全书（期末）综合测评卷（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

这是一份高中化学期末综合测评卷，包含54页内容，满分100分，考试用时75分钟。设置14道选择题和4道非选择题，覆盖胶体、离子反应、元素周期表、实验探究等核心知识点，为学生提供全面的期末复习支架。 资料特色突出核心素养培养，通过碳量子点性质分析强化物质结构与性质的化学观念，借助价类二维图和元素周期表推断训练证据推理的科学思维，结合废旧电池回收、纯碱纯度测定等实验题提升科学探究能力，融入垃圾分类等情境渗透科学态度与责任。能帮助学生巩固知识体系，提升解题能力，也为教师提供学情诊断和教学优化的参考。

全书综合测评卷 第1讲　描述运动的基本概念 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24 S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Mn-55　Fe-56　I-127　Ba-137 第1讲　描述运动的基本概念 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的) 1.碳量子点是一类具有显著荧光特性的零维碳纳米材料,直径低于10 nm。碳量子点通常由无定形和晶 态的碳核组成,在碳核表面存在含氧官能团,例如羟基(—OH)等。下列说法正确的是 ( ) A.碳量子点属于胶体　　B.碳量子点具有丁达尔效应 C.碳量子点直径比C60分子大　　D.碳量子点与石墨互为同素异形体 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　将碳量子点分散到分散剂中才能形成胶体,A错误;碳量子点不是胶体,不具有丁达尔效应,B错 误;碳量子点直径比C60分子大,C正确;碳量子点通常由无定形和晶态的碳核组成,在碳核表面存在含氧 官能团,例如羟基等,碳量子点不是碳单质,与石墨不互为同素异形体,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.利用反应2Na2O2+2CO2     　2Na2CO3+O2可制备O2。下列说法正确的是　     ( ) A.Na+的结构示意图为  B.CO2的空间填充模型为  C.Na2CO3中仅含离子键 D.中子数为10的氧原子可表示为 O 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Na+的结构示意图为 ,A错误;O的原子半径要比C的原子半径小,其空间填充模型为  ,B错误;Na2CO3中既存在离子键,又存在共价键,C错误;中子数为10的氧原子的质量数为8 +10=18,可表示为 O,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.类比是学习化学的重要方法。下列说法中正确的是 ( ) A.Na在O2中燃烧生成Na2O2,则Li在O2中燃烧生成Li2O2 B.Fe与Br2反应生成FeBr3,则Fe与I2反应生成FeI3 C.Cl2O可与NaOH反应生成NaClO,则Cl2O7可与KOH反应生成KClO4 D.Al(OH)3与烧碱溶液反应生成Na[Al(OH)4],则Al(OH)3与氨水反应生成NH4[Al(OH)4] 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Li在O2中燃烧只能生成Li2O,A项错误;Fe与I2反应只能生成FeI2,B项错误;Cl2O中Cl显+1价,是次氯 酸的酸酐,可与NaOH反应生成NaClO,Cl2O7中Cl显+7价,是高氯酸的酸酐,可与KOH反应生成KClO4,C项 正确;Al(OH)3不能与弱碱反应,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.用氢氧化钠固体配制1.0 mol/L的溶液,现需要220 mL,下列说法正确的是 ( ) A.需先用托盘天平称取氢氧化钠固体8.8 g B.氢氧化钠在烧杯中溶解后,要立即转移至容量瓶 C.NaOH试剂含有杂质,不一定会导致所配溶液浓度偏小 D.定容后将溶液上下颠倒摇匀,静置时发现液面低于刻度线,需继续加水至刻度线 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　应选用250 mL容量瓶,所需NaOH的物质的量为1.0 mol/L×0.25 L=0.25 mol,质量为0.25 mol×40 g/ mol=10.0 g,需用托盘天平称量氢氧化钠固体10.0 g,A错误;氢氧化钠溶于水放热,需冷却至室温后再转 移至容量瓶,B错误;NaOH试剂含有杂质,不一定会导致所配溶液浓度偏小,如含氧化钠杂质,会导致所配 溶液浓度偏大,C正确;定容后上下颠倒摇匀,静置时发现液面低于刻度线,无需加水,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.下列离子方程式与所给事实不相符的是 ( ) A.向FeI2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2     　2Fe3++2I2+6Cl- B.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HC +OH-  CO2↑+H2O C.用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:Ba2++S   BaSO4↓ D.NaH用作野外生氢剂:NaH+H2O     　Na++OH-+H2↑ 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　向FeI2溶液中通入足量Cl2,反应生成FeCl3和I2,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2     　2Fe3++2I2+6Cl -,A正确;NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,涉及反应的离子方程式为HC +OH-  C +H2O,B错误;S  与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,用5%的Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+,离子方程式为Ba2++S   BaSO4↓,C正确;NaH与水反应生成NaOH和H2,离子方程式为NaH+H2O     　Na++OH-+H2↑,D正 确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 ( ) 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,可能发生反应:Al3 ++4NH3·H2O  [Al(OH)4]-+4N   B H+、K+、[Al(OH)4]-、S  不能大量共存,可能发生反应:H+ +[Al(OH)4]-  H2O+Al(OH)3↓ C H+、Fe2+、S 、H2O2 能大量共存,粒子间不反应 D HC 、Cl-、Na+、OH- 能大量共存,粒子间不反应 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　一水合氨为弱碱,不能溶解氢氧化铝,Al3+与NH3·H2O反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O  Al (OH)3↓+3N ,A错误;H+、[Al(OH)4]-不能大量共存,H+的量相对较少时生成氢氧化铝沉淀,离子方程式 为H++[Al(OH)4]-  H2O+Al(OH)3↓,B正确;H+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应,不能大量共存,离子方 程式为2Fe2++H2O2+2H+  2Fe3++2H2O,C错误;HC 、OH-不能大量共存,发生反应的离子方程式为OH -+HC   C +H2O,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.18 g H2O含有中子的数目为10NA B.标准状况下,4.48 L CH4中含有C—H键数目为0.8NA C.等质量的CO和N2含有的分子数目均为NA D.1 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为2NA 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　18 g H2O含有中子的数目为 ×8NA mol-1=8NA,A错误;标准状况下4.48 L CH4为0.2 mol,含C —H键的数目为0.2 mol×4NA mol-1=0.8NA,B正确;CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol,等质量的二者含相同 数目的分子,但不一定为NA,C错误;未给出MgCl2溶液的体积,无法计算Cl-的数目,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,若W原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法中正确的是 ( ) A.X只有一种氧化物 B.简单氢化物的稳定性:Z>W C.原子半径由大到小的排列顺序:Z>Y>X D.元素Y的最高正价是+5价 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　短周期元素中,W原子最外层电子数是其电子层数的2倍,结合题图可知,W在第三周期,则其最外 层电子数为6,W为S,由X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系可知,Z为P,Y为N,X为C。X为C,其氧 化物有一氧化碳、二氧化碳等,A错误;同周期从左到右,主族元素的非金属性增强,非金属性:W>Z,非金 属性越强,对应的简单氢化物越稳定,B错误;一般,电子层数越多,原子半径越大,同周期,原子序数大的主 族元素,原子半径小,则原子半径:Z>X>Y,C错误;元素Y为N,其最高正价是+5价,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 9.物质类别和元素化合价是学习元素及其化合物性质的重要视角。如图为氯及其化合物的价类二维 图。下列说法错误的是 ( )   　C     第1讲　描述运动的基本概念 A.价类二维图中类别A为单质 B.从元素价态来看,Cl-只具有还原性 C.0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO,则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1 mol D.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强 第1讲　描述运动的基本概念 解析　Cl2是单质,则价类二维图中类别A为单质,A正确;氯元素的最低价态为-1价,Cl-只具有还原性,B正 确;Cl2溶于水后,溶液中存在HClO、Cl-、H+、OH-、Cl2、H2O、ClO-,0.5 mol Cl2溶于水后,由原子守恒可 知溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1 mol,C错误;由非金属性:Cl>S,可知最高价含氧酸的酸性: HClO4>H2SO4,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有溴水的试管中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层呈橙红色 Br2在CCl4中的溶解度大于在水 中的溶解度 B 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末,振荡,有气泡产生 HClO的酸性比H2CO3强 C 向久置于空气中的Na2O2固体中滴加稀硫酸,有气泡产生 Na2O2已完全变质为Na2CO3 D 将盐酸滴入少量磷酸钙[Ca3(PO4)2]固体中,固体逐渐溶解 Cl的非金属性强于P 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　CCl4密度比水大,故上层为水层,下层为CCl4层,水层接近无色,下层呈橙红色说明Br2在CCl4中的 溶解度大于其在水中的溶解度,A正确;新制饱和氯水中存在反应:Cl2+H2O  HCl+HClO,加入过量碳 酸钙粉末,HCl酸性强于碳酸,HCl可与碳酸钙反应生成CO2,B错误;过氧化钠能与稀硫酸反应生成氧气, 因此向久置于空气中的过氧化钠固体中滴加稀硫酸,有气体生成,无法说明过氧化钠已经完全变质为碳 酸钠,C错误;将盐酸滴入少量磷酸钙[Ca3(PO4)2]固体中,生成CaCl2和H3PO4,故可观察到固体逐渐溶解,说 明HCl酸性强于H3PO4,但HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物,故无法得出Cl非金属性比P强的结 论,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 11.垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益,为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的 铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是 ( )   A.“溶解”过程中,加入H2O2溶液的作用是氧化Cu,使Cu溶解 B.加入过量锌粉的目的是使铜离子完全转化为铜单质 C.操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.向操作M所得溶液中加适量碱,经过滤、洗涤、干燥操作,可得到ZnO 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Cu不能直接溶于稀硫酸,加入H2O2溶液的作用是氧化Cu,使Cu溶解,A正确;加入过量锌粉,目的是 将溶液A中铜离子完全转化为铜单质,B正确;操作M是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,C 正确;操作M所得溶液中存在大量的Zn2+,加适量碱生成Zn(OH)2,经过滤、洗涤、干燥得到的是Zn(OH)2, D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 12.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知:b-a= 5,Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的粒子中含有相同的元素。下列说法错误的是 ( ) 　B     第1讲　描述运动的基本概念 A.Ⅳ代表HIO3的变化情况 B.Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3 C.根据图像可计算b=11 D.生成Ⅳ的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 第1讲　描述运动的基本概念 解析　还原性:I->Fe2+>Br-,首先发生反应:2I-+Cl2  I2+2Cl-,I-反应完毕,发生反应:2Fe2++Cl2  2Fe3++2 Cl-,Fe2+反应完毕,发生反应:2Br-+Cl2  Br2+2Cl-,故Ⅰ代表I-的变化情况,Ⅱ代表Fe2+的变化情况,Ⅲ代表 Br-的变化情况;通入氯气,根据反应的离子方程式可知原溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2 mol,n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3 mol-1 mol)=4 mol,根据电荷守恒可知原溶液中有n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4 mol-2 mol=6 mol;Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的粒子中含有相同的元素,该元素为I元素,碘单质的物质 的量为1 mol,I2与Cl2反应消耗氯气的物质的量为5 mol,根据得失电子守恒,可知该含氧酸中碘元素的化 合价为+5价。由分析可知,Ⅳ表示HIO3的变化情况,A正确;n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=4 mol∶2 mol∶6 mol= 2∶1∶3,B错误;由分析可知,溶液中n(Br-)=6 mol,根据2Br-+Cl2  Br2+2Cl-可知,Br-完全反应需要氯气 的物质的量为3 mol,故a=3+3=6,b-a=5,所以b=11,C正确;生成Ⅳ的反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O   10HCl+2HIO3,氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 13.某学者绘制了一种八角星元素周期表,每个八角星代表一个周期(第一周期除外),每个“·”代表一 种元素,“ ”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原 第1讲　描述运动的基本概念 子半径依次减小的五种短周期主族元素,Y的最外层电子数比最内层电子数多1,且Y为第三周期元素。 下列说法正确的是 ( ) A.原子序数:X>Y>Z B.Z与M形成的化合物,各原子均满足8电子稳定结构 C.在同一周期中,X最高价氧化物对应的水化物碱性最强 D.X、R形成的两种常见化合物中均只含有离子键 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据Y的最外层电子数比最内层电子数多1,且Y为第三周期元素可知,Y为Al;M位于第一周期,M 为H;根据八角星的结构,可知X为Na,Z为Cl,R为O。原子序数:Z(Cl)>Y(Al)>X(Na),A错误;Cl与H形成的 化合物为HCl,其中H原子没有达到8电子稳定结构,B错误;Na为第三周期元素,在第三周期中,Na的最高 价氧化物对应的水化物碱性最强,C正确;Na2O2中含非极性共价键,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 14.某小组同学用下图装置(略去加热、夹持装置)制备Na2S2O3。   已知烧瓶C中发生反应如下: Na2S+H2O+SO2     　Na2SO3+H2S    (a) 2H2S+SO2     　3S↓+2H2O    (b) 第1讲　描述运动的基本概念 S+Na2SO3     　 Na2S2O3    (c) 下列说法不正确的是 ( ) A.装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率大 B.Na2S2O3可作为高效脱氯剂,Na2S2O3溶液与足量Cl2反应的离子方程式为2Cl2+3H2O+S2      　2S  +4Cl-+6H+ C.装置B、D的作用为防止倒吸 D.理论上应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则两者物质的量之比为2∶1 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　70%的硫酸中氢离子浓度大于98%的浓硫酸,与Na2SO3反应的速率更大,A正确;Na2S2O3溶液与足 量氯气反应的离子方程式为4Cl2+5H2O+S2      　2S +8Cl-+10H+,B错误;装置B、D起防止倒吸 的作用,C正确;装置C中发生的总反应为2Na2S+3SO2+Na2SO3     　 3Na2S2O3,反应中Na2S与Na2SO3的 物质的量之比为2∶1,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(14分)某学校组织学生进行实验探究活动,根据所学知识回答下列问题: Ⅰ.某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、Mg2+、S 、C 中的某几种离子。为确定该溶液中的离子组 成,甲组同学进行实验:取200 mL上述溶液,加入足量的BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得 沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸,仍有2.33 g沉淀不溶。 (1)该无色溶液中一定不存在的离子为______________(填离子符号)。 (2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为__________(填化学式,下同),不溶解的沉淀为__________。 　BaSO4     　BaCO3     　Fe3+、Mg2+     第1讲　描述运动的基本概念 Ⅱ.Fe(OH)3胶体可用于净水。 乙组同学设计实验制备Fe(OH)3胶体,向40 mL沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈 红褐色,停止加热。 (3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______________________________ ________,利用的胶体性质是__________。 　丁达尔效应     胶体生成     　用激光笔照射,若出现一条光亮的“通路”,证明有Fe(OH)3 第1讲　描述运动的基本概念 Ⅲ.高铁酸钾(K2FeO4)可用于自来水消毒、净化。 (4)丙组同学在碱性条件下,利用KClO与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾,其反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH  2K2FeO4+3KCl+5H2O。在上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________, 被氧化的元素为_______(填元素符号)。 　Fe     　3∶2     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)无色溶液中不能含Fe3+,加入BaCl2溶液生成沉淀,且加入盐酸沉淀部分溶解,说明沉淀为BaCO 3、BaSO4,原溶液中一定含有S 、C ,溶液中不含能与C 反应生成沉淀的Mg2+,即该无色溶液中一 定不存在Fe3+、Mg2+。(2)加入盐酸时溶解的是BaCO3,不溶解的是BaSO4。(3)Fe(OH)3胶体具有丁达尔 效应。(4)根据反应中KClO中Cl元素由+1价降低为-1价,可知KClO为氧化剂,Fe元素由+3价升高为+6 价,Fe元素被氧化,Fe(OH)3为还原剂,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。 第1讲　描述运动的基本概念 16.(14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最 低负价的变化如图所示。回答下列问题:   (1)d在元素周期表中的位置为_____________;z、d、e的简单离子半径的大小顺序为_________ _______(用离子符号表示)。 (2)金属Be单质及其化合物的性质与f单质及其化合物的性质相似,写出鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2的反应 Na+     　N3->O2-> 　第二周期第ⅥA族     第1讲　描述运动的基本概念 的化学方程式:________________________________。 (3)y、z、d的最简单氢化物的稳定性的强弱顺序是________________(用化学式表示)。 (4)h与g相比,非金属性较强的是_______(填元素符号);得出该结论所依据的实验事实是__________ _____________________________________(答一条)。 (5)用电子式表示x2g的形成过程:___________。 (6)z的一种氢化物分子(Z2H4)中既含非极性键又含极性键,其结构式为_________。           　　　　　　　　　　　 溶液中,可观察到有黄色沉淀析出(合理即可)     　将Cl2通入H2S 　Cl     　H2O>NH3>CH4     　Be(OH)2+2NaOH  Na2[Be(OH)4]     第1讲　描述运动的基本概念 解析　结合题图可知: 字母 x y z d e f g h 元素 H C N O Na Al S Cl 第1讲　描述运动的基本概念 (1)d为O,其核外有2个电子层,最外层有6个电子,故d在元素周期表中位于第二周期第ⅥA族。z、d、e 的简单离子分别为N3-、O2-、Na+,具有相同的电子层结构,根据“核大径小”可知离子半径:N3->O2->Na +。(2)根据金属Be单质及其化合物的性质与f(Al)单质及其化合物的性质相似可知,Be(OH)2能与NaOH 溶液反应,而Mg(OH)2不能,故鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2的反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH  Na2 [Be(OH)4]。(3)根据非金属性:O>N>C,可知最简单氢化物的稳定性:H2O>NH3>CH4。(4)S、Cl是同周期 元素,其非金属性:Cl>S;得出该结论可依据的实验事实是将Cl2通入H2S溶液中,可观察到有黄色沉淀析 出,可知Cl2的氧化性强于S,故非金属性:Cl>S。(5)x2g为H2S,用电子式表示H2S的形成过程为 。(6)根据N2H4中既含非极性键又含极性键,可写出其结构式为 。 第1讲　描述运动的基本概念 17.(15分)某兴趣小组为测定工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列两种 实验方案进行探究。 方案一:可通过加热工业纯碱样品得到的CO2的质量计算碳酸氢钠的质量,进而得到碳酸钠的质量分 数。该兴趣小组设计的实验装置(部分夹持装置已略去)如图所示:   第1讲　描述运动的基本概念 (1)装置B中冰水混合物的作用是_______________。 (2)该兴趣小组设计的实验装置存在缺陷,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏大的是_______(填字 母)。 A.样品分解不完全 B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C.产生CO2气体的速率太快,CO2没有被碱石灰完全吸收 D.反应完全后停止加热,通入过量的空气 方案二:将11.44 g工业纯碱样品与足量稀硫酸反应,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量,利 用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置(夹持装置已略去)如图: 　AC     　冷凝反应生成的水蒸气     第1讲　描述运动的基本概念   该实验的操作步骤: ①关闭止水夹,在干燥管内填满碱石灰,称量干燥管A质量为15.66 g; ②取一定量样品装入广口瓶中; ③检查装置的气密性; 第1讲　描述运动的基本概念 ④打开止水夹,缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管A质量为20.50 g; ⑤缓慢滴入稀硫酸至不再产生气体; ⑥打开止水夹,缓慢鼓入空气数分钟。 (3)正确的操作顺序是_______________(填序号)。 (4)实验流程中有两次鼓入空气,它们的作用分别为______________________、___ __________________________。 (5)该样品中碳酸钠的质量分数为__________(保留1位小数)。 　92.7%     使反应生成的CO2气体全部被干燥管A中碱石灰吸收     　防止装置中原有的CO2气体干扰实验     　③②⑥①⑤④     第1讲　描述运动的基本概念 解析　方案一:碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,根据装置C吸收二氧化碳的质量计算碳 酸氢钠的质量,进而得到碳酸钠的质量分数。 方案二:碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,根据样品的总质量和生成二氧化碳的 质量,列二元一次方程组,求出碳酸钠的质量,进而得到碳酸钠的质量分数。 (1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,要测量得到的CO2的质量,需要除去CO2中的水蒸气, 所以B中冰水混合物的作用是冷凝反应生成的水蒸气。(2)样品分解不完全,生成二氧化碳的质量偏小, 计算得到的碳酸氢钠质量偏小,使碳酸钠的质量分数偏大,A符合题意;装置B、C之间缺少CO2的干燥装 置,测得的CO2质量偏大,计算得到的碳酸氢钠质量偏大,使碳酸钠的质量分数偏小,B不符合题意;产生 CO2气体的速率太快,CO2没有被碱石灰完全吸收,计算得到的碳酸氢钠质量偏小,则碳酸钠的质量分数 偏大,C符合题意;反应完全后停止加热,通入过量的空气,空气中的二氧化碳被碱石灰吸收,使CO2质量偏 大,碳酸氢钠质量偏大,则碳酸钠的质量分数偏小,D不符合题意。(3)实验开始要除去装置内空气中的二 第1讲　描述运动的基本概念 氧化碳,实验结束后,要使反应生成的二氧化碳全部被干燥管A中碱石灰吸收,实验步骤为③②⑥①⑤ ④。(4)实验开始时,鼓入空气,用氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳,除去二氧化碳的空气继续通入, 可以排尽装置内空气中的二氧化碳,防止装置中原有的CO2干扰实验;实验结束时,通入空气,使反应生 成的二氧化碳全部被干燥管A中的碱石灰吸收。(5)反应生成二氧化碳的质量是20.50 g-15.66 g=4.84 g, 二氧化碳的物质的量为0.11 mol,设样品中碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠的物质的量为y mol,则 有 ,解得 ,该样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈92.7%。 第1讲　描述运动的基本概念 18.(15分)研究SO2的性质,对SO2的污染防治与利用意义重大。 (1)将含有SO2的工业尾气净化后通入1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,制备少许Na2SO3。向Na2CO3溶液中 通入较少SO2时:SO2+H2O+2Na2CO3     　Na2SO3+2NaHCO3;通入较多SO2时会有CO2放出,当SO2过量 时:SO2+H2O+Na2SO3     　2NaHSO3。溶液中各种组分的质量分数(w)随通入SO2的物质的量的变化 关系如图1所示。   第1讲　描述运动的基本概念 ①图1中曲线2代表的组分质量分数先增大后减小的原因是____________________________ ___________________________________。 ②图1中曲线3代表的组分为___________(填化学式)。 (2)碘循环工艺不仅能吸收SO2减轻环境污染,同时还能制得氢气,反应流程如图2所示。   　Na2SO3     应生成NaHCO3,后来生成的NaHCO3与SO2反应,被消耗     　曲线2代表NaHCO3,Na2CO3与SO2、H2O反 第1讲　描述运动的基本概念 ①该工艺流程中,反应①温度不能过高的原因可能是______________________。 ②该工艺中,若有1 mol SO2被氧化,产生标准状况下氢气的体积为___________。 　22.4 L     　温度过高时,碘易升华(或HI分解)     第1讲　描述运动的基本概念 (3)实验室可利用SO2制取硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O),为测定某样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数, 进行如下实验: 步骤1:称取1.00 g样品,溶于水,配成100 mL的溶液,备用。 步骤2:量取15.00 mL 0.010 0 mol·L-1的KMnO4酸性溶液于烧杯中,并加入过量KI溶液,充分反应。 步骤3:向步骤2所得溶液中滴加样品溶液为20.00 mL时,恰好完全反应。 已知:I-可以被空气中氧气氧化,样品中的杂质与I2不发生反应。涉及的反应有:2Mn +10I-+16H+      　2Mn2++5I2+8H2O;I2+2S2      　S4 +2I-。 ①该样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________。 ②若所用的KI溶液在空气中放置时间过长,可能会导致实验结果_______(填“偏大”“偏小”或“无 影响”)。 　偏小     　93%     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)由题给已知信息和图1中曲线走势可推知曲线1代表碳酸钠,曲线2代表碳酸氢钠,曲线3代表 亚硫酸钠,曲线4代表亚硫酸氢钠。①NaHCO3的质量分数先增大是因为少量二氧化硫与碳酸钠、水反 应生成了碳酸氢钠,后减小是因为生成的碳酸氢钠又与通入的二氧化硫反应,被消耗。②曲线3代表的 组分是亚硫酸钠,其化学式为Na2SO3。 (2)①由图2可知,反应①是I2、SO2和H2O反应生成硫酸和HI,若温度过高,反应物I2会升华,生成物HI会分 解。②由图2可得反应①的化学方程式:I2+SO2+2H2O     　 2HI+H2SO4,反应②中2HI~H2,可 得关系式:SO2~2HI~H2,当有1 mol二氧化硫被氧化时,有1 mol氢气生成,标准状况下其体积为1 mol×22.4 L·mol-1=22.4 L。 (3)①由离子方程式2Mn +10I-+16H+     　2Mn2++5I2+8H2O和I2+2S2      　S4 +2I-可得关系 式:2Mn ~5I2~10S2 ,n(Mn )=15.00×10-3 L×0.010 0 mol·L-1=1.5×10-4 mol,则n(S2 )=5n(Mn )=7.5× 10-4 mol,n总(S2 )= ×7.5×10-4 mol=3.75×10-3 mol,m(Na2S2O3·5H2O)=3.75×10-3 mol×248 g·mol-1=0.93 第1讲　描述运动的基本概念 g,质量分数为 ×100%=93%。②若所用的KI溶液在空气中放置时间过长,碘离子会被空气中的氧 气氧化生成碘单质,使得消耗样品溶液的体积偏大,计算所得样品溶液中硫代硫酸钠的物质的量偏小, 所得硫代硫酸钠晶体的质量分数偏小。 第1讲　描述运动的基本概念 $