专题5 第1单元 第2课时 元素周期表及其应用（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学课件聚焦元素周期表结构、元素性质递变规律及应用，从元素周期律过渡到周期表，通过基础与能力题组练习，搭建从理论到实践的学习支架，帮助学生系统掌握周期表构成及元素“位—构—性”关系。 其亮点在于精选各地考题，注重“位—构—性”逻辑应用，如通过铷原子结构推断位置、卤族元素性质预测，体现结构决定性质的化学观念，解析中对比归纳培养科学思维，助力学生巩固知识，教师可直接用于分层教学提升效率。

专题5 微观结构与物质的多样性 第1讲　描述运动的基本概念 基础过关练 第2课时　元素周期表及其应用 第一单元　元素周期律和元素周期表 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　元素周期表的结构 1.[2025江苏无锡段考]下列关于元素周期表的说法正确的是  ( ) A.每一周期都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束 B.第35号元素的单质在常温常压下是气体 C.元素周期表有7个横行,16个纵列 D.元素周期表中第9列没有非金属元素 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析    第一周期从氢元素(非金属元素)开始,A错误;35号元素为溴元素,Br2常温常压下为红棕色液体,B 错误;元素周期表有18个纵列,C错误;元素周期表中第9列所含元素都属于过渡元素,都是金属元素,D正 确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026黑龙江省实验中学月考]下列有关元素周期表的说法正确的是  ( ) A.元素周期表中各主族元素都含有金属元素和非金属元素 B.所含元素种类最多的族是第ⅢB族,所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA族 C.主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4 D.同一主族元素的最外层电子数相同,最外层电子数相同的元素位于同一主族 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　元素周期表中第ⅡA族元素不含非金属元素,第ⅦA族元素不含金属元素,A错误;第ⅢB族中有镧 系、锕系元素,所含元素种类最多,第ⅣA族含有C元素,C能形成种类繁多的有机物,B正确;第ⅤA族Sb 元素是金属元素,最外层电子数为5,C错误;He、Mg最外层都有2个电子,He、Mg不是同主族元素,D错 误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　碱金属元素性质的递变规律 3.[2025浙江丽水期末]下列有关碱金属元素及其化合物的说法不正确的是  ( ) A.从Li到Cs,与水反应越来越剧烈,生成物的碱性逐渐增强 B.氧化钠和过氧化钠都能与水发生化合反应 C.碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而降低 D.从Li到Cs,原子失去最外层电子的能力逐渐增强 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由Li到Cs,元素的金属性逐渐增强,与水反应越来越剧烈,生成物的碱性逐渐增强,A正确;Na2O2与 水不能发生化合反应,B错误;碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大逐渐降低,C正确;从Li到Cs,原子电 子层数增多,半径增大,原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐减弱,导致原子失去最外层电子的能 力逐渐增强,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026广东广州月考]铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”,如图为铷原子的结构示意图,下列说 法正确的是  ( ) A.铷元素在周期表中的位置是第五周期第ⅠA族 B.铷的金属性比钠强,能与NaCl溶液反应置换出Na C.铷的氢氧化物是弱碱 D.氯化铷的化学式为RbCl2 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据铷原子结构示意图可知:铷原子的核外电子层数是5,最外层电子数为1,则铷元素位于第五 周期第ⅠA族,A正确;铷的金属性比钠强,化学性质很活泼,与NaCl溶液中水反应生成氢气和氢氧化铷, 不能置换出Na,B错误;铷的金属性比钠强,氢氧化铷是强碱,C错误;铷最外层只有一个电子,当反应时失 去最外层这个电子得到Rb+,故氯化铷的化学式为RbCl,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　卤族元素性质的递变规律 5.[2025浙江浙南名校联盟期中]溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”,原子最外层均有7个电子。Br2与Cl2 在反应中容易得电子,化学性质很相似,氧化性:Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是   ( ) A.溴单质只具有氧化性 B.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr C.Br-的还原性比Cl-弱 D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　溴单质在化学反应中溴元素化合价既可升高,又可降低,故溴单质既有氧化性又有还原性,A错 误;Cl2与H2在点燃条件下反应生成HCl,溴蒸气与H2在加热条件下反应生成HBr,B正确;由氧化性:Cl2>Br2 可知,Br-还原性比Cl-强,C错误;Br2与足量NaOH溶液反应不会生成HBrO,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2025河北石家庄期末]以下说法错误的是 ( ) A.得电子能力:F2>Cl2>Br2>I2 B.还原性:F-<Cl-<Br-<I- C.稳定性:HF>HCl>HBr>HI D.酸性:HF>HCl>HBr>HI 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　F、Cl、Br、I均为ⅦA族元素,其非金属性由强到弱的顺序为F>Cl>Br>I。元素非金属性越强,其 单质得电子能力越强,A正确;同一主族中非金属性越弱的元素,其简单阴离子失电子能力越强,故还原 性:F-<Cl-<Br-<I-,B正确;非金属性越强的元素,其气态氢化物的稳定性越强,故稳定性:HF>HCl>HBr>HI, C正确;HF是弱酸,HCl、HBr、HI均为强酸,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组四　元素周期表的应用 7.[2025山东青岛段考]装修用的石材的放射性检测常用 Ra作为标准。下列叙述中不正确的是  ( ) A.一个 Ra中,质子数比中子数少50 B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C.RaCO3难溶于水 D.Ra(OH)2是一种强碱 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　1个 Ra中含有的质子数是88,由质量数=质子数+中子数可知,1个 Ra中含有的中子数是226-8 8=138,质子数比中子数少50,A正确;　由第六周期的0族元素氡的原子序数为86可知,Ra元素位于第七 周期ⅡA族　(解题技法),B错误;Ra位于ⅡA族,其碳酸盐应与CaCO3、BaCO3性质相似,可推知RaCO3难 溶于水,C正确;同主族元素从上到下金属性依次增强,故Ra元素金属性较强,其最高价氧化物对应水化 物的碱性比Ba(OH)2强,故Ra(OH)2是强碱,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 方法点津　　确定主族元素在周期表中的位置时,若已知原子序数,可采用稀有气体元素(0族)定位法, 从上到下稀有气体元素的原子序数依次是2、10、18、36、54、86、118,可以此确定主族元素的周期 序数和族序数。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2025安徽芜湖期中]如表是元素周期表的一部分,表中每个序号分别代表一种元素。下列有关说法 正确的是  ( )   A.最高价氧化物对应的水化物的酸性:⑦>② B.简单氢化物的稳定性:③>④ C.①和⑤形成的二元化合物与水易反应,在野外用作生氢剂,属于置换反应 D.等质量的单质⑥分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生的气体质量比为1∶1 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　⑦为Si元素,②为C元素,非金属性:C>Si,则最高价氧化物对应的水化物的酸性:②>⑦,故A错误; ③为N元素,④为O元素,非金属性:O>N,则简单氢化物的稳定性:④>③,故B错误;①为H元素,⑤为Na元 素,二者形成的二元化合物为NaH,易与水反应生成氢气,反应的化学方程式为NaH+H2O     　NaOH +H2↑,不属于置换反应,故C错误;⑥为Al元素,等质量的单质Al分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反 应,产生的氢气质量相等,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 能力提升练 第2课时　元素周期表及其应用 第一单元　元素周期律和元素周期表 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　利用元素周期表推断元素及“位—构—性”的关系 1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电 子数的3倍。下列说法不正确的是  ( )   A.原子半径:Z>W>X>Y B.简单氢化物的热稳定性:X>Y>W>Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z D.非金属性:Y>X>W>Z 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,结合W原子在元素周期表中的位置(位于第三周期), 可推出W为磷元素,故X、Y、Z分别为氮元素、氧元素、硅元素　(破题关键)。同周期主族元素,原子 序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,一般原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半 径:Z>W>X>Y,A正确;元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性就越强,元素的非金属 性:Y>X>W>Z,则简单氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z,B错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应 水化物的酸性越强,元素的非金属性:X>W>Z,所以对应元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性:X> W>Z,C正确;元素的非金属性:Y>X>W>Z,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025江苏苏州实验中学月考]X、Y、Z、W、R五种短周期元素的最高正化合价或最低负化合价及 原子半径数据见下表。 元素 X Y Z W R 最高正化合价 或 最低负化合价 -2 +3 +5、-3 +6、-2 +4、-4 原子半径/nm 0.074 0.143 0.075 0.102 0.077 第1讲　描述运动的基本概念 下列有关说法正确的是  ( ) A.简单氢化物的热稳定性:W>X B.Y、R形成的化合物可表示为Y4R3 C.简单离子半径:Y>X D.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>W 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　X无最高正价,且其最低负价为-2价,则X为O;R的最高正价与最低负价分别为+4价和-4价,且其半 径略大于O,则R为C;Z的最高正价与最低负价分别为+5价和-3价,且其半径略大于O,略小于C,则Z为N; W的最高正价与最低负价分别为+6价和-2价,且为短周期元素,则W为S;Y的原子半径大于W(S),且其最 高化合价为+3价,则Y为Al。由非金属性:S<O,可知简单氢化物的热稳定性:H2S<H2O,A错误;Al和C可形 成化合物Al4C3,即Y4R3,B正确;Al3+和O2-核外电子排布相同,核外电子排布相同时核电荷数越大,离子半 径越小,故简单离子半径:r(Al3+)<r(O2-),C错误;由非金属性:C<S,可知酸性:H2CO3<H2SO4,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025河南开封期末]A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期 表中的相对位置如图,A与C能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金 属元素。 A E 第1讲　描述运动的基本概念 (1)D在元素周期表中的位置为_____________。 (2)C、E的简单氢化物沸点较高的是________(填化学式)。 (3)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________(填离子符号)。 (4)H2O2不仅可以用于家庭消毒,还可以在微电子工业中作刻蚀剂。B的简单氢化物的水溶液可用作H2 O2的清除剂,所得产物不污染环境,反应的化学方程式为__________________________________ __________________________。 3+3H2O2     　N2↑+6H2O)     　2NH3·H2O+3H2O2     　N2↑+8H2O(或2NH 　S2->Cl->O2->Al3+     　H2O     　第三周期第ⅢA族     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,C是地壳中含量最多的元素,则C 为O元素;A与氧元素能形成两种无色气体,这两种无色气体为CO、CO2,则A为C元素,B为N元素;结 合A、E在元素周期表中的相对位置可知E为S元素,F为Cl元素;D是地壳中含量最多的金属元素,则D为 Al元素,据此分析解答。 (1)D为Al元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。 (2)常温下H2O为液体,H2S为气体,则H2O的沸点较高。 (3)一般电子层数越多,离子半径越大,具有相同核外电子排布的离子,原子序数大的离子半径小, 则C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2->Al3+。 (4)B的简单氢化物为NH3,其水溶液可作H2O2的清除剂,所得产物不污染环境,则反应生成氮气与水,反应 的化学方程式为2NH3·H2O+3H2O2     　N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2     　N2↑+6H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　形形色色的元素周期表 4.[2026河南省实验中学月考]下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表,下列说法正确的是  ( ) A.处于图中斜线区域( )的元素均为金属元素 B.Se元素位于元素周期表的第四周期第ⅣA族 C.Cs元素所在族的元素统称为碱金属元素 D.Ca与Sr的原子序数相差8     A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　斜线区域为过渡元素,均为金属元素,A正确;Se元素在硫元素下面,位于元素周期表的第四周期 第ⅥA族,B错误;Cs元素是第ⅠA族元素,第ⅠA族中的氢元素不属于碱金属元素,C错误;Ca的原子序数 为20,Sr的原子序数为38,相差18,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2025浙江杭州期末]某同学在学习元素周期表后,绘制了一张“跑道式”元素周期表,结构如图所示:   下列有关叙述错误的是  ( ) A.元素a位于周期表中第四周期第ⅠA族 　B     第1讲　描述运动的基本概念 B.元素b只能形成一种单质分子 C.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同 D.位置h和i处均含有15种元素 第1讲　描述运动的基本概念 解析    根据编排原则,可知元素a为K元素,在周期表中位于第四周期第ⅠA族,A项正确;元素b为O元素, 可形成O2、O3等单质分子,B项错误;元素c、d、e、f、g分别为F、Cl、Br、I、At,为第ⅦA族元素,其原 子最外层均有7个电子,C项正确;位置h和i分别为镧系和锕系元素,两处均含有15种元素,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 $