精品解析：湖南省永州市东安跨世纪天成高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025年下期天成学校高一年级期中考试 化学试卷 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个正确选项。 1. 下列化合物中，属于氧化物的是 A. Na2SO4 B. NaOH C. HNO3 D. FeO 【答案】D 【解析】 【详解】由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物是氧化物。 A. Na2SO4属于盐类物质，不合题题； B. NaOH属于碱类物质，不合题意； C. HNO3属于酸，不合题意； D. FeO为氧化亚铁，属于氧化物， 故选D。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl2溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】胶体粒子对光产生散射作用，胶体能产生丁达尔效应。 【详解】①胶体属于胶体分散系，当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应，①不选； ②水为纯净物，不属于分散系，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，②选； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，③选； ④FeCl2溶液属于溶液，不属于胶体，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，④选； ⑤云、雾属于胶体，当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应，⑤不选； 则不会出现丁达尔效应的是：②③④，故答案选C。 4. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 5. 下列电解质的电离方程式书写不正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Ca(OH)2=Ca2++2OH﹣ C. KNO3=K++ D. (NH4)2SO4=2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3= Na++，故A错误； B．Ca(OH)2为强碱，完全电离为钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH﹣，故B正确； C．KNO3为强电解质，完全电离为钾离子和，电离方程式为：KNO3=K++，故C正确； D．(NH4)2SO4为强电解质，完全电离为和，电离方程式为：(NH4)2SO4=2+，故D正确； 故选：A。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为（ ） A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】还原剂化合价升高，氧化剂化合价降低，反应中化合价升高的S原子的个数为1，化合价降低的S原子的个数为2，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，答案为A。 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 10. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 11. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +7价 B. +4价 C. +5价 D. +6价 【答案】B 【解析】 【详解】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝2＋1×2，n＝2。设元素R在中的化合价为x，则x－2×3＝－2，x＝＋4； 方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有，所以x＝＋4； 故本题选B。 12. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（ ） A. 都是白色固体 B. 都是碱性氧化物 C. 都能与水反应生成强碱溶液 D. 都是强氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误； B. 因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误； C. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故C正确； D. Na2O2有强氧化性，Na2O没有强氧化性，不是强氧化剂，故D错误； 正确答案是C。 【点睛】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大。 13. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是 A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B. 在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3 D. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，A正确； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，因此水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B正确； C．与同浓度的硫酸反应NaHCO3先生成CO2，Na2CO3生成NaHCO3后再生成CO2，反应速率碳酸氢钠的快，C错误； D．NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不易分解，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，D正确； 故选C。 14. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 二、填空题：共4道大题，每空2分，共58分。 15. 现有X、Y、Z三种元素。①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X的单质可与Y的单质化合，生成。在常温下为液体。③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。请填写下列空白。 （1）X、Y、Z的元素符号分别为___________、___________和___________。 （2）将XZ的水溶液滴入溶液中有气泡产生，反应的离子方程式为___________。 （3）将Z单质的水溶液滴入紫色石蕊溶液中的实验现象是___________。 （4）Z的单质溶于中，反应的离子方程式为___________。 （5）Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Cl （2） （3）溶液先变红后褪色 （4） （5） 【解析】 【分析】①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，这是氢气在氯气中燃烧的特征现象，故X为H元素，Z为Cl元素；②X的单质可与Y的单质化合，生成常温下为液体的，即，故Y为O元素；③Z的单质（）溶于（）中，得到氯水，氯水中的次氯酸具有漂白性，符合题意。 【小问1详解】 根据上述分析，X、Y、Z的元素符号分别为H、O、Cl。 【小问2详解】 XZ为HCl，其水溶液为盐酸。盐酸滴入溶液中反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 Z单质的水溶液为氯水，氯气与水反应生成HCl和HClO。HCl具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；HClO具有强氧化性和漂白性，能使变红的溶液褪色。因此实验现象为：先变红后褪色。 【小问4详解】 氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。 16. Ⅰ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：，请回答： （1）X的化学式是___________。 （2）在上述反应中，氧化剂是(填化学式)___________，还原剂是(填化学式)___________。 （3）写出在澄清石灰水溶液中通入过量的X气体反应的离子方程式___________。 Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。 （4）用双线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。 （5）干法制备高铁酸钠主要反应为：，中铁元素的化合价是___________价，每生成1个，转移___________个电子。 【答案】（1） （2） ①. S和 ②. C （3） （4） （5） ①. ②. 5 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，反应前共有3个、6个未出现在已知产物中，3个X共含3个和6个，故X为； 【小问2详解】 氧化还原反应中，化合价降低、得电子的物质为氧化剂，化合价升高、失电子的物质为还原剂。反应中从0价降为-2价，中从+5价降为0价，二者为氧化剂；从0价升为+4价，为还原剂； 【小问3详解】 澄清石灰水溶质为，通入过量时，先生成的沉淀会与过量、反应生成可溶的，总反应中不参与离子反应，故离子方程式为； 【小问4详解】 双线桥法需连接反应前后化合价变化的同种元素，标注电子得失：该反应中从+3价升为+6价，2个共失6e⁻；从+1价降为-1价，3个共得6e⁻，据此标注即可； 【小问5详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，计算得为+6价；该反应中2个共失8e⁻，同时2个-1价的失2e⁻生成，总转移电子数为10，对应生成2个，故每生成1个转移5个电子。 17. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。制备纯碱：先以、、和水等为原料，用如图所示装置制取，然后再将制备成。 （1）装置甲中反应的离子方程式为___________。 （2）装置乙的作用是___________，反应的离子方程式为___________。 （3）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中反应的化学方程式为___________。 （4）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有___________、洗涤固体、___________，最后一步发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 除去中的HCl ②. （3） （4） ①. 过滤 ②. 灼烧 ③. 【解析】 【分析】甲装置利用碳酸钙和盐酸制备二氧化碳，但该法制得二氧化碳不纯，含有氯化氢杂质，经过乙装置除去氯化氢气体，二氧化碳气体通入丙装置与饱和氨盐水反应制得碳酸氢钠（碳酸氢钠的溶解度较小而析出），经过滤、洗涤、灼烧等步骤即可得到碳酸钠固体。 【小问1详解】 甲装置利用碳酸钙和盐酸制备二氧化碳，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 装置乙中饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢反应而除去氯化氢气体，同时能增大二氧化碳的量，离子方程式为； 【小问3详解】 二氧化碳通入饱和氨盐水中生成碳酸氢根离子，利用碳酸氢钠溶解度较小的性质使碳酸氢钠以固体形式析出，化学方程式为； 【小问4详解】 碳酸氢钠固体析出后经过滤、洗涤、灼烧即可得到碳酸钠固体，碳酸氢钠灼烧分解得到碳酸钠的方程式为。 18. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行实验探究活动。 （1）实验室常用与浓盐酸反应制备，发生装置应选择下图三种装置中的___________(填标号)，反应的离子方程式是___________。 A. B. C. （2）设计如图所示装置探究能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的。 ①证明和水发生了反应的实验现象为___________。 ②该实验设计存在的缺陷是___________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为___________。 （3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a___________；b___________。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：___________。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 装置B中有色布条不褪色，装置C中有色布条褪色 ②. 没有尾气处理装置 ③. （3） ①. 氯水中的酸和NaOH反应，导致溶液碱性消失，红色褪去 ②. 氯水中具有漂白性的HClO使溶液褪色 ③. 取少量褪色的溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，若溶液变红色则为原因a，若溶液仍为无色则为原因b或取少量褪色的溶液于试管中，滴入适量酚酞溶液，若溶液变红色则为原因b，若溶液仍为无色则为原因a 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应需要固体与液体反应物、加热条件，装置A配有酒精灯加热、分液漏斗盛放浓盐酸、圆底烧瓶承载固体二氧化锰，装置B无加热装置、装置C为固体加热制气体的装置，因此发生装置选A；反应里在加热条件下和、反应生成锰离子、氯气与水，拆写删去不参与反应的离子后得到对应离子方程式； 【小问2详解】 ①混合气体先经过浓硫酸除去水蒸气，干燥氯气进入装置B无法生成具有漂白性的次氯酸，有色布条不会褪色，氯气抵达装置C和水反应生成，次氯酸具备强氧化性漂白有色布条，依靠两处布条现象差异即可证明氯气和水发生反应； ②氯气属于有毒气体，整套装置末端无尾气吸收结构，逸出的氯气会污染空气，装置D内盛放溶液吸收尾气，氯气和氢氧根反应生成氯离子、次氯酸根与水，对应离子方程式为； 【小问3详解】 ①酚酞遇溶液显红色，褪色一方面是氯水中的中和氢氧化钠，溶液碱性消失致使红色褪去，另一方面是氯水内的依靠强氧化性将酚酞这种有色物质永久漂白； ②区分两种原因可向褪色后的溶液重新滴加溶液，若只是酸碱中和造成褪色，补充碱液后体系恢复碱性，酚酞会重新显现红色，若是次氯酸氧化破坏了酚酞分子结构，即便补加氢氧化钠溶液也无法恢复红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期天成学校高一年级期中考试 化学试卷 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个正确选项。 1. 下列化合物中，属于氧化物的是 A. Na2SO4 B. NaOH C. HNO3 D. FeO 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl2溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 4. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 5. 下列电解质的电离方程式书写不正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Ca(OH)2=Ca2++2OH﹣ C. KNO3=K++ D. (NH4)2SO4=2+ 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为（ ） A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 10. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 11. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +7价 B. +4价 C. +5价 D. +6价 12. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（ ） A. 都是白色固体 B. 都是碱性氧化物 C. 都能与水反应生成强碱溶液 D. 都是强氧化剂 13. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是 A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B. 在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3 D. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 14. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 二、填空题：共4道大题，每空2分，共58分。 15. 现有X、Y、Z三种元素。①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X的单质可与Y的单质化合，生成。在常温下为液体。③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。请填写下列空白。 （1）X、Y、Z的元素符号分别为___________、___________和___________。 （2）将XZ的水溶液滴入溶液中有气泡产生，反应的离子方程式为___________。 （3）将Z单质的水溶液滴入紫色石蕊溶液中的实验现象是___________。 （4）Z的单质溶于中，反应的离子方程式为___________。 （5）Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 16. Ⅰ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：，请回答： （1）X的化学式是___________。 （2）在上述反应中，氧化剂是(填化学式)___________，还原剂是(填化学式)___________。 （3）写出在澄清石灰水溶液中通入过量的X气体反应的离子方程式___________。 Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。 （4）用双线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。 （5）干法制备高铁酸钠主要反应为：，中铁元素的化合价是___________价，每生成1个，转移___________个电子。 17. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。制备纯碱：先以、、和水等为原料，用如图所示装置制取，然后再将制备成。 （1）装置甲中反应的离子方程式为___________。 （2）装置乙的作用是___________，反应的离子方程式为___________。 （3）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中反应的化学方程式为___________。 （4）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有___________、洗涤固体、___________，最后一步发生反应的化学方程式为___________。 18. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行实验探究活动。 （1）实验室常用与浓盐酸反应制备，发生装置应选择下图三种装置中的___________(填标号)，反应的离子方程式是___________。 A. B. C. （2）设计如图所示装置探究能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的。 ①证明和水发生了反应的实验现象为___________。 ②该实验设计存在的缺陷是___________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为___________。 （3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a___________；b___________。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $