精品解析：云南省昆明市嵩明县县统考2025-2026学年高一上学期期中质量监测 化学试题

2025—2026学年上学期期中质量检测 高一化学试卷 (满分：100分 时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。 4.考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。 可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. “有一种生活叫云南”。下列叙述正确的是 A. 绿液琼浆，肥酒飘香。杨林肥酒的酿造过程不涉及化学变化 B. 苍洱霞光，如神笔挥洒。光束通过云雾形成光路是因为丁达尔效应 C. 繁花映彩云，香气满春城。鲜花保鲜剂中的是酸 D. 酥层裹火腿，咸香沁心脾。火腿月饼中的脱氧剂主要成分是CaO 【答案】B 【解析】 【详解】A．酿酒过程中糖类等物质发酵生成乙醇等新物质，属于化学变化，A错误； B．云雾属于气溶胶，光束通过胶体时产生丁达尔效应可形成光路，B正确； C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，不属于酸，C错误； D．是干燥剂，主要作用是吸收水分，脱氧剂的主要成分通常为铁粉等还原性物质，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 小苏打的化学式为： B. 和互为同素异形体 C. 氯离子的结构示意图： D. 单线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）的化学式是，是苏打（碳酸钠）的化学式，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和都属于化合物，不互为同素异形体，B错误； C．氯离子核电荷数为17，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，与图示结构示意图一致，C正确； D．电子应从中失电子的元素指向得电子的元素，图示电子转移指向错误，正确单线桥为，D错误； 故选C。 3. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会和具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，会与反应生成，且与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，且与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间相互不反应，且都不与酸性溶液中的反应，能大量共存，D正确； 故选D。 4. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的和的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系 B. 该磁流体的分散质为 C. 利用过滤的方法可以从上述分散系中获取该磁流体 D. 该磁流体能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，该磁流体分散质粒子直径在5.5~36 nm，属于胶体，二者不是同种分散系，A错误； B．为红褐色固体，而该磁流体的分散质为黑色，且反应物为等物质的量的和，反应后产物中的比例为1:2，产物不可能只有，B错误； C．胶体的分散质粒子可以透过滤纸，无法通过过滤的方法从该分散系中获取磁流体，C错误； D．该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应的特性，因此该磁流体能产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠和醋酸反应： B. 氧化铜与稀硫酸反应： C. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： D. 大理石与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．氧化铜是难溶金属氧化物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性时，二者物质的量之比为2:1，离子方程式配比正确，应为，C正确； D．大理石主要成分为难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．鉴别和 B．探究能否与NaOH反应 装置或操作 目的 C．排空气法收集 D．观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，A错误； B．若与溶液反应，烧瓶内气体压强减小，外界空气进入气球使气球膨胀，可通过气球变化判断反应是否发生，B正确； C．密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，该装置进气方向错误，C错误； D．钠燃烧反应温度高，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，应使用坩埚盛放钠进行燃烧实验，D错误； 故选B。 7. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶性碱性氧化物，无法直接与水反应生成，第一步转化不能一步实现，后续可以一步完成，但整个转化不能全程一步实现，A符合题意； B．与发生复分解反应可一步生成，方程式为，与少量反应可一步生成，方程式为，两步均能一步实现，B不符合题意； C．与稀盐酸反应可一步生成，方程式为，与可溶性碱（如）反应可一步生成，方程式为，两步均能一步实现，C不符合题意； D．在中点燃可一步生成，方程式为，与可溶性碱（如）反应可一步生成，方程式为，两步均能一步实现，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 A. 与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 B. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不相同 C. 将钠投入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D. NaOH、、的溶液均呈碱性，所以可以共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应为，属于化合反应；但与水反应为，生成物有两种，不属于化合反应，A错误； B．用于呼吸面具是因为其可与、反应生成，属于化学变化；活性炭用于防毒面具是利用其吸附性，属于物理变化，两者原理不同，B正确； C．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，之后与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，无法置换出红色的铜单质，C错误； D．会与发生反应，二者不能共存，D错误； 故答案选 B。 9. 在一张pH试纸上滴加几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验说法错误的是 A. 该实验表明不能用pH试纸测定氯水的pH B. 该实验表明的扩散速度比HClO快 C. 该实验不能说明新制氯水具有酸性 D. 用久置氯水进行相同实验时，试纸中心不变白 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法准确测定其pH，因此不能用pH试纸测定氯水的pH，A正确； B．试纸边缘呈浅红色，说明扩散到边缘使试纸变红，中心被漂白为白色，证明的扩散速度比快，B正确； C．pH试纸边缘变为浅红色，是氯水中的使试纸显红色，能够说明新制氯水具有酸性，C错误； D．久置氯水中完全分解为和，不再具有漂白性，因此进行相同实验时试纸中心不变白，D正确； 故选C。 10. 分类对于数以千万计的化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 碱石灰 烧碱 B 冰水混合物 氯水 石灰乳 C 浓硫酸 生石灰 CO D 漂白粉 Cu 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱石灰为混合物，是单质属于纯净物，和碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，烧碱是属于碱，由钠离子和碳酸氢根离子构成属于盐，所有分类均正确，A正确； B．冰水混合物只含一种物质属于纯净物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，分类错误，B错误； C．不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，本身不能电离出不属于碱，分类错误，C错误； D．纯碱是，由钠离子和碳酸根离子构成属于盐，不属于碱，分类错误，D错误； 故选A。 11. 一种“地康法”制取氯气的反应分两步进行，其反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I中HCl只体现酸性 B. 该过程不涉及氧化还原反应 C. 该过程的总反应为： D. 反应Ⅱ中只作为氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I为，无元素化合价变化，仅提供体现酸性，A正确； B．反应Ⅱ中元素从-1价升高为0价，元素从0价降低为-2价，属于氧化还原反应，该过程涉及氧化还原反应，B错误； C．将反应I系数乘以2后与反应Ⅱ相加，消去中间产物、，可得总反应为，C正确； D．反应Ⅱ中的元素化合价仅降低，得电子发生还原反应，只作为氧化剂，D正确； 故选B。 12. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c可用于自来水消毒 B. f的稳定性比d强 C. d转化为a必须加入还原剂 D. e的钾盐可以用于制备氧气 【答案】C 【解析】 【分析】首先确定各字母对应物质：a为（-1价氢化物），b为（0价单质），c为（+4价氧化物），d为（+1价酸），f为+1价次氯酸盐，e对应的钾盐为； 【详解】A．c为，具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确； B．f为次氯酸盐，d为，见光易分解，次氯酸盐稳定性强于，B正确； C．见光可发生歧化反应生成和，该反应中既是氧化剂又是还原剂，无需额外加入还原剂，C错误； D．e的钾盐为，在催化、加热条件下分解可生成，可用于制备氧气，D正确； 故选C。 13. 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 每生成1个，转移3个电子 B. N的化合价升高，被还原 C. 是该反应的氧化产物 D. 该反应的离子方程式表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成1个时，2个中的元素从-3价升高到0价，共失去6个电子，即转移6个电子，A错误； B．元素化合价升高，失电子，被氧化，B错误； C．该反应中只有元素化合价升高、元素化合价降低，、元素化合价均未发生变化，是氧化产物，是还原产物，既不是氧化产物也不是还原产物，C错误； D．、为强电解质，在离子方程式中拆为离子，删去两边未参与反应的，、、均不能拆写，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 14. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 悬浊液a中析出的物质为： B. 气体X是 C. 可以利用焰色试验确定滤液中是否含 D. 操作b需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】A 【解析】 【详解】A．联合制碱法中，氨盐水通入后，因溶解度更小，悬浊液a中析出的物质为，而非，A错误； B．滤渣为，煅烧生成、和，气体X为可循环投入流程使用，B正确； C．的焰色试验呈黄色，可利用焰色试验检验滤液中是否含有，C正确； D．操作b为过滤操作，用于分离滤渣和滤液，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： Ⅰ．现有下列10种物质：①；②液态HCl；③溶液；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧；⑨稀硫酸；⑩漂白粉 （1）上述物质属于电解质的有________(填序号，下同)，能导电的有________。 （2）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于________(填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式表示为________。 （3）写出③与少量⑨混合后发生反应的离子方程式________。 Ⅱ．空气与我们的生存息息相关。是主要的温室气体，是主要的大气污染物之一。 （4）、均属于酸性氧化物。类比，下列物质中可以与发生反应的有________。 A. B. NaCl C. HCl D. （5）双碱法脱硫过程如下图所示。 ①类比与碱反应，写出过程Ⅰ的离子方程式是________。 ②双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑧ ②. ③⑥⑦⑨ （2） ①. 铝盐或铵盐 ②. （3） （4）AD （5） ①. ②. NaOH 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①、⑤酒精为非电解质；②液态、④晶体、⑥熔融、⑧为电解质；③溶液、⑦水银、⑨稀硫酸、⑩漂白粉既不是电解质也不是非电解质（属于混合物或单质）。故属于电解质的有②④⑥⑧。能导电的物质必须含有自由移动的离子或电子。③溶液、⑥熔融、⑨稀硫酸中含有自由移动的离子，⑦水银中含有自由移动的电子，均能导电。故能导电的有③⑥⑦⑨。 【小问2详解】 电离出铵根离子、铝离子和硫酸根离子，故既属于硫酸盐，又属于铵盐或铝盐，同时也是由两种阳离子和一种阴离子组成的复盐。其在水溶液中完全电离，电离方程式为。 【小问3详解】 ③溶液与少量⑨稀硫酸混合，碳酸根离子过量，反应生成碳酸氢根离子，不会产生二氧化碳气体，离子方程式为。 【小问4详解】 为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应。A项为碱性氧化物，能与反应；B项、C项均不与反应；D项为碱，能与反应。故选AD。 【小问5详解】 ①过程Ⅰ中与反应生成和水，离子方程式为。 ②由流程图可知，过程Ⅰ消耗生成，过程Ⅱ中与、反应又生成了，故循环利用的物质是。 16. 已知A为一种活泼金属，B是该金属的一种氧化物，D为淡黄色固体粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂，各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： 已知：易溶于水。 （1）请写出下列物质的化学式：B________、C________。 （2）写出D→E反应的化学方程式________。 （3）如图是某兴趣学习小组设计实验比较E和F热稳定性强弱的实验装置。 ①甲中盛装的药品为________(填化学式)。 ②变浑浊的是________烧杯中的澄清石灰水，随实验进行一段时间后石灰水变澄清，原因是________(用化学方程式解释)。 ③在该实验中下列有关的图标，不需要的是________(填标号)。 A． B． C． D． E． （4）将A固体投入到含有、、、的溶液中，反应完毕后，溶液中________(填离子符号)的浓度减小。 （5）D与水反应时，氧化剂和还原剂质量之比为________。 【答案】（1） ①. ②. NaOH （2） （3） ①. ②. 丁 ③. ④. D （4） （5）1：1 【解析】 【分析】A为一种活泼金属，A与O2在常温下反应产生的B为金属氧化物，A与O2在加热时反应产生的D为淡黄色固体粉末，则A是Na，B是Na2O，D是Na2O2。Na与H2O反应产生的C是NaOH，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂，则F是NaHCO3，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，碳酸钠和氢氧化钠也可以相互转化，E为碳酸钠； 【小问1详解】 由分析，B、C分别为：、NaOH； 【小问2详解】 D→E反应为过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，化学方程式； 【小问3详解】 验证Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，应将NaHCO3放在温度较低的小试管中、Na2CO3放在温度较高的大试管中，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使得澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，说明碳酸钠热稳定性强； ①由分析，甲中盛装的药品为； ②由分析，变浑浊的是丁烧杯中的澄清石灰水，随实验进行一段时间后石灰水变澄清，原因是生成的碳酸钙沉淀又和二氧化碳、水反应生成能溶解的碳酸氢钙：； ③在该实验中需要加热、佩戴护目镜、防止烫伤、实验后需洗手，故需要的是ABCE，不需要的是D； 【小问4详解】 钠和水生成氢氧化钠，氢氧根离子会和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，故反应完毕后，溶液中的浓度减小； 【小问5详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：，则2个过氧化钠中1个为氧化剂、1个为还原剂，氧化剂和还原剂质量之比为1:1。 17. 氯水、漂白粉和亚氯酸钠()都是非常重要的漂白剂。 Ⅰ．某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）气体发生装置A应选用________(填“甲”、“乙”或“丙”)，装置A中反应的离子方程式为________。 （2）装置B中试剂为________。 （3）制备氯水的装置是________(填字母序号)。 （4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的________(写试剂名称)。 Ⅱ．实验室制备无水晶体的原理为。实验装置如图所示： 已知：溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时，分解为和NaCl。 （5）仪器a的名称________。 （6）装置B中制备气体的化学方程式为________。 （7）装置C中的水浴温度应控制在________(填温度范围)。 【答案】（1） ①. 乙 ②. （2）饱和食盐水 （3）C （4）石灰乳 （5）分液漏斗 （6） （7）38℃到60℃之间 【解析】 【分析】装置A用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，装置B试剂为饱和食盐水，用于除去HCl杂质气体，装置C用于制备氯水，装置D中，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，装置E吸收尾气。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，则气体发生装置A应选用乙，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制取的氯气混有HCl杂质气体，可用饱和食盐水除去杂质气体，则装置B中试剂为饱和食盐水； 【小问3详解】 氯气和水反应制备氯水，即装置C； 【小问4详解】 装置D用以制备漂白粉，氯气与石灰乳反应生成漂白粉； 【小问5详解】 仪器a为分液漏斗； 【小问6详解】 装置B中制备ClO2气体的化学方程式为； 【小问7详解】 NaClO2溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为 NaClO3和NaCl。故装置C中的水浴温度应控制在38℃到60℃之间。 18. 过氧化氢(，俗称双氧水)是一种用途广泛的化学品：医疗领域常用低浓度溶液消毒伤口，食品工业常作为果蔬保鲜剂和设备消毒剂，工业生产中常用作织物漂白剂、造纸业的脱墨剂等。某化学兴趣小组结合其用途设计实验探究的性质。 （1）根据中O的化合价是________，推测具有________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）实验室常用催化分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：________。 （3）实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论并完成下列问题(已知：遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 Ⅰ 取2 mL 5%的溶液于试管中，加入少量酸化的KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 具有①________ Ⅱ 取2 mL 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到②________ 具有还原性 ③写出实验Ⅰ中发生反应的离子方程式：________。 ④通过该实验可知、和三者的氧化性由强到弱的顺序为________。 【答案】（1） ①. -1 ②. 氧化性和还原性 （2） （3） ①. 氧化性 ②. 酸性高锰酸钾溶液褪色，有气泡冒出 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中化合价代数和为0，H为+1价，可计算出​中O为-1价。-1价是O的中间价态，既可以降低到-2价体现氧化性，也可以升高到0价体现还原性，因此同时具有氧化性和还原性。 【小问2详解】 催化​分解为水和氧气，属于歧化反应：中一半-1价O得电子变为-2价生成，一半-1价O失电子变为0价生成，双线桥表示电子转移为：。 【小问3详解】 ① 实验Ⅰ中淀粉变蓝说明生成了，被氧化为，因此作为氧化剂，体现氧化性。 ②具有还原性，将 酸性还原为，同时​被氧化生成​，因此现象为紫红色褪去、有气泡冒出。 ③ 酸性环境下​氧化生成，同时​被还原生成，1个失，1个得​，根据电子得失守恒，系数为1，系数为2，再结合电荷守恒、原子守恒配平得到对应离子方程式。 ④ 实验Ⅰ中氧化剂是​，氧化产物是，故氧化性​；实验Ⅱ中氧化剂是​，还原剂是，故氧化性​，综上氧化性顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上学期期中质量检测 高一化学试卷 (满分：100分 时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。 4.考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。 可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. “有一种生活叫云南”。下列叙述正确的是 A. 绿液琼浆，肥酒飘香。杨林肥酒的酿造过程不涉及化学变化 B. 苍洱霞光，如神笔挥洒。光束通过云雾形成光路是因为丁达尔效应 C. 繁花映彩云，香气满春城。鲜花保鲜剂中的是酸 D. 酥层裹火腿，咸香沁心脾。火腿月饼中的脱氧剂主要成分是CaO 2. 下列说法正确的是 A. 小苏打的化学式为： B. 和互为同素异形体 C. 氯离子的结构示意图： D. 单线桥表示电子转移的方向和数目： 3. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的和的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系 B. 该磁流体的分散质为 C. 利用过滤的方法可以从上述分散系中获取该磁流体 D. 该磁流体能产生丁达尔效应 5. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠和醋酸反应： B. 氧化铜与稀硫酸反应： C. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： D. 大理石与稀盐酸反应： 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．鉴别和 B．探究能否与NaOH反应 装置或操作 目的 C．排空气法收集 D．观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 A. 与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 B. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不相同 C. 将钠投入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D. NaOH、、的溶液均呈碱性，所以可以共存 9. 在一张pH试纸上滴加几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验说法错误的是 A. 该实验表明不能用pH试纸测定氯水的pH B. 该实验表明的扩散速度比HClO快 C. 该实验不能说明新制氯水具有酸性 D. 用久置氯水进行相同实验时，试纸中心不变白 10. 分类对于数以千万计的化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 碱石灰 烧碱 B 冰水混合物 氯水 石灰乳 C 浓硫酸 生石灰 CO D 漂白粉 Cu 纯碱 A. A B. B C. C D. D 11. 一种“地康法”制取氯气的反应分两步进行，其反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I中HCl只体现酸性 B. 该过程不涉及氧化还原反应 C. 该过程的总反应为： D. 反应Ⅱ中只作为氧化剂 12. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c可用于自来水消毒 B. f的稳定性比d强 C. d转化为a必须加入还原剂 D. e的钾盐可以用于制备氧气 13. 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 每生成1个，转移3个电子 B. N的化合价升高，被还原 C. 是该反应的氧化产物 D. 该反应的离子方程式表示为： 14. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 悬浊液a中析出的物质为： B. 气体X是 C. 可以利用焰色试验确定滤液中是否含 D. 操作b需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： Ⅰ．现有下列10种物质：①；②液态HCl；③溶液；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧；⑨稀硫酸；⑩漂白粉 （1）上述物质属于电解质的有________(填序号，下同)，能导电的有________。 （2）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于________(填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式表示为________。 （3）写出③与少量⑨混合后发生反应的离子方程式________。 Ⅱ．空气与我们的生存息息相关。是主要的温室气体，是主要的大气污染物之一。 （4）、均属于酸性氧化物。类比，下列物质中可以与发生反应的有________。 A. B. NaCl C. HCl D. （5）双碱法脱硫过程如下图所示。 ①类比与碱反应，写出过程Ⅰ的离子方程式是________。 ②双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是________(填化学式)。 16. 已知A为一种活泼金属，B是该金属的一种氧化物，D为淡黄色固体粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂，各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： 已知：易溶于水。 （1）请写出下列物质的化学式：B________、C________。 （2）写出D→E反应的化学方程式________。 （3）如图是某兴趣学习小组设计实验比较E和F热稳定性强弱的实验装置。 ①甲中盛装的药品为________(填化学式)。 ②变浑浊的是________烧杯中的澄清石灰水，随实验进行一段时间后石灰水变澄清，原因是________(用化学方程式解释)。 ③在该实验中下列有关的图标，不需要的是________(填标号)。 A． B． C． D． E． （4）将A固体投入到含有、、、的溶液中，反应完毕后，溶液中________(填离子符号)的浓度减小。 （5）D与水反应时，氧化剂和还原剂质量之比为________。 17. 氯水、漂白粉和亚氯酸钠()都是非常重要的漂白剂。 Ⅰ．某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）气体发生装置A应选用________(填“甲”、“乙”或“丙”)，装置A中反应的离子方程式为________。 （2）装置B中试剂为________。 （3）制备氯水的装置是________(填字母序号)。 （4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的________(写试剂名称)。 Ⅱ．实验室制备无水晶体的原理为。实验装置如图所示： 已知：溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时，分解为和NaCl。 （5）仪器a的名称________。 （6）装置B中制备气体的化学方程式为________。 （7）装置C中的水浴温度应控制在________(填温度范围)。 18. 过氧化氢(，俗称双氧水)是一种用途广泛的化学品：医疗领域常用低浓度溶液消毒伤口，食品工业常作为果蔬保鲜剂和设备消毒剂，工业生产中常用作织物漂白剂、造纸业的脱墨剂等。某化学兴趣小组结合其用途设计实验探究的性质。 （1）根据中O的化合价是________，推测具有________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）实验室常用催化分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：________。 （3）实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论并完成下列问题(已知：遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 Ⅰ 取2 mL 5%的溶液于试管中，加入少量酸化的KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 具有①________ Ⅱ 取2 mL 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到②________ 具有还原性 ③写出实验Ⅰ中发生反应的离子方程式：________。 ④通过该实验可知、和三者的氧化性由强到弱的顺序为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $