专题5 微观结构与物质的多样性 高考模拟练（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学课件围绕“微观结构与物质的多样性”单元，系统梳理元素周期表、原子结构、物质性质及转化等核心知识，通过元素推断实例、结构与性质关联分析，构建微观粒子结构决定物质性质的知识网络。 其亮点在于融合高考模拟与应用实践，以元素推断题（如短周期元素W、X、Y、Z推断）培养科学思维中的证据推理能力，结合实验数据计算（如阻燃剂成分分析）提升科学探究与实践能力。分层设计基础选择与综合计算，助力学生巩固知识，教师精准教学。

专题5 微观结构与物质的多样性 第1讲　描述运动的基本概念 高考模拟练 第1讲　描述运动的基本概念 应用实践 1.[2025重庆七校联考]2006年科学家以 Ca2+撞击锎 Cf)靶,产生了一种超重元素——  Og)。令阿 伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是  ( ) A. 的性质比较活泼,能形成多种化合物 B.24 g Ca2+中所含电子数为10NA C.  Og)在元素周期表中位于第七周期0族 D Ca2+撞击 Cf产生  Og)的过程可表示为 Ca  Og+ n 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　118号元素 的原子最外层有8个电子,结构稳定,性质不活泼,A错误;1个 Ca2+核外有18个电子,24 g  Ca2+中所含电子数为 ×18×NA mol-1=9NA,B错误;  Og)是118号元素,在元素周期表中位于 第七周期0族,C正确 Ca2+撞击 Cf产生  Og)的过程可表示为 Cf Ca  Og+ n,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和原子最外层电子数之间的关系如图所示。下列说 法正确的是  ( )   A.简单离子半径:R>M 　C     第1讲　描述运动的基本概念 B.Z位于第三周期第ⅤA族 C.M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R 第1讲　描述运动的基本概念 解析　Z原子的最外层电子数为5、M原子的最外层电子数为6,且原子半径:M>Z,所以M为S,Z为N;Y原 子的最外层电子数为3且原子半径大于M的原子半径,则Y为Al;由题图可知,X、R原子的最外层电子数 都为1,但在五种元素中R的原子半径最大、X的原子半径最小,所以X为H、R为Na。综上,X、Y、Z、 M、R分别为H、Al、N、S、Na。R、M的简单离子分别为Na+、S2-,简单离子半径:Na+<S2-,A错误;Z为 N,位于第二周期第ⅤA族,B错误;M、Z分别为S、N,两种元素可以共存于同一种离子化合物中,如(NH4) 2SO4,C正确;Y、R分别为Al、Na,金属性:Al<Na,则最高价氧化物对应水化物的碱性:Al(OH)3<NaOH,D 错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026天津河西期末]W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大,且W、X、Y为短周期主族元素,W 元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;X是地壳中含量最多的金属元素;Z的合金是用量最大、 用途最广的合金;ZY3的溶液常用于制作印刷电路板。下列实验操作对应的实验现象中错误的是  ( )     C     第1讲　描述运动的基本概念 选项 实验操作 实验现象 A 向X的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡,直至过量 有白色沉淀生成,最终又溶解 B 将Y的单质通入NaBr溶液中 溶液变为橙黄色 C 向盛有红热的Z的仪器中通入水蒸气 固体变成红棕色 D 将W的最高价氧化物通入过量Na2O2中 产生能使带火星的木条复燃的 气体 第1讲　描述运动的基本概念 解析　W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y为短周期主族元素,W元素原子的最外层电子 数是其电子层数的2倍,则W为C;X是地壳中含量最多的金属元素,X为Al;Z的合金是用量最大、用途最 广的合金,Z为Fe;ZY3的溶液常用于制作印刷电路板,即FeCl3溶液,则Y为Cl。向AlCl3溶液中滴加过量 NaOH溶液,先生成白色Al(OH)3沉淀,后沉淀溶解,Al(OH)3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4],A正确;Cl2通入 NaBr溶液中发生置换反应有Br2生成,溶液变为橙黄色,B正确;红热的铁与水蒸气反应生成的固体为Fe3 O4(黑色),C错误;CO2与Na2O2反应生成O2,能使带火星的木条复燃,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026浙江名校联合体联考]短周期主族元素X、Z、M、N、Y五种元素的原子序数依次增大,其 中M、N为金属元素,Y的原子序数等于X和N的原子序数之和。它们的最外层电子数的大小关系如图 所示。下列说法不正确的是  ( ) 　B     第1讲　描述运动的基本概念 A.原子半径:M>N>Y>Z>X B.最简单氢化物稳定性:Z<Y C.X、Z与氧元素可以形成离子化合物 D.M、N和Z的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应 第1讲　描述运动的基本概念 解析　短周期主族元素X、Z、M、N、Y五种元素的原子序数依次增大,其中M、N为金属元素,Y的原 子序数等于X和N的原子序数之和,由题图可知,原子的最外层电子数:X的为1、Y的为4、Z的为5、M 的为1、N的为3,则X为H、Z为N、M为Na、N为Al、Y为Si。一般情况下,电子层数越多原子半径越大, 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,因此原子半径:Na(M)>Al(N)>Si(Y)>N(Z)>H(X),A正确;N 非金属性强于Si,非金属性越强,最简单氢化物稳定性越强,因此最简单氢化物稳定性:NH3>SiH4,即Z>Y, B错误;H(X)、N(Z)与氧元素可形成离子化合物(如NH4NO3),C正确;M、N、Z的最高价氧化物的水化物 分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3,NaOH与Al(OH)3、NaOH与HNO3、Al(OH)3与HNO3均可反应,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2025福建南安一中阶段测试]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。M、N、P是由这 些元素组成的二元化合物,r、s、q分别是Y、W、X三种元素对应的单质,M为淡黄色固体,W、X、Y位 于不同周期,Y的M层电子数是K层电子数的3倍。上述物质转化关系如图所示(部分生成物略),下列说 法错误的是 ( )   A.高温下,3 mol Fe与足量N反应转移电子数为8NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) B.非金属性:X>Y C.X、Y、W形成的化合物为强碱 D.X、Y、Z形成的化合物为电解质 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　分析题中信息,根据M为淡黄色固体,可知M为Na2O2;Y的M层电子数是K层电子数的3倍,可知Y 为S元素;W、X、Y、Z原子半径依次增大,W、X、Y位于不同周期,则W为H元素,X为O元素,Z为Na元 素。高温下,Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,根据关系式:3Fe~Fe3O4~8e-可知,3 mol Fe与足量H2O反应转 移电子数为8NA,A正确;非金属性:O>S,B正确;O、S、H形成的化合物H2SO4、H2SO3均为酸,C错 误;O、S、Na形成的化合物为盐,属于电解质,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026吉林长春期末]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子,该超分子具有高效的催化性能,其分子结构如图所示(注:实线代表共价键,其他 重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说 法不正确的是  ( ) A.简单离子半径:Z<Y B.简单氢化物的稳定性:Y>X C.Z与Y可组成离子化合物 D.XW4分子因形成分子间氢键,沸点高于与X同主族的其他元素的同类型化合物 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　W、X、Z分别位于不同周期,可知W、X、Z分别位于第一、二、三周期,则W是H,X形成4个共 价键,则X是C,Z的原子半径在同周期元素中最大,则Z是Na;Y形成2个共价键,原子序数比C大,比Na小,则 Y是O。O2-和Na+核外电子排布都是2、8,电子排布相同,离子的核电荷数越大,离子半径越小,所以离子 半径:O2->Na+,A正确;元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,故简单氢化物的稳定性:O>C, B正确;O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2,C正确;XW4为CH4,CH4分子间不会形成氢 键,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2025四川成都期末]几种主族元素在周期表中的位置如下: 　族周 期     ⅠA 0 1 ④ ⅡA …… ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 …… ⑤ ⑥ 3 ① …… ③ ⑦ 4 ② …… ⑧ 第1讲　描述运动的基本概念 根据上表回答下列问题: (1)⑥的单质的结构式为_________;②与⑦两种元素简单离子半径由大到小的顺序是___________(用 离子符号表示)。 (2)将③的单质加入①的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,反应的离子方程式为______________ __________________________。 (3)①在氧气中燃烧所得产物的电子式为__________________,该产物中化学键类型有_______ ______(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。 性键     　离子键、非极      　 2[Al(OH)4]-+3H2↑     　2Al+2OH-+6H2O 　Cl->K+               第1讲　描述运动的基本概念 (4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素在周期表中的位置是 _____________。 (5)元素⑦与⑧非金属性更强的是_______(填元素符号),下列表述中能证明这一事实的是_______(填字 母)。 A.该元素的简单氢化物比另一元素的简单氢化物稳定 B.该元素的单质能从另一元素的钾盐溶液中置换出另一元素的单质 C.该元素的单质沸点比另一元素的单质沸点低 　AB     　Cl     　第三周期第ⅠA族     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据元素在周期表中的位置,可知: 代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 元素 Na K Al H C N Cl Br 第1讲　描述运动的基本概念 (1)⑥的单质为N2,其结构式为 ;②和⑦的简单离子分别为K+和Cl-,电子层结构相同,根据“核大 径小”可知,离子半径:Cl->K+。(2)根据题意是将Al加入NaOH溶液中,其反应的离子方程式为2Al+2OH- +6H2O     　2[Al(OH)4]-+3H2↑。(3)Na在O2中燃烧生成Na2O2,其电子式为 ,Na2O2中 含有离子键和非极性键。(4)根据题中描述可知,核外电子层数是最外层电子数的3倍,即周期数是主族 序数的3倍,该元素为Na元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。(5)⑦为Cl,⑧为Br,同主族元素, 自上而下非金属性逐渐减弱,故非金属性:Cl>Br。根据氢化物的稳定性:HCl>HBr,可知非金属性:Cl>Br, A正确;Cl2+2KBr     　2KCl+Br2,可说明氧化性:Cl2>Br2,则非金属性:Cl>Br,B正确;非金属性强弱和 单质沸点高低无关,C错误。 第1讲　描述运动的基本概念 迁移创新 8.[创新题·新考法][2026广东广州多校联考]W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素, 只有两种金属元素,三种非金属元素的原子序数之和为15,两种金属元素的原子序数之和比三种非金属 元素的原子序数之和大10。ZaMb(YW)c(XY3)d·xW2Y常用作塑料阻燃剂,为确定其组成,进行如下实验: Ⅰ.准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成标准状况下气体0.025 mol。该气体无色无味,且 能使澄清的石灰水变浑浊。 Ⅱ.另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率( ×100%)随温度的变化如图所 示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留的固体为金属氧化物的混合物)。下列说法正确 的是  ( ) 　D     第1讲　描述运动的基本概念   A.W、X、Y的单质均存在同素异形体 B.X元素的最高价氧化物对应水化物为强酸 C.600 ℃以上残留的固体为Z2Y3和M2Y3 D.3.390 g样品中氢氧根离子的物质的量约为0.015 mol 第1讲　描述运动的基本概念 解析　该塑料阻燃剂与盐酸反应生成的气体为CO2,说明该阻燃剂中含C、O元素,根据“三种非金属元 素的原子序数之和为15”,可知另一种非金属元素为H元素;两种短周期金属元素原子序数之和为15+1 0=25,则这两种金属元素为Mg元素、Al元素。W、X、Y、Z、M分别为H、C、O、Mg、Al元素;该阻 燃剂可表示为MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O。由Ⅰ可知生成的CO2的物质的量为0.025 mol,即3.390 g样品中 含0.025 mol C ,由Ⅱ可知600 ℃以上残留固体为MgO和Al2O3的混合物;3.390 g样品加热至270 ℃时 失去结晶水的质量为3.390 g×(1-73.45%)≈0.900 g,即含结晶水约为0.05 mol;在270~600 ℃间受热失去 水的质量为3.390 g×(73.45%-37.02%)-0.025 mol×44 g/mol≈0.135 g,则该样品中n(OH-)= ×2=0.0 15 mol。氢元素的单质为H2,不存在同素异形体,A错误;碳元素的最高价氧化物对应水化物H2CO3为弱 酸,B错误;由分析可知,600 ℃以上残留的固体为MgO和Al2O3的混合物,C错误;由以上分析可知3.390 g 样品中n(OH-)约为0.015 mol,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 试题剖析　    (1)元素推断与化合物性质结合:题目给出了W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的 短周期主族元素的相关信息和相关实验,要求根据这些信息推断出各元素,将元素周期律与元素化合物 的知识紧密联系起来。 (2)化学反应与化学计算融合:通过样品与稀盐酸反应生成气体的量以及样品在空气中加热时固体残留 率的变化等实验数据,既考查了化学反应原理,又涉及物质的量等化学计算,要求学生具备综合运用化 学知识解决问题的能力。 第1讲　描述运动的基本概念 $