专题1 物质的分类及计量 思想方法练1（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了物质的量及相关计算核心知识，以“宏观与微观”辩证思想为线索，将质量、气体体积等宏观量与微粒数目等微观量通过物质的量建立联系，构建起完整的计量知识网络。 其亮点在于融合“科学思维”与“化学观念”，设计典型例题（如气体体积比较、混合气体微粒计算）和方法点津（如十字交叉法），分层设置基础到综合题，培养学生证据推理与模型建构能力，助力学生巩固知识，教师精准把握复习重点。

专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 思想方法练1　利用“宏观与微观” 的辩证思想认识物质的量 第1讲　描述运动的基本概念 方法概述　　从宏观上看,发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的,物质是可称量的。 从微观上看,化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的,而微观粒子是难以称量的。对化学反应进 行研究时,物质的量就是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。利用“微观与宏观”的辩证思想研究 物质的量,可达到事半功倍的效果。 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2025山东济南莱芜一中段考]以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列说法正确的是   ( ) A.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数的值NA可表示为  B.同温同压下,质量相同的CO2、O2、CH4、SO2四种气体,所占体积最大的是SO2 C.常温常压下,a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为 个 D.标准状况下,22.4 L CO和常温常压下80 g SO3中氧原子数之比为1∶3 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析    n g Cl2中所含原子个数为2× NA=m,则NA= ,A错误;同温同压下,质量相同的不同气体,相对 分子质量越大,所占体积越小,故所占体积最大的为CH4,B错误;常温常压下气体的摩尔体积不是22.4 L/ mol,不能根据Vm=22.4 L/mol计算,C错误;标准状况下22.4 L CO和常温常压下80 g SO3的物质的量均为1 mol,所含氧原子数之比为1∶3,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 方法点津　　在进行微粒数目多少计算或判断时,一般需要先将题中所提供的各种不同的物理量(如质 量、气体的体积等)换算成物质的量,然后再通过物质的量的大小判断相应微粒数目的多少。 第1讲　描述运动的基本概念 2.现有三种气体:a.32 g甲烷,b.约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体,c.标准状况下33.6 L氨气,按物 理量由小到大的顺序排列一定正确的是　     ( ) A.分子数目:b<a<c B.含有的电子数目:c<b<a C.含有氢原子的数目:b<a<c D.气体的体积:b<c<a 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据题中信息可知,n(CH4)= =2 mol,n(HCl)= =1 mol,n(NH3)= = 1.5 mol。气体的物质的量越大对应分子数越多,故分子数:a>c>b,A错误;每个CH4、HCl、NH3分子含电 子数分别为10、18和10,则三种气体含电子的物质的量分别为20 mol、18 mol和15 mol,即含电子数目:c <b<a,B正确;三种气体含氢原子的物质的量分别为2 mol×4=8 mol、1 mol×1=1 mol、1.5 mol×3=4.5 mol,则氢原子数目:a>c>b,C错误;同温同压下,气体的物质的量越大,则体积越大,故相同条件下气体体 积:a>c>b,但若不是在相同温度和压强下,则无法判断体积大小,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 方法点津　　物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带,是计算的核 心。   第1讲　描述运动的基本概念 3.标准状况下,某密闭容器若装满O2时质量为79 g,若装满氮气时质量是71 g,若装满某气体X时质量为1 03 g。下列说法不正确的是 ( ) A.此容器装满O2时,O2的体积为44.8 L B.此容器的质量为15 g C.气体X的摩尔质量为44 g/mol D.该状况下,此容器中盛满氯气时的总质量为142 g 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　假设该容器的质量为m g,在同温、同压、同体积下,气体的物质的量相同,n= = , 解得m=15,n=2 mol,V=n·Vm=44.8 L,A、B正确;同温、同压、同体积下,气体的物质的量相同,n=  = ,解得M(X)=44 g/mol,C正确;该容器中盛满氯气时的总质量为71 g/mol×2 mol+15 g=157 g,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2025浙江金华曙光学校期中]雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展了对PM2.5和臭氧的监 测。下列有关说法正确的是 ( ) A.臭氧的摩尔质量是48 g B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积之比为2∶3 C.常温常压下,2.3 g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.15NA D.1 mol臭氧中含有电子总数约为18×6.02×1023 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　臭氧的化学式为O3,摩尔质量是48 g/mol,A项错误;等质量的O2和O3的物质的量之比为3∶2,则同 温同压下,二者的体积之比为3∶2,B项错误;2.3 g NO2和2.3 g N2O4中含有的原子总物质的量都为0.15 mol,则2.3 g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.15NA,C项正确;1个O3分子中含有24个电子,则1 mol O 3中含有电子总数约为24×6.02×1023,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026江苏泰州中学段考]如图所示,一容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。   标准状况下,在甲室充入NH3、H2的混合气体,乙室中充入0.6 mol HCl气体,静止时隔板位置如图所示。 且甲、乙两室中气体的质量差为13.9 g。下列说法不正确的是  ( ) A.甲室气体的物质的量为1 mol B.甲室中NH3与H2的物质的量之比为2∶3 C.甲、乙两室原子的物质的量之比为8∶3 D.已知NH3+HCl     　NH4Cl(固体),将隔板a去掉,最终隔板b会静置于“4”处 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析    甲室气体与乙室气体的体积之比为5∶3,同温同压下,气体的物质的量之比等于体积之比,即甲 室气体的物质的量为0.6 mol× =1 mol,A正确;设NH3、H2的物质的量分别为x和y,则①x+y=1 mol,②17 g /mol·x+2 g/mol·y=0.6 mol×36.5 g/mol-13.9 g,联立解得x=0.4 mol、y=0.6 mol,即NH3与H2的物质的量之比 为2∶3,B正确;甲、乙两室原子的物质的量之比为(0.4 mol×4+0.6 mol×2)∶(0.6 mol×2)=7∶3,C错误;若 将隔板a去掉,HCl和NH3完全反应后,容器内气体仅剩0.6 mol H2和0.2 mol HCl,温度、压强未发生改变, 同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比,故隔板b将会左移静置于“4”处,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 方法点津　    在解析本题B项时还可用“十字交叉法”快速求出甲室中NH3与H2的物质的量之比。由 分析知甲室中 =8 g/mol, ,则 = = 。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026江苏常州中学月考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  ( ) A.标准状况下22.4 L NH3中含电子总数为10NA B.常温常压下,48 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA C.1.6 g O2中所含的O原子数目为0.2NA D.加热条件下进行H2还原CuO的实验,H2与80 g CuO反应生成Cu 64 g,实验过程中需要的H2分子数目为 NA 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　标准状况下22.4 L NH3的物质的量为1 mol,1个NH3中含有10个电子,故1 mol NH3中含电子总数 为10NA,A项正确;48 g O3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为 =3 mol,即含有的氧原 子数为3NA,B项错误;O的相对原子质量是16,1.6 g O2中所含的O原子的物质的量是0.1 mol,即0.1NA,C项 错误;80 g CuO的物质的量是1 mol,根据CuO+H2 　Cu+H2O可知参与反应的H2的物质的量为1 mol, 但用H2还原CuO时　需先通入H2排出空气,反应完后得到的Cu要在H2环境中冷却,因此需要H2分子数目 大于NA　(易错点),D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 $