精品解析：大方县2025-2026学年秋季学期期中考试高一化学测试卷

大方县2025～2026学年度秋季学期期中考试 高一化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．太阳能分解H2O B．活性炭除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 2. 新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是 A. 石墨与金刚石互为同素异形体 B. 碳纳米材料是胶体 C. 碳纳米管是非金属导体 D. 碳纳米管具有优良性能和应用前景 3. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物 4. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法正确的是 A. 未用完的钠用纸包裹好后放入垃圾箱中 B. 金属钠着火时可用干燥的沙土来灭火 C. 做完铁和氯气点燃实验后，用嘴吹灭酒精灯 D. 氯气泄漏时，应用浸有食盐水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 5. 氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10 nm)。下列说法不正确的是 A. 反应时，氯金酸作为还原剂 B. 中Au的化合价为＋3价 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na具有还原性，可用于冶炼钛等金属 B. 受热易分解，可用制备抗酸药物 C. HClO见光易分解，可用于杀菌消毒 D. 在加压下易液化，可用于制造盐酸 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．Na在空气中燃烧 B．除去中混有的 C．加热分解固体 D．洗涤AgCl沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 下列在溶液中能大量共存，加入有气体生成的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的 检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 ①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③Cl2 和 Cu 反应生成 CuCl2，Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl2 A. ①② B. ①③ C. ② D. ①②③ 10. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. a的浓溶液可与d反应制备Cl2 C. c是一种新的自来水消毒剂 D. 新制氯水中存在： 11. 下列物质转化关系都能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 12. 对下列离子方程式的评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 钠投入溶液中： 正确，钠可置换出铜 B 向溶液中加入 不正确，方程式未配平 C 将饱和溶液滴入沸水中制备胶体： 不正确，生成的要拆写成离子形式 D 工业上制备漂白粉： 正确，反应物中强碱和生成的盐均能拆分 A. A B. B C. C D. D 13. 金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A. 为还原产物 B. 仅为氧化产物 C. 每生成1个分子转移3个电子 D. 仅为氧化剂 14. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验某溶液中是否含有和 用洁净的铂丝蘸取该溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色 该溶液中一定含有，无 D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： Ⅰ．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有同学进行胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈___________色，停止加热。 （2）胶体区别于溶液最本质的原因是___________(填标号)。 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ．现有以下物质：①Al；②CaO固体；③稀硝酸；④固体；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧熔融态；⑨蔗糖。 （3）属于电解质的物质有___________(填序号，后同)；能导电的物质有___________；属于盐的物质有___________。 （4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 16. Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应： （1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）该反应中被氧化的元素是___________(填化学式，后同)，还原产物是___________；氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．根据材料回答下列问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg ，即可达到卫生标准…… （3）中铁元素的化合价为___________。 （4）将与水反应的化学方程式补充完整并配平___________。 ________________ 该反应消耗1个时，转移的电子数为___________个。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和NaClO。 已知：；温度较高时，NaOH易与反应生成。 （1）图中盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）图中制备氯气的化学方程式为___________。 （3）b装置中反应的氧化产物为___________。 （4）c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。 A. B. NaCl C. NaOH D. (有还原性) （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A. 溶液的pH B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 18. Ⅰ．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________(填标号)。 A. Na B. NaOH C. NaCl D. （2）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）钠与水反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的pH变化 【分析与解释】 （4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________(填化学式)。 （5）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，滴加溶液与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，且pH没有发生变化说明___________(填离子符号)未参与该反应。 （6）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。 （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，固体质量减少b g，此样品中的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大方县2025～2026学年度秋季学期期中考试 高一化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．太阳能分解H2O B．活性炭除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能分解H2O生成H2和O2，反应中H元素化合价从+1价降低到0价，O元素化合价从-2价升高到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不合题意； B．活性炭除味利用其吸附性，吸附过程为物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，B符合题意； C．火箭发射涉及燃料燃烧，燃烧反应中燃料被氧化、氧化剂被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意； D．冶炼钢铁是将铁的氧化物还原为铁单质，如Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2，Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 2. 新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是 A. 石墨与金刚石互为同素异形体 B. 碳纳米材料是胶体 C. 碳纳米管是非金属导体 D. 碳纳米管具有优良性能和应用前景 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，只是原子结构和性质不同，二者互为同素异形体，A项正确； B．碳纳米材料可以作为分散质，与适当的分散剂混合形成胶体，B项错误； C．碳纳米管的原料是石墨，所以是非金属导体，C项正确； D．根据题给信息可知，碳纳米管因为其独特的结构，使其优良性能和应用前景，D项正确； 答案选B。 3. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合； B．三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合； C．水是氧化物，不是酸，该反应中没有涉及含氧酸，C符合； D．氧化铜属于碱性氧化物，D不符合； 答案选C。 4. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法正确的是 A. 未用完的钠用纸包裹好后放入垃圾箱中 B. 金属钠着火时可用干燥的沙土来灭火 C. 做完铁和氯气点燃实验后，用嘴吹灭酒精灯 D. 氯气泄漏时，应用浸有食盐水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与水、氧气反应放热引发火灾，未用完的钠应放回原试剂瓶，不能放入垃圾箱，A错误； B．钠能与水、反应，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，干燥沙土可隔绝空气达到灭火目的，B正确； C．熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，用嘴吹易将火焰吹入灯内引发灯内酒精燃烧，造成危险，C错误； D．氯气密度大于空气，应向高处撤离，但氯气在食盐水中溶解度很小，浸食盐水的毛巾无法吸收氯气，应使用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，D错误； 故选B。 5. 氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10 nm)。下列说法不正确的是 A. 反应时，氯金酸作为还原剂 B. 中Au的化合价为＋3价 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯金酸中为+3价，反应后生成单质，元素化合价降低，得电子被还原，故氯金酸作氧化剂，A错误； B．中为+1价，为-1价，根据化合物中化合价代数和为0，可得化合价为+3，B正确； C．是强酸，可完全电离出和，电离方程式书写正确，C正确； D．反应生成的纳米金颗粒直径约为10 nm，所得分散系为胶体，光束通过时可观察到丁达尔效应，D正确； 故选A。 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na具有还原性，可用于冶炼钛等金属 B. 受热易分解，可用制备抗酸药物 C. HClO见光易分解，可用于杀菌消毒 D. 在加压下易液化，可用于制造盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na具有强还原性，可用于冶炼钛等金属，A正确； B．水溶液呈现弱碱性，可用制备抗酸药物，B错误； C．HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误； D．可在氢气中燃烧生成氯化氢，可用于制造盐酸，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．Na在空气中燃烧 B．除去中混有的 C．加热分解固体 D．洗涤AgCl沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧需在坩埚中进行，玻璃烧杯耐高温性差，燃烧放热易导致烧杯炸裂，A错误； B．NaOH溶液能和反应，但不与反应，故能达到实验目的，B正确； C．加热固体时试管口应略向下倾斜，避免反应生成的水蒸气冷凝倒流炸裂试管，C错误； D．洗涤沉淀在过滤装置中进行，向漏斗内加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流下后重复操作即可，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，否则容易戳破滤纸，D错误； 故答案选B。 8. 下列在溶液中能大量共存，加入有气体生成的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在溶液中能生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、能在溶液中大量共存，但加入没有气体生成，B不符合题意； C．与在溶液中能生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、能在溶液中大量共存，加入后，与反应生成CO2，有气体生成，D符合题意； 故选D。 9. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的 检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 ①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③Cl2 和 Cu 反应生成 CuCl2，Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl2 A. ①② B. ①③ C. ② D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误； ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属钠在空气中和氧气反应而被氧化，不能稳定存在于空气中，故②正确； ③Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl3，故③错误； 故选C。 10. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. a的浓溶液可与d反应制备Cl2 C. c是一种新的自来水消毒剂 D. 新制氯水中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温干燥环境中液氯和铁不反应，液氯可以储存在钢瓶中，A正确； B．a为HCl，d为氯酸盐，浓盐酸和氯酸盐可以发生归中反应生成氯气，B正确； C．c为+4价氯的氧化物，所以为ClO2，具有很强的氧化性，其水溶液能够杀菌消毒，C正确； D．HClO为弱酸不能写成离子，正确离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 答案选D。 11. 下列物质转化关系都能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为不成盐氧化物，无法一步反应生成，且不能一步反应得到，A错误； B．与溶液不发生复分解反应（无沉淀、气体或弱电解质生成），无法一步得到，B错误； C．难溶于水，不能与水直接反应生成，无法一步完成转化，C错误； D．与、发生复分解反应生成，光照分解可一步生成，两步转化均能一步完成，D正确； 故选D。 12. 对下列离子方程式的评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 钠投入溶液中： 正确，钠可置换出铜 B 向溶液中加入 不正确，方程式未配平 C 将饱和溶液滴入沸水中制备胶体： 不正确，生成的要拆写成离子形式 D 工业上制备漂白粉： 正确，反应物中强碱和生成的盐均能拆分 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，评价错误，A不符合题意； B．Cu与Ag+反应的离子方程式未配平，正确的应为：，评价指出了未配平，B符合题意； C．Fe(OH)3胶体不是沉淀，应该为：，胶体不能拆为离子形式且应有加热符号，评价错误，C不符合题意； D．工业制备漂白粉使用石灰乳，氢氧化钙浊液不能拆成离子形式，方程式和评价均错误，D不符合题意； 故选B。 13. 金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A. 为还原产物 B. 仅为氧化产物 C. 每生成1个分子转移3个电子 D. 仅为氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中、元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．中元素化合价由-3价升高为0价，中元素化合价由+3价降低为0价，既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．生成1个分子时，1个-3价失去3个电子、1个+3价得到3个电子，反应共转移3个电子，C正确； D．中元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 14. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验某溶液中是否含有和 用洁净的铂丝蘸取该溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色 该溶液中一定含有，无 D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若变质生成，加稀硫酸产生的与溶液不反应（弱酸不能制强酸），无论是否变质都无白色沉淀，无法判断是否变质，A错误； B．有色鲜花含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，干燥本身无漂白性，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色只能证明溶液含，蓝色钴玻璃会滤去的黄光，无法判断是否含，C错误； D．具有强氧化性，可将pH试纸的有色物质漂白使试纸变白，结论正确，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： Ⅰ．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有同学进行胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈___________色，停止加热。 （2）胶体区别于溶液最本质的原因是___________(填标号)。 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ．现有以下物质：①Al；②CaO固体；③稀硝酸；④固体；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧熔融态；⑨蔗糖。 （3）属于电解质的物质有___________(填序号，后同)；能导电的物质有___________；属于盐的物质有___________。 （4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 红褐 （2）A （3） ①. ②④⑥⑧ ②. ①③⑦⑧ ③. ⑥⑧ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室制备胶体的方法是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到胶体； 【小问2详解】 胶体区别于溶液等其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径大小不同，A中提到胶体分散质粒子的直径在之间，而其余选项均为可用于区分两者的现象，故选A； 【小问3详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，②、④、⑥、⑧均为化合物且在特定条件下能导电，属于电解质；能导电的物质需含有自由移动的电子或离子，①含有自由电子，③稀硝酸、⑦氨水、⑧熔融态含有自由移动的离子，均能导电；盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，⑥、⑧属于盐； 【小问4详解】 为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为； 【小问5详解】 离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。上述物质中③稀硝酸为强酸，④为强碱，二者在溶液中发生中和反应，化学方程式为。 16. Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应： （1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）该反应中被氧化的元素是___________(填化学式，后同)，还原产物是___________；氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．根据材料回答下列问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg ，即可达到卫生标准…… （3）中铁元素的化合价为___________。 （4）将与水反应的化学方程式补充完整并配平___________。 ________________ 该反应消耗1个时，转移的电子数为___________个。 【答案】（1） （2） ①. Cl ②. ③. 1：6 （3）+6 （4） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 Cr元素由+6价降为+3价，Cl由-1价升为0价，反应共转移6个电子，则“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目为：。 【小问2详解】 该反应中HCl中的Cl的化合价升高被氧化，即被氧化的元素是Cl，K2Cr2O7中Cr的化合价降低被还原，则还原产物是CrCl3；该反应中氧化剂K2Cr2O7，还原剂是HCl，但反应物中的14 mol HCl只有6 mol被氧化为氯气，作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为1：6。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中K为+1价、O为-2价，则Fe化合价为。 【小问4详解】 反应中每个Fe从+6价降为+3价得，每生成1个有2个O从-2价升为0价共失，最小公倍数为12，因此和系数为4，系数为3；再根据K、H、O原子守恒配平其余系数即可得到化学方程式为；每个参与反应时Fe元素得到3个电子，故转移电子数为3。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和NaClO。 已知：；温度较高时，NaOH易与反应生成。 （1）图中盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）图中制备氯气的化学方程式为___________。 （3）b装置中反应的氧化产物为___________。 （4）c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。 A. B. NaCl C. NaOH D. (有还原性) （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A. 溶液的pH B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） （3） （4） ①. ②. 避免反应温度过高生成 （5）CD （6）A 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备KClO3，c中氢氧化钠和氯气制备NaClO，d吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 根据装置图，盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；a的作用是除氯气中的氯化氢，故a中的试剂为饱和食盐水。 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的化学方程式为。 【小问3详解】 b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备KClO3，化学方程式为，氯气发生还原反应生成，氯气发生氧化反应生成，故氧化产物为。 【小问4详解】 c中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；已知温度较高时，NaOH易与反应生成，故采用冰水浴冷却，避免反应温度过高生成。 【小问5详解】 A．与Cl2不反应，不能吸收尾气Cl2，A不合题意； B．NaCl与Cl2不反应，不能吸收尾气Cl2，B不合题意； C．NaOH与Cl2反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，能吸收尾气Cl2，C符合题意； D．Na2SO3有还原性，Cl2具有强氧化性，二者在水溶液中能发生氧化还原反应，所以能吸收尾气Cl2，D符合题意； 故答案选CD。 【小问6详解】 A．次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液的pH减小，A符合题意； B．次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，瓶中氧气的体积分数增大，B不合题意； C．次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中氯离子的浓度增大，C不合题意； D．次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，D不合题意； 故答案选A。 18. Ⅰ．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________(填标号)。 A. Na B. NaOH C. NaCl D. （2）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）钠与水反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的pH变化 【分析与解释】 （4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________(填化学式)。 （5）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，滴加溶液与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，且pH没有发生变化说明___________(填离子符号)未参与该反应。 （6）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。 （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，固体质量减少b g，此样品中的质量分数为___________。 【答案】（1）A （2） （3） （4） （5） ①. ②. （6） 、、 （7） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 A．Na在空气中会与O2、H2O等反应生成Na的氧化物、NaOH等，Na元素化合价发生变化，属于氧化还原反应变质； B．NaOH变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3，各元素化合价无变化，为非氧化还原反应； C．NaCl在空气中性质稳定，不会发生变质； D．Na2CO3在空气中性质稳定，不会发生变质； 故选A。 【小问2详解】 NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离出Na⁺和​，答案为。 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，单质、气体不能拆为离子形式，配平后得到答案。 【小问4详解】 从温度变化曲线可知，溶解后体系温度升高，溶解放热，​溶解后体系温度低于初始温度，说明溶解过程吸收热量，答案为。 【小问5详解】 ​和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为； 反应前后没有参与反应，因此加入​溶液和加入蒸馏水的稀释效果一致，浓度没有明显变化，pH几乎不变。 【小问6详解】 ​加入澄清石灰水中，可以和反应生成和水，新生成的再与结合为沉淀，反应消耗了，使溶液中浓度降低，pH明显下降，因此参与反应的离子是、、。 【小问7详解】 加热时发生反应，每168 g ​完全分解，固体质量减少62 g；现固体质量减少，则样品中的质量为，因此的质量为，质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $