精品解析：甘肃省白银市靖远县2025-2026学年高一上学期期中联考 化学试题

2025—2026学年高一年级第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A. 属于碱式盐 B. 醋酸属于强酸 C. 钠属于金属单质 D. 属于酸性氧化物 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. 的结构示意图： C. 同素异形体：和 D. 的电离方程式： 3. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A. 利用甲装置称量氢氧化钠固体 B. 利用乙装置测新制氯水的pH C. 利用丙装置探究与水的反应是否放热 D. 利用丁装置探究和的热稳定性 4. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 不溶于水，所以不属于电解质 C. 铜丝能导电，但不属于电解质 D. 固体不导电，所以不属于电解质 5. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，物质a不可能是 A. 食醋 B. 食盐水 C. 糖水 D. 小苏打水 7. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 8. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. 得到电子，发生还原反应 C. 是氧化剂，发生还原反应 D. 还原性： 9. 下列关于钠及其化合物的相关叙述正确的是 A. 把钠扔进水中会沉入水底 B. 切开钠，其表面很快变暗是因为钠具有很强的氧化性 C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种常用药剂 10. 化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为Na2O2 D 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A. d的稳定性强于e B. e在光照下可转化为a和b C. d可用作漂白剂 D. c中阴离子可以用稀硝酸和硝酸银检验 12. 为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A. 溶液 B. 澄清石灰水 C. 自来水 D. 饱和NaCl溶液 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Na的摩尔质量是23 B. 的体积约为22.4L C. 71g氯气中含有的原子数为 D. 中含有的数为 14. 某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)。下列说法正确的是 A. 操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B. 缺少操作④时，配制的溶液浓度偏高 C. 操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 试运用离子反应和氧化还原反应的知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是__________(填字母)。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、____________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂a为溶液，蓝色沉淀1为____________(填化学式)。 ②试剂b、c依次为过量的溶液和过量的溶液，则白色沉淀2的化学式为____________，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．二氧化氯在水处理等方面有广泛应用，常用下列反应制备： ___________ （4）空白处的物质的化学式是_____________(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是__________(填化学式)，还原产物是___________。 16. 按要求回答下列问题。 （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、____________(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：__________________________________________。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：__________________________________________，基本反应类型为______________。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______________(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. 的电离方程式是，所以不是盐 17. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。 回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出二者反应的离子方程式：______________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是______________________________________________________________________。 （3）试管C和D中盛装的试剂分别为______________、______________。 （4）写出制漂白粉反应的化学方程式：__________________________________________，漂白粉需要密封保存，用化学方程式解释其原因：________________________________________________________。 （5）若A中有被氧化，将产生的氯气的物质的量为________________mol。 18. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入_______溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明已变质。 （2）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，称取样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是_______。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填序号)。 a.直接读取体积，不需冷却到室温 b.调整量筒使E、F内液面高度相同 c.视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一年级第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A. 属于碱式盐 B. 醋酸属于强酸 C. 钠属于金属单质 D. 属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和组成，虽然溶液显碱性，但属于正盐，A错误； B．醋酸属于弱酸，B错误； C．钠属于金属单质，C正确； D．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. 的结构示意图： C. 同素异形体：和 D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子进入水中后，会与水分子结合，形成水合氯离子，可以表示水溶液中的水合氯离子，A正确； B．的核电荷数为17，核外电子数为18，B正确； C．和的组成元素相同，但不属于单质，不互为同素异形体，C错误； D．在水溶液中和熔融状态时均能电离，电离方程式：，D正确； 故选C。 3. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A. 利用甲装置称量氢氧化钠固体 B. 利用乙装置测新制氯水的pH C. 利用丙装置探究与水的反应是否放热 D. 利用丁装置探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平称量物品质量应左物右码，氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，A错误； B．新制氯水中含有的具有漂白性，用pH试纸测定其pH时，会漂白pH试纸，导致无法准确读取pH数值，B错误； C．Na与水的反应若放热，会使装置内空气受热膨胀，导致U型管中红墨水的液面出现“左低右高”的变化，通过观察U型管液面差，可判断反应是否放热，C正确； D．丁装置应把置于外管，置于内管，外管温度高，碳酸钠仍不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，内管温度较低，碳酸氢钠分解使澄清石灰水变浑浊，才可以验证和的热稳定性，D错误； 故答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 不溶于水，所以不属于电解质 C. 铜丝能导电，但不属于电解质 D. 固体不导电，所以不属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水生成，其水溶液能导电，但导电离子不是自身电离的，不属于电解质，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钡是难溶的盐，但熔融状态时可以完全电离，所以是电解质，B错误； C．铜丝是单质，不属于电解质，C正确； D．在溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成水，且与结合生成弱酸，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 6. 某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，物质a不可能是 A. 食醋 B. 食盐水 C. 糖水 D. 小苏打水 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，在水中部分电离出和，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，A不符合题意； B．食盐水是氯化钠的水溶液，在水中电离出和，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，B不符合题意； C．糖不属于电解质，其在水溶液中不会电离出自由移动的离子，无法导电，灯泡不会发光，C符合题意； D．小苏打水是碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠为电解质，其水溶液中存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，D不符合题意； 答案选C。 7. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，中元素的化合价由-2价升至0，中S元素的化合价由+6价降至+4价，电子转移总数应为，电子的转移情况为，故A错误； B．反应中，失变为，2个得变为2个，单线桥表示电子的转移情况为，故B正确； C．反应中，2个中共失去，1个中得到，单线桥表示电子的转移情况为，故C正确； D．反应中H元素化合价从0升高为+1价，失电子，元素化合价从+2价降低为0，得到2个电子，双线桥表示电子的转移情况为，故D正确； 故选A。 8. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. 得到电子，发生还原反应 C. 是氧化剂，发生还原反应 D. 还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中和的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．的化合价从0升至+2价，失去电子，被氧化，B错误； C．中各元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为而不是还原性，D错误； 故答案选A。 9. 下列关于钠及其化合物的相关叙述正确的是 A. 把钠扔进水中会沉入水底 B. 切开钠，其表面很快变暗是因为钠具有很强的氧化性 C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种常用药剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水，会浮于水面，A错误； B．切开金属钠后表面变暗是因为钠和氧气反应生成的氧化钠为白色固体，失去了金属光泽，钠体现还原性，B错误； C．过氧化钠能够与人呼出的或发生反应：、，释放氧气，能够帮助人呼吸，故过氧化钠可用于供氧装置，C正确； D．碳酸钠溶液的碱性较强，直接服用会对人产生强烈的刺激性，而损伤人的胃部，在医疗上使用碱性较弱的碳酸氢钠来治疗胃酸过多的症状，D错误； 故选C。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为Na2O2 D 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明含有Na+，A正确； B．向碳酸钠粉末中加入少量水，温度升高说明该过程放热，B正确； C．取少量钠与氧气反应所得的固体，可能是常温下表面生成氧化钠，仍存在钠与水反应生成氢气，不能证明固体为过氧化钠，C错误； D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，D正确； 故选C。 11. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A. d的稳定性强于e B. e在光照下可转化为a和b C. d可用作漂白剂 D. c中阴离子可以用稀硝酸和硝酸银检验 【答案】B 【解析】 【详解】A．a为，b为，c为盐酸盐，d为次氯酸盐，e为。不稳定，见光易分解为和；次氯酸盐相对稳定，故d的稳定性强于e，A正确； B．e为，光照下分解产物为和，无生成，B错误； C．d为次氯酸盐，其具有强氧化性，可作漂白剂，C正确； D．c为盐酸盐，其阴离子为，检验时一般先在被检测液中滴入适量的稀硝酸，使其酸化，排除等的干扰，然后滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断溶液中含有，D正确； 故选B。 12. 为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A. 溶液 B. 澄清石灰水 C. 自来水 D. 饱和NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气有毒，需用碱性试剂中和，溶液与反应迅速且彻底，吸收效率高，反应式为：，A正确； B．澄清石灰水因溶解度小，吸收能力弱，B错误； C．在自来水中溶解度小，自来水溶解能力弱，C错误； D．饱和溶液因同离子效应反而抑制溶解，D错误； 故答案选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Na的摩尔质量是23 B. 的体积约为22.4L C. 71g氯气中含有的原子数为 D. 中含有的数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量应为，A错误； B．未指明气体是否处于标准状况，无法确定体积，B错误； C．为，含原子，原子数为，C错误； D．中含的物质的量为，对应数为，D正确； 故选D。 14. 某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)。下列说法正确的是 A. 操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B. 缺少操作④时，配制的溶液浓度偏高 C. 操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．操作①是定容，需在液面离刻度线1～2厘米时进行，A错误； B．操作④是洗涤，缺少该步骤会损失，使配制的溶液浓度偏低，B错误； C．操作⑤摇匀后液面低于刻度线时，不需要再加入水，否则使配制的溶液浓度偏低，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 试运用离子反应和氧化还原反应的知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是__________(填字母)。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、____________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂a为溶液，蓝色沉淀1为____________(填化学式)。 ②试剂b、c依次为过量的溶液和过量的溶液，则白色沉淀2的化学式为____________，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．二氧化氯在水处理等方面有广泛应用，常用下列反应制备： ___________ （4）空白处的物质的化学式是_____________(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是__________(填化学式)，还原产物是___________。 【答案】（1）AB （2）、 （3） ①. ②. 、 ③. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、，欲除去废水样品中的，，最终得到中性溶液，从流程知，试剂a为氢氧化钠溶液。加入氢氧化钠溶液中和氢离子，与反应产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含有过量的、、、、。试剂b为氯化钡溶液，过量的钡离子用除去，故试剂c为溶液。过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含、、、和，再加入适量盐酸即可得到中性溶液。 【小问1详解】 与反应生成氢氧化铜沉淀，与H+反应生成水。与反应生成水和二氧化碳。和、、、、、均不反应，能大量共存，故答案为AB。 【小问2详解】 逐滴加入溶液至呈碱性过程中，与H+反应生成水，与反应生成氢氧化铜沉淀，则溶液中数目增大，而数目减小，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是。 【小问3详解】 ①试剂a为氢氧化钠溶液，蓝色沉淀1为； ②试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为、。白色沉淀中硫酸钡和稀盐酸不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子方程式为。 【小问4详解】 根据质量守恒，化学方程式中空白处的物质的化学式为反应中过氧化氢中氧元素的化合价升高，所以是还原剂，反应过程中C1元素的化合价由+5价降低为+4价是氧化剂，发生还原反应，得到的还原产物为。 16. 按要求回答下列问题。 （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、____________(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：__________________________________________。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：__________________________________________，基本反应类型为______________。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______________(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. 的电离方程式是，所以不是盐 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ①②④⑦⑪ ②. ⑥⑧⑨⑩⑪ ③. ④. ⑤. 复分解反应 （3）C 【解析】 【小问1详解】 CO一般不与碱反应，不属于酸性氧化物；属于过氧化物，不属于碱性氧化物。 【小问2详解】 a. 石墨、铝属于导体，可以导电；氯水中含有、、等离子，其溶液可以导电；氢氧化钡溶液含和等离子，其溶液可以导电；碳酸氢钠固体、氧化钠固体、熔融氯化钠均为电解质，但碳酸氢钠固体、氧化钠固体不满足溶于水或熔融状态，不能导电，熔融氯化钠可以导电；纯醋酸和氯化氢气体属于电解质，但未溶于水，所以不能导电；乙醇和一氧化碳均为不导电的化合物。故能导电的物质有①②④⑦⑪，⑥⑧⑨⑩⑪属于电解质。 b. 碳酸氢钠为强电解质，熔融状态下电离的方程式为； c. Na2CO3与Ca(OH)2反应制备NaOH的方程式为；反应类型为复分解反应。 【小问3详解】 A．酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物，A错误； B．碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，B错误： C．盐是电离时生成金属阳离子(或)和酸根阴离子的化合物，C正确： D．电离时生成的阳离子为。阴离子为，属于盐，D错误； 故选C。 17. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。 回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出二者反应的离子方程式：______________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是______________________________________________________________________。 （3）试管C和D中盛装的试剂分别为______________、______________。 （4）写出制漂白粉反应的化学方程式：__________________________________________，漂白粉需要密封保存，用化学方程式解释其原因：________________________________________________________。 （5）若A中有被氧化，将产生的氯气的物质的量为________________mol。 【答案】（1） （2） ①. E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 ②. 无漂白性，与水反应生成的有漂白性 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） ①. ②. 、 （5）0.2 【解析】 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生反应：。C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中的红色干布条不褪色，F中的红色湿布条褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性。G中发生反应，淀粉遇碘变蓝，则棉花团变为蓝色。X中为溶液，可吸收尾气。据此分析解题。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰在加热时反应生成氯气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。氯气遇水能反应生成次氯酸，次氯酸能使湿润的有色布条褪色，则可观察到的现象是E中干燥布条不褪色，F中湿布条褪色。由实验现象可得到的结论是氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性； 【小问3详解】 由题图可知，C用于吸收氯气中的氯化氢杂质，盛放的试剂应是饱和食盐水D的作用是干燥氯气，盛放的是浓硫酸； 【小问4详解】 用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为；漂白粉的主要成分为、，可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解而使漂白粉失效，反应的化学方程式为、，故漂白粉需要密封保存； 【小问5详解】 ，。 18. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入_______溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明已变质。 （2）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，称取样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是_______。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填序号)。 a.直接读取体积，不需冷却到室温 b.调整量筒使E、F内液面高度相同 c.视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】（1）BaCl2 （2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收CO2中混有的HCl气体 ③. 检查装置的气密性 ④. 、 ⑤. bc ⑥. （3）C 【解析】 【分析】装置A是制备二氧化碳，装置B用来除去二氧化碳中的氯化氢，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积； 【小问1详解】 过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子或者钙离子结合生成白色沉淀证明已经变质，故答案为：加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成； 【小问2详解】 ①仪器a的名称是分液漏斗，生成二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl气体，防止HCl气体与过氧化钠反应； ②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气体积，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； ③装置C中发生的是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：、； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a项错误； b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b项正确； c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c项正确； 故选bc； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，其物质的量为，根据化学方程式可知，样品中过氧化钠的物质的量为×2，则其质量分数为。 【小问3详解】 A．过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，②中的大量气泡主要成分是氧气，错误； B．过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，使得③中溶液变红，错误； C．过氧化钠和水可生成强氧化性过氧化氢，使得有色溶液褪色，正确； D．⑤中催化溶液中过氧化氢生成氧气，产生较多的气泡，不是降低了水中氧气的溶解度，错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $