专题5 微观结构与物质的多样性 高考真题练（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了微观结构与物质多样性的核心内容，涵盖元素周期律和周期表、元素“位—构—性”关系、化学键类型判断及微粒组成结构等考点。通过高考真题分类整合与归纳总结，如元素推断“突破口”梳理，将原子半径比较、非金属性判断等知识点逻辑串联，帮助学生构建完整知识网络。 其亮点在于以高考真题为载体，融入真实情境（如探月工程月壤成分、明矾净水等）设计探究问题，培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力。设置分层练习（高考题+竞赛题），如元素推断题从基础到综合变式，兼顾不同水平学生需求。归纳总结工具（如元素推断突破口）助力学生高效复习，教师可通过真题解析把握高考风向，提升复习针对性。

专题5 微观结构与物质的多样性 第1讲　描述运动的基本概念 高考真题练 第1讲　描述运动的基本概念 考点1　元素周期律和元素周期表 1.[2024江苏,1]我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐,下列元素位于元素周 期表第二周期的是  ( ) A.O　　B.P C.Ca　　D.Fe 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　O位于元素周期表第二周期,A正确;P位于第三周期,Ca和Fe都位于第四周期。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2024江苏,4改编]明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是  ( ) A.半径:r(Al3+)>r(K+) B.非金属性:O>S C.沸点:H2S>H2O D.碱性:Al(OH)3>KOH 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Al3+有2个电子层,K+有3个电子层,两离子相比K+的半径较大,A错误;同主族元素,从上到下非金属 性依次减弱,即非金属性:O>S,B正确;H2O分子间存在氢键,虽然H2S的相对分子质量较大,但H2O的沸点 较H2S高,C错误;由金属性:K>Al,可知最高价氧化物对应水化物的碱性:Al(OH)3<KOH,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2023江苏,4改编]元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是  ( ) A.原子半径:r(C)>r(Si)>r(Ge) B.非金属性:C<Si<Ge C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　C、Si、Ge位于同主族,同主族元素原子半径,从上到下依次增大,应为:r(C)<r(Si)<r(Ge),A错误; 非金属性:C>Si>Ge,B错误;晶体硅、SiC均为共价晶体,碳单质有多种,如C60、金刚石、石墨等,它们不 都是共价晶体,C错误;可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 考点2　元素推断与元素“位—构—性”的相互关系 4.[2024全国甲,11]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核 外电子数,化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质①。下列叙述正确的是  ( ) A.X和Z属于同一主族 B.非金属性:X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性:Z>Y D.原子半径:Y>X>W ①关键点拨　根据化合物的结构可知其为离子化合物,W+带一个单位正电荷,位于第ⅠA族且W为金属 元素。 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析 真题降维　    化合物W+[ZY6]-是陌生物质,根据给出的结构和信息分析即可。W+[ZY6]-能导电,为离子 化合物,W为短周期元素,则可能为Li或Na;又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数,若W为Na, X原子序数大于Na,则W和X原子序数之和大于18,不符合题意,因此W只能为Li;由于Y可形成Y-,故Y为 第ⅦA族元素,且原子序数Z大于Y,故Y不可能为Cl,因此Y为F,X的原子序数为10-3=7,X为N;根据W+[ZY 6]-的结构可知Z为P元素。 由分析可知,X为N元素,Z为P元素,X和Z属于同一主族,A项正确;非金属性:F>N>P,B项错误;Y为F元素,Z 为P元素,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,即气态氢化物的稳定性:HF>PH3,C项错误;W为Li 元素,X为N元素,Y为F元素,同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,故原子半径:Li>N>F, D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 高考风向　　近几年各省的考题中,综合考查元素周期表、元素周期律、化学键以及化合物的性质等 的题目出现较多,通过给出元素之间原子序数关系和化合物信息,要求考生推断元素并判断性质,对知 识综合运用能力要求较高。未来高考中这类题目会继续保持信息呈现方式的多样化,可能会结合新的 科研成果、化学物质的实际应用等情境来设置问题,增加题目的新颖性和区分度。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2023全国乙,10]一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、 Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是      ( ) A.X的常见化合价有-1、-2 B.原子半径大小为Y>X>W C.YX的水合物具有两性 D.W单质只有4种同素异形体 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　简单离子X2-与Y2+具有相同的电子层结构,且原子序数X<Y,则X为O元素,Y为Mg元素;W、X、Y 组成的矿物,溶于稀盐酸有无色无味气体生成,且原子序数W<O,则W为C元素,矿物可能为MgCO3。X为 O元素,常见化合价为-1价和-2价,A正确;Mg原子核外有三个电子层,原子半径最大,C与O位于同一周期, 原子序数:C<O,原子半径:C>O,故原子半径:Y>W>X,B错误;Mg位于第三周期第ⅡA族,MgO的水合物 Mg(OH)2具有碱性,C错误;碳单质有金刚石、石墨、C60、C70、无定形碳等,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2022广东,7改编]甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对 应的水化物为强酸。下列说法不正确的是  ( )   A.原子半径:丁>戊>乙 B.非金属性:戊>丁>丙 C.甲的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　甲~戊是短周期元素,戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯酸,若是高氯 酸,则戊为Cl,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S;若是硫酸,则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根 据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,可知原子半 径:丁>戊>乙,故A正确;根据同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,可知非金属性:戊>丁>丙,故B 正确;甲的最高价氧化物对应的水化物可能为HNO3或H2CO3,HNO3为强酸,H2CO3为弱酸,故C错误;丙的 最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸,也可能是磷酸,都一定能与强碱反应,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2021湖南,7改编]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的 原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法 正确的是      ( ) A.简单离子半径:Z>X>Y B.W与Y能形成W2Y和W2Y2两种化合物 C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>Y D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数为K层的一半,可推出Z 为Na;W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子且二者的原子序数小于Na的,可推出为N2H4分子,即W 为H,X为N;由Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,可推出Y为O;综上,Z为Na、W为H、X为N、Y 为O。简单离子半径:N3->O2->Na+,A错误;W与Y能形成H2O和H2O2,B正确;X和Y的最简单氢化物的沸点: NH3<H2O,C错误;W、X、Y三种元素可组成NH3·H2O,其水溶液显碱性,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 考点3　化学键类型的判断 8.[2025安徽,5改编]氟气通过碎冰表面,发生反应①F2+H2O 　HOF+HF,生成的HOF遇水发生反 应②HOF+H2O     　HF+H2O2。下列说法正确的是  ( ) A.HOF的电子式为 B.H2O2只含有极性共价键 C.反应①中有非极性键的断裂和形成 D.反应②中HF为还原产物 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　HOF中的O与H、F通过共用电子对形成共价键,电子式为 ,A正确;H2O2中既含有O—H极 性键又含有O—O非极性键,B错误;反应①中F—F非极性键断裂,但没有非极性键的形成,C错误;HOF中 F元素的化合价为-1价,O元素的化合价为0价,H元素的化合价为+1价,反应②中H、 F元素的化合价没 有发生变化,HF既不是氧化产物也不是还原产物,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2023全国甲,11改编]W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。 Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是　　　      ( ) A.原子半径:X>W B.简单氢化物的沸点:X<Z C.Y与X形成的化合物中含有离子键 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由WX2是形成酸雨的物质之一,可知WX2为SO2或NO2,因W、X的原子序数依次增大,故WX2为 NO2,即W为N,X为O;Y的最外层电子数与其K层电子数相等,则Y的最外层电子数为2,且Y的原子序数大 于O,故Y为Mg;W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,可推知Z的最外层电子数为6,Z为S。同周期主 族元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径:N>O,A错误;H2O分子间存在氢键,故其沸点大于H2S,B 错误;Y与X形成的化合物为MgO,MgO中含有离子键,C正确;Z的最高价含氧酸为H2SO4,是强酸,D错 误。 第1讲　描述运动的基本概念 考点4　微粒的组成、结构和性质 10.[2024江苏,2]反应PbS+4H2O2     　PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是  ( ) A.S2-的结构示意图为  B.H2O2中既含离子键又含共价键 C.S 中S元素的化合价为+6 D.H2O的空间构型为直线形 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　S2-核外有18个电子,其结构示意图为 ,A错误;H2O2是共价化合物,只含共价键,B错误;S  中S元素的化合价为+6价,C正确;H2O的空间构型为V形,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 11.[2023江苏,2改编]反应NH4Cl+NaNO2     　NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的 是  ( ) A.N 的电子式为 B.N 中N元素的化合价为+5 C.N2分子中存在 键 D.H2O为离子化合物 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　N 的电子式为 ,A错误;N 中N元素的化合价为+3,B错误;N2分子中存在 键, C正确;H2O为共价化合物,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 高考风向　　近几年各地高考对于化学用语的考查往往和物质结构、化学键等知识结合起来,综合性 有所增强。备考时,需要熟练掌握常见物质的电子式、原子符号等化学用语的规范书写,注重细节和易 错点,比如原子符号中各数字的含义,电子式中电子的分布、化学键的表示等。 第1讲　描述运动的基本概念 12.[2023重庆,13]化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同,相对分子质量相差7,1 mol X3Y7WR含40 mol 质子,X、W和R三种元素位于同周期,X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确 的是 ( ) A.原子半径:W>R B.非金属性:X>R C.Y和Z互为同素异形体 D.常温常压下X和W的单质均为固体 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同,相对分子质量相差7,1 mol X3Y7WR含40 mol质子,X、W和R三 种元素位于同周期,X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半,则X、W、R的内层电子数为 2,Y、Z为氢元素的不同核素。设X的最外层电子数为a,则R的核外电子数为2a,W的核外电子数为b,Y 的质子数为1,则有3(a+2)+2a+b+7=40(a、b均为整数),讨论解得符合题意的为a=4,b=7,故X、R、W分别 为C、O、N元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,即原子半径:N>O,A正确;同周期主族 元素从左到右非金属性逐渐增强,即非金属性:C<O,B错误;Y和Z是氢的两种核素,二者互为同位素,C错 误;常温常压下C元素的单质呈固态,而N元素的单质N2呈气态,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 高考风向　    (1)考题形式:元素周期表和元素周期律的推断题是历年高考的高频考点,出题形式以文 字描述类、部分元素周期表展示类为主,如2023全国乙卷10题、2023全国甲卷11题、2023湖南卷6题 等均为文字描述形式;2022广东卷7题是给出部分元素周期表的形式。主要考查粒子半径、最高价氧 化物对应水化物的酸碱性、简单氢化物的稳定性等内容。 (2)命题角度:从近两年命题来看,命题形式更加灵活,更加注重知识的融合,可结合选择性必修2物质结 构与性质的相关知识进行考查;也可运用数形结合思想进行考查,如2022全国乙卷11题。 第1讲　描述运动的基本概念 13.[2022河北,6]中子轰击 X原子的核反应为 X n  Y H,其中 Y可用于测定文物年代。下列说 法错误的是  ( ) A.原子半径:Y>X B.Y 的电子式为 C.最高价含氧酸的酸性:Y>X D.X与Y均能形成多种氢化物 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析  C可用于测定文物年代,结合题给核反应可知Y为C、X为N,原子半径:Y>X,A正确;C 的电子式 为 ,B正确;最高价含氧酸的酸性:HNO3>H2CO3,C不正确;碳元素与氢元素可以形成多种烃,氮 元素与氢元素可以形成NH3、N2H4等,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 归纳总结　　元素推断题中常利用的“突破口” 　　①核外电子排布:如某元素最外层电子数是次外层电子数的几倍或一半等。 　　②主要化合价:如某元素最高正价与最低负价之和为0等。 　　③原子半径:如短周期主族元素中原子半径最大或最小等。 　　④用途:如某元素的核素可用于考古断代。 第1讲　描述运动的基本概念 学科竞赛 14.[2025重庆化学竞赛(高一组)]W、Q、X、Y、Z五种元素分布在周期表的前四个周期,且原子序数依 次增大,X的简单氢化物可以作制冷剂,Y的单质最早由瑞典化学家舍勒制备出来,含Z元素物质焰色试 验的火焰呈绿色,W、Q、X三种元素原子能形成一种阳离子,该离子结构如图所示。下列叙述错误的 是  ( ) A.含氧酸酸性强弱:Y>X>Q B.单质沸点:Q>Y>X C.最外层电子数:X>Q>Z D.简单离子半径:Y>X>W 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析    X的简单氢化物可以作制冷剂,据此推断X为N元素;Y的单质最早由瑞典化学家舍勒制备出来,Y 为Cl元素;含Z元素物质焰色试验的火焰呈绿色,Z为Cu元素;W、Q、X三种元素能形成 , 结合W、Q、X(N)、Y(Cl)、Z(Cu)五种元素分布在周期表的前四个周期,且原子序数依次增大,可知W 为H,Q为C。Cl元素有多种含氧酸,如HClO、HClO4等,N元素的含氧酸有HNO2、HNO3等,C元素的含氧 酸有H2CO3、H2C2O4等,未明确何种酸进行比较,A错误;C单质(如金刚石、石墨等,常温常压下均为固态) 沸点最高,Cl2分子间作用力大于N2,Cl2的沸点高于N2,B正确;N原子最外层电子数为5,C原子最外层电子 数为4,Cu原子最外层电子数为1,C正确;Cl-有3个电子层,半径最大,N3-有2个电子层,H+仅为原子核,没有 核外电子,半径最小,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 易错分析　    注意比较含氧酸酸性强弱时,需强调最高价含氧酸,才符合元素周期律,元素非金属性越 强,最高价含氧酸酸性越强。 第1讲　描述运动的基本概念 $