第01讲 钠及其重要化合物（培优讲义）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

该高中化学讲义聚焦钠及其重要化合物核心考点，依据课标要求构建“价—类”二维知识体系，涵盖单质钠、氧化物、碳酸盐等性质及转化，通过考情分析、知识导图、核心突破、分层集训环节，系统梳理考点联系，助力学生突破性质对比、实验探究等重难问题。 资料以情境化命题为特色，结合侯氏制碱法工艺流程培养科学探究与实践能力，通过图像分析题训练科学思维。设置基础、进阶、真题三级练习，配套解题技巧指导，高效提升学生应考能力，为教师把控复习节奏提供精准教学路径。

第01讲 钠及其重要化合物 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 单质钠的性质 知识点02 氧化钠和过氧化钠 知识点03 碳酸钠和碳酸氢钠 知识点04 碱金属与焰色试验 知识点05 钠及其重要化合物的转化关系 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 钠的性质 考向02 钠的氧化物 解题技巧 钠的反应特点 考向03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 解题技巧 鉴别Na2CO3与NaHCO3的常用方法 考向04 焰色试验 考向05 钠及其化合物的转化 考向06 碱金属的递变规律 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.了解钠及其重要化合物的物理性质和用途。 2.了解钠及其氧化物的化学性质， 能列举它们性质的应用及有关实验现象。 3.通过比较掌握 Na2CO3、NaHCO3的性质及鉴别与除杂。 4.根据钠的性质掌握碱金属的通性和差异，掌握焰色试验的操作及注意事项。 5.熟练掌握钠及其重要化合物的转化关系，特别是碳酸钠与碳酸氢钠相互转化关系的应用。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 钠及其氧化物、氢氧化物 陕晋青宁卷T3，3分 浙江卷T10，2分 陕晋青宁卷T5，3分 海南卷T4，3分 陕晋青宁卷T7，3分 河南卷T3，3分 重庆卷T8，3分 河北卷T2，2分 安徽卷T2，2分 碳酸钠、碳酸氢钠 云南卷T4，3分 黑吉蒙辽卷T5，3分 河南卷T5，3分 江西卷T8，3分 甘肃卷T8，3分 全国卷T7，6分 北京卷T8，3分 安徽卷T3，3分 碱金属、焰色试验 浙江卷1月卷T7，2分 江西卷T3，3分 山东卷T3，3分 四川卷T2，3分 广西卷T8，3分 安徽卷T2，3分 考情解读 近年高考对钠及其化合物的考查，常结合生活、生产实际及实验探究，命题情境化趋势明显。 （1）性质对比与转化情境： 重点考查钠及其化合物的性质与用途。氧化钠与过氧化钠的性质差异、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化是高频命题点。 （2）实验探究情境： 以钠与水、氧气的反应实验，碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究实验为载体，考查实验现象分析、离子方程式书写及实验方案设计。 （3）生产生活情境： 钠及其化合物与生产、生活联系紧密。 （4）图像分析与计算情境： 碳酸钠与碳酸氢钠的图像分析（如向混合溶液中逐滴加入盐酸的曲线分析）及相关计算是近年命题热点。 备考策略 1．构建知识网络 建立钠及其化合物的“价—类”二维认知模型：从物质类别和元素价态两个维度系统梳理知识体系。 2．关注综合题型，提升迁移能力 （1）重点突破与碳酸钠、碳酸氢钠相关的综合实验题和图像分析题。 （2）关注钠及其化合物与离子反应、氧化还原反应的综合命题。 （3）结合工艺流程考查钠化合物的制备与回收，如侯氏制碱法的原理及流程分析。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 单质钠的性质 1.钠的物理性质及保存方法 (1)银白色、有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，比煤油的大。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 2.钠的化学性质及制备 (1)①2Na+O2Na2O2 ②2Na+Cl22NaCl ③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ④2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ⑤2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ (2)2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑， 3.钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属： 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4Na+TiCl44NaCl+Ti。 知识点2 氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 -2 -1 电子式 Na+]2-Na+ Na+]2-Na+ 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化 学 性 质 热稳定性 不稳定(2Na2O+O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 与酸(盐酸)反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 用作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2.过氧化钠的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 Na2 (1)Na2O2表现强氧化性 Na2O2+SO2===Na2SO4； Na2O2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2NaOH； Na2O2+H2S===S↓+2NaOH； Na2O2+品红溶液品红溶液褪色(填现象，下同)； Na2O2+酚酞溶液溶液先变红后褪色。 (2)Na2O2表现还原性 当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为O2。 (3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性 在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，每消耗1 mol Na2O2转移电子为1 mol。 3过氧化钠与水、二氧化碳的反应规律 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(混合) 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 知识点3 碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较 物质及颜色、状态 碳酸钠(Na2CO3，白色粉末) 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶性 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有放热现象，NaHCO3溶于水伴有吸热现象，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 水解反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性大于NaHCO3水溶液的碱性 与盐酸反应 C+2H+===CO2↑+H2O HC+H+===CO2↑+H2O 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3 与NaOH溶液反应 不反应 NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O 二者的相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 作为干粉灭火器、治疗胃酸过多的药品、发酵粉的主要成分 2.侯氏制碱法 (1)反应原理：以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，然后加热分解生产出纯碱(Na2CO3)。 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NH4HCO3(aq)+NaCl(aq)===NaHCO3(s)+NH4Cl(aq) 总反应：CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2)工艺流程 (3)操作注意事项 ①一定是先通NH3后通CO2(先通NH3使溶液呈碱性，再通入CO2反应生成NH4HCO3。运用两种气体溶解性的差异，得到浓溶液)。②结晶析出NaHCO3，原理是由于NaHCO3的溶解度在体系中最小，优先析出(运用固体溶解度的差异)。 3.氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的顺序及定量关系 向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液中溶质的成分： (1)若a=0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为NaHCO3。 (2)若V(Oa)=V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为Na2CO3，涉及的离子方程式Oa：+H+===HC；ab：HC+H+===H2O+CO2↑。 (3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，涉及的离子方程式Oa：OH-+H+===H2O、C+H+===HC；ab：HC+H+===CO2↑+H2O。 (4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3。 4.氢氧化钠、碳酸钠含量的测定 （1）气体法 ①测定原理：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生的CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 ③数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100％＝％。 （2）沉淀法 ①测定原理：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 ③数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100％＝％。 （3）滴定法 测定原理(用酚酞作指示剂，用盐酸滴定)：当指示剂变色时，发生的反应为H＋＋CHC，根据消耗标准盐酸的体积，求出Na2CO3的物质的量，进一步求其含量。 知识点4 碱金属与焰色试验 1.碱金属性质 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均有1个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为+1 金属性逐渐增强 单质 性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点低 密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐降低 化学 性质 都具有较强的还原性，还原性逐渐增强 与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 【特别提醒】 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在石蜡油中。 (3)锂与O2反应与钠不同，无论是常温还是加热，Li与O2反应只生成Li2O。 (4)NaOH、KOH及钠、钾形成的大多数盐都易溶于水；LiOH的溶解度很小，锂的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都是难溶盐。 2.焰色试验 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)重要碱金属元素的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 (3)焰色试验的操作 知识点5 钠及其重要化合物的转化关系 (1)Na2O2吸收水和二氧化碳的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (2)以海水中的氯化钠为原料分别制取金属钠、烧碱、纯碱的化学方程式： ①制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑； ②现代工业制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ③制取纯碱：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (3)烧碱溶液中通入CO2的离子方程式： ①CO2少量：2OH－＋CO2===C＋H2O； ②CO2过量：OH－＋CO2===HC。 (4)饱和碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式：2Na＋＋C＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 重难・核心突破 考点01 钠的性质 【例1】向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　) A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 解题技巧 钠的反应特点 1.钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 2.钠与乙醇反应的特点——慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 3.钠与酸反应的特点——快，可能燃烧或爆炸。 【变式探究】钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D.钠和液氨发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ 【变式探究】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是(　　) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子的数目一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 考点02 钠的氧化物 【例3】某溶液含有①N、②HC、③S、④C、⑤S五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)(　　) A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤ 【变式探究】下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　) A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 【变式探究】过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　) A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 【例3】有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应的性质，以下叙述不正确的是(　　) A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 解题技巧 鉴别Na2CO3与NaHCO3的常用方法 【变式探究】膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是(　　) A.任何受热分解能产生气体的物质都可以作为食品膨松剂 B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C.碳酸氢钠作为膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存 【变式探究】下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理。下列说法错误的是(　　) A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D.同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲>乙 考点04 焰色试验 绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是(　　) A.做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生 B.NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同 C.做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝、铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧 D.焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 【变式探究】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是(　　) A.每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 考点05 钠及其化合物的转化 【例5】钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A.Na在空气中燃烧生成Na2O B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D.相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 【变式探究】以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是(　　) A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【变式探究】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是(　　) A.从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B.物质①与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C.淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1 mol②参与反应，转移电子的物质的量为2 mol D.若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 考点06 碱金属的递变规律 【例6】碱金属元素是周期性表现的最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是(　　) A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C.单质都不能在自然界中稳定存在 D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 【变式探究】碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是(　　) A.Li2SO4易溶于水 B.Li在氧气中加热生成Li2O2 C.Li的熔点比Na高 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 【变式探究】第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是(　　) ①锂与水反应比钠剧烈　②金属单质都可以密封保存在煤油中　③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳　④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤钫单质是强还原剂　⑥钫在化合物中显＋1价　⑦钫单质的密度应该大于1 g·cm－3　⑧钫单质有较高的熔点 A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑥ 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·山东青岛·三模）有关碳酸钠的用途说法错误的是 A．治疗胃酸过多 B．制作食用碱面 C．除去乙酸乙酯中的乙酸 D．制作洗涤剂 2.（2026·山东淄博·三模）实验室根据“侯氏制碱法原理”制备少量Na2CO3下列操作所用部分仪器正确的是 A．制备NH3，可选用②③ B．制备NaHCO3，可选用④⑦⑨ C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ D．制备Na2CO3，可选用②③⑦⑧ 3.（2026·浙江·二模）下列有关物质的结构、性质和用途说法正确的是 A．与水反应生成，可作为鱼苗运输的补氧剂 B．石膏水解呈酸性，可用来处理盐碱地 C．肥皂结构中有亲水基和疏水基，可用于除去油污 D．氯气与铁能发生反应，故液氯不能用钢瓶储存 4.（2026·广东广州·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为钠，氧化物1为淡黄色固体，具有漂白性 B．X可为硅，氧化物1可溶于氢氟酸但不溶于水 C．X可为氮气，氧化物2与水反应生成硝酸 D．X可为碳，氧化物2通入澄清石灰水一定产生白色沉淀 5.（2026·山西朔州·二模）下列物质性质对应的用途错误的是 选项 物质性质 用途 A 金属铁具有还原性 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 B 甲烷具有可燃性，能与氧气发生自发的氧化还原反应 制作甲烷-氧气燃料电池 C 小苏打受热或与酸反应能放出气体 小苏打用作食品膨松剂 D 乙酸钠在水溶液中水解 用作电焊工业的除锈剂 A．A B．B C．C D．D 6.（2026·浙江·模拟预测）下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A．金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C．做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5% 的NaHCO3溶液 7.（2026·广东东莞·二模）能满足如图所示的物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 A．M可为钠，电解盐的水溶液可以得到金属Na B．M可为碳，盐的碱性：NaHCO3>Na2CO3 C．M可为氮，氧化物2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．M可为铁，向盐溶液中滴加NaOH浓溶液制备胶体 8.（2026·黑龙江大庆·三模）常用作供氧剂，其原理之一为。下列说法正确的是 A．和都为白色晶体 B．1个分子中含有2个键 C．干冰(固体)为共价晶体 D．该反应中为还原产物 9.（2026·陕西铜川·一模）下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是 A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B．MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料 C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．小苏打能与碱反应，可用作糕点焙制的膨松剂 10.（2026·贵州遵义·二模）过氧化钠可在呼吸面具中作吸收剂和供氧剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中含有的离子数为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．溶液中阳离子的数目为 D．与反应生成，转移的电子数为 能力进阶 11.（2025·广西南宁·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是 A．过量氨水与溶液的反应： B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： C．用惰性电极电解溶液： D．向中加入固体： 12.（2025·广东茂名·一模）部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．可存在b→c和e→d的转化 B．b→c一定属于氧化还原反应 C．工业上通过电解法制备a D．b中一定含有共价键 13.（2025·四川成都·模拟预测）下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 转化路径 A B S C D A．A B．B C．C D．D 14.（2025·安徽·模拟预测）向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列各离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中： D．d点对应的溶液中： 15.（2026·湖北襄阳·模拟预测）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，提出联合制碱法。下列说法错误的是 A．在实验室里完成操作1需要用到分液漏斗 B．“沉淀”过程需要适当降温 C．“灰蒸”过程实现了母液中的回收利用 D．联合制碱法用代替石灰石作为碳源，可避免产生大量含的废液，提高了原料利用率 16.（2026·浙江杭州·模拟预测）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和；金属钠熔点为，沸点；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是 A．装置①试管中盛放固体 B．实验时应先点燃装置③的酒精灯 C．点燃主要去除的是挥发出的钠蒸气 D．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和 17.（2026·山东威海·二模）已知某物质 能发生如图转化： 下列说法错误的是 A．若 为或，则为“信使分子” B．若 为或，则一定是酸性氧化物 C．若 为 或，则对于反应③加压更利于生成 D．若 为，则反应①②③转移电子数之比为 18.（2026·北京大兴·三模）依据下列事实进行的推测，正确的是 A．铁制品在潮湿空气里易腐蚀，则铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．常温下，，，则常温下溶液显碱性 D．用与浓硫酸反应可制备，则用与浓硫酸反应可制备 19.（2025·河南洛阳·二模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．通入淀粉溶液至过量： B．向溶液中通入过量： C．用和水制备少量： D．向溶液中滴加少量溶液： 20.（2026·江苏淮安·模拟预测）为探究能否利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，进行下列实验。 实验1：向试管a和b中分别加入4 mL0.05 mol·L-1CaCl2溶液，再向a中加入0.15 mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，向b中加入0.15 mL0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象 实验2：向试管a和b中分别加入4 mL饱和Na2CO3溶液、4 mL饱和NaHCO3溶液，再向试管a、b中分别加入0.15 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀 实验3：向试管a和b中分别加入4 mL饱和CaCl2溶液，再向a中加入0.15 mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，向b中加入0.15 mL 0.5 mol·L-1NaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生 已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10-9；Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。 下列说法不正确的是 A．常温下，0.5 mol·L-1溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>CaCl2 B．实验3中，试管b中发生反应的离子方程式为：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围 D．将10 mL0.005 mol·L-1CaCl2溶液与10 mL0.002 mol·L-1NaHCO3溶液混合，溶液中出现白色沉淀 真题实战 1.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）下列关于物质用途的说法错误的是 A．乙烯用作水果催熟剂 B．氧化钠用作呼吸面具供氧剂 C．碘伏用作皮肤消毒剂 D．金刚砂用作砂轮磨料 2.（2026·广东·高考真题）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A．A B．B C．C D．D 3.（2026·四川·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 4.（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 5.（2026·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 6.（2025·贵州·高考真题）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 7.（2025·海南·高考真题）下列化合物性质描述错误的是 ①CO  ②  ③  ④ A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③ C．与水反应释放：④ D．常态下呈现颜色：①②③④ 8.（2025·江西·高考真题）由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 B 向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 是离子化合物 C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性 D 向溶液中通入，无明显现象，再通入生成白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 9.（2025·四川·高考真题）下列与物质性质相关的说法正确的是 A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 10.（2025·全国卷·高考真题）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 11.（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 12.（2025·广东·高考真题）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 13.（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A．A B．B C．C D．D 14.（2025·甘肃·高考真题）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 具有热分解性 餐具洗涤剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 A．A B．B C．C D．D 15.（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 16.（2025·山东·高考真题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 17.（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 18.（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 19.（2025·浙江·高考真题）下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C．的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D．能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 钠及其重要化合物 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 单质钠的性质 知识点02 氧化钠和过氧化钠 知识点03 碳酸钠和碳酸氢钠 知识点04 碱金属与焰色试验 知识点05 钠及其重要化合物的转化关系 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 钠的性质 考向02 钠的氧化物 解题技巧 钠的反应特点 考向03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 解题技巧 鉴别Na2CO3与NaHCO3的常用方法 考向04 焰色试验 考向05 钠及其化合物的转化 考向06 碱金属的递变规律 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.了解钠及其重要化合物的物理性质和用途。 2.了解钠及其氧化物的化学性质， 能列举它们性质的应用及有关实验现象。 3.通过比较掌握 Na2CO3、NaHCO3的性质及鉴别与除杂。 4.根据钠的性质掌握碱金属的通性和差异，掌握焰色试验的操作及注意事项。 5.熟练掌握钠及其重要化合物的转化关系，特别是碳酸钠与碳酸氢钠相互转化关系的应用。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 钠及其氧化物、氢氧化物 陕晋青宁卷T3，3分 浙江卷T10，2分 陕晋青宁卷T5，3分 海南卷T4，3分 陕晋青宁卷T7，3分 河南卷T3，3分 重庆卷T8，3分 河北卷T2，2分 安徽卷T2，2分 碳酸钠、碳酸氢钠 云南卷T4，3分 黑吉蒙辽卷T5，3分 河南卷T5，3分 江西卷T8，3分 甘肃卷T8，3分 全国卷T7，6分 北京卷T8，3分 安徽卷T3，3分 碱金属、焰色试验 浙江卷1月卷T7，2分 江西卷T3，3分 山东卷T3，3分 四川卷T2，3分 广西卷T8，3分 安徽卷T2，3分 考情解读 近年高考对钠及其化合物的考查，常结合生活、生产实际及实验探究，命题情境化趋势明显。 （1）性质对比与转化情境： 重点考查钠及其化合物的性质与用途。氧化钠与过氧化钠的性质差异、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化是高频命题点。 （2）实验探究情境： 以钠与水、氧气的反应实验，碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究实验为载体，考查实验现象分析、离子方程式书写及实验方案设计。 （3）生产生活情境： 钠及其化合物与生产、生活联系紧密。 （4）图像分析与计算情境： 碳酸钠与碳酸氢钠的图像分析（如向混合溶液中逐滴加入盐酸的曲线分析）及相关计算是近年命题热点。 备考策略 1．构建知识网络 建立钠及其化合物的“价—类”二维认知模型：从物质类别和元素价态两个维度系统梳理知识体系。 2．关注综合题型，提升迁移能力 （1）重点突破与碳酸钠、碳酸氢钠相关的综合实验题和图像分析题。 （2）关注钠及其化合物与离子反应、氧化还原反应的综合命题。 （3）结合工艺流程考查钠化合物的制备与回收，如侯氏制碱法的原理及流程分析。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 单质钠的性质 1.钠的物理性质及保存方法 (1)银白色、有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，比煤油的大。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 2.钠的化学性质及制备 (1)①2Na+O2Na2O2 ②2Na+Cl22NaCl ③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ④2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ⑤2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ (2)2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑， 3.钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属： 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4Na+TiCl44NaCl+Ti。 知识点2 氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 -2 -1 电子式 Na+]2-Na+ Na+]2-Na+ 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化 学 性 质 热稳定性 不稳定(2Na2O+O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 与酸(盐酸)反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 用作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2.过氧化钠的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 Na2 (1)Na2O2表现强氧化性 Na2O2+SO2===Na2SO4； Na2O2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2NaOH； Na2O2+H2S===S↓+2NaOH； Na2O2+品红溶液品红溶液褪色(填现象，下同)； Na2O2+酚酞溶液溶液先变红后褪色。 (2)Na2O2表现还原性 当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为O2。 (3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性 在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，每消耗1 mol Na2O2转移电子为1 mol。 3过氧化钠与水、二氧化碳的反应规律 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(混合) 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 知识点3 碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较 物质及颜色、状态 碳酸钠(Na2CO3，白色粉末) 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶性 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有放热现象，NaHCO3溶于水伴有吸热现象，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 水解反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性大于NaHCO3水溶液的碱性 与盐酸反应 C+2H+===CO2↑+H2O HC+H+===CO2↑+H2O 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3 与NaOH溶液反应 不反应 NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O 二者的相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 作为干粉灭火器、治疗胃酸过多的药品、发酵粉的主要成分 2.侯氏制碱法 (1)反应原理：以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，然后加热分解生产出纯碱(Na2CO3)。 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NH4HCO3(aq)+NaCl(aq)===NaHCO3(s)+NH4Cl(aq) 总反应：CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2)工艺流程 (3)操作注意事项 ①一定是先通NH3后通CO2(先通NH3使溶液呈碱性，再通入CO2反应生成NH4HCO3。运用两种气体溶解性的差异，得到浓溶液)。②结晶析出NaHCO3，原理是由于NaHCO3的溶解度在体系中最小，优先析出(运用固体溶解度的差异)。 3.氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的顺序及定量关系 向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液中溶质的成分： (1)若a=0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为NaHCO3。 (2)若V(Oa)=V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为Na2CO3，涉及的离子方程式Oa：+H+===HC；ab：HC+H+===H2O+CO2↑。 (3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，涉及的离子方程式Oa：OH-+H+===H2O、C+H+===HC；ab：HC+H+===CO2↑+H2O。 (4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3。 4.氢氧化钠、碳酸钠含量的测定 （1）气体法 ①测定原理：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生的CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 ③数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100％＝％。 （2）沉淀法 ①测定原理：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 ③数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100％＝％。 （3）滴定法 测定原理(用酚酞作指示剂，用盐酸滴定)：当指示剂变色时，发生的反应为H＋＋CHC，根据消耗标准盐酸的体积，求出Na2CO3的物质的量，进一步求其含量。 知识点4 碱金属与焰色试验 1.碱金属性质 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均有1个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为+1 金属性逐渐增强 单质 性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点低 密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐降低 化学 性质 都具有较强的还原性，还原性逐渐增强 与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 【特别提醒】 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在石蜡油中。 (3)锂与O2反应与钠不同，无论是常温还是加热，Li与O2反应只生成Li2O。 (4)NaOH、KOH及钠、钾形成的大多数盐都易溶于水；LiOH的溶解度很小，锂的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都是难溶盐。 2.焰色试验 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)重要碱金属元素的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 (3)焰色试验的操作 知识点5 钠及其重要化合物的转化关系 (1)Na2O2吸收水和二氧化碳的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (2)以海水中的氯化钠为原料分别制取金属钠、烧碱、纯碱的化学方程式： ①制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑； ②现代工业制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ③制取纯碱：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (3)烧碱溶液中通入CO2的离子方程式： ①CO2少量：2OH－＋CO2===C＋H2O； ②CO2过量：OH－＋CO2===HC。 (4)饱和碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式：2Na＋＋C＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 重难・核心突破 考点01 钠的性质 【例1】向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　) A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 【答案】D 【解析】钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。 解题技巧 1.钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 2.钠与乙醇反应的特点——慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 3.钠与酸反应的特点——快，可能燃烧或爆炸。 【变式探究】钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D.钠和液氨发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ 【答案】C 【解析】钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，D正确。 【变式探究】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是(　　) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子的数目一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【解析】金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子数是一样的；根据反应：4Na＋O2===2Na2O，1 mol金属钠完全反应得到氧化钠的质量是31 g，根据反应：2Na＋O2Na2O2，1 mol金属钠完全反应得到过氧化钠的质量是39 g，故等质量的两块钠，生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。 考点02 钠的氧化物 【例3】某溶液含有①N、②HC、③S、④C、⑤S五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)(　　) A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤ 【答案】D 【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，HC与OH－反应生成C，则②HC浓度减小，④C浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将S氧化为S，则③S浓度减小，⑤S浓度增大；①N浓度基本不变，故选D。 【变式探究】下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　) A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 【答案】B 【解析】B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀。 【变式探究】过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　) A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 【答案】B 【解析】过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 【例3】有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应的性质，以下叙述不正确的是(　　) A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 【答案】C 【解析】Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)=n(CO2)= mol，n(Na2CO3)=n(CO2)= mol，正确；故选B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；故选C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸的物质的量为2× mol，NaHCO3需盐酸 mol，错误。 解题技巧 鉴别Na2CO3与NaHCO3的常用方法 【变式探究】膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是(　　) A.任何受热分解能产生气体的物质都可以作为食品膨松剂 B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C.碳酸氢钠作为膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存 【答案】D 【解析】受热分解产生无毒气体的物质才可以作为食品膨松剂，A错误；化学方程式未配平，应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，B错误；NaHCO3可作为碱性膨松剂单独使用，C错误；复合膨松剂遇水产生CO2，所以应在干燥的环境中保存，D正确。 【变式探究】下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理。下列说法错误的是(　　) A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D.同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲>乙 【答案】D 【解析】碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断热稳定性强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，A正确；白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B正确；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，所以丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊，C正确；等质量的碳酸钠比碳酸氢钠消耗的盐酸多，即乙>甲，故D错误。 考点04 焰色试验 绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是(　　) A.做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生 B.NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同 C.做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝、铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧 D.焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 【答案】B 【解析】焰色试验是物理变化，做焰色试验时，不一定有氧化还原反应发生，如用单质钠做焰色试验时有氧化还原反应发生，而用氯化钠做焰色试验时无氧化还原反应发生，故A错误；NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故B正确；铜元素的焰色为绿色，会对待测试剂的焰色试验有干扰，故不能用铜丝，可用铂丝或洁净的铁丝，故C错误；焰色试验后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，故D错误。 【变式探究】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是(　　) A.每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【答案】C 【解析】为防止其他离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确；钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；铁的焰色几乎为无色，对其他元素的焰色无影响，故可用光洁无锈铁丝进行焰色试验，故D正确。 考点05 钠及其化合物的转化 【例5】钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A.Na在空气中燃烧生成Na2O B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D.相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 【答案】C 【解析】Na在空气中燃烧生成Na2O2，A错误；Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，B错误；NaOH易潮解并与空气中的CO2反应，需要密封保存，C正确；相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同，D错误。 【变式探究】以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是(　　) A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故B错误；过氧化钠分别与水、二氧化碳反应均生成氧气，可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，故D正确。 【变式探究】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是(　　) A.从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B.物质①与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C.淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1 mol②参与反应，转移电子的物质的量为2 mol D.若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】元素处于最低价时只有还原性，NaH中H元素的化合价为－1，NaH常用作还原剂，故A正确；物质①是Na，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正确；淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠用于呼吸面具时，由Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式知，2Na2O2~O2~2e－，若有1 mol②参与反应，转移电子的物质的量为1 mol，故C错误；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液，故D正确。 考点06 碱金属的递变规律 【例6】碱金属元素是周期性表现的最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是(　　) A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C.单质都不能在自然界中稳定存在 D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 【答案】C 【解析】Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D不正确。 【变式探究】碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是(　　) A.Li2SO4易溶于水 B.Li在氧气中加热生成Li2O2 C.Li的熔点比Na高 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 【答案】B 【解析】碱金属锂和镁的性质相似，MgSO4易溶于水，所以Li2SO4易溶于水，A正确；Mg在氧气中加热生成MgO，所以Li在氧气中加热生成Li2O，B错误；碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，Li的熔点比Na高，C正确；MgCO3受热分解生成氧化镁和二氧化碳，Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2，D正确。 【变式探究】第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是(　　) ①锂与水反应比钠剧烈　②金属单质都可以密封保存在煤油中　③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳　④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤钫单质是强还原剂　⑥钫在化合物中显＋1价　⑦钫单质的密度应该大于1 g·cm－3　⑧钫单质有较高的熔点 A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑥ 【答案】A 【解析】①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；③钾的氧化物是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钾，③正确；④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误；⑤钫属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显＋1价，⑥正确；⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大(K反常)，推测钫单质的密度应该大于1 g·cm－3，⑦正确；⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以钫单质的熔点很低，⑧错误。 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·山东青岛·三模）有关碳酸钠的用途说法错误的是 A．治疗胃酸过多 B．制作食用碱面 C．除去乙酸乙酯中的乙酸 D．制作洗涤剂 【答案】A 【解析】碳酸钠碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应选用碳酸氢钠，A错误；食用碱面的主要成分为碳酸钠，可中和面食发酵产生的酸性物质，B正确；乙酸可与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度极小，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C正确；碳酸钠溶液呈碱性，可促进油脂水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，可用于制作洗涤剂，D正确；故选 A。 2.（2026·山东淄博·三模）实验室根据“侯氏制碱法原理”制备少量Na2CO3下列操作所用部分仪器正确的是 A．制备NH3，可选用②③ B．制备NaHCO3，可选用④⑦⑨ C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ D．制备Na2CO3，可选用②③⑦⑧ 【答案】A 【解析】实验室制备NH3，常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法，发生装置需要酒精灯(②)和试管(③)，A正确；制备NaHCO3是向饱和NaCl溶液中先通NH3再通CO2，需要的仪器是洗气瓶(⑨)等，不需要烧杯(④)和玻璃棒(⑦)，B错误；分离NaHCO3沉淀需要过滤操作，用到的仪器是烧杯(④)、普通漏斗(⑤)、玻璃棒(⑦)，不需要分液漏斗(⑥)，C错误；制备Na2CO3需要加热分解NaHCO3，该操作在坩埚中进行，不能选用试管，正确的仪器应为坩埚(①)、酒精灯(②)、玻璃棒(⑦)、泥三角(⑧)，D错误；故选A。 3.（2026·浙江·二模）下列有关物质的结构、性质和用途说法正确的是 A．与水反应生成，可作为鱼苗运输的补氧剂 B．石膏水解呈酸性，可用来处理盐碱地 C．肥皂结构中有亲水基和疏水基，可用于除去油污 D．氯气与铁能发生反应，故液氯不能用钢瓶储存 【答案】C 【解析】与水反应生成，同时生成腐蚀性强碱氢氧化钠，不可作为鱼苗运输的补氧剂，A错误； 石膏中钙和土壤中碳酸根离子结合成难溶碳酸钙，减小碳酸根离子的水解，从而可用来处理盐碱地，B错误；肥皂分子含亲水基（羧酸钠）和憎水基（烃基），通过乳化作用去除油污，C正确；液氯常温下和铁不反应，故液氯能用钢瓶储存，D错误；故选C。 4.（2026·广东广州·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为钠，氧化物1为淡黄色固体，具有漂白性 B．X可为硅，氧化物1可溶于氢氟酸但不溶于水 C．X可为氮气，氧化物2与水反应生成硝酸 D．X可为碳，氧化物2通入澄清石灰水一定产生白色沉淀 【答案】C 【解析】若X为钠，常温下与O2反应生成的氧化物1是Na2O，为白色固体；淡黄色的Na2O2是钠与O2点燃的产物，无法继续与O2反应生成更高价氧化物，不符合转化关系，A错误；若X为硅，与O2反应生成的氧化物1是SiO2，Si已经是+4价最高价态，SiO2无法再与O2反应，没有氧化物2生成，不符合转化关系，B错误；若X为氮气，与O2反应生成NO（氧化物1），NO和O2反应生成NO2（氧化物2），NO2与水发生反应生成硝酸，硝酸和NaOH反应生成硝酸盐，符合转化关系，描述正确，C正确；若X为碳，氧化物2是CO2，若CO2过量，通入澄清石灰水时会生成可溶的Ca(HCO3)2，不会产生白色沉淀，“一定产生白色沉淀”描述错误，D错误；故选C。 5.（2026·山西朔州·二模）下列物质性质对应的用途错误的是 选项 物质性质 用途 A 金属铁具有还原性 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 B 甲烷具有可燃性，能与氧气发生自发的氧化还原反应 制作甲烷-氧气燃料电池 C 小苏打受热或与酸反应能放出气体 小苏打用作食品膨松剂 D 乙酸钠在水溶液中水解 用作电焊工业的除锈剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】Fe与食品袋中残存的反应，起到抗氧化作用，A正确；甲烷作为燃料，能与氧气发生自发的氧化还原反应，能在电极上发生氧化反应，可制作燃料电池，B正确；受热或与酸反应能放出，既与酸反应，又在面食发酵过程中逸出气体使面团松软，C正确；乙酸钠是强碱弱酸盐，水溶液中乙酸根水解使溶液呈碱性，而铁锈主要成分为，需要酸性物质才能反应除去，碱性条件无法除锈，D错误；故选D。 6.（2026·浙江·模拟预测）下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A．金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C．做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5% 的NaHCO3溶液 【答案】D 【解析】金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可与反应生成助燃的，会加剧火势，应用沙土盖灭，A错误；滴定管和容量瓶使用前均需检漏，但容量瓶不能用待装液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏高，B错误；焰色试验前应用稀盐酸清洗铂丝，盐酸易挥发可带走杂质，稀硫酸难挥发会残留杂质干扰试验，C错误；浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗可带走热量和大部分硫酸，再涂上3%~5%的溶液中和残留的酸，D正确；故选D。 7.（2026·广东东莞·二模）能满足如图所示的物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 A．M可为钠，电解盐的水溶液可以得到金属Na B．M可为碳，盐的碱性：NaHCO3>Na2CO3 C．M可为氮，氧化物2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．M可为铁，向盐溶液中滴加NaOH浓溶液制备胶体 【答案】C 【解析】若M为钠，钠与氧气常温生成氧化钠，氧化钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和氧气、水。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气。若电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气、氯气，得不到Na单质，A错误；若M为碳，碳与氧气不充分燃烧生成CO，CO与氧气充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠或碳酸钠。二氧化碳与水反应生成碳酸。相同浓度时碳酸根水解程度大于碳酸氢根，溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，B错误；若M为氮，氮气与氧气放电条件生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水。NO2遇水反应生成硝酸和NO，NO2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确；若M为铁，铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁高温与氧气生成三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁。三氧化二铁与水不反应，不能直接转化。向氯化铁溶液滴加NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，D错误；故选C。 8.（2026·黑龙江大庆·三模）常用作供氧剂，其原理之一为。下列说法正确的是 A．和都为白色晶体 B．1个分子中含有2个键 C．干冰(固体)为共价晶体 D．该反应中为还原产物 【答案】B 【解析】为淡黄色固体，不属于白色晶体，A错误；的结构式为O=C=O，每个双键中含有1个σ键和1个π键，因此1个分子含有2个σ键，B正确；干冰是分子通过分子间作用力形成的分子晶体，不是共价晶体，C错误；该反应为的歧化反应，是-1价O化合价升高得到的氧化产物，不是还原产物，D错误；故选B。 9.（2026·陕西铜川·一模）下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是 A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B．MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料 C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．小苏打能与碱反应，可用作糕点焙制的膨松剂 【答案】A 【解析】液氨汽化时会吸收大量的热，能迅速使周围环境温度降低，该性质与制冷剂的用途直接对应，A正确；具有高熔点的性质，用于制作高温耐火材料，B错误；溶液可用作消毒剂，本质原因是与水反应生成的（次氯酸）具有强氧化性，能杀菌消毒，C错误；小苏打（）用作糕点焙制的膨松剂，是因为其受热分解会生成气体，或与糕点中的有机酸反应生成，使糕点疏松多孔，D错误；故选A。 10.（2026·贵州遵义·二模）过氧化钠可在呼吸面具中作吸收剂和供氧剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中含有的离子数为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．溶液中阳离子的数目为 D．与反应生成，转移的电子数为 【答案】B 【解析】由2个和个过氧根离子构成，中含有的离子总数为，A错误；标准状况下的物质的量为，的结构式为，每个双键含1个键，1个分子共含2个键，因此中键数目为，B正确；未指明溶液体积，无法确定阳离子数目，故C错误；与的反应为歧化反应，生成时，共有 -1价的被氧化为0价，转移电子数为，D错误；故选B。 能力进阶 11.（2025·广西南宁·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是 A．过量氨水与溶液的反应： B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： C．用惰性电极电解溶液： D．向中加入固体： 【答案】D 【解析】该离子方程式正确描述了过量氨水与Cu2+反应生成四氨合铜(II)络离子和水的过程，符合反应事实，故A正确。该离子方程式正确反映了硫代硫酸根离子在酸性条件下分解生成二氧化硫气体、硫沉淀和水的过程，故B正确。该离子方程式正确表示了惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极析出铜、阳极析出氧气并产生氢离子的总反应，故C正确；过氧化钠（Na2O2）与水（H218O）反应时，生成的氧气（O2）应全部来源于Na2O2中的氧原子，而非水中的18O，因此正确离子方程式为：，故D错误；故选D。 12.（2025·广东茂名·一模）部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．可存在b→c和e→d的转化 B．b→c一定属于氧化还原反应 C．工业上通过电解法制备a D．b中一定含有共价键 【答案】C 【解析】由图中化合价信息可知，对于含钠物质，a、b、c对应物质分别为：Na、或、NaOH；对于含铝物质，a、e、d对应Al、、。无法直接转化为，e→d的转化无法实现，A错误；与反应生成NaOH和，该反应为氧化还原反应，与反应生成NaOH属于非氧化还原反应，B错误；工业上通过电解法制备钠单质和铝单质，C正确；b可以是或，中不含有共价键，D错误；故选C。 13.（2025·四川成都·模拟预测）下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 转化路径 A B S C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】甲与反应：，可以生成乙；乙与碱（如）发生中和反应：，得到丙；丙通过电解熔融状态可以生成甲：，因此A的转化路径可以完成；甲与反应：，生成乙；乙具有氧化性，与还原性气体发生归中反应：，得到丙；丙在氧气中点燃：，生成甲，因此B的转化路径可以完成；甲是碱性氧化物，但它不溶于水，也不能与直接反应生成乙，第一步转化无法完成，因此C的转化路径不能实现；甲与反应：，生成乙；乙与在常温下反应：，得到丙；丙与加热反应：，生成甲，因此D的转化路径可以完成；故选C。 14.（2025·安徽·模拟预测）向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列各离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中： D．d点对应的溶液中： 【答案】C 【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，0到b点发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，b到c的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c点以后盐酸过量。a点对应的溶液中溶质成分有、和，和不能大量共存，A不符合题意；b点对应的溶液中溶质成分是和，和不能大量共存，B不符合题意；c点对应的溶液中溶质成分是，与这四种离子能大量共存，C符合题意；d点对应的溶液中溶质成分是NaCl和HCl，酸性条件下，和能发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故选C。 15.（2026·湖北襄阳·模拟预测）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，提出联合制碱法。下列说法错误的是 A．在实验室里完成操作1需要用到分液漏斗 B．“沉淀”过程需要适当降温 C．“灰蒸”过程实现了母液中的回收利用 D．联合制碱法用代替石灰石作为碳源，可避免产生大量含的废液，提高了原料利用率 【答案】A 【解析】先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用。操作1是过滤，用于分离固体和液体，应使用普通漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，故A错误；的溶解度随温度降低而减小，降温有利于其作为沉淀析出，提高产率，故B正确；“灰蒸”过程中，母液中的与反应生成并进行回收利用，故C正确；联合制碱法用合成氨工业的副产物代替石灰石，既避免了大量含废液的产生，又提高了原料利用率，故D正确；故选A。 16.（2026·浙江杭州·模拟预测）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和；金属钠熔点为，沸点；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是 A．装置①试管中盛放固体 B．实验时应先点燃装置③的酒精灯 C．点燃主要去除的是挥发出的钠蒸气 D．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和 【答案】D 【解析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置③中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置④用于冷凝回流挥发出的氨基钠，装置⑤中盛有的五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，点燃的目的是除去反应生成的氢气，防止氢气逸出而发生意外事故。仅加热固体时，分解产生的和会在试管口重新化合为，无法得到氨气；实验室制氨气需要和​固体混合加热，A错误；实验需要先点燃①的酒精灯，利用生成的氨气排尽装置内空气，防止金属钠被氧气氧化、防止氨基钠遇水蒸气变质，再点燃③的酒精灯，B错误；反应生成的H2是可燃气体，而氨气在空气中不能燃烧，所以点燃的目的是除去反应中生成的氢气，而不是挥发出来的钠蒸气，C错误；装置②干燥氨气，盛放的物质为碱石灰，装置⑤用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，盛放的物质为，D正确；故选D。 17.（2026·山东威海·二模）已知某物质 能发生如图转化： 下列说法错误的是 A．若 为或，则为“信使分子” B．若 为或，则一定是酸性氧化物 C．若 为 或，则对于反应③加压更利于生成 D．若 为，则反应①②③转移电子数之比为 【答案】B 【解析】若 为或，或与O2反应均生成NO，则Y为“信使分子”NO，故A正确；若 为H2S，H2S和少量氧气反应生成S和水，H2S和过量氧气反应生成SO2和水，则Y不一定是酸性氧化物SO2，故B错误；若 为 或，Y是CO、Z是二氧化碳，加压有利于二氧化碳和水反应生成碳酸，故C正确；若 为，Y是0.5molNa2O、Z是0.5molNa2O2，M是1molNaOH，则反应①②③转移电子数之比为，故D正确；故选B。 18.（2026·北京大兴·三模）依据下列事实进行的推测，正确的是 A．铁制品在潮湿空气里易腐蚀，则铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．常温下，，，则常温下溶液显碱性 D．用与浓硫酸反应可制备，则用与浓硫酸反应可制备 【答案】B 【解析】铝制品在空气中表面会生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝制品不易腐蚀，A错误；与反应生成和，与均为酸性氧化物且不具有还原性，则能和反应生成和，B正确；的水解常数，的水解常数，水解程度大于，氟化铵溶液显酸性，C错误；浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，无法制备，D错误；故选B。 19.（2025·河南洛阳·二模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．通入淀粉溶液至过量： B．向溶液中通入过量： C．用和水制备少量： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【解析】离子方程式电荷不平衡(左边总电荷-1，右边+3)，得失电子也不守恒，正确的离子方程式为，A错误；通入过量CO2时应生成而非，因为过量CO2会与反应形成，正确的离子方程式为，B错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式原子和电荷均平衡，C正确；滴加少量NaHSO4时，应只消耗一个(反应为：Ba2+++ H++=BaSO4↓ +CO2↑+H2O)，但方程式写消耗两个，不符合“少量”条件，D错误；故选C。 20.（2026·江苏淮安·模拟预测）为探究能否利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，进行下列实验。 实验1：向试管a和b中分别加入4 mL0.05 mol·L-1CaCl2溶液，再向a中加入0.15 mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，向b中加入0.15 mL0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象 实验2：向试管a和b中分别加入4 mL饱和Na2CO3溶液、4 mL饱和NaHCO3溶液，再向试管a、b中分别加入0.15 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀 实验3：向试管a和b中分别加入4 mL饱和CaCl2溶液，再向a中加入0.15 mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，向b中加入0.15 mL 0.5 mol·L-1NaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生 已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10-9；Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。 下列说法不正确的是 A．常温下，0.5 mol·L-1溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>CaCl2 B．实验3中，试管b中发生反应的离子方程式为：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围 D．将10 mL0.005 mol·L-1CaCl2溶液与10 mL0.002 mol·L-1NaHCO3溶液混合，溶液中出现白色沉淀 【答案】D 【解析】Na2CO3中CO水解程度大于HCO，溶液碱性更强；NaHCO3溶液中HCO水解程度大于电离程度，呈弱碱性；CaCl2是强酸强碱盐，溶液呈中性，因此pH顺序为Na2CO3>NaHCO3>CaCl2，A正确；实验3试管b出现白色沉淀CaCO3和无色气泡CO2，给出的离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，与现象一致，B正确；实验1中低浓度时CaCl2仅与Na2CO3产生沉淀，实验2高浓度时和两者都产生沉淀，因此鉴别时需要控制溶液浓度范围，C正确；混合后总体积为20 mL，c(Ca2+)==0.0025 mol/L，c(HCO)==0.001 mol/L，计算CO浓度，由HCO H++CO，Ka2(H2CO3)==4.7×10-11，其中氢离子浓度近似等于碳酸根浓度即c(H+)= c(CO)，则c(CO)==≈6.86×10-8 mol/L，离子积常数Qc=c(Ca2+)×c(CO)=0.0025 mol/L×6.86×10-8 mol/L=1.715×10-10<Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，所以无白色沉淀生成，D错误；故选D。 真题实战 1.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）下列关于物质用途的说法错误的是 A．乙烯用作水果催熟剂 B．氧化钠用作呼吸面具供氧剂 C．碘伏用作皮肤消毒剂 D．金刚砂用作砂轮磨料 【答案】B 【解析】乙烯具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟剂，A正确；氧化钠与二氧化碳、水反应均无氧气生成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是过氧化钠，B错误；碘伏可使蛋白质变性，刺激性小，是常用的皮肤消毒剂，C正确；金刚砂（碳化硅）硬度大、耐磨性好，可用作砂轮磨料，D正确；故选B。 2.（2026·广东·高考真题）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意；晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意；焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意；Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意；故选C。 3.（2026·四川·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】乙炔含碳碳三键，也会被酸性溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误；热稳定性差，受热分解生成，可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水倒流炸裂试管，B正确；向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁，C错误；制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误；故选B。 4.（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要求，A正确；氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯气，B错误；除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误；配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒，操作错误，D错误；故选A。 5.（2026·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】植物油和水互不相溶，可利用分液漏斗进行分液操作分离，A正确；氨气极易溶于水，将氨气通入水中，会使试管内压强迅速减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，且溶液可充满整个试管，B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确；MgCl2溶液中存在水解平衡：，加热蒸发时HCl挥发促使水解平衡正向移动，可以得到，最终灼烧得到的是MgO，而非无水MgCl2。若要制备无水MgCl2，需要在HCl氛围加热氯化镁溶液得到无水氯化镁，D错误；故选D。 6.（2025·贵州·高考真题）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 【答案】B 【解析】向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程为物理溶解，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色，与CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH和O2，氧元素化合价发生变化（-1价变为0价和-2价），涉及氧化还原反应，B符合题意；向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应逆向移动，铬元素化合价不变（均为+6价），不涉及氧化还原反应，C不符合题意；将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末，此为白磷（P4）转化为红磷的同素异形体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 7.（2025·海南·高考真题）下列化合物性质描述错误的是 ①CO  ②  ③  ④ A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③ C．与水反应释放：④ D．常态下呈现颜色：①②③④ 【答案】D 【解析】CO中C为+2价，SO2中S为+4价，NO2中N为+4价，Na2O2中O为-1价，均处于中间价态，均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，A正确；SO2与水生成H2SO3（酸性），NO2与水生成HNO3（酸性），溶液均呈酸性，B正确；Na2O2与水反应生成O2（2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确；CO（无色）、SO2（无色）常态下无颜色，而NO2（红棕色）、Na2O2（淡黄色）有颜色，D错误；故选D。 8.（2025·江西·高考真题）由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 B 向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 是离子化合物 C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性 D 向溶液中通入，无明显现象，再通入生成白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热，说明反应放热，ΔH<0，A正确；向NCCl溶液中加入硝酸酸化的AgNO3生成AgCl白色沉淀，说明溶液含Cl-，但Cl-可能来自NCCl水解，而非其直接电离，无法证明NCCl是离子化合物，B错误；Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈强碱性使酚酞变红，酚酞的变色范围为8-10，褪色可能是Na2O和水反应生成的溶液碱性过大，而非Na2O本身具有漂白性，C错误；向溶液中通入，无沉淀产生，再通NH3生成CaCO3沉淀，是因为通NH3后营造了碱性环境，使CaCO3能够存在，该现象不能证明，D错误；故选A。 9.（2025·四川·高考真题）下列与物质性质相关的说法正确的是 A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 【答案】C 【解析】油脂产生“哈喇”味是因氧化反应导致，而非水解反应，A错误；淀粉虽难溶于水，但其结构中含有羟基(-OH)等亲水基团，难溶性与分子结构复杂有关，B错误；硝酸银见光易分解为银、二氧化氮和氧气，需避光保存于棕色瓶中，C正确；焰色试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质可能是氯化钠或其他钠盐(如硝酸钠)、还可能是NaOH等，D错误；故选C。 10.（2025·全国卷·高考真题）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【解析】硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误；小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确；固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误；聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误；故选B。 11.（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【解析】Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确；NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确；Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确；故选A。 12.（2025·广东·高考真题）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意；钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意；乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意；石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意；故选A。 13.（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误；滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确；收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误；钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误；故选B。 14.（2025·甘肃·高考真题）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 具有热分解性 餐具洗涤剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立，A错误；酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确；离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正确；水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D正确；故选A。 15.（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误；与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误；与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确；稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误；故选C。 16.（2025·山东·高考真题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【答案】B 【解析】液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误；故选B。 17.（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确；漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确；食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确；小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确；故选B。 18.（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确；2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误；与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误；ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误；故选A。 19.（2025·浙江·高考真题）下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C．的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D．能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 【答案】A 【解析】葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，A符合题意；橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B不符合题意；SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C不符合题意；可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D不符合题意；故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $