专题2 第2单元 溶液组成的定量研究（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学课件聚焦溶液组成的定量研究，涵盖物质的量浓度计算、溶液配制及误差分析、化学反应计算等核心知识点。通过医院检验报告单、植物营养液等真实情境导入，衔接物质的量概念，为化学计算与实验操作搭建学习支架。 其亮点在于以真实问题驱动，融合化学观念与科学思维，如通过电荷守恒分析营养液离子浓度，培养证据推理能力。实验题详细解析容量瓶使用及误差判断，强化科学探究与实践。学生能联系实际深化理解，教师可借助多样化题型提升教学效率。

专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 基础过关练 第二单元　溶液组成的定量研究 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　物质的量浓度 1.[2026四川遂宁多校联考]某儿童的医院临床检验结果报告单的部分数据如下所示,下列解读错误的 是  ( ) 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 μmol·L-1 66~120 2 铁(Fe) 6.95 mmol·L-1 7.52~11.82 3 钙(Ca) 1.78 mmol·L-1 1.55~2.60 　B     第1讲　描述运动的基本概念 A.该儿童铁元素含量偏低,应补充铁元素 B.报告单中“μmol·L-1”为物质的量浓度的单位,“mmol·L-1”为物质的量的单位 C.从报告单可知,该儿童体内Zn的含量低于Fe的含量 D.该儿童体内所含Fe的物质的量约为Ca的物质的量的3.9倍 第1讲　描述运动的基本概念 解析　该儿童体内Fe为6.95 mmol·L-1,由参考范围可得,铁元素含量偏低,应补充铁元素,A正确;报告单中 μmol·L-1、mmol·L-1均为物质的量浓度的单位,B错误;该儿童体内Zn为115.92 μmol·L-1,Fe为6.95 mmol·L- 1,则该儿童体内Zn的含量低于Fe的含量,C正确;该儿童体内Fe为6.95 mmol·L-1,Ca为1.78 mmol·L-1,则该儿 童体内所含Fe的物质的量约为Ca的物质的量的3.9倍,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[易错题][2025江苏苏州木渎高级中学月考]与200 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中N 的物质的量浓度 相等的是  ( ) A.200 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B.100 mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C.200 mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D.100 mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　200 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中c(N )=2 mol·L-1。A项,溶液中c(N )=1 mol·L-1,A不符合题意; B项,溶液中c(N )=1.5 mol·L-1×2=3 mol·L-1,B不符合题意;C项,溶液中c(N )=0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1, C不符合题意;D项,溶液中c(N )=2 mol·L-1,D符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 易错分析　    溶液中离子浓度与溶液体积无关,选项中溶液体积属于干扰项,离子浓度与化学式有关, 如0.5 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(S )=3c[Al2(SO4)3]=0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025江苏徐州三中调研]某试剂瓶上贴有标签:“100 mL 1.0 mol/L MgCl2溶液”。下列对该试剂理 解正确的是  ( ) A.该溶液中含有微粒MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O B.若取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=1.0 mol/L C.该溶液与100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液中的c(Cl-)相等 D.取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液完全反应 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　MgCl2在水溶液中完全电离,溶液中不存在微粒MgCl2,A错误;该溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 mol/L=2.0 mol/L,微粒浓度与所取溶液体积无关,B错误;1.0 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=1.0 mol/L,与该 MgCl2溶液中c(Cl-)不相等,C错误;5 mL该MgCl2溶液中含n(Cl-)=2.0 mol/L×0.005 L=0.01 mol,n(Ag+)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol,即n(Cl-)=n(Ag+),二者可恰好完全反应,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026天津河东期末]某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下(忽略水电 离出的H+和OH-): 离子种类 Na+ K+ N  Cl- P  浓度/( mol·L-1) 0.01 　     0.01 0.01 0.005 该植物营养液中K+的物质的量浓度为  ( ) A.0.005 mol·L-1　　B.0.01 mol·L-1 C.0.015 mol·L-1　　D.0.02 mol·L-1 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析    溶液呈电中性,c(Na+)+c(K+)+c(N )=c(Cl-)+3c(P ),则c(K+)=c(Cl-)+3c(P )-c(Na+)-c(N )=0.01 mol·L-1+0.005 mol·L-1×3-0.01 mol·L-1-0.01 mol·L-1=0.005 mol·L-1,A正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.下列关于物质的量浓度表述正确的是  ( ) A.V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中的S 的物质的量浓度为  mol/L B.将0.56 g CaO溶于水中,配成1 L溶液,所得OH-的物质的量浓度为0.01 mol/L C.用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L D.将100 mL 0.5 mol/L的NaNO3溶液蒸发50 g H2O,所得的溶液浓度为1 mol/L 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析    V L硫酸铝溶液中含铝离子的质量为m g,由化学式Al2(SO4)3可知,溶液中硫酸根离子的浓度为  =  mol/L,A正确;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,则0.56 g氧化钙溶于水中,配成1 L溶液, 所得溶液中氢氧根离子浓度为 =0.02 mol/L,B错误;标准状况下用1 L水吸收22.4 L氯化氢所 得盐酸的体积未知,无法计算所得盐酸的浓度,C错误;将100 mL 0.5 mol/L硝酸钠溶液蒸发50 g水所得的 溶液的体积不是50 mL,则所得NaNO3溶液的浓度不为1 mol/L,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　溶液的配制及误差分析 6.[2026江苏扬州邗江中学月考]容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,下列关于容量瓶的说法错误的是 ( ) A.容量瓶上标有温度和容积,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B.实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 C.往容量瓶中转移溶液前,容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 D.在使用前,首先要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　容量瓶上标有温度和容积,瓶口通常配有磨口玻璃塞,配制碱性溶液时需要用塑料塞,A正确;容 量瓶主要用于实验室配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,B正确;刻度线下内壁残留水珠不影响 溶液配制,C错误;在使用容量瓶前,必须检查其是否完好且瓶口处是否漏水,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 归纳总结　    (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原 则。 (2)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能作反应容器;不能长期贮存 溶液。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[教材习题改编]用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液,所给图示对应的操作存在错误的是  ( )   　　      　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　用托盘天平称量物质时遵循“左物右码”,A正确;溶解时需要用玻璃棒搅拌,加速溶解,B正确; 向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流,C错误;定容时需要用胶头滴管滴加蒸馏水,观察液面时视线 应与凹液面最低点相平,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2026浙江名校联合体联考]实验室用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/cm3)配制96 mL 1 mol/L的稀盐酸, 下列说法正确的是  ( ) A.需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.0 mL B.将标准状况下2.24 L HCl溶于100 mL水中也可以配得1 mol/L的稀盐酸 C.按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 D.其他操作正确,定容时俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　应使用100 mL容量瓶,需配制100 mL 1 mol/L的稀盐酸,浓盐酸的浓度为  mol/L= 12 mol/L,需要浓盐酸的体积为  mL≈8.3 mL,所以需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL,A 错误;标准状况下,将2.24 L HCl溶于100 mL水,得到的溶液的体积不是100 mL,故所配得的盐酸浓度不 等于1 mol/L,B错误;浓盐酸应先在烧杯中稀释,恢复到室温再转移至容量瓶中,容量瓶不能稀释浓溶液, C错误;其他操作正确,定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2025江苏盐城明达中学月考]配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,下列操作使配制溶液浓度偏 高的是  ( ) A.溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B.溶解后未经冷却就移液 C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,导致所配溶液的浓度偏低,A不符合题意;溶解后未经冷却就移液,导 致溶液冷却后体积偏小,所配溶液的浓度偏高,B符合题意;C项操作导致所配溶液的浓度偏低,C不符合 题意;容量瓶洗净未烘干,对所配溶液浓度无影响,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 10.[2025江苏连云港月考]某化学研究性学习小组欲使用0.2 mol KCl和0.4 mol (NH4)2SO4配制含有N  、Cl-、K+、S 的植物营养液500 mL。 实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。 提供的实验仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。 (1)该植物营养液中,N 的物质的量浓度为______________。 (2)该研究小组配制该植物营养液时,除实验室提供的实验仪器外,还需用到的玻璃仪器有________ ______、________。 (3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,则需(NH4)2SO4的质量为___________。 　39.6 g     　玻璃棒     量瓶     　500 mL容 　1.6 mol/L     第1讲　描述运动的基本概念 (4)若配制该营养液的其他操作均正确,下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。 A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中有少量的水 C.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线 E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,又加水至刻度线 　ACE     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)该植物营养液中n(N )=0.4 mol×2=0.8 mol,溶液体积为500 mL,所以c(N )= =1.6 mol/ L。 (2)配制500 mL溶液,需要在500 mL容量瓶中定容;溶解固体时需要用玻璃棒搅拌,向容量瓶中转移溶液 时要用玻璃棒引流,所以还需用到的玻璃仪器有500 mL容量瓶、玻璃棒。 (3)要求该营养液中n(Cl-)=0.2 mol,则需要0.2 mol NH4Cl,营养液中n(N )=0.8 mol,所以还需要(NH4)2SO4 提供N 的物质的量为0.8 mol-0.2 mol=0.6 mol,则需要0.3 mol (NH4)2SO4,质量为0.3 mol×132 g/mol=39. 6 g。 第1讲　描述运动的基本概念 (4)将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质物质的量偏小,所得溶液浓度偏低,故A符合题意; 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中有少量的水,对浓度无影响,故B不符合题意;将烧杯内的 溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶,会使溶质物质的量偏小,所得溶液浓度偏 低,故C符合题意;用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线,会使溶液体积偏小,所得溶液浓度 偏高,故D不符合题意;摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,又加水至刻度线,会使溶液体积偏大,所得溶 液浓度偏低,故E符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　化学反应的计算 11.[2025河北保定期中]实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度,用0.20 mol/L NaOH溶液中和50.00 mL该稀硫 酸,当酸与碱恰好完全反应时,消耗NaOH溶液50.00 mL,下列说法正确的是  ( ) A.该稀硫酸的物质的量浓度为0.10 mol/L B.该稀硫酸的物质的量浓度为0.20 mol/L C.在最终得到的溶液中,S 的物质的量为0.01 mol D.在最终得到的溶液中,Na+的物质的量浓度仍为0.20 mol/L(忽略溶液体积变化) 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　用0.20 mol/L NaOH溶液中和50.00 mL该稀硫酸,当酸与碱恰好完全反应时,消耗NaOH溶液50.00 mL,n(NaOH)为0.20 mol/L 0.05 L=0.01 mol,根据化学方程式2NaOH+H2SO4     　2H2O+Na2SO4,可 知n(H2SO4)为0.005 mol,故该稀硫酸的物质的量浓度为 =0.10 mol/L,A正确、B错误;在最终得到 的溶液中,n(S )为0.005 mol,C错误;NaOH溶液中c(Na+)为0.20 mol/L,在最终得到的溶液中,混合溶液 体积为100.00 mL,Na+的物质的量浓度为0.10 mol/L,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 12.[2025福建厦门外国语学校月考]用10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、Zn- SO4和K2SO4三种溶液中的S 完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是  ( ) A.3∶1∶1　　B.3∶2∶2 C.1∶2∶3　　D.1∶3∶3     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Ba2+恰好使相同体积的三种题述溶液中的S 完全转化为BaSO4沉淀,则三种溶液中的S 的物 质的量相等,根据S ~ Fe2(SO4)3~ZnSO4~K2SO4,知Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4的物质的量之比为 ∶1∶ 1=1∶3∶3,溶液的体积相同,则溶液的浓度之比等于物质的量之比,为1∶3∶3,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 方法点津　　解答本题需明确发生的化学反应,并利用三种溶液中n(S )相等解答本题,不需要利用 Ba2+的物质的量代入计算。 第1讲　描述运动的基本概念 13.[2026江苏扬州中学月考]将12.6 g镁铝合金的粉末加入过量盐酸中,得到标准状况下13.44 L H2,下列 说法正确的是  ( ) A.合金中铝的质量分数为40% B.将该合金投入足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下10.08 L H2 C.合金中镁的物质的量为0.3 mol D.合金中镁与铝的物质的量之比为1∶1 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　12.6 g镁铝合金的粉末加入过量的盐酸中,分别发生反应:Mg+2HCl     　MgCl2+H2↑、2Al+ 6HCl     　2AlCl3+3H2↑,设Mg和Al的物质的量分别为x mol、y mol,则(x+ y)×22.4=13.44,24x+27y= 12.6,联立两式,解得x=0.3、y=0.2。合金中m(Al)=0.2 mol×27 g/mol=5.4 g,其质量分数为 ×100%≈4 2.9%,A错误;0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应生成0.3 mol H2,在标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L/ mol=6.72 L,B错误;合金中镁的物质的量为0.3 mol,C正确;合金中镁与铝的物质的量之比为3∶2,D错 误。 第1讲　描述运动的基本概念 能力提升练 第二单元　溶液组成的定量研究 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　关于物质的量浓度的计算 1.[2026江苏泰州中学月考]电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌饮料添加的 物质为NaCl、KCl和MgSO4,其中K+:1.0~27.3 mg·L-1、Mg2+:0.1~4.8 mg·L-1。下列说法不正确的是  ( ) A.NaCl、KCl和MgSO4均为电解质 B.c(K+)最大为0.7 mmol·L-1 C.1 L该饮料中含S 的最大质量为19.2 mg D.当c(Cl-)=1 mmol·L-1时,c(Na+)最小为0.6 mmol·L-1     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　NaCl、KCl和MgSO4都是盐,在水溶液里和熔融状态下都能导电,三种物质均为电解质,A正确;K+ 最大质量浓度为27.3 mg·L-1,则c(K+)最大为 =0.7×10-3 mol·L-1=0.7 mmol·L-1,B正确;Mg2+最 大质量浓度为4.8 mg·L-1,物质的量浓度为 =2×10-4 mol·L-1,则1 L该饮料中含Mg2+的物质的量 最大为2×10-4 mol,S 与Mg2+物质的量相等,S 的摩尔质量为96 g·mol-1,则1 L该饮料中含S 的最大 质量为2×10-4 mol×96 g·mol-1=0.019 2 g=19.2 mg,C正确;　根据溶液呈电中性　(解题技法),有c(Na+)+c (K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S ),又因c(Mg2+)=c(S ),故c(Na+)+c(K+)=c(Cl-),要使Na+浓度最小,使K+浓度 最大即可,根据选项B计算可知c(K+)最大为0.7 mmol·L-1,由于该饮料中c(Cl-)=1 mmol·L-1,则c(Na+)最小为 1 mmol·L-1-0.7 mmol·L-1=0.3 mmol·L-1,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025江苏苏州中学月考]下列关于物质的量浓度的表述正确的是  ( ) A.标准状况下,V L氨气溶于1 L水配制氨水,该氨水的物质的量浓度为  mol·L-1 B.1 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液中含N 数约为2×6.02×1023 C.5 mol·L-1的盐酸V L在烧杯(敞口)中加热蒸发至溶液体积为  L,浓度变为10 mol·L-1 D.98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)与水等质量混合,所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析    V L氨气溶于1 L水所得溶液的体积不是(V+1) L,A错误;没有给出溶液体积,不能计算N 数目,B 错误;盐酸易挥发,加热蒸发至溶液体积为  L,盐酸浓度小于10 mol·L-1,C错误;硫酸密度大于水,98%的 浓硫酸与水等质量混合,　98%的浓硫酸体积小于等质量水的体积,混合后所得硫酸溶液物质的量浓度 小于原浓硫酸浓度的一半　(破题关键),D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025江苏连云港新海高级中学月考]某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,实验测得部分离 子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释,测得N 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙 所示。   第1讲　描述运动的基本概念 下列判断错误的是  ( ) A.图甲中X是S  B.图乙中c1=8.0 C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1 D.营养液中K2SO4的浓度是1.6 mol·L-1 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由图乙知,200 mL样品中,c(N )= =8.0 mol·L-1,而图甲中X的浓度为4.0 mol·L-1,则X 为S ,A正确;由以上分析知c1=8.0,B正确;c(N )=8.0 mol·L-1,c(S )=4.0 mol·L-1,所以营养液中NH4Cl 与K2SO4的物质的量之比为2∶1,C正确;溶液中c(S )=c(K2SO4)=4.0 mol·L-1,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　一定物质的量浓度溶液配制的综合实验 4.[2025江苏苏州高新区一中月考]实验室用密度为1.19 g/mL、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制50 0 mL 0.100 mol/L盐酸。回答下列问题: (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______________。 (2)①该实验中需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________。 ②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______________、_____ ____。      　胶头滴管 　500 mL容量瓶     　4.2 mL     　11.9 mol/L     第1讲　描述运动的基本概念 (3)配制过程中,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________(填序号)。 ①量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干就直接使用 ③定容时俯视刻度线 ④移液时不小心有少量液体溅出 　①③⑥     第1讲　描述运动的基本概念 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 ⑥用量筒量取浓盐酸时,仰视读数 (4)①实验室为确定一瓶NaOH溶液的浓度,用上述所配盐酸中和25.00 mL该NaOH溶液,当酸与碱恰好 完全反应时,消耗盐酸22.50 mL。试求该溶液中NaOH的物质的量浓度为________________。 ②向200 mL上述NaOH溶液中投入足量的铝粉,完全反应后,产生的气体在标准状况下的体积为______ ____mL。{已知:2Al+2NaOH+6H2O     　2Na[Al(OH)4]+3H2↑}      　604.8 　0.090 mol/L     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)由c= 可知该浓盐酸中c(HCl)=  mol/L=11.9 mol/L。 (2)①设需浓盐酸的体积为V mL,V×10-3 L×11.9 mol/L=0.5 L×0.1 mol/L,解得V≈4.2。②该配制实验中所 需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。 (3)①会导致量取的浓盐酸体积偏大,所配溶液浓度偏高,符合题意;②对所配溶液浓度没有影响,不符合 题意;③导致溶液体积偏小,会使所配溶液浓度偏高,符合题意;④导致溶质损失,使所配溶液浓度偏低,不 符合题意;⑤导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,不符合题意;⑥使得浓盐酸体积偏大,导致所配溶液 浓度偏高,符合题意。故选①③⑥。 (4)①根据NaOH+HCl     　NaCl+H2O和题中数据,可得溶液中c(NaOH)= =0.09 0 mol/L。②200 mL NaOH溶液中含n(NaOH)=0.2 L×0.090 mol/L=0.018 mol,根据题给已知反应可知,产 生n(H2)=0.018 mol× =0.027 mol,在标准状况下的体积为0.027 mol×22.4 L/mol=0.604 8 L=604.8 mL。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026江西宜春段考]某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 净含量:500 g/袋 配料:精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(KIO3) 氯化钠含量(以NaCl计):≥98.5 g/100 g 碘酸钾含量(以I计):18~38 mg/kg 第1讲　描述运动的基本概念 回答下列问题: (1)KIO3的电离方程式为____________________;每袋该海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 _____________mol(保留两位有效数字)。 (2)实验室需要250 mL 0.5 mol·L-1 KIO3溶液,现用KIO3固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段: 阶段Ⅰ.用托盘天平称量_________g KIO3固体。 阶段Ⅱ.将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解后恢复至室温,将所得溶液转入______________(填仪 器名称)中,再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol·L-1 KIO3溶液。下列有关阶段Ⅱ的操作,错误的有 _______(填字母)。   A　　      B　　      C　　      D 　CD     　250 mL容量瓶     　26.8     　1.5×10-4     　KIO3     　K++I      第1讲　描述运动的基本概念 ②若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”);若定容、摇匀 后发现忘记洗涤烧杯,应进行的操作是_________。 ③取10 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol·L-1 K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化),所得混合液中 c(K+)=__________mol·L-1。 　1.25      　重新配制     　偏大     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)KIO3是盐,电离方程式为KIO3     　K++I ;每袋食盐为500 g,最大含碘量(以I计)为  mg= 19 mg,则每袋该海藻加碘盐中n(KIO3)=n(I)= ≈1.5×10-4 mol。 (2)①用托盘天平称量0.25 L×0.5 mol·L-1×214 g/mol≈26.8 g KIO3固体;将称量的KIO3固体加适量蒸馏水 溶解后恢复至室温,将所得溶液转入250 mL的容量瓶中,再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol·L-1 KIO3溶液;定容时胶头滴管要竖直悬空,不能伸入容量瓶中,摇匀时要用另一只手托住容量瓶底部,操作 错误的是CD。②若定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度将偏大;若定容、摇匀后发现忘记 洗涤烧杯,应进行的操作是重新配制。③取10 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol·L-1 K2SO4溶液 混合(忽略溶液体积变化),所得混合液中c(K+)= =1.25 mol· L-1。 第1讲　描述运动的基本概念 易错分析　    定容时仰视、俯视造成的误差  图1     图2 　　图1使所配溶液体积偏大,浓度偏低;图2使所配溶液体积偏小,浓度偏高。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026湖北十堰期末]抽取一定体积的血样,向血样中滴加草酸钠溶液,使其中的CaCl2转化为草酸钙 (CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于盐酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液 样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中Ca2+的浓度。 步骤1:配制100 mL 0.020 mol/L KMnO4标准溶液。如图是配制过程。   第1讲　描述运动的基本概念   (1)观察图示,其中不正确的操作有_______(填序号)。 步骤2:测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00 mL,经处理得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液 滴定,使草酸转化成CO2逸出,共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 　②⑤     第1讲　描述运动的基本概念 (2)①证实Ca2+已沉淀完全的实验方法:___________________________________ __________________________。 ②检验草酸钙是否洗净的实验方法:________________________________ ______________________。 (3)已知:CaC2O4+2HCl     　CaCl2+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+6HCl     　2MnCl2+2KCl+10CO2 ↑+8H2O。计算血液样品中Ca2+的浓度为________mg/mL。 　1.2     沉淀,则证明CaC2O4沉淀洗涤干净     　取少量最后一次洗涤液于试管中,加入CaCl2溶液,若不产生白色 若不产生白色沉淀,则说明Ca2+已经沉淀完全     　沉淀完全后,取少量上层清液于试管中,再加入(NH4)2C2O4溶液, 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)不能在量筒中溶解固体,②操作错误;定容时应平视刻度线,⑤操作错误。 (3)根据题给信息可得关系式:Ca2+~CaC2O4~H2C2O4,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol/L×0.01 2 L=2.4×10-4 mol,根据化学方程式2KMnO4+5H2C2O4+6HCl     　2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O,得n (Ca2+)=n(H2C2O4)= n(KMnO4)= ×2.4×10-4 mol=6×10-4 mol,则20 mL血样中Ca2+的质量为40 g/mol×6×10-4 mol=0.024 g=24 mg,钙离子的浓度为 =1.2 mg/mL。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒　　使用容量瓶要注意:不能将固体(或浓溶液)直接在容量瓶中溶解(或稀释);不能将过冷或 过热的溶液转移到容量瓶中;向容量瓶中注入液体时,一定要用玻璃棒引流;容量瓶不能用作反应容器 或用来长期贮存溶液;只能配制容量瓶上标示体积的溶液。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2025河南濮阳一中月考]在环保、化工行业有一种溶质浓度的表示方法:质量—体积浓度,用单位体 积溶液中所含的溶质质量来表示,单位为g·m-3或g·L-1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液,密度为1.2 g· cm-3,质量—体积浓度为200 g·L-1,则对此溶液的说法错误的是 ( ) A.该溶液中溶质的质量分数约为16.7% B.该溶液中溶质的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 C.在20 ℃时,硫酸铜的溶解度为20 g D.在20 ℃时,把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中不能得到饱和溶液 创新题型 创新点　从质量—体积浓度的角度考查溶质的物质的量浓度 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析       200 g CuSO4·5H2O中CuSO4的质量为200 g× =128 g,溶质质量分数= ×100%≈10.7%,此 值小于16.7%,不是饱和溶液,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 $