，D错误； 故选B。 3．（2025·云南楚雄·模拟预测）过一硫酸钾在碱性条件下能将烯烃转化成环氧结构，其反应机理如图所示，反应⑤是副反应。 下列说法错误的是 A．过一硫酸钾中硫元素的化合价为+6价 B．反应①为加成反应 C．若、2-甲基-2-丁烯和发生上述反应，则总反应方程式可能为4CH3CH=C(CH3)2+++4OH-4+4++4H2O D．反应④的化学方程式为 【答案】C 【解析】A．过一硫酸钾（KHSO5）中存在过氧键，2个O为-1价，3个O为-2价，K和H均为+1价，根据化合物化合价代数和为0，计算出硫元素的化合价为+6价，A正确； B．反应①中其中一个反应物的碳碳双键断开，变成碳碳单键是加成反应，B正确； C．依据反应机理若、2-甲基-2-丁烯和发生题述反应，则总反应方程式可能为4CH3CH=C(CH3)2+++5OH-5+4++5H2O，C错误； D．对照循环机理图反应④：带有过氧键的中间体与烯烃反应，生成环氧衍生物与酮R1COR2，方程式与图示转化完全匹配，D正确； 故选C。 4．（2026·江西宜春·一模）连二硫酸钠()常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备的流程如下： 下列说法正确的是 A．中含硫硫键(-S-S-)且其中S的化合价为+4价 B．常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 C．“氧化”时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．“沉淀”时发生的反应属于氧化还原反应 【答案】C 【分析】以为起始原料，先在去氧水中溶解生成亚硫酸，去氧水可防止被氧化；随后加入进行氧化，将氧化为，生成，反应为，接着加入溶液调pH，去除残余，生成沉淀，进入滤渣1；再加入饱和溶液，与发生复分解反应，生成溶液和沉淀，沉淀进入滤渣2，反应为，据此分析解题。 【解析】A．在中，Na为+1价，O为-2价，设S的化合价为，则，解得，A错误； B．常温下，“溶解”所得溶液含，久置后被氧化为，酸性增强，pH会变小，B错误； C．由分析可知，“氧化”时反应为，为氧化剂，为还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，C正确； D．沉淀时反应为，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 5．（2026·广东佛山·二模）部分含Al、Cu或S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．a溶于水中会全部电离 B．新制e可用于检验醛基 C．可通过电解熔融c获得b D．f可通过一步反应转化为d 【答案】A 【分析】根据部分含Al、Cu或S物质的分类与相应化合价关系图，a为H2S，b为Al、Cu或S，c为Al2O3，d为含Cu2+的盐，e为Cu（OH）2，f为H2SO4，据此解答。 【解析】A．a为H2S，属于弱电解质，a溶于水中部分电离，A错误； B．e为，新制和含醛基的物质在加热条件下反应生成砖红色沉淀Cu2O，可用于检验醛基，B正确； C．c为Al2O3，可通过电解熔融获得b（Al），C正确； D．f为H2SO4，d为含Cu2+的盐，Cu和浓硫酸加热反应生成CuSO4，f可通过一步反应转化为d，D正确； 故选A。 6．（2025·湖北黄冈·模拟预测）部分含Fe或S物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断不合理的是 A．化合物f、g、h、n均可能含铁、硫两种元素 B．化合物g、h在一定条件下可能会相互转化 C．化合物b、d、e、m均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．化合物d含有的元素均位于元素周期表p区 【答案】C 【分析】从“价—类”二维图中可知，a为或单质，b为，c为，d为，e为，f为对应的盐，g为对应的盐，h为对应的盐，m为亚硫酸盐，n为硫酸盐。 【解析】A．若f、g、h、n均含铁、硫两种元素，则f可为，g可为、或，h可为，n可为或，故A正确； B．化合物g为亚铁盐、h为铁盐，亚铁盐和氯气等氧化剂反应可转化为铁盐，铁盐和铁单质等还原剂反应可转化为亚铁盐，故B正确； C．b、d、m中含二价铁或正四价硫，化合价易升高，均有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，但e为，化合价一般不升高，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．化合物d为，S和O元素的价层电子排布均为，都属于p区元素，D正确； 答案选C。 7．（2026·广东江门·二模）利用如图装置进行实验：双颈烧瓶中充满氧气，室温下测得初始压强为，加热双颈烧瓶，后少量硫粉恰好消失时停止加热。冷却至室温后测得压强为，且。随后打开恒压滴液漏斗活塞，加入溶液。下列说法正确的是 A．从开始加热至硫粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变 B．反应至时，产物中可能含有 C．加入溶液后生成的白色沉淀中一定只含有 D．加入溶液反应一段时间后，容器内压强变为，则 【答案】D 【解析】A．加热过程中温度升高，且反应放热，即使反应前后气体物质的量不变，容器内压强也会随温度升高而增大，冷却后才回到初始压强，并非一直不变，A错误； B．与氧气反应生成的化学方程式为：，为气体分子数减少的反应，恒容容器气体分子数减少，压强减小；而已知冷却至室温后测得压强为，且，压强不变，产物中不含，B错误； C．容器内有未反应的，可将反应生成的部分氧化为，白色沉淀中可能含有，不是一定只含，C错误； D．加入溶液后，会被吸收生成沉淀，容器内气体物质的量减少，同温同体积下压强减小，故，D正确； 故选D。 8．（2026·辽宁朝阳·三模）已知反应：，下列说法正确的是 A．试管壁上的S可用酒精清洗 B．中心原子杂化类型为：sp3 C．SO2的空间结构为：直线形 D．H2O分子中的σ键类型为：s-pσ键 【答案】B 【解析】A．硫单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的S应用CS2清洗，A错误； B．与互为等电子体，中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为，B正确； C．中心S原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间结构为V形，C错误； D．分子中O原子采取杂化，σ键由H的1s轨道与O的杂化轨道形成，为σ键，D错误； 故选B。 9．（2026·北京·三模）将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是 A．由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B．由“伴有刺激性气味”，推测S与反应生成了 C．由“黑色固体溶于盐酸产生”，推测被还原为-2价 D．由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 【答案】D 【分析】铁粉与硫粉混合加热发生放热反应生成黑色固体；产物与盐酸反应生成和含的浅绿色溶液。由于反应物用量未知，需考虑过量铁粉对来源判断的干扰。 【解析】A．灼热玻璃棒引发后反应自行维持红热并持续扩散，说明反应放热，A正确； B．刺激性气味来自硫粉在空气中受热生成的，B正确； C．黑色固体溶于盐酸产生，说明固体中含-2价硫，即S被Fe还原，C正确； D．溶液呈浅绿色说明含，但既可能来自FeS与盐酸反应，也可能来自过量铁粉与盐酸反应，不能据此直接推断Fe被S氧化为+2价，D错误； 答案选D。 10．（2025·浙江·一模）CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是 A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定 B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性 C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 【答案】A 【分析】步骤①：纯CaCO3与稀盐酸发生反应，CaCl2在滤液中。 步骤②：CaCl2与氨水、双氧水发生反应。 最后，过滤得到CaO2·8H2O白色晶体。 【解析】A．CaO2·8H2O样品不能用稀硫酸来溶解，因为生成的微溶物CaSO4会覆盖在固体表面，阻止反应进一步进行，A错误； B．步骤①充分反应尚存有少量固体，说明稀盐酸不足，CaCO3稍过量，故煮沸前溶液是溶解有CO2杂质的CaCl2溶液，一定呈酸性（单纯的CaCl2溶液呈中性；煮沸正是为了除去CO2），B正确； C．步骤②中CaCl2和H2O2发生复分解反应，作为酸根离子被交换，H2O2体现出一定的酸性，C正确； D．晶体中的主要杂质是NH4Cl，可溶于水，使用冷水洗涤还能避免CaO2·8H2O受热失去结晶水或分解，D正确； 故选A。 11．（2026·贵州黔东南·三模）已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是 A．向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH- B．向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O C．向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O D．向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH- 【答案】C 【解析】A．氧气具有氧化性，可将碱性废水中的S2-氧化为S单质，离子方程式符合事实，A正确； B．氯气为强氧化剂，碱性条件下可将S2-完全氧化为，离子方程式符合事实，B正确； C．由电离常数可知酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，会与反应生成和，因此S2-与少量CO2反应无法同时生成和，第一个离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：，C错误； D．中+6价Fe具有强氧化性，可氧化部分S2-，离子方程式符合事实，D正确； 故选C。 12．（2026·河南许昌·三模）某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a应选用浓硫酸 C．取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 【答案】C 【分析】装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，反应方程式为，据此分析。 【解析】A．装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应生成，该反应为复分解反应，仅体现浓硫酸的酸性，A错误； B．实验中无需干燥SO2，且浓硫酸不能除去酸性杂质，B错误； C．若沉淀中含，加入稀盐酸会反应生成SO2，反应方程式为，SO2能使品红溶液褪色，故该操作可证明沉淀中含，C正确； D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中不含Ag2SO4或，D错误； 故选C。 能力进阶 13．（2025·广东深圳·模拟预测）如图为硫元素或氮元素的价类二维图，W为同一种可溶性正盐。下列描述正确的是 A．W为(NH4)2S B．若x为NaOH溶液，得到A和O2经工业催化氧化易生成B C．若x为NaOH溶液，C与D按体积比1∶2通入足量的x中不能被完全吸收 D．若x为稀硫酸，少量C与Ca(ClO)2溶液反应：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO 【答案】A 【分析】该价类二维图元素为N或S，横坐标依次为氢化物、单质、氧化物、含氧酸、盐，纵坐标化合价逐步升高；是同一种可溶性正盐，与试剂反应生成最低价氢化物；代表氢化物连续氧化为单质、低价氧化物、高价氧化物；是可溶性正盐，加碱可生成、加酸可生成，同时满足N、S两套转化逻辑，因此W为。 【解析】A．是可溶性正盐，与酸反应释放，与强碱加热反应释放，A正确； B．若为溶液，与加热生成氢化物A为；工业上催化氧化反应为，产物是，很难生成单质，B错误； C．若为溶液，C为、D为，二者体积比通入足量时，先发生归中反应：，过量的与发生反应：，两种气体可以被完全吸收，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，从价被氧化为价，生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 14．（2026·四川·二模）工业上精制粗硒的一种流程如下图所示。下列说法错误的是 A．焙烧产物为 B．氢化过程的产物是和 C．操作N为脱水 D．热解后迅速冷凝的目的是防止发生副反应 【答案】D 【分析】先将粗硒与铝粉焙烧生成硒化铝，再与水蒸气水解得到水合氧化铝和硒化氢气体，经干燥除水后，硒化氢在高温下热解为硒和氢气，最后迅速冷凝得到精硒，据此作答。 【解析】A．粗硒与Al粉焙烧，Se与Al结合生成Al2Se3，因此焙烧产物主要为Al2Se3，A正确； B．Al2Se3与水蒸气氢化生成Al2O3・xH2O和H2Se气体，化学方程式为：Al2Se3+(3+x)H2O=Al2O3・xH2O+3H2Se↑，则氢化过程产物为Al2O3・xH2O和H2Se，B正确； C．氢化后得到的气体为H2Se，混有水蒸气，操作N的目的是除去气体中的水分，C正确； D．H2Se热解生成Se和H2，方程式为：；热解后迅速冷凝，可使气态Se快速凝华析出，同时促使H2Se分解完全，D错误； 故答案选D。 15．（2026·山西晋中·三模）以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，可减少对环境的污染，其中一种流程如图所示。 已知：常温下，。下列说法错误的是 A．“煅烧”时，1molFeS2完全反应理论上可以产生标准状况下44.8LSO2气体 B．Na2S2O5中可能混有杂质Na2SO4 C．常温下，若用NaOH溶液吸收SO2，pH=8时可以得到NaHSO3溶液 D．反应②的化学方程式为 【答案】C 【分析】黄铁矿经煅烧生成Fe2O3和SO2，Fe2O3经CO高温还原得到还原铁粉；利用SO2制酸产生的尾气也是SO2，用烧碱吸收SO2得到NaHSO3，NaHSO3经加热得到Na2S2O5。 【解析】A．“煅烧”时发生反应，1molFeS2完全反应理论上可以产生2mol SO2，标准状况下的体积为44.8L，A正确； B．Na2S2O5中S为+4价，具有还原性，加热过程中可能会被氧化为Na2SO4，B正确； C．H2SO3的第二步电离方程式为，，则，已知，pH=8，则，，说明溶液中主要存在的是Na2SO3，C错误； D．根据原子守恒可得，反应②的化学方程式为，D正确； 故选C。 16．（2026·山东威海·二模）采用氨浸-离子交换树脂吸附法从废旧锂电池正极材料（主要含、、、等元素）中回收钴，可避免传统酸浸带来的环境二次污染。该工艺流程如下： 已知：①正极材料中、主要呈+2价，少量呈+3价； ②氨浸时、、均以六氨配合物形式浸出。 下列说法正确的是 A．“氨浸”时加入的主要目的是增大浓度，抑制电离 B．“吸附”时树脂对锂配合物的结合能力强于钴、镍的配合物 C．“洗脱”过程中元素发生反应： D．该工艺可循环使用的物质有树脂、 和 【答案】C 【分析】该流程中废旧锂电池正极材料中主要含有Co、Ni、Li、Mn等，经过氨浸后，根据已知Co、Ni、Li均以六氨配合物形式浸出，并且材料中少量的Co3+和Ni3+被还原成+2价的和，过滤后滤渣中主要是含Mn元素物质，滤液中主要为、和；吸附过程是利用树脂对和进行吸附，随吸附流出液除去；洗脱是将和转化为Co2+和Ni2+，使用Na2CO3将Co2+转化为CoCO3，由此解答； 【解析】A．由分析可知，“氨浸”时加入的主要目的是将材料中少量的Co3+和Ni3+用还原成+2价的和，A错误； B．由分析可知，“吸附”时是利用树脂对和进行吸附，因此树脂对锂配合物的结合能力应弱于钴、镍的配合物，B错误； C．由分析可知，“洗脱”过程是将和转化为Co2+和Ni2+，因此Co元素发生的反应为，C正确； D．该流程中树脂经过洗脱后可以重复使用，洗脱过程中生成的NH4Cl也可以用于氨浸，但是Na2CO3将Co2+转化为CoCO3不再生成，无法重复使用，D错误； 故答案为C。 17．（2026·湖北黄冈·二模）利用下图所示装置生产硫。已知电解质溶液的溶质为，、代表或中的一种。下列说法错误的是 A．从装置右侧向左侧迁移 B．该装置的总反应为 C．用浓硫酸作为电解质溶液可提高工作效率 D．的结构是 【答案】C 【分析】该装置为原电池，右侧光照通入，被氧化生成，右侧为负极；左侧通入，被还原生成，左侧为正极，逐一分析选项。 【解析】A．原电池中阳离子向正极移动，为阳离子，正极在左、负极在右，因此从右侧（负极）向左侧（正极）迁移，A正确； B．负极反应式为，正极反应式为，相加得总反应，B正确； C．浓硫酸中主要以分子形式存在，自由移动离子浓度低，导电性差，同时浓硫酸具有强氧化性，会氧化、消耗反应物，降低产率，不能提高工作效率，C错误； D．左侧循环中，还原态二醇（）被氧化，生成氧化态二酮（）和，因此为二醇（），D正确； 故选C。 18．（2026·北京西城·二模）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液、6滴溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 溶液、溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与； ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S； （1）KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。 （2）Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。 （3）甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 （4）改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。 （5）综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。 【答案】（1）H2S、Na2S、Na2SO3（任选两种） （2） （3）取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s （4）过量的S粉与过量的NaOH溶液发生反应，生成 溶液中若含，加酸也会析出S单质，产生乳白色沉淀 加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 （5）溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可） 【解析】（1）KMnO4具有强氧化性，在酸性、中性或碱性条件下均可氧化含硫还原性物质，除S和SO2外，还可与以下含硫物质反应（任选两种）：H2S（S为-2价，可被氧化至0或+6价）；Na2S（S为-2价，可被氧化）；Na2SO3（S为+4价，可被氧化至+6价）。 （2）实验Ⅱ在酸性条件下进行，被还原为Mn²⁺，S被氧化为，根据电子守恒和电荷守恒配平得离子方程式：。 （3）为排除OH⁻对还原的干扰，需设计对照实验，验证绿色产物主要由S还原产生：取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s，说明在无S存在时OH⁻不能将还原为，从而证实实验Ⅲ中绿色主要源于S对的还原。 （4）①根据已知条件ii：碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与，实验Ⅳ中硫粉过量，因此一定会发生歧化反应：； ②根据已知条件iii：能与S反应生成黄色的，与H+反应生成S和H2S，因此，若溶液中存在，加入盐酸也会发生反应：,生成的单质硫为乳白色浑浊，与和在酸性条件下归中生成S的现象相同，因此无法仅凭浑浊证明含； 检验的关键是：排除其他离子的干扰后，加入BaCl2溶液产生白色沉淀：加入足量盐酸，可除去、等还原性/干扰离子，同时使它们生成的S沉淀被过滤除去，过滤后，滤液中不再含有能与Ba2+生成沉淀的其他离子，因此，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明滤液中存在，故完整现象为加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 （5）综上，影响反应的因素包括：溶液的酸碱性（pH）：酸性条件下反应明显，中性无明显现象，碱性条件下产物不同；反应物的浓度：KMnO₄的浓度、NaOH的浓度会影响反应速率和产物；溶剂种类：实验Ⅳ加入丙酮后，反应现象与Ⅲ不同，说明溶剂会影响反应；反应物的用量：硫粉是否过量会影响歧化反应的发生和产物组成；最终答案为：溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可）。 真题实战 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 【答案】B 【知识点】离子方程式的正误判断、浓硫酸的强氧化性、沉淀转化、乙烯与溴水反应的实验 【解析】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误； C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确； D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确； 故选B。 2．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【知识点】离子方程式的正误判断、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平 【解析】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 3．（2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全 C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应 【答案】D 【知识点】二氧化硫的漂白性、浓硫酸的强氧化性、物质性质的探究、实验方案评价 【解析】A．试管可直接用酒精灯加热，陶土网仅用于烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器加热，无需加装陶土网，A错误； B．稀硫酸不具有强氧化性，铜的金属性比H弱，铜和稀硫酸在加热条件下不反应，只有浓硫酸在加热条件下可与铜反应生成SO2，不能改用稀硫酸，B错误； C．品红溶液不褪色还可能是反应温度不足，尚未生成SO2，不一定是装置漏气，C错误； D．向外拉铜丝离开浓硫酸液面，反应物脱离接触，即可终止反应，D正确； 故选D。 4．（2026·湖北·高考真题）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 实验示意图 实验目的 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 【答案】D 【知识点】浓硫酸的强氧化性、酸碱中和滴定实验相关仪器、电冶金、配制实验的步骤及操作 【解析】A．容量瓶为定容仪器，不能直接用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．电解法制备需电解熔融氯化镁，若电解溶液，阴极会产生H2，无法得到单质，B错误； C．标准溶液为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误； D．和浓硫酸加热条件下反应生成，品红溶液褪色可验证生成，证明浓硫酸被还原体现氧化性，浸溶液的棉花可吸收尾气避免污染，装置设计合理，D正确； 故选D。 5．（2026·河北·高考真题）化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A．工业合成氨： B．氯碱工业： C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D．生产可降解高分子聚乳酸： 【答案】D 【知识点】氯碱工业、缩聚物的单体、链节及聚合度的确定、人工固氮——合成氨、工业废气脱硫的方法及原理 【解析】A．工业合成氨是与在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成，化学方程式为：，A正确； B．氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液，生成、和，化学方程式为：，B正确； C．氨脱硫时，先与、反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被氧化为硫酸铵，化学方程式为：，C正确； D．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应为 ，化学方程式书为：+(n-1)H2O，D错误； 故选D。 6．（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 【答案】C 【知识点】离子方程式的正误判断、浓硫酸的强氧化性、氧化铝与碱溶液反应、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应、多元羧酸的缩聚反应 【解析】A．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为，B正确； C．n个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1分子高聚物的同时仅脱去分子，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式，C错误； D．碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，同时生成砖红色 沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 7．（2026·浙江·高考真题）下列反应方程式错误的是 A．浓硝酸见光分解： B．红热的铁在水蒸气中反应： C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D．向硫酸铜加入过量的氨水： 【答案】A 【知识点】硝酸的不稳定性、铁与水蒸气的反应、配合物的概念、组成及形成条件、硫代硫酸钠 【解析】A．浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ：，A错误； B．红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 ，B正确； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式 ，C正确； D．硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D正确； 故选A。 8．（2025·北京·高考真题）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 （1）制 已知：                            由制的热化学方程式为_______。 （2）制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是_______。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 【答案】（1） （2） 、SO2 （3） 溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降 【知识点】含硫化合物之间的转化、化学平衡的移动、常见无机物的制备 【分析】硫化氢通入燃烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，还有少量氮气，氧气等，二氧化硫与碳酸钠在反应釜中反应，产生的废气用氢氧化钠吸收，出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 【解析】（1）已知： 反应Ⅰ：         反应Ⅱ：                  将Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由制的热化学方程式为； （2）① 当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：； ②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为＞，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化学方程式为：； ③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去； ④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入的，则尾气吸收器中吸收的气体还有； 故答案为：；；；、SO2； （3）① 由图可知，①，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以与优先反应； ②溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 故答案为：；溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 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