专题2 研究物质的基本方法 高考模拟练（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学课件系统梳理了研究物质的基本方法，涵盖化学计量、溶液配制、物质分离提纯及元素推断等核心内容，通过归纳总结（分液、过滤等分离方法）和名师点睛（浓度误差分析）构建知识网络，体现知识点间的逻辑联系。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过“基础计算-实验分析-综合应用”分层设计，如以工业SO₂监测、抗酸药成分测定等真实情境题，培养证据推理与模型认知能力。错题解析与变式训练帮助学生巩固，教师可精准把握学情，提升复习效率。

专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 高考模拟练 第1讲　描述运动的基本概念 应用实践 1.工业上监测SO2含量是否达到排放标准,涉及的化学方程式是SO2+H2O2+BaCl2     　BaSO4↓+2 HCl。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是  ( ) A.0.2 mol/L的BaCl2溶液中Cl-浓度为0.1 mol/L B.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积为0.224 L C.常温常压下,17 g H2O2中所含分子总数为0.5NA D.SO2水溶液能导电,因此SO2是电解质 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　0.2 mol/L的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.4 mol/L,A错误;因未说明气体所处状况,所以无法计算吸收二氧 化硫的体积,B错误;17 g H2O2的物质的量为 =0.5 mol,所含分子总数为0.5NA,C正确;SO2不是电 解质,属于非电解质,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025江苏连云港月考]现需配制80 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,下列叙述正确的是  ( ) A.配制时,应用托盘天平称取3.2 g NaOH固体 B.在托盘天平上放两片规格相同的滤纸,将NaOH放在滤纸上称量 C.用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液不慎洒在容量瓶外,所配溶液浓度偏大 D.将称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却,转移至容量瓶中,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　需使用100 mL容量瓶,应用托盘天平称取1.0 mol·L-1×0.1 L×40 g·mol-1=4.0 g NaOH固体,A错误; NaOH具有腐蚀性,应放在烧杯中称量,B错误;用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液不慎洒在 容量瓶外,所配溶液浓度偏小,C错误;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏大,D正 确。 第1讲　描述运动的基本概念 名师点睛　　判断所配制溶液的浓度偏高或偏低,主要根据c= 分析,若n偏大,则c偏高,n偏小,则c偏低; 若V偏大,则c偏低,V偏小,则c偏高。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025江苏扬州大学附中月考]下列除去杂质的方法错误的是  ( ) 选项 待提纯的物质 杂质 试剂 主要操作 A I2 KI、H2O 乙醇 萃取 B H2 H2O 浓硫酸 洗气 C KNO3 NaCl H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 D Cu Fe、Zn 稀硫酸 过滤 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　H2O与乙醇互溶,萃取剂应选用苯、CCl4等,A错误;浓硫酸具有吸水性,用浓硫酸洗气可除去H2中 的H2O,B正确;KNO3在水中的溶解度受温度影响很大,且升温KNO3的溶解度增大,NaCl在水中的溶解度 受温度影响很小,加水溶解,再蒸发浓缩、冷却结晶,可除去KNO3中的NaCl杂质,C正确;Fe、Zn都和稀硫 酸反应,Cu不与稀硫酸反应,加入过量稀硫酸充分反应,再过滤,可除去Cu中的Fe、Zn,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 归纳总结　　分液是分离互不相溶的两种液体的方法;过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开 来的一种方法;萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶 液中提取出来;蒸馏是分离相溶的两种沸点(一般相差30 ℃以上)不同的液体的方法。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026湖北襄阳第四中学期中]标准状况下,V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1 L水中(水的密度近 似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶质的质量分数为w,溶质的物质 的量浓度为c mol·L-1,溶液的体积为V0 L。下列关系中不正确的是  ( ) A.ρ= 　　B.w=  C.V0= 　　D.c=  　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　溶液的密度为ρ g·mL-1,则ρ g·mL-1= =  g·mL- 1,A项正确;溶质的质量分数w= = ,B项正确;溶液的 体积为V0 L,V0 L= =  L,C项错误;c=  = ,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026江苏常州期中]有A、B、C、D四种元素,质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电 子层数的3倍;B元素的原子失去1个电子,所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构;C元素是地壳 中含量最多的金属元素;D元素的原子M层电子数是K层的3倍,下列说法不正确的是  ( ) A.C单质常温下能溶于稀盐酸,不能溶于氢氧化钠溶液 B.A和C两种元素形成的化合物熔点较高 C.可通过焰色反应检验B元素 D.A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A、B、C、D四种元素,质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,由于 最外层不超过8个电子,则A有2个电子层,最外层有6个电子,为O;B元素的原子失去1个电子,所得到的微 粒具有与氖原子相同的电子层结构,B为Na;C元素是地壳中含量最多的金属元素,为Al;D元素的原子M 层电子数是K层的3倍,M层电子数为6,为S。常温下,铝能溶于稀盐酸,也能溶于氢氧化钠溶液,A错误;A 和C两种元素形成的化合物为氧化铝,熔点较高,B正确;Na的焰色为黄色,可通过焰色反应检验B元素,C 正确;A和D两种元素形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫,二氧化硫、三氧化硫均是酸性氧化物,都能 与氢氧化钠反应生成盐和水,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 素养解读　    本题以元素推断为载体,考查核外电子排布、铝的性质以及焰色反应等知识,体现了宏观 辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 第1讲　描述运动的基本概念 6.有一份样品,可能是下列物质中的一种或几种:CuSO4、BaSO4、KOH、NaCl、CaCO3。对该样品进行 初步检测后,得出如图所示的结果。该白色粉末 ( )   A.一定是KOH B.一定是KOH、NaCl混合物 C.可能是KOH、CaCO3混合物 D.可能是KOH、NaCl混合物 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　白色粉末能溶于水,说明不存在BaSO4、CaCO3;溶于水呈无色,说明不存在CuSO4;溶液呈强碱性, 说明含有KOH,可能存在NaCl,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 素养解读　　本题考查实验操作以及物质的鉴别等知识,体现了科学探究与创新意识、证据推理与模 型认知的化学学科核心素养。 第1讲　描述运动的基本概念 7.下列说法不正确的是  ( ) A.某硝酸溶液密度为1.42 g·cm-3,溶质质量分数为63%,则此硝酸溶液的浓度为14.2 mol·L-1 B.100 g浓度为c mol·L-1的硫酸中加入一定体积的水,稀释后浓度为0.5c mol·L-1,则加入水的体积大于100 mL(已知硫酸溶液的浓度越大,其密度越大;该条件下水的密度为1 g·mL-1) C.200 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液和100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,Cl-的物质的量浓度相同 D.V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ m g,则溶液中S 的物质的量浓度为  mol·L-1 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　硝酸溶液的浓度为  mol·L-1=14.2 mol·L-1,A正确;稀释后溶液体积为原来的2倍,稀 释后硫酸溶液的浓度比原来的小,稀释后溶液的质量小于原溶液的2倍,则加入水的质量小于100 g,即加 入水的体积小于100 mL,B错误;200 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,C正确;m g Al3+的物质的量为  mol,则硫酸铝 的物质的量浓度为  mol·L-1,溶液中S 的物质的量浓度为 ×3 mol·L-1=  mol·L-1,D正 确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2026浙江宁波六校联考]V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取 V mL溶液稀释至4V mL,则稀释后溶 液中S 的物质的量浓度是 ( ) A.  mol·L-1　　B.  mol·L-1 C.  mol·L-1　　D.  mol·L-1 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析     V mL Al2(SO4)3溶液中Al3+的质量为 a g,Al3+的物质的量为 = a mol,则S 的物 质的量为 a mol× = a mol,所以稀释至4V mL后S 的物质的量浓度为 =  mol·L-1。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2025吉林名校联盟质量检测]某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其摩尔质量为M g·mol-1,25 ℃时,a g该 晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液,此时溶质为R。下列关系中不正确的是      ( ) A.该溶液中溶质的质量分数为 % B.该溶液的物质的量浓度为  mol·L-1 C.25 ℃时R的溶解度为  g D.该溶液中溶剂与溶质的质量比为( +b)∶(a- ) 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　溶液中m(R)=  g,溶液总质量为(a+b) g,则溶液中溶质的质量分数为 ×10 0%= %,A错误;溶液中n(R)=n(R·nH2O)=  mol,则溶液的物质的量浓度为  mol·L-1=   mol·L-1,B正确;溶液中m(H2O)=(a× +b) g,m(R)=  g,设R的溶解度为S,则100 g∶S=(a × +b) g∶  g,解得S=  g,C正确;结合C项分析可知溶液中溶剂和溶质的质量比 为(a× +b)∶ =( +b)∶(a- ),D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 迁移创新 10.[2025广西南宁月考]人体胃酸(主要成分是盐酸)过多,会引起胃病,需服用抗酸药治疗。某种抗酸药 的主要成分是氢氧化铝,某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作(该药片中的其他成分 不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)。 步骤1:配制0.40 mol·L-1稀盐酸和0.40 mol·L-1 NaOH溶液; 步骤2:取1粒药片(每粒药片的质量为0.50 g)研碎,加入20.00 mL蒸馏水; 步骤3:加入40.00 mL 0.40 mol·L-1稀盐酸; 步骤4:用0.40 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸,记录消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题: 第1讲　描述运动的基本概念 (1)测定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________,________________ ____。[提示:Al(OH)3不溶于水] (2)该测定实验共进行4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶,用密度      　H++OH-     　H2O 　Al(OH)3+3H+     　Al3++3H2O     第1讲　描述运动的基本概念 为1.18 g·cm-3、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸。 ①需要选用如图所示的部分仪器进行实验,另外还需要的玻璃仪器是________mL容量瓶、________ (填仪器名称)。 ②需要量取的浓盐酸的体积为________mL(保留1位小数)。 　8.5     　玻璃棒     　250     第1讲　描述运动的基本概念 (3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下: 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH 溶液)/mL 16.04 15.96 16.02 15.98 根据这个同学的实验数据,计算这种药片中氢氧化铝的质量分数约为__________(保留3位有效数字)。 　49.9%     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)测定过程中Al(OH)3、NaOH均与盐酸发生反应,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+          Al3++3H2O、H++OH-     　H2O。 (2)①该测定实验共进行了4次,共需要160 mL稀盐酸,则应选用250 mL容量瓶;图中还缺少的玻璃仪器 是玻璃棒。②密度为1.18 g·cm-3、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为  mol·L-1=11.8 mol·L-1,实验室用该浓盐酸配制250 mL 0.40 mol·L-1的稀盐酸,需要用到此浓盐酸的体积为  ≈8.5×10-3 L=8.5 mL。 (3)根据实验数据计算平均消耗NaOH溶液的体积为16.00 mL,Al(OH)3、NaOH共消耗40.00 mL 0.40 mol ·L-1稀盐酸,则与Al(OH)3反应的HCl的物质的量为0.04 L×0.40 mol·L-1-0.016 L×0.40 mol·L-1=0.009 6 mol, 根据反应Al(OH)3+3HCl     　AlCl3+3H2O可知,1粒药片中Al(OH)3的物质的量为 =0.003 2 mol,则Al(OH)3的质量分数为 ×100%=49.92%≈49.9%。 第1讲　描述运动的基本概念 $