专题2 研究物质的基本方法 思想方法练2（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学课件系统梳理“物质的量浓度”核心知识，以“微粒观”思想为统领，明确溶质微粒、溶液体积及单位三大关键，结合典型例题构建从基础计算到混合溶液、稀释问题的知识网络，体现知识点间内在逻辑联系。 其亮点在于融合科学思维与化学观念，通过正误辨析（如溶液体积与溶剂体积区别）、电中性应用（混合溶液离子浓度计算）等练习，分层设计基础题到综合题（如试剂标签浓度计算），助力学生巩固知识，教师精准把握学情提升复习针对性。

专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 思想方法练2　利用“微粒观”的思想 认识物质的量浓度 第1讲　描述运动的基本概念 方法概述　　高中化学中新引入物质的量浓度的概念,相关计算所需的数学表达式比较简单,但却有着 丰富的内涵,一旦不认真领会,应用起来就容易出错,避免出现错误的关键是利用“微粒观”的思想认 识物质的量浓度。具体包含以下三个方面:一是明确计算表达式c(B)=n(B)/V中的溶质B所指的是什么 微粒;二是要明确表达式中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积;三是物质的量浓度所使用的单 位不是mol,其常用单位是 mol/L。 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2025江苏徐州三中段考]下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是  ( ) A.同浓度的三种物质的溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1,则S 浓度之比为 3∶2∶3 B.将100 mL 5 mol·L-1的盐酸加水稀释至1 L,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C.将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,忽略溶液体积变化,c(Cl-)=0.75 mol·L-1 D.标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　设Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的浓度均为1 mol·L-1,则溶液中S 的浓度分别为1 mol·L-1、1 mol· L-1和3 mol·L-1,即浓度之比为1∶1∶3,A错误;稀释后c(HCl)= =0.5 mol·L-1,取出的5 mL溶液 浓度仍为0.5 mol·L-1,B正确;两溶液中c(Cl-)均为1 mol·L-1,两者混合后c(Cl-)=1 mol·L-1,C错误;HCl溶于水 后所得溶液体积不是1 L,溶液体积未知,不能计算盐酸的物质的量浓度,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,S 的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中Na+的物质的量浓度为  ( ) A.0.1 mol·L-1　　B.0.15 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1　　D.0.25 mol·L-1 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　根据溶液呈电中性,混合溶液中Na+、Fe3+所带的正电荷总数等于S 所带的负电荷总数　(解 题技法),有c(Na+)×1+c(Fe3+)×3=c(S )×2,即c(Na+)+3×0.4 mol·L-1=2×0.7 mol·L-1,解得c(Na+)=0.2 mol·L-1, 选C。 第1讲　描述运动的基本概念 方法点津　　根据溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数,结合已知 数据可计算某离子浓度。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025江苏无锡辅仁高级中学月考]下列溶液中溶质物质的量浓度为1 mol·L-1的是  ( ) ①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 ②将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 ③将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9 L水中 ④将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ⑤将3.1 g氧化钠溶于水并配成100 mL溶液 ⑥将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 A.②④　　B.①②④ C.④⑤　　D.②④⑥ 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　①溶质为1 mol,将其溶解在1 L水中所得溶液体积大于1 L,溶液浓度不为1 mol·L-1;②未给出HCl 所处状况,无法确定其物质的量,所得溶液浓度不一定是1 mol·L-1;③混合后溶液体积不为10 L,所得溶液 浓度不是1 mol·L-1;④溶液体积为250 mL即0.25 L,则溶液中c(NaOH)= =1 mol·L-1;⑤3.1 g氧化 钠溶于水发生反应Na2O+H2O     　2NaOH,生成0.1 mol NaOH,则溶液中c(NaOH)= =1 mol·L-1; ⑥混合后溶液中w(H2SO4)= ×100%=0.98%,溶液密度未知,不能计算溶液中溶质的浓度。结合上 述分析知溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是④⑤,C正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026辽宁部分学校联考]如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是   ( ) 硫酸　化学纯(CP)(500 mL) 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g/mL 质量分数:98% 　B     第1讲　描述运动的基本概念 A.该H2SO4溶液的浓度为9.2 mol/L B.取该H2SO4溶液50 mL加入水中,稀释到200 mL,得到4.6 mol/L的稀硫酸 C.该H2SO4溶液的质量是184 g D.等质量的水与该H2SO4溶液混合所得溶液的浓度大于9.2 mol/L 第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据c= 可得该硫酸溶液的浓度为  mol/L=18.4 mol/L,A错误;根据稀释定 律,稀释前后溶质的物质的量不变,设稀硫酸的浓度为c mol/L,则50 mL×18.4 mol/L=200 mL×c mol/L,解 得:c=4.6,所以得到4.6 mol/L的稀硫酸,B正确;该H2SO4溶液的质量是1.84 g/mL×500 mL=920 g,C错误;浓 硫酸的密度大于水的密度,等质量的浓硫酸和水,水的体积大于浓硫酸的体积,所以二者混合后溶液体 积大于原浓硫酸体积的二倍,则所得溶液的浓度小于原来的一半,即小于9.2 mol/L,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026湖北黄冈月考]标准状况下,将a L NH3完全溶于0.1 L水(ρ水=1 g·cm-3)中得到V mL氨水,溶液密度 为ρ g·cm-3,溶质(以NH3计)的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,则下列等式关系错误的是  ( ) ①w= ×100%　　②c=  ③c= 　　④ρ=  A.①②③　　　　　　　B.①③④ C.②③④　　　　　　　D.全部 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　氨气的物质的量是  mol,质量是  g,溶液的质量是100 g+  g或ρV g。溶质的质量分数 w= ×100%= ×100%,①错误;溶质的物质的量浓度为 =  mol·L-1,②正确;溶质的 物质的量浓度为  mol·L-1=  mol·L-1,③错误;根据100 g+  g=ρV g,可知ρ=  ,④错误;故选B。 第1讲　描述运动的基本概念 $